3.1 电离平衡(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册配套课件（人教版）

第一节 电离平衡 1 学习目标 素养目标 1.能从电离、 离子反应、化学平 衡的角度认识电解 质水溶液的组成、 性质和反应。 【变化观念与平衡思想】 电离平衡是继化学平衡学习之后，化学变化从静态到动态的再一次认识。能用动态平衡的观点看待和分析弱电解质的电离，能依据物质的微观结构，描述或预测物质在一定条件下可能发生的变化。 2 学习目标 素养目标 2.认识在水溶液中强电解质 完全电离，弱电解质部分电离， 弱电解质在水溶液中存在电离平 衡，清楚外界条件对弱电解质电 离平衡的影响。 3.了解电离平衡常数的含 义。 【证据推理与模型认知】 通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立电离平衡的概念模型，为后续建立水解平衡、酸碱平衡、溶解与沉淀平衡等模型奠定基础。 续表 3 学习目标 素养目标 4.能运用化学用语正确 表示水溶液中的离子反应与 平衡，能通过实验证明水溶 液中存在的离子平衡，能举 例说明离子反应与平衡在生 产、生活中的应用 【科学态度与社会责任】 能发现和提出电离平衡中有探究价值的问题。能从问题出发，确定探究方案，基于相关数据进行分析并得出结论 续表 4 学习任务一 强电解质和弱电解质 学习任务二 弱电解质的电离平衡 学习任务三 电离平衡常数 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 5 学习任务一 强电解质和弱电解质 【课前自主预习】 1.盐酸和醋酸的比较 酸 盐酸 醋酸 ___1 ___1 导电能力 ____ ____ 强 弱 新 课 探 究 6 酸 盐酸 醋酸 与镁条反 应的现象 反应______ 反应________ 实验结论 实验表明相同物质的量浓度时，盐酸中 ______， 说明的电离程度______ 的电离程度，即 ______电离, ______电离 剧烈 不剧烈 更大 大于 全部 部分 续表 新 课 探 究 7 2.强、弱电解质 全部 强碱 部分 弱酸 新 课 探 究 8 3.电离方程式的书写 (1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“ ”连接。 如 _______________________。 新 课 探 究 9 (2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”连接。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如 __________________________； ________________________。 新 课 探 究 10 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离 为主)。 如 _____________________(主)， ____________________(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如 _______________________。 新 课 探 究 11 (3)酸式盐 ①强酸的酸式盐 如 在水溶液中的电离：___________________________。 ②弱酸的酸式盐 如 ________________________，____________________。 新 课 探 究 12 ［问题思考］ 属于盐，是强电解质， 是弱酸，是弱电解质，那么 溶液的导电性一定比 溶液的导电性强，这个观点正 确吗？请说明你判断的理由。 提示：不正确。虽然是强电解质，但 是难溶盐，其溶液 中离子浓度很小，导电性很差。 新 课 探 究 13 【核心知识讲解】 (1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质 主要是某些共价化合物。 强电解质： ①强酸：、、、、、 等； ②强碱：、、、 等； ③大多数盐：如、、、 等。 新 课 探 究 14 弱电解质： ①弱酸：、、、、、、 等； ②弱碱：、、、 等； ③水是极弱的电解质； ④少数盐：、 。 (2)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电 解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。 新 课 探 究 15 【知识迁移应用】 例1 现有以下物质： ①硫酸铜晶体，②碳酸钙固体，③纯磷酸，④硫化氢，⑤三氧化硫， ⑥金属镁，⑦石墨，⑧固态苛性钾，⑨氨水，⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是__________(填序号，下同)。 ①②⑧⑩ [解析] 强电解质是溶于水全部电离的电解质，故①②⑧⑩是强电解质。 新 课 探 究 16 (2)属于弱电解质的是______。 ③④ [解析] ③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。 (3)属于非电解质的是____。 ⑤ [解析] ⑤属于化合物，它的水溶液虽然能导电，但并不是它自身电 离使溶液导电，所以三氧化硫是非电解质。 (4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。 ⑥⑦⑨ [解析] ⑥⑦都是单质，⑨是混合物，它们既不是电解质也不是非电 解质。 新 课 探 究 17 (5)能导电的是________。 ⑥⑦⑨ [解析] ⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子， 都能导电。 新 课 探 究 18 ［归纳提升］强、弱电解质判断的注意事项 (1)电解质的强弱与其溶液的导电能力没有必然联系。电解质溶液的 导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电 能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但 其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。 (3)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键 或强极性共价键，但含强极性共价键的化合物不一定是强电解质， 如<m></m>是弱电解质。 新 课 探 究 19 学习任务二 弱电解质的电离平衡 【课前自主预习】 1.定义 一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成弱电解质分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。 相等 新 课 探 究 20 2.建立过程(用 图像描述) (1)开始时，最大，而 为0。 (2)平衡建立过程中， 。 (3)当___ 时，电离过程达到平衡状态。 新 课 探 究 21 3.电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 新 课 探 究 22 4.影响电离平衡的因素 以 为例，分析填表。 条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力 加水 ______ ______ _____ _____ ______ 升温 ______ ______ _____ _____ ______ 正向 增大 增大 减小 减弱 正向 增大 增大 增大 增强 新 课 探 究 23 条件改变 平衡移动方向 电离程度 导电能力 通 ______ ______ _____ _____ ______ 加氢氧化钠固体 ______ ______ _____ _____ ______ 加醋酸钠固体 ______ ______ _____ _____ ______ 逆向 减小 增大 增大 增强 正向 增大 减小 减小 增强 逆向 减小 减小 减小 增强 续表 新 课 探 究 24 ［问题思考］ 加水稀释弱电解质溶液后，平衡向正反应方向移动，离子浓度都减 小吗？ 提示：加水稀释有利于弱电解质电离，因为溶液体积的增大程度大 于离子数目增多的程度，离子浓度减小，但并不是所有离子浓度都 会减小，如稀释溶液时， 浓度增加。 新 课 探 究 25 【核心知识讲解】 外界条件对电离平衡的影响 (1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度使电离平衡向电离 的方向移动,电离程度增大，“越热越电离”。 (2)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越小,离子相互碰撞结 合为分子的概率越小,电离程度越大，“越稀越电离”。 新 课 探 究 26 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平 衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。 (4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离 平衡向电离方向移动。 新 课 探 究 27 【知识迁移应用】 例2 向的氨水中加蒸馏水稀释到 后,下列变化 正确的是( ) ①电离程度增大 增大 数目增多 增大 ⑤导电性增强 A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④ √ 新 课 探 究 28 [解析] 加水稀释促进 电离,电离程度增大,①正确;加水稀释 溶液中的 减小，②错误；加水稀释促进一水合氨的电离， 溶液中的铵根离子浓度会减小，但是数目会增多，③正确；加水稀 释溶液中的 减小，④错误；加水稀释溶液中离子浓度减小， 导电能力降低，⑤错误。 新 课 探 究 29 例3 硼酸 是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式: 。下列关于硼酸电离的相关说法正 确的是( ) A.能够电离出的为 B.向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡正向移动,溶液中 增大 C.加水稀释硼酸溶液，平衡正向移动， 增大 D.向硼酸溶液加入固体，平衡逆向移动， 、 均减小 √ 新 课 探 究 30 [解析] 硼酸是弱酸，不能完全电离，所以 能够电离出的 远远小于，A错误; 向硼酸溶液中加入氢氧化钠固体， 与硼酸电离出的反应，电离 平衡正向移动,溶液中 增大，B正确； 加水稀释，促进硼酸的电离，平衡正向移动， 增大，但是溶液体 积的增大程度更大，导致 减小，C错误; 向硼酸溶液中加入固体，平衡逆向移动， 减小，加入的 使得溶液中 增大,D错误。 新 课 探 究 31 学习任务三 电离平衡常数 【课前自主预习】 1.定义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离 子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个 常数叫作电离平衡常数，简称电离常数。 新 课 探 究 32 2.表示方法 (1)的电离常数 _ ______________。 (2)的电离常数 _ ____________。 (3)的_____________、 _ ___________。 新 课 探 究 33 3.特点 (1)对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关,升高 温度,<m></m>值增大。 (2)从电离平衡常数的大小可以看出弱电解质的相对强弱,某弱电解质 的 越大,表示该弱电解质越易电离,酸性或碱性越强。 例如,在时, ,。 由此可知,的酸性比 强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，当 时，其酸性强弱主要取决于第一步电离。 新 课 探 究 34 4.影响因素 弱电解质的性质 温度 温度 越大 新 课 探 究 35 ［问题思考］ 是一种常见的二元弱酸，其电离常数表达式能否写成 ？ 提示：不能，因为 是二元弱酸，其电离分为两步进行，其中第一 步电离远大于第二步。 新 课 探 究 36 【核心知识讲解】 电离常数的相关计算(以弱酸 为例) 则 。 新 课 探 究 37 (1)已知和 ，求电离常数，由于弱酸只有极少一部分电 离，的数值很小，可做近似处理： ， 则 ，代入数值求解即可。 (2)已知和电离常数，求，由于 的数值很小，可做 近似处理：，则 ，代 入数值求解即可。 (3)同理，一元弱碱溶液中， 。 新 课 探 究 38 【知识迁移应用】 例4 已知：时，的电离常数， 的电离 常数， ，下列说法正确的是 ( ) A.时，向溶液中加入少量粉末， 的电离平衡正向移 动， 增大 B.向溶液中逐滴加入过量溶液，生成和 C.向溶液中加入蒸馏水， 先减小、后增大 D.向溶液中加入固体，与 均减小 √ 新 课 探 究 39 [解析] 电离平衡常数只与温度有关，温度不变， 不变，A错误; 弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，根据复分解反应的规 律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，酸性： ，所以向 溶液中逐滴加入过量的溶液，生成和，B正确; 在溶液中存在, ，则， 加水稀释减小，不变，所以 增大，C错误; 新 课 探 究 40 [解析]是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡 、 ,溶液中的 主要由第一步电离产生，向其中加入 固体，溶液中的 增大，第一步电离平衡逆向移动，导致 溶液中的氢离子浓度减小， 增大使得第二步电离平衡正向移 动，最终 增大，D错误。 新 课 探 究 41 例5(1)时，在与 的混合溶液中，测得混合 溶液中，则此时溶液中 ________________ (已知：时，的电离常数 )。 [解析] 醋酸的电离常数 ，则 。 新 课 探 究 42 (2)已知：时，的电离常数近似为 。 ①求溶液中___________ 。 [解析] 已知：时的近似为 ，该溶液中 水、电离程度都较小，近似处理为 、 ，，所以 。 新 课 探 究 43 ②时，将的氨水与 的盐酸等体积混合， 忽略体积变化，若混合后所得溶液的［已知 ， 用含的代数式表示的电离常数 _ _____。 新 课 探 究 44 [解析] 若混合后溶液的 ，则 ， 混合溶液中 ，根据电荷守恒得 ，混合溶液中 ， 的电离常数 。 新 课 探 究 45 ［归纳提升］电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。同一温度下,电离常数越大,酸性 (或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生。一般符合“强酸制弱酸”规律。 新 课 探 究 46 (3)判断溶液中某些粒子浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子 的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离 常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如将 溶液加水稀释，，稀释时，减 小， 不变，则 增大。 新 课 探 究 47 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可乐属于碳酸饮料,的电离常数表达式: ( ) × [解析] 分步电离，、 。 课 堂 评 价 48 (2)氨气溶于水,当 电离出的时,表明 的电离处于平衡状态( ) × [解析] 电离处于平衡状态时各离子浓度不再改变，不是离子浓度相等。 (3)弱电解质的电离平衡右移,电离平衡常数一定增大( ) × [解析] 对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关; 若改变浓度使电离平衡向右移动,则电离平衡常数不变。 课 堂 评 价 49 (4)等浓度的醋酸溶液和盐酸与反应时，生成 的平均反应速率:醋 酸溶液 盐酸( ) × [解析] 醋酸是弱电解质,部分电离;等浓度的醋酸溶液和盐酸,盐酸中 大,与 反应时盐酸中产生氢气的平均反应速率大。 课 堂 评 价 50 (5)浓度为的溶液,加水稀释,则 减小 ( ) × [解析] ,稀释时， 减小， 不变，故 增大。 课 堂 评 价 51 (6)在时,醋酸的电离平衡常数 ,向醋酸溶液中加 入一定量的盐酸后,醋酸的电离平衡常数可能增大为 ( ) × [解析] 对于同一弱电解质的稀溶液来说,电离平衡常数只与温度有关。 课 堂 评 价 52 2.[2025·河北部分名校高二期末]在已达到电离平衡的 的 醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 降低， 应采取的措施是( ) A.加少量氯化钠溶液 B.加热 C.加少量 的稀硫酸 D.加少量醋酸钠晶体 √ 课 堂 评 价 53 [解析] 加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但 浓度降低， 升高，故A不符合题意； 因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，浓度 增大， 降低，故B符合题意； 加稀硫酸，浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但 浓度增大使降低，故C不符合题意； 加醋酸钠晶体增加 浓度，平衡向左移动，抑制电离，浓度 降低， 升高，故D不符合题意。 课 堂 评 价 54 3.[2025·河北石家庄精英中学高二期中]将一定质量的冰醋酸加水稀 释过程中，溶液中 变化如图所示，下列说法不正确的是( ) A.若使点对应的溶液中 增大、 减小，可采用加入 固体的方法 B.、、三点对应溶液的导电能力： C.、、三点对应溶液中， 的电离程 度： D.、、 三点对应溶液的电离常数相等 √ 课 堂 评 价 55 [解析] 加入固体，与 反应使 减小，促使 电离平衡正向移动， 增大，A正确； 导电能力取决于离子浓度， ， 故导电能力： ，B正确； 稀释促进电离，加水体积越大(浓度越小)电离程度越大，三点加水 体积：，电离程度： ，C错误； 电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D正确。 课 堂 评 价 56 4.[2026·辽宁辽西重点中学高二期中]相同温度下，三种酸的电离平 衡常数如表所示，下列判断正确的是( ) 酸 电离平衡常数 A.三种酸的强弱关系： B.反应 不能发生 C.由电离平衡常数可以判断：属于强酸，和 属于弱酸 D.相同温度下， 溶液的电离平衡常数等于 溶液的电离平衡常数 √ 课 堂 评 价 57 [解析] 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强， 根据表中数据可知，酸的电离平衡常数： ，则酸性强 弱： ，A错误； 根据强酸制弱酸可知 能够发生，B错误； 完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为 弱酸，C错误； 电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D正确。 课 堂 评 价 58 5.有下列物质的溶液： (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其 的大小顺序为_______ _____________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的 相同，其物质的量浓度的大小顺序为_______ _____________。 课 堂 评 价 59 (3)将溶于水配制成 溶液，此溶液中溶质的物质的量 浓度为____________，经测定溶液中 为 ，此温度下醋酸的电离常数 ____________， 温度升高， 将______(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量 后______， ______。 变大 变小 不变 课 堂 评 价 60 [解析] 开始时 ，由于 的电离程度很小，平衡后可认为 仍为 。由 可知 。 课 堂 评 价 61 课后习题 62 学习任务一 强电解质和弱电解质 1.下表中物质分类完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 63 [解析] 氢氧化钙能完全电离，是强电解质，碳酸为弱酸，部分电离， 为弱电解质，三氧化硫在水溶液中能够导电的原因是与 反应 生成了硫酸， 自身未电离，属于非电解质，A正确； 碳酸钙虽然溶解度很小，但是溶解的部分都全部电离了，为强电解质， 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； 水属于弱电解质，C错误； 醋酸铵能完全电离，属于强电解质，D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 64 2.[2026·广东东莞高级中学高二月考]下列事实一定能说明亚硝酸 是弱电解质的是 ( ) ①常温下溶液中存在的微粒有、、、、 ②用 溶液做导电性实验,灯泡很暗 溶液恰好与 溶液完 全反应 溶液中 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 65 [解析] ①常温下溶液中存在的微粒有、、 、 、,说明亚硝酸部分电离,能说明 是弱电解质，符合题 意; 溶液的浓度未知,不能根据导电性实验中灯泡很暗来判断 电解质强弱,不符合题意; 溶液恰好与 溶液完全反应,只能说明亚硝酸是一元酸,不能 说明亚硝酸是弱电解质,不符合题意; 溶液中 ,说明亚硝酸部分电离,能说明 是弱电解质， 符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 66 3.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A.氨水： B.的水溶液： C.的水溶液： D.的水溶液： [解析] 一水合氨的电离方程式应为； 属 于弱酸，应是部分电离，； 属于二元弱酸，应分 步电离，、 。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 67 4.现有以下物质:①硫酸铜溶液、、③石墨、 、 、、、 。 其中属于强电解质的是______(填序号,下同),属于弱电解质的是 _______,属于非电解质的是______,既不是电解质,也不是非电解质的 是______。 ④⑧ ⑤⑦ ②⑥ ①③ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 68 [解析] 强电解质一般是强酸、强碱和大部分盐类等,、 属于强电解质;弱电解质一般是弱酸、弱碱和水等, 、 属于弱电解质;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解 质,硫酸铜溶液、石墨既不是电解质,也不是非电解质;、 是非 电解质。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 69 学习任务二 弱电解质的电离平衡 5.在氨水中，存在着电离平衡： 。下列说 法正确的是( ) A.温度不变时,加水稀释, 增大 B.温度不变时,加水稀释, 的电离程度增大 C.加入少量固体,电离平衡逆向移动, 减小 D.若将原氨水稀释10倍,则为原来的 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 70 [解析] 温度不变时,加水稀释,电离平衡正向移动, 的电离程 度增大,但减小，A错误，B正确; 加入固体, 增大,电离平衡逆向移动,重新达平衡后 增大,C错误; 将原氨水稀释10倍,电离平衡正向移动,则比原来的 大, D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 71 6.某浓度的 溶液中存在平衡:, 若要增大 的浓度,同时减小 的浓度,可以采取的方法是( ) A.加入少量 固体 B.适当降低温度 C.加入少量的浓盐酸 D.加水稀释 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 72 [解析] 加入少量固体,和结合生成水, 的平衡正向移动,的浓度增大, 的浓度减小,A项正确; 降低温度,的平衡逆向移动,和 的浓度均减小, B项错误; 加入少量的浓盐酸,的平衡逆向移动, 浓度减小, 浓度增大,C项错误; 加水稀释, 的平衡正向移动,但是和 浓度均减小, D项错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 73 7.[2026·湖北孝感高二期中]实验室配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液时，向 溶液中加入少量 固体，下列说法正 确的是( ) A.的电离程度增大 B.溶液中 增大 C.溶液中增大 D.溶液中 减小 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 74 [解析] 溶液中存在电离平衡： ，加入少量 固体，溶解产生 ，故溶液中增大， 增大，醋酸电 离平衡逆向移动，的电离程度减小，溶液中 减小， 故只有C正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 75 学习任务三 电离平衡常数 8.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的 大 B.的电离常数表达式为 C.向溶液中加入少量 固体，电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 76 [解析] 酸溶液中 既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度 有关，A项错误； 的电离常数表达式为，B项错误； 向 溶液中加入少量固体，虽然 的电离平 衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C项错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 77 9.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常 数 下列说法错误的是( ) 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 78 A.时，等浓度的溶液和溶液， 溶液中氢离子 浓度大 B. C. D.中和等体积、等的溶液和 溶液，消耗氢氧化钠的量 前者小于后者 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 79 [解析] ，等浓度 的甲酸溶液和氢氰酸溶液，甲酸溶液中电离出的氢离子更多，因此 甲酸溶液中氢离子浓度更大，故A正确； 根据平衡常数判断，酸性： ，依据强酸制弱酸的原 理可知可发生反应： ， 故B正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 80 [解析]根据电离平衡常数判断，酸性由强到弱的顺序为 ，依据强酸制弱酸的原理可知， ，故C错误； 和 都是一元弱酸，因为酸性：，因此等体积、 等 的溶液和溶液， 溶液的浓度更大，中和时消耗氢 氧化钠更多，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 81 10. 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.加水稀释氨水，溶液中和 的值保持不变 B.向溶液中加入少量固体，溶液中 的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的和 溶液混合： D.将浓度为的 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保 持不变， 始终增大 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 82 [解析] 氨水稀释过程中，增大， 减小，二 者比值变大，A项错误； 溶液中存在 ，加入固体，溶液 碱性增强，则 降低，所以 的值增大，B项正确； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 83 [解析] 等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根 据 的电离常数有、 ，同一 溶液中相等，则，而 ，则，C项错误； 的 溶液加水稀释，趋近于0，而趋于不变 ，故 变小，D项错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 84 11. 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋 酸；次氯酸 ；碳酸， ；亚硫酸 ， 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 85 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式： _ ____________。 [解析] 碳酸的第一级电离方程式为 ，电离平 衡常数为弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电 离分子的浓度的比值，则 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 86 (2)在相同条件下，等浓度的、、和 溶液中， 结合 能力最强的微粒是______。 [解析] 电离平衡常数越小，相应弱酸的酸性越弱，酸根离子结合氢 离子的能力越强，根据电离平衡常数可知酸性： ，则结合 能力最强的是 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 87 (3)已知下面三个数据：、、 分别是下列有关的 三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：、 。由此可判断下列叙述不正确的是___。 A. B. C.三种酸的强弱顺序为 D. √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 88 [解析] 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和对 应的盐，根据 、 知，这 三种酸的强弱顺序是，则、、 对应的电离平衡常数 分别是、、，则 ，故A正确； 由A项分析可知 ，故B错误； 由以上分析知，这三种酸的强弱顺序是 ，故C正确； 酸性越强，酸的电离平衡常数越大，这三种酸的强弱顺序是， 所以 ，故D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 89 (4)时，将的 溶液加水稀释，请填写下列 表达式中的数据情况(填“变大”“变小”或“不变”)。 ① ______； 变小 [解析] 下的 溶液中存在 。加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸 物质的量减小，氢离子物质的量增大，则 变小； 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 90 ② ______； 不变 [解析] ，为醋酸的电离平衡常数，温度不变， 该值不变； ③ ______。 变大 [解析] 加水稀释导致电离平衡正向移动，醋酸物质的量减小，醋酸 根离子物质的量增大，则 变大。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 91 (5)已知时，测得浓度为的 溶液中， ，则的电离常数 ______。 [解析] 时，测得浓度为的 溶液中， ，则 为弱碱，电离 平衡常数 。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 92 $