专题07 物质的量（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)化学老师在筹备一个关于气体分子运动论的课堂演示实验时，准备了质量相同的下列物质，其中含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】物质的量，则有。其中是定值，各物质的质量相同时，摩尔质量越大，分子数越少，因，则； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·山西太原·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【解析】A．，题干未给出溶液体积，无法确定钠离子数目，A错误； B．标准状况下不是气体，22.4 L 的物质的量不等于1 mol，分子数不等于6.02×1023，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，质量小于16 g，C错误； D．2.4 g Mg（0.1 mol）完全反应变成镁离子时失去0.2 mol电子，电子数目为0.2，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【解析】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集合体，A正确； B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确； D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 【答案】A 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，物理量是“物质的量”， A错误； B．摩尔确实是物质的量的单位，B正确； C．国际单位制的7个基本单位包括摩尔（符号：mol），C正确； D．摩尔可以用于计量微观粒子（如原子、分子、离子等），D正确； 故答案选A。 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 【答案】B 【解析】A．青蒿素含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确； B．青蒿素的物质的量为，含氧原子数为个， B错误； C．青蒿素含碳原子，质量为，C正确； D．青蒿素的摩尔质量为，其数值与相对分子质量282相等，D正确； 故答案选B。 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 【答案】D 【解析】A．标准状况下为液态，摩尔质量为，，含个水分子，A不符合题意； B．标准状况下气体摩尔体积为，，含个氢分子，B不符合题意； C．摩尔质量为，，含个二氧化硫分子，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液，1L氯水中溶剂水的物质的量约为55.5mol，仅水分子数目就远大于，因此总分子数远大于其余选项，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 【答案】D 【解析】 设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为5mol、2mol和1mol，硫酸根离子的物质的量为amol，由电荷守恒可得：5mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=5，则溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比为2mol：5mol=2：5，故选D。 8.(2025-2026高一上·山西大同·期中)某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 【答案】D 【解析】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 【答案】B 【解析】A．假如是，是，当的物质的量为，的物质的量为时，和Z的原子数相等，其质量也相等，A错误； B．根据，Y的物质的量为，Z的物质的量为，Y和Z的物质的量之比为4:1，根据，同温同体积下压强比等于物质的量比，B正确； C．根据可得到，根据前面的等式可得到密度，同温同压下与成正比，Z的最大，密度最大，而非X，C错误； D．根据可得到，气体的物质的量由气体体积和气体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故无法确定物质的量均为，D错误； 故答案选B。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol，SO2的摩尔质量为64 g/mol，因此质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，C正确； D．1个H2分子含2个质子，1 mol H2的质子数为2NA，而非NA，D错误； 故答案为C。 2.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误； B．2 mol 分子数应为，B错误； C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确； D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误； 故选C。 3.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值)   (    ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】A、28 g氮气的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，则含2NA个氮原子，A错误； B、4 g金属钙的物质的量为4g÷40g/mol＝0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误； C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误； D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高一上·山西大同·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】A．56 g在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，A项错误； B．溶液体积未知，无法计算数目，B项错误； C．中含有个氯原子，C项错误； D．和的摩尔质量均为，故28 g由和组成的混合气体共含分子数目为，D项正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 标准状况下，中所含氯原子数目为 D. 与足量生成：转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．O2和O3混合气体只含有O原子，1.6g该混合物含有O原子物质的量为0.1mol，所含氧原子数目为0.1 NA，A正确； B．未给出溶液的体积，不能计算所含数目，B错误； C．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气的反应为可逆反应，题给条件无法计算转移电子数，D错误； 故选A。 6.(2026·山西晋中·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 【答案】C 【解析】A．浓度1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中，Ca2+的浓度应为1mol∙L-1，但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，A错误； B．3.2g O2为0.1mol，与足量Na反应时，若生成Na2O转移0.4mol电子，若生成Na2O2则转移0.2mol电子，转移电子数不固定，B错误； C．常温常压下，气体体积比等于物质的量比。20mL CO2含氧原子数=20×2=40单位，60mL O2含氧原子数=60×2=120单位，比值为40:120=1:3，C正确； D．40g NaOH为1mol，但溶于1L水后溶液体积大于1L，浓度实际小于1mol∙L-1，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C. 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 【答案】D 【解析】A．反应②中，每生成1 mol ，作为氧化剂得到2 mol电子，而非失去电子， 得到电子数目为，A错误； B．和溶液在中性或碱性条件下不会直接反应生成，需酸性条件才会反应，因此B错误； C．反应④生成1 mol 需1 mol，但未说明气体是否处于标准状况，体积不一定为22.4 L，因此C错误； D．根据物料守恒，100 mL 1 mol/L溶液中和的总物质的量为0.1 mol，数目之和为，因此D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 【答案】C 【解析】A．1mol NH4Cl晶体中含有1mol和1mol Cl-，总离子数为2NA，A正确； B．2mol NaHCO3完全分解生成1mol CO2，1mol NaHCO3完全分解生成0.5mol CO2，数目为0.5NA，B正确； C．107g Fe(OH)3（1mol）形成的胶体中，胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体，胶粒数目远小于NA，C不正确； D．无论生成Na2O还是Na2O2，1mol Na均失去1mol电子（每个Na失去1个电子），数目为NA，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的数目为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为 D. 个偏二甲肼()分子的质量约为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算分子数，故分子数不等于，A错误； B．的物质的量为，对应数为，B正确； C．个分子物质的量为1 mol，通常状况下，1 mol气体体积不等于22.4 L，C错误； D．个分子物质的量约为1 mol，则的质量约为，而非60 g/mol，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为7NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA D. NA个一氧化碳分子和甲烷的质量之比为7:4 【答案】A 【解析】A．14 g N2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含14个电子，总电子数为0.5×14=7 mol，即7 NA，A正确； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，1mol Fe转移2mol电子，即2 NA，C错误； D．NA个CO分子为1 mol，质量为28 g，0.5 mol CH4质量为8 g，质量比为28：8=7：2，D错误； 故答案选A。 11.(2025-2026高一上·山西太原·期中)山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 【答案】D 【解析】A．4.8g CH4的物质的量为0.3 mol，标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．分子总数为0.3 mol×NA mol-1=0.3 NA，B正确； C．CH4燃烧反应为CH4+2O2 CO2+2H2O，0.3 mol CH4消耗0.6 mol O2，质量为0.6 mol×32 g/mol=19.2 g，C正确； D．0.3 mol CH4含氢原子数为0.3 mol×4×NA mol-1=1.2 NA ，D错误； 故选D。 12.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 【答案】D 【解析】A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误； B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误； C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误； D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确； 故合理选项是D。 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 【答案】D 【解析】A．由方程式 ，分解生成，数目为，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．未指明标准状况，的物质的量不确定，无法计算原子数，C错误； D．为，含原子，数目为，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等质量的和中所含氧原子数均为 B. 足量铁在0.1mol 氯气中点燃转移电子数为 C. 含0.1mol 的溶液中含数目为 D. 和混合物共1 mol，则阴阳离子总数介于之间 【答案】B 【解析】A．等质量的和中氧原子数相等，但只有当质量为16g时氧原子数才为，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子，0.1mol Cl2完全反应时转移0.2mol电子，对应，B正确； C．溶液中碳酸氢根离子仅部分解离为，则数目远小于，C错误； D．1 mol 含有和，共3 mol离子；1 mol 含有和，共3 mol离子。因此，1 mol该混合物中阴阳离子总数恒为，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. amol中质子数目为10aNA B. 14 g 由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA C. 标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为 D. 100 mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】B 【解析】A． Al3+中质子数为13，a mol Al3+的质子数为13 a NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA，B正确； C．标准状况下为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1 mol的氯化铁参与反应转移0.1 mol电子，电子数目为0.1 NA，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】A．78g Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，混合后总物质的量为1mol。两者物质中阴阳离子个数比均为1:2，因此78g Na2O2和Na2S混合固体中阴离子的物质的量为1mol，阴离子数目为NA，A正确； B．标准状况下22.4 L CH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子中含10个电子，1molCH4的总电子数为10NA，而非16NA，B错误； C．题中未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量，C错误； D．乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含氧原子，100 g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量==1mol，溶液中水的物质的量==3mol，因此100 g质量分数为46%的乙醇溶液中总氧原子数为1mol（乙醇）+3mol（水）=4mol，即所含的氧原子数为4NA，D错误； 答案选A。 17.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 【答案】D 【解析】A．32 g Cu为0.5 mol，1 mol 与Cu反应时过量，生成0.5 mol ，故为，A错误； B．0.1 mol NaCl溶于500 mL水后，溶液体积略大于500 mL，应略小于0.2 mol/L，B错误； C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D．摩尔质量为100 g/mol，K的质量分数为×100% = 39%，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数) （1）6.02×1022个OH-中含有　　　　　　mol质子，　　　　　　mol电子。 （2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为　　　　　　。 （3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与　　　　　　molNH3的质量相同。 （5）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　。 （6）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为　　　　　　　。 【答案】（1）① 0.9    ② 1     （2）     （3）8NA     （4）     （5）30g/mol     （6）      【解析】(1)1个OH-中有9个质子，6.02×1022个OH-为，则含有0.9mol质子；1个OH-中有10个电子，则含有1mol电子； (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为； (3)常温常压下，160g的SO3气体含有原子，原子数为8NA； (4)含有3.01×1023个O原子的H2O为，则H2O的质量有0.5mol×18g/mol=9g，相同质量的NH3的物质的量为； (5)设两者质量为mg，可得关系式，解得M=30g/mol； (6)1.6g某物质含有3.01×1022个分子(为)，该物质的摩尔质量为，相对分子质量为。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离             ②He分子本身的直径             ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（② ）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于① （分子间距离）和③ （分子数目）； 故选A。 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 【答案】D 【解析】根据公式：，可以退出关系式：，代入计算得摩尔质量为：71 ，A、C的单位错误，B的数值错误，故本题答案选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol B. 常温常压下，44 g的体积大于22.4 L C. 淀粉中C、H、O的质量之比为 D. 22 g所含原子的数目与标准状况下11.2 L所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．淀粉的摩尔质量应为162n g/mol，因n不确定，无法确定具体数值，A错误； B．44 g CO2为1 mol，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故体积大于22.4 L，B正确； C．淀粉中C、H、O质量比为(6n×12):(10n×1):(5n×16)=72:10:80=36:5:40，而非6:10:5，C错误； D．标准状况下11.2 L H2O为液态或固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是 A. 反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1 B. 反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等 C. 反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等 D. 最终活塞停留的位置在2刻度处 【答案】D 【解析】依据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室空气物质的量为1mol，则A室H2和O2的混合气的物质的量为=2mol；A室混合气体的质量为34 g(设H2的物质的量为x，则O2的物质的量为(2-x)，列方程为2x+32(2-x)=34，x=1mol)，则H2、O2的物质的量各为1mol，点燃并恢复到室温后(1molH2消耗0.5molO2)，剩余O2的物质的量为0.5mol。 【解析】 A．由计算可知，反应前，活塞左侧H2、O2的物质的量各为1mol，则两气体物质的量之比为1:1，A不正确； B．反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，但右侧气体分子数不变，最终左侧O2为0.5mol，右侧空气为1mol，两侧气体的物质的量不相等，B不正确； C．反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数并不相等(左侧0.5molO2，右侧1mol空气)，C不正确； D．最终左侧剩余O2为0.5mol，右侧空气为1mol，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则左右两侧气体的体积比为0.5:1=1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度处，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·山西太原·期中)据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 【答案】D 【解析】A．同温同压下气体的体积比等于分子数比，假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19，该混合气中H2与CH4的分子数之比为6:19，A正确； B．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2每个分子含2个原子，CH4含5个原子，原子数之比为(6×2):(19×5)=12:95，B正确； C．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，H2的氢原子数为6×2=12，CH4的氢原子数为19×4=76，氢原子数之比为12:76=3:19，C正确； D．由A可知，H2与CH4的分子数之比为6:19，物质的量之比为6:19，H2的摩尔质量为2g/mol，CH4为16g/mol，质量之比为(6×2):(19×16)=12:304=3:76，而非6:19，D错误； 故选D。 6.(2026·山西晋中·期中)一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板(不计体积)a，b分成甲、乙两室。常温下向甲室中充入24.1gN2与HCl的混合气体，向乙室中充入6.8gNH3气体，静止后隔板位置如图所示。已知：常温下HCl能与NH3发生化合反应生成NH4Cl固体。下列说法错误的是 A. 甲室中N2与HCl的质量之比为168：73 B. 甲室中的混合气体密度约是同温同压下氢气密度的15倍 C. 若抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后停在刻度“4”处(只考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲、乙两室中气体的压强之比p(甲)：p(乙)=3：1 【答案】D 【解析】密闭容器被可滑动隔板分成甲、乙两室，甲充入24.1gN2与HCl混合气体，乙充入 6.8gNH3，，根据上述图中刻度可知，甲室体积是乙室的两倍，同温同压下气体体积之比=物质的量之比，因此甲室混合气体总物质的量为：。 【解析】 A．根据分析可知，，结合已知信息，，设n(N2)=x mol，n(HCl)=y mol， ，解得x=0.6 mol，y=0.2 mol。则，，因此N2与HCl的质量之比为168：73，A正确； B．甲室混合气体平均摩尔质量，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，因此混合气体密度约为氢气（M=2 g/mol）的15倍，B正确； C．抽去隔板 a，HCl（0.2mol）与NH3（0.4mol）反应：（固体），剩余NH3为0.2 mol，甲室剩余N2为 0.6mol，总气体物质的量为0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol，初始甲室气体总物质的量为0.8 mol，隔板停在刻度“4”，因此抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后会停在刻度“4”处(只考虑气体体积)，C正确； D．维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲室和乙室气体体积相等，但甲室气体物质的量是0.8 mol，乙室气体物质的量是0.4 mol，根据阿伏加德罗定律推论可知，当温度和体积相同时，压强之比等于物质的量之比，即，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确； B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确； C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确； D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误； 故选D。 8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B. 1mol中含有的原子数为个 C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是个 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．为双原子分子，1 mol含2 mol原子，原子数应为2×个，B错误； C．标准状况下，氧气和氮气均为气体，a L混合气体的物质的量为a/22.4 mol，分子数约为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L CO的分子数小于个，D错误； 故答案选C。 9.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是　　　　　　　　　　　g，约含　　　　　　　　　　　个C2H6O分子，含　　　　　　　　　　　mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为　　　　　　　　　　　mol，其中Na+的数目为　　　　　　　　　　　 （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为　　　　　　　　　　　；氧原子个数之比为　　　　　　　　　　　。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是　　　　　　。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有　　　　　个Mg2+离子。 【答案】（1）① 23    ② 3.01    ③ 3     （2）① 0.05    ② 0.1NA     （3）① 13.44    ② 5：4    ③ 5：6    ④ 4：5     （4）1：2     （5）① 1：4    ② 0.8NA      【解析】(1)0.5molC2H6O的质量=n·M=0.5mol×46g/mol=23g；约含0.5个C2H6O分子，含0.5mol×6=3molH原子； (2)7.1gNa2SO4的物质的量为：，Na+的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，数目为0.1NA个； (3)38.4gSO2的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L； SO2的M为64g/mol，SO3的M为80g/mol，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为M的反比，即80：64=5：4；氧原子个数之比为(5×2)：(4×3)=5：6；同温同压下，，SO2和SO3的密度之比为4：5； (4)现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，CO2和CO的物质的量之比是1：2； (5)已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8molCl-，MgCl2的物质的量为0.8mol，那么此混合物中有0.8molMg2+离子，Mg2+离子个数为0.8NA个。 考点04 物质的量浓度 1.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。 2.(2025-2026高一上·山西大同·期中)从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 【答案】B 【解析】A．取出溶液后剩余溶液的体积变为40 mL，体积发生变化，故A错误； B．溶液浓度是均一的，Cl⁻的浓度仍为3 mol/L，故B正确； C．剩余溶液中Al3+的物质的量为0.04 L×1 mol/L=0.04 mol，比原0.05 mol减少，故C错误； D．剩余溶质AlCl3的质量为0.04 mol×133.5 g/mol=5.34 g，比原0.05 mol×133.5 g/mol8.68 g少，故D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·山西太原·期中)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，需要用500 mL的容量瓶配制溶液。 【解析】 A．需要称量的是，其摩尔质量为286 g/mol，所需质量为0.5 L×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g，而非5.3g，A错误； B．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终浓度，无需干燥，C正确； D．趁热转移会导致冷却后体积缩小，浓度偏高，应冷却到室温时再定容，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在，，形成的混合溶液中，，、，则为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即 + 2c(Mg2+)=×1+×1，解得c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，故选C。 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A. 配制时需选用容量瓶 B. 可使用称量纸直接称量固体 C. 将溶于水中可直接得到的溶液 D. 若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 【答案】D 【解析】A．实验室容量瓶无480 mL规格，应选用500 mL容量瓶，故A错误； B．NaOH易潮解且具有腐蚀性，需在烧杯等玻璃器皿中称量，故B错误； C．4 g NaOH溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度低于0.10 mol/L，故C错误； D．根据稀释公式，0.10×=0.05×10 mL，解得=5.0 mL，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 【答案】B 【解析】Mg2+的摩尔质量为24 g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2 L，的浓度1 mol/L，因此；电离时，1 mol该物质产生3 mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6 mol。由此解题。 【解析】 A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6 mol，而非1.2 mol，A错误； B．总物质的量为2 mol，与足量BaCl2反应生成2 mol BaSO4，质量为2 mol×233 g/mol=466 g，B正确； C．Mg2+的物质的量为0.2 mol，对应MgSO4浓度为=0.1 mol/L，而非0.2 mol/L，C错误； D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误； 故答案选B。 7.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：1：1 D. 1：3：3 【答案】D 等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。 【解析】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。 本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。 8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 【答案】C 【解析】根据n=、c=计算溶液的浓度，然后滤液溶液具有均一性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析解答。 【解析】 4 gNaOH的物质的量为n===0.1 mol，则配制的100 mL溶液的浓度为c===1 mol/L。从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可得：10 mL×1 mol/L=50 mL ×c1，所以c1=0.2 mol/L，故合理选项是C。 9.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．溶质质量分数ω的计算为溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶质HCl的质量为克，溶液总质量为 ()克，则， A正确； B．物质的量浓度，B正确； C．物质的量浓度，C正确； D．质量分数，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 11.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　　　　。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？　　　　　　　　　　　。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为　　　　　　　　　　　。(用代数式表示) 【答案】（1）500 mL容量瓶     （2）20.9     （3）偏小     （4）① 取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说明未变质    ②      （5）     （6）      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； (1)配制450 mL 溶液，需要选取规格500 mL容量瓶。 (2)所需硫酸亚铁晶体的质量为，托盘天平精确到0.1 g，故称量20.9 g。 (3)定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低。 (4)变质就是被空气中氧气氧化为，故验证方法为：取少量所配制的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质，若不变红色，说明未变质；铁离子能和铁单质生成亚铁离子，反应为。 (5)空气中氧气具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应为 (6)溶液滴定过量的至终点，发生反应，，则与它反应的的物质的量为，与反应的的物质的量为，，与反应的关系式为，由此可得出，。 12.(2026·山西晋中·期中)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成460mL0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(保留小数点后一位)，现有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　　　　　　mL量筒量取。 ②将　　　　　　　　　　　(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有　　　　　　　　　　　(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)的烧杯中，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A． ③加水至液面距仪器A的刻度线　　　　　　　　　　　处，改用　　　　　　　　　　　加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是　　　　　　　　　　　，请指出(2)的操作中一处明显错误：　　　　　　　　　　　。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）18.4 mol/L     （2）① 13.6 mL；20    ② 量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故    ③ 1~2cm；胶头滴管     （3）500mL容量瓶；“立即将上述溶液转移”应改为“待冷却至室温后转移”     （4）CD      【解析】(1)，故答案为18.4 mol/L； (2)① 实验室没有460 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，用浓硫酸制取稀硫酸，稀释前后溶质的物质的量不发生变化，则有：，选择量筒的量程的原则是“大而近”，故答案为：13.6 mL；20； ② 因为浓硫酸的密度大于水，且稀释时放出大量热，要防止稀释过程中放热导致硫酸溅出引起的安全事故，故浓硫酸的稀释需要“酸入水”，故答案为：量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故； ③ 用容量瓶定容时，当液面在刻度线以下1~2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。故答案为：1~2cm，胶头滴管； (3)浓硫酸稀释过程中产生大量的热，会使溶液温度升高，转移到容量瓶时要让硫酸溶液冷却至室温，可以避免因温度升高引起的溶液体积误差带来的影响，故答案为：500mL容量瓶；“立即将上述溶液转移”应改为“待冷却至室温后转移”； (4)根据分析； A．量筒中有蒸馏水，会使量取的浓硫酸被稀释，溶质的物质的量偏小，则偏小，A错误； B．仪器A（容量瓶）未干燥，对实验结果无影响，正确，B错误； C．③ 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使偏小，则偏高，C正确； D．(2)中的错误操作是未冷却会使溶液体积膨胀，偏小，则偏高，D正确； E．忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分的溶质损失，则会使偏小，则偏小，E错误； 故选CD。 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　　　　。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　　　　　　　　　　。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．   b．   c．     d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：　　　　　　　　　　　； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　　　　　　　　； ④溶液未冷却至室温即进行定容：　　　　　　　　　　　。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 250 mL    ② 2.1 mL     （3）d     （4）① 偏小    ② 无影响    ③ 偏小    ④ 偏大     （5）33.8%      【解析】测定胃药中氢氧化铝含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加中和过量的盐酸，以此解题。 (1)与稀盐酸发生反应，离子方程式为；溶液中与过量的稀盐酸反应的离子方程式为，故答案为：； (2)① 因为该实验共进行4次，需要盐酸的体积为，在实验过程中可能有损耗，因此配制过程中配制盐酸的体积应大于，即需要250 mL容量瓶，故答案为：250 mL； ② 密度为、质量分数为的浓盐酸的物质的量浓度为，实验室用该浓盐酸配制稀盐酸，需要浓盐酸的体积为，故答案为：； (3)a．称量固体时，应将固体放到烧杯中进行称量，a错误； b．固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不能用容量瓶直接溶解固体，b错误； c．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，悬空滴入，不能伸到容量瓶内部，c错误； d．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，d正确； 故答案选d； (4)① 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质，溶液中氢氧化钠含量偏低，浓度偏小，故答案为：偏小； ② 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故答案为：无影响； ③ 未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小，故答案为：偏小； ④ 根据热胀冷缩，溶液未冷却至室温即进行定容，所加入的蒸馏水偏低，浓度偏大，故答案为：偏大； (5)根据反应，过量的的物质的量等于的物质的量，四次实验平均消耗溶液体积为，浓度为，则物质的量为；与氢氧化铝反应的的物质的量为，根据反应，氢氧化铝的物质的量为盐酸的，即，质量为，质量分数为，故答案为：。 14.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)某化学小组在实验中需用到的溶液，现用实验室中的胆矾配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的的溶液配制溶液，计算用量筒量取的的溶液的体积为　　　　　　　　　　　；若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）12.5     （2）① BE    ② 500 mL容量瓶     （3）向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切(合理即可)     （4）BC     （5）① 25.0    ② 小于      【解析】配制该物质的量浓度的溶液，需要的仪器有：托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。据此分析作答。 (1)胆矾固体的质量为：。 (2)结合分析可知，一定不需要用到的仪器是分液漏斗、圆底烧瓶，故选BE。还需要补充的玻璃仪器是500 mL容量瓶。 (3)定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至容量瓶刻度线下时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。 (4)A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，导致称量的溶质硫酸铜的质量增大，最终所配溶液的浓度偏大，A不符合题意； B．用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒，导致称量的五水硫酸铜质量偏小，最终所配溶液的浓度偏小，B符合题意； C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，最终所配溶液的浓度偏小，C符合题意； D．装瓶时，有少量液体溅出，不影响所配溶液的浓度，对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 (5)根据溶液稀释溶质的量不变的原则，列式：。若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，导致量取的硫酸铜溶液体积偏小，使最终配得的溶液浓度小于实际所需浓度。 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为　　　　　　　。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为　　　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　　　，　　　　　　　。 【答案】（1）1:2     （2）① 氧    ②      （3）① 500 mL    ② 玻璃棒    ③ 胶头滴管    ④ 偏小    ⑤ 3    ⑥ 800      【解析】(1)标准状况下，甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，。 (2)3.9 g 含有0.1 mol ，故的物质的量为0.05 mol，，故X的相对原子质量为16，所以X为氧元素；与反应的化学方程式：。 (3)① 需要使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 ② 若定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度偏小。 ③ 稀释过程中，只加水，溶质物质的量不变，故有，故，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)化学老师在筹备一个关于气体分子运动论的课堂演示实验时，准备了质量相同的下列物质，其中含分子数最少的是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳 2.(2025-2026高一上·山西太原·期中)NA为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是 A. 溶液中，含有钠离子的数目为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 常温常压下，的质量为16 g D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 3.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1mol不同物质所对应的质量是相同的 C. 1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)中国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A. 青蒿素属于有机物 B. 28.2 g青蒿素约含有3.01×1022个氧原子 C. 1 mol青蒿素中碳元素的质量为180 g D. 青蒿素的摩尔质量(单位为g·mol-1)的数值与其相对分子质量相等 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 7.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5 8.(2025-2026高一上·山西大同·期中)某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A. 和互为同素异形体 B. 该空气中含有 C. 相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D. 常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 9.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)三种气体、、的相对分子质量关系为。下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 B. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则压强比为4:1 C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的是 D. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 2.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列关于2 mol 的叙述中，正确的是 A. 质量为80 g B. 约含有个分子 C. 含有2 mol S和6 mol O D. 摩尔质量为 3.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值)   (    ) A. 28 g氮气含有的原子数为NA B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA C. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 4.(2025-2026高一上·山西大同·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 和混合气体中，所含氧原子数目为 B. 溶液中，所含数目为 C. 标准状况下，中所含氯原子数目为 D. 与足量生成：转移电子数目为 6.(2026·山西晋中·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol∙L-1的Ca(ClO)2溶液中Ca2+数目为 B. 将3.2gO2与足量Na反应，转移电子数目一定为 C. 常温常压下，20mLCO2与60mL O2所含氧原子个数比为1:3 D. 常温常压下，将40gNaOH完全溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol∙L-1 7.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，(已知水溶液中不稳定，会部分转化为HClO)下列说法正确的是 A. 反应②每生成1 mol ，失去电子数目为 B. 溶液和溶液不可以共存，会生成有毒气体 C. 反应④中每生成1 mol ，会消耗22.4 L氯气 D. 100 mL 1 mol/L的NaClO溶液中，和数目之和为 8.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 晶体中含有的离子数目为2NA B. 完全分解，得到的分子数目为0.5NA C. 含的胶体中胶粒的数目为NA D. 与足量反应生成或，失去电子数目均为NA 9.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，含有的数目为 C. 通常状况下，个分子占有的体积为 D. 个偏二甲肼()分子的质量约为 10.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有电子的数目为7NA B. 标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NA C. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA D. NA个一氧化碳分子和甲烷的质量之比为7:4 11.(2025-2026高一上·山西太原·期中)山西煤层气(主要成分为)资源丰富，其高效利用对于实现“双碳”目标具有重要意义。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法错误的是 A. 标准状况下的体积约为6.72L B. 所含分子总数为 C. 完全燃烧消耗的质量为19.2g D. 所含氢原子数目为 12.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加 德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 36.5 g氯化氢含有NA个原子 C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数为= 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 加热完全分解，产生数目为 B. 的溶液中所含的数为 C. 中含原子的数目为 D. 所含的原子数为 14.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等质量的和中所含氧原子数均为 B. 足量铁在0.1mol 氯气中点燃转移电子数为 C. 含0.1mol 的溶液中含数目为 D. 和混合物共1 mol，则阴阳离子总数介于之间 15.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. amol中质子数目为10aNA B. 14 g 由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数目为NA C. 标准状况下，11.2L中含有氢原子的数目为 D. 100 mL溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA 16.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的电子数为16 C. 1 mol·L-1 溶液中所含的数目为0.3 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 17.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32 g Cu与1 mol 反应，生成的粒子数为 B. 将0.1 mol NaCl完全溶于500 mL蒸馏水中，所得溶液中 C. 标准状况下，2.24 L 中含有个氢原子 D. 1 mol 中钾元素的质量分数为39% 18.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数) （1）6.02×1022个OH-中含有　　　　　　mol质子，　　　　　　mol电子。 （2）1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为　　　　　　。 （3）常温常压下，160g的SO3气体含有的原子数为　　　　　　。 （4）含有3.01×1023个O原子的H2O与　　　　　　molNH3的质量相同。 （5）在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　　　。 （6）1.6g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为　　　　　　　。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离             ②He分子本身的直径             ③He分子的数目 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③ 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 A. 71 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1 3.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳()为原料人工合成淀粉[化学式：；n表示重复单元“”的个数]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为162 g/mol B. 常温常压下，44 g的体积大于22.4 L C. 淀粉中C、H、O的质量之比为 D. 22 g所含原子的数目与标准状况下11.2 L所含原子数目相同 4.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示，此时测得A室混合气体的质量为34 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃，充分反应后，恢复至原温度，(非气体体积忽略不计)最终活塞左移。下列说法正确的是 A. 反应前，活塞左侧两气体物质的量之比为2:1 B. 反应中，活塞左移说明左侧气体分子数减少，右侧气体分子数增多，最终相等 C. 反应后，恢复到室温，活塞左右两侧原子数一定相等 D. 最终活塞停留的位置在2刻度处 5.(2025-2026高一上·山西太原·期中)据报道，我国长距离输氢技术获得突破，即在天然气中掺入一定比例氢气并利用现有的天然气管道进行输送。假设天然气管道中只含有与两种气体，且同温同压下两者的体积之比为6：19。则下列说法错误的是 A. 该混合气中二者的分子数之比为6：19 B. 该混合气中二者的原子数之比为12：95 C. 该混合气中二者的氢原子数之比为3：19 D. 该混合气中二者的质量之比为6：19 6.(2026·山西晋中·期中)一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板(不计体积)a，b分成甲、乙两室。常温下向甲室中充入24.1gN2与HCl的混合气体，向乙室中充入6.8gNH3气体，静止后隔板位置如图所示。已知：常温下HCl能与NH3发生化合反应生成NH4Cl固体。下列说法错误的是 A. 甲室中N2与HCl的质量之比为168：73 B. 甲室中的混合气体密度约是同温同压下氢气密度的15倍 C. 若抽去隔板a，隔板b将会向左滑动，待恢复原温度后停在刻度“4”处(只考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板a固定“3”处，将隔板b固定在“6”处，此时甲、乙两室中气体的压强之比p(甲)：p(乙)=3：1 7.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B. 反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C. 反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D. 若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为个 B. 1mol中含有的原子数为个 C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D. 常温常压下，11.2LCO分子数是个 9.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）0.5molC2H6O的质量是　　　　　　　　　　　g，约含　　　　　　　　　　　个C2H6O分子，含　　　　　　　　　　　mol氢原子。 （2）7.1gNa2SO4的物质的量为　　　　　　　　　　　mol，其中Na+的数目为　　　　　　　　　　　 （3）38.4gSO2在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为　　　　　　　　　　　；氧原子个数之比为　　　　　　　　　　　。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为　　　　　　　　　　　。 （4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是　　　　　　　　　　　。 （5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是　　　　　　。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有　　　　　个Mg2+离子。 考点04 物质的量浓度 1.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·山西大同·期中)从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是 A. 溶液的体积 B. 的浓度 C. 的物质的量 D. 溶质的质量 3.(2025-2026高一上·山西太原·期中)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 4.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)在，，形成的混合溶液中，，、，则为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)实验室现需配制溶液，下列操作正确的是 A. 配制时需选用容量瓶 B. 可使用称量纸直接称量固体 C. 将溶于水中可直接得到的溶液 D. 若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液 6.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)体积为2 L的和的混合溶液中，经测定含有4.8 g ，的物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 该混合溶液中含有1.2 mol B. 向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466 g C. 该混合溶液中的物质的量浓度为 D. 向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 7.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：1：1 D. 1：3：3 8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，所得溶液的物质的量浓度是 A. 1 mol·L－1 B. 0.1 mol·L－1 C. 0.2 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1 9.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)标准状况下，将完全溶于水中得到盐酸，溶液密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，假设该温度、压强下水的密度为，则下列关系式错误的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 11.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。一个体重为75 kg的健康人体内约含3-4 g铁元素，占体重的0.004%-0.005%。这些铁元素以不同形式存在于血红蛋白、肌红蛋白以及多种酶中。绿矾()是补血剂的常见原料。某同学用绿矾晶体()和蒸馏水配制450 mL 溶液(常温时pH约为3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　　　　。 （2）计算后，需要用托盘天平称量的绿矾晶体质量是　　　　　　　　　　　g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．性质探究。 （4）有同学怀疑所配制溶液可能发生变质，请问如何验证？　　　　　　　　　　　。 为防止所配制的溶液变质，可在配好的溶液中加入少量铁屑，其原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）上述配制好的溶液放置几个小时后，溶液变黄，经验证变黄的原因是被空气氧化了，其对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）废水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。为了处理有毒的，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的浓度为的溶液，充分反应(还原产物为)。用溶液滴定过量的，消耗溶液。则原废水中的浓度为　　　　　　　　　　　。(用代数式表示) 12.(2026·山西晋中·期中)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成460mL0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 （2）填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为　　　　　　　　　　　mL(保留小数点后一位)，现有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　　　　　　mL量筒量取。 ②将　　　　　　　　　　　(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有　　　　　　　　　　　(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)的烧杯中，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A． ③加水至液面距仪器A的刻度线　　　　　　　　　　　处，改用　　　　　　　　　　　加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （3）仪器A是　　　　　　　　　　　，请指出(2)的操作中一处明显错误：　　　　　　　　　　　。 （4）若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 13.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。回答下列问题： ⅰ．配制稀盐酸和0.10 溶液。 ⅱ．取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水，再加入稀盐酸，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。 （1）测定过程中发生反应的离子方程式为、　　　　　　　　　　　。 （2）①该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为　　　　　　　　　　　。 ②用密度为、质量分数为的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （3）配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．   b．   c．     d． （4）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作对配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①配制溶液时，固体中含有杂质：　　　　　　　　　　　； ②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　； ③未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　　　　　　　　； ④溶液未冷却至室温即进行定容：　　　　　　　　　　　。 （5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(ag)]/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)某化学小组在实验中需用到的溶液，现用实验室中的胆矾配制该溶液。回答下列问题： （1）若用托盘天平称量，则需要称量胆矾固体的质量为　　　　　　　　　　　g。 （2）配制过程中，下列仪器一定不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母)；还需要补充的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　。 （3）配制过程的关键步骤之一为定容，定容的具体操作为　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作会引起所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B. 用托盘天平称取胆矾时药品与砝码位置放颠倒 C. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 装瓶时，有少量液体溅出 （5）若用实验室现有的的溶液配制溶液，计算用量筒量取的的溶液的体积为　　　　　　　　　　　；若量取的溶液时，俯视量筒刻度线，会导致最终配得的溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题： （1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为　　　　　　　。 （2）X表示某种元素，3.9 g 含有0.1 mol ，则X的元素名称为　　　　　　　，写出与反应的化学方程式：　　　　　　　。 （3）同学们在实验室配制500 mL 的硫酸溶液。 ①需要使用的玻璃仪器有　　　　　　　(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、　　　　　　　、　　　　　　　。(填仪器名称) ②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ③取200 mL 的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，　　　　　　　，　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 8 考点01物质的量 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】B 》 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 1/3 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】(1)①0.9 ②1 (2)64g (3)8NA (4) 17 (5)30g/mol (6)32 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】(1)①23 ②3.01×1023 ③3 (2)①0.05 ② 0.1N (3)①13.44 ②5：4 ③5：6 ④4：5 (4)1: 2 (5)①1：4 ②0.8Na 》 考点04物质的量浓度 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D等体积等物质的量浓度的BaC溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关 系来计算Fe(SO4)3、FSO4KSO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比 等于其浓度之比。 【解析】由题意设BaC溶液中BaC的物质的量为lmol,Fe(SO4)3、FeSO4、KSO4三种溶液中的SO42离 子恰好完全转化为沉淀，假设Fez(SO4h、FSO4、KSO4三种物质的物质的量为x、y、z,则根据Ba+ +SO42=BaSO4,可知x×3y×1=z×1=1mol,解得x:y:z=1:3:3,因三种溶液的体积相同，则物质的量 之比等于其浓度之比，故c[Fe(SO]:c(FeSO4):cKSO4)=1:3:3,故合理选项是D。 本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的$04离子恰好完全转化为沉 淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离 2/3 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 子的关系。 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】(1)500mL容量瓶 (2)20.9 (3)偏小 (4)①取少量所 配制的溶液于试管中，滴加几滴KSC、溶液，若溶液变成红色，说明所配制溶液已变质；若不变红色，说 明未变质 @ Fe+2Fe-3Fe2 （5)4Fe2*+0,+4H=4Fe3*+2H,0 (6)9V,-5c2V2 120 12.【答案】(1)18.4mo/L (2)①13.6mL;20 ②量取的浓硫酸；适量蒸馏水；防 止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 ③1~2cm:胶头滴管 (3) 500L容量瓶；“立即将上述溶液转移”应改为“待冷却至室温后转移” (4)CD 13.【答案】（1)0H+H=H0 (2)①250mL ②2.1mL (3) g (4)①偏小N ②无影响 ③偏小 ④偏大 (5) 33.8% 14.【答案】(1)12.5 (2)①BE ②500mL容量瓶 (3)向容量瓶中加入 蒸馏水至容量瓶刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切（合理即 可) (4)BC (5)①25.0 ②小于 15.【答案】(1)1：2 (2)①氧 ②2Na202+2C02=2Na2C03+O2 (3)①500mL ②玻璃棒 ③胶头滴管 ④偏小 ⑤ 3 ⑥800 3/3