专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06氯及其化合物 5大高频考点 考点01氯气的性质 考点02氯水氯的化合物 考点03氯气的制法 考点04氯及其化合物价类二维图 考点05氯及其化合物综合题 2》 考点01氯气的性质 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】(1)还原性 (2 )1 4CuO+2NH4CI=3Cu+CuCl+N2+4H2O ② CuO (3)① ② 还原性 ③ 酸性 ④ 2e 2 NaCIO,+4HC1=2CIO,↑+CL,↑+2H,O+2NaCl 17.【答案】(1)1：4 (2)①170gmol ②2 (3) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)+3H21 (4)①MnO2 ②Cl ③ (5)5:1 1/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 18.【答案】(1)① Calcio ② 2Cl,+2CaOH,=CaCl,+CaClO,+2H,O ③2 (2)①碱性 ②HClo ③碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后 生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HCIO ④不相同 19.【答案】(1)D (2)① S02 ② C1O2 ③ 2e 2NaCIO,H2SO+SO,2C102 +2NaHSO ) 2C1O,+H,O,+2NaOH=2NaClO,+O,+2H,O (4)①KMnO, ②5：10：5：6 (5)3H,0,+2Fe2*+4I+6H=2Fe3*+212+6H,0 20.【答案】(1)①D 2 2NaOH+2C102+H2O,=0,+2H,0+2NaClO, (2) 化合价降低，得4×3e,被还原 4Fe04+10H20=4Fe(OH),(胶体)+302↑+8OH ①强氧化性 ② 化合价升高，失6×2e,被氧化 ③ > (3)H3PO4 (4)0.032 21.【答案】(1)B (2)①饱和食盐水 ②浓硫酸 (3) NaHCO+C1,=NaCl+CO,+HCIO (4)b (5)①吸收多余的C2、防止污染 空 气 ② 6) Cl,+20H=CI+C1O+H,O ( 失去10×e,化合价升高，被氧化 2KMnO,+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL2+8H,0+5CL,↑ 得到2×5e,化合价降低，被还原 考点02氯水氯的化合物 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】B 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】(1)C (2)B (3)D (4)C (5)B (6)D (7)C (8)B (9)B (10)B (11)A (12)C (13)C (14)C 考点03氯气的制法 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】(1)① KMnO, ② Cl2 ③5：3 (2)① 2Na+2H,O=2Na+20H+H,1 ② Cl2+H,O=H+C1厂+HClO (3) HCO+OH=CO+H,O (4)焰色试验 考点04氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】(1)①Cl2O, ②HClO=H+ClO (2)①NaClO ② Cl,+2NaOH=NaCl +NaClO+H,O 》 考点05氯及其化合物综合题 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 得到2e,化合价下降，被还原 MnO2+4HC1(浓)会MnC12+CL2t+2H,0 L 1.【答案】(1) 失去2×e,化合价上升，被氧化 (2) (3) 500×103×22. deghbc 71 4(或其他合理表示) (4)① Cl2+H2O+2Na2 CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ②Cl2 ③Cl2 (5) 次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的病菌 414 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 【答案】A 【解析】A．新制氯水中含次氯酸（HClO），见光易分解，因此需避光保存，A正确； B．氢气在中燃烧产生的是苍白色火焰， 不是淡蓝色火焰，B错误； C．红色褪去的原因可能是HClO的漂白作用，也可能是中和作用，故而无法证明是NaOH被酸完全中和导致的，C错误； D．干燥通入硝酸银溶液时，会与水反应生成HCl电离出，导致生成AgCl沉淀，因此无论中是否混有气体均会沉淀，无法检验中的HCl气体，D错误； 故答案为：A。 2.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A.  B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确； C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误； D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误； B．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色的烟，故B错误； C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，故C错误； D．，HCl使蓝色石蕊试纸变红，HClO又使红色试纸变白，故D正确； 故答案为：D。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关氯气性质的描述中，正确的是 A. 氯气是一种红棕色的气体 B. 加热条件下氯气与铁反应生成FeCl2 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 D. 氯气与水的反应中，氯气只表现出氧化性 【答案】C 【解析】A．氯气是黄绿色气体，而非红棕色，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，无论是否加热，产物均为FeCl3，B错误； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，C正确； D．Cl2与水的反应生成HCl和HClO，Cl既被氧化（生成ClO-）又被还原（生成Cl-），氯气同时表现氧化性和还原性，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移2mol电子 【答案】C 【解析】A．中Cl元素化合价降低，被还原，故A错误； B．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，氧化性，故B错误； C．中Cl元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．根据得失电子守恒配平方程式为每生成转移1mol电子，故D错误； 选C。 7.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列离子反应方程式错误的是 A. 将溶液滴加到固体中： B. 将过量通入溶液中： C. “84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长： D. 用溶液吸收过量： 【答案】D 【解析】A．溶液中的与反应生成CO2和H2O，同时与生成BaSO4沉淀，方程式正确，A不符合题意； B．过量SO2与反应生成和，原子和电荷均守恒，方程式正确，B不符合题意； C．与H2O2发生氧化还原反应生成和O2，原子和电荷均守恒，方程式正确，C不符合题意； D．Cl2过量时应将完全氧化为，Cl2被还原为，正确的离子方程式为：，D符合题意； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】A．HCl的质量为146g，理论上可制得Cl271g，但MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，制得的Cl2质量小于71g，A错误； B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误； D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多 D. 漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂 【答案】C 【解析】A．ClO2和O3均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，可用作自来水消毒剂，A正确； B．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确； C．碳酸钠（Na2CO3）碱性较强，可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃，但治疗胃酸过多应使用碱性较弱的碳酸氢钠（NaHCO3），C错误； D．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]具有强氧化性，可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，A不符合题意； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不能生成次氯酸钙，则甲、乙、丙三种物质不能按题给图所示路径完成转化，B符合题意； C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，C不符合题意； D．无水硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，五水硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则甲、乙、丙三种物质能按题给图所示路径完成转化，D不符合题意； 故选B。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 【答案】B 【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，而选项A仅提到Ca(ClO)2，忽略了CaCl2，因此表述不完整，A错误； B．制84漂白液的反应为Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，方程式正确，B正确； C．工业上制漂白粉使用石灰乳（浓Ca(OH)2悬浊液），而非澄清石灰水（浓度低，生产效率低），C错误； D．方程式显然没有配平（原子不守恒），错误；久置的84漂白液变质的主要原因是，NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解， ，如题干所示的NaClO歧化生成NaCl和NaClO3，通常是需要在碱性、加热条件下完成，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·山西太原·期中)二氧化氯（）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是 A. 装置a的反应产物中的比值一定为2:1 B. 装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl C. 通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 D. 装置d可除去多余的 【答案】B 【解析】装置a发生，装置b主要除去混合气体中的氯气以及少量挥发出来的氯化氢气体，因为二氧化氯体积分数大于10%时，易发生爆炸，所以通入氮气的目的是稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置，混合气体进入c，溶于水得到水溶液，装置d可除去多余的。 【解析】 A．根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒，可得，A正确； B．装置b的主要作用是除去混合气体中的氯气，B错误； C．因为二氧化氯体积分数大于10%时，易发生爆炸，所以通入氮气的目的是稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置，C正确； D．装置d可除去多余的，D正确； 故选B。 13.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)新型消毒剂可用于饮用水消毒，其制备反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质均为电解质 B. 该反应中还原剂是，还原产物是 C. 该反应中氧化剂和还原剂个数比为 D. 生成1分子转移2个电子 【答案】C 【解析】A．KClO3和K2SO4是电解质，但SO2和ClO2属于非电解质，因此四种物质不全是电解质，故A错误； B．SO2是还原剂（S从+4→+6被氧化），但还原产物应为ClO2（Cl从+5→+4被还原），而非K2SO4，故B错误； C．配平反应为2KClO3 + SO2 = K2SO4+ 2ClO2。KClO₃（氧化剂）与SO2（还原剂）的物质的量比为2:1，故C正确； D．每生成1分子ClO2，Cl从+5→+4得到1个电子，因此转移1个电子而非2个，故D错误； 故答案为C。 14.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)二氧化氯具有强氧化性，可将溶液中的(其中元素为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法正确的是 A. 为 B. 氧化性： C. 当生成时，反应中共转移电子 D. 上述反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目保持不变，则X为Cl-，A错误； B．由离子方程式为：可知，氯元素化合价降低，发生还原反应，则ClO2为氧化剂，碳元素化合价升高，发生氧化反应，则CN-是还原剂，CO2是氧化产物，根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：ClO2＞CO2，B正确； C．由离子方程式为：可知，当生成1 mol N2时，反应中共转移10 mol电子，在0.1mol N2生成时，转移1mol电子，C错误； D．由离子方程式为：可知，CN-中的C和N均被氧化，仅作为还原剂，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【解析】 A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．每转移2 mol电子同时生成2 mol为135 g，C错误； D．、均为电解质，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl ___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）还原性     （2）① 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O    ② CuO     （3）① ClO2    ② 还原性    ③ 酸性    ④       【解析】(1)维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价在反应后降低，得到电子被还原，说明维生素C具有还原性；故答案为还原性。 (2)① Cu元素化合价由反应前CuO中+2价降低为反应后Cu单质的0，降低2价；N元素的化合价由反应前NH3中的- 3价升高为N2的0，升高3×2=6价，化合价升降总数相等，可知CuO、Cu前边的系数是3，NH4Cl的系数是2，N2的系数是1，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ②在该反应中，N元素化合价升高，失去电子被氧化，Cu元素化合价降低，得到电子被还原，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为CuO。 (3)①该反应中NaClO3得电子被还原，生成的C1O2为还原产物；在参加反应的四个HCl中，2个HCl中Cl失去电子被氧化产生Cl2，HCl是还原剂，表现还原性；2个HCl起酸的作用，表现酸性，提供酸根阴离子，用于与金属阳离子Na+结合形成盐NaCl，HCl在反应中体现的性质为还原性和酸性；故答案为C1O2；还原性；酸性。 ②该反应中NaClO3得2个电子转化为ClO2，部分HCl失去其2个电子转化为Cl2，用单线桥表示的化学方程式为；故答案为。 17.(2025-2026高一上·山西大同·期中)化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为　　　　　　　　　　。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　，该患者每日需要服用该补铁剂　　　　　　　　　　片。 药品说明书【药品名称】富马酸亚铁片【规格】每片含富马酸亚铁0.2克【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是　　　　　　　　　　(填化学式)；被氧化的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）1：4     （2）① 170 g/mol    ② 2     （3）     （4）① MnO2    ② Cl    ③ 1     （5）5：1      【解析】(1)同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，质量比。 (2)的摩尔质量为；所需富马酸亚铁质量为，每片含，故需服用片。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应放热、气体压强增大，可冲开管道堵塞物，对应反应方程式为。 (4)反应a中的元素化合价从降低到，作氧化剂；中部分元素化合价从升高到，被氧化。反应b中每生成转移10 mol电子，标况下物质的量为，故转移电子物质的量为。 (5)反应中个KI中价被氧化为（氧化产物，对应个原子），个中价被还原为（还原产物，对应个原子），氧化产物和还原产物均为，故质量比为。 18.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为　　　　　　　。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有　　　　　　　个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是　　　　　　　(填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是　　　　　　　。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液”　　　　　　　(填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】（1）①     ②     ③ 2     （2）① 碱性    ② HClO    ③ 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO    ④ 不相同      【解析】(1)① 漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ② 将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③ 漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； (2)① 向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ② 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③ 比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④ 活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备，　　　　　　是还原剂，　　　　　　是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：　　　　　　。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性　　　　　　更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为：　　　　　　。 （5）已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）①     ②     ③      （3）     （4）①     ②      （5）      【解析】(1)加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生自身歧化反应，中Cl为+3价，反应中部分化合价升高、部分化合价降低。 A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误； B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误； C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误； D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确； 故答案为：D； (2)反应中S元素由+4价（）升高为+6价，失去，被氧化，为还原剂；Cl元素化合价由+5价降低为+4，得到，被还原，则为氧化剂，为还原产物；单线桥表示电子转移为。 (3)利用制备亚氯酸钠()反应中为反应物、为生成物，氯元素化合价由+4降价为+3，发生还原反应，则应由元素化合价升高发生氧化反应，则（氧元素化合价为-1）为反应物，生成物为，根据元素守恒为反应物、为生成物，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学反应为。 (4)常温下可以氧化浓盐酸，而需在加热条件下氧化浓盐酸，故的氧化性强于； 反应① 生成1个（Cl由-1升高为0、Mn由+4降低为+2）转移2个电子； 反应② 生成1个（1个Cl由-1升高为0、1个Cl由+1降低为0）转移1个电子； 反应③ 生成5个（Cl由-1升高为0、Mn由+7降低为+2）转移10个电子； 反应④ 生成3个（5个Cl由-1升高为0、1个Cl由+5降低为0）转移5个电子； 若4个反应均转移10个电子时，生成的分别为5个、10个、5个、6个，即① ② ③ ④ 生成的氯气质量比为。 (5)根据氧化性：可知，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，先氧化再氧化，、均全部被氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，发生反应的离子方程式。 20.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 （1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为　　　　　　　(填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、 ②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是　　　　　　　(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 ③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：　　　　　　　(填“>”或“＜”)。 （3）已知(次磷酸)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为　　　　　　　(填化学式)。 （4）已知与一定量的酸性溶液(反应中生成)恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是　　　　　　　。 【答案】（1）① D    ②      （2）① 强氧化性    ②          ③ >     （3）     （4）0.032      【解析】(1)① 根据题意可知，NaClO2自身发生歧化反应，NaClO2中氯元素为+3价，则生成物中含有的氯元素化合价分别为大于价和小于价的化合物。 A．、中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意； B．、中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意； C．、中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意； D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意； 故答案选D； ② 工业上可利用气体制备亚氯酸钠，根据NaClO2可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为、、，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； (2)① 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，元素处于高价态时则具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； ② 高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：（胶体），即被还原生成（胶体），水被氧化生成O2，则用双线桥表示电子转移的数目的离子方程式为：； ③与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，该反应表明氧化性：； (3)被还原为银时得到1个电子，为氧化剂，为还原剂，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化产物为； (4)已知与一定量的酸性溶液（反应中生成）恰好完全反应生成等物质的量的和，反应的离子方程式为：，KI的物质的量为，则消耗的物质的量的是。 21.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：极易与水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的，装置D中的试剂应为　　　　　　　　　　　，装置E中的试剂应为　　　　　　　　　　　。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的溶液，写出装置H中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）装置Ⅰ是收集氯气的装置，应从下图中的　　　　　　　　　　　口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为　　　　　　　　　　　，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）     （4）b     （5）① 吸收多余的、防止污染空气    ②      （6）      【解析】由实验装置可知，1中为制取氯气的装置，装置D、E的作用为除去制取氯气中混有的杂质气体，在F装置氯气和铁发生反应生成氯化铁。装置Ⅰ为氯气的收集装置，最后用氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染空气，据此进行解答。 (1)与浓盐酸反应需要加热，装置C的长颈漏斗不能形成密闭容器，会从长颈漏斗逸出，故选B项。 (2)由题干信息极易与水发生反应，可知装置E、G中均为浓硫酸，防止水蒸气进入装置F，装置D中是饱和食盐水，用来除掉中的。 (3)溶于水生成盐酸和，装置中消耗，制得高浓度的次氯酸，所以反应的化学方程式为。 (4)密度大于空气密度，所以应该用向上排空气法，从b口进入。 (5)有毒，装置J的作用为吸收多余的、防止污染空气，反应的离子方程式为。 (6)反应中元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1价升高到0价，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反应的化学方程式：。 本题考查氯气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应正确，A正确； B．84消毒液的有效成分为NaClO，用作消毒剂，对应正确，B正确； C．小苏打的有效成分为NaHCO3，作为膨松剂用于烘焙，对应正确，C正确； D．漂白粉的有效成分应为Ca(ClO)2，而非CaCl2，CaCl2无杀菌作用，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液   ②浓盐酸     ③浓硫酸   ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】A处通入未经干燥的Cl2，打开B阀时，未经干燥的氯气不经过D，C处干燥的红色布条逐渐褪色；关闭B阀时，氯气经过D，C处干燥的红色布条不褪色，则通过溶液D时氯气被干燥或者被吸收； ① NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，选； ② 浓盐酸既不干燥氯气又不吸收氯气，不选； ③ 氯气经浓硫酸干燥，选； ④ 饱和NaCl溶液能抑制氯气溶解，故氯气既不溶解又没有被干燥，不选； 故① ③ 正确，答案选C。 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】A．光照下氯水中的次氯酸（HClO）分解：，生成的HCl为强酸，使溶液中H+浓度增大，酸性增强，pH减小，A正确； B．若因Cl2溶解度减小逸出，会导致平衡左移，H+浓度减小，pH应增大，因此pH减小的主要原因是HClO分解生成更多HCl，B错误； C．氯水颜色源于Cl2，光照下HClO分解促进Cl2与水反应，Cl2不断消耗，颜色变浅，为防止HClO分解，氯水需储存于棕色瓶中，C正确； D．新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确检测pH，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.表示形成过程的实质 D. A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，当恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电，硫酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，a时刻导电能力几乎为0，所以溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照过程中氯水的pH降低的原因可能是分解，故B正确； C．氯化钠为离子化合物，钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠，故C错误； D．氯化钠固体在水分子作用下电离为钠离子（水合钠离子）和氯离子（水合氯离子），故D正确； 选C。 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于物质性质说法正确的是 A. 氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒 B. 次氯酸比次氯酸钙稳定 C. 不能用水来检验某样品中是否含有 D. 漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 【答案】A 【解析】A．氯气有毒，但溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．次氯酸不稳定，见光易分解，而次氯酸钙更稳定，B错误； C．与水反应无气体，与水反应产生氧气（气泡），可用水检验，C错误； D．漂白粉敞口保存会与和反应生成不稳定的次氯酸，导致失效，应密封保存，D错误； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 【答案】B 【解析】A．液氯是液态Cl2，只含Cl2分子，不含Cl-，且无漂白性，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分溶于水并反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，含Cl2分子、Cl-，且HClO具有漂白性，B符合题意； C．氯化钠溶液完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，也无漂白性，C不符合题意； D．次氯酸钙是漂白粉的主要成分，含Ca2+和ClO-，不含Cl2分子和Cl-，其漂白性需通过生成HClO实现，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】① 氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，① 错误； ② 金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，② 错误； ③ 钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③ 正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④ 正确； ⑤ 新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤ 正确； ⑥ 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥ 错误； ⑦ 含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦ 错误； ⑧ 钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧ 错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③ ④ ⑤ ，故合理选项是C。 9.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．新制氯水中与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，A正确； B．石蕊试纸先变红后褪色，说明酸性物质使石蕊变红、褪色则是有机物被漂白，将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色，则说明反应生成具有酸性和漂白性的物质，B正确； C．氯气是黄绿色气体且能溶于水，因而溶液呈浅黄绿色，试管中液面上升一段距离，C正确； D．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，钠与氧气生成过氧化钠需要加热，D错误； 故选D。 10.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B. 氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 【答案】C 【解析】根据图像可知，氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾和氯化钾，该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氯化钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，根据图像知生成n(ClO-)= 0.06mol， n(ClO)= 0.03mol。 【解析】 A．根据得失电子守恒n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol ×(5-0)=0.21mol，据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以氢氧化钾的物质的量为0.3mol，则氢氧化钾质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，A错误； B．氧化性ClO->ClO，B错误； C．反应中转移电子的物质的量为0.06mol×(1-0)+0.03mol ×(5-0)=0.21mol，C正确； D．ClO-和ClO中氯元素化合价分别为+1、+5，均高于Cl2中氯元素的化合价，不符合氧化还原反应中化合价必须有升有降的规律，所以酸性条件下不可能生成氯气，D错误； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列实验现象的描述正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B. 将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】B 【解析】A．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，产生棕黄色烟，溶液呈蓝绿色，而非蓝色烟和蓝色溶液，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，其强氧化性又使溶液褪色，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，产生棕褐色烟，溶液呈黄色，而非红棕色烟和浅绿色溶液，D错误； 故答案选B。 12.(2025-2026高一上·山西大同·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是 A. 干燥的氯气具有氧化性和漂白性 B. 氯水应该储存在棕色瓶中 C. pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl D. 向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加溶液，可产生白色沉淀 【答案】A 【解析】氯水中有的粒子是三分子四离子（），氯气与水反应是可逆反应，次氯酸见光易分解 ；变质后氯水变为稀盐酸，据此分析。 【解析】 A．根据课本中探究实验，氯水中有漂白性的为HClO分子，而不是氯气，A错误； B．避免光照造成的HClO分解，应该避光保存，放在棕色瓶中，B正确； C．pH减小，酸性增强，则是因为发生了反应 ，C正确； D．氯水中有氯离子，可与反应产生白色AgCl沉淀，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为_______。 A.  B.  C.  D.  （2）关于液氯与新制氯水叙述正确的是_______。 A. 都含有氯离子 B. 都含氯分子 C. 都是电解质 D. 都能导电 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析，利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图1可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图2可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图3可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （5）下列操作及现象和结论都正确的是_______。 选项 操作及现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸、产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 原无色溶液中一定含有 B 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 和反应生成难溶于水的 C 向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液、溶液变红色 属于酸 D 向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸、产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D （6）下列反应不能体现与性质相似的是_______。 A.  B.  C.  D.  （7）在溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是_______。 A. 取样，先加入溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有 B. 取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀、则有 C. 取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 D. 取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有 （8）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （9）如图所示是一种验证某气体化学性质的实验装置，B为开关，如先打开B、在A处通入干燥氯气。C中红色布条颜色无变化；当关闭B时。C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是_______。 A. 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 石灰乳 （10）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有_______。 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 （11）为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是_______。 A. 气体(HCl)，饱和溶液 B. (HCl)，碱石灰 C. ()，将气体通过灼热的铜网 D. 溶液()，加入适量的NaOH溶液 （12）下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是_______。 A. Fe与盐酸反应生成和，则Cu与盐酸反应生成和 B. 溶液显酸性，溶液也显酸性 C. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 D. 溶于水放热，则溶于水也放热 （13）氯化溴(BrCl)的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为，下列有关BrCl的推断错误的是_______。 A. 在BrCl分子中，Br是+1价而Cl是-1价 B. 在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似、与水反应时、氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D. 氯化溴与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和 （14）有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。 下列判断正确的是_______。 A. 白色滤渣A中一定有可能有 B. 一定存在，NaOH可能存在 C. NaOH一定存在，一定不存在 D. 一定存在 【答案】（1）C     （2）B     （3）D     （4）C     （5）B     （6）D     （7）C     （8）B     （9）B     （10）B     （11）A     （12）C     （13）C     （14）C      【解析】(1)氯气为有毒气体，因此对应剧毒品选项C； (2)液氯是的液态形式，只含分子；新制氯水含、HCl、HClO等，也含分子，B正确；液氯不含，A错误；液氯是单质，不是电解质，C错误：液氯不导电（无自由移动的带电粒子），D错误；故答案选B； (3)氯水变质的反应，完全变质后只剩HCl（酸性），因此若氯水未完全变质，HClO的漂白性会使石蕊先红后褪色；若完全变质，只变红不褪色，可检验，因此D符合题意；与生成沉淀，变质前后都含，无法检验，A不符合题意；酚酞遇酸不变色，无法区分，B不符合题意；碳酸钠与HCl反应，变质前后都能反应，无法检验，C不符合题意；答案选D； (4)氯水光照时，HClO分解生成HCl和，不断消耗：生成HCl、pH减小，A正确；浓度增大，B正确；体积分数应减小，但图3显示体积分数增大，C错误；氯水需避光保存，避免HClO分解，氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确；答案选C； (5)A．能使石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含、等，不一定是，A错误；B．与NaOH反应生成蓝色沉淀，体现与反应生成的氢氧化铜难溶于水，B正确； C．是酸式盐，不属于酸，C错误； D．白色沉淀可能是AgCl（原溶液含），不一定是，无法确定含，D错误； 答案选B； (6)与均为强碱弱酸的正盐，性质相似点包括：与酸反应、与某些碱反应、与对应酸性氧化物反应。A、B、C项分别体现与对应酸性氧化物、酸、某些碱的反应；D项被氧化（体现还原性），而无还原性，不能体现性质相似；答案选D； (7)检验NaCl杂质（）需排除的干扰： A．会氧化为，与生成沉淀（干扰检验），错误； B．引入，后续生成的沉淀无法确定是原溶液的，错误； C．沉淀（生成），过滤后加，白色沉淀为AgCl，可证明含，正确； D．与生成沉淀，同时可能与反应，无法确定存在，D错误； 答案选C； (8)A．是电解质（熔融状态可导电），AB段导电能力减弱是因为、分别与、H+结合为沉淀和弱电解质，溶液中离子浓度降低，错误； B．a点导电能力接近0，说明与恰好完全反应（生成和），正确； C．正确的方程式为，错误； D．BC段导电能力增大是因为加入过量，过量硫酸电离出、使离子浓度增大，并非过量，错误； 答案选B； (9)打开B时，在A处通入干燥氯气。C中红色布条颜色无变化，C中为干燥红色布条；关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明与D中溶液接触后带出水，与反应生成HClO（漂白性），使C中布条褪色； A．浓硫酸干燥，关闭B后C中布条仍不褪色，不符合题意； B．饱和氯化钠溶液不与反应，但能提供水分，使湿润并生成HClO，符合题意； C．浓氢氧化钠溶液会吸收，关闭B后C中无，布条不褪色，不符合题意； D．石灰乳（悬浊液）会吸收，关闭B后C中无，布条不褪色，不符合题意； 答案选B； (10)溶液无色，不含（蓝色）；加入铁粉有气体生成，说明溶液含（Fe与反应生成），故没有；结合电荷守恒，一定有；故没有Ba2+；能大量存在的离子最多为：、、、，共4种；答案选B； (11)A．饱和溶液会与反应，不能用于除去中的HCl（应选饱和溶液），错误； B．碱石灰能吸收HCl，且不与反应，正确； C．灼热铜网与反应生成CuO，可除去中的，正确； D．与适量NaOH反应生成，可除去溶液中的，正确； 答案选A； (12)A．Cu金属活动性位于H之后，不与盐酸反应生成，错误； B．溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，错误； C．与盐酸反应生成NaCl和，同理，与盐酸反应生成和NH4Cl，正确； D．溶于水吸热，错误； 答案选C； (13)BrCl与水反应：，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； A．Br电负性小于Cl，Br是+1价而Cl是-1价，正确； B．BrCl的化学性质与卤素相似，具有强氧化性，是强氧化剂，正确； C．与水反应无元素化合价的变化，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，错误； D．类比与NaOH的反应，BrCl与NaOH反应生成NaCl、NaBrO和，正确； 答案选C； (14)白色粉末加水得“白色滤渣A”和“无色滤液C”，说明无（显蓝色）；滤渣A加盐酸，“气体B（）+白色沉淀全部溶解”，说明滤渣A是（无，否则沉淀不溶解）；无色滤液C加B（）生成白色沉淀，只有与共存时，才会发生反应，生成，因此滤液C中一定含、BaCl2，故无（否则与BaCl2反应生成沉淀）； A．滤渣A无，错误； B．NaOH一定存在，错误； C．NaOH一定存在，一定不存在，正确； D．一定不存在，错误； 答案选C。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【解析】 A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)化学工业的快速发展，对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现已被淘汰)，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 其反应物是HCl和 B. 固体是该反应的催化剂 C. 常温常压下，反应③每产生1 mol ，转移2 mol电子 D. 与现代氯碱工业制氯气()相比，地康法被淘汰的原因可能是能耗高，反应效率低，混合气体不易分离 【答案】B 【解析】从原理示意图中可以看出进去的反应物为HCl和；CuO刚开始时参与反应，最终又生成，循环使用，故CuO作催化剂；总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下生成水和氯气。 【解析】 A．总反应是 ，A正确； B．由转化原理图可知，CuO是催化剂，固体和固体是该反应的中间产物，B错误； C．反应③为，根据方程式可知，每产生1 mol ，转移2 mol电子，C正确； D．根据制备转化图推断，地康法已经淘汰的原因可能是能耗高，生产效率低，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列实验设计及所选装置合理的是 A. 制备胶体 B. 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子 C. 燃烧反应 D. 快速制备氯气 【答案】B 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，而将饱和硫酸铁溶液滴入到稀氢氧化钠溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误； B．用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液做焰色反应的实验，观察到火焰呈黄色，可以检验氯化钠溶液中的阳离子，B正确； C．将 Cl2直接通入盛有氢气并点燃的容器中极不安全，易发生爆炸事故，应将氢气通入到氯气中，C错误； D．利用高锰酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气，但高锰酸钾是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸制取氯气： B. 小苏打与溶液反应： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 与水反应： 【答案】A 【解析】A．与浓盐酸制取氯气，离子方程式为： ，A正确； B．小苏打与溶液反应生成碳酸钠和水：，B错误； C．向溶液中滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠：，C错误； D．与水反应，过氧化钠不能拆写成离子：，D错误； 故选A。 5.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 【答案】B 【解析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气。 【解析】 A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3溶液，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气的物质的量为0.15mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比13.35g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　　。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 Cl2与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 5∶3     （2）①     ②      （3）     （4）焰色试验      【解析】(1) 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，中从+7价降低为+2价，因此是氧化剂；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，部分中从-1价升高为0价生成，因此是氧化产物；16mol 参与反应时，10mol 被氧化为，6mol 化合价不变，以形式存在于盐中未被氧化，摩尔质量相同，故质量比为； (2)与水反应生成强电解质和，可拆为和，配平后得到离子方程式；与水反应生成强电解质和弱电解质，可拆、不可拆，该反应为可逆反应，据此书写离子方程式； (3)是弱酸的酸式酸根，不能拆写，其与反应生成和，配平即可得到离子方程式； (4)钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察为紫色，二者焰色特征不同，因此可通过焰色试验鉴别两种溶液。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 【答案】B 【解析】如图为氯及其化合物的“价类二维图”，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为含的盐，g为含的盐，h为含的盐。 【解析】 A．浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【解析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是Cl2O7、d是HClO、e是Cl-构成的盐。 【解析】 A．由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为＋1价，HCl又同时具有氧化性，故A错误； B．由分析可知，b为氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，故B正确； C．由分析可知，c为Cl2O7，Cl2O7与水反应生成能与氢氧化钠溶液反应的高氯酸，故C正确； D．由分析可知，e为Cl-构成的盐，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，则检验氯离子的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故D正确； 故选A。 3.(2026·山西晋中·期中)已知：可用得电子数目多少来衡量氧化消毒能力。如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a~i都属于电解质，溶于水后形成的溶液都能导电 B. 进行消毒时，e、c均可转化为Cl-，2.5 mol c与1 mol e的氧化消毒能力相当 C. 若h属于钙盐，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e和碳酸氢钙，e继续发生分解反应 D. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i共存体系，则产生f、h、i的个数比可能为1：1：6 【答案】D 【解析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析； 【解析】 A．b(Cl2)为单质，既不是电解质也不是非电解质，c(ClO2)为非电解质，A错误； B．进行消毒时两者都转化为Cl-，1 mol c(ClO2)变为Cl-转移5mol电子，1 mol e(HClO)变为Cl-得2mol电子，故2.5 mol e与1 mol c的消毒能力相当，B错误； C．若h属于+1价氯元素的钙盐，则应为Ca(ClO)2，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e(HClO)和碳酸钙，e继续发生分解反应得到a(HCl)，C错误； D．将一定量的b(Cl2)通入热的NaOH浓溶液中，㭘好完全反应，生成f(NaClO3)、h(NaClO)、i(NaCl)共存体系，设恰好完全反应产生f、h、i的个数比就为1：1：6，则可得总反应为：，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)氯元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质是对应的酸性氧化物 C. 物质是漂白粉的有效成分 D. 物质物质可通过加氧化剂实现 【答案】B 【解析】由价类二维图可知，a为、b为、c为、d为、e为含的盐，f是氯酸盐，据此解答。 【解析】 A．物质b为，能使有色鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，漂白的实质是与水反应生成的具有漂白性，不能说明有漂白性，A错误； B．物质为，是对应的酸性氧化物，B正确； C．物质为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；C错误； D．物质对应的负离子为，物质对应的负离子为，氯元素的化合价由+5降低为-1，化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂实现转化，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为　　　　　　　，⑥的电离方程式为　　　　　　　。 （2）漂白液的有效成分的化学式　　　　　　　，制备⑨的化学反应方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）①     ②       【解析】根据氯元素价类二维图，可知① 是Cl2；② 是HCl；③ 是ClO2；④ 是Cl2O7；⑤ 是盐酸；⑥ 是HClO；⑦ 是HClO4；⑧ 是NaCl；⑨ 是NaClO；⑩ 是NaClO3；据此分析； (1)根据分析可知，④ 是Cl2O7；⑥ 是HClO，次氯酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为； (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠，化学式为NaClO；制备次氯酸钠的化学方程式为。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)氯及其化合物有广泛应用，但氯气泄漏会造成严重危害。回答下列问题： （1）在实验室用如图甲所示装置制取，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出反应中电子得失的数目。　　　　　　　　　　　 （2）欲收集一瓶干燥、纯净的，按气流方向，下图中各仪器的正确连接顺序为：→　　　　　　　　　　　⟶f(填接口字母)。 （3）工业上常将氯气液化储存于钢瓶中。某钢瓶标签显示氯气净重500kg，则该钢瓶中的氯气在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　L(列出计算式即可)。 （4）消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，反应生成、和，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　　　　　　。 （5）目前，采用氯气消毒的自来水厂逐步改变消毒方式，其中大部分水厂改为次氯酸钠溶液消毒。次氯酸钠的消毒机理与氯气对自来水的消毒机理基本相同，请用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　。(提示：) 【答案】（1）     （2）deghbc     （3）(或其他合理表示)     （4）①     ②     ③      （5）次氯酸钠与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的病菌      【解析】装置甲用于制取氯气，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气不纯，常用饱和的食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH进行尾气处理，防止污染空气，以此解答。 (1)装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式且用双线桥标出反应中电子得失的数目为：。 (2)实验室用甲装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，所以仪器连接顺序为：a→d→e→g→h→b→c。 (3)某钢瓶标签显示氯气净重500kg，物质的量为=，在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=L。 (4)消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为；反应中，Cl2中的 Cl 元素部分被还原为 Cl-，部分被氧化为 ClO-，故氧化剂和还原剂均为。 (5)次氯酸钠(NaClO)在水中发生反应：  ，生成的次氯酸(HClO)具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的溶液中，红色逐渐消失，说明被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液中，可检验中是否混有气体 2.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是 A.  B. CaO C. Fe D. NaCl溶液 3.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 钠在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量的白雾 B 灼热的铁丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕黄色烟 C 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生棕红色烟 D 用湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气 其颜色变化为先变红后变白 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列有关氯气性质的描述中，正确的是 A. 氯气是一种红棕色的气体 B. 加热条件下氯气与铁反应生成FeCl2 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 D. 氯气与水的反应中，氯气只表现出氧化性 5.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A. 被氧化 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 每生成转移2mol电子 7.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列离子反应方程式错误的是 A. 将溶液滴加到固体中： B. 将过量通入溶液中： C. “84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长： D. 用溶液吸收过量： 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：向过量的MnO2中滴加200g质量分数为73%的浓盐酸，制得氯气的质量为71g B. 图Ⅱ：现象为紫色石蕊溶液变红，证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟 D. 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 9.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列关于物质的用途说法不正确的是 A. 、可用作自来水消毒剂 B. 可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸钠可用作纺织、制皂、造纸、制玻璃、治疗胃酸过多 D. 漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，以及游泳池的消毒剂 10.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的主要成分是 B. 制84漂白液的反应原理为： C. 工业上用与澄清石灰水反应制漂白粉 D. 久置的84漂白液可能发生分解反应失效 12.(2025-2026高一上·山西太原·期中)二氧化氯（）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是 A. 装置a的反应产物中的比值一定为2:1 B. 装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl C. 通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 D. 装置d可除去多余的 13.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)新型消毒剂可用于饮用水消毒，其制备反应为(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应涉及的四种物质均为电解质 B. 该反应中还原剂是，还原产物是 C. 该反应中氧化剂和还原剂个数比为 D. 生成1分子转移2个电子 14.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)二氧化氯具有强氧化性，可将溶液中的(其中元素为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法正确的是 A. 为 B. 氧化性： C. 当生成时，反应中共转移电子 D. 上述反应中，既是氧化剂又是还原剂 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 16.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）维生素C可以将Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ___________CuO＋___________NH4Cl ___________Cu＋___________CuCl2＋___________N2↑＋___________H2O ①配平上述氧化还原反应　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl = 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①反应中的还原产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·山西大同·期中)化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为　　　　　　　　　　。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　，该患者每日需要服用该补铁剂　　　　　　　　　　片。 药品说明书【药品名称】富马酸亚铁片【规格】每片含富马酸亚铁0.2克【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是　　　　　　　　　　(填化学式)；被氧化的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为　　　　　　　。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为　　　　　　　。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有　　　　　　　个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是　　　　　　　(填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是　　　　　　　。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液”　　　　　　　(填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （2）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备，　　　　　　是还原剂，　　　　　　是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：　　　　　　。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性　　　　　　更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为：　　　　　　。 （5）已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式：　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中。请回答以下问题。 （1）①亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为　　　　　　　(填字母)。 A.、　　B.、　　C.、　　D.、 ②工业上可利用气体制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）高铁酸钾是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，推测其具有的化学性质是　　　　　　　(填“强氧化性”或“强还原性”)。 ②已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和。写出该过程反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 ③取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：　　　　　　　(填“>”或“＜”)。 （3）已知(次磷酸)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为　　　　　　　(填化学式)。 （4）已知与一定量的酸性溶液(反应中生成)恰好完全反应生成等物质的量的和。则消耗的物质的量的是　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)某实验小组为探究氯气的性质，设计实验如图所示： 已知：极易与水发生反应。 回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。A、B、C三套装置中，应选用的装置是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 （2）为了制取纯净的，装置D中的试剂应为　　　　　　　　　　　，装置E中的试剂应为　　　　　　　　　　　。 （3）装置H中是碳酸氢钠溶液，一段时间后装置H中可以得到高浓度的溶液，写出装置H中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）装置Ⅰ是收集氯气的装置，应从下图中的　　　　　　　　　　　口进入(填“a”或“b”)。 （5）装置J的作用为　　　　　　　　　　　，若装置J中盛装苛性钠溶液，写出装置J中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条不褪色；打开B阀时，C处干燥的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的试剂可能是 ①NaOH溶液   ②浓盐酸     ③浓硫酸   ④饱和NaCl溶液 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 5.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.降低的原因可能是分解 NaCl的形成 NaCl溶于水 C.表示形成过程的实质 D. A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于物质性质说法正确的是 A. 氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒 B. 次氯酸比次氯酸钙稳定 C. 不能用水来检验某样品中是否含有 D. 漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列物质中既含有氯气分子，又含有氯离子，同时具有漂白性的是 A. 液氯 B. 新制氯水 C. 氯化钠溶液 D. 次氯酸钙固体 8.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 9.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 新制氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀 新制氯水中有氯离子 B 将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有干燥氯气的集气瓶内，石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成酸性和漂白性物质 C 盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管中液面上升一段距离 氯气能溶于水 D 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与氧气反应生成 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g B. 氧化性ClO-<ClO C. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol D. 在酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2 11.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列实验现象的描述正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 B. 将投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 12.(2025-2026高一上·山西大同·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是 A. 干燥的氯气具有氧化性和漂白性 B. 氯水应该储存在棕色瓶中 C. pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl D. 向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加溶液，可产生白色沉淀 13.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： （1）含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为_______。 A.  B.  C.  D.  （2）关于液氯与新制氯水叙述正确的是_______。 A. 都含有氯离子 B. 都含氯分子 C. 都是电解质 D. 都能导电 （3）氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析，利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图1可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图2可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图3可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （5）下列操作及现象和结论都正确的是_______。 选项 操作及现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸、产生气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 原无色溶液中一定含有 B 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 和反应生成难溶于水的 C 向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液、溶液变红色 属于酸 D 向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸、产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D （6）下列反应不能体现与性质相似的是_______。 A.  B.  C.  D.  （7）在溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是_______。 A. 取样，先加入溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有 B. 取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀、则有 C. 取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有 D. 取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有 （8）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 （9）如图所示是一种验证某气体化学性质的实验装置，B为开关，如先打开B、在A处通入干燥氯气。C中红色布条颜色无变化；当关闭B时。C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是_______。 A. 浓 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 石灰乳 （10）某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有_______。 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 （11）为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法错误的是_______。 A. 气体(HCl)，饱和溶液 B. (HCl)，碱石灰 C. ()，将气体通过灼热的铜网 D. 溶液()，加入适量的NaOH溶液 （12）下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是_______。 A. Fe与盐酸反应生成和，则Cu与盐酸反应生成和 B. 溶液显酸性，溶液也显酸性 C. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 D. 溶于水放热，则溶于水也放热 （13）氯化溴(BrCl)的化学性质与卤素相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为，下列有关BrCl的推断错误的是_______。 A. 在BrCl分子中，Br是+1价而Cl是-1价 B. 在许多反应中，氯化溴是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似、与水反应时、氯化溴既是氧化剂又是还原剂 D. 氯化溴与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和 （14）有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。 下列判断正确的是_______。 A. 白色滤渣A中一定有可能有 B. 一定存在，NaOH可能存在 C. NaOH一定存在，一定不存在 D. 一定存在 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)化学工业的快速发展，对氯气的需求也迅速增加。地康法是19世纪中后期制备氯气的一种方法(现已被淘汰)，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 其反应物是HCl和 B. 固体是该反应的催化剂 C. 常温常压下，反应③每产生1 mol ，转移2 mol电子 D. 与现代氯碱工业制氯气()相比，地康法被淘汰的原因可能是能耗高，反应效率低，混合气体不易分离 3.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列实验设计及所选装置合理的是 A. 制备胶体 B. 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取氯化钠溶液检验阳离子 C. 燃烧反应 D. 快速制备氯气 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸制取氯气： B. 小苏打与溶液反应： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 与水反应： 5.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A. 装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B. 装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C. 用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取 D. 实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 6.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是　　　　　　　，氧化产物是　　　　　　　，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　　。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 Cl2与H2O反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是　　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 2.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的“价类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO C. c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 3.(2026·山西晋中·期中)已知：可用得电子数目多少来衡量氧化消毒能力。如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a~i都属于电解质，溶于水后形成的溶液都能导电 B. 进行消毒时，e、c均可转化为Cl-，2.5 mol c与1 mol e的氧化消毒能力相当 C. 若h属于钙盐，将h的水溶液久置于空气中会发生变质生成e和碳酸氢钙，e继续发生分解反应 D. 将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i共存体系，则产生f、h、i的个数比可能为1：1：6 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)氯元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 物质b能使有色鲜花褪色，说明物质b有漂白性 B. 物质是对应的酸性氧化物 C. 物质是漂白粉的有效成分 D. 物质物质可通过加氧化剂实现 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为　　　　　　　，⑥的电离方程式为　　　　　　　。 （2）漂白液的有效成分的化学式　　　　　　　，制备⑨的化学反应方程式：　　　　　　　。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)氯及其化合物有广泛应用，但氯气泄漏会造成严重危害。回答下列问题： （1）在实验室用如图甲所示装置制取，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出反应中电子得失的数目。　　　　　　　　　　　 （2）欲收集一瓶干燥、纯净的，按气流方向，下图中各仪器的正确连接顺序为：→　　　　　　　　　　　⟶f(填接口字母)。 （3）工业上常将氯气液化储存于钢瓶中。某钢瓶标签显示氯气净重500kg，则该钢瓶中的氯气在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　　L(列出计算式即可)。 （4）消防员常用喷洒溶液的方式处理泄漏的氯气，反应生成、和，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，还原剂是　　　　　　　　　　　。 （5）目前，采用氯气消毒的自来水厂逐步改变消毒方式，其中大部分水厂改为次氯酸钠溶液消毒。次氯酸钠的消毒机理与氯气对自来水的消毒机理基本相同，请用简要的文字说明：　　　　　　　　　　　。(提示：) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $