专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列关于Na2O2的说法中，错误的是 A. 是淡黄色固体 B. 可作供氧剂 C. 具有强氧化性 D. 由Na+和 O2−构成 3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、分别与反应，都有生成 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 5.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 6.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上             b．C熔化成一个小球             c．生成一种黄绿色气体             d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 2.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3.(2026·山西晋中·期中)2025年9月3日，在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会上，56门礼炮鸣放80响，象征抗战胜利80周年。礼炮开炮时呈现的烟花颜色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠盐 C. 进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替 D. 观察钾元素的焰色时，无需透过蓝色钴玻璃就能直接观察到紫色 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 7.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C. b可能与反应生成d D. 可用pH试纸测定e的水溶液pH 2.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图所示为钠的“价-类”二维图，其中f为、g为。下列说法正确的是 A. a溶于水时可与水发生复分解反应 B. 等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同 C. 实验室中可用溶液鉴别f、g的稀溶液 D. e溶液与过量可生成 3.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)Ⅰ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式　　　　　　　　　　　　，其阳离子与阴离子的个数比为　　　　　　。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗6.72 L（标准状况）气体时，转移电子数为　　　　　　（用表示）。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和。 已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （4）配制500 mL 6 mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 （5）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的加热方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）饱和食盐水中先通入后通入的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，A、B分别表示两种含钠化合物，A是一种淡黄色固体，B是一种白色固体。请回答下列问题： （1）M表示的物质类别是　　　　　　。 （2）A的化学式是　　　　　　；写出Na转化为B的化学方程式：　　　　　　。 （3） 可在野外用作生氢剂，其原理为。 ①NaH中氢元素的化合价为　　　　　　。 ②该反应的氧化剂为　　　　　　(写化学式)。 （4）写出与NaOH反应生成的离子方程式：　　　　　　。 （5）请设计简单实验方案鉴别和：　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为　　　　　　　　　　。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取　　　　　　　　　　g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、　　　　　　　　　　；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是　　　　　　　　　　。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应②可用于工业制漂白液 B. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 7.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 8.(2026·山西晋中·期中)三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 9.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 10.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·山西太原·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 12.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 13.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是 A. 在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中含钠元素，一定不含钾元素 C. 、、、长期放置在空气中，最终都将变为 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 14.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)烘焙糕点常用作膨松剂。下列说法正确的是 A. 纯碱是的俗称 B. 的水溶液显酸性 C. 的水溶液能导电 D. 和能大量存在于溶液中 16.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A.  B.  C.  D.  17.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列有关物质的用途说法错误的是 A. 可用作呼吸面具的供氧剂 B. HClO可用作棉、麻的漂白剂 C. 可用于治疗胃酸过多症 D. 可用作食品中的抗氧化剂 18.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 20.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 21.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 22.(2026·山西晋中·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 23.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量 A. 实验1中，M是，N是 B. 实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C. 实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和 D. 实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液 24.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)200℃时，将ag酒精()在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为 A.  B.  C.  D. 无法确定 25.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 26.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列的5句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 27.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于　　　　　　　　　　　 a．酸性氧化物       b．电解质       c．大气污染物       d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是　　　　　　　　　　　 a．能和强酸反应       b．易溶于水       c．受热易分解       d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　。 （4）可发生如下反应： ，该反应属于　　　　　　　　　　　反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： 。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 28.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 回答下列问题： （1）B的化学式为　　　　　　　　，M的俗名为　　　　　　　　（写一个即可），可用作干燥剂的物质是　　　　　　　　（填物质对应字母）。 （2）侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量　　　　　　　　再通入过量　　　　　　　　，写出这一步的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）写出固体的化学方程式：　　　　　　　　。 （4）写出的离子方程式：　　　　　　　　，该氧化还原反应中充当的角色是　　　　　　　　（填“氧化剂”“还原剂”“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 29.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有　　　　　　　　　　　(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。 30.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)现有以下八种物质：①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥氯气、⑦、⑧(醋酸、乙酸)。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）③在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）将④通入③的水溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；④与⑦反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为　　　　　　　　　　　个。 （4）某实验小组通过实验探究与水的反应，实验过程与现象如图所示。步骤④→⑤是生成的在的催化下产生大量气泡，推测与水生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验室中检验中存在常用的简单方法为　　　　　　　　　　　(填实验名称)。 31.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）下列分析错误的是_______。 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 （2）焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A. K B. Ca C. Na D. Cu （3）碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A. 制玻璃 B. 造纸 C. 制作糕点 D. 制皂 （4）某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A. 碳酸氢钠 B. 氧化钙 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 （5）在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是　　　　　　　。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 （6）从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A. 都是淡黄色固体 B. 都能与CO2反应生成气体 C. 都能用作供氧剂 D. 阴、阳离子个数比均为1:2 （7）将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 32.(2025-2026高一上·山西太原·期中)侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数目为　　　　　　　　　　　。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 33.(2025-2026高一上·山西大同·期中)几种中学常见物质的相关转化如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：　　　　　　　　　　　；B：　　　　　　　　　　　；E：　　　　　　　　　　　。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为　　　　　　　　　　　。 ②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）单质A与B发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与　　　　　　　　　　　g物质B中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。 A. 和 B.  C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：　　　　　　　　　　　。 34.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下： （1）海水制得的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液   ②加入过量BaCl2溶液   ③加入适量盐酸   ④蒸发   ⑤过滤   ⑥pH试纸测溶液呈中性   ⑦溶解   ⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(步骤不重复，填序号)。 （2）在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有　　　　　　　　　　　。 （3）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： 浓盐酸密度：1.19g/cm3HCl质量分数：36.5% ①浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为　　　　　　　　　　　。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 （4）提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体 ①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是　　　　　　　　　　　。 ②操作a是　　　　　　　　　　　。 ③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】金属钠在空气中首先被氧化为Na2O（常温），生成的Na2O会与空气中的水反应，生成NaOH，NaOH具有吸湿性，会潮解，之后又会与空气中的CO2反应，生成碳酸钠的结晶水合物（），在空气中会逐渐风化，失去结晶水，最终变成碳酸钠（Na2CO3）粉末。 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 B 探究 钠与水的反应：通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 C 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 D 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，A正确； B．控制变量法是用来探究反应条件对反应过程的影响，而预测生成物是根据反应物的性质和化学反应原理进行的理论推断，示例将二者错误地关联，B错误； C．同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C正确； D．人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，D正确； 故选B。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 【答案】A 【解析】A．过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠是白色)，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为，B正确； C．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为，C正确； D．过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列关于Na2O2的说法中，错误的是 A. 是淡黄色固体 B. 可作供氧剂 C. 具有强氧化性 D. 由Na+和 O2−构成 【答案】D 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，氧化钠是白色固体，故A正确； B．Na2O2和水或二氧化碳反应生成氧气，因此过氧化钠可作供氧剂，故B正确； C．Na2O2中氧为−1价，既可升高，又可降低，常作氧化剂，具有强氧化性，故C正确； D．由Na+和 构成，故D错误。 综上所述，答案为D。 3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列关于和的叙述正确的是 A. 、都是白色固体 B. 、分别与反应，均发生化合反应 C. 、分别与反应，都有生成 D. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，A错误； B．Na2O与CO2反应生成Na2CO3（属于化合反应），Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2（属于氧化还原反应，非化合反应），B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，属于过氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【解析】 A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 5.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，即原混合气体中和质量比：，答案选A。 6.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上             b．C熔化成一个小球             c．生成一种黄绿色气体             d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 1    ② ab     （2）32:71     （3）     （4）     （5）Fe3O4      【解析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，A为O2，B为黄绿色气体，B为Cl2；C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体，则C为Na，F为Na2O2；D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18，D为H2O；E是目前世界上年产量最高的金属，E为Fe。由此解题。 (1)钠原子为11号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为1个；将Na投入H2O中，会观察到钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处流动，发出嘶嘶的响声。 (2)常温常压下，O2的摩尔质量为32 g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，则氧气与氯气的摩尔质量之比为32:71。 (3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为。 (4)铁与氯气在加热条件下能生成氯化铁，其反应的化学方程式及单线桥法标注电子转移情况为。 (5)铁在氧气中会生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与KOH溶液相同的是 A. NaCl固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】A．NaCl固体含有Na+，焰色为黄色，与KOH的钾（紫色）不同，A错误； B．K2SO4溶液含有K+，焰色与KOH相同（紫色），B正确； C．CaCl2溶液含有Ca2+，焰色为砖红色，与KOH不同，C错误； D．Ba(OH)2溶液含有Ba2+，焰色为黄绿色，与KOH不同，D错误； 故选B。 3.(2026·山西晋中·期中)2025年9月3日，在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会上，56门礼炮鸣放80响，象征抗战胜利80周年。礼炮开炮时呈现的烟花颜色与焰色试验有关，下列说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠盐 C. 进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替 D. 观察钾元素的焰色时，无需透过蓝色钴玻璃就能直接观察到紫色 【答案】C 【解析】A．焰色试验属于物理变化，因为金属离子在高温下受热激发，电子跃迁后释放特定波长的光，并未发生化学反应，金属元素的化学性质未改变，A不正确； B．某溶液在焰色试验中的焰色呈黄色，该溶液的溶质中一定含有钠元素，但该溶液中的溶质不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠、氧化钠等钠的化合物，B不正确； C．铁丝灼烧时没有明显的焰色，不会干扰焰色试验，所以进行焰色试验时，若没有铂丝，可用光洁无锈的铁丝代替，C正确； D．观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃观察，因为钾的焰色为紫色，钠的黄色光会干扰钾的焰色，钴玻璃可以滤去黄色光，便于准确观察紫色，D不正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C.  D. 原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】 A．由分析可知，在范围内，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为：，B错误； C．由生成0.1molCO2可知，ab段消耗0.1molHCl，则a点消耗氯化氢的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以a=0.3，C错误； D．由生成0.1molCO2结合碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.1mol，a点氯化氢的物质的量为0.3mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.1mol碳酸钠消耗0.1mol氯化氢生成0.1mol碳酸氢钠，则氢氧化钠消耗HCl的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则NaOH物质的量为0.2mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列关于焰色试验的说法错误的是 A. 焰色试验是物理变化 B. 焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C. 只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D. 溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同 【答案】C 【解析】A．焰色试验涉及电子能级跃迁，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B． 用稀盐酸清洗可去除铂丝上残留的金属离子，避免干扰后续实验，故B正确； C．焰色试验是基于金属元素的性质，金属单质（如钠块、铜丝）灼烧时同样会使火焰呈现特征颜色，并非仅限于化合物，故C错误； D．Na+焰色为黄色，K+焰色为紫色，因此颜色不同，故D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. 实验室用大理石与稀盐酸制备的可用饱和溶液洗气 B. 副产物可用作肥料 C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 D. 反应I的原理为 【答案】C 【解析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； 【解析】 A．实验室用大理石与稀盐酸制备的中含杂质，可以用饱和溶液洗气除去，A正确； B．副产物中含有氮元素，可用作氮肥，B正确； C．由于的溶解度远大于，向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性，然后再通入足量的，C错误； D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg C. 取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤，干燥称量得到bg固体 【答案】B 【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不符合题意； B．2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，逸出气体是二氧化碳和水蒸气，用碱石灰吸收，质量增加bg为二氧化碳和部分水蒸气，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不符合题意； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，bg为碳酸钡的质量，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x+84y=a、x+y=，可计算碳酸钠的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高一上·山西太原·期中)某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 【答案】C 【解析】反应涉及的方程式为： ， ， 假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则有 ， A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)mol，计算得到质量为，A错误； B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误； C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正确； D．，　，解 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为：，D错误； 故选C。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C. b可能与反应生成d D. 可用pH试纸测定e的水溶液pH 【答案】D 【解析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。 【解析】 A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．次氯酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，B正确； C．氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，C正确； D．e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的水溶液pH，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，如图所示为钠的“价-类”二维图，其中f为、g为。下列说法正确的是 A. a溶于水时可与水发生复分解反应 B. 等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同 C. 实验室中可用溶液鉴别f、g的稀溶液 D. e溶液与过量可生成 【答案】B 【解析】根据钠的“价-类”二维图可知，a为NaH；b为Na；c、d为Na2O和Na2O2；e为NaOH，根据题意，可知f为、g为，据此分析作答。 【解析】 A．a是，与水反应时H元素化合价升高生成氢气，不是复分解反应，A项错误； B．钠反应时一定生成+1价，则等质量的钠分别生成c、d时转移电子数相同，B项正确； C．与、均能生成白色沉淀，不能用溶液鉴别f、g的稀溶液，C项错误； D．溶液与少量反应生成、与过量反应生成，D项错误； 答案选B。 3.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)Ⅰ．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，请回答以下问题： （1）NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式　　　　　　　　　　　　，其阳离子与阴离子的个数比为　　　　　　。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。 ①该电池消耗6.72 L（标准状况）气体时，转移电子数为　　　　　　（用表示）。 ②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和。 已知：。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （4）配制500 mL 6 mol/L HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 （5）装置丙需控制温度在30～35℃，实验中可采取的加热方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）饱和食盐水中先通入后通入的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （7）由装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 2:1     （3）①     ②      （4）① 玻璃棒    ② 500 mL容量瓶     （5）水浴加热     （6）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于更多的析出     （7）取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净      【解析】“索尔维制碱法”以NaCl、、和水等为原料获得和，甲中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，生成的气体通入水，除去二氧化碳中混有的HCl杂质，将除杂后的二氧化碳气体通入到含氨的饱和食盐水中，与含氨的饱和食盐水发生反应，得到碳酸氢钠沉淀。 (1)NaH在野外可用作生氢剂，故NaH与水反应生成氢气，根据得失电子守恒以及原子守恒，该反应的化学方程式为。 (2)① 为钠的氧化物，呈淡黄色，故① 为；的阳离子为，阴离子为，故阳离子与阴离子的个数比为2:1。 (3)① 根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当有3个CO2参与反应，转移4个电子，，故转移电子数为。 ② 该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气，可能引起电池爆炸，该反应的离子方程式为。 (4)配制500 mL 6 mol/L HCl溶液，量筒量取浓盐酸在烧杯中稀释、冷却后，转移到500 mL容量瓶中定容，则所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500 mL容量瓶。 (5)装置丙需控制温度在30～35℃，可采取30～35℃的水浴加热方式。 (6)饱和食盐水中先通入后通入的原因是：氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于更多的析出。 (7)由装置丙中产生的，经过滤、洗涤、灼烧，可制取，其中检验洗涤是否干净可通过检验洗涤液是否含有Cl-，故操作为：取最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。 4.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，A、B分别表示两种含钠化合物，A是一种淡黄色固体，B是一种白色固体。请回答下列问题： （1）M表示的物质类别是　　　　　　。 （2）A的化学式是　　　　　　；写出Na转化为B的化学方程式：　　　　　　。 （3） 可在野外用作生氢剂，其原理为。 ①NaH中氢元素的化合价为　　　　　　。 ②该反应的氧化剂为　　　　　　(写化学式)。 （4）写出与NaOH反应生成的离子方程式：　　　　　　。 （5）请设计简单实验方案鉴别和：　　　　　　。 【答案】（1）碱     （2）①     ②      （3）① -1或-1价    ②      （4）     （5）取少量和分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是      【解析】钠及其化合物 “价 - 类” 二维图中横坐标为物质类别（氢化物、单质、氧化物、碱、盐等），纵坐标为钠元素化合价M为碱类，A和B为氧化物，A为，B为，据此分析解答。 (1)含钠化合物中，M为碱类对应的类别应满足 “含”（钠的+ 1价化合物，结合常见类别），故为碱； (2)A是淡黄色固体，钠的化合物中只有为淡黄色，故A化学式为；B是白色固体，钠单质可通过与常温反应生成 白色，故方程式为：； (3)① NaH中钠元素为+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故氢元素化合价为-1价； ② 反应中，中的氢元素化合价降低，故氧化剂是； (4)离子方程式遵循原子守恒（左右C、O、H原子个数相等）和电荷守恒（左边电荷总数为-2，右边为-2），故离子方程式为：； (5)与的区别是阳离子不同，应该用焰色试验鉴别，故实验方案为：取少量和分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是。 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为　　　　　　　　　　。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取　　　　　　　　　　g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、　　　　　　　　　　；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是　　　　　　　　　　。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）KClO4     （3）     （4）① 13.9    ② 500 mL容量瓶、胶头滴管    ③ 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     （5）①     ② 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可)      【解析】根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为价铁的含氧酸盐，f为，g为，h为，i为，j为价氯的含氧酸盐。 (1)A．在空气中受热易被氧化生成，而不是，A错误； B．是不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成，B错误； C．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．与水反应生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D错误。 (2)j为价氯元素的含氧酸盐，且题目已知其为一种钾盐，故其化学式为高氯酸钾，即。 (3)f为单质，h为价氯的酸即，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 (4)实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时必须选用500 mL容量瓶。所需的物质的量，其质量。配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故横线处应填500 mL容量瓶、胶头滴管。向溶液中滴加溶液，首先反应生成白色的沉淀，极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (5)e的硫酸盐为，在碱性条件下与反应生成。反应中被氧化为，铁元素化合价由升高到；被还原为，氯元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出离子方程式为。能作为杀菌消毒剂，是因为其中的铁元素化合价为价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌和病毒的蛋白质发生变性。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列物质与其用途不符合的是 A. 煤油：保存金属钠 B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C. Na2CO3：造纸 D. NaHCO3：焙制糕点 【答案】B 【解析】A．煤油密度比钠小，钠可被煤油覆盖隔绝空气和水， A正确； B．烧碱()是强碱，腐蚀性强，不可直接用于治疗胃酸过多，B错误； C．在造纸中用于处理纸浆和调节，C正确； D．受热分解产生，可使糕点蓬松，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；        故选C。 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应②可用于工业制漂白液 B. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。 【解析】 A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应② 在工业上用于制取漂白液，A正确； B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确； C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误； D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关和的叙述正确的是 A. 和都能与、发生反应，且产物相同 B. 和不可以相互转化 C. 与的反应为化合反应，而与的反应为复分解反应 D. 呼吸面具中常作供氧剂，而不能 【答案】D 【解析】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误； B．Na2O在加热条件下可被O2氧化为Na2O2，Na2O2与Na在无氧环境反应生成Na2O，二者可以相互转化，B错误； C．Na2O与H2O反应生成NaOH属于化合反应， Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2不是复分解反应，C错误； D．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，可作供氧剂， Na2O与水、二氧化碳反应均不产生O2，无法供氧，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 【答案】C 【解析】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确； B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确； C．Na2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 【答案】B 【解析】 与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。2\text{CO}+{{\text{O}}_{2}}\underset{{}}{\mathop{\overset{\text{点燃}}{\mathop{=}}\,}}\,2\text{C}{{\text{O}}_{2}}，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2{{\text{H}}_{2}}+{{\text{O}}_{2}}\underset{{}}{\mathop{\overset{\text{点燃}}{\mathop{=}}\,}}\,2{{\text{H}}_{2}}\text{O}，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。 令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共， 若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 则混合气体的平均相对分子质量介于 故选B。 8.(2026·山西晋中·期中)三晋文化是华夏文明在山西地区形成的地域文化，因春秋晋国及战国韩、赵、魏三国并称得名。下列说法错误的是 A. 运城“五步产盐法”最终得到的食盐可作为侯氏制碱法制得最终产品的原料之一 B. 山西博物院的青铜器晋侯鸟尊表面附着的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能用稀盐酸除去 C. 宁武万年冰洞，是山西最美的地质遗迹，被称为天下奇观，水结为冰属于物理变化 D. “旧通志，碱(Na2CO3)出定襄，土多斥卤……”中的“碱”可用于造纸、制皂、纺织等 【答案】B 【解析】A．侯氏制碱法以食盐（NaCl）、氨和二氧化碳为原料，最终产物为碳酸钠和氯化铵，运城产盐法得到的食盐可作为原料，A正确； B．铜绿[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成CuCl2、水和CO2，故可以用稀盐酸清洗文物，B错误； C．水结冰是物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，可广泛应用于造纸、纺织（如处理纤维）、制皂和制玻璃，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为。 下列说法错误的是 A. 少量固体可在坩埚中加热得到纯碱 B. 回收利用，可往溶液中加NaCl晶体至饱和，使析出 C. 在体积为1L的1 mol/L的溶液中，的物质的量小于1 mol D. 侯氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了实验流程，减少了环境污染 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠（）受热分解生成碳酸钠（），反应为：，实验室中加热固体通常使用坩埚，因此少量固体在坩埚中加热可得到，A正确； B．的溶解度随浓度升高而降低（同离子效应）。向溶液中加入晶体，浓度增加，导致析出。此方法利用了同离子效应，可用于回收，B正确； C．在体积为1L的1 mol/L的溶液中，完全离解为和，但会部分水解（生成和）和电离（生成和），导致溶液中的实际浓度小于1 mol/L，物质的量也小于1 mol，C正确； D．侯氏制碱法的优点包括提高食盐利用率、减少环境污染（作为副产品回收），但并未显著缩短实验流程。其流程仍需多步操作（如母液循环利用），因此“缩短了实验流程”的说法不准确，D错误； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下表中，对陈述I、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 I对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 I对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．碳酸钠溶液碱性过强，不能用于治疗胃病（应用碳酸氢钠），陈述I错误，陈述Ⅱ正确，但无因果关系，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（正确），其反应生成的H2O2具有强氧化性，使酚酞先变红后褪色，陈述I描述不完整（未褪色），故I错误，判断中认为I对、Ⅱ错，与实际不符，B错误； C．钠常温下在空气中生成氧化钠（Na2O），而非过氧化钠（需加热），金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I对、Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2与CO2反应生成O2，是其作为供氧剂的直接原因，陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·山西太原·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中水做氧化剂 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】反应① 为 ，反应② 为，反应③ 为，反应④ 是 ，反应⑤ 是，反应⑥ 是，以此分析； 【解析】 A．反应③ 为为碱，为盐，因此具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④ 是 ，说明比稳定，B错误； C．反应② 为，钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，C正确； D．反应④ 为分解反应，反应① 为化合反应，反应② 为置换反应，D正确； 故选B。 12.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 可用溶液鉴别溶液和溶液 D. 中阳离子与阴离子的个数之比为 【答案】C 【解析】A．钠着火时生成，会与反应生成，加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入溶液会先与水反应生成和，与生成沉淀，无法置换铁，B错误； C．当氯化钡少量时，与反应生成沉淀，而与不反应，可鉴别两者，C正确； D．由与构成，则阳离子与阴离子的个数比为2:1，D错误； 故答案为：C。 13.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是 A. 在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中含钠元素，一定不含钾元素 C. 、、、长期放置在空气中，最终都将变为 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】A．钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油均可实现，故A正确； B．钠的焰色为黄色，但钾的紫色可能被掩盖，不能排除含钾，故B错误； C．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期放置在空气中，Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3，故C正确； D．H2是可燃性气体，纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口呈雾状，故D正确； 故答案选B。 14.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．反应③ 是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④ 是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤ 、⑥ 是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③ 、④ 中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)烘焙糕点常用作膨松剂。下列说法正确的是 A. 纯碱是的俗称 B. 的水溶液显酸性 C. 的水溶液能导电 D. 和能大量存在于溶液中 【答案】C 【解析】A．纯碱是碳酸钠（）的俗称，而的俗称是小苏打，A错误； B．的水溶液呈弱碱性，而非酸性，B错误； C．溶于水会电离出和，溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，C正确； D．会与反应生成和，因此不能大量共存于溶液中，D错误； 故答案选C。 16.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据方程式可知 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m 2×84               106                            62 m（NaHCO3） w1－w2 m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31 则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1 答案选A。 利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。 17.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列有关物质的用途说法错误的是 A. 可用作呼吸面具的供氧剂 B. HClO可用作棉、麻的漂白剂 C. 可用于治疗胃酸过多症 D. 可用作食品中的抗氧化剂 【答案】D 【解析】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．HClO具有强氧化性，能漂白有机色质，因此可用作棉、麻的漂白剂，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，中和过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多症，C正确； D．氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂，而抗氧化剂的作用是防止发生氧化反应，CaO不具备此功能，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】C 【解析】A．加盐酸前，图① 和图② 中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳气体，所以加盐酸过程中，开始时，图① 气球无变化，图② 气球有变化，故B错误； C．大试管中温度高，小试管中温度低其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③ 可验证和的热稳定性，故C正确； D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸完全反应时，放出二氧化碳的物质的量相等，则气球体积：图① 等于图② ，故D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 20.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确； B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误； D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确； 故合理选项是C。 21.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【解析】 A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 22.(2026·山西晋中·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 滴加稀盐酸前，①比②红色更深，实验结束后烧瓶中液体均为无色 B. 若滴加稀盐酸速度一致，则滴加过程中，产生气体的速度：①＞② C. 欲除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可通入适量二氧化碳来除杂 D. 完全反应后，待装置恢复到原来温度，气球体积：①＞② 【答案】A 【解析】A．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性更强，红色更深，① ② 中，盐酸均过量，实验结束后溶液显酸性，故烧瓶中液体均为无色，A正确； B．Na2CO3溶液中滴加HCl，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度① ＜② ，B错误； C．二氧化碳会和碳酸钠反应生成NaHCO3，达不到除杂的目的，C错误； D．根据反应物的用量可知，两个装置中盐酸均过量，① 中Na2CO3溶液与② 中NaHCO3溶液的浓度、体积均相等，根据C元素守恒产生的气体量一样多，气球体积一样大，D错误； 故答案选A。 23.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)为了探究和的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列说法正确的是 实验1：比较和的热稳定性 实验2：探究分别与、溶液的反应 实验3：除去溶液中的少量 A. 实验1中，M是，N是 B. 实验2中，只有盛放溶液的试管中能观察到生成白色沉淀 C. 实验1和实验2的方法都可以用来鉴别和 D. 实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．根据已知化学性质，NaHCO3受热易分解生成CO2，而Na2CO3受热稳定不会分解，因此，为了准确比较，应将Na2CO3放于温度高的大管中，NaHCO3放于温度低的小管，故M应为Na2CO3，N为NaHCO3，A错误； B．实验2中Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑浊进行鉴别，但实验2中，二者现象相同，不能鉴别，C错误； D．NaHCO3与NaOH反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可以将NaHCO3转化为Na2CO3，同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)200℃时，将ag酒精()在足量的氧气中充分燃烧后的混合气体与足量的充分反应后，固体质量增重为 A.  B.  C.  D. 无法确定 【答案】A 【解析】乙醇燃烧反应：，1mol燃烧生成2mol CO2和3mol H2O， CO2反应：，每2mol CO2增重56g（88g CO2- 32g O2）， H2O反应：，每2mol H2O增重4g（36g H2O -32g O2），总增重计算：2mol CO2增重：，3mol H2O增重：，总增重：，1mol乙醇质量为46g，总增重62g > 46g，故增重大于ag，故选A。 25.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 【答案】B 【解析】在溶液中含有溶质的物质的量，从点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1L，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【解析】 A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A错误； B．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，B正确； C．由分析可知，由到的过程中，发生了一个离子反应: ，C错误； D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D错误； 故选B。 26.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列的5句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】① 量筒一般精确到0.1 mL，无法用量筒量取8.80 mL稀硫酸，① 错误； ② 钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，② 错误； ③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③ 正确； ④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④ 正确； ⑤ 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑤ 正确； 综上所述，正确的有3句； 故选B。 27.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)1939年于河南安阳出土的后母戊大方鼎，是已知的我国古代最重的青铜器(832.84 kg)，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，热稳定性较差。 （1）不属于　　　　　　　　　　　 a．酸性氧化物       b．电解质       c．大气污染物       d．非金属氧化物 （2）根据推断“铜绿”不具有的性质是　　　　　　　　　　　 a．能和强酸反应       b．易溶于水       c．受热易分解       d．有毒性 （3）铜器表面长期暴露在潮湿的空气中，就会形成“铜绿”。其化学方程式可表示为：　　　　　　　　　　　。 （4）可发生如下反应： ，该反应属于　　　　　　　　　　　反应类型。 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： 。 ①反应Ⅰ中，每消耗1 mol氧气，转移电子数为　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ中，的作用是　　　　　　　　　　　。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）bc     （2）b     （3）     （4）分解反应(填非氧化还原反应也可)     （5）① 4    ② 氧化剂和还原剂      【解析】(1)a．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，a不符合题意； b．CO2自身不能电离，其水溶液导电是因为生成碳酸，因此CO2是非电解质，不属于电解质，b符合题意； c．大气污染物通常指SO2、NO2、颗粒物等有害物，CO2是空气成分之一，不属于大气污染物，c符合题意； d．C 是非金属元素，CO2属于非金属氧化物，d不符合题意； 故答案为bc。 (2)铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式碳酸盐，据此解答： a．OH-、可与强酸反应，a不符合题意； b．铜绿是难溶于水的固体，b符合题意； c．据题干可知，铜绿热稳定性较差，即受热易分解，c不符合题意； d．铜绿含重金属离子Cu2+，具有毒性，d不符合题意； 故答案为b。 (3)据已知，铜表面长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的水蒸气、、作用产生，化学方程式为。 (4)该反应为一种物质生成多种物质，属于分解反应，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。 (5)① 反应I中Cu化合价不变，S化合价升高（-2→+4），O化合价降低（0→-2），根据得失电子守恒可知消耗3mol氧气，转移电子12mol，则消耗1mol氧气，转移电子4mol； ② 反应II中Cu的化合价降低，S的化合价升高，则既是氧化剂，又是还原剂。 28.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 回答下列问题： （1）B的化学式为　　　　　　　　，M的俗名为　　　　　　　　（写一个即可），可用作干燥剂的物质是　　　　　　　　（填物质对应字母）。 （2）侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量　　　　　　　　再通入过量　　　　　　　　，写出这一步的化学方程式：　　　　　　　　。 （3）写出固体的化学方程式：　　　　　　　　。 （4）写出的离子方程式：　　　　　　　　，该氧化还原反应中充当的角色是　　　　　　　　（填“氧化剂”“还原剂”“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 【答案】（1）①     ② 纯碱（苏打）    ③ D     （2）①     ②     ③      （3）     （4）①     ② 氧化剂和还原剂      【解析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，可推断A是单质Na、E是，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是；和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是； (1)由分析可知，B为氧化钠，化学式为；M为，俗名为纯碱或苏打；具有吸水性，可以做干燥剂； (2)侯德榜制碱法是用饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应得到和，由于在水中溶解度大，在水中溶解度小，先通入，后通入，可以使较多的二氧化碳参与反应，反应的化学方程式为； (3)固体D为，F为，反应的化学方程式为； (4)E为，D为，与水反应得到和，反应的离子方程式为；中的O为价，在反应中氧元素的化合价升高为0价，同时又降低为价，故既是氧化剂又是还原剂。 29.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）向碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （4）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有　　　　　　　　　　　(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量。 ①设计实验方案检验纯碱样品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，　　　　　　　　　　　，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。 ②该小组拟测定纯碱样品的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为。则样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1）     （2）     （3）白色粉末结块，且伴有放热现象     （4）①     ② Ⅱ    ③      （5）① 先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液    ②       【解析】Ⅱ向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 (1)与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； (2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； (3)溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； (4)① 根据分析，该流程中可循环利用的物质是； ② 根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③ 将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为； (5)① 氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有； ② 根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数==%； 30.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)现有以下八种物质：①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥氯气、⑦、⑧(醋酸、乙酸)。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）③在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）将④通入③的水溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；④与⑦反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为　　　　　　　　　　　个。 （4）某实验小组通过实验探究与水的反应，实验过程与现象如图所示。步骤④→⑤是生成的在的催化下产生大量气泡，推测与水生成的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验室中检验中存在常用的简单方法为　　　　　　　　　　　(填实验名称)。 【答案】（1）① ② ③ ⑦ ⑧    ② ①     （2）     （3）①     ②     ③ 2     （4）     （5）焰色试验      【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，二氧化碳等酸性氧化物在液态时不导电，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质、为非电解质。铜、氯气等是单质，漂白粉是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。则属于电解质的是② ③ ⑦ ⑧ ，铜等金属因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，则能导电的是① ； (2)溶于水的电离方程式为； (3)与反应的离子方程式为；与反应的化学方程式为，过氧化钠中一半氧元素从-1价升高到0价、另一半氧元素从-1价降低到-2价，当反应中消耗2个时，转移电子的个数为2个； (4)步骤③ 中溶液变红说明有氢氧化钠生成，步骤④ →⑤ 是溶液中的发生分解产生，则与水生成的化学方程式为； (5)检验钠和钾的化合物常用的简单方法是焰色试验。 31.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）下列分析错误的是_______。 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 （2）焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A. K B. Ca C. Na D. Cu （3）碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A. 制玻璃 B. 造纸 C. 制作糕点 D. 制皂 （4）某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A. 碳酸氢钠 B. 氧化钙 C. 硝酸钙 D. 氯化铵 （5）在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是　　　　　　　。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 （6）从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A. 都是淡黄色固体 B. 都能与CO2反应生成气体 C. 都能用作供氧剂 D. 阴、阳离子个数比均为1:2 （7）将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A. ①>②>③ B. ①=②=③ C. ②>③>① D. ③>②>① 【答案】（1）B     （2）A     （3）C     （4）A     （5）A     （6）D     （7）B      【解析】(1)A．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2 具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．Na2O2能和稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和氧气，说明 Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故D正确； 故选：B。 (2)在焰色试验中火焰呈紫色的是K元素（透过蓝色钴玻璃观察），故选A。 (3)碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，主要用途是制玻璃、造纸和制皂，碳酸氢钠常用于制作糕点，而不是碳酸钠，故选C。 (4)A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的H+与碳酸氢钠中的 会反应生成CO2和H2O，A符合题意； B．氧化钙酸反应没有气体生成，B不符合题意； C．硝酸钙不和H+反应，没有现象，C不符合题意； D．氯化铵溶于水不和H+反应，没有现象，D不符合题意； 故答案为：A。 (5)该实验中金属钠在空气中燃烧发出黄光，需要使用护目镜保护好眼睛，该实验中会用到明火，且实验后需要洗手，该实验不需要用到电器，故选A。 (6)A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3，没有气体生成，Na2O2属于过氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，故B错误； C．Na2O和CO2、H2O反应不能生成O2，不能能用作供氧剂，故C错误； D．Na2O中含有2个Na+和1个O2-，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1:2，故D正确。 故选：D。 (7)钠与水、稀盐酸、稀硫酸反应时，氢气的来源分别为： 钠与水反应：，每1 g钠生成  g H2；钠与稀盐酸反应：，每1 g钠生成  g H2；钠与稀硫酸反应：，每1 g钠生成  g H2； 由此可见，三种情况下生成的氢气质量相等，故选B。 32.(2025-2026高一上·山西太原·期中)侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数目为　　　　　　　　　　　。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1）(或)     （2）ACB     （3）① 加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点)    ② 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(任写一点)    ③      （4）① 或    ② (或)      【解析】本题以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱。用代替、，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高。 (1)向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，根据原子守恒可得化学方程式为(或)； (2)制备的原理是利用通入饱和氨盐水中（侯氏制碱法思路），步骤如下：用稀盐酸与反应生成，气体从 A 的导管导出进入装置 C，用饱和溶液除去中混有的杂质，气体从 C 的长导管进、短导管出；将净化后的通过雾化装置通入饱和氨盐水中，反应生成，因此连接顺序为，故答案为：ACB； (3)①需研细后加入，目的是加快溶解、加快与NaCl反应等，故答案为：加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点)； ② 在实验室使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高等，故答案为：工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高； ③ “第三步”为晶体煅烧得到固体，化学方程式为： ； (4)由题，稀释前的溶液为，稀释后体积因此；，故答案为：；。 33.(2025-2026高一上·山西大同·期中)几种中学常见物质的相关转化如下图所示： 请据此回答下列问题。 （1）写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： A：　　　　　　　　　　　；B：　　　　　　　　　　　；E：　　　　　　　　　　　。 （2）单质A与反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为　　　　　　　　　　　。 ②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）单质A与B发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与　　　　　　　　　　　g物质B中所含原子总数相等。 （5）向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。 A. 和 B.  C. 和 D. 和 （6）用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③      （2）①     ②      （3）     （4）0.18     （5）C     （6）      【解析】根据“碱溶液与单质D反应可制得漂白液”可知，单质D为Cl2；“碱溶液与适量氧化物E反应可制得纯碱溶液”，则氧化物E为 CO2，碱溶液为NaOH溶液；单质A能与氧气反应生成氧化物C，氧化物C与氧化物B反应生成碱（氢氧化钠）溶液，单质A也能与氧化物B反应生成碱溶液，所以单质A为Na，氧化物B为H2O，氧化物C为Na2O或Na2O2。 (1)根据分析可知，A是：；B是：；E是：。 (2)① 若单质钠与反应在常温下进行，，生成的C物质是。 ② 若单质钠与反应在加热条件下进行，，则此时C与B发生反应的化学方程式为：。 (3)单质钠与水发生反应的离子方程式为：。 (4)标准状况下，336 mL氯气的物质的量为：，所含原子总数为，B是，一个水分子含有3个原子，故，则。 (5)该碱为氢氧化钠，通入一定量的二氧化碳制备纯碱溶液，若二氧化碳少量，则反应为：，溶质可能为碳酸钠或碳酸钠与氢氧化钠；若二氧化碳过量，则反应为：，溶质可能为：碳酸氢钠或碳酸氢钠与碳酸钠。故所得溶液中溶质的成分不可能为氢氧化钠与碳酸氢钠，二者要反应，，不能共存，故选C。 (6)“碱溶液”与单质氯气反应制取“漂白液”原理的方程式为：。 34.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)某实验小组的同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下： （1）海水制得的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液   ②加入过量BaCl2溶液   ③加入适量盐酸   ④蒸发   ⑤过滤   ⑥pH试纸测溶液呈中性   ⑦溶解   ⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　(步骤不重复，填序号)。 （2）在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有　　　　　　　　　　　。 （3）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1mol/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： 浓盐酸密度：1.19g/cm3HCl质量分数：36.5% ①浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为　　　　　　　　　　　。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　(填选项字母)。 A．容量瓶未干燥直接使用 B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 D．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 （4）提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体 ①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是　　　　　　　　　　　。 ②操作a是　　　　　　　　　　　。 ③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）⑦ ① ② ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 或⑦ ② ① ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 或⑦ ② ⑧ ① ⑤ ③ ⑥ ④     （2）速度快于普通过滤、更容易干燥     （3）①     ② 2.1mL    ③ CFG     （4）① 增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率    ② 过滤    ③ 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净，反之，未除尽      【解析】(1)粗盐溶解后，加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀钙离子和前面剩余的钡离子，过滤除去硫酸钡和氢氧化镁和碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀，滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，最后加入盐酸，转化为氯化钠，蒸发，结晶，烘干得到氯化钠，氯化钡必须加在碳酸钠的前边，过滤后，滤液中最后加入盐酸，所以正确的操作顺序是⑦ ① ② ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 、⑦ ② ① ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 或⑦ ② ⑧ ① ⑤ ③ ⑥ ④ ，故答案为：⑦ ① ② ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 、⑦ ② ① ⑧ ⑤ ③ ⑥ ④ 或⑦ ② ⑧ ① ⑤ ③ ⑥ ④ ； (2)抽滤外接抽滤机，可使装置内的压强小于外界大气压，会产生负压，加快过滤速度，故答案为：速度快于普通过滤、更容易干燥。 (3)① 浓盐酸的物质的量浓度为。 ② 没有220 mL的容量瓶，必须采用稍大一点的250 mL的容量瓶，则使用量筒量取浓盐酸的体积为。 ③A．因为在配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶未干燥直接使用，对实验结果无影响，A不合题意； B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数，导致所量浓盐酸的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，B不合题意； C．浓盐酸易挥发，量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久，导致浓盐酸浓度变小，所配稀盐酸浓度也偏低，C符合题意； D．由于液体的膨胀速率比固体大，故未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发)，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D不合题意； E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯，导致溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，E不合题意； F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，F符合题意； G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，G符合题意； 故答案为：CFG； (4)① 使用雾化装置，可增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，使CO2气体更充分吸收． ② 由题干信息可知，操作a分离NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，故操作a是过滤。 ③ 由于NaHCO3表面含有NH4Cl等杂质，将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO3已洗涤干净，反之，未除尽。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www zxxk.com 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 考点01钠的性质 1.【答案】D 2.【答案】B 0 考点02氧化钠和过氧化钠 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】(1)①1 ②ab 6e 2N a,O,+2H,O=4NaOH+O,1 2Fe+3Cl, (4) Fe3O4 ①考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 1/4 让教与学更高效 2)32:71 (3) 2FeCl3 (5) 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 》 考点04钠及其化合物价类二维图 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (2)① Na2O2 ② 2:1 (3)①0.4NA @2Na+2H2O=2Na+20H+H21 (4)①玻 璃棒 ②500mL容量瓶 (5)水浴加热 (6)氨气在水中溶解度大，先通氨 气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO,的浓度，有利于更多的NaHCO,析出 (7)取 最后一次洗涤滤液少量于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤 干净 4.【答案】(1)碱 (2)①Na2O2 ②4Na+02=2Na2O (3)①-1 或-1价 ②H20 (4)C0,+20H=C03+H20 (5)取少量K,C03 和Na2CO3分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色 钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是K2CO3 5.【答案】(1)c (2)KC1O4 (3)C+H,OHCI+HCIO (4) ①13.9 ②500mL容量瓶、胶头滴管 ③先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色 (5)①3C10+2Fe3*+100H=2Fe03+3CI+5H20 ② 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒（合理即可） D考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 2/4 学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】B 26.【答案】B 27.【答案】(1)bc (2)b (3)2Cu+0,+C02+H20=Cu0HhC0g (4)分解反应（填非氧化还原反应也可） (5)①4 ②氧化剂和还原 剂 28.【答案】(1)①Na2O ②纯碱（苏打) ③D (2)①NH3 ②C02 ③ NH+CO,+NaCl+H,O=NaHCO+NHCI (3) NaOH+CO,=NaHCO (4)①2Na,0,+2H20=4Na+40H+02t ②氧化 剂和还原剂 29.【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t (2)C (3)白色粉末结块， 且伴有放热现象 (4)① CO2、NaCl ②Ⅱ ③ NH+CO,+Na+H,O=NaHCO+NH (5)①先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶 液 ②106n% m 30.【答案】(1)①②③⑦⑧ ②① （2)Na,C0,=2Na+C0号 (3)①C0+C02+H,0=2HC0 ②2Na,0,+2C02=2Na2C03+02 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ③2 (4)Na,O,+2H2O=2NaOH+H2O (5)焰色试验 31.【答案】(1)B (2)A (3)C (4)A (5)A (6)D (7)B 32.【答案】(1) NH+H,O+NaCl+CO,=NHCI+NaHCO3( NH3H2O+Na'+CO2=NH2+NaHCO) (2)ACB (3)①加快 NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应（任写一点） ②工艺简单、绿色环保、制备产 △ 品的效率较高、原料利用率较高（任写一点） ③2 NaHCO3: (4)①0.006mol1/L或 6×103m0l/L ②0.006N4(咸6×103NA） 33.【答案】(1)①Na ②H20 ③C02 (2)①Na,O ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+021 (3）2Na+2H,0=2Na+20H+H2t (4)0.18 (5)C (6)CL,+20H=CI+C10+H,0 34.【答案】(1)⑦①②⑧⑤③⑥④或⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥ ④ (2)速度快于普通过滤、更容易干燥 (3)①11.9mo1L1 ② 2.1mL ③CFG (4)①增大C0,气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高 产率 ②过滤 ③取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴 AgNO,溶液，若无沉淀产生，说明NaHCO?已洗涤干净，反之，未除尽 4/4