专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】（1)①+4 ②不是 (2)①还原性 ② 114 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2Ce02+H,0,+6H=2Ce3++O2↑+4H20 (3)① 03 ② CeOH 2e 2Ce02+C0=Ce203+C02 1:2 (4)B (5)① ② 考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】(1)盐 (2)①TiCl4+2Mg高温2MgCl+Ti ②置换反应 (3)① 得到4e TiOz+2CaH2Ti+2CaO+2H21 失去4×e ②-1 ③CaH ④还原 (4)①氧化 性 ②酸性 ③126 》 考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】A 17.【答案】(1)H202+Ba(OHD2=BaO2+2H0 (2)① CE ② K2CrO<HO<AgO （3)2Fet+s,03+4H0,+40H=Fe0,+S,0+6Hs0 (4)C1o +H202-C+H0+O2↑ 》 考点04氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 》 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】(1)①MgCl2是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子 ②Cl ③ 4e 高温 2Mg+TiCl4≌Ti+2MgCl2 Mg (2) 2C+TiO2+2C12 2CO TiCl4 (3)① ②置换反应 (4)92.0 9.【答案】(1)D (2 Ag2O>H,O,>K,CrO (3) 2MnO4+5H,O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H,0 ( 4 3/4 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2Fe2+S,0}+4H202+40H=Fe2O3+S2O6+6H20 (5)B (6)①酸性、 还原性 ②1 10.【答案】(1)② (2)氧化 (3)能 (4)①Mg2Cu2s0 co ②Ba OH CI (5)①Ag+C1=AgC1↓ ②无 ③溶 液中一定有Ba、OH、CI,个数相等时电荷守恒，所以无K 11.【答案】(1)A (2)C (3)B 12.【答案】(1)1：13 (2)23:13 (3)①1.4 ② 6e- 3CI2 +8NH3 =6NH,CI+N2 (5) 13:18 (4)4 13.【答案】(1)①D ②CH,COOH=CH,C00+H ③d ④ SO+2H+Ba+20H=BaSO+2H,O ⑤a (2)1、6、3、7、1、 6 (3)①能 ②H2O2的氧化性比Fe+强， 414 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 3.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是 A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 绳锯木断，水滴石穿 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 青蒿一握，以水二升渍，绞取之 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe3++Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中C的化合价由0价变为+4价 B. KNO3的氧化性大于CO2的氧化性 C. 上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂 D. 上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e- 7.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)C与在高温下反应可生成CO。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 该反应中，C表现出还原性 D. 和CO互为同素异形体 8.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列实验过程没有发生氧化还原反应的是                           A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．天然气燃烧 C．将糯米饭敲打成糍粑团 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 14.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 16.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 17.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为 。下列说法正确的是 A. 在反应中只有C作还原剂 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 该反应为复分解反应 18.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 21.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 22.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)一种基于CuO/载氧体的丙烷(化学式为，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烷在整个过程中表现出还原性 B. 由过程①可知，的氧化性强于CuO C. 过程②发生反应的化学方程式： D. 整个过程中，每消耗44 g 的同时消耗160 g 23.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A.  B.  C.  D.  24.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　，反应③　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）反应①中体现　　　　　　（填“氧化性”或“还原性”），写出反应①的离子方程式：　　　　　　。 （3）反应②中被还原的物质是　　　　　　（填化学式，下同），氧化产物是　　　　　　。 （4）上述流程所加试剂中属于电解质的是　　　　　　（填字母）。 A.稀硫酸       B.       C. （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 Ⅰ.写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目：　　　　　　。 Ⅱ.过程②的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)反应中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 3.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. →MnO2 B. →CO2 C. →H2S D. →Cl2 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是 A. 该反应中碘元素化合价均升高 B. 该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1 C. KI在水溶液中的电离方程式为 D. 每转移5个电子的同时可生成3个 6.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为。下列判断正确的是 A. 是还原产物，是氧化产物 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 产生22.4L时反应转移2 mol电子 D. 反应中酸性高锰酸钾不足或不足溶液中发生的反应不完全一样 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）TiCl4所属物质类别为　　　　　　　　　　　(填“酸” “碱”或“盐”)。 （2）镁热还原法的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应属于四种基本反应类型中的　　　　　　　　　　　。 （3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2 =Ti+2CaO+2H2↑。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②化合物CaH2 中H显　　　　　　　　　　　价， 该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　， 钛元素被　　　　　　　　　　　。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)= Ti(NO3)4+4NO2 ↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　；若要溶解12g金属钛， 实际参与反应的 HNO3的质量为　　　　　　　　　　　g。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 3.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 5.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)向含有的溶液中加入酸性溶液，使溶液中的全部恰好氧化，并使还原为，则的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 0 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（        ） A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2＋ C. SO2→SO32- D. Fe3O4→Fe 8.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（       ） A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 10.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 11.(2026·山西晋中·期中)已知：淀粉遇I2变蓝。碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 推测在任何条件下I-均不与发生反应 B. 氧化性强弱：Cl2＞I2＞ C. 途径Ⅱ中每转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol D. 向某溶液中通入过量Cl2，再滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则原溶液中一定不含有I- 12.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)已知反应：，则能氧化____ A.  B. 1 C. 6 D. 11 14.(2025-2026高一上·山西太原·期中)向体积为的和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示(已知：为强酸)。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. 原混合溶液中的浓度为 D. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 15.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 16.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 17.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：　　　　　　　　。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是　　　　　　　　（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·山西大同·期中)我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 2.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 沼气燃烧 3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 煅烧石灰石 C. 菜刀生锈 D. 实验室制氧气 4.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)具有漂白作用的物质有①次氯酸、②活性炭、③过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在的催化下发生如下图所示的反应。下列判断错误的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生还原反应 C. 过程Ⅱ中的也可用代替 D. 用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况： 7.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 3.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 4.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸的离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 8.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)金属钛(Ti)具有许多优异的性能，一种以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 已知： ①产率=(实际产量/理论产量)×100%。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）在熔融状态下能导电，其原因是　　　　　　。“熔融电解”步骤中，被氧化和被还原的元素分别是　　　　　　和　　　　　　(填元素符号)。 （2）写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示电子的转移情况：　　　　　　。 （3）写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式：　　　　　　。该反应属于基本反应类型中的　　　　　　。 （4）某工厂用100 t金红石(的质量分数为96%)制备金属钛，最终得到金属钛的质量为53 t，则金属钛的产率为　　　　　　%(计算结果保留3位有效数字)。 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)I.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是　　　　　　　(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　。 II.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　。 ____________________________。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 （6）实验室可以采用与反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，体现为　　　　　　　性，当生成时，转移电子　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）反应②中体现　　　　　　　　　　　性。 （3）已知的氧化性大于，溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。此时溶液中　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)，判断依据是　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面四个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑； ④4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g) （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 （2）已知反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 A. O2>MnO2>KMnO4 B. KMnO4>O2>MnO2 C. KMnO4>MnO2>O2 D. O2>KMnO4>MnO2 （3）已知反应：KMnO4+KNO2+_______=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O，下列有关说法正确的是_______。 A. 反应物中缺少的物质是K2SO4 B. 配平后KMnO4与KNO2的个数比是2：5 C. 还原性：MnSO4>KNO2 D. 每生成1个水分子，反应转移10个电子 12.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则　　　　　　　　　　　。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为　　　　　　　　　　　g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题： I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （1）加水烧杯为　　　　　　　(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因　　　　　　　(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为　　　　　　　(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　，溶液导电性图为　　　　　　　。 II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示： 已知： （2）配平过程I离子方程式：　　　　　　　。 （3）过程II中，若将换成，能否将转化为？　　　　　　　请说明理由：　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【解析】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是 A. 反应过程中CCl4是氧化剂 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 金刚石和石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl44NaCl+C(纳米级金刚石)。 【解析】 A．从总方程式可以看出， C的化合价降低，被还原，CCl4是氧化剂，A正确； B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B错误； C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C正确； D．金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 绳锯木断，水滴石穿 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 青蒿一握，以水二升渍，绞取之 【答案】C 【解析】A．“千里冰封，万里雪飘”描述水的凝固和雪的飘落，是物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“绳锯木断，水滴石穿”中水滴石穿可能涉及碳酸钙与水和二氧化碳的反应，但反应中无化合价变化，属于复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰泪始干”是蜡烛燃烧生成CO2和H2O，碳和氢被氧化，氧被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．“青蒿一绞取汁”是物理提取过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)11.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe3++Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】A．① 中水银“积变又还成丹砂”是由Hg生成HgS，汞元素化合价升高，水银发生了氧化反应，A错误； B．铁的活泼性大于铜，② 中发生的反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，B错误； C．根据① 可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，C正确；    D．铜的活泼性大于汞，曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中C的化合价由0价变为+4价 B. KNO3的氧化性大于CO2的氧化性 C. 上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂 D. 上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e- 【答案】D 【解析】A．该反应中，反应前C为单质，其化合价为0价，反应后生成CO2，C的化合价为+4价，故A正确； B．该反应中，KNO3中N的化合价降低，做氧化剂，C的化合价升高，CO2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KNO3＞CO2，故B正确； C．该反应中C的化合价升高，碳做还原剂，KNO3中N的化合价降低，S的化合价也降低，KNO3和S是氧化剂，故C正确； D．该反应中碳的化合价从0价升高到+4价，CO2是氧化产物，生成1molCO2，转移4mol电子，则生成3molCO2时，转移12mol电子，故D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)C与在高温下反应可生成CO。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 是酸性氧化物 C. 该反应中，C表现出还原性 D. 和CO互为同素异形体 【答案】D 【解析】A．反应中C和CO2中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确； C．C的化合价从0升至+2，被氧化，表现还原性，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO是化合物，不互为同素异形体，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 高锰酸钾受热分解 B. 白磷自燃 C. 生石灰吸水 D. 食物腐败 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Mn和O的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合价从0升至+5，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．生石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐败是有机物被氧化，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列实验过程没有发生氧化还原反应的是                           A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解为氯化氢和氧气，有元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故A错误； B．久置的氯水中的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，没有发生氧化还原反应，故B正确； C．氯水中的氯气和溴化钠发生反应生成氯化钠和溴，有元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应中，含S元素的物质只体现氧化性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．S从0价到+4价，体现还原性，A错误； B．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，B错误； C．没有化合价的变化，是非氧化还原反应，C错误； D．S从+6价到+4价，体现氧化性，D正确； 答案选D。 11.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．天然气燃烧 C．将糯米饭敲打成糍粑团 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．小苏打用作馒头的膨松剂，利用碳酸氢钠发生分解反应，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．将糯米饭敲打成糍粑团属于物理变化，故C不符合题意； D．醋中和松花蛋的碱味，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 12.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 丁为该反应中的氧化产物 D. 该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应物为CO2(化合物)和H2(单质)，生成物为CO(化合物)和H2O(化合物)，生成物中无单质，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。甲为CO2、丙为CO、丁为H2O，均符合氧化物定义，B正确； C．反应中H2中H元素化合价由0价升高到H2O(丁)中的+1价，H2被氧化，丁(H2O)为氧化产物，C正确； D．根据微观示意图，反应物为CO2和H2，生成物为CO和H2O，反应条件为催化剂，化学方程式为 ，D正确； 答案选A。 15.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银 B. 爆竹声中一岁除 C. 巴山夜雨涨秋池 D. 印文铜绿长苔钱 【答案】C 【解析】A．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．雨水积聚仅是水的状态和位置变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 16.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 属于置换反应 B. 有电子的转移 C. 氢元素被氧化 D. 发生还原反应 【答案】C 【解析】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确； B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确； C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误； D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确； 故选C。 17.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为 。下列说法正确的是 A. 在反应中只有C作还原剂 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是和 D. 该反应为复分解反应 【答案】A 【解析】A．在反应中只有C作还原剂，C元素的化合价从0升至+4价，被氧化，作为还原剂；S元素的化合价和中N元素的化合价降低，作为氧化剂，A正确； B．S元素的化合价降低，发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．还原产物是和（S元素和N元素的化合价降低），而是C被氧化的产物，属于氧化产物，C错误； D．该反应涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，该反应的反应物有两种单质、生成物有1种单质，不属于复分解反应，D错误； 故答案选A。 18.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O 【答案】A 【解析】A．Na2O2与空气中的CO2、H2O反应生成氧气，O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A符合题意； B．NaOH潮解后与空气中的CO2反应生成Na2CO3，没有元素的化合价变化，发生的不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3比较稳定，不能与空气中的成分发生氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 19.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为，A错误； B．Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，，B正确； C．反应中H元素化合价由+1价降低为0价，Zn元素化合价由0价升高到+2价，表示为，C错误； D．反应中S元素化合价由+6价降低为+4价，Cu元素化合价由0价升高到+2价，表示为，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 21.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 22.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)一种基于CuO/载氧体的丙烷(化学式为，其中碳元素显负价)化学链燃烧技术原理如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烷在整个过程中表现出还原性 B. 由过程①可知，的氧化性强于CuO C. 过程②发生反应的化学方程式： D. 整个过程中，每消耗44 g 的同时消耗160 g 【答案】B 【解析】由图示可知，过程① 发生反应：，过程②发生反应：，总反应为：； 【解析】 A．由总反应可知，丙烷中碳元素显负价，转化为二氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，则碳元素的化合价升高，丙烷作还原剂，表现出还原性，A正确； B．过程① 发生的反应中，CuO中铜元素的化合价降低，CuO作氧化剂，CO2是氧化产物，CO2的氧化性弱于CuO，B错误； C．由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，发生反应的化学方程式：，C正确； D．由总反应可知，每消耗44 g ，即消耗的物质的量为1 mol，同时会消耗5 mol氧气，消耗氧气的质量=5 mol ×32 g/mol=160 g，D正确； 故答案选B。 23.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去2×3e-，作氧化剂，生成，氯元素化合价由0价降低至-1价，得到6×e-，选项双线桥表示正确，A项正确； B．与发生歧化反应，生成，既作氧化剂又作还原剂，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，转移电子数为2×e-，选项中转移电子数错误，双线桥表示为：，B项错误； C．作还原剂，生成，氮元素化合价由-3价升高至0价，失去4×3e-，作氧化剂，生成，氮元素化合价由+2价降低至0价，得到6×2e-，选项中转移电子数错误，单线桥表示为：，C项错误； D．作还原剂，生成，硫元素化合价由-2价升高至0价，失去2e-，浓硫酸作氧化剂，生成，硫元素化合价由+6价降低至+4价，得到2e-，选项中转移电子数错误，正确表示为：，D项错误； 故答案选A。 24.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：可溶于水，为难溶物。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　，反应③　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）反应①中体现　　　　　　（填“氧化性”或“还原性”），写出反应①的离子方程式：　　　　　　。 （3）反应②中被还原的物质是　　　　　　（填化学式，下同），氧化产物是　　　　　　。 （4）上述流程所加试剂中属于电解质的是　　　　　　（填字母）。 A.稀硫酸       B.       C. （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。 Ⅰ.写出过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目：　　　　　　。 Ⅱ.过程②的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　。 【答案】（1）① +4    ② 不是     （2）① 还原性    ②      （3）①     ②      （4）B     （5）①     ②       【解析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成； (1)由化合价代数和为0可知，中元素的化合价为+4；反应③是受热分解生成和水，各元素化合价不发生改变，为非氧化还原反应，故答案为：+4；不是； (2)反应①为粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，中氧的化合价上升转化为氧气，体现还原性；根据得失电子守恒和原子、电荷守恒得离子方程式为：，故答案为：还原性；； (3)由分析可知，反应②为在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，氧气中氧元素的化合价降低，被还原；元素化合价由+3上升至+4，被氧化，因此氧化产物为，故答案为：；； (4)A．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； B．为碱，属于电解质； C．为单质，既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的是，故答案选B； (5)Ⅰ．根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式为：，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为； Ⅱ．过程② 是与反应生成，反应方程式为：，中元素的化合价升高，作还原剂；中氧元素化合价降低，作氧化剂，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，故答案为：1:2。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)反应中，还原剂是 A.  B. Cu C.  D. NO 【答案】B 【解析】的一部分N从价降至价，作氧化剂，在反应中被还原，生成还原产物NO。Cu从0价升至+2价，作还原剂，在反应中被氧化，生成氧化产物，故答案选B。 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. Cl2→Cl- C. H2O2→O2 D. Mg→Mg2+ 【答案】D 【解析】A．→CO2转化过程中，无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Cl2→Cl-，氯的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂或与水反应发生歧化反应，B不符合题意； C． H2O2→O2，氧的价态从-1到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂或加入催化剂反应发生歧化反应生成水和氧气，C不符合题意； D．Mg→Mg2+，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．SO3→H2SO4中S的化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Fe2O3→Fe中Fe的化合价从+3降至0，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．KMnO4→K2MnO4中Mn的化合价从+7降至+6，需加入还原剂或自身受热分解，无需外加氧化剂，C不符合题意； D．CO→CO2中C的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列变化需加入氧化剂才能完成的是 A. →MnO2 B. →CO2 C. →H2S D. →Cl2 【答案】D 【解析】A．→MnO2，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误； B．→CO2元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，B错误； C．→H2S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，C错误； D．→Cl2氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是 A. 该反应中碘元素化合价均升高 B. 该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1 C. KI在水溶液中的电离方程式为 D. 每转移5个电子的同时可生成3个 【答案】D 【解析】A．KIO3中的I从+5降至0（被还原），KI中的I从-1升至0（被氧化），碘元素化合价既有升高也有降低，A错误； B．氧化剂是KIO3（计量数1），还原剂是KI（计量数5），二者之比为1:5，而非5:1，B错误； C．KI电离应生成K+和I-，选项中电荷书写错误，C错误； D．反应中转移5mol电子生成3mol I2，则每转移5个电子的同时可生成3个I2，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为。下列判断正确的是 A. 是还原产物，是氧化产物 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 产生22.4L时反应转移2 mol电子 D. 反应中酸性高锰酸钾不足或不足溶液中发生的反应不完全一样 【答案】D 【解析】A．被还原为，是被氧化的产物， 是还原产物，是氧化产物，故A错误； B．中的O仅被氧化，未参与还原，是还原剂，故B错误； C．未明确气体存在的温度压强无法计算，故C错误 D．高锰酸钾不足时，还能与溶液中的H+反应生成；而不足时，Na2O2全部被氧化为氧气，反应路径不同，故D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．转化为CO2中，碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，只需酸性条件即可实现，A不符合题意； B．转化为MnO2中，锰的化合价从+7降至+4，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．Na转化为NaCl中，钠的化合价从0升至+1，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．Na2O2转化为O2中，氧的化合价从-1升至0，但Na2O2自身可通过歧化反应生成O2（如与水反应），无需外加氧化剂，D不符合题意； 故选C。 8.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）TiCl4所属物质类别为　　　　　　　　　　　(填“酸” “碱”或“盐”)。 （2）镁热还原法的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应属于四种基本反应类型中的　　　　　　　　　　　。 （3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2 =Ti+2CaO+2H2↑。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 ②化合物CaH2 中H显　　　　　　　　　　　价， 该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　， 钛元素被　　　　　　　　　　　。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)= Ti(NO3)4+4NO2 ↑+4H2O。该反应过程中硝酸体现的性质是　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　；若要溶解12g金属钛， 实际参与反应的 HNO3的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）盐     （2）① TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti    ② 置换反应     （3）①     ② -1    ③ CaH2    ④ 还原     （4）① 氧化性    ② 酸性    ③ 126      【解析】工业上可以采用镁热还原法制备钛，四氯化钛和镁高温反应生成氯化镁和钛，蒸馏分离出钛、过量的镁、生成得到氯化镁； (1)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，TiCl4所属物质类别盐，故答案为：盐； (2)四氯化钛和镁高温反应生成氯化镁和钛，反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，为置换反应； (3)① 反应中钛元素化合价由+4变为0，得到电子；氢元素化合价由-1变为0，失去电子，反应转移4个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为； ② 化合物CaH2中钙显+2价，则H显-1价，该反应中氢元素化合价升高，发生氧化反应，故还原剂是CaH2，钛元素化合价降低，被还原，故答案为：-1；CaH2；还原； (4)该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸钛，体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12g金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为12g×=126g，故答案为：氧化性；酸性；126。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选； 故选C。 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)已知反应：①Cl2+2KBr=Br2+2KCl；②KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应③中若反应1molKBrO3，则还原剂得电子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】由反应① ：Cl2+2KBr=Br2+2KCl可知，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2；由反应② ：KClO3+6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：KClO3>Cl2；由反应③ ：Cl2+2KBrO3=Br2+2KClO3可知，KBrO3为氧化剂，KClO3为氧化产物，氧化性：KBrO3>KClO3，综上，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。 【解析】 A．置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，反应① 和反应③ 满足置换反应的定义，属于置换反应，反应② 不满足置换反应的定义，A错误； B．根据分析，氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确； C．在反应①Cl2+2KBr=Br2+2KCl中，Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应③ 中若反应1molKBrO3，Br元素化合价从+5价降低为0价，得5mol电子，则同时还原剂氯气失去电子的物质的量为5mol，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【解析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 4.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)已知反应①2+Cl2=Br2+2②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. >>>Cl2 B. >Cl2>> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。在反应①2+Cl2=Br2+2中，氧化性：>；在反应②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中，氧化性：Cl2>；在反应③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，氧化性：>Cl2，所以氧化性：>>Cl2>，故C正确； 故选：C。 5.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)向含有的溶液中加入酸性溶液，使溶液中的全部恰好氧化，并使还原为，则的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 0 【答案】B 【解析】中X元素的化合价为+6，1个发生还原反应生成Xn+得到2×(6−n)个电子，被氧化为Fe3+，每个失1个电子，根据得失电子守恒有：，解得n=3，故选B。 6.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO作还原剂 B. 被还原 C. 每生成时，转移电子的数目约为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】A．NaClO中的Cl从+1价降至价，化合价降低被还原，作氧化剂，A错误； B．中的N从价升至0价，化合价升高被氧化，B错误； C．根据方程式，每生成时，需要参与反应，每中的N失去3 mol电子，则生成共转移6 mol电子，个数约为，C错误； D．氧化剂是NaClO，还原剂是 NH3，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（        ） A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2＋ C. SO2→SO32- D. Fe3O4→Fe 【答案】A 【解析】A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故A正确； B．Mn元素的化合价降低，被还原，不需要加入氧化剂，故B错误； C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C错误； D．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误； 故选A。 解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，类似的还有二氧化氮与水的反应等。 8.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是（       ） A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合题给离子的氧化性强弱可知， A. 在反应中，氧化性：，符合题意，故A正确； B. 在反应中，氧化性：，符合题意，故B正确； C. 在反应中，氧化性：，符合题意，故C正确； D. 在反应中，氧化性：，不符合题意，则该离子反应不可能发生，故D错误； 故选D。 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①(浓) ②(浓) A. 反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化 B. 物质氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为 D. 反应①的电子转移情况分析如图： 【答案】B 【解析】A．反应① ② 中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A错误； B．反应① 中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性；反应② 中是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，和浓盐酸常温下反应，所以物质氧化性由强到弱的顺序为，故B正确； C．反应② 中，是氧化剂、HCl是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C错误； D．反应① 的电子转移情况为，故D错误； 选B。 10.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 D. ③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】A．置换反应的形式是：单质+化合物=单质+化合物。因此，反应① ③ 是置换反应，反应② 不是置换反应，A错误。 B．氧化性：氧化剂>氧化产物。反应① 中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2>Br2；反应② 中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性KClO3>Cl2；反应③ 中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，故氧化性KBrO3>KClO3；综上，氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确。 C．根据化合价不交叉原则，反应② 中氧化剂KClO3的Cl化合价变化是+5→0，还原剂HCl的Cl化合价变化是-1→0，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误。 D．反应③ 中还原剂Cl2每个Cl升高5价，故1 mol Cl2反应时，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误。 故选B。 11.(2026·山西晋中·期中)已知：淀粉遇I2变蓝。碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 推测在任何条件下I-均不与发生反应 B. 氧化性强弱：Cl2＞I2＞ C. 途径Ⅱ中每转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol D. 向某溶液中通入过量Cl2，再滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则原溶液中一定不含有I- 【答案】C 【解析】A．在酸性条件下，I-与可能发生归中反应生成I2，如5I-++6H+=3I2+3H2O，A错误； B．由途径Ⅰ可以知道氧化性：Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性：，由途径Ⅲ可以知道氧化性：，故氧化性的强弱顺序为，B错误； C．途径Ⅱ的反应为2+ 5 = I2 +5+3H++H2O途径Ⅱ根据转化关系可知，转移5mol电子，被氧化的NaHSO3的物质的量为2.5mol，C正确； D．该过程中过量的Cl2可能把-氧化成，导致溶液中加入淀粉溶液不变为蓝色，D错误； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。 故选：B。 13.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)已知反应：，则能氧化____ A.  B. 1 C. 6 D. 11 【答案】B 【解析】反应中，，P元素的化合价由0价升高为+5价，，Cu的化合价由+2价降低为+1价，根据电子守恒可知1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是mol，能氧化1，故答案为：B。 14.(2025-2026高一上·山西太原·期中)向体积为的和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示(已知：为强酸)。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. 原混合溶液中的浓度为 D. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 【答案】D 【解析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。 【解析】 A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确； B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B正确； C． 从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，故的浓度为，故C正确； D．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故D错误； 答案D。 15.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 反应①中得到电子 B. 反应③中是氧化剂 C. 氧化性： D. 推测可发生反应： 【答案】A 【解析】A．反应①中碘元素化合价升高，I-失去电子，A错误； B．反应③中Cr从+6价降至+3价，K2Cr2O7作氧化剂，B正确； C．反应①中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2，反应②中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，反应③中重铬酸根是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：，故氧化性顺序应为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，反应合理，D正确； 故选A。 16.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应② 可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应② 可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 17.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)双氧水和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，若把看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：、；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：　　　　　　　　。 （2）对于下列A∼D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．（未配平） ①仅体现还原性的反应是　　　　　　　　（填代号）。 ②上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是　　　　　　　　。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　　。 ____________________________ （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（NaClO）与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　。 【答案】（1）H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O     （2）① CE    ② K2CrO4<H2O2<Ag2O     （3）2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O     （4）ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑      【解析】(1)酸碱中和反应生成正盐和水，H2O2与Ba(OH)2作用形成的“正盐”的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2 +2H2O； (2)①A．，中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不符合题意； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，故C符合题意； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不符合题意； E．(未配平)，反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E符合题意； 故H2O2仅体现还原性的反应是：CE； ② 上述反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是：K2CrO4<H2O2<Ag2O； (3)在H2O2的参与下，可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的个数之比为1:2，，根据得失电子守恒和电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的系数4，H2O的系数6，配平该反应的离子方程式：2Fe2+++4H2O2+4OH-=Fe2O3++6H2O； (4)NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·山西大同·期中)我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A. 端石→端砚 B. 动物尾毫→湖笔 C. 硫黄、硝石和木炭→火药 D. 青檀皮→纸浆纤维→宣纸 【答案】C 【解析】A．端石加工成端砚是物理雕刻过程，无化学变化，不发生氧化还原反应，A不符合题意； B．动物尾毫制作湖笔涉及物理处理（如修剪、绑扎），无元素化合价变化，B不符合题意； C．硫黄、硝石（KNO3）和木炭混合制成火药，火药爆炸的方程式为：，硫、氮、碳的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．宣纸，以青檀皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列生活现象与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 菜刀生锈 D. 沼气燃烧 【答案】B 【解析】A．食物腐败是有机物被氧化分解的过程，涉及电子转移，属于氧化还原反应，A错误； B．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B正确； C．菜刀生锈是铁被氧化为Fe2O3的过程，铁和氧的化合价变化明显，属于氧化还原反应，C错误； D．沼气燃烧是甲烷与氧气反应生成CO2和H2O，碳和氧的化合价均变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 煅烧石灰石 C. 菜刀生锈 D. 实验室制氧气 【答案】B 【解析】A．天然气燃烧中碳元素和氧元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．煅烧石灰石（分解为CaO和），无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．菜刀生锈（铁氧化为）涉及铁元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．实验室制氧气（如分解）中氧元素化合价升高，锰元素化合价降低，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)具有漂白作用的物质有①次氯酸、②活性炭、③过氧化钠，其漂白原理是氧化还原原理的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】B 【解析】① 次氯酸（HClO）通过强氧化性分解有色物质，属于氧化还原原理； ② 活性炭通过物理吸附色素，无化学反应，不属于氧化还原原理； ③过氧化钠与水或酸反应生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，属于氧化还原原理； 综上，① ③ 符合题意，选B。 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 【答案】B 【解析】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应① 氧化性：Fe3+>；反应② 氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误； C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确； D．根据流程可知，反应① 消耗，反应② 生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在的催化下发生如下图所示的反应。下列判断错误的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ中发生还原反应 C. 过程Ⅱ中的也可用代替 D. 用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为： 【解析】 A．过程Ⅰ中的Fe3+化合价由+3降至+2，被还原，作氧化剂，A正确； B．过程Ⅱ中的O2化合价由0降至-2（在H2O中），发生还原反应，B正确； C．具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，因此可代替O2，C正确 D．过程Ⅰ的电子转移用单线桥表示时，应从失电子的Cu指向得电子的Fe3+，转移2e-。但题目中箭头从Fe3+出发，方向错误，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 捕捉室中发生了氧化还原反应 B. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 C. 上图中出现的氧化物有3种，其中、CO都是酸性氧化物 D. 煤气发生炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 【答案】B 【解析】A．捕捉室中发生的反应为，反应中各元素化合价未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．煅烧室中在高温下分解生成和，化学方程式为，与选项表述一致，B正确； C．图中出现的氧化物有、、，共3种。其中是酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．煤气发生炉内若发生与的反应（），单质化合价从0升高到+2，作还原剂，失去电子，而非得到电子，D错误； 故答案选B。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 2.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有如下转化关系： 以下说法不正确的是 A. ①中发生的反应是2I-+Cl2=I2+2Cl- B. I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+ C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D. 若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 【答案】D 【解析】A．① 中被适量氧化为单质，发生反应，原子守恒、得失电子均守恒，A正确； B．与过量反应时，从价直接被氧化为中的价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得反应，得失电子、原子、电荷均守恒，B正确； C．题述两个反应中，中氯元素化合价均由0价降低为-1价，得电子作氧化剂，都体现氧化性，C正确； D．向加有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水时，少量氯水优先发生反应，生成的遇淀粉会使溶液变蓝；后续继续滴加过量氯水，才会被进一步氧化为，蓝色褪去，因此能观察到溶液变蓝的现象，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】A．过程① 为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程② 中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③ 为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 4.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)水热法制备纳米颗粒(直径1～100 nm)的反应如下(反应条件忽略)：。下列说法正确的是 A. 上述纳米级具有胶体的性质 B. 溶于过量稀硝酸的离子方程式为： C. 反应中被氧化的和的物质的量相等 D. 离子方程式中 【答案】C 【解析】A．纳米级是颗粒（分散质），只有分散到分散剂中形成分散系才具有胶体性质，单独颗粒无胶体性质，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式应为，B错误； C．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，因此方程式为，根据电子得失守恒，1 mol 作氧化剂得到4 mol电子。由化学方程式可知，2 mol 参与反应，被氧化为，失去2 mol电子。因此，被氧化的需要失去4-2=2 mol电子，即有2 mol 被氧化。被氧化的（2 mol）与参与反应的（2 mol）的物质的量相等，C正确； D．左边电荷为，右边电荷为-2，故，解得，D错误； 5.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．中，S生成Na2SO3，失去4e-，S生成Na2S，得到2×2e-，则正确的电子转移方向和数目可表示为，A不正确； B．中，NH3中的N元素失电子，转移给NO2中的N元素，电子转移的数目为24e-，则正确的电子转移方向和数目为，B不正确； C．中，KCl中的Cl元素来自HCl，电子得失的数目为5e-，则正确的电子转移方向和数目为，C不正确； D．中，Na由0价升高到+1价，共失去2e-，Cl由0价降低到-1价，共得到2e-，则Na失电子转移给Cl，数目为2e-，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O PH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为 。 【解析】 A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为： ，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)金属钛(Ti)具有许多优异的性能，一种以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的工艺流程如图所示。 已知： ①产率=(实际产量/理论产量)×100%。 ②高温时金属钛易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）在熔融状态下能导电，其原因是　　　　　　。“熔融电解”步骤中，被氧化和被还原的元素分别是　　　　　　和　　　　　　(填元素符号)。 （2）写出“高温氧化”步骤中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示电子的转移情况：　　　　　　。 （3）写出“加热还原”步骤中发生反应的化学方程式：　　　　　　。该反应属于基本反应类型中的　　　　　　。 （4）某工厂用100 t金红石(的质量分数为96%)制备金属钛，最终得到金属钛的质量为53 t，则金属钛的产率为　　　　　　%(计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）① 是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子    ②     ③ Mg     （2）     （3）①     ② 置换反应     （4）92.0      【解析】与焦炭、Cl2在高温下反应生成TiCl4，TiCl4在加热条件的Ar气氛中被Mg还原，通过分离后获得MgCl2，MgCl2在熔融状态下电解生成Mg、Cl2，实现循环使用。 (1)MgCl2为盐类，属于强电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电；“熔融电解”步骤中，MgCl2在电解生成Mg、Cl2，Mg元素化合价由+2降低至0，被还原，Cl元素化合价由-1升高至0，被氧化。 (2)“高温氧化”步骤中，生成可燃性气体，根据元素守恒关系可知，该气体为CO，Cl2为氧化剂，得到电子，C为还原剂，失去电子，Ti、O元素化合价不变，因此该反应单线桥表示为。 (3)“加热还原”步骤中，Mg置换TiCl4中Ti，Mg生成MgCl2，反应方程式为，该反应为单质+化合物→单质+化合物，属于置换反应。 (4)100 t金红石中的质量为100t×96%=96t，理论产量为96t×=57.6t，金属钛的产率为。 9.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)I.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白： A. B. C. D. （1）仅体现氧化性的反应是　　　　　　　(填字母代号) （2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　。 II.在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。 （4）若与的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：　　　　　　　。 ____________________________。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中作氧化剂 C. 已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每被氧化时，有被还原 （6）实验室可以采用与反应快速制取，反应的方程式为：，该反应中，体现为　　　　　　　性，当生成时，转移电子　　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）     （3）     （4）     （5）B     （6）① 酸性、还原性    ② 1      【解析】(1)A．该反应中元素化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，体现还原性，B不符合题意； C．O元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表现还原性，C不符合题意； D．O元素化合价由-1价变为反应后的-2价，化合价降低，得到电子，仅表现氧化性，D符合题意； 故选D； (2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据选项B可知氧化性：Ag2O＞H2O2；根据选项D分析可知物质的氧化性：H2O2＞K2CrO4，所以三种物质的氧化性有强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4； (3)在酸性条件下KMnO4具有强氧化性，KMnO4能够将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原产生MnSO4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则书写反应的离子方程式为：； (4)若与Fe2+的物质的量之比为1∶2，假设的物质的量是1 mol，则Fe2+的物质的量是2 mol，则方程式中Fe2+的化学计量数是2，的化学计量数是1，Fe2O3、的化学计量数都是1，根据电荷守恒，可知OH-的化学计量数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O2的化学计量数是4，H2O的化学计量数是6，该反应的离子方程式为（用得失电子数守恒验证，转移电子为8e-）； (5)A．在该反应中Fe2+失去电子变为Fe2O3，失去电子变为，硫的化合价升高，故该反应中为氧化产物，A错误； B．H2O2得到电子变为H2O，物质得到电子的性质为氧化性,该反应中作氧化剂，B正确； C．生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，但Fe2O3纳米颗粒没有形成分散系，因此Fe2O3纳米颗粒不能称为胶体，C错误； D．由离子方程式的化学计量数比可以看出被氧化时，有被还原，D错误， 答案选B； (6)   在反应 中，HCl部分被氧化（体现还原性），部分与K+结合生成KCl（体现酸性）。该反应中，KClO3中氯元素化合价从+5价降低到0价，转移5e-，即每生成3mol Cl2，需要消耗1molKClO3和5molHCl（被氧化），转移电子5mol，故生成1mol Cl2反应，电子转移数为mol，生成42.6g Cl2（即0.6mol）时，对应转移电子数为：。 10.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原理。已知：元素铬的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答下列问题： （1）反应①②③中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）反应②中体现　　　　　　　　　　　性。 （3）已知的氧化性大于，溶液　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型。某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液分别进行如下实验： ①取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； ③另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； ④再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　，肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （5）如果溶液中各种离子的个数相等，写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。此时溶液中　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)，判断依据是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②     （2）氧化     （3）能     （4）① 、、、    ② 、、     （5）① Ag++Cl-=AgCl↓    ② 无    ③ 溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以无      【解析】II.无色透明溶液，说明溶液中不含显蓝色的；溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，含，则不含能与反应生成沉淀的；滴入溶液无白色沉淀产生，则排除、；另取溶液，先滴加稀硝酸再滴加溶液产生白色沉淀，则存在；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，则有。 (1)转化关系中涉及到的化学方程式有①，中的元素均为+3价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应；②，中的元素化合价为+3价，中的元素化合价为+6价，有化合价的变化，故属于氧化还原反应；③，中元素的化合价均为+6价，其他元素化合价也无变化，故不是氧化还原反应，因此① ② ③ 中属于氧化还原反应的是② 。 (2)反应② 中，过氧化氢中元素的化合价为-1价，产物中的元素化合价为-2价，化合价降低，被还原，故过氧化氢是氧化剂，体现氧化性。 (3)与浓盐酸加热可制，说明的氧化性强于，因的氧化性大于，故能与浓盐酸反应制。 (4)根据分析可知原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、。 (5)实验步骤③ 中银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；由于溶液中一定有、、，个数相等时电荷守恒，所以一定无。 11.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面四个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑； ④4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g) （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 （2）已知反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 A. O2>MnO2>KMnO4 B. KMnO4>O2>MnO2 C. KMnO4>MnO2>O2 D. O2>KMnO4>MnO2 （3）已知反应：KMnO4+KNO2+_______=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O，下列有关说法正确的是_______。 A. 反应物中缺少的物质是K2SO4 B. 配平后KMnO4与KNO2的个数比是2：5 C. 还原性：MnSO4>KNO2 D. 每生成1个水分子，反应转移10个电子 【答案】（1）A     （2）C     （3）B      【解析】(1)反应①中，MnO2作为氧化剂被还原，HCl中部分Cl⁻被氧化为Cl2，4个HCl中有2个作为还原剂，故氧化剂与还原剂之比为1:2，故选A； (2)KMnO4与浓盐酸常温反应，MnO2需加热，O2需催化剂，故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2，故选C； (3)A．根据原子守恒，反应物中缺少的物质是H2SO4，A错误； B．根据得失电子守恒，配平后KMnO4与KNO2的个数比为2:5，B正确； C．还原剂是KNO2，还原产物是MnSO4，还原性： KNO2> MnSO4，C错误； D．配平方程式：2KMnO4+5KNO2+ 3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，可知每生成3个水分子，反应转移10个电子，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)物质的量是连接宏观世界和微观世界的“桥梁”。“逢量求摩”也是我们学习过程中的常用方法。根据题目要求完成下列各题： （1）标况下，某HCHO气体和的混合气体密度为1.25 g/L，则混合气体中和HCHO的体积比为　　　　　　　　　　　。 （2）常温下，a g 和的混合物中含有的氧原子数目和b g乙炔()和苯()混合物中含有的氢原子数目相等，则　　　　　　　　　　　。 （3）把少量通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有1.7 g 发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为　　　　　　　　　　　g，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　　　　　　。 （4）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而氯降为-1价。若反应与NaClO的个数之比为，则x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）在一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入90 ml 的硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）① 1.4    ②      （4）4     （5）      【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，标况下混合气体平均摩尔质量为。再根据十字交叉法，可求出和HCHO的体积比为。或者假设未知数也可求出。 (2)此题得用最简式法。和的最简式为，则等同于a g混合物中含有的的物质的量为a/46，氧原子的物质的量为a/23；同理，b g乙炔()和苯()混合物中含有CH的物质的量为b/13，即氢原子的物质的量为b/13，二者相等，可求出。则。 (3)有1.7 g氨气被氧化，即0.1 mol发生氧化反应，生成0.05 mol ，质量为1.4 g；用单线桥反应表示为：。 (4)若反应与NaClO的个数之比为，设NaClO为13，则为1，氯元素降价共转移26个电子，则1个失去26个电子，则，。 (5)加入90 ml 硫酸(含有)溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下336 ml氯气(为0.015 mol)氧化，由反应可知，加入稀硫酸反应后溶液中，与硫酸反应离子方程式写成，将物质的量作系数得，由电荷守恒可知系数为0.1，由H守恒可知系数为0.18，由Fe、O守恒可得。 13.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的化学反应，根据你的理解，回答下列问题： I．在如图所示的串联装置中，A、B、C、D四个烧杯中分别装有稀硫酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、冰醋酸(纯醋酸)。连接装置后，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （1）加水烧杯为　　　　　　　(填字母，上图)，加水后灯泡变亮原因　　　　　　　(用方程式表示)。随着水的加入，此烧杯溶液导电性图为　　　　　　　(填字母，下图，下同)。若向烧杯A中滴入C烧杯溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　　　，溶液导电性图为　　　　　　　。 II．酸性条件对硫铁矿(主要成分为二硫化亚铁)进行催化脱硫，同时得到溶液过程如图所示： 已知： （2）配平过程I离子方程式：　　　　　　　。 （3）过程II中，若将换成，能否将转化为？　　　　　　　请说明理由：　　　　　　　。 【答案】（1）① D    ②     ③ d    ④     ⑤ a     （2）1、6、3、7、1、6     （3）① 能    ② 的氧化性比Fe3+强，      【解析】(1)冰醋酸（纯醋酸）不电离，几乎不导电；加水后部分电离生成H+和CH3COO-，从而增大溶液中离子浓度使灯泡变亮，对应的烧杯是D，其电离方程式为；其电导性随加水的加入从0开始逐渐增大，后因进一步稀释而略有下降，对应图像为d；当向A烧杯（稀硫酸）中滴加C烧杯（氢氧化钡）溶液时，发生反应的离子方程式为，溶液中自由离子先减少后在Ba(OH)2过量时又增多，电导率呈先降后升的“V”形，故对应图像为a； (2)根据化合价的升降，FeS2→，硫元素由-1价升高为+2价，2个硫原子总共升高6，Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低1，根据化合价升降守恒，电荷守恒和元素守恒，过程I离子方程式为； (3)因为的氧化性比Fe3+强，过程Ⅱ中，若将Fe3+换成，能将转化为将转化为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $