专题03 离子反应（期中真题汇编，陕晋青宁专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】(1)①②、③、⑧ ②①、④、⑤、⑥、⑧、⑨ ③⑦、 ⑩ (2)①Ba0H2=Ba2+20H ②K,C0,=2K*+C03 (3)① NaHS +NaOH=N a,S+H2O 2 NaOH+H2PO:=H2O+NaH2PO2 15.【答案】(1)①3Fe0+10HN0,=3FeNO3h+N0↑+5H20 ②氧化性 ③ 酸性 (2)①+2 ②盐 (3)C (4)①4 ② 2e 2Fe2+S20+4H,02+40H-Fe,0,+S20%+6H,0 6e (5)③④⑤ 16.【答案】(1)①①⑥⑦ ②②④⑤⑧⑨ ③③⑩ (2)①变 116 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ②2HClo 光照 强 (3)BaOH,+2HCI=BaCl,+2H,O (4) 失2x3e 3(NH)2SOa 强热 4NH3个+3S02个+N2个+6H,0 得3×2e 17.【答案】(1)①②④⑤⑨ ②①②⑥⑦ (2) FeCl3+3H,O=FeOH3胶体+3HCl 3 2HCO3+Ba+20H=CO+BaCO3+2H,O (4)D (5)56 g/mol (6)11:8 (7)0.151molL1 (8)D (9) 2MnO+5NO,+6H=5NO3+2Mn2*+3H,O 》 考点02电离方程式 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C D考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 216 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】A 9.【答案】c 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】A 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】C 25.【答案】c 26.【答案】C 27.【答案】A 28.【答案】D 29.【答案】c 30.【答案】D 31.【答案】D 32.【答案】A 33.【答案】C 34.【答案】(1)①①③④⑤ ②①③④⑥ (2)火焰呈黄色 (3) Na2CO3=2Na'+CO3 (4)C+C10+2H=CL2t+H0 (5)①N ② Na Al(OH) ③ 5NA 6 2NH+3CIO+20H=N21+3C1+5H,O 35.【答案】(1)①②③④ (2)C02+20H=C03+H,0 (3)①C0} 3/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Ba2 ② Cu2+、 So&、NHCI ③ Na、NO3 (4) 0.98 (5) Ba2++S0=BaS04↓ 36.【答案】(1)bd (2)H'+OH-H2O (3)Mg2+2OH=Mg(OH)2 (4)①出现白色沉淀 ②Ag+CI=AgC1 (5)①②⑥⑦⑧① ②③④ ⑤⑨ ③①②⑩ 37.【答案】(1)①C0 ②NH4Cl(或CH3COOH ③NaOH (2) NHCI=NH+CI (3)①4H+Cu,oHl2C0,=2C2+3H,0+C02t ② H+OH=H,O (4)①78gmo1 ②23 (5)4:1(或4) 38.【答案】(1)0H+C02=HC03 (2)HC0,+Ca2+0H=CaC03+H,0 失去2×2e-,化合价升高，被氧化 2KMnO.a K2Mn04+MnO2+02↑ 得致，化合价降低，被还原个 得到3e,化合价降低，被还原 (3) (4)① H02 ② H2Cr04 ③ Cr(OH)a ④ 6e- 2H,Cr04+3H02-2Cr(OH)3↓+302↑+2H20 (5)① +1 ②正盐 H3PO3+2NaOH=Na,HPO3+2H2O D考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 416 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】D 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】A强酸性溶液中含有大量H,能在强酸性溶液中共存，即能够与氢离子大量共存：结合无色 溶液要求分析判断。 【解析】 A.MgNa、S0口、CT各离子间不发生反应，且与H也不发生反应，能够大量共存，并且都是无色 离子，故A选； B.Cu+为蓝色，与溶液无色不符，故B不选； C.H和OH结合生成水，不能大量共存，故C不选： D.Ba+、CO口？能够反应生成沉淀，且C0一和H能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D 不选： 故选A。 24.【答案】A 25.【答案】A 26.【答案】A 5/6 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 27.【答案】D 28.【答案】B 29.【答案】B 30.【答案】C 31.【答案】(1)C0 (2)①硫酸钡 ② Mg2-+20H=MgOH (3)0Ba2、C1、Mg2 ②C0S01 ③Na (4) y 616 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 3.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列说法正确的是(　　) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 6.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 7.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)有关电解质的说法正确的是(   ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 10.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 11.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 13.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)向一溶液中逐渐加入某物质(Y)，溶液导电能力的变化如图所示。下列操作所得溶液导电能力的变化与图像不一致的是 A. 向澄清石灰水中通入 B. 向稀硫酸中滴入溶液 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中滴入稀盐酸 14.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤　　　　　　；⑥　　　　　　。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：　　　　　　。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)回答下列问题： （1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应过程中体现出硝酸具有　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　（填硝酸的性质）。 （2）已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是　　　　　　价。是一种酸根离子，则属于　　　　　　　　　　　　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是　　　　　　　　　　　　。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀              B.二者均有丁达尔效应                    C.分散质粒子可通过滤纸 （4）可以与反应制备纳米颗粒。 ①该反应的离子方程式：，则　　　　　　。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是　　　　　　　　　　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体             ②酒精             ③醋酸水溶液             ④熔融             ⑤稀盐酸 16.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　。 （2）将⑥久置之后，溶液酸性　　　　　　　(填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为　　　　　　　。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 （4）写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·山西太原·期中)Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 （1）有下列物质：①石墨；②熔融氯化钠；③液氨；④液态氯化氢；⑤氯化铁固体；⑥氯水；⑦氢氧化钡溶液；⑧漂白粉；⑨碳酸氢钠固体。其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）将物质⑨配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率(单位S·m2/mol)分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑CO2过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （5）33.3 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （6）在同温同压下，等质量的O2和CO2，其体积之比为　　　　　　　　　　　。 （7）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.3 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则c()=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 Ⅲ．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如NaNO2)既具有氧化性，又具有还原性。其中NaNO2被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。 （8）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。NaNO2毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。下列说法不正确的是___________ A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe2+ D. 亚硝酸钠是还原剂 （9）NaNO2可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了NaNO2的还原性。已知NaNO2被氧化为NaNO3，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32- C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32- 2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++OH2- B. NaHCO3=Na++ C. CH3COOH=H++CH3COO- D. KClO3=K++Cl-+O2- 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 2.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 4.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 与稀盐酸反应： 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（       ） A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O D. H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 7.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应属于离子反应的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. Na在氯气中燃烧 C. 镁和稀硫酸反应制氢气 D. 在氧气中燃烧 8.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑ D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O 9.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 11.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 12.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 13.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 14.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 15.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 16.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 17.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 18.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水的反应： C. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 21.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉： 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确 C 碳酸氢钠与盐酸混合： 正确 D 氢氧化铜与稀盐酸反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  23.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 24.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 25.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 26.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋= H2O表达的是 A. H2SO4和Ba(OH)2 B. NH3·H2O和HCl C. NaHSO4和KOH D. NaHCO3和NaOH 27.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 28.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A.  B.  C.  D.  29.(2026·山西晋中·期中)下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： B. 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 30.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是 A. 工业制漂白粉 B. 与足量反应： C. 酸性重铬酸钾溶液氧化： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 31.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 A B C D 试剂a 溶液 稀盐酸 溶液 溶液 试剂b 溶液 溶液 NaCl溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 32.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 与盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 将粉溶于过量稀硫酸中： D. 向溶液中通入少量 33.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 34.(2026·山西晋中·期中)化学与生产、生活密切相关。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。回答下列问题： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食用碱()；④“84”消毒液()；⑤洁厕灵()；⑥铁锅()。 （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，熔融状态下能够导电的有　　　　　　　　　　　。 （2）当①不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）写出③溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）④和⑤不能混合使用，用离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　。 （5）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将其还原为，反应的化学方程式为。该反应中，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)；氧化产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)；若反应生成 (标准状况)的，该反应转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 （6）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 35.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体   ②HCl气体   ③固体   ④熔融KCl   ⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：　　　　　　。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知： 。 （3）该溶液一定不存在的离子为　　　　　　（填离子符号，下同），一定存在的离子为　　　　　　，可能存在的离子为　　　　　　。 （4）“蓝色沉淀”的质量为　　　　　　g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　。 36.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解固体所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平       b．烧杯       c．漏斗       d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）AB段反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）有下列物质：①Na   ②   ③酒精   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)   ⑨蔗糖   ⑩溶液   ⑪。(填序号) a．其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 b．属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 c．可以导电的是　　　　　　　　　　　。 37.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)I．利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）写出的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③中溶液分别与和溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 （4）15.6 g硫化物中含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　，的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （5）某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6 L该人造空气的质量是，其中氦气和氧气的分子数之比是　　　　　　　　　　　。 38.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)根据题目要求完成下列各题： （1）NaOH溶液中通入过量反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）少量的与反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　　　　　→　　　　　　　　　　　。 ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）是一种一元弱酸，中P元素化合价为　　　　　　　　　　　；为　　　　　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；是一种二元弱酸，是与足量氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 3.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 11.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 12.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 13.(2025-2026高一上·山西大同·期中)室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14.(2025-2026高一上·山西大同·期中)Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO和SO、NH B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+ C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D. 原溶液c(Cl-)<0.1mol·L-1 16.(2026·山西晋中·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 17.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 18.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入Fe能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 20.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 21.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 22.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  23.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2+、Na+、SO、Cl− B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Na+、K+、OH−、Cl− D. Ba2+、CO、NO、K+ 24.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 25.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B. 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在的离子有、、 26.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 27.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 28.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 B. 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液有 C. 向溶液中滴加少量，产生白色沉淀，溶液中一定有 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 29.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 30.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 31.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。实验小组同学为了确定其组成进行如下实验： ①向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象； ②取少许①的溶液加入少量溶液，有白色沉淀产生； ③取②的上层清液加入足量溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）通过①可确定该无色溶液中不含有的离子为　　　　　　（填离子符号）。 （2）②中产生的白色沉淀是　　　　　　（填名称）；③中反应生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　。 （3）通过以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　（填离子符号，下同），一定不含有的离子是　　　　　　，可能含有的离子是　　　　　　。 （4）某无色溶液中只含有和，向其中逐滴加入等浓度的溶液，忽略溶液体积增大对导电性的影响，混合溶液的导电能力随时间的变化曲线为______（填字母）。 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a中的代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】A．半径大于，因此代表的是，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b和c均可看出，向电源正极移动， 则X是与电源正极相连的电极，D项正确； 答案选C。 2.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A. 氯化钠溶液 B. 福尔马林溶液 C. 医用酒精 D. 葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意； B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意； C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意； D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，B正确； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体；该操作得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列说法正确的是(　　) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确； B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误； C、非金属的氧化物不是电解质，错误； D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误； 答案选A。 6.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】①错误，难溶盐如CaCO3、BaSO4是强电解质； ②错误，非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质； ③错误，导电能力与离子浓度大小及离子所带的电荷多少有关，强酸浓度低时导电性可能弱于高浓度弱酸； ④正确，电解质溶液导电因存在自由移动的阴、阳离子； ⑤错误，熔融的电解质不一定导电，如氯化铝等； 综上，正确的只有④； 答案选C。 7.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2，则属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 【答案】B 【解析】A．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，水溶液呈酸性，A正确； B．KHSO4在水中能完全电离，属于强电解质，B错误； C．KHSO4在水中电离生成的能与BaCl2中的Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确； D．KHSO4与NaCl溶液混合时，若二者发生反应，产物均为可溶物，故不反应，D正确； 答案选B。 9.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)有关电解质的说法正确的是(   ) A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．硫酸钡虽然不溶于水，但其熔融状态下可导电，因此它仍然是电解质，A错误； B．电解质固态时不导电，如晶体，能导电的物质不一定是电解质，如金属或溶液，只有在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才是电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，电解质必须是化合物，是电解质而稀盐酸不是，C错误； D．自身不发生电离，属于非电解质，其溶于水生成能导电，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 石墨 C. KCl溶液 D. 熔融的 【答案】D 【解析】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．KCl溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCl溶液为混合物，不是电解质，KCl是电解质，C错误； D．是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)向一溶液中逐渐加入某物质(Y)，溶液导电能力的变化如图所示。下列操作所得溶液导电能力的变化与图像不一致的是 A. 向澄清石灰水中通入 B. 向稀硫酸中滴入溶液 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中滴入稀盐酸 【答案】D 【解析】由图像可知溶液导电性先降低到0，然后再增大，降低到0时，溶液中离子浓度为0，然后溶液中离子再增加，据此分析作答。 【解析】 A．向澄清石灰水中通入，先生成，当全部转化为时溶液导电能力为0，然后生成，溶液导电能力增强，与图像一致，A项不符合题意； B．向稀硫酸中滴入溶液，当硫酸恰好消耗完时，溶液中生成和，溶液导电能力几乎为0，继续加入过量的溶液，溶液导电能力增强，与图像一致，B项不符合题意； C．向溶液中滴入溶液，当溶液恰好消耗完时，溶液中生成和沉淀，溶液导电能力为0，继续加入过量的溶液，溶液导电能力增强，与图像一致，C项不符合题意； D．向溶液中滴入稀盐酸，溶液中生成(可能有)，溶液导电能力可能会减弱但不会减弱到0，与图像不一致，D项符合题意； 答案选D。 14.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。下列物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融；⑨固体；⑩氨气。 （1）能导电的是　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤　　　　　　；⑥　　　　　　。 （3）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。、、、、都属于非强酸形成的酸式盐。 ①已知、，完成与反应的化学方程式：　　　　　　。 ②已知向(次磷酸)溶液中滴入足量的溶液，反应过程中只生成一种盐。写出溶液与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① ② 、③ 、⑧    ② ① 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、⑨    ③ ⑦ 、⑩     （2）①     ②      （3）①     ② NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2      【解析】① 纯是电解质，熔融时不导电，硫酸溶液中可导电； ② 硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液可导电； ③ 铜是金属单质，即不是电解质也不是非电解质，存在可自由移动的电子，能导电； ④固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑤固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑥固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑦ 蔗糖是非电解质，不导电； ⑧ 熔融是电解质，存在可自由移动的阴、阳离子，导电； ⑨固体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ⑩ 氨气是非电解质，不导电； (1)能导电的是② 、③ 、⑧ ；属于电解质的是① 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、⑨ ；属于非电解质的是⑦ 、⑩ 。 (2)、均为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为、。 (3)① 类比于可知与反应的化学方程式为。 ② 题目提示反应只生成一种盐，故该盐为NaH2PO2，则H3PO2为一元弱酸，因此，与足量NaOH反应生成正盐NaH2PO2，化学方程式为：NaOH+H3PO2= H2O+NaH2PO2。 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)回答下列问题： （1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、FeO、四种物质中的一种能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应过程中体现出硝酸具有　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　（填硝酸的性质）。 （2）已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是　　　　　　价。是一种酸根离子，则属于　　　　　　　　　　　　（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （3）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是　　　　　　　　　　　　。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀              B.二者均有丁达尔效应                    C.分散质粒子可通过滤纸 （4）可以与反应制备纳米颗粒。 ①该反应的离子方程式：，则　　　　　　。 ②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是　　　　　　　　　　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体             ②酒精             ③醋酸水溶液             ④熔融             ⑤稀盐酸 【答案】（1）①     ② 氧化性    ③ 酸性     （2）① ＋2    ② 盐     （3）C     （4）① 4    ②      （5）③ ④ ⑤      【解析】(1)能使 发生还原过程的物质需具有还原性，给出的四种物质中只有 具有还原性。反应中 元素化合价由 升高至 ， 元素化合价由 降低至 。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为 。反应中部分硝酸转化为 ，N元素化合价降低，体现了硝酸的氧化性；部分转化为 ，N元素化合价不变，体现了硝酸的酸性。 (2)中Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得；由和酸根离子构成，属于盐。 (3)A．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液。胶体和溶液均属于较稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A错误； B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均较小，都能透过滤纸，C正确； 故答案选C。 (4)① 根据电荷守恒，反应物电荷总和等于生成物电荷总和，即 ，解得 。 ② a=4，根据H原子守恒，b=6，反应中 和 为还原剂，共失去 个电子； 为氧化剂，得到 个电子。单线桥应从还原剂（ 和 ）指向氧化剂（），并标明转移电子数目，用单线桥表示 为：。 (5)灯泡亮说明物质A能导电，即其内部含有自由移动的离子。① 干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电；② 酒精是非电解质，不导电；③ 醋酸水溶液中存在自由移动的 和 ，能导电；④ 熔融 中存在自由移动的 和 ，能导电；⑤ 稀盐酸中存在自由移动的 和 ，能导电。故选③ ④ ⑤ 。 16.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)认真分析，回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥新制氯水，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　。 （2）将⑥久置之后，溶液酸性　　　　　　　(填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为　　　　　　　。 Ⅱ．硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 （4）写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑥ ⑦    ② ② ④ ⑤ ⑧ ⑨    ③ ③ ⑩     （2）① 变强    ②      （3）     （4）      【解析】①铝能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，在水溶液中能导电，为电解质； ③不导电，在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质； ④不导电，在水溶中能电离，水溶液能导电，是电解质； ⑤不导电，水溶液中能导电，是电解质； ⑥新制氯水中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀盐酸中含自由移动的离子，能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧不导电，水溶液或熔融状态下能导电，是电解质； ⑨碳酸钙不导电，熔融状态下能导电，是电解质； ⑩乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下不能导电，为非电解质。 (1)根据分析，物质中能导电的有① ⑥ ⑦，属于电解质的有② ④ ⑤ ⑧ ⑨，属于非电解质的有③ ⑩； (2)将⑥久置之后，次氯酸见光分解产生HCl，溶液酸性变强，原因是 ； (3)上述物质中氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为，化学方程式为：； (4)硫酸铵在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，N元素由-3价升高为0价，S元素由+6价降低为+4价，根据得失电子守恒，方程式中转移6个电子，双线桥表示为：。 17.(2025-2026高一上·山西太原·期中)Ⅰ．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。 （1）有下列物质：①石墨；②熔融氯化钠；③液氨；④液态氯化氢；⑤氯化铁固体；⑥氯水；⑦氢氧化钡溶液；⑧漂白粉；⑨碳酸氢钠固体。其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　；能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）将物质⑨配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、的摩尔电导率(单位S·m2/mol)分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________(不考虑CO2过量时在水中的溶解和溶液体积变化)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （5）33.3 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。 （6）在同温同压下，等质量的O2和CO2，其体积之比为　　　　　　　　　　　。 （7）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.3 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则c()=　　　　　　　　　　　mol·L-1。 Ⅲ．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如NaNO2)既具有氧化性，又具有还原性。其中NaNO2被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。 （8）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。NaNO2毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。下列说法不正确的是___________ A. 亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于Fe2+ D. 亚硝酸钠是还原剂 （9）NaNO2可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了NaNO2的还原性。已知NaNO2被氧化为NaNO3，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ④ ⑤ ⑨    ② ① ② ⑥ ⑦     （2）     （3）     （4）D     （5）56 g/mol     （6）11：8     （7）0.15 mol·L-1     （8）D     （9）      【解析】(1)电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物（单质不是电解质，混合物不是电解质）；电解质有：② 熔融氯化钠、④ 液态氯化氢、⑤ 氯化铁固体、⑨ 碳酸氢钠固体；能导电的有：① 石墨、② 熔融氯化钠、⑥ 氯水、⑦ 氢氧化钡溶液； (2)实验室用⑤ 氯化铁固体的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：； (3)将物质⑨ 碳酸氢钠固体配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦ 氢氧化钡溶液，少量 Ba(OH)2意味着Ba(OH)2完全反应，以 Ba(OH)2为基准写反应方程式，离子方程式为：； (4)向澄清石灰水中通入CO2，当CO2适量时，发生反应的化学方程式为，溶液中离子浓度降低，导电能力下降，继续通入CO2，发生反应，全部溶解后，Ca2+的数目与起始时相等，的数目与起始时OH-的数目相等，但OH-的摩尔电导率远大于的摩尔电导率，故最后溶液的导电能力弱于起始时的导电能力，最后溶液中离子的数目不再发生变化，即导电能力不再发生变化，故选D； (5)33.3 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，该金属元素的氯化物的物质的量为0.3 mol，摩尔质量，金属M的相对原子质量为，则该金属元素的氧化物的摩尔质量为； (6)在同温同压下，等质量的O2和CO2，体积之比等于物质的量之比，则其体积比为； (7)依据电荷守恒可得，解得； (8)A．NaNO2可以将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+，故A项正确； B．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2中毒可服用维生素C解毒，这是因为维生素C是还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，故B项正确； C．由B项分析可知，维生素C是还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C的还原性强于Fe2+，故C项正确； D．由A项分析可知，亚硝酸钠是氧化剂，故D项错误； 故答案选D； (9)酸性KMnO4与NaNO2反应，锰元素化合价由+7变为+2，氮元素化合价由+3变为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式得：。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- B. K2CO3 = K2++ CO32- C. KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42- D. NaHCO3 = Na++H++CO32- 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离生成1个钡离子和2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合写； B. 碳酸钾为强电解质，完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，钾离子不能合写； C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出1个钾离子、1个铝离子和2个硫酸根离子； D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其中碳酸氢根离子不可拆分。 【解析】A. 氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH−，故A项错误； B. 碳酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，其电离方程式：K2CO3═2K++ CO32−，故B项错误； C. KAl(SO4)2为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42−，故C项正确； D. NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++ HCO3−，故D项错误； 答案选C。 学会正确的书写电离方程式是理解离子反应实质的基础，该过程应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等，离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等，电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。值得注意的是： 1. 在电离过程中原子团不拆散，电离发生在正价元素(或原子团)两者接联处。 2. 离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数，离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前，离子所带电荷数标在符号右上角，并且数字在前，“＋”“－”号在后。 3. 所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。 2.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Na2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，正确电离方程式应为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，正确电离方程式为：、，B错误； C．HI是强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，C正确； D．为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，正确的电离方程式为：，D错误； 故答案为：C。 3.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．的电离方程式应为， A错误； B．的电离方程式应为，不应该拆开， B错误； C．的电离方程式应为，题目中写法不符合电离方程式规范，C错误； D．的电离方程式应为，电荷守恒且原子团结构正确，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸铝电离方程式为，故A正确； B．NaHSO4是盐，电离方程式为，故B错误； C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误； D．氢氧化钙为强碱，电离方程式为，故D错误。 综上所述，答案为A。 5.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸钾电离生成2个K+和1个，电荷守恒且系数正确，A正确； B．NH4Cl应完全电离为NH4+和Cl-，应为，B错误； C．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，应为，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，应为，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．是弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，A错误； B．是盐，在水中完全电离为和，该电离方程式正确，B正确； C．在水中电离时应生成和，电离方程式为，而不能将拆分为和，C错误； D．作为强酸在水中应完全电离为和，电离方程式为，而的写法不符合实际，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++OH2- B. NaHCO3=Na++ C. CH3COOH=H++CH3COO- D. KClO3=K++Cl-+O2- 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡是强碱，应完全电离为Ba2+和2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误； B．碳酸氢钠为酸式盐，电离产生Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B正确； C．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误； D．氯酸钾电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，电离方程式为：KClO3=K++，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KClO3电离应生成K⁺和，而非分解为Cl⁻和O2-，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe为+2价，电离应生成Fe2+和2，而非Fe3+，B错误； C．(NH4)2SO4电离为2和，电荷和原子均守恒，C正确； D．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH⁻，而非，D错误； 故选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 钠与水反应 C. 溶液与溶液反应： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠是固体，不能拆成离子，离子方程式应为，A错误； B．离子方程式没有配平，离子方程式应为，B错误； C．与反应会生两种沉淀，离子方程式应为，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol水和1mol碳酸根离子，1mol碳酸根离子结合1mol钙离子生成1molCaCO3，所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列反应能用离子方程式“”表示的是 A. KOH与稀盐酸反应 B. NaOH与反应 C. 石灰乳与稀硝酸反应 D. 与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确； B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误； D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为A。 3.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 将放入水中： C. 氯水和氯化亚铁溶液混合： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】A．大理石的主要成分为，固体不能拆开，醋酸是弱酸应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式正确，钠为固体金属，水为液态，产物NaOH可溶且完全电离，原子电荷均守恒，B正确； C．反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应的和未按比例配平，正确应为，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·陕西西安部分区县多校·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 与水反应： C. 与稀硫酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】A．Na2O与MgCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，生成的会与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成HClO（弱酸，不可拆）和H+、，离子方程式为：，B错误； C．Na2O2与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，离子方程式为：，C正确； D．CaCO3为难溶固体，应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（       ） A. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O C. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O D. H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】A. 可表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成沉淀，而微溶于水，不能拆写成离子形式，A错误； B. 可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，而属于弱酸的酸式盐，不能拆成和，B错误； C. 可表示与强酸反应生成铁盐和水，不是生成和水，C错误； D. 可表示强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，属于强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】常温下，Fe、CuO、Ba(OH)2溶液和稀盐酸均反应，MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应，共4个； 答案选C。 7.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列反应属于离子反应的是 A. 加热高锰酸钾制氧气 B. Na在氯气中燃烧 C. 镁和稀硫酸反应制氢气 D. 在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】有离子参加的反应是离子反应，离子反应一般在溶液中进行，加热高锰酸钾制氧气、Na在氯气中燃烧、在氧气中燃烧都不是在溶液中进行的反应，都不属于离子反应，镁和稀硫酸反应制氢气的反应是在溶液中进行的离子反应，故选C。 8.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑ D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O 【答案】A 【解析】 A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确； B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，故C错误； D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选A。 9.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】A． 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确； B． 小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B错误； C． 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O，故C错误； D． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．铜是不活泼金属，常温下不能与稀硫酸反应，B错误； C．铁与氯气共热反应生成氯化铁，该反应不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示，C错误； D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 【答案】B 【解析】A．碳酸钙是难溶物，应保留化学式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．CuO与稀盐酸反应生成Cu2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+和OH-的系数应为2，生成2H2O，正确的为：，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的为：，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 【答案】B 【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的物质的量未配平，正确应为，A错误； B．碳酸氢钠电离时生成Na⁺和HCO，方程式NaHCO3=Na++HCO，B正确； C．碳酸钙为不溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成CO，正确方程式为，D错误； 故选B。 15.(2024-2025高一上·青海省西宁市第五中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D. 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A正确； B．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑，B错误； C．盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁：2H++Fe=Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙是沉淀，不能拆，碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 +2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，D错误； 答案选A。 16.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 【答案】B 【解析】A．少量与反应时，完全被中和，与以1:1反应生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．该方程式中氧原子不守恒，与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．与、反应生成，可实现除杂，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列相关离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： D. 胃药里含氢氧化铝能降低胃酸(主要成分为)： 【答案】C 【解析】A．向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，无明显现象，A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，能反应完，离子方程式为：，B错误； C．向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，先发生中和反应：① ，氢氧根反应完后：② ，③ ，若只发生① ② ，离子方程式为：，C正确； D．氢氧化铝为沉淀，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 18.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入少量CO2： B. 金属钠与水的反应： C. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 【答案】C 【解析】A．根据 “强酸制弱酸” 原理，碳酸（弱酸）无法与氯化钙反应生成盐酸（强酸），因此CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．小苏打（NaHCO3）与盐酸反应直接生成CO2和H2O，离子方程式为：，C正确； D．中性条件需NaHSO4与Ba(OH)2按2:1反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入溶液，生成和沉淀，离子方程式为，故A错误； B．中加入溶液，只有发生反应，离子方程式为，故B正确； C．之间会发生氧化还原反应，无法大量共存，故C错误； D．之间会生成沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案选B。 20.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和；和 B. 和；和 C. 和；和 D. 和；和 【答案】D 【解析】A．和反应的离子方程式为或，HCl与NaHCO3反应的离子方程式为，故不选A； B．和反应时生成BaSO4沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为； 和反应生成BaSO4沉淀和KOH，离子方程式为，故不选B； C．和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为或H2S+OH-=HS-+H2O，故不选C； D．和、和反应的离子方程式均为，故选D； 答案选D。 21.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉： 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确 C 碳酸氢钠与盐酸混合： 正确 D 氢氧化铜与稀盐酸反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A符合题意； B．未考虑Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，仅写出部分反应，方程式不完整，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离出而非，正确方程式应+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．氢氧化铜为固体，不能拆为OH-，正确方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D不符合题意； 答案选A。 22.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4→纯水→Ba(OH)2，据此解答。 【解析】 A．H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小→0→逐渐增大，与图象相符，故A项正确； B．由A项分析可知，B项错误； C．当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误； D．向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误； 综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。 23.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 向澄清石灰水中通入过量CO2： 【答案】D 【解析】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜，反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中滴加过量： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中生成硫酸钡、二氧化碳和水：，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量，氢氧化钙中Ca2+和OH-按1∶2完全反应：，C正确； D．向溶液中加入少量的溶液，OH-和按1∶1完全反应：，D错误； 故选C。 25.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是固体氧化物，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．氯气与水反应生成HClO（弱酸，不能拆解为离子）、H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为 ，B错误； C．石灰乳为悬浊液，不拆分为离子，但生成的和可溶，应拆分为离子，正确离子方程式为 ，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应的正确离子方程式应为 ，D错误； 故选C。 26.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋ H＋= H2O表达的是 A. H2SO4和Ba(OH)2 B. NH3·H2O和HCl C. NaHSO4和KOH D. NaHCO3和NaOH 【答案】C 【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，A错误； B.稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，B错误； C.NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C正确； D.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，D错误； 正确选项C。 27.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，HCO和H+直接反应，正确书写为HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．Fe(OH)3与硫酸反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，B错误； C．Ag2CO3为固体，不能拆分为CO，正确离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag⁺+CO2↑+H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D错误； 故选A。 28.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与稀硫酸反应无法生成，因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，反应不进行，A错误； B．Fe与稀硫酸常温反应生成，而非，需强氧化条件如浓硫酸加热，B错误； C．与稀硫酸反应生成、和，而非，C错误； D．与稀硫酸反应生成沉淀和HCl，符合复分解反应条件，常温下一步实现，D正确； 故选D。 29.(2026·山西晋中·期中)下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： B. 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，出现红色： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀： 【答案】C 【解析】A．Cl2与水反应生成HClO、H+和Cl-，HClO是弱酸，不能拆分为ClO-，正确方程式为Cl2 + H2 O ⇌ H+ + Cl⁻ + HClO，A错误； B．H2O 是极弱的电解质，不能写成H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，B错误； C．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH-中和生成，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，方程式+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O正确，C正确； D．恰好完全沉淀时，加入的与Ba2+等量，但H+仅能中和部分，正确方程式应为Ba2+++H++= BaSO4↓+CO2↑+H2O，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)化学用语可以表达化学过程。下列过程中的反应方程式正确的是 A. 工业制漂白粉 B. 与足量反应： C. 酸性重铬酸钾溶液氧化： D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 【答案】D 【解析】A．工业制漂白粉的反应为Cl2与石灰乳反应，离子方程式为，A错误； B．与足量反应，铵根离子和氢离子都完全反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．酸性重铬酸钾溶液氧化过氧化氢的正确的离子方程式为：，C错误； D．澄清石灰水与少量小苏打反应时，与OH-生成和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 31.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 A B C D 试剂a 溶液 稀盐酸 溶液 溶液 试剂b 溶液 溶液 NaCl溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液与溶液反应生成的能溶于水、能导电，灯泡不会熄灭，A项不符合题意； B．稀盐酸与溶液反应生成的能溶于水、能导电，灯泡不会熄灭，B项不符合题意； C．溶液与溶液不反应、能导电，灯泡不会熄灭，C项不符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，反应恰好完全时，溶液中离子浓度几乎为0，不导电，导致灯泡熄灭，D项符合题意； 故选D。 32.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 与盐酸反应： B. 金属钠与水反应： C. 将粉溶于过量稀硫酸中： D. 向溶液中通入少量 【答案】A 【解析】A．CuO与盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuO作为氧化物不能拆，离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 33.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)某科技小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的电导率(表示溶液的导电能力)随时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和数目均减小 B. b点溶液中较大量存在的微粒有 C. 从a点到b点发生反应的离子方程式为 D. 取c点溶液滴加酚酞，溶液变红 【答案】C 【解析】将Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液中，由图可知，起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，a点时H+恰好反应完，a点到b点发生反应SO+Ba2+=BaSO4↓，据此作答； 【解析】 A．起点到a点反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中的H+和的数目均减少；A正确； B．b点为SO完全沉淀点，此时反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中溶质为NaOH，较大量存在的微粒为H2O、Na+、OH-，B正确； C．a点为H+完全中和点，此时H+已耗尽，a到b点发生SO与Ba2+的沉淀反应：SO+Ba2+=BaSO4↓，C错误； D．c点为Ba(OH)2过量点，溶液含大量OH-，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，D正确； 答案选C。 34.(2026·山西晋中·期中)化学与生产、生活密切相关。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分。回答下列问题： ①食盐()；②料酒(乙醇)；③食用碱()；④“84”消毒液()；⑤洁厕灵()；⑥铁锅()。 （1）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，熔融状态下能够导电的有　　　　　　　　　　　。 （2）当①不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 （3）写出③溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）④和⑤不能混合使用，用离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　。 （5）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将其还原为，反应的化学方程式为。该反应中，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)；氧化产物是　　　　　　　　　　　(写化学式)；若反应生成 (标准状况)的，该反应转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 （6）某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ③ ④ ⑤    ② ① ③ ④ ⑥     （2）火焰呈黄色     （3）     （4）     （5）①     ②     ③      （6）      【解析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有① ③ ④ ⑤ ；熔融状态下能导电的有① ③ ④ ⑥ ； (2)食盐的主要成分是氯化钠，含有钠元素，其焰色反应为黄色，故火焰呈黄色 (3)是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：； (4)洁厕灵和“84”消毒液混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式：； (5)在反应中：被还原的元素是（中为+5价，反应后变为中0价，得电子被还原）；氧化产物是（由0价变为+3价，被氧化，对应产物为氧化产物）；标准状况下，的物质的量：，生成氮气转移电子，则生成氮气转移电子数为，即为； (6)由曲线可知，是反应物，是生成物，结合、、等微粒，根据得失电子守恒和原子守恒配平，离子方程式：。 35.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)电解质溶液之间的反应是离子反应，回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质： ①NaCl固体   ②HCl气体   ③固体   ④熔融KCl   ⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦   ⑧氨水 ⑨NaOH溶液 （1）上述物质中，属于电解质的是　　　　　　（填序号）。 （2）写出⑦与过量⑨反应的离子方程式：　　　　　　。 Ⅱ．某溶液中只含有、、、、、、和中的某几种离子，且离子数目均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成2份，进行以下操作： 已知： 。 （3）该溶液一定不存在的离子为　　　　　　（填离子符号，下同），一定存在的离子为　　　　　　，可能存在的离子为　　　　　　。 （4）“蓝色沉淀”的质量为　　　　　　g。 （5）写出加入足量溶液所发生反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① ② ③ ④     （2）     （3）① 、    ② 、、、    ③ 、     （4）0.98     （5）      【解析】待测液与足量硝酸钡溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子，滤液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子；待测液与足量氢氧化钠溶液共热反应生成气体和蓝色沉淀，说明溶液中一定含有铵根离子和铜离子，由图可知，溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量为×2=×2=×2=0.02mol，由溶液中离子数目均相等可知，氯离子的物质的量为0.02mol，则溶液中铵根离子、铜离子、硫酸根离子、氯离子的阴阳离子电荷总数相等，则由电荷守恒可知，不能确定溶液中是否含有钠离子和硝酸根离子，综上可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子。 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的有① ② ③ ④ (2)二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； (3)由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铜离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子和钡离子，可能含有钠离子和硝酸根离子； (4)由图可知，氧化铜的质量为0.8g，则由铜原子个数守恒，氢氧化铜蓝色沉淀的质量为×98g/mol=0.98g； (5)加入足量氯化钡溶液发生的反应为溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为。 36.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解固体所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．天平       b．烧杯       c．漏斗       d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）AB段反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）有下列物质：①Na   ②   ③酒精   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧冰醋酸(纯净的醋酸)   ⑨蔗糖   ⑩溶液   ⑪。(填序号) a．其中属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 b．属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 c．可以导电的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）bd     （2）H++OH-=H2O     （3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓     （4）① 出现白色沉淀    ② Ag+ +Cl-=AgCl↓     （5）① ②⑥ ⑦ ⑧⑪    ② ③ ④ ⑤ ⑨    ③ ①②⑩      【解析】氯化镁和盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠，首先发生酸碱中和反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完后，再发生反应2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓，据此分析解答。 (1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：bd； (2)反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和反应，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (3)酸反应完后，是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； (4)B点沉淀量最大，此时溶液中溶质只有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，观察到的现象：出现白色沉淀； (5)② H2O、⑥Cu(OH)2、⑦Ba(OH)2、⑧ 冰醋酸（纯净的醋酸）、⑪BaSO4都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；③ 酒精、④CO2、⑤NH3、⑨ 蔗糖都是化合物，在水溶液和熔融状态下本身都不电离，属于非电解质；①Na是金属，可以导电，② H2O微弱导电，⑩溶液中有自由移动的阴阳离子，可以导电，则可以导电的是①②⑩ ；故答案为②⑥ ⑦ ⑧⑪；③ ④ ⑤ ⑨ ；①②⑩ 。 37.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)I．利用分类法研究物质可系统、全面的认识物质的性质。根据下列三组物质回答下列问题： ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）上述三组物质中，与其他三种物质类别不同的物质依次是：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。 （2）写出的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出③中溶液分别与和溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 II．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。 （4）15.6 g硫化物中含，则的摩尔质量为　　　　　　　　　　　，的相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 （5）某医用人造空气的成分和用途如下图所示，在标准状况下，5.6 L该人造空气的质量是，其中氦气和氧气的分子数之比是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① CO    ② (或)    ③      （2）     （3）①     ②      （4）①     ② 23     （5）4：1(或4)      【解析】(1)三组物质中“与其余三种物质类别不同”的判断依据是它们在化学分类中的位置： CO、、、中，、、都属于酸性氧化物，而CO不是酸性氧化物，故① 中不同类的是CO；HCl、、都是酸，是盐，故② 中不同类的是；HCl、、都是强电解质，而是弱电解质，故② 中不同类的是；、、都是盐（为酸式盐为碱式盐），而NaOH是碱，故③ 中不同类的是NaOH； (2)NH4Cl 是强电解质，完全电离电离方程式：； (3)溶液分别与 和 NaOH 溶液反应的离子方程式：与 反应（实质：H⁺与碱式碳酸铜反应），NaHSO4与 NaOH 反应（实质：H+与OH⁻反应） (4)由题意知，15.6 g M2S 中含 0.2 mol 的。由于每 1 mol M2S 含1 mol ，可知该15.6 g 物质恰好是0.2 mol M2S，所以其摩尔质量=。设 M 的相对原子质量为A，则 M2S 的相对分子质量为 2A + 32 = 78，解得 2A = 46，A = 23； (5)在标准状况下 5.6 L 该气体混合物总质量为 2.4 g，设其含有 n(He) =，n() =，则 ①                ②      解得           因此分子数(即物质的量)之比 n(He)：n()) = 0.20 ：0.05 = 4：1。 38.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)根据题目要求完成下列各题： （1）NaOH溶液中通入过量反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （2）少量的与反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。 ①该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　。 ②该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　　　　　　→　　　　　　　　　　　。 ③写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （5）是一种一元弱酸，中P元素化合价为　　　　　　　　　　　；为　　　　　　　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；是一种二元弱酸，是与足量氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）① H2O2    ② H2CrO4    ③ Cr(OH)3    ④      （5）① +1    ② 正盐    ③       【解析】(1)NaOH 与过量 CO2反应生成NaHCO3，离子反应方程式为； (2)少量参与反应时，完全反应，过量提供OH-，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：； (3)KMnO4中Mn（+7 价）部分降为K2MnO4中Mn（+6 价）、MnO2中Mn（+4 价）；KMnO4中部分O（-2 价）升为O2（0 价）。双线桥为：； (4)① 由信息H2O2-→O2中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂； ②氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3； ③该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为： (5)在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1价；H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH溶液反应产生NaH2PO2、H2O，NaH2PO2属于正盐；是一种二元弱酸，与足量氢氧化钠反应生成正盐，化学方程式为。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·陕西省宝鸡市教育联盟·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Na+、K+、在原溶液中不反应，能共存；加入Na2O2后生成OH-，但在碱性条件下稳定，仍可共存，A正确； B．Fe3+、Cl-、原溶液能共存，但加入Na2O2后生成的OH-会与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．Ag+与Cl-在原溶液中直接生成AgCl沉淀，无法共存，C错误； D．Ca2+、在加入Na2O2后，OH-与反应生成，Ca2+与生成CaCO3沉淀，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A. Na+ B.  C. Mg2+ D. OH- 【答案】B 【解析】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 3.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 【答案】A 【解析】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)下列各组离子的透明溶液中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在强酸性溶液中具有强氧化性，可与反应生成，二者无法大量共存，故A错误； B．在强酸性条件下会与溶液中的反应生成HClO，而HClO不稳定，会分解为HCl和，B错误； C．、、、在强酸性条件下不会发生反应，能大量共存，C正确； D．在强酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，D错误； 因此，答案选C。 7.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与会反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．与反应生成NH3·H2O，与反应生成和H2O，B错误； C．通常以为、、、在稀溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成弱酸HClO而不能大量共存，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)将滴有石蕊溶液的盐酸滴入含下列离子组的溶液中，没有明显现象的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】A．溶液中无沉淀或气体生成，且原溶液为酸性，石蕊保持红色，无其他现象，A正确； B．H+与OH-中和，导致溶液pH显著变化，石蕊颜色由蓝变紫，现象明显，B错误； C．与H+反应生成CO2气体，产生气泡，现象明显，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，现象明显，D错误； 故答案为A。 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·辽宁县域重点高中·期中)下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．离子间均无反应，能大量共存，B正确； C．与会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高一上·青海省西宁市第十四中学·期中)常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+ C. 含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、 D. 含有BaCl2的溶液：K+、、、Br- 【答案】D 【解析】A．Cu2+为蓝色，与“无色”矛盾，A不符合题意； B．pH<5.6为酸性溶液，OH-会与H+发生中和，无法大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-发生复分解反应生成AgCl沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．所有离子间无沉淀、气体或弱电解质生成，且无氧化还原反应，可大量共存，D符合题意； 故答案选D。 12.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清溶液：、、、Cl- B. 碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、 C. 含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl- D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】A．澄清溶液中，Cu2+、、、Cl-之间不反应，能大量共存，A正确； B．碱性溶液中，Fe2+和Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．含大量ClO-的溶液中，H+与ClO-结合生成HClO，且ClO-会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·山西大同·期中)室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与可反应产生，A项不符合题意； B．、会结合成沉淀，与可反应，B项不符合题意； C．该体系的离子可以大量共存，C项符合题意； D．、、均与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高一上·山西大同·期中)Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 【答案】C 【解析】作催化剂，反应1中，Cu被氧化成，则可以判断出M是，N是，发生反应；反应2的化学方程式可以推导得出。 【解析】 A．为催化剂，在反应1中做氧化剂将单质 Cu氧化为 ，自身被还原为， A错误； B．根据得失电子守恒，生成1，需消耗标准状况下11.2 L，B错误； C．反应2的离子方程式为，C正确； D．为+2价，离子和离子均为-1价，根据化合物化合价为0得，a、b、c之间的关系式为2a=b+c，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·陕西西安部分学校·期中)某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 A. 原溶液一定存在CO和SO、NH B. 原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+ C. 原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定 D. 原溶液c(Cl-)<0.1mol·L-1 【答案】D 【解析】加入BaCl2溶液产生沉淀1，说明溶液中可能含有CO或SO，加入盐酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有CO、SO，沉淀2为BaSO4，n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.01mol；碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+；滤液中加入NaOH产生气体，则原溶液中含有NH，n(NH)==0.05mol；阴离子所带电荷的物质的量为(0.02+0.02)mol=0.04mol，阳离子所电荷的物质的量为0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能没有，所以c(Cl－)≥0.1mol·L－1。 【解析】 A．由分析可知原溶液一定存在CO和SO、NH，A正确； B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+，B正确； C．Na的焰色试验现象为黄色，故原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定，C正确； D．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，D错误； 故选D。 16.(2026·山西晋中·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中不能存在呈紫色的，B不符合题意； C．透明溶液未限定酸碱性，当溶液pH较大时，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下均稳定且不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高一上·辽宁省七校协作体·期中)下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液： B. 强碱性溶液： C. 遇酚酞变红的溶液： D. 盐酸溶液： 【答案】C 【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选； B．强碱性溶液含有大量OH-，OH-与会发生反应产生H2O、碳酸根，不能大量共存，B项不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C项选； D．盐酸溶液中含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D项不选； 答案选C。 18.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是 D. 肯定不含的离子是③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，因(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此解答； 【解析】 A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定含有①、②、⑥，故B正确； C．上述分析可知，② 中生成的沉淀是，故C正确； D．上述分析可知，肯定不含的离子是③、④、⑤、⑦，故D正确； 答案选A。 19.(2025-2026高一上·青海省西宁市第二中学教育集团·期中)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 加入Fe能放出的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．无色透明溶液中，与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．加入Fe能放出的溶液为酸性环境，、、、互相不反应且均不与反应，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红色的溶液为碱性环境，会与反应生成和水，不能大量共存，C错误； D．溶液中含，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与生成BaSO4沉淀，属于复分解反应，因此与不能大量共存，但并非氧化还原反应，A不符合题意； B．该组离子之间不反应，能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下，具有强氧化性，会将Cl⁻氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，发生氧化还原反应，C符合题意； D．与反应生成CO2和H2O，属于复分解反应，因此与不能大量共存，非氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 21.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)在给定的条件下，下列离子组中离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 能使石蕊变红的溶液中：、、、 C. 盐酸溶液中：、、、 D. 与混合能产生气体的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．NaHCO3溶液中HCO与OH⁻会反应生成CO和H2O，不能大量共存，A错误； B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中ClO⁻与H⁺结合生成HClO，且Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．盐酸溶液中H⁺、Cl⁻与会发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，不能大量共存，C错误； D．与反应生成气体的溶液为酸性，、、、在酸性条件下不反应，均能大量共存，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高一上·辽宁省辽西部分高中协作体·期中)在水溶液中能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误； B．与生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、之间不反应，可大量共存，故C正确； D．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 23.(2025-2026高一上·山西吕梁多校大联考·期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Mg2+、Na+、SO、Cl− B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Na+、K+、OH−、Cl− D. Ba2+、CO、NO、K+ 【答案】A 强酸性溶液中含有大量H+，能在强酸性溶液中共存，即能够与氢离子大量共存；结合无色溶液要求分析判断。 【解析】 A．Mg2+、Na+、SO、Cl−各离子间不发生反应，且与H+也不发生反应，能够大量共存，并且都是无色离子，故A选； B．Cu2+为蓝色，与溶液无色不符，故B不选； C．H+和OH−结合生成水，不能大量共存，故C不选； D．Ba2+、CO能够反应生成沉淀，且CO和H+能够反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不选； 故选A。 24.(2025-2026高一上·辽宁省辽西重点中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl- B. 常温下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、 C. 加入铁粉放出氢气的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、 D. 使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-不反应，能大量共存，A正确； B．pH＜7的溶液呈酸性，CH3COO- 会与H+结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误； C．加入铁粉放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 25.(2025-2026高一上·辽宁省大连市滨城高中联盟·期中)某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、X等几种离子中的几种，且离子数目相等。为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示(已知和不能大量共存)。下列说法错误的是 A. X离子种类必定只有1种 B. 由实验①可知溶液中含有 C. 实验②产生白色沉淀可推测溶液中不含 D. 原溶液中一定不存在的离子有、、 【答案】A 【解析】溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，则一定不存在；加入与水生成和NaOH，无色无味气体是，白色沉淀为，说明溶液中存在，则无、；由于原溶液有色，所以还存在；一定存在的是、、，不存在的是、、。由于、、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，可以是、、等。 【解析】 A．根据以上分析，X离子种类可能是或或等，故A错误； B．由实验① 溶液加入和HCl，有白色沉淀生成，该沉淀一定是，说明原溶液中一定存在，故B正确； C．氢氧化铁是红褐色沉淀，实验② 产生白色沉淀可推测溶液中不含，故C正确； D．根据以上分析，原溶液中一定不存在的离子有、、，故D正确； 选A。 26.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂含，能与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，则甲厂中含有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl-；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-； 故答案选A。 27.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)某试样溶液中可能含有，为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子数目相等。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有 【答案】D 【解析】① 取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解(不含BaCO3，只含BaSO4)，同时得到无色气体(CO2)，则原溶液中含有、，不含有、Ba2+；② 另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀[Mg(OH)2]，则原溶液中含有Mg2+，不含Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解；已知含有的各离子数目相等，则原溶液中还应含有Na+，不含有Cl-。 【解析】 A．根据实验① ，加入盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO4，故原溶液中不含，A错误； B．经实验证实，原溶液中含有、、Mg2+，根据电荷守恒，若Cl-存在会导致电荷无法平衡（各离子数目相等），故Cl-不可能存在，B错误； C．实验① 中，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则不含有，但产生气体，说明含，C错误； D．设溶液中的各离子数目为1，则和共带3个单位负电荷，阳离子带2个单位正电荷，为保持电荷守恒，必须溶液中含有带1个单位正电荷的，D正确； 故选D。 28.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)下列有关离子检验的说法正确的是 A. 向溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 B. 向溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液有 C. 向溶液中滴加少量，产生白色沉淀，溶液中一定有 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则一定有 【答案】B 【解析】A．直接加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，无法确定是否含，如含Ag+，A错误； B．蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明存在Cu2+，B正确； C．未用硝酸酸化，其他阴离子（如）可能与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-，C错误； D．玻璃棒含钠，会干扰焰色反应，无法确定溶液中的Na+，D错误； 故选B。 29.(2025-2026高一上·陕西安康·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行离子检验实验，所加试剂均过量，实验操作和观察到的现象如表所示： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 立即有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀硝酸和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 实验2的白色沉淀是和 B. 原溶液中一定含、、、 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，溶液呈无色，则不含；实验1中滴加紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，一定含，不含；实验2立即有白色沉淀生成，则原溶液一定含(因溶液呈酸性，滴加氢氧化钡溶液不会立即产生氢氧化镁)，一定不含；实验3有白色沉淀生成，则原溶液一定含；由于溶液中每种离子的数目均相等，则原溶液一定存在Mg2+，一定不存在Na+；综上所述，原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、。 【解析】 A．结合分析可知原溶液不存在，存在，实验2的白色沉淀是BaSO4，不含BaCO3，A错误； B．根据分析可知原溶液一定存在、、、，一定不存在、、、，B正确； C．原溶液中一定存在Cl-，一定不存在Na+，C错误； D．原溶液中一定不存在Na+和Ba2+，D错误； 故答案选B。 30.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+在水溶液中显黄色，不符合“无色”条件，故B错误； C．酚酞变红说明溶液为碱性，K+、Na+、、在碱性条件下不反应，能共存，故C正确； D．NaOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成和水，不能共存，故D错误； 故选C。 31.(2025-2026高一上·陕西榆林·期中)某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种。实验小组同学为了确定其组成进行如下实验： ①向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象； ②取少许①的溶液加入少量溶液，有白色沉淀产生； ③取②的上层清液加入足量溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）通过①可确定该无色溶液中不含有的离子为　　　　　　（填离子符号）。 （2）②中产生的白色沉淀是　　　　　　（填名称）；③中反应生成白色沉淀的离子方程式为　　　　　　。 （3）通过以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是　　　　　　（填离子符号，下同），一定不含有的离子是　　　　　　，可能含有的离子是　　　　　　。 （4）某无色溶液中只含有和，向其中逐滴加入等浓度的溶液，忽略溶液体积增大对导电性的影响，混合溶液的导电能力随时间的变化曲线为______（填字母）。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）     （2）① 硫酸钡    ②      （3）① 、、    ② 、    ③      （4）A      【解析】向该无色溶液中滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有CO；取少许① 的溶液加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，说明溶液含有Ba2+，则不含有SO，溶液中一定有阴离子Cl-；取② 的上层清液加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为氢氧化镁，则溶液中有Mg2+；上述实验无法确定是否含有Na+。 (1)根据分析可知，无色溶液中不含的离子是CO。 (2)根据分析可知，② 中白色沉淀为硫酸钡；③ 中生成氢氧化镁，离子反应方程式为Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓。 (3)根据分析可知，溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl−、Mg2+，一定不含的离子CO、SO，可能含有的是Na+。 (4)氢氧化钡溶液中，加入硫酸铜溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜双沉淀，溶液中离子浓度不断降低，导电能力下降至接近为零，继续加硫酸铜，导电能力会回升，但离子浓度小于初始的氢氧化钡的浓度，所以导电能力不会比初始时刻能力强，综上所述A符合。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $