湖北省荆州中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

高三9月月考试卷化学答案 答案：CADBA DACDC CDBBD 16．（13分）（1分） 或（2分）（漏写[ ]、未在右上方注明电子数，此空无分） （2）后，升高温度盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，的浸取率随温度升高而减小 （2分）（答出升高温度盐酸挥发加剧、升高温度盐酸浓度减小即可满分） （2分）（写成、无沉淀符号扣1分） （2分）（写成不扣分） （2分） 焙烧过程中产生大量气体，导致生成的为疏松结构（2分） 17．（14分） （1）或（写成不扣分）（2分） A（2分） C（2分） （2）（）的两个原子提供孤电子对给金属离子形成配位键或（）双齿配体可与形成环状螯合物，因螯合效应而稳定（仅答出乙二胺是双齿配体或含两个配位原子给1分）（2分） >（2分） kPa（漏写单位不扣分）（2分） 氧化脱氢为放热反应，能耗更低；且产物为水和丙烯，易于分离（1点1分）（2分） 18．（13分） （1）分子晶体（1分） （2）分液漏斗烧杯（2分） （3）将反应中间体中的转化为，生成中间体（2分） 防止滴加速率过快导致体系温度骤升、副反应增多（或者控制反应速率，避免剧烈放热和气体急剧产生）（2分）（4）B（2分） （5）45%（2分） 除去粗产物中未反应、易升华的二茂铁（2分） 19．（15分） （1）间苯二酚或者1,3-苯二酚（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）与生成的反应，使降低，促进反应的进行（2分）（合理即可） （7）保护对位酚羟基（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 9 月 月 考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新材料支撑高端制造产业快速迭代。下列材料分类正确的是 A．人形机器人碳纤维外壳——有机高分子材料 B．固态电池硫化物电解质——金属材料 C．封装光伏电池的聚四氟乙烯薄膜——有机高分子材料 D．5G基站氮化镓芯片——合金材料 2．化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A．氟氯代烷化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 B．用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C．油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D．医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂 3．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的VSEPR模型： B．基态O原子的价层电子轨道表示式： C．硒的价电子排布式为 D．平面分子中存在的大键 4．锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于的元素有3种 B．的单质可能是极性分子 C．电负性： D．该锂盐的熔点高于的锂盐 5．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法错误的是 A．该物质最多能与发生加成反应 B．分子中有1个手性碳原子 C．该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D．该物质为两性化合物 6．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证甲烷和发生反应 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．证明苯与溴发生了取代反应 7．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 8．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 9．直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变及百分含量如图2所示。 下列说法正确的是 A．-D-吡喃葡萄糖和-D-吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C．-D-吡喃葡萄糖比-D-吡喃葡萄糖的稳定性好 D．直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 10．利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。下列说法正确的是 A．通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子也易以降解 B．的同分异构体可与甲醛合成酚醛树脂 C．可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．完全水解得到的产物的分子式和的分子式相同 11．通过给电子主体和吸电子客体作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A．的核磁共振氢谱有6组峰 B．生成的过程中，与的物质的量之比为1∶1 C．与之间通过共价键形成稳定的主客体结构 D．的空腔大小与的分子尺寸相匹配，可体现超分子分子识别的特征 12．某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是 A．虚线框中碳氧键键长： B．虚线框中原子反应活性：①＞② C．中有4种官能团 D．该反应的原子利用率100% 13．我国科学家成功研发全球首例室温可充电全固态氢负离子电池。该电池以氢化钡（）薄层包裹三氢化铈（）复合氢化物为电解质，电池的总反应为。下列说法错误的是 A．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 B．选择包裹的的目的是使电子在电解质中移动 C．放电时，理论上电路中转移时，两极的质量变化差值为 D．充电时电池阳极发生反应： 14．氧化铈（）可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示。 已知：的空缺率。下列说法错误的是 A．晶胞中距最近的的个数为8 B．每个晶胞中的个数为 C．晶胞为立方晶胞，其棱长为，则晶体的密度为 D．催化过程中产生的晶体，则此晶体中的空缺率为12.5% 15．常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中Ⅰ表示的是与变化的关系。 已知：①（配离子） ②，，。下列说法正确的是 A．其中Ⅱ表示的是与变化的关系 B．反应的平衡常数 C．当Ⅰ对应的相关离子浓度处于点时，金属配离子的解离速率小于生成速率 D．当的、转化为配离子时，前者溶液中平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 稀土元素是原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17种元素总称，素有“工业维生素”之称。请回答下列问题： （1）镧系元素在周期表中分区是________区；基态钪（Sc）原子的电子排布式为________。 （2）氧化钇（）广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉（主要成分为、，还含有一定量的、、、等）为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ、金属离子浓度小于等于时，认为已沉淀完全； ⅱ、常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下左图所示。 ①采用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如上右图所示，后，的浸取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是________。 ②生成滤渣b的离子方程式：________。 ③已知，若常温下测得恰好沉淀完全时，需保证滴加草酸后的滤液中不低于_____。 ④沉钇后的滤液中浓度最大的金属离子是_____（填离子符号） ⑤最终得到疏松的，原因是_____。 17．（14分） 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。回答下列问题： （1）催化剂或作用下，丙烷直接脱氢制丙烯，反应进程中的相对能量变化如图Ⅰ所示（*表示吸附态，部分进程已省略），总反应为 。 ①中间体①转化②进程中，决速步反应方程式_____。设、不随温度变化，已知总反应，在_____（填字母）温度下反应能自发进行。 A． B． C． D． ②下列关于总反应说法正确的是________（填字母标号）。 A．丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，且为放热反应 B．总反应中正反应活化能小于逆反应活化能 C．恒温恒容下，加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．恒温恒容下，向容器中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 （2）某团队报道了高温富水环境下，可催化丙烷氧化脱氢制丙烯： ①上述反应过程中、、元素可以形成、、乙二胺（）等多种配体，能与等金属离子形成环状离子，简述其原因________。 ②等温下，恒压容器充入和，丙烯物质的量与时间关系如图所示。 _______（填“>”“<”或“=”，下同），反应ⅰ的压强平衡常数________（分压=总压物质的量分数，写出计算表达式，无需化简） ③与直接脱氢比较，氧化脱氢的优点是________。 18．（13分） 二茂铁茚配体（）是一类高性能配体，其合成路线及实验操作如下。 Ⅰ 无水无氧手套箱中，称取二茂铁于茄形瓶，加无水处理的正己烷与四氢呋喃，搅拌成悬浊液。 Ⅱ 用恒压滴液漏斗滴加叔丁基锂正戊烷溶液，室温反应4小时。 Ⅲ 称取5.947 g 1-茚酮（，），无水四氢呋喃稀释后滴加至体系，室温搅拌20小时；移出手套箱，滴加去离子水水解至无气泡产生。 Ⅳ 室温搅拌2小时后分液，取上层有机相；加过量对甲苯磺酸，加热回流后过滤，减压蒸馏除溶剂得粗产物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品。 已知：①叔丁基锂遇水、遇氧剧烈反应，手套箱为隔绝氧气和水的装置； ②二茂铁的熔点，沸点，以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有机溶剂。 ③ ④对甲苯磺酸（）常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶于烷烃，易溶于水和醇类。 回答下列问题： （1）二茂铁的晶体类型属于________。 （2）在分液过程中，所需要的仪器有________（填名称，从以下仪器中选择） （3）步骤Ⅲ中水解反应的核心作用是_________；水解时缓慢滴加去离子水的目的是_________。 （4）步骤Ⅳ中柱层析分离利用的核心原理是_________（填字母）。 A．溶解度差异 B．吸附-解吸差异 C．熔沸点差异 D．密度差异 （5）计算目标产物二茂铁茚的产率________（结果保留两位有效数字）；步骤Ⅳ中粗产物柱层析前升华的主要目的是________。 19．（15分） 我国自主研发的一种新药的合成路线如下。 Ⅰ．合成中间体 Ⅱ．合成药物 已知： ⅰ． ⅱ． （1）A的化学名称是________。 （2）F→G的转化过程，首先发生加成反应，生成中间体I，其结构简式是________。 （3）J→K的化学方程式是________。 （4）P的结构简式是________。 （5）Q和S在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是________（填序号）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪 （6）L+T生成Z时，加入能提高产品产率，请分析原因________。 （7）结合的合成路线分析 ①的反应过程，转化的目的是________。 ②B中分子内氢键降低其中一个羟基反应活性，使之未参与反应，实现反应选择性。画出B存在的分子内氢键________。 学科网（北京）股份有限公司 $