精品解析：湖北随州市曾都区第一高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

曾都一中2026-2027学年度高三化学9月月考试题 一、单选题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 C. 铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称，故A正确； B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢，故B正确； C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但长时间存放酸性或碱性食物，氧化膜也会被反应，故C正确； D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铜等金属元素的焰色试验现象，铁焰色反应显无色，故D错误； 故选D。 2. 我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A. 我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金比其成分金属的熔点低，A错误； B．“钴酞菁”分子直径在胶体粒子直径范围内，能透过滤纸不能透过半透膜，B错误； C．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，护卫同素异形体，C正确； D．Ge为第四周期元素，不是短周期元素，D错误； 故选C。 3. Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A. Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B. 在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C. 当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D. Na2O2会和水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2或H2O反应时，氧元素发生歧化反应(部分氧从-1价升至0价，部分降至-2价)，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．1 mol Na2O2与CO2或H2O完全反应时，根据化学方程式(如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，产生0.5 mol O2；在标准状况下，0.5 mol O2的体积为11.2 L，而非22.4 L(22.4 L对应1 mol O2)。B错误； C．2 mol Na2O2与足量CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应前固体Na2O2质量为2 × 78 g = 156 g，反应后固体Na2CO3质量为2 × 106 g = 212 g，固体质量增加212 g-156 g=56 g，C正确； D．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应正确，D正确； 故答案选B。 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 【答案】D 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为含有Mg2+的盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为含有Al3+的盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A正确； B．Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2，故B正确； C．Fe(OH)3能与还原性的强酸HI反应，实现Fe(OH)3→FeI2，故C正确； D．假设g为MgO，即e为Mg(OH)2，f为镁盐，MgO、Mg(OH)2与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为Mg，位于周期表s区；假设g为FeO，即e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，FeO、Fe(OH)2与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故答案选D。 5. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，和形成离子键，中含有共价键，A不选； B．是共价化合物，只含共价键，B不选； C．是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、、、 D. 强酸性溶液中：K+、、I-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，离子不能大量共存，A错误； B．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，、、、在酸性、碱性条件下均不发生反应，可大量共存，B正确； C．与会发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A. 高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B. 反应①属于化学变化 C. 反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾净水包含两个因素，即强氧化性杀菌消毒和反应后进一步生成的胶体能吸附净水，明矾净水是因为溶于水生成的胶体吸附净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒， A错误； B．铁元素化合价改变了，是化学变化，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是粒子直径大小，C错误； D．没说制备多少，无法判断转移电子的物质的量，D错误； 故答案选B。 8. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为199:71 D. 制备总反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在反应i中从+2→+1，ii中+1→+2，iii中Cu的化合价保持+2不变，因此Cu在iii中未变化，A错误； B．反应i的氧化产物是Cl2，而反应ii中CuCl被氧化为CuO（Cu从+1→+2），同时Cl⁻被氧化为Cl2，因此氧化产物包括CuO和Cl2，B错误； C．反应i中，2mol CuCl2生成2mol CuCl（还原产物）和1mol Cl2（氧化产物），CuCl的摩尔质量为99.5 g/mol，质量为2×99.5g=199 g，Cl2质量为71 g，氧化产物和还原产物的质量比为71:199，而非199:71，C错误； D．将反应i、ii、iii相加消去中间产物，总反应为4HCl(g)+O2(g)在CuCl2催化下生成2H2O(g)+2Cl2(g)，D正确； 故选D。 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素分别属于不同主族，且有一种是金属。下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q C. Z和W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：根据成键特点、原子序数递增及“五种元素不同主族、仅一种金属”的条件，可得X为（第ⅠA族，仅1个共价键）、Y为（第ⅣA族，形成4个共价键）、Z为（第ⅤA族，形成3个共价键）、Q为（第ⅢA族，唯一金属元素）、W为（第ⅦA族，仅1个共价键，原子序数最大)； 【详解】A．为，属于共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融获得单质，A错误； B．元素非金属性越强电负性越大，同周期从左到右电负性依次增大，同主族从上到下依次减小，B选项中X（）电负性大于Y（）的描述是错误的，由甲烷中碳呈负价可知，B错误； C．Z（）的含氧酸如为弱酸，W（）的含氧酸如为弱酸，并非二者所有含氧酸均为强酸，C错误； D．中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的球棍模型为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为，A错误； B．的空间填充模型为，球棍模型为，B错误； C．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，C正确； D．能层只有1个能级，不存在能级，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入溶液中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 将氯气通入冷的石灰乳中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，钠优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无法直接置换出铜单质，该离子方程式不符合反应事实，正确方程式为，A错误； B．食醋的主要成分为弱电解质，水垢主要成分为难溶物，二者均不能拆分为离子形式，反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，B正确； C．具有强氧化性，会将价的氧化为价，最终生成，不会生成，该离子方程式不符合氧化还原反应规律，正确方程式为Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl−+2HClO，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为，应写化学式，该离子方程式反应物拆分错误，正确方程式为，D错误； 答案选B。 12. 氟气通过碎冰表面，发生反应①：，生成的遇水发生反应②：。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 反应①中有非极性键的断裂和形成 C. 反应①中生成需要转移电子 D. HOF分子的VSEPR模型为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢的空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由方程式可知，反应①中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，B错误； C．氟元素的电负性大于氧元素，HOF分子中氟元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为0价，则由方程式可知，反应①中生成1 molHOF时，转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．HOF分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤电子对数为：(6-1×2) ×=2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，D错误； 故选C。 13. 二草酸合铜(II)酸钾是一种重要化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “氧化”时，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子 B. “沉铁”反应为 C. “沉铁”时，可用代替CuO D. “灼烧”用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 【答案】D 【解析】 【分析】以含FeSO4的CuSO4样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾，需要先用稀硫酸使样品溶解，再加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+形成沉淀。过滤后收集滤液，向滤液中加入NaOH溶液使Cu2+形成Cu(OH)2沉淀。然后将Cu(OH)2灼烧，再加入KHC2O4溶液合成二草酸合铜(II)酸钾。据此解答。 【详解】A．根据分析，“氧化”时，加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故A项正确； B． “沉铁”时的反应为：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+，故B项正确； C． “沉铁”时，加CuO的目的是调节pH，可用Cu2(OH)2CO3 代替，故C项正确； D． “灼烧”用到的仪器主要有坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三角架等，故D项错误； 故答案选D。 14. 下列方程式与所给事实相符合的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀硝酸溶解铜蓝 C. 将通入溶液产生白色沉淀 D. 将少量通入苯酚钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生，离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会氧化中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，B错误； C．与溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为，C正确； D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，D错误； 故选C。 15. 下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 ③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 ④可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 ⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①熔融状态下共价化合物无法电离出自由移动的离子，不能导电，只有离子化合物熔融时可电离导电，①正确； ②主族元素也可形成配合物，如，并非只有过渡金属能形成配合物，②错误； ③X射线衍射实验是测定晶体结构的标准方法，可确定石墨烯的晶体结构，③正确； ④甲烷分子中与电负性较小的相连，无法和水分子形成氢键，可燃冰中甲烷与水分子间为范德华力，④错误； ⑤乳酸中与直接相连的碳原子连接、、、4种不同基团，为唯一的手性碳原子，⑤正确； ⑥晶体具有自范性，饱和氯化钠溶液中存在溶解-结晶平衡，缺角的氯化钠晶体可慢慢生长为规则的立方体晶体，⑥正确； ⑦离子晶体（如）、分子晶体（如）中也存在共价键，有共价键的晶体不一定是共价晶体，⑦错误； 因此正确的叙述共4项，故选C。 第II卷(非选择题) 二、解答题-工业流程 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. MnO2催化H2O2分解 （5） ①. a ②. 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。 17. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （1）下列有关实验操作中，合理的是________(选填字母)。 A. 用托盘天平称取食盐 B. 用量筒量取盐酸 C. 用酸式滴定管量取溶液 D. 用容量瓶配制溶液 （2）某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有_____________(填字母)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．漏斗 F．滴定管夹 G．铁架台 ②滴定前是否要滴加指示剂？______________(填“是”或“否”)；滴定过程中眼睛应注视________________________，滴定终点的现象为______________________________________________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_________________。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是_____________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中______________mol/L，此时溶液中______________mol/L(已知、AgCl的分别为和)。 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. 否 ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. ⑥. CD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．托盘天平的精度为0.1g，故用托盘天平无法称取11.70g食盐，A不合理； B．量筒的精度为0.1mL，故用量筒无法量取12.36mL盐酸，B不合理； C．滴定管允许读到0.01mL，故用酸式滴定管能量取溶液，C合理； D．由容量瓶的选用规则，应选用100mL容量瓶配制溶液，以减小误差，D不合理； 故答案选C。 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以所需的玻璃仪器有AD。 ②高锰酸根为紫色，草酸为无色，滴定前不需要滴加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，酸性溶液为紫红色，当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色为滴定到终点。 ③根据表中数据可知，第2组实验数据相差太大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗，由可得关系式，，即，解得。 ④A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，标准液的浓度偏小，造成偏大，根据分析，偏大，A错误； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对无影响，B错误； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成偏小，根据分析，偏小，C正确； D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成偏小，根据分析，偏小，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 当溶液中恰好沉淀完全时，，所以；此时。 18. 无水四氯化锡（）用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如表所示： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，潮湿空气中易水解生成 （1）A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （2）先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成时，需熄灭酒精灯，可能的原因是__________________________________________________。 （3）装置己的作用有____________________________________________________________________。 （4）和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内。（填标号） a．114～232℃　　b．232～652℃　　c．652～2260℃ （5）为了确认丁中的生成，可选用以下_______检验。（填标号） a．稀盐酸　　b．滴有溶液的溶液　　c．酸性高锰酸钾溶液 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），滴定终点的现象为__________________________________________________。 【答案】（1） （2）反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高，变为气态混入产物中 （3）吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊 （4）b （5）b （6） ①. 偏高 ②. 滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液显蓝色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】制备无水时，需使进入反应装置的氯气保持干燥，并在收集过程中避免水蒸气进入。甲中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，导出的气体含有挥发出的和水蒸气；气体先通过乙中的饱和食盐水除去，再通过丙中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气；先通入氯气排出装置内的空气，再加热丁，使锡熔化并与氯气反应：，生成的以蒸气形式随气流进入戊，经冷却成为液体并收集，未被冷凝的气体经上方冷凝装置进入己。产物中可能混有，可利用两种锡的氯化物的沸点差异控制分离，并利用的还原性进行检验和滴定。 【小问1详解】 A中高锰酸钾与浓盐酸反应，被还原为，被氧化为；Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，按得失电子守恒确定与的系数比为2:5，再依据原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 锡与氯气的反应放出大量热，反应开始后，反应放出的热量可维持反应继续进行。若继续用酒精灯加热，可能使温度过高；的沸点为652℃，温度过高时，它可能汽化并随气流进入收集装置，降低产品纯度。因此，反应开始生成时应熄灭酒精灯，既利用反应放出的热量维持反应，又防止汽化而混入产物； 【小问3详解】 己中装有碱石灰，一端与收集装置相连，另一端与外界空气相通。碱石灰中的能与尾气中的氯气反应：；碱石灰还具有吸水性，而在潮湿空气中易水解，因此，己既能吸收尾气中的氯气等，防止污染空气，又能防止空气中的水蒸气进入戊，使产品发生水解； 【小问4详解】 题目要求熔融的金属锡与氯气反应，锡的熔点为232℃，故反应温度应不低于232℃；的沸点为114℃，在此温度下可形成蒸气并进入收集装置；的沸点为652℃，为避免其汽化而随气流进入产品，温度应低于652℃。因此，应选择232～652℃对应的温度范围。 故选b； 【小问5详解】 检验时先用水浸取丁中的可溶性物质，滤去未反应的锡屑，再取滤液检验，避免金属锡的还原性干扰； a．稀盐酸与混合不能产生可用于确认的特征现象，不能据此判断是否生成，a错误； b．滴有溶液的溶液呈红色。能将还原为，反应为。反应使减少，溶液的红色褪去，可用于确认的生成，b正确； c．待测溶液中含有，酸性高锰酸钾溶液除能氧化外，还可能氧化，相应反应为，因此，酸性高锰酸钾溶液褪色不能作为确认生成的依据，c错误； 故选b； 【小问6详解】 碘能将氧化为，反应为，消耗的与的物质的量之比为1:1；滴定管尖嘴处滴定前有气泡、滴定后无气泡时，一部分碘标准溶液用于填充尖嘴，滴定管读数差大于实际流入锥形瓶的碘标准溶液体积，按读数差计算的碘的物质的量偏大，因此测得的Sn(Ⅱ)含量偏高；到达滴定终点前，滴入的碘被消耗；当恰好反应完全后，稍过量的碘与淀粉作用，使溶液显蓝色，因此，滴定终点的现象为：滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液显蓝色，且半分钟内不褪色。 19. （）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为），还含有、、等）为原料提取锑的工艺如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时（）的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）51号元素与在同一个主族，写出原子的价层电子排布式_________。 （2）“溶浸”时氧化产物是，被氧化的化学方程式为________________________。 （3）“还原”时加入的目的是将_________还原，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液。 ①发生“水解”的离子方程式为________________________________________。 ②为避免水解产物中混入，浓度应小于________。 （5）向“滤液”中通入足量__________（填化学式）气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_________工序循环使用。 （6）可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 溶浸 （6） 【解析】 【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl-+H2O⇋SbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成Sb，最后电解得到Sb； 【小问1详解】 Sb与N同主族，为第ⅤA族元素，N价层电子排布为，Sb是51号元素，位于第五周期，因此价层电子排布为； 【小问2详解】 溶浸时作为氧化剂，将中-2价的S氧化为单质S，自身被还原为，故方程式为：； 【小问3详解】 后续水解步骤需要控制pH，由表格可知在pH=2.2时开始沉淀，沉淀混入水解产物，加入Sb可将过量的还原为不易沉淀的，避免引入杂质； 【小问4详解】 ①水解产物为SbOCl，结合水中的、与共同生成SbOCl沉淀，方程式为：； ②根据完全沉淀的pH=3.2，，pH=2.5时，，代入，即该浓度下才不会生成沉淀； 【小问5详解】 滤液中主要是，通入足量可将氧化为，调pH=3.5即可析出；溶于浓盐酸得到，可返回溶浸工序作为氧化剂循环使用； 【小问6详解】 阴极发生还原反应，中Sb为+3价，得到3个电子被还原为Sb单质，配平得到该电极反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2026-2027学年度高三化学9月月考试题 一、单选题 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 C. 铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象 2. 我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A. 我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 3. Na2O2可以做供氧剂，下列说法错误的是 A. Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂 B. 在标准状况下，1 mol Na2O2完全反应会放出22.4 L O2 C. 当2 mol Na2O2与足量CO2反应时，固体质量增加56 g D. Na2O2会和水反应： 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 5. 下列物质中，只含离子键的化合物是 A. B. C. D. NaOH 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、、、 D. 强酸性溶液中：K+、、I-、 7. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。下列说法正确的是 A. 高铁酸钾净水原理和明矾净水原理不同，但都能杀菌消毒 B. 反应①属于化学变化 C. 反应②生成的胶体，与NaCl溶液的本质区别是能发生丁达尔效应 D. 碱性条件下，用KClO氧化制备时，转移6 mol电子 8. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为199:71 D. 制备总反应： 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素分别属于不同主族，且有一种是金属。下列说法正确的是 A. 电解熔融QW3可获得Q的单质 B. 电负性：W＞Z＞X＞Y＞Q C. Z和W的含氧酸均为强酸 D. 的空间构型为正四面体 10. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的球棍模型为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 激发态原子的轨道表示式： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入溶液中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 将氯气通入冷的石灰乳中： 12. 氟气通过碎冰表面，发生反应①：，生成的遇水发生反应②：。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 反应①中有非极性键的断裂和形成 C. 反应①中生成需要转移电子 D. HOF分子的VSEPR模型为V形 13. 二草酸合铜(II)酸钾是一种重要化工产品，微溶于水。以含的样品为原料制备二草酸合铜(II)酸钾的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. “氧化”时，加双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子 B. “沉铁”反应为 C. “沉铁”时，可用代替CuO D. “灼烧”用到的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 14. 下列方程式与所给事实相符合的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀硝酸溶解铜蓝 C. 将通入溶液产生白色沉淀 D. 将少量通入苯酚钠溶液： 15. 下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 ③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 ④可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 ⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 第II卷(非选择题) 二、解答题-工业流程 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 17. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （1）下列有关实验操作中，合理的是________(选填字母)。 A. 用托盘天平称取食盐 B. 用量筒量取盐酸 C. 用酸式滴定管量取溶液 D. 用容量瓶配制溶液 （2）某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有_____________(填字母)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．漏斗 F．滴定管夹 G．铁架台 ②滴定前是否要滴加指示剂？______________(填“是”或“否”)；滴定过程中眼睛应注视________________________，滴定终点的现象为______________________________________________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_________________。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是_____________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中______________mol/L，此时溶液中______________mol/L(已知、AgCl的分别为和)。 18. 无水四氯化锡（）用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。 有关信息如表所示： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，潮湿空气中易水解生成 （1）A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 （2）先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成时，需熄灭酒精灯，可能的原因是__________________________________________________。 （3）装置己的作用有____________________________________________________________________。 （4）和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内。（填标号） a．114～232℃　　b．232～652℃　　c．652～2260℃ （5）为了确认丁中的生成，可选用以下_______检验。（填标号） a．稀盐酸　　b．滴有溶液的溶液　　c．酸性高锰酸钾溶液 （6）碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”），滴定终点的现象为__________________________________________________。 19. （）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为），还含有、、等）为原料提取锑的工艺如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时（）的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时（）的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）51号元素与在同一个主族，写出原子的价层电子排布式_________。 （2）“溶浸”时氧化产物是，被氧化的化学方程式为________________________。 （3）“还原”时加入的目的是将_________还原，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液。 ①发生“水解”的离子方程式为________________________________________。 ②为避免水解产物中混入，浓度应小于________。 （5）向“滤液”中通入足量__________（填化学式）气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_________工序循环使用。 （6）可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $