2027届高三化学一轮复习课件：3.2.4 硫酸 硫酸盐 含硫物质间的转化

3.2.4 硫酸 硫酸盐 含硫物质间的转化 【专题讨论】必修一： 考点一：硫酸及其工业制法 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发性酸 能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热。 浓H2SO4稀释的方法是_________________________________________________。 常用浓硫酸：浓度为98.3%，密度：1.84g/cm3 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2.硫酸的工业制法 【思考】工业制备硫酸需要哪些原料？请依次写出有关化学方程式。 (1)制备流程 ①燃烧硫铁矿或硫制备 ②将 ③吸收生成 2SO2＋O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2.硫酸的工业制法 (2)常考问题 ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是_ _________________________________ _________________________________ ________________________________________。 ②工业生产SO2采用常压的原因：__________________________________________________。 ③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：___________________________。 ④可循环利用的物质： 。 混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理 常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加 用水吸收SO3会产生大量酸雾 2SO2＋O2 2SO3 SO2 、O2、浓硫酸、通过废热锅炉回收能量，余热利用率达90-95% 考点三：硫酸及其工业制法 3.浓硫酸的三大特性 浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去 硫酸能吸收存在于周围环境中的水分——干燥剂 【思考】浓H2SO4能使胆矾(CuSO4·5H2O)由蓝色变为白色，该过程体现了浓H2SO4的什么性质？ 吸水性 1.下列气体：NH3 、CO2 、SO2、 H2、 N2 、 HCl、 H2S、HI 、 HBr 、 CO 、 Cl2 、O2 中哪些可用浓H2SO4进行干燥？ 浓硫酸可干燥：①酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） ②中性气体（如H2、O2、N2、CO等）； 不能干燥：①碱性气体（NH3） ②还原性气体（如H2S、HBr、HI等） 实验方法 将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体 浓硫酸与蔗糖的反应(黑面包实验) 3.浓硫酸的三大特性 考点一：硫酸及其工业制法 3.浓硫酸的三大特性 钝化 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C Cu Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu与浓硫酸反应的实验现象？ 实验现象 (1)不加热 (2)加热 a中：铜丝由红色变为黑色，溶液底部有灰白色固体产生(含CuSO4 )，有无色刺激性气味的气泡产生 b中：品红溶液褪色 c中：石蕊溶液变红 反应后将a中溶液倒入水中出现蓝色溶液。 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu与浓硫酸反应的实验现象？ 无明显现象 考点一：硫酸及其工业制法 3.浓硫酸的三大特性 【拓展】浓硫酸能与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr等 HCl+H2SO4(浓)==不反应 还原性：HCl<HBr<HI 2HI+H2SO4 (浓) = I2+SO2↑+2H2O 制备易挥发性酸(HF、HCl等) 强酸制弱酸——实验室制SO2 【拓展】浓硫酸的特性 CaF2＋H2SO4 = CaSO4＋2HF↑ 知识升华——浓H2SO4和稀H2SO4的比较 （1）稀硫酸与浓硫酸的化学性质比较 稀硫酸 浓硫酸 存在形式 化学性质 H+ SO42- 硫酸分子 酸的通性 3.强氧化性 2.脱水性 1.吸水性 （2）浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方？ 为什么不同？ 浓硫酸：强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应， 通常生成SO2 ——氧化性由S体现——氧化性酸 稀硫酸：弱氧化性——常温可与活泼金属反应， 生成H2 ——氧化性由H+表现——非氧化性酸 深度思考 1. 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 答：反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)，通常称“酸的氧化性”。 而反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4 +2H2O+SO2↑中，浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，通常称"氧化性酸"。 ∆ 2.将64 g铜片加入盛有浓硫酸(含2 mol H2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能否完全溶解？请解释原因。 答：铜片不能完全溶解，原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。 12 浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律 (1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。 (2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。 返回 提升 关键能力 归纳总结 1.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到,试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑,溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液,继续加热,保持沸腾状态,淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解。下列说法错误的是(　　) A.实验过程中观察到石蕊溶液变红 后不褪色 B.试管中白色(灰白色)固体为无水 硫酸铜 C.铜丝上的黑色物质为氧化铜 D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化 C 目录 考点一　硫酸及其用途和制法 知能通关 2.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还 原性:Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化 性:Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇 水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 A 目录 考点一　硫酸及其用途和制法 知能通关 3.(2024·安徽合肥一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是(　　) A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B.控制温度400~500 ℃可增大催化剂活性 C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2 A 目录 考点一　硫酸及其用途和制法 知能通关 4.下列说法正确的是　　　　。  ①少量胆矾加入浓硫酸中,蓝色晶体变白,体现浓硫酸的吸水性 ②用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上,滤纸变黑,体现浓硫酸的脱水性 ③将铜片加入盛有浓硫酸的试管中,加热铜片逐渐溶解,产生无色、有刺激性气味的气体,体现浓硫酸的强氧化性、酸性 ④将少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色 ⑤将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 ⑥工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢 ①②③ 目录 考点一　硫酸及其用途和制法 知能通关 【小题对点过】浓H2SO4的特性及应用 1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？ (1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：________________。 (2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3： ___________________ __________。 (3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：__________________。 (4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：_____________。 (5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_______________________。 浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有高沸点、 难挥发性 浓硫酸的强氧化性 硫酸的强酸性 浓硫酸的酸性、强氧化性 (6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH CO＋H2O：___________ (7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：_________________________。 （8）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑： 。 浓硫酸的脱 水性 浓硫酸的脱水性、强氧化性 浓硫酸的强酸性、脱水性 【思考】实验室利用H2SO4，可以制备哪些气体？ （1）制 H2： Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑ （2）制 SO2： （3）制 HCl： （4）制 CO： （5）制 H2S： HCOOH CO↑＋H2O FeS+H2SO4（稀）= FeSO4+H2S↑ 稀硫酸的酸性、弱氧化性 浓硫酸的酸性、强氧化性 浓硫酸的强酸性 浓硫酸的高沸点、难挥发性 浓硫酸的脱水性 稀硫酸的强酸性 归纳总结——浓硫酸的性质 （1）物理性质： 无色无味油状液体、沸点高(难挥发)、易溶于水(溶于水放热) 表现 用途 铁罐或铝罐运输浓硫酸 对比还原性：HI>HBr>HCl 高沸点酸制低沸点酸制备易挥发性酸(HF、HCl等) 强酸制弱酸——实验室制SO2 ①吸水性 干燥剂 氧化非金属 竹器上作画 ③强氧化性 氧化金属 ②脱水性 常温下Fe、Al在浓硫酸中钝化 H2SO4(浓) + nH2O== H2SO4 ·nH2O 与还原性化合物反应 （2）特殊性质： ④高沸点难挥发性 ⑤强酸性 HCl+H2SO4(浓)==不反应 作者 (A) - 1.常见的硫酸盐 （BX2 P6） 考点二：硫酸盐 及SO42-的检验 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 医学、工业、建筑等使用的材料 BaSO4 BaSO4（重晶石） 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等，医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液”，媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）灭火剂、膨化剂、药物等 先加稀盐酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_________________________、 _________________________、___________________、______________________。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2.SO42-的检验 HCl与BaCl2的滴加顺序是否可以对换？ 3.SO32-的检验 方法①：取样→加HCl/H2SO4，→将产生的气体通入品红，若品红褪色，说明有SO2。 方法②：取样→加BaCl2 → 向产生的白色沉淀加HCl→产生无色刺激性气味气体。 【思考】现有可能含SO32-与CO32-的混合溶液，如何依次检验SO32-和CO32-？ 取样→加HCl/H2SO4→品红→酸性高锰酸钾→品红→澄清石灰水 【思考】含NO3-的溶液中，如何检验SO42-与SO32-的存在？ 取样→加Ba(NO3)2 → 过滤、洗涤、向产生的白色沉淀加HCl→沉淀部分溶解，且产生无色刺激性气味气体→ 品红，褪色。 4.S2-、S2O32-的检验 S2-： Cu2+ + S2- = CuS↓ （黑色）， 2H+ + S2- = H2S ↑， S2O32-： S2O32- + 2H+ == SO2↑ +S↓ +H2O 【思考】如何鉴别NaAl(OH)4、Na2S、Na2S2O3、Na2SO3 、Na2CO3 、Na2SiO3 、NaClO 溶液？ 【思考】有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。 答案: 取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸， 若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化； 若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化； 若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。 提升 关键能力 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐     CaCl2   Ca2++C===CaCO3↓ MgCl2   Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 3.硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯 若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2),将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表: 氯化钡溶液 Ba2++S===BaSO4↓ 碳酸钠溶液 烧碱溶液 目录 考点二　硫酸盐　硫酸根离子的检验 知识梳理 5.其他的含氧酸盐 （1）亚硫酸钠：Na2SO3 具有较强还原性，弱氧化性，其水溶液显碱性，并具有漂白性 Na2SO3 + KMnO4(H+) → Na2SO3 +I2 → Na2SO3 +空气 → Na2SO3 +Na2S +HCl（稀） → 5SO32- +2MnO4- +6H+ = 5SO42- +2Mn2+ +3H2O SO32- +I2 + H2O = 2I- +SO42- +2H+ 2SO32- +O2 = SO42- SO32- +2S2- +6H+ = 3S↓ +3H2O 5.其他的含氧酸盐 （2）硫代硫酸钠：Na2S2O3 俗名：大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。 它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。 Na2S2O3 + KMnO4(aq) → Na2S2O3 +Cl2 → Na2S2O3 +I2 → Na2S2O3 + H2SO4（稀）→ 3S2O32- +8MnO4- +H2O = 6SO42- +8MnO2 +2OH- S2O32- +4Cl2 +5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+ 2S2O32- + I2 = S4O62- +2I- 2S2O32- +2H+ = SO2↑+S↓ +H2O 制备方法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 S为+4价，有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气 中易被氧化。具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、 漂白剂、疏松剂。 ：中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O82-结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，是一种强氧化剂，受热易分解。 【拓展】其他的含硫酸盐（了解） （3）过二硫酸钠(Na2S2O8) Na2S2O8 == Na2SO4 + SO3 +O2 ∆ (4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 保险粉，S为+3价，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 2Na2S2O4 +O2+2H2O = 4NaHSO3 Na2S2O4 +O2+ H2O = NaHSO3 +NaHSO4 (5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)： 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (6)多硫化钠(Na2Sx ，x=2-6)： Na2S2 + HCl → Na2S2 + 2HCl = 2NaCl +S↓ +H2S (7)焦硫酸钠(Na2S2O7 )： 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间是否能发生氧化还原反应 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。  不能　同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应 小题过基础 目录 考点三　硫及其化合物的转化 知识梳理 2.相同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)+4价硫的化合物之间的转化 按要求书写上图中序号对应离子方程式 ①　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　　 ;  ③　　　　　　　　　　　　　　　 ;  ④　　　　　　　　　　　　　　　 。  HS+H+=SO2↑+H2O 小题过基础 HS+H2O S 目录 考点三　硫及其化合物的转化 知识梳理 (2)-2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸(H2S)是二元酸,与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系,跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 按要求书写下列反应的离子方程式。 (1)硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应:　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)NaHS与HCl反应:　　　　　　　　　　　　　　　 。  HS-+OH-===H2O+S2- 小题过基础 HS-+H+===H2S↑ 目录 考点三　硫及其化合物的转化 知识梳理 二、硫的复杂含氧酸盐的制备 3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： (1)b中反应的离子方程式为______________________ __________________________________，c中试剂为 ________________________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__(写化学式)。 (3)d中的试剂为___________________。 ＋H＋===SO2↑＋H2O) Na2S和Na2CO3的混合溶液 S NaOH溶液(合理即可) (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________________________________。 控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 4.[2018·全国卷Ⅰ,27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_________________________。 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________(写化学式)溶液。 NaHSO3　 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______________________。 得到NaHSO3过饱和溶液 5.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________________(填化学式)。 NaHSO3、NaHSO4 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示： ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水 悬浊液，其目的是_____________________ _____________。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________。 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是______________________ _________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是______________ _____________________________。 增大锌的表面积，加快 化学反应速率 Zn＋2SO2===ZnS2O4 减少Na2S2O4的溶解损失， 质，保险粉在碱性介质中较稳定 易于干燥 Na2CO3为碱性物 几种硫的复杂含氧酸盐 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ：俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水 后溶液呈碱性。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。 它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ； (2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液 有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)： 具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常 作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 (4)过二硫酸钠(Na2S2O8)：中S元素的化合价是＋6价，其阴离子 结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O 考点三：硫及其化合物的相互转化 【思考讨论】选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3等。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验现象 生成淡黄色固体 轻微的爆炸声 产生臭鸡蛋气味气体 溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生 硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体 溶液紫色褪去 溶液黄绿色褪去 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生溶液紫色褪去 H2S O2(不足) H2O2 Na2S S S SO2 Na2SO3 浓H2SO4 -2→0 0→-2 0→+4 ＋4→＋6 ＋6→＋4 氯水 H2 Na O2 氯水 酸性KMnO4溶液 Cu S H2S Na2S SO2 H2SO4 Na2SO4 SO2 考点三：硫及其化合物的相互转化 【思考讨论】选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。 已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3等。 转化目标 转化前的含硫物质 选择试剂 预测转化后的含硫物质 实验操作和现象 S S 0 +4 S + -2 S S粉中加入NaOH溶液，加热。硫粉逐渐消失 NaOH溶液 Na2SO3和Na2S S S 0 +4 S + -2 SO2和H2S S H2SO4、水 Na2SO3和Na2S Na2S溶液中滴入Na2SO3 溶液，再滴加稀H2SO4。溶液出现浑浊。 S S +4 +6 S + 0 S和浓H2SO4 S粉中滴入浓H2SO4 并加热。硫粉溶解；同时有刺激性气体产生。 生成淡黄色固体 S SO2 思维建模 不同价态含硫物质之间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。 1、不同价态硫元素间转化的思维模型 40 总结提升 ①当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉),即台阶式升降,可用下图表示: 2、硫单质及其化合物之间的转化规律 (1)邻位价态原则 ②相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 41 总结提升 2、硫单质及其化合物之间的转化规律 (2)归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。 如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O， 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (4)含硫物质的连续氧化规律 (3)歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。 H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 42 思维建模 硫元素价类二维图 单质 氢化物 氧化物 含氧酸 物质的类别 -2 0 +4 +6 化合价 盐 SO2 SO3 H2S S H2SO3 H2SO4 SO32－ SO42－ Na2S 浓NaOH，△ Cl2、H2O2 Cu、C、HI、H2S Cl2、H2O2、KMnO4、O2 O2、浓硫酸 H2S H2 H2O △ Cl2、O2、SO2、Fe3+、 O2 NaOH 稀硫酸 Na或浓NaOH，△ 酸碱转化 氧化还原转化 H2O △ NaOH 稀硫酸 NaOH 43 5.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是(　　) A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 B 体验真题 感悟高考 目录 01 02 03 04 05 06 1.在右面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。 SO3 H2SO4 　SO2 NaHSO3 Na2SO3 S FeS 2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。 ①___________________________________________________； ②_______________________________________； ③____________________________； ④______________________________________； ⑤________________________________________ ____________________________； ⑥_____________________________； ⑦_______________________； SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(或SO2＋H2O2===H2SO4) SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O(或NaHSO3 Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3) ⑧_____________________________； ⑨___________________________； ⑩_______________； ⑪_____________________； ⑫_______________________。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 2SO2＋O2 2SO3 SO2＋2H2S===3S＋2H2O 2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 或 S＋O2SO2 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O SO＋2H＋===SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰 2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O H2O(或HSO SO＋2H＋===SO2↑＋ S2O S2O 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 Fe＋SFeS $