精品解析：湖南省涟源市部分学校2027届高三上学期第一次月考模拟预测 化学试题

湖南省涟源市部分学校2027届高三第一次月考 化学试题 相对原子质量：Na23 Fe 56 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 H 1 C 12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 3. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 碱：Ca(OH)2、NH3⋅H2O 、氢氧化钾 B. 混合物：空气、液氯、铝合金 C. 烃：CH3 CH3、C12 H22 O11 、一氯甲烷 D. 盐：NaHSO4、HCl、NaClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、氢氧化钾电离出的阴离子全部为，符合碱的定义，A正确； B．液氯是液态，属于纯净物，不符合混合物由两种及以上物质组成的定义，B错误； C．烃是仅含、两种元素的有机化合物，含元素、一氯甲烷含元素，均不属于烃，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于酸，不属于盐，分类错误，D错误； 故本题选A。 4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 【答案】D 【解析】 【分析】X由一种金属元素和硫元素组成，为黄色固体，X转化为Y为氧化还原反应，Y为红棕色固体，可推知X为，Y为。Y与酸发生非氧化还原反应，生成棕黄色的含铁离子的盐溶液Z。Z转化为R为氧化还原反应，生成浅绿色的含亚铁离子的盐溶液R。R转化为Q为非氧化还原反应，Q为黑色固体，与X组成元素相同，可知Q为。 【详解】A．X为，其中铁元素化合价为+2价，Q为，其中铁元素化合价为+2价，二者金属元素化合价一致，A正确； B．单质与单质直接化合生成，属于化合反应，B正确； C．Y为，属于碱性氧化物，俗称铁红，常用作油漆的红色颜料，C正确； D．R为亚铁盐溶液，一般不用于吸附除杂， D错误； 故选D。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 在熔融状态下电离： C. 在水溶液中的电离： D. 在水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，水溶液中完全电离出和，应使用等号，且是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，A错误； B．熔融状态下仅断裂离子键，电离出和，共价键不断裂，不会产生，B错误； C．是弱电解质，水溶液中部分电离，使用可逆号，电离方程式为，C正确； D．在水溶液中会与水反应生成，不存在自由移动的，电离方程式不符合事实，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗与烧瓶内压强，关闭、打开时，无论装置气密性是否良好，水均能顺利流下，无法检查气密性，A错误； B．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，避免被氧化；关闭止水夹后，使中压强增大，将溶液压入中与反应，可制备并能防止其被氧化，B正确； C．蒸馏操作时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下位置错误，且乙醇除水需先加生石灰再蒸馏，C错误； D．容量瓶仅用于定容，不能用于稀释浓硫酸，且浓硫酸稀释应在烧杯中进行，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，D错误； 故选B。 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．手电的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，且烧杯外的空气不是胶体，不会产生光亮的通路，A错误； B．图1中均为实验室的图标，分别是护目镜、明火、热汤和洗手标志，完全都是与制备实验有关的图标，B符合题意； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图2符合，C正确； D．胶体分散质粒子直径在 1～100 nm之间，这是区别于溶液和浊液本质特征，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B. 向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C. 用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D. 向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇单质碘变蓝，加入淀粉无明显现象，无法证明食盐含碘元素，故A项错误； B．中铁元素以配位结合的形式存在，无游离的，滴加KSCN溶液不会变色，无法检验其中铁元素，故B项错误； C．乙醇与二硫化碳可以互溶，且硫在二硫化碳中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，不满足萃取的条件，无法完成萃取，故C项错误； D．饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡，滴加浓盐酸会使浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠晶体，操作规范可达到目的，故D项正确； 故答案为D。 9. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件未列出，各物质均是纯净物)。已知F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，I是难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. E是含有共价键的离子化合物 B. F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. H的水溶液呈强酸性 D. G是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，F的相对分子质量为26，F为乙炔，E为CaC2，F为C2H2，G为Ca(OH)2，H为CO2，I是难溶于水的白色沉淀，I为CaCO3。 【详解】A．E为CaC2，E是含有共价键C-C的离子化合物，故A正确； B．F为C2H2，F中含有碳碳叁键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．H的水溶液中含有碳酸，呈弱酸性，故C错误； D．G为Ca(OH)2，是强电解质，故D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A. 中所含的中子数为 B. 消耗盐酸时，生成的数目为 C. 反应生成时转移电子的数目为 D. 中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯-35原子含有35-17=18个中子，普通氢原子的原子核不含中子，因此1 mol 中所含中子数为，A正确； B．实际消耗盐酸的物质的量为。根据题给反应中盐酸与二氧化氯的化学计量数之比为4∶2，可得，相应分子数为，B正确； C．氯酸钠中的氯元素由+5价降至+4价，每个氯原子得到1个电子；生成2 mol水时同时生成2 mol二氧化氯，故，转移电子的数目为，C正确； D．每个氯气分子含2个氯原子，但题目未给出温度和压强，22.4 L氯气的物质的量不能确定，所含氯原子数也不能确定，D错误； 故选D。 11. H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D. 装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中稀硫酸和碳酸氢钠或碳酸钠生成水和二氧化碳，Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，二氧化碳被吸收，Ⅳ中氧气被干燥，Ⅴ中收集得到氧气；据此解答。 【详解】A．装置I中的化合物可以是碳酸钠或碳酸氢钠，故A正确； B．Ⅱ中二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，该反应过程中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．Ⅲ中二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式为：CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O，故C正确； D．装置V中收集的气体为氧气，含非极性键，是非极性分子，故D错误； 故选：D。 12. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加溶液氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置，故A正确； B．步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确； C．在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进逆向进行，有利于析出，故C正确； D．可循环使用，最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充，故D错误； 选D。 13. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，SO2中S元素化合价降低得到还原产物，H2S中S元素化合价升高得到氧化产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1，故A正确； B．反应①中，H2S是还原剂，S是还原产物，还原性：H2S>S，反应②中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，还原性：SO2>Fe2+，故B错误； C．反应①中，SO2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：SO2>S，反应②中Fe3+是氧化剂，SO2是还原剂，氧化性：Fe3+>SO2，反应③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3+；综上，氧化性：，故C正确； D．由C项可知，氧化性：，反应中中Fe3+的氧化性大于S，符合上述顺序，能发生，故D正确； 答案选B。 14. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 【答案】D 【解析】 【详解】A．从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5molH2O被氧化时，生成了0.25molO2，A错误； B．该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B错误； C．2molBrF3为氧化剂，得到6mol电子生成还原产物为Br2，Br2物质的量为1mol，C错误； D．氯元素电负性大于溴，Cl–F 键极性弱于 Br–F 键，但 ClF3中中心原子正电荷更集中，使其表现出更强的得电子能力，因此三氟化氯的氧化性强于三氟化溴，D正确； 故选D。 二、填空题（共4道大题，共58分） 15. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 、 （4）1.2 【解析】 【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。说明与和反应生成NO，即溶液中有、，故不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有，加盐酸溶液依然澄清说明没有； ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明有。 【小问1详解】 结合上述分析由①、②、③判断，一定不含有的阴离子是、，溶液中一定不含有的阳离子是、； 【小问2详解】 ③中加入少量盐酸生成无色气体，是与和反应生成NO，其离子方程式：；④中生成白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是； 【小问3详解】 由以上推断可知溶液中阴离子为、、，且各为0.1 mol/L，已经推断出的阳离子是，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种价阳离子，所以还有，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：、；阴离子是：、、； 【小问4详解】 原溶液中所含阳离子是、，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以，，所得固体的质量为。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 、、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是____________。 （2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为____________________。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_________（填化学式）转化为。 （4）“还原”步骤中，被氧化的与产物 的物质的量之比为_________。 【答案】（1） （2） （3）AgCl （4）3：4 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，被转化为进入浸出液1，、留在浸渣1中；浸渣1中加入盐酸、浸取，转化为进入浸出液2，转化为留在浸渣2中；浸出液2中加入，将还原为，同时被氧化为；浸渣2中加入，将转化为进入浸出液3，再通过电沉积得到。 【小问1详解】 浸取1时，在硫酸和作用下被氧化为并进入溶液，而、留在浸渣1中，故“浸出液1”中的金属离子主要是； 【小问2详解】 作氧化剂，将氧化后与氯离子结合形成，根据原子守恒和电子守恒配平得； 【小问3详解】 浸取2时，转化为难溶的留在浸渣2中；加入硫代硫酸钠后，，故转化为配离子的物质是； 【小问4详解】 中氮元素的化合价由价升高到价，失去电子；中金元素由价降低到价，生成得到电子，电子转移数的最小公倍数为，故被氧化的与产物的物质的量之比为。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 不再有气泡产生 ②. Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）漏斗、玻璃棒 （3）溶液 （4）、 （5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体 （6） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 ③. 吸收、HCl等尾气，防止污染 （7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （8）a 【解析】 【分析】稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，浓氯化铁溶液制备，稀氯化铁溶液在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。将与液体混合并加热来制备无水。 【小问1详解】 将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。 【小问2详解】 操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 铁离子和溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验溶液中是否残留的试剂是溶液；故答案为：溶液。 【小问4详解】 为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；故答案为：、。 【小问5详解】 操作②是氯化铁溶液到晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问6详解】 根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于沸点为77℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染。 【小问7详解】 无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用。 【小问8详解】 根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。 18. 实验室用固体配制的溶液 ，有以下仪器和用品：①烧杯， 量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平（带砝码）。 （1）配制时，还缺少的仪器是_______________、__________。 （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________________、________________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____（填字母，下同）。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B. 定容时俯视刻度线 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 转移过程中有少量溶液溅出 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是_____。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 D. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 （5）实验中还需要的 溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的质量分别是___。 A. B. C. 任意规格， D. 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 容量瓶规格错误 （3）AD （4）BD （5）B 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。 【小问1详解】 配制500 mLNaOH溶液，因此需要500 mL容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容； 【小问2详解】 图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误； 【小问3详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质物质的量偏小，浓度偏低，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C．容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，C不符合题意； D．转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，浓度偏低，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 A．使用容量瓶前检查它是否漏水，再洗涤容量瓶，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误； C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，摇匀后装在试剂瓶中，贴标签，C正确； D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)，准确称量并在烧杯中溶解后冷却，注入容量瓶中，D错误； 故选BD； 【小问5详解】 实验中还需要2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时需要1000 mL容量瓶，因此计算固体质量时要按照1000mL计算，则需称量氢氧化钠固体2 mol/L×1 L×40 g∙mol−1＝80.0 g，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省涟源市部分学校2027届高三第一次月考 化学试题 相对原子质量：Na23 Fe 56 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 H 1 C 12 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 3. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A. 碱：Ca(OH)2、NH3⋅H2O 、氢氧化钾 B. 混合物：空气、液氯、铝合金 C. 烃：CH3 CH3、C12 H22 O11 、一氯甲烷 D. 盐：NaHSO4、HCl、NaClO 4. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，组成元素为一种金属元素和硫元素。X可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同，且、的反应涉及氧化还原反应。 下列说法错误的是 A. X和Q的组成元素中，金属元素的化合价一致 B. Q可以通过单质之间发生化合反应制备 C. 固体Y是一种碱性氧化物，常用作油漆的红色颜料溶液 D. R可以用于净水，其原理是通过胶体的吸附与聚沉除去杂质 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 在熔融状态下电离： C. 在水溶液中的电离： D. 在水溶液中的电离： 6. 下列说法正确的是 A. 向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查图1装置的气密性 B. 用图2装置制备 C. 用图3装置除去乙醇中少量的水 D. 用图4装置配制的稀硫酸 7. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B. 向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C. 用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D. 向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 9. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件未列出，各物质均是纯净物)。已知F是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13倍，I是难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A. E是含有共价键的离子化合物 B. F能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. H的水溶液呈强酸性 D. G是强电解质 10. 设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A. 中所含的中子数为 B. 消耗盐酸时，生成的数目为 C. 反应生成时转移电子的数目为 D. 中含有的原子数为 11. H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置I中的化合物有多种可能 B. 装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2 + 2OH− + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O D. 装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 12. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A. 实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B. 步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C. 在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D. 可循环使用，所以无需补充 13. 有下列氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应可判断下列说法错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B. 还原性顺序为 C. 氧化性顺序为 D. 推测能发生 14. 三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 当被氧化时，生成氧气 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴 二、填空题（共4道大题，共58分） 15. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水中溶质的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_________，一定不含有的阳离子是_________(写离子符号)。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________，④中生成白色沉淀的离子方程式是_________。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_________，阳离子是_________(写离子符号)。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_________g。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含 、、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸出液1”中含有的金属离子主要是____________。 （2）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为____________________。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_________（填化学式）转化为。 （4）“还原”步骤中，被氧化的与产物 的物质的量之比为_________。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）操作②为___________。 Ⅱ．由制备无水 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。 （6）仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。 （8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。 a． b． c． 18. 实验室用固体配制的溶液 ，有以下仪器和用品：①烧杯， 量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平（带砝码）。 （1）配制时，还缺少的仪器是_______________、__________。 （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________________、________________。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____（填字母，下同）。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B. 定容时俯视刻度线 C. 容量瓶洗净后未干燥 D. 转移过程中有少量溶液溅出 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是_____。 A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 D. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 （5）实验中还需要的 溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的质量分别是___。 A. B. C. 任意规格， D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $