河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N一14O一16Na一23Si一28 P-31S-32C1—35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.龙图腾是中华民族传统文化和精神的象征。下列与龙有关古文物的叙述错误的是 A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 D.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用的丝的主要材质为纤维素 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 C.来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 D.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 3实验是化学的基础。下列有关仪器的装置图、名称、用途和操作的叙述均正确的是 选项 B D 装置图 与装置 饱和NaCl 溶液 名称 分液漏斗 洗气瓶 网NaCl固体 酸式滴定管 容量瓶 用途与 用酒精萃取碘水中的 可用于量取10mL 除去C2中混有 配制一定物质的量 操作 碘，碘层需从上口放出 Na2CO,溶液 的HCI 浓度的NaCI溶液 第1页（共8页） 腦回m 4.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ApH=1的H3PO,溶液中所含H+的数目为0.1NA B.1 mol Na与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去电子数为NA C.用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子的数目为0.1NA D.60gSiO2晶体中所含Si一O数目为2NA 5.下列化学用语正确的是 A.HCI的电子式为H+[:CI:] B.HF的电离方程式为HF+H2O一H3O++F C.HC1中。键的电子云轮廓图为C D.1个乙烯分子中有5个sp2-sc键和1个p-pπ键 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将少量氯气通人NaHSO3溶液中：HSO?+H2O+Cl2—2CI-+3H++SO B.电解MgC,溶液：2C1+2H,0通电C2个+H2◆十20H C.向NaClO溶液中加人少量FeSO,溶液： 2Fe2++CIO-+2H+-C1-+2Fe3++H2O D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合： Ca2++HCO3+0H--CaCO3+H2O 7.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向1mL2mol·L-1AgNO,溶液中依次加人2滴浓度均为 A 0.1mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后 K(AgCl)>K(AgI) 出现黄色沉淀 用pH试纸分别测得NaX溶液的pH约为l0,NaY溶液的 B K,(HX)<K,(HY) pH约为9 C 向K紅稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深 过量的Cl2将I2氧化 向淀粉溶液中加人稀硫酸，加热，待冷却后，再加人银氨溶 D 淀粉未发生水解 液，并水浴加热，未出现银镜 第2页（共8页） 觸BE 8已知X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的 化合物；R、T为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属；甲的水溶液显弱碱性，可用 作化肥；丁为常见无色透明且有特殊香味的液体；甲、丙分子中均含10个电子；它们之间 的转化关系如图示。 R 丙 戊 下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.电负性：W>Z>X C.X、Y、Z、Q分属于元素周期表中3个不同的分区 D.X、Y、Z、W四种元素不能组成两性化合物 9.硫酸铵[(NH4)2SO,)]是重要的化工原料。某化工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备 (NH4)2SO,的工艺流程如图所示。 滤液操作2NH,S0, 通入NH ④ CaSO,悬浊液 通人C0, 操作1 乙 ① ② ③ -CaCo, 烧CO, ⑤ L一生石灰 下列说法正确的是 A.通人NH3和CO2的顺序可以互换 B.“操作2”为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“步骤②”中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O-CaCO3↓+2NH D.通人的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 10.我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性C02电化学还原为甲醇的非金属 电催化剂。磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为anm,设NA为阿伏加德罗常 数的值。 下列说法错误的是 A.磷化硼晶体中共价键与配位键的数目之比为4：1 B.若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP的高 C.磷化硼晶体中，每个硼原子周围紧邻且距离相等的硼原子共有4个 D.磷化硼晶体的密度为·68×10 NAXa38·cm-3 第3页（共8页） 蘭巴工 11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，其结 构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.该物质不能使溴水褪色 C.1mol该物质最多可与3molH2发生反应 NH D.分子中所有原子可以共平面 12.过硫酸铵[(NH,)2S2Og]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别制备过硫酸铵 和过氧化氢的装置如图示。已知：过硫酸根离子的结构式为 b Pt 阴 (NH)2S2O: 离 电 H2S04 交 换 02 02室 I室 膜 Ⅱ室 (NH)SO 下列说法错误的是 A.a为外接电源的负极 B.电解的总反应为02十2H+十2S0?电解H,0,+S,0 C,阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D.电解池工作时，I室溶液的质量理论上逐渐减小 13.已知CO可用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示， 反应过程中能量变化情况如图2所示。 相对能量(E)/kd·mol) 100 Zn++N2O+TS1 ZnO*+N2+ C 04 CO /819 0.00M1 37.5 TS2 IM2/ -100 -67.7 IM3, 28.0 N,O Zn' C02 -87.7 -200 -136.22 Zn*+N2+ ① ② -300 反应① 反应② C02 -400 N ZnO' co x61.22 反应历程 图1 图2 下列说法错误的是 A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g) B.总反应的△H=-361.22kJ·mol-1 C.该总反应的决速步是反应② D.该反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物 第4页（共8页） 闔89任 14.已知：联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有下列平衡： N2H+H2ON2H+OH-K;N2 H+H2ON2 H+OH-K2 常温下，向10mL0.1mol·L-1N2H,的水溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，混合溶液 中含氨粒子的物质的量分数6(X)随一1gc(OH)变化的关系如图所示。 1.0 0.8 N2H时 N,H2 0.6 1 0.4 0.2 3.06.0 9.012.015.018.0-lg[c(0H)/(molL-)] 下列述正确的是 A.K1=10-8.0 B.常温下，当c(N2H+):c(N2H)=1:1时，溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1 C.常温下，滴加5mL盐酸时，混合溶液的pH=8 D.当混合溶液中c(CI-)=c(N2H)+2c(N2H+)时，滴加盐酸的体积小于10mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)白色固体二氯异氰尿酸钠[(CNO)3C12Na]是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实 验小组利用高浓度的NaClO与(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠的实验装置如图所 示（部分夹持装置省略），反应原理为： 2NaC1O+(CNO);H3 -(CNO)3 Cl2 Na+NaOH+H2O 浓盐酸 NaOH 氯酸钾 溶液 冰水浴 B 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式 为 (2)当装置B中出现 现象时，由三颈烧瓶上口加人(CNO)3H3固体， 在反应过程中仍不断通人C2的目的是 第5页（共8页） 翻母8性 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 (4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 (5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤 为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL该溶液加人 适量的硫酸酸化并加入过量的红溶液，充分反应后，加人适量淀粉作指示剂，用col·L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点；重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。 涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O一(CNO)3H3+2HCIO+Na+、 I2+2S203=S40?+2I。 ①该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 (写出计算表达式即可)。 ②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数偏大，请用离子方程式表示可能的 原因： 16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO4)是锂离子电池的正极材料，可利用钛铁矿（主要成分为难溶 性的FeTiO3,含有少量的MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图所示。 已知：Kp(FePO4)=1.3×10-22,Kp[Mg3(P04)2]=1.0X10-24。 盐酸 +Ti02·xH20 钛铁矿 过滤滤液1 水解 过滤 +滤液2双氧水 HPO,过滤FePO, Li,C0,、草酸一LiFePO, 高温煅烧 回答下列问题： (1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeTiO3可 写成 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，则“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛主要以TiOC?形式存在，写出其水解形成TiO2·xH2O反应的离子 方程式： (3)加快“酸浸”速率的方法是 (任写一种即可)。加人双氧水 的目的是 (4)若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加人双氧水和H3PO,(假设溶液体积增加 1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1,此时 (填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。 (5)写出“高温煅烧”中由FePO,制备LiFePO,的化学方程式： (6)锂离子电池充电时，LiFePO,接电源的 （填“正极”或“负极”)，脱出部分 L,形成Li-,FePO,若x=品，则电极材料中a(Fe):a(Fe*) 第6页（共8页） 霸B阳王 17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是合成聚丙烯。丙烯还可 以制备1,2一二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题： I.工业上用丙烯加成法制备1,2一二氯丙烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为： DCH2=CHCH3 (g)+Cl2(g)CH2 CICHCICH,(g) △H1=-134kJ·mol-1 ②CH2=CHCH3(g)+C2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△H2=-102kJ·mol-1 (1)已知反应CH2-CHCH2CI(g)+HCI(g)=CHCHC1CH2CI(g)的活化能E,(逆) 为164k·mol-1,则该反应的活化能E.(正)为 kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充人等物质的量的CH2一CHCH3（g)和Cl2(g),在 催化剂作用下发生反应①和反应②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 反应进行到300min时，反应①的平均反应速率v(CH2 CICHCICH3) kPa/min (保留3位有效数字)。 Ⅱ.已知制备丙烯的某反应为：C3H(g)=C3Hs(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1 (3)①某温度下，在刚性容器中充人C3Hg,起始压强为10kPa,平衡时总压强为16kPa, 该反应的平衡常数K。= kPa。 ②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C3Hg和C3H.的物质的量 分数随温度变化关系如图1所示。100kPa时C3Hg和C3H。的物质的量分数随温度变 化关系的曲线分别是 70 50 % 10 500520540560580 温度/℃ 图1 ③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为v=kXc(C3H。),其中k为反 应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 A.丙烯的生成速率逐渐增大 B.降低反应温度，k减小 C,增加丙烷的浓度，v增大 D.增加H2的浓度，o增大 第7页（共8页） 器巴王 (4)在催化剂作用下，C3H的转化率和C3H。的产率随温度变化关系如图2所示。 -CH(g)的转化率(575,34) 30 士CH,(g)的产率 ,25 20 (575,17) (550,13) 10(535,6 (550,8) (535,4) 540 550560 570温度/℃ 图2 已知：C,H6的选择性= CgH6的物质的量 反应的CH,的物质的量X100%。 观察图2，C3H。的选择性随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)，分析出现 这样变化的原因可能是 18.(15分)有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。 02 B 催化剂 ①Na,CO3, OOCCH, A 催化剂 液体石蜡 COOCH; ②HCI OH 浓硫酸/△ OH COOH G H D 已知：①RCOOH RCCl(R为烃基)；②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 回答下列问题： (1)E的结构简式为 ;F的名称为 (2)C+F→G的反应类型为 ;H中含氧官能团的名称为 (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是 (4)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： (5)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FCl溶液发生显色反应的结构有 种 (不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式 为 (任写一种)。 Coo (6)苯甲酸苯酚酯( 是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知 识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任 选)： 第8页（共8页） 劉国9任