专题03 物质构成的奥秘（期中真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题03 物质构成的奥秘 5大高频考点 考点01 原子结构 考点02 元素 考点03 元素周期表 考点04 相对原子质量 考点05 构成物质的微粒 考点01 原子结构 1.(2025-2026九上·福建宁德蕉城·期中)锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池。结合下图分析，下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂元素与钠元素化学性质相似 C. 锂离子与钠离子的电子层数相同 D. 锂原子与钠原子最外层电子数相同，属于同种元素 2.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的相对原子质量是　　　　　　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　　　　　　电子(填“失去”或“得到”)。 （2）碘元素与钾元素的本质区别是　　　　　　　　　　　不同。 （3）已知KI与NaCl的形成过程相似，它们都是由离子构成的物质。则构成碘化钾的碘离子符号是　　　　　　　　　　　。 （4）以下微粒与碘离子化学性质相似的是___________。 A.  B.  C.  D.  （5）碘单质的用途有　　　　　　　　　　　。(填一点) 3.(2025-2026九上·福建泉州洛江·期中)随着“天问”系列探测器的成功，人类对火星的探索进入新阶段。未来的火星基地建设、生命保障乃至燃料制备，都离不开对化学元素的深入理解和应用。氧、锂、钙等元素在其中扮演着关键角色，例如制氧、高能电池、建筑材料等。如图是这三种元素在周期表中的信息及在相关物质中出现的五种微粒结构示意图。根据如图信息回答问题： （1）氧的相对原子质量为　　　　　　，用于制造高效电池的锂元素，其原子序数是　　　　　。 （2）图中表示阴离子的是　　　　　(填序号)，其离子符号是　　　　　。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是　　　　　　(填序号)，其原因是　　　　　　。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是　　　　　(填序号)。 （5）图中微粒⑤在反应中容易　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒可以与微粒　　　　　　(填序号)直接结合得到化合物化学式为　　　　　　。 4.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)试依据核电荷数为1~18的元素原子结构示意图，回答下列问题： （1）2025年九三阅兵式上放飞的8万只气球内充入的是高纯度氦气，氦气属于　　　　　　（填物质类别）。氢气在空气中燃烧会发生反应，其反应的符号表达式：　　　　　　，而氦气不会发生类似反应，体现了氦气　　　　　　的化学性质。 （2）阅兵式上的枪械和弹壳的制造常需经过磷化处理，即在金属表面形成一层磷酸盐转化膜以增强抗腐蚀性。磷元素的符号为P，其原子结构示意图中，核电荷数Z=　　　　　　。 （3）12号元素的原子在化学反应中易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，变成　　　　　　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （4）下图是几种微粒结构示意图，其中具有相似的化学性质的是　　　　　　（填序号）     5.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方式。 （1）从甲可知，物质多数由分子、原子、　　　　　　构成。 （2）乙中B为某原子结构示意图，则m的值为　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子；属于同种元素的是　　　　　　（填标号）。 （3）在化学反应中，化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。丙中溴原子与乙中　　　　　　（填标号）化学性质相似。 6.(2025-2026九上·福建省泉州市四校联盟·期中)近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　；相对原子质量为　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。它们的原子结构示意图如图2所示。 ①钾原子结构示意图中，x 的值为　　　　　　　　　。 ②锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的原因是它们的　　　　　　　　　不同。 ③三种元素的化学性质相似，原因是　　　　　　　　　。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是　　　　　　　　　电池（填“锂”、“钠”或“钾”）。 7.(2025-2026九上·福建福州九校·期中)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）如图1是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： ①根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是　　　　　　　　　　　。 A．原子是实心球体          B．原子核体积很小          C．金原子内部大部分是空心的 ②通过粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （2）近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 ①镍元素在元素周期表中的相关信息如图3，镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　，相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 ②图4中这四种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　　　　。 ③半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。如图5充满电时间最短的是　　　　　　　　　　　电池(填“锂”、“钠”或“钾”)。 （3）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： ①图6为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　　　　　　　　。 ②一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图7所示，写出该反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 考点02 元素 1.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)各种元素在地壳中的含量如图所示。下列说法错误的是： A. 地壳中含有金属元素和非金属元素 B. 地壳中含量最高的元素是氧元素 C. 人类可以从地壳中获取多种资源 D. 地壳中含有的氧化铁的化学式为FeO 2.(2025-2026九上·福建福州·期中)钼能维持心肌的能量代谢，对心肌有保护作用。豆类是钼含量较高的一类食物，这里的“钼”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 3.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4.(2026·福建厦门海沧·期中)写出下列元素的元素符号或元素名称。 硅 锂 氖 钾 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 Zn 5.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了　　　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为，这种颜料受热易分解生成一种金属氧化物，该氧化物的化学式是　　　　　　　　。 （3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是　　　　　　　　不同。 （4）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（）在光照下会变成雌黄（）。这两种物质具有的共同点是　　　　　　　　（写一条）。 考点03 元素周期表 1.(2026·福建厦门海沧·期中)2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有142个电子 C. Th可以表示钍元素、1个钍原子 D. 钍元素的相对原子质量是 2.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B. 元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C. 硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D. 从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 3.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 4.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是     A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 5.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A. 氘原子和氚原子统称为氢元素 B. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C. 氘原子和氚原子是不同元素的原子 D. 氘、氚原子核转变为氦原子核的变化是化学变化 6.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法不正确的是 A. 汞原子的质子数为80 B. 汞元素属于金属元素 C. 汞的相对原子质量为 D. 实验结束后，钟罩内液面上升 7.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。镓元素的相对原子质量为　　　　　　　　，m=　　　　　　　　，镓原子在化学反应中易　　　　　　　　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　　　　　　　　。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是　　　　　　　　（填字母序号）。 （3）A与B两种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·福建泉州泉港·期中)“神舟二十一号”航天员进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　　　　　　　。 （2）“神舟二十一号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的符号表达式　　　　　　　，该反应的基本类型是　　　　　　　。 （3）“神舟二十一号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　　　　　　　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是　　　　　　　。 A．砷原子的最外层电子数为5，易得电子                     B．镓的元素符号为GA C．砷元素和镓元素位于同一周期，最外层电子数相同    D．镓的原子序数为31 （4）“神舟二十一号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　　　　　。 9.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒元素位于元素周期表第　　　　　　　　周期。钒属于　　　　　　　　（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为　　　　　　　　。钒原子结构示意图中x的值是　　　　　　　　。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 （3）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是　　　　　　　　，它是由钠原子　　　　　　　　（选填“得”或“失”）电子形成的。 （4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。已知Li化合价为，磷酸亚铁锂中P化合价为　　　　　　　　；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为　　　　　　　　。 10.(2025-2026九上·福建福州·期中)氟元素在口腔护理、材料工业等领域都有重要应用。 Ⅰ.氟之初 （1）如图是氟元素在周期表中信息及氟的原子结构示意图。氟的相对原子质量　　　　　　　　　，原子最外层电子数　　　　　　　　　，氟原子在化学反应中容易　　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。 Ⅱ.用氟之智 聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （2）工业制备四氟乙烯（）的反应微观示意图如图，产物丁为氢气，请补全方框中的微粒模型。（答案写在答题卡横线上） 类型 直径/μm 水蒸气 0.0004 雨水 >400 （3）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因　　　　　　　　　　　。 （4）四氟乙烯的相对分子质量为　　　　　　　　　　。 （5）100g四氟乙烯中氟元素质量为　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026九上·福建福州仓山·期中)为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是　　　　　　。 （2）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”（如图）。下列说法不正确的是______。 A. 原子核带正电，体积小，质量大 B. 电子在原子核外运动 C. 大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 （3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。 ①氮原子的相对原子质量为　　　　　　。 ②氧原子在化学变化中容易　　　　　　（填“失去”或“得到”）电子，所形成的微观粒子符号为　　　　　　。 ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是　　　　　　。 考点04 相对原子质量 1.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)已知一个碳原子的实际质量为1.993×10-26kg ，一个铁原子的实际质量为9.228×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·福建福州仓山·期中)已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。（保留整数） 考点05 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·福建宁德蕉城·期中)2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 2.(2025-2026九上·福建福州福清·期中)下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 A. 汽油挥发总体积变大——分子体积变大 B. 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔 C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子在化学反应中可以再分 3.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)下列分析中错误的是 A. 1滴水中大约有个水分子——分子很小 B. 压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 溶液可用于消毒，不能消毒——和分子构成不同 D. 室内使用“84消毒液”消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 4.(2025-2026九上·福建泉州泉港·期中)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气压缩储存在钢瓶中——分子间间隔变小 B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 C. 水结成冰——分子静止不动 D. 水电解生成氢气和氧气——分子可分，原子重新组合 5.(2025-2026九上·福建宁德·期中)建立宏观与微观之间的联系是化学的思维。下列事实解释错误的是 A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不断地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子质量很小 C. 氧气和液氧的颜色不同——构成它们的分子不同 D. 氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 6.(2025-2026九上·福建宁德·期中)医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂。如图是某酒精消毒液的标签。下列说法正确的是 75%酒精消毒液主要成分酒精(C2H5OH)使用范围外用、适用于一般物表消毒注意事项远离火源 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精是由9个原子构成 C. 酒精对杀灭细菌有较好的效果 D. 酒精燃烧只生成二氧化碳 7.(2025-2026九上·福建建瓯·期中)下列认识正确的是 A. 物质都是由分子构成 B. 催化剂能加快反应速率，也能增加生成物质量 C. H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 D. 原子呈电中性，呈电中性的微观粒子一定是原子 8.(2025-2026九上·福建建瓯·期中)某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是     A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 9.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 生成物无污染 C. 反应类型为分解反应 D. Pt在反应前后质量不变 10.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 11.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)下列实验的设计错误的是 A.鉴别氮气和氧气 B.证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.检验氢气的纯度 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)甲乙两图是探究微观粒子运动的实验，下列说法错误的是 A. 根据滴有酚酞溶液的蒸馏水变红说明分子在不断运动 B. 可用肉眼看到氨分子进入到滴有酚酞溶液的蒸馏水中 C. 甲图和乙图两个实验均可说明浓氨水有强烈的挥发性 D. 乙图实验浓氨水用量比甲图实验更少，更加节约药品 13.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)下列对化学基本观念的认识正确的是： A. 分类观：CuO和Cu2(OH)2CO3都属于氧化物 B. 微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应伴随能量变化，有能量改变的变化的都是化学反应 14.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，实现了超纯氢气装置国产化。钯膜透氢机理如图1，透氢量如图2.下列分析正确的是： A. 钯膜能吸附所有的分子 B. 透过钯膜的最小微观粒子是氢分子 C. 控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量 D. 要获得超纯氢气，实际制取中只需控制压强 15.(2025-2026九上·福建建省泉州市鲤城·期中)下列说法不正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D. 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子，化学性质相同 16.(2025-2026九上·福建福州·期中)2025年2月6日，我国自主研制的力擎二号110吨针栓发动机完成首台交付，力擎二号液氧煤油发动机为可重复使用的火箭一级发动机。保持液氧化学性质的最小微观粒子是 A. O B. O2 C. 2O D. O3 17.(2025-2026九上·福建福州·期中)数字化技术在现代教学中应用非常普遍。借助气体浓度传感器可以探究微观粒子的某些性质，已知氨气易溶于水，利用图1装置测得U形管a、b中氨气的浓度随时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 C. 该实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 18.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是 A. 转化观：一定条件下，水和氢气可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都由质子和中子构成 19.(2026·福建厦门海沧·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，但是需要注意的是，过氧化氢的稳定性较差，易分解放出氧气，尤其在加热或遇光时分解速度加快。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水液滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。请回答： （1）过氧化氢不稳定的原因是　　　　　　　　　　　(用文字或符号表达式表示)。 （2）水蒸气在冷凝过程中　　　　　　　　　　　(填写“可能”或“不可能”)发生化学变化。 （3）水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填写“变大”“减小”“不变”)。 （4）图中a点()没有生成过氧化氢的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （5）如何正确存放过氧化氢　　　　　　　　　　　。 20.(2026·福建厦门海沧·期中)如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）检查装置气密性：连接好装置，打开止水夹，向内推动活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球大小保持不变，说明该装置气密性良好。请从分子的角度回答，过程中气体能被压入装置的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条　　　　　　　　　　　。该现象能说明：①分子在　　　　　　　　　　　；②氨水具有的一条物理性质　　　　　　　　　　　。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现　　　　　　　　　　　(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明　　　　　　　　　　　。 （4）小组同学查阅资料后获悉氨气(NH3)可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 21.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)当前氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和　　　　　　。 （2）用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸　　　　　　（填“A”或者”B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有　　　　　　性质。 （3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。 ①该工艺中涉及的单质是钠和　　　　　　（填其中一种物质的化学式），“分解过程”中发生反应的符号表达式为　　　　　　。 ②该工艺中可以循环利用的物质有　　　　　　。 22.(2025-2026九上·福建福州福清·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的微观粒子是　　　　　　。 （2）下列物质是由分子构成的是______（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氢气 （3）锶元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。 ①锶元素的相对原子质量为　　　　　　。 ②如图中结构示意图表示的粒子符号是　　　　　　。 ③下列A、B、C、D四种原子，能与锶原子结合的有　　　　　　（填字母）。 23.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)如图所示是初中化学常见的几个实验装置图，回答下列问题： （1）图甲实验可观察到的现象是：　　　　　　，该实验中没有涉及的性质是　　　　　　（填字母）。 A.氨分子是不断运动的       B.氨分子有一定质量       C.浓氨水具有挥发性 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧，点燃前将铁丝绕成螺旋状，其目的是　　　　　　，集气瓶中加水的作用是　　　　　　，该反应的符号表达式为　　　　　　。 （3）根据图A、B、C中所示的信息，关于分子运动速率你能得出的结论是　　　　　　（写一点）。 24.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)研究小组用下列装置和模型探究分子的性质。 （1）如图1，打开玻璃旋塞，观察到现象为　　　　　　　　，说明分子具有的性质是　　　　　　　　。湿棉花的作用是　　　　　　　　。 （2）图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　　　　　　　　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　　　　　　　　有关。 25.(2025-2026九上·福建厦门同安·期中)学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 请从微观视角解释下列现象。 （1）1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约含有个水分子　　　　　　　　　　　。 （2）6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶　　　　　　　　　　　。 下图是用于探究分子运动现象的实验。 （3）实验1中出现的现象是　　　　　　　　　　　，请从微观视角解释该现象：　　　　　　　　　　　。 （4）实验2的目的是探究　　　　　　　　　　　。 （5）实验3中先滴入浓氨水，观察到棉花团　　　　　　　　　　　(填“自下而上”或“自上而下”)依次变红，再滴入浓盐酸，观察到瓶内产生大量白烟，白烟是浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢发生反应生成的氯化铵。写出生成白烟的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 26.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)从微观角度认识物质是化学学科的特有思维方式。 （1）图1、图2分别是氧、钠的原子结构示意图： ①氧原子核外最外层电子数是　　　　　　　　。 钠原子结构示意图中，　　　　　　　　。 ②在化学反应中，氧原子易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成氧离子，氧离子和钠离子形成的化合物的化学式是　　　　　　　　。 （2）图3为氢气燃烧生成水的微观示意图。 ①据图3分析，化学变化中发生变化的微粒是　　　　　　　　（填“分子”或“原子”）。该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 ②从宏观上看，水是由　　　　　　　　组成；从微观上看水分子是由　　　　　　　　构成。 27.(2025-2026九上·福建建省泉州市鲤城·期中)用所学的化学知识填空： （1）乙醇(C2H5OH)从类别上看，属于　　　　　　　　　　　(填“单质”或“化合物”)。 （2）从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　　　　　　　。 （3）空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是　　　　　　　　　　　。 （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式为　　　　　　　　　　　。 （5）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时发出　　　　　　　　　　　，写出镁粉燃烧的符号表达式　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 5大高频考点 考点01 原子结构 考点02 元素 考点03 元素周期表 考点04 相对原子质量 考点05 构成物质的微粒 考点01 原子结构 1.(2025-2026九上·福建宁德蕉城·期中)锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池。结合下图分析，下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂元素与钠元素化学性质相似 C. 锂离子与钠离子的电子层数相同 D. 锂原子与钠原子最外层电子数相同，属于同种元素 【答案】B 【解析】A.锂带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.元素的化学性质由原子最外层电子数决定，锂原子和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似，该选项正确。 C.锂离子是锂原子失去最外层1个电子形成，电子层数为1层；钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成，电子层数为2层，二者电子层数不同，该选项错误。 D.元素种类由质子数（核电荷数）决定，锂和钠质子数分别为3、11，不属于同种元素，该选项错误。 2.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 （1）碘原子的相对原子质量是　　　　　　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　　　　　　电子(填“失去”或“得到”)。 （2）碘元素与钾元素的本质区别是　　　　　　　　　　　不同。 （3）已知KI与NaCl的形成过程相似，它们都是由离子构成的物质。则构成碘化钾的碘离子符号是　　　　　　　　　　　。 （4）以下微粒与碘离子化学性质相似的是___________。 A.  B.  C.  D.  （5）碘单质的用途有　　　　　　　　　　　。(填一点) 【答案】（1）① 126.9    ② 得到     （2）质子数 核电荷数     （3）I-     （4）C     （5）制取药物（合理即可）      【解析】(1)元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，碘原子的相对原子质量是126.9； 碘原子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构。 (2)元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，因此碘元素与钾元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 (3)碘原子得到1个电子形成碘离子，符号为I-。 (4)化学性质由最外层电子数决定，碘离子的最外层电子数为8，图中各粒子的最外层电子数分别是7、7、8、5，因此与碘离子化学性质相似的是C。 (5)根据题干信息，碘单质的用途包括制取药物、染料、碘酒等。 3.(2025-2026九上·福建泉州洛江·期中)随着“天问”系列探测器的成功，人类对火星的探索进入新阶段。未来的火星基地建设、生命保障乃至燃料制备，都离不开对化学元素的深入理解和应用。氧、锂、钙等元素在其中扮演着关键角色，例如制氧、高能电池、建筑材料等。如图是这三种元素在周期表中的信息及在相关物质中出现的五种微粒结构示意图。根据如图信息回答问题： （1）氧的相对原子质量为　　　　　　，用于制造高效电池的锂元素，其原子序数是　　　　　。 （2）图中表示阴离子的是　　　　　(填序号)，其离子符号是　　　　　。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是　　　　　　(填序号)，其原因是　　　　　　。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是　　　　　(填序号)。 （5）图中微粒⑤在反应中容易　　　　　　(填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒可以与微粒　　　　　　(填序号)直接结合得到化合物化学式为　　　　　　。 【答案】（1）① 16.00    ② 3     （2）① ②    ②      （3）① ⑤    ② 二者的最外层电子数相同     （4）③     （5）① 失去    ② ②    ③       【解析】(1)由元素周期表可知，元素名称正下方的是相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00；元素周期表左上角的为原子序数，故锂的原子序数为3。 (2)当核外电子数＞质子数为，该微粒为阴离子，故图中表示阴离子的是② ，② 中；该阴离子带2个单位的负电荷，结合原子序数可知该微粒是氧离子，符号为。 (3)最外层电子数相同，化学性质相似，微粒① 的最外层电子数为1，而⑤ 的最外层电子数也是1，故与微粒① 化学性质相似的原子是⑤ ，原因是它们的最外层电子数相同。 (4)当微粒的最外层电子数为8时，具有相对稳定的结构，其中② ③ ④ 都具有稳定结构，但是只有③ 属于原子，故选③ 。 (5)微粒⑤ 的最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，根据电荷守恒，该微粒需要与阴离子结合，由（2）可知，阴离子为② ，根据电荷守恒，1个氧离子需要与2个钠离子结合，故二者结合得到的化合物为氧化钠，化学式为。 4.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)试依据核电荷数为1~18的元素原子结构示意图，回答下列问题： （1）2025年九三阅兵式上放飞的8万只气球内充入的是高纯度氦气，氦气属于　　　　　　（填物质类别）。氢气在空气中燃烧会发生反应，其反应的符号表达式：　　　　　　，而氦气不会发生类似反应，体现了氦气　　　　　　的化学性质。 （2）阅兵式上的枪械和弹壳的制造常需经过磷化处理，即在金属表面形成一层磷酸盐转化膜以增强抗腐蚀性。磷元素的符号为P，其原子结构示意图中，核电荷数Z=　　　　　　。 （3）12号元素的原子在化学反应中易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，变成　　　　　　（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （4）下图是几种微粒结构示意图，其中具有相似的化学性质的是　　　　　　（填序号）     【答案】（1）① 单质    ②     ③ 化学性质不活泼     （2）15     （3）① 失去    ② 阳离子     （4）② ③      【解析】(1)氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质； 氢气在氧气中燃烧生成水，符号表达式为； 氢气在氧气中燃烧生成水，而氦气不会发生类似反应，体现了氦气化学性质不活泼的化学性质； (2)在原子中，核电荷数=核外电子数，则磷原子的核电荷数Z=2+8+5=15； (3)由图可知，12号元素为镁元素，镁原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子变成阳离子； (4)最外层电子数决定元素的化学性质，② ③ 粒子的最外层电子数均为6，则具有相似的化学性质的是② ③ 。 5.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)“宏观、微观、符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方式。 （1）从甲可知，物质多数由分子、原子、　　　　　　构成。 （2）乙中B为某原子结构示意图，则m的值为　　　　　　，在化学反应中容易　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子；属于同种元素的是　　　　　　（填标号）。 （3）在化学反应中，化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。丙中溴原子与乙中　　　　　　（填标号）化学性质相似。 【答案】（1）离子     （2）① 17    ② 得到    ③ A、C     （3）B、D      【解析】(1)从甲图(微粒构成模型)可知，物质多数由分子、原子、离子构成； (2)原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，B图中核外电子数为2+8+7=17，由于B为某原子结构示意图，所以m=17；17号元素为氯元素，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子；同种元素的粒子，质子数相同，A(质子数11)和C(质子数11)质子数相同，属于同种元素，所以填A、C； (3)丙中溴原子的最外层电子数为7，乙中B、D粒子(最外层电子数7)的最外层电子数与溴原子相同，化学性质相似，所以填B、D。 6.(2025-2026九上·福建省泉州市四校联盟·期中)近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　；相对原子质量为　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。它们的原子结构示意图如图2所示。 ①钾原子结构示意图中，x 的值为　　　　　　　　　。 ②锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的原因是它们的　　　　　　　　　不同。 ③三种元素的化学性质相似，原因是　　　　　　　　　。 （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是　　　　　　　　　电池（填“锂”、“钠”或“钾”）。 【答案】（1）① 28    ② 58.69     （2）① 8    ② 质子数（或核电荷数）    ③ 最外层电子数相同（均为1）     （3）钾      【解析】(1)在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28。元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69。 (2)① 钾原子的质子数为19，原子中质子数=核外电子数，所以19=2+8+x+1，解得x=8。 ② 钠、钾、锂三种元素属于不同元素，原因是它们的质子数（或核电荷数）不同。 ③ 三种元素的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同（均为1）。       (3)由图3可知，钾离子半径最大，更容易在电极正负之间移动，充电速度更快，所以充满电时间最短的是钾电池。 7.(2025-2026九上·福建福州九校·期中)人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。 （1）如图1是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析： ①根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够得到的结论是　　　　　　　　　　　。 A．原子是实心球体          B．原子核体积很小          C．金原子内部大部分是空心的 ②通过粒子散射实验，你认为原子结构为图2中的　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 （2）近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 ①镍元素在元素周期表中的相关信息如图3，镍原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　，相对原子质量为　　　　　　　　　　　。 ②图4中这四种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　　　　。 ③半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度也越快。如图5充满电时间最短的是　　　　　　　　　　　电池(填“锂”、“钠”或“钾”)。 （3）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： ①图6为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　　　　　　　　　　　。 ②一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如图7所示，写出该反应的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① BC    ② C     （2）① 28    ② 58.69    ③ 最外层电子数相同    ④ 钾     （3）① 原子    ②       【解析】(1)① 根据卢瑟福α粒子散射实验中“绝大多数α粒子可直接穿过而不偏转，只有极少数发生大角度偏转”这一现象，可得出结论是“原子核体积很小，金原子内部大部分是空心的，故选：BC； ②由于大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部有较大空间，原子不是一个实心球体，少数α粒子（带正电荷）的方向发生偏转，说明原子核带正电荷，而极少数α粒子被反弹，说明原子中间有一个较小的、带正电荷且质量较大的原子核，故通过α粒子散射实验，可得出原子结构为图2中的C； (2)①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28； 元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69； ② 图4中这四种原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ③研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，其中钾的离子半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池； (3)① 原子能结合成分子，分子能分解成原子，原子得失电子能形成离子，① 表示的是原子； ② 根据微观示意图可知，一氧化碳和氧气燃烧反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：。 考点02 元素 1.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)各种元素在地壳中的含量如图所示。下列说法错误的是： A. 地壳中含有金属元素和非金属元素 B. 地壳中含量最高的元素是氧元素 C. 人类可以从地壳中获取多种资源 D. 地壳中含有的氧化铁的化学式为FeO 【答案】D 【解析】A、带有“钅”的元素是金属元素（金和汞除外），其他的是非金属元素，由图可知，地壳中含有金属元素和非金属元素，此选项不符合题意； B、地壳中氧元素的含量为48.60%，是含量最高的元素，此选项不符合题意； C、人类可以从地壳中获得大量的矿产资源，此选项不符合题意； D、氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3价，所以氧化铁的化学式为，此选项符合题意； 故选D。 2.(2025-2026九上·福建福州·期中)钼能维持心肌的能量代谢，对心肌有保护作用。豆类是钼含量较高的一类食物，这里的“钼”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】钼能维持心肌的能量代谢，对心肌有保护作用，豆类是钼含量较高的一类食物，这里的“钼”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，与具体的形态无关。 故选A。 3.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。这里的“锌”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 4.(2026·福建厦门海沧·期中)写出下列元素的元素符号或元素名称。 硅 锂 氖 钾 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　 Zn 【答案】① 汞    ② 锌    ③ 铁    ④ Si       ⑤ Li    ⑥ Ne     ⑦ K 【解析】Hg：元素名称为汞。Zn：元素名称为锌。Fe：元素名称为铁。 硅：元素符号为 Si。锂：元素符号为 Li。氖：元素符号为 Ne。钾：元素符号为 K。 5.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)我国传统的色彩体系由我国古人从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出。又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）朱樱，熟透的樱桃色。樱桃酿酒的过程中发生了　　　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为，这种颜料受热易分解生成一种金属氧化物，该氧化物的化学式是　　　　　　　　。 （3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是　　　　　　　　不同。 （4）湘叶色：像桑叶初生的浅黄色。在中国古代黄色颜料多用雌黄制成，雄黄（）在光照下会变成雌黄（）。这两种物质具有的共同点是　　　　　　　　（写一条）。 【答案】（1）化学     （2）     （3）质子数 核电荷数     （4）都含有相同的元素（或元素组成相同等，合理即可）      【解析】(1)酿酒过程中，糖类经发酵生成酒精和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 故填：化学。 (2)孔雀石（）受热分解的产物包括和，其中金属氧化物为氧化铜（）。 故填：。 (3)元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同，不同元素的原子质子数一定不同。 故填：质子数（或核电荷数）。 (4)雄黄（）和雌黄（）均由砷（）和硫（）两种元素组成，属于化合物。 故填：都含有相同的元素（或元素组成相同等，合理即可）。 考点03 元素周期表 1.(2026·福建厦门海沧·期中)2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍原子核外有142个电子 C. Th可以表示钍元素、1个钍原子 D. 钍元素的相对原子质量是 【答案】C 【解析】A、钍字带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法错误，不符合题意； C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钍的元素符号为Th，元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，故可以表示钍元素、一个钍原子，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钍的相对原子质量为232.0，说法错误，不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)元素周期表是学习化学的重要工具，下图是周期表的一部分，下列说法正确的是 A. 每周期开头有金属元素和非金属元素，这说明元素在表中的排列没有规律 B. 元素周期表一共有八个纵列，即八个族；七个横行，即七个周期 C. 硼元素与铝元素位于同一周期，原因是二者原子的核外电子层数相同 D. 从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3 【答案】D 【解析】A、除第一周期外，每一周期的开始是金属元素，随后是非金属元素，最后结尾是稀有气体元素。元素在表中的排列具有一定的规律，不符合题意； B、元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期；共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族，其中8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以元素周期表共有16个族，不符合题意； C、硼元素与铝元素位于同一纵列，即位于同一主族，因为它们原子的最外层电子数相同，不是位于同一周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故从元素周期表中可直接获取锂元素的质子数为3，符合题意。 故选D。 3.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 4.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是     A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 5.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A. 氘原子和氚原子统称为氢元素 B. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C. 氘原子和氚原子是不同元素的原子 D. 氘、氚原子核转变为氦原子核的变化是化学变化 【答案】A 【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数相同，都是1，统称为氢元素，故正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数。氘原子核内有1个质子和1个中子，相对原子质量=1+1=2；氚原子核内有1个质子和2个中子，相对原子质量=1+2=3，故错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数相同，都是1，属于同一元素的不同原子，故错误； D、 氘、氚聚变为氦的过程是原子核的变化（核聚变），属于核反应，而非化学变化（化学变化不涉及原子核改变），故错误； 故选A。      6.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法不正确的是 A. 汞原子的质子数为80 B. 汞元素属于金属元素 C. 汞的相对原子质量为 D. 实验结束后，钟罩内液面上升 【答案】C 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故汞原子的质子数为80，不符合题意； B、汞属于金属单质，汞元素属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，符合题意； D、该实验中汞消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气。装置内压强减小，汞槽中的汞进入钟罩内，钟罩内液面上升，不符合题意。 故选C。 7.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。镓元素的相对原子质量为　　　　　　　　，m=　　　　　　　　，镓原子在化学反应中易　　　　　　　　（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为　　　　　　　　。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是　　　　　　　　（填字母序号）。 （3）A与B两种原子化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 金属    ② 69.72    ③ 3    ④ 失    ⑤      （2）C     （3）最外层电子数相同      【解析】(1)镓元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72。在原子中，质子数等于核外电子数，所以31=2+8+18+m，解得m=3。镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失电子，形成带3个单位正电荷的离子，其离子符号为 Ga3+。 (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。B 的质子数为16，A 的质子数为8，C 的质子数为16，D 的质子数为18，所以 A、C、D 中与 B 属于同种元素的是C。 (3)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，A 与 B 两种原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，A 和 B 原子最外层电子数都为6。 8.(2025-2026九上·福建泉州泉港·期中)“神舟二十一号”航天员进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为　　　　　　　。 （2）“神舟二十一号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的符号表达式　　　　　　　，该反应的基本类型是　　　　　　　。 （3）“神舟二十一号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为　　　　　　　。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是　　　　　　　。 A．砷原子的最外层电子数为5，易得电子                     B．镓的元素符号为GA C．砷元素和镓元素位于同一周期，最外层电子数相同    D．镓的原子序数为31 （4）“神舟二十一号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是　　　　　。 【答案】（1）21%     （2）①     ② 化合反应     （3）① +3    ② AD     （4）碳原子的排列方式不同      【解析】(1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，氧气约占空气体积的21%，故其中氧气所占的体积分数为21%； (2)氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； (3)已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； A、砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中容易得到电子，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镓的元素符号为：Ga，不符合题意； C、砷原子和镓原子核外均有4个电子层，均位于第四周期，但是砷原子的最外层电子数为5，镓原子的最外层电子数为3，两者最外层电子数不相同，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镓的原子序数为31，符合题意。 故选AD； (4)碳单质均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在较大差异。 9.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒元素位于元素周期表第　　　　　　　　周期。钒属于　　　　　　　　（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为　　　　　　　　。钒原子结构示意图中x的值是　　　　　　　　。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是　　　　　　　　。 （3）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是　　　　　　　　，它是由钠原子　　　　　　　　（选填“得”或“失”）电子形成的。 （4）锂离子电池常用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。已知Li化合价为，磷酸亚铁锂中P化合价为　　　　　　　　；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为　　　　　　　　。 【答案】（1）① 四    ② 金属    ③ 50.94    ④ 11     （2）原子的最外层电子数相同     （3）①     ② 失     （4）① +5    ②       【解析】(1)原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钒原子有4个电子层，故钒元素位于第4周期； 钒的汉字名称带 “钅” 字旁，属于金属元素； 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94； 原子中质子数=核外电子数，即，解得x=11。 (2)元素化学性质由最外层电子数决定，锂原子、钠原子最外层电子数相同（均为1个电子），故化学性质相似。 (3)1个钠离子带1个单位正电荷，符号为Na+； 钠原子最外层有1个电子，小于4且没有排满，易失去电子形成阳离子。 (4)化合物中元素正负化合价代数和为0，在LiFePO4中，Li为+1价、Fe为+2价、O为-2价，设P的化合价为y，则，解得y=+5。 锂元素显+1价，碳酸根显-2价，设碳酸锂的化学式为Lix(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，可知化学式为Li2CO3。 10.(2025-2026九上·福建福州·期中)氟元素在口腔护理、材料工业等领域都有重要应用。 Ⅰ.氟之初 （1）如图是氟元素在周期表中信息及氟的原子结构示意图。氟的相对原子质量　　　　　　　　　，原子最外层电子数　　　　　　　　　，氟原子在化学反应中容易　　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子。 Ⅱ.用氟之智 聚四氟乙烯（PTFE）是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。 （2）工业制备四氟乙烯（）的反应微观示意图如图，产物丁为氢气，请补全方框中的微粒模型。（答案写在答题卡横线上） 类型 直径/μm 水蒸气 0.0004 雨水 >400 （3）PTFE膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。结合表分析，PTFE膜可作为透汗冲锋衣面料原因　　　　　　　　　　　。 （4）四氟乙烯的相对分子质量为　　　　　　　　　　。 （5）100g四氟乙烯中氟元素质量为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 19.00    ② 7    ③ 得到     （2）     （3）孔径小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去     （4）100     （5）76g      【解析】(1)元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；氟原子的最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中容易得到电子。 (2)根据工业制备四氟乙烯的反应微观示意图如图，产物丁为氢气，因此是氢分子，其模型为：。 (3)PTFE膜的微孔直径约在0.1−0.2μm之间，水蒸气的直径为0.0004μm，小于PTFE膜的微孔直径，可透过；雨水的直径>400μm，大于PTFE膜的微孔直径，不能透过。所以PTFE膜可作为防水和透汗冲锋衣面料的原因是：PTFE 膜的微孔直径大于水蒸气的直径，小于雨水的直径，水蒸气可以通过，雨水不能通过。 (4)四氟乙烯的相对分子质量=12×2+19×4=100。 (5)100g四氟乙烯中氟元素质量=100g×=76g。 11.(2025-2026九上·福建福州仓山·期中)为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒。该带负电的微粒是　　　　　　。 （2）1911年，卢瑟福进行α粒子散射实验，发现了原子核。提出了原子的“核式结构模型”（如图）。下列说法不正确的是______。 A. 原子核带正电，体积小，质量大 B. 电子在原子核外运动 C. 大部分α粒子未发生偏转，说明原子核不显示电性 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 （3）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子。如图是氮、氧原子结构示意图和元素周期表中的部分信息。 ①氮原子的相对原子质量为　　　　　　。 ②氧原子在化学变化中容易　　　　　　（填“失去”或“得到”）电子，所形成的微观粒子符号为　　　　　　。 ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价，则该氮氧化合物的化学式是　　　　　　。 【答案】（1）电子     （2）CD     （3）① 14.01    ② 得到    ③     ④       【解析】(1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，该带负电的微粒是电子； (2)A、原子核带正电，体积小，质量大，说法正确，不符合题意； B、电子在原子核外运动，说法正确，不符合题意； C、大部分α粒子未发生偏转，说明原子是空心球体，原子核和核外电子之间有一部分很大的空间，而原子核带正电，说法错误，符合题意； D、卢瑟福模型虽具有里程碑意义，但后续被玻尔模型和量子力学模型改进，因此并非“最完善”或“不可替代”，说法错误，符合题意。 故选：CD； (3)① 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氮原子的相对原子质量为14.01； ② 由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为 ； ③某氮氧化合物中氮元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该氮氧化合物的化学式是或。 考点04 相对原子质量 1.(2025-2026九上·福建福州马尾·期中)已知一个碳原子的实际质量为1.993×10-26kg ，一个铁原子的实际质量为9.228×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】相对原子质量=，故铁原子相对原子质量= ，故选：A。 2.(2025-2026九上·福建福州仓山·期中)已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg，求氩原子的相对原子质量。（保留整数） 【答案】解：已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氩原子的原子质量为6.635×10-26kg， 则氩原子的相对原子质量=， 答：氩原子的相对原子质量为40。 【解析】见答案。 考点05 构成物质的微粒 1.(2025-2026九上·福建宁德蕉城·期中)2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A. 氢分子质量变小 B. 氢分子间隔变小 C. 氢分子停止运动 D. 氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 2.(2025-2026九上·福建福州福清·期中)下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是 A. 汽油挥发总体积变大——分子体积变大 B. 夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔 C. 糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子在化学反应中可以再分 【答案】A 【解析】A、汽油挥发，总体积变大，是分子间的间隔变大引起的，分子本身不变，选项错误； B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，温度升高，铁原子间的间隔变大，选项正确； C、糖是甜的，醋是酸的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确； D、氧化汞受热生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，选项正确； 故选A。 3.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)下列分析中错误的是 A. 1滴水中大约有个水分子——分子很小 B. 压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 溶液可用于消毒，不能消毒——和分子构成不同 D. 室内使用“84消毒液”消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 【答案】B 【解析】A、1滴水中大约有个水分子，说明分子很小，说法正确，不符合题意； B、压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子体积不变，说法错误，符合题意； C、溶液可用于消毒，不能消毒，是因为和分子构成不同，由过氧化氢分子构成，由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、室内使用“84消毒液”消毒后，气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4.(2025-2026九上·福建泉州泉港·期中)下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气压缩储存在钢瓶中——分子间间隔变小 B. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在不断运动 C. 水结成冰——分子静止不动 D. 水电解生成氢气和氧气——分子可分，原子重新组合 【答案】C 【解析】A、把氢气压缩进钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； C、分子在做永不停歇的无规则运动，说法错误，符合题意； D、水是由水分子构成的，水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意。 故选：C。 5.(2025-2026九上·福建宁德·期中)建立宏观与微观之间的联系是化学的思维。下列事实解释错误的是 A. 品红在静置的水中会扩散——分子在不断地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子质量很小 C. 氧气和液氧的颜色不同——构成它们的分子不同 D. 氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中分子可以再分 【答案】C 【解析】A、品红在静置的水中会扩散，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、1滴水中大约有个水分子，说明分子质量很小，说法正确，不符合题意； C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，氧气是无色气体，液氧是淡蓝色液体，它们颜色不同的原因是状态不同，而不是构成它们的分子不同，说法错误，符合题意； D、氧化汞受热分解成汞和氧气，其微观实质是氧化汞分子分解成氧原子、汞原子，氧原子重新组合形成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明在化学变化中分子可以再分，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6.(2025-2026九上·福建宁德·期中)医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂。如图是某酒精消毒液的标签。下列说法正确的是 75%酒精消毒液主要成分酒精(C2H5OH)使用范围外用、适用于一般物表消毒注意事项远离火源 A. 酒精属于氧化物 B. 酒精是由9个原子构成 C. 酒精对杀灭细菌有较好的效果 D. 酒精燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A、酒精（）含C、H、O三种元素，不符合氧化物定义（两种元素，其一为氧），错误。 B、酒精由分子构成，每个分子有9个原子，但物质整体并非由固定原子数构成，错误。 C、医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂，说明酒精对杀灭细菌有较好的效果，正确。 D、酒精中含有碳氢氧三种元素，充分燃烧生成和，并非只生成，错误。 故选C。 7.(2025-2026九上·福建建瓯·期中)下列认识正确的是 A. 物质都是由分子构成 B. 催化剂能加快反应速率，也能增加生成物质量 C. H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同 D. 原子呈电中性，呈电中性的微观粒子一定是原子 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、催化剂只能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，但是不能增加生成物的质量，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，但是呈电中性的微观粒子不一定是原子，如中子，不符合题意。 故选C。 8.(2025-2026九上·福建建瓯·期中)某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是     A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 9.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A. 反应物是CO、NO2 B. 生成物无污染 C. 反应类型为分解反应 D. Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【解析】A、从反应过程模型图可以看出，参与反应的物质是CO（一氧化碳）和NO2（二氧化氮），所以反应物是CO、NO2，该选项正确； B、反应生成了CO2（二氧化碳）和N2（氮气），二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物，氮气是空气的主要成分之一，所以生成物无污染，该选项正确； C、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。而此反应是CO和NO2两种物质发生反应，不符合分解反应 “一变多” 的特征，该选项错误； D、Pt是该反应的催化剂，Pt在反应前后质量不变，该选项正确。 故选C。 10.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 11.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)下列实验的设计错误的是 A.鉴别氮气和氧气 B.证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C.探究温度对分子运动快慢的影响 D.检验氢气的纯度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A、氮气不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。所以用燃着的木条可以鉴别氮气和氧气，该实验设计正确，不符合题意。 B、图中反应物不同，无法证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该实验设计不正确，符合题意。 C、向50mL冷水和50mL热水中各加1滴红墨水，观察红墨水在水中的扩散速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，能达到相应实验目的，该实验设计正确，不符合题意。 D、检验氢气纯度的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到 “噗” 的一声，表明氢气已纯净，该实验设计正确，不符合题意。 故选B。 12.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)甲乙两图是探究微观粒子运动的实验，下列说法错误的是 A. 根据滴有酚酞溶液的蒸馏水变红说明分子在不断运动 B. 可用肉眼看到氨分子进入到滴有酚酞溶液的蒸馏水中 C. 甲图和乙图两个实验均可说明浓氨水有强烈的挥发性 D. 乙图实验浓氨水用量比甲图实验更少，更加节约药品 【答案】B 【解析】A、该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后滴有酚酞溶液的蒸馏水变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、分子的质量和体积很小，肉眼不可见，不能用肉眼看到氨分子进入到滴有酚酞溶液的蒸馏水中，符合题意； C、甲图和乙图中浓氨水和酚酞溶液均没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液均变红，均说明浓氨水有强烈的挥发性，不符合题意； D、由图可知，乙图实验浓氨水用量比甲图实验更少，可以节约药品，不符合题意。 故选B。 13.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)下列对化学基本观念的认识正确的是： A. 分类观：CuO和Cu2(OH)2CO3都属于氧化物 B. 微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子 C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同 D. 能量观：化学反应伴随能量变化，有能量改变的变化的都是化学反应 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物；由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；（碱式碳酸铜）由铜、氧、氢、碳四种元素组成，属于盐，不是氧化物。错误。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在 “氯化钠离子” 这一微粒，错误。 C、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同（金刚石是正四面体网状结构，石墨是层状结构），导致它们的物理性质（如硬度）差异显著，正确。 D、化学反应伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学反应（如灯泡发光放热是物理变化），错误。 故填：C。 14.(2025-2026九上·福建龙岩新罗·期中)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，实现了超纯氢气装置国产化。钯膜透氢机理如图1，透氢量如图2.下列分析正确的是： A. 钯膜能吸附所有的分子 B. 透过钯膜的最小微观粒子是氢分子 C. 控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量 D. 要获得超纯氢气，实际制取中只需控制压强 【答案】C 【解析】A、由图1可知，钯膜不能吸附所有的分子，如钯膜不能吸附氮气分子，不符合题意； B、由图可知，透过钯膜的最小微观粒子是氢原子，不是氢分子，不符合题意； C、由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大，故控制钯膜两侧的压强差可提高透氢量，符合题意； D、由图2可知，该组件的工作温度为350℃，故要获得超纯氢气，实际制取中除了控制压强，还需要控制温度等，不符合题意。 故选C。 15.(2025-2026九上·福建建省泉州市鲤城·期中)下列说法不正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D. 氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子，化学性质相同 【答案】A 【解析】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，但分子大小不变，该选项说法错误； B、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙，该选项说法正确； D、氧气和液氧都由氧分子构成，都能支持燃烧，说明同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； 故选：A。 16.(2025-2026九上·福建福州·期中)2025年2月6日，我国自主研制的力擎二号110吨针栓发动机完成首台交付，力擎二号液氧煤油发动机为可重复使用的火箭一级发动机。保持液氧化学性质的最小微观粒子是 A. O B. O2 C. 2O D. O3 【答案】B 【解析】液氧是液态氧气，氧气由O2分子构成。保持物质化学性质的最小粒子是分子。 【解析】 A、O为氧原子，单独原子不能保持氧气化学性质，故选项错误； B、O2是氧分子，正确保持液氧化学性质的粒子，故选项正确； C、2O表示两个氧原子，无法独立维持氧气性质，故选项错误； D、O3是臭氧分子，与氧气无关，故选项错误。 故选：B。 17.(2025-2026九上·福建福州·期中)数字化技术在现代教学中应用非常普遍。借助气体浓度传感器可以探究微观粒子的某些性质，已知氨气易溶于水，利用图1装置测得U形管a、b中氨气的浓度随时间变化的曲线如图2。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 C. 该实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为氨分子静止不动 【答案】C 【解析】A、因为浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，且温度越高，分子运动速率越快。a侧有电热丝，温度相对较高，氨分子运动到a侧U形管的速度更快，氨气浓度上升得更早、更快，所以a对应的是图2中上升更快的曲线X，不符合题意； B、氨气有毒，散逸到空气中会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，不符合题意； C、由选项A分析可知，曲线X、Y分别对应U形管a、b，该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒的运动速率与温度有关，且温度越高，微粒的运动速率越快，符合题意； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，不符合题意。 故选C。 18.(2025-2026九上·福建省泉州市晋江市第一中学·期中)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是 A. 转化观：一定条件下，水和氢气可以相互转化 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C. 结构观：和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 D. 微粒观：所有原子的原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】A、一定条件下，水和氢气可以相互转化，例如水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故A选项不符合题意； B、根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O和H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故C选项不符合题意； D、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子的原子核中没有中子，故D选项符合题意。 故选D。 19.(2026·福建厦门海沧·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，但是需要注意的是，过氧化氢的稳定性较差，易分解放出氧气，尤其在加热或遇光时分解速度加快。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水液滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。请回答： （1）过氧化氢不稳定的原因是　　　　　　　　　　　(用文字或符号表达式表示)。 （2）水蒸气在冷凝过程中　　　　　　　　　　　(填写“可能”或“不可能”)发生化学变化。 （3）水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填写“变大”“减小”“不变”)。 （4）图中a点()没有生成过氧化氢的原因可能是　　　　　　　　　　　。 （5）如何正确存放过氧化氢　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）可能     （3）减小     （4）温度过低时，水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴     （5）保存在低温、避光的环境中      【解析】(1)过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：。 (2)水蒸气冷凝时，部分水分子转化为过氧化氢分子（有新物质生成），因此可能发生化学变化。 (3)水蒸气（气态）冷凝为水流（液态），分子间的间隔会减小。 (4)研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。图中a点温度为-2.8℃，可能是温度过低时，水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴，因此未生成过氧化氢。 (5)过氧化氢稳定性差，加热或遇光易分解，因此需保存在低温、避光的环境中，以减缓其分解。 20.(2026·福建厦门海沧·期中)如图为探究粒子性质的实验装置。 （1）检查装置气密性：连接好装置，打开止水夹，向内推动活塞，关闭止水夹，观察到气球膨胀且一段时间后气球大小保持不变，说明该装置气密性良好。请从分子的角度回答，过程中气体能被压入装置的原因：　　　　　　　　　　　。 （2）用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条　　　　　　　　　　　。该现象能说明：①分子在　　　　　　　　　　　；②氨水具有的一条物理性质　　　　　　　　　　　。 （3）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现　　　　　　　　　　　(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明　　　　　　　　　　　。 （4）小组同学查阅资料后获悉氨气(NH3)可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是　　　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小     （2）① 变红    ② 不断运动    ③ 具有挥发性     （3）① 左侧    ② 温度越高，分子运动速率越快     （4）⑤ ① ③ ② ④      【解析】(1)从分子角度看，气体能被压入装置是因为分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小。 (2)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与湿润酚酞滤纸条中的水结合形成氨水，使滤纸条变红；因此现象是滤纸条变红，说明分子在不断运动，同时体现了氨水具有挥发性（物理性质）。 (3)左侧玻璃管浸入热水中，温度更高，分子运动速率更快，因此左侧湿润的酚酞滤纸条变红速率加快； 该现象说明温度越高，分子运动速率越快。 (4)化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。合成氨的微观过程：首先是氮气和氢气分子（⑤ ），然后两种分子靠近催化剂表面（① ），在催化剂表面分解为原子（③ ），原子重新组合成氨分子（② ），最后氨分子离开催化剂表面（④ ）；因此正确顺序是⑤ ① ③ ② ④ 。 21.(2025-2026九上·福建三明沙县·期中)当前氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和　　　　　　。 （2）用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸　　　　　　（填“A”或者”B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有　　　　　　性质。 （3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。 ①该工艺中涉及的单质是钠和　　　　　　（填其中一种物质的化学式），“分解过程”中发生反应的符号表达式为　　　　　　。 ②该工艺中可以循环利用的物质有　　　　　　。 【答案】（1）氢原子     （2）① B    ② 不断运动     （3）① 或者    ②     ③ 钠Na      【解析】(1)分子是由原子构成，构成氨分子(NH3)的微观粒子是氮原子和氢原子。 (2)浓氨水具有挥发性，会发出的氨分子先运动到B处，故观察到试纸B先变红； 将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为试纸上的氨分子不断运动脱离试纸导致，故填：不断运动。 (3)① 单质是只含有一种元素的纯净物，根据流程图可知，钠和氮气（化学式N2）、氢气（H2）是单质； NaNH2在425℃、催化剂作用下生成钠、氮气和氢气，符号表达式为：。 ② 氨化过程消耗钠，而在分解过程又产生了钠，所以可以循环利用的物质是钠。 22.(2025-2026九上·福建福州福清·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的微观粒子是　　　　　　。 （2）下列物质是由分子构成的是______（填字母）。 A. 硫酸铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 氢气 （3）锶元素的一种粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示。 ①锶元素的相对原子质量为　　　　　　。 ②如图中结构示意图表示的粒子符号是　　　　　　。 ③下列A、B、C、D四种原子，能与锶原子结合的有　　　　　　（填字母）。 【答案】（1）原子     （2）BD     （3）① 87.62    ②     ③ BC      【解析】(1)汞是金属单质，由原子直接构成，因此① 对应的微观粒子是原子。 (2)硫酸铜（CuSO4）由铜离子与硫酸根离子构成，氨气（NH3）由氨分子构成，金刚石（C）由碳原子构成，氢气（H2）由氢分子构成。 故选BD。 (3)① 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量为87.62。 ② 该微粒的质子数（38）>核外电子数（36），是锶离子（带2个单位正电荷），符号为Sr2+； ③ 锶原子易失2个电子形成Sr2+，需与易得电子的原子结合。A（氖原子，稳定结构），不能结合；B（氯原子，最外层电子数为7，易得1个电子）、C（氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子）可与锶原子结合；D（钠原子，最外层电子数为1，易失1个电子）不能结合，故填BC。 23.(2025-2026九上·福建南平建阳·期中)如图所示是初中化学常见的几个实验装置图，回答下列问题： （1）图甲实验可观察到的现象是：　　　　　　，该实验中没有涉及的性质是　　　　　　（填字母）。 A.氨分子是不断运动的       B.氨分子有一定质量       C.浓氨水具有挥发性 （2）图乙为铁丝在氧气中燃烧，点燃前将铁丝绕成螺旋状，其目的是　　　　　　，集气瓶中加水的作用是　　　　　　，该反应的符号表达式为　　　　　　。 （3）根据图A、B、C中所示的信息，关于分子运动速率你能得出的结论是　　　　　　（写一点）。 【答案】（1）① 纸条由下至上依次变红    ② B     （2）① 增大铁丝的受热面积    ② 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底    ③      （3）相同条件下，温度越高，分子运动速率越快（相同条件下，分子种类不同，分子的运动速率不同）      【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到蘸酚酞试液的纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，因此图甲实验可观察到的现象是：纸条由下至上依次变红；该实验说明浓氨水具有挥发性且氨分子是不断运动的，不能说明氨分子有一定质量，故选：B； (2)图乙为铁丝在氧气中燃烧，点燃前将铁丝绕成螺旋状，其目的是增大铁丝的受热面积；集气瓶中加水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为； (3)由图可知，B、C中是同种分子在不同温度时的运动速率不同，由此可得出结论：相同条件下，温度越高，分子运动速率越快。（通过A、B对比，可知同条件下，分子种类不同，分子的运动速率不同） 24.(2025-2026九上·福建厦门翔安·期中)研究小组用下列装置和模型探究分子的性质。 （1）如图1，打开玻璃旋塞，观察到现象为　　　　　　　　，说明分子具有的性质是　　　　　　　　。湿棉花的作用是　　　　　　　　。 （2）图2是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　　　　　　　　（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　　　　　　　　有关。 【答案】（1）① 滴有酚酞试液的滤纸条从左到右先后变红    ② 分子在不断运动    ③ 吸附挥发的氨气，避免污染空气     （2）① BC    ② 分子种类 分子质量      【解析】(1)浓氨水中的氨分子会不断运动，扩散到滴有酚酞试液的滤纸条上，与水反应生成氨水，导致酚酞变红，因此观察到滴酚酞试液的滤纸条从左到右先后变红； 氨分子的扩散现象，直接体现了 “分子在不断地运动” 的性质； 湿棉花可以吸附挥发的氨气，避免其逸出集气瓶污染空气。 (2)要验证 “温度越高，分子运动速率越快”，需控制分子种类相同、温度不同。B（27℃的O2）和 C（127℃的O2）满足此条件，C中分子平均速率为560米/秒，比B中480米/秒更快，可知温度越高，分子运动速率越快； A（H2）和 B（O2）温度相同，但分子种类不同，运动速率差异明显，说明分子运动速率还与分子种类（或分子质量）有关。 25.(2025-2026九上·福建厦门同安·期中)学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 请从微观视角解释下列现象。 （1）1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约含有个水分子　　　　　　　　　　　。 （2）6000 L氧气加压后可装入容积为40 L的钢瓶　　　　　　　　　　　。 下图是用于探究分子运动现象的实验。 （3）实验1中出现的现象是　　　　　　　　　　　，请从微观视角解释该现象：　　　　　　　　　　　。 （4）实验2的目的是探究　　　　　　　　　　　。 （5）实验3中先滴入浓氨水，观察到棉花团　　　　　　　　　　　(填“自下而上”或“自上而下”)依次变红，再滴入浓盐酸，观察到瓶内产生大量白烟，白烟是浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢发生反应生成的氯化铵。写出生成白烟的文字表达式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分子的体积很小 分子很小(答案合理即可)     （2）分子间间隔变小 分子间有间隔     （3）① 酚酞溶液变红    ② 分子在不断运动(答案合理即可)     （4）分子运动速率与温度的关系温度越大，分子运动速率越快等(答案合理即可)     （5）① 自下而上    ② 氨气+氯化氢→氯化铵      【解析】(1)1 滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中大约含有1.67×1021个水分子，这表明分子的体积很小(或分子很小），在如此微小的一滴水中就能包含数量极其庞大的水分子。 (2)6000 L 氧气加压后可装入容积为 40 L 的钢瓶，是因为分子间存在间隔，在加压的情况下，分子间间隔变小，气体的体积缩小，从而可以装入更小容积的钢瓶。 (3)实验 1 中，酚酞溶液变红；从微观视角来看，是因为浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到蘸有酚酞的溶液中，使酚酞溶液变红。 (4)实验 2 中，两个装置除温度不同外其他条件相同，通过对比不同温度下酚酞溶液变红的快慢等现象，可以探究分子运动速率与温度的关系，即温度越高，分子运动速率越快。 (5)实验 3 中先滴入浓氨水，由于氨分子不断运动且密度比空气小，所以会观察到棉花团自下而上依次变红。再滴入浓盐酸，瓶内产生大量白烟，白烟是浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢发生反应生成的氯化铵，其文字表达式为：氨气 + 氯化氢→氯化铵。。 26.(2025-2026九上·福建泉州南安·期中)从微观角度认识物质是化学学科的特有思维方式。 （1）图1、图2分别是氧、钠的原子结构示意图： ①氧原子核外最外层电子数是　　　　　　　　。 钠原子结构示意图中，　　　　　　　　。 ②在化学反应中，氧原子易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成氧离子，氧离子和钠离子形成的化合物的化学式是　　　　　　　　。 （2）图3为氢气燃烧生成水的微观示意图。 ①据图3分析，化学变化中发生变化的微粒是　　　　　　　　（填“分子”或“原子”）。该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 ②从宏观上看，水是由　　　　　　　　组成；从微观上看水分子是由　　　　　　　　构成。 【答案】（1）① 6    ② 11    ③ 得到    ④ Na2O     （2）① 分子    ②     ③ 氢元素和氧元素    ④ 氢原子和氧原子      【解析】(1)① 由图1可知，氧原子的最外层电子数是6； 在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11； ② 氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成氧离子； 氧离子和钠离子形成的化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O； (2)① 由图可知，在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，则化学变化中发生变化的微粒是分子； 由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为：； ② 从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的； 从微观上看，水分子由氢原子和氧原子构成。 27.(2025-2026九上·福建建省泉州市鲤城·期中)用所学的化学知识填空： （1）乙醇(C2H5OH)从类别上看，属于　　　　　　　　　　　(填“单质”或“化合物”)。 （2）从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　　　　　　　。 （3）空气中某气体的体积分数约占78%，保持它化学性质的最小粒子是　　　　　　　　　　　。 （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式为　　　　　　　　　　　。 （5）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时发出　　　　　　　　　　　，写出镁粉燃烧的符号表达式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）化合物     （2）氯化钠NaCl     （3）氮分子     （4）Al2O3     （5）① 耀眼的白光    ② Mg + O2 MgO      【解析】(1)乙醇是不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：化合物。 (2)汞是金属单质，是由汞原子直接构成；氧气是由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：氯化钠或NaCl。 (3)空气中体积分数78%的气体是氮气。氮气是由氮分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此氮气的化学性质由氮分子保持；故填：氮分子。 (4)地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3；故填：Al2O3。 (5)镁燃烧时发出耀眼的白光，因此用于烟花和照明弹。镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的符号表达式为Mg + O2 MgO；故填：耀眼的白光；Mg + O2 MgO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03物质构成的奥秘 5大高频考点 考点01原子结构 考点02元素 考点03元素周期表 考点04相对原子质量 考点05构成物质的微粒 2》 考点01原子结构 1.【答案】B 2.【答案】(1)①126.9 ②得到 (2)质子数核电荷数 (3) T (4)C (5)制取药物（合理即可） 3.【答案】(1)①16.00 ②3 (2)①② ②02 (3)① ⑤ ②二者的最外层电子数相同 (4)③ (5)①失去 ② ② ③Na2O 点燃 4【答案】(1)①单质 ②H2+02÷H20 ③化学性质不活泼 (2) 15 (3)①失去 ②阳离子 (4)②③ 5.【答案】(1)离子 (2)①17 ②得到 ③A、C (3)B、 D 6.【答案】(1)①28 ②58.69 (2)①8 ②质子数（或核电荷 数) ③最外层电子数相同（均为1） (3)钾 7.【答案】(1)①BC ②c (2)①28 ②58.69 ③最外层电子数 相同 ④钾 (3)①原子 ② 点燃 一氧化碳+氧气一二氧化碳 考点02元素 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】①汞 ②锌 ③铁 ④Si ⑤Li ⑥Ne ⑦ K 5.【答案】(1)化学 (2)CuO (3)质子数核电荷数 (4)都含有相 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 同的元素（或元素组成相同等，合理即可） D 考点03元素周期表 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】(1)①金属 ②69.72 ③3 ④失 ⑤Ga3+ (2)C (3)最外层电子数相同 点燃 8.【答案】(1)21% (2)①H,+0,日H,0 ②化合反应 (3)① +3 ②AD (4)碳原子的排列方式不同 9.【答案】(1)①四 ②金属 ③50.94 ④11 (2)原子的最外层 电子数相同 (3)①Na ②失 (4)①+5 ②Li2C03 10.【答案】(1)①19.00 ②7 ③得到 (2) C● (3)孔径 小于雨水大于水蒸气，雨水透不过去，而水蒸气可透出去 (4)100 (5)76g 11.【答案】(1)电子 (2)CD (3)①14.01 ②得到 ③02- ④NO2N2O4 考点04相对原子质量 1.【答案】A 2.【答案】解：已知一个碳-12原子的质量为1.993×10kg,一个氩原子的原子质量为6.635×10kg, 6.635×10kg_≈40 则氩原子的相对原子质量1.993×10kg×立 1 答：氩原子的相对原子质量为40。 ①考点05构成物质的微粒 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】B 214 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】D 19.【答案】(1)过氧化氢一水+氧气H202→H20+0, (2)可能 (3) 减小 (4)温度过低时，水蒸气冷凝为粒径大于10微米的液滴 (5)保存在低温、 避光的环境中 20.【答案】(1)分子之间存在间隔，受压时分子间隔变小 (2)①变红 ②不断运 动 ③具有挥发性 (3)①左侧 ②温度越高，分子运动速率越 快 (4)⑤①③②④ 21.【答案】(1)氢原子 (2)①B ②不断运动 (3)①N2或者H2 425℃ ②NaNH2→，Na+N2+H2 ③钠Na 催化剂 22.【答案】(1)原子 (2)BD (3)①87.62 ②Sr2+ ③ BC 23.【答案】(1)①纸条由下至上依次变红 ②B (2)①增大铁丝的受热面 积 ②防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 点燃 ③Fe+O2→Fe3O4 (3)相同条件下， 温度越高，分子运动速率越快（相同条件下，分子种类不同，分子的运动速率不同） 24.【答案】(1)①滴有酚酞试液的滤纸条从左到右先后变红 ②分子在不断运动 ⑨ 吸附挥发的氨气，避免污染空气 (2)①BC ②分子种类分子质量 25.【答案】(1)分子的体积很小分子很小（答案合理即可） (2)分子间间隔变小分子间有间 隔 (3)①酚酞溶液变红 ②分子在不断运动（答案合理即可 (4)分子运 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 动速率与温度的关系温度越大，分子运动速率越快等（答案合理即可） (5)①自下而 上 ②氨气+氯化氢→氯化铵 26.【答案】(1)①6 ②11 ③得到 ④Nao (2)①分 子 回氢气+氧气点燃 ③氢元素和氧元素 ④氢原子和氧原子 27.【答案】(1)化合物 (2)氯化钠NaCl (3)氮分子 (4)Al2O3 (5)①耀眼的白光 ②Mg+O,点燃Mg0 414