2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一10月检测培优练习卷

必修一10月检测培优卷 （第一章　物质及其变化·能力培优） （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 班级：____________　姓名：____________　学号：____________　得分：____________ 第Ⅰ卷（选择题　共48分） 一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活和传统文化密切相关。下列说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．“嫦娥五号”探测器使用的铝基复合材料属于化合物 D．我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应 2．下列各组物质按酸、碱、盐、碱性氧化物的顺序排列，其中正确的是 A．HNO3、Na2CO3、CuSO4、CaO B．HCl、NaOH、NaHCO3、Na2O C．NaHSO4、KOH、NaCl、Fe2O3 D．CH3COOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、SO2 3．胶体广泛应用于生产、生活。下列有关胶体的说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体带正电荷，可吸附水中悬浮杂质沉降而净水 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀又溶解 C．用过滤的方法可分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 D．PM2.5是指直径小于或等于2.5 nm的颗粒物，分散在空气中形成胶体 4．下列有关电解质与导电的说法正确的是 A．NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 B．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 C．金属导电与电解质溶液导电，本质都是自由移动离子的定向移动 D．BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，故BaSO4是电解质 5．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B．NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C．H2SO4 = H+ + HSO4- D．Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42- 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O D．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3- 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- B．使紫色石蕊变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3- C．无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl- D．含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl- 8．人体内有少量O2转化为氧化性极强的“活性氧”，科学家尝试用Na2SeO3清除活性氧。下列判断正确的是 A．Na2SeO3作氧化剂，Se化合价升高 B．Na2SeO3作还原剂，Se化合价升高 C．Na2SeO3作氧化剂，Se化合价降低 D．Na2SeO3作还原剂，Se化合价降低 9．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目（按方程式所给物质的量）表示正确的是 A．MnO2 + 4HCl(浓)—△→MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，MnO2得到4 e- B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，Na2O2共失去4 e- C．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中，转移2 e- D．3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，Cu失去6 e-、HNO3得到6 e- 10．已知常温下可发生反应：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；②Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+。下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 A．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 B．I2 ＞ Fe3+ ＞ Cl2 C．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ 11．氯气与热的浓氢氧化钾溶液反应：3Cl2 + 6KOH —△→ 5KCl + KClO3 + 3H2O。被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．3∶1 12．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是 A．Fe2O3 —盐酸→ FeCl3溶液 —NaOH溶液→ Fe(OH)3 B．Cu —稀硫酸→ CuSO4溶液 —NaOH溶液→ Cu(OH)2 C．CaCO3 —水→ Ca(OH)2 —CO2→ CaCO3 D．Na —水→ NaOH —△→ Na2O 13．某溶液中大量含Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，要求只取一次溶液、按顺序将三种阴离子逐一检验。可选操作：①滴加足量Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加足量Ba(NO3)2溶液；④滴加AgNO3溶液。下列顺序合理的是 A．①②④②③ B．③②①②④ C．①②③②④ D．④②①②③ 14．依据化合价与氧化还原反应的关系，下列粒子中通常只具有还原性的是 A．Fe2+ B．Fe3+ C．S D．Cl- 15．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 B．NaCl溶液（Na2CO3）：加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C．NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量CaCl2溶液，过滤 D．CO2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气 16．酸性条件下，RO3n-与Cl-发生反应：RO3n- + 6Cl- + 6H+ = R- + 3Cl2↑ + 3H2O。则RO3n-中R的化合价和n的值分别为 A．+5，1 B．+5，2 C．+7，1 D．+6，2 第Ⅱ卷（非选择题　共52分） 二、非选择题：本大题共4个小题，共52分。 17．（14分） Ⅰ．分类法是化学研究中不可替代的基本方法。 (1)现有物质：①H2O；②空气；③盐酸；④Ca(OH)2；⑤NaHCO3；⑥CuSO4·5H2O；⑦Fe；⑧H2SO4。其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于碱的是________，属于盐的是________。 (2)关于Na2O2有下列说法：a．属于碱性氧化物；b．属于化合物；c．能与水反应放出气体；d．由两种元素组成。其中正确的是________。 Ⅱ．钙及其化合物在建筑、化工等领域应用广泛，部分转化关系如下： CaCO3 —①→ CaO —②→ Ca(OH)2 —③→ CaCO3 —④→ CO2 —⑤→ H2CO3 —⑥→ CaCO3 (3)反应①的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 (4)写出反应②的化学方程式：________。 (5)反应③可由Ca(OH)2与Na2CO3反应实现，写出化学方程式：________，该反应属于________反应。 (6)上述转化中，属于化合反应的是________（填序号）。 18．（12分） 某工厂排放的无色废水，经初步分析可能含有H+、Na+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种。化学兴趣小组进行如下实验： ①取少量废水，测得其pH = 1； ②另取少量废水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤； ③取②所得滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 (1)由实验①可知，废水中一定含有________，一定不含有________。 (2)由废水无色可知，其中一定不含有________。 (3)实验②中产生的白色沉淀为________，说明废水中一定含有________，反应的离子方程式为________；据此还可判断废水中一定不含有________。 (4)实验③能否证明废水中一定含有Cl-？________（填“能”或“不能”），理由是________。 (5)综合判断，废水中一定大量存在的离子是________，可能存在的离子是________。 19．（12分） 某无色透明溶液中可能大量含有Ag+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。兴趣小组进行下列实验： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀； ②取①所得滤液，加入过量稀硫酸，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。 (1)不做实验即可确定原溶液中一定不存在的离子是________。 (2)实验①中白色沉淀为________，说明原溶液中一定含有________，一定不含有________。 (3)实验②中反应的离子方程式为________，说明原溶液中一定含有________。 (4)实验③说明原溶液中一定含有________，反应的离子方程式为________。 (5)根据电荷守恒，原溶液中一定大量存在的阴离子是________。 20．（14分） 氧化还原反应是工农业生产和科学研究中的重要反应。 Ⅰ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，工业上可在碱性条件下用次氯酸钠氧化氢氧化铁制得，反应（未配平）为： ClO- + Fe(OH)3 + OH- → FeO42- + Cl- + H2O (1)Na2FeO4中铁元素的化合价为________；用其处理水时铁元素化合价降低，说明Na2FeO4具有________（填“氧化”或“还原”）性。 (2)配平该反应，将系数依次填入：________ClO- + ________Fe(OH)3 + ________OH- = ________FeO42- + ________Cl- + ________H2O。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 Ⅱ．ClO2是一种高效、安全的杀菌消毒剂。 (4)工业上可用下法制备：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O。该反应中H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；每生成1 mol ClO2转移电子________mol。 (5)酸性条件下，KMnO4能与H2O2反应，Mn被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2。请配平：________MnO4- + ________H2O2 + ________H+ = ________Mn2+ + ________O2↑ + ________H2O。 参考答案与详细解析 第Ⅰ卷　选择题（每小题3分，共48分） 【答案速查】　1.C　2.B　3.B　4.D　5.A　6.D　7.B　8.B　9.D　10.A　11.A　12.A　13.B　14.D　15.B　16.A 1．【答案】C 【解析】复合材料由多种材料复合而成，属于混合物，不是化合物，C错误；A中铁置换出铜，为置换反应；B气溶胶属于胶体；D中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应。 2．【答案】B 【解析】A中Na2CO3是盐不是碱；C中NaHSO4是盐不是酸；D中NH3·H2O是碱不是盐，SO2是酸性氧化物。 3．【答案】B 【解析】胶体整体呈电中性，是Fe(OH)3胶粒带正电，A错误；加入少量电解质使胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀，继续加稀硫酸，Fe(OH)3与H+反应而溶解，B正确；胶体粒子和溶液中离子均能透过滤纸，应采用渗析分离，C错误；PM2.5中“2.5”的单位是μm（微米），且颗粒直径不一定在1～100 nm，D错误。 4．【答案】D 【解析】NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，A错误；CO2水溶液导电是因为生成了电解质H2CO3，CO2自身不电离，是非电解质，B错误；金属导电依靠自由电子，溶液导电依靠自由移动的离子，本质不同，C错误；D正确。 5．【答案】A 【解析】水溶液中HSO4-完全电离，A正确；HCO3-在水中不能完全电离，应写NaHCO3 = Na+ + HCO3-，B错误；C应为H2SO4 = 2H+ + SO42-；D应为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-。 6．【答案】D 【解析】A应生成Fe2+；B中CO2过量应生成HCO3-：CO2 + OH- = HCO3-；C中过量CO2使CaCO3溶解，最终生成可溶的Ca(HCO3)2：OH- + CO2 = HCO3-；D中盐酸少量时先生成HCO3-，正确。 7．【答案】B 【解析】A中溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应；B中溶液呈酸性，各离子间不反应，可大量共存；C中Cu2+呈蓝色；D中Ba2+与SO42-生成沉淀。 8．【答案】B 【解析】Na2SeO3与氧化性物质（活性氧）反应时自身被氧化，作还原剂，其中Se由+4价升高到+6价。 9．【答案】D 【解析】A中Mn由+4降到+2，1 mol MnO2得2 e-；B为歧化反应，2 mol Na2O2中2 mol O由−1升到0失2 e-，另2 mol O降到−2得2 e-，转移2 e-；C为歧化反应，1 mol Cl2转移1 e-；D中3 mol Cu由0升到+2共失6 e-，2 mol N由+5降到+2共得6 e-，正确。 10．【答案】A 【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物。由①知Fe3+ ＞ I2，由②知Cl2 ＞ Fe3+，故Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2。 11．【答案】A 【解析】3 mol Cl2含6 mol Cl原子，其中1 mol Cl由0价升高到+5价（生成KClO3）被氧化，5 mol Cl由0价降低到−1价（生成KCl）被还原，比例为1∶5。 12．【答案】A 【解析】B中Cu与稀硫酸不反应；C中CaCO3难溶且不与水反应，需先高温分解生成CaO再与水反应；D中NaOH受热不生成Na2O；A中两步均可实现。 13．【答案】B 【解析】Ag+与CO32-、OH-均生成沉淀，Mg2+与CO32-也生成沉淀，故先用Ba(NO3)2检验CO32-（BaCO3），过滤后用Mg(NO3)2检验OH-（Mg(OH)2），再过滤，最后用AgNO3检验Cl-（AgCl），顺序为③②①②④。 14．【答案】D 【解析】元素处于最低价态时只具有还原性。Cl-中Cl为−1价（最低价），只具有还原性；Fe3+处于最高价只具有氧化性；Fe2+和单质S中元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 15．【答案】B 【解析】A会引入新杂质NO3-，应选用BaCl2；B中盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和水，过量HCl可经微热除去，正确；C会引入Cl-，应选用适量Ca(OH)2；D中CO2也与NaOH反应，应选用饱和NaHCO3溶液。 16．【答案】A 【解析】由电荷守恒，左侧总电荷为−n + 6×(−1) + 6×(+1) = −n，右侧为−1，故n=1；在RO3-中设R化合价为x，则x + 3×(−2) = −1，解得x=+5。电子守恒验证：R由+5降到−1得6 e-，6个Cl-共失6 e-。 第Ⅱ卷　非选择题（共52分） 17．（14分） 【答案】(1)②③；④；⑤⑥ 【解析】空气、盐酸由多种物质组成，是混合物；Ca(OH)2电离出的阴离子全部为OH-，是碱；NaHCO3、CuSO4·5H2O组成中含金属阳离子和酸根阴离子，是盐（结晶水合物为纯净物）。 【答案】(2)bcd 【解析】Na2O2与酸反应除生成盐和水外还放出O2，不属于碱性氧化物（a错误）；它是Na、O两种元素组成的化合物，与水反应生成NaOH并放出O2，故b、c、d正确。 【答案】(3)CaCO3 —高温→ CaO + CO2↑；分解反应 【答案】(4)CaO + H2O = Ca(OH)2 【答案】(5)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；复分解 【答案】(6)②⑤ 【解析】②CaO与水反应、⑤CO2与水反应均为“多变一”的化合反应；①为分解反应，③、⑥为复分解反应，④可为分解或复分解反应。 【评分】(1)3分（每空1分）；(2)2分；(3)2分；(4)2分；(5)3分（方程式2分、类型1分）；(6)2分。共14分。 18．（12分） 【答案】(1)H+；CO32-、OH- 【解析】pH=1说明废水呈强酸性、含大量H+；H+与CO32-反应、与OH-中和，故CO32-、OH-不能存在。 【答案】(2)Fe3+ 【解析】含Fe3+的溶液呈黄色，与“无色废水”不符。 【答案】(3)BaSO4；SO42-；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；Ca2+ 【解析】CaSO4微溶于水，Ca2+与SO42-不能大量共存，故含SO42-时一定不含Ca2+。 【答案】(4)不能；实验②加入的BaCl2溶液中含有Cl-，再加入AgNO3生成的AgCl沉淀无法证明Cl-来自原废水 【答案】(5)H+、SO42-；Na+、Cl- 【解析】Na+不参与上述任何反应，无法确定其是否存在；Cl-受BaCl2引入的干扰，也无法确定，二者均为可能存在。 【评分】(1)3分；(2)1分；(3)4分（沉淀、离子、方程式、Ca2+各1分）；(4)2分；(5)2分。共12分。 19．（12分） 【答案】(1)Cu2+ 【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，与“无色透明”不符。 【答案】(2)AgCl；Ag+；Cl-、CO32- 【解析】Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀；Ag+与Cl-生成AgCl、与CO32-生成Ag2CO3，均不能大量共存。 【答案】(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；Ba2+ 【解析】加盐酸沉淀Ag+后，滤液中再加稀硫酸生成的白色沉淀为BaSO4，说明含Ba2+；Ba2+同时排除原溶液中大量存在的CO32-、SO42-。 【答案】(4)Mg2+；Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 【解析】Mg(OH)2为白色沉淀且不溶于过量NaOH，故沉淀不溶解说明含Mg2+。 【答案】(5)NO3- 【解析】已确定溶液含Ag+、Ba2+、Mg2+三种阳离子，而Cl-、CO32-、SO42-均不能与它们大量共存；根据溶液呈电中性，唯一能大量存在的阴离子是NO3-。Na+是否存在不影响该结论。 【评分】(1)1分；(2)3分；(3)3分；(4)3分；(5)2分。共12分。 20．（14分） 【答案】(1)+6；氧化 【解析】设Fe化合价为x，则2×(+1) + x + 4×(−2) = 0，解得x=+6；处理水时Fe化合价降低、被还原，FeO42-作氧化剂，体现氧化性。 【答案】(2)3、2、4、2、3、5 【解析】Cl由+1降到−1，每个ClO-得2 e-；Fe由+3升到+6，每个Fe(OH)3失3 e-；最小公倍数为6，故ClO-、Fe(OH)3系数分别为3、2；再由电荷守恒确定OH-系数为4，由H、O原子守恒确定H2O系数为5，即3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。 【答案】(3)3∶2 【解析】氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，物质的量之比等于系数之比3∶2。 【答案】(4)还原剂；1 【解析】Cl由+5降到+4，H2O2中O由−1升到0，H2O2被氧化，作还原剂；每生成1 mol ClO2，1 mol Cl得到1 mol电子，即转移1 mol电子。 【答案】(5)2、5、6、2、5、8 【解析】Mn由+7降到+2，每个MnO4-得5 e-；每个H2O2失2 e-，最小公倍数为10，故MnO4-、H2O2系数分别为2、5；再由电荷守恒确定H+系数为6，由原子守恒确定Mn2+、O2、H2O系数分别为2、5、8，即2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。 【评分】(1)2分；(2)3分；(3)2分；(4)3分（第一空1分、第二空2分）；(5)4分。共14分。 学科网（北京）股份有限公司 $