精品解析：山东威海市第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰到液态水属于放热过程，所以同质量的水和冰相比，冰的能量更低，A正确； B．明矾溶于水，水解生成氢氧化铝，可以净水，但不能杀菌消毒，B错误； C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒夏特列原理解释，C正确； D．高炉冶炼铁的主反应为：，该反应吸热反应，D正确； 答案选B。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A错误； B．醋酸是弱酸，弱电解质电离为吸热反应，因此含的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于，B错误； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此加入和充分反应后放出的热量小于，C正确； D．为生成物的总能量减去反应物的总能量，白磷转化为红磷，说明白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误； 故选C。 3. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中Al遇浓硝酸会钝化，表面形成氧化膜阻止反应，而Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时Cu作负极、Al作正极，电流表偏转方向与金属活泼性无关，无法证明Al>Cu，A错误； B．乙装置中，铁钉在中性食盐水环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气使左侧试管压强减小，右侧导管液面上升，可通过观察液面差验证吸氧腐蚀，B正确； C．丙装置电解饱和食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生OH-，但阳极在上导致Cl2向上逸出，无法与阴极产生的OH-充分反应生成NaClO，C错误； D．丁装置模拟粗铜电解精炼时，粗铜作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，而图中用Zn-石墨原电池供电，锌是负极，石墨是正极，D错误； 答案选B。 4. 下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是 A. K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]- B. 、Na+、、K+ C. 、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2-和[Al(OH)4]-水解都显碱性，两种离子都能和水解显酸性的Al3+发生相互促进的双水解，所以两种离子不能大量共存，故A符合题意； B．、Na+、、K+四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B不符合题意； C．Fe3+具有强氧化性，S2-具有还原性，两种离子能发生氧化还原反应，所以两种离子不能大量共存，故C不符合题意； D．Fe2+具有还原性，H+、具有强氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合题意； 故答案：A。 5. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知甲酸分解制CO时反应物的能量比生成物的低，说明发生该反应是吸热反应，所以反应热△H＞0，A正确； B．两种反应进程中均属于化学变化，均涉及化学键的断裂和形成，B正确； C．②→③步的活化能最大，反应速率最慢，C正确； D．加入催化剂反应热不变，△E2=△E4，加入催化剂后降低了活化能，大于，D错误； 答案选D。 6. 常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 浓度相同时，溶液小 B. 水的电离程度： C. 溶液中离子总物质的量： D. 分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，相同pH的HA溶液和HB溶液稀释相同倍数时，HA溶液pH变化大于HB溶液，说明HA的酸性强于HB。 【详解】A．由分析可知，HA的酸性强于HB，则等浓度的HA溶液中氢离子浓度大于HB溶液，溶液pH小于HB溶液，故A错误； B．酸溶液中氢离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，水的电离程度越小，由图可知，溶液pH的关系为b=c＞a，则水的电离程度关系为b=c＞a，故B正确； C．由图可知，溶液pH的关系为b=c＞a，溶液体积的关系为由图可知，溶液pH的关系为b＞a=c，则a点溶液中氢离子的物质的量大于c点，故C错误； D．由分析可知，HA的酸性强于HB，由图可知，a点溶液pH小于c点，则等体积的HB溶液的浓度大于HA溶液，与足量锌反应时，HB溶液产生的氢气多，故D错误； 故选B。 7. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 【答案】D 【解析】 【分析】图1为原电池装置，图2为电解池装置，丙烧杯中铁作负极，石墨c作正极，发生吸氧腐蚀； 【详解】A．图1中，铁棒作负极，铁棒质量减少，即0.1mol，则失去0.2mol电子，乙池溶液中消耗0.1mol（）得0.2mol电子，但盐桥中有向乙烧杯中移动，乙池溶液的减少质量小于，A错误； B．图2丙池发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：，pH增大，B错误； C．图1中的石墨电极作原电池正极，发生还原反应；图2中丁池石墨b电极为电解池阳极，发生氧化反应生成氯气，C错误； D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计，D正确； 答案选D。 8. 下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A. 常温下1mL的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B. 常温下的溶液pH小于1 C. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% D. 某温度，熔液中由水电离的，则该溶液的pH为11或3 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=8的NaOH溶液中，，从1mL加水至100mL后，此时需要考虑水的电离，最终的pH只能接近于7，不可能等于6，A错误； B．是弱酸，的溶液中，，B错误； C．常温下的盐酸，等体积混合恰好完全反应，原氨水总浓度等于盐酸浓度为，常温下的氨水中，，由于氨水的电离较弱，，故占含氮微粒总数的，C正确； D．若溶液呈碱性，全部来自水电离，此时溶液中，；若溶液呈酸性，全部来自水电离，此时溶液中，则溶液，，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，与发生反应： 。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A. 时，达到平衡时所用时间为5min，则 B. 该反应的 C. 时，该反应的平衡常数为 D. 实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，达到平衡时生成0.02molCOS，则消耗0.02molCO2，所用时间为5min，则，故A错误； B．实验2与实验1相比，起始投料量相同，温度升高，平衡时n(COS)增大，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，，故B正确； C．时， 该反应的平衡常数为K=，故C正确； D．反应前后气体系数和不变，实验3中投料量是实验2中投料量的2倍，压强增大，平衡不移动，所以的平衡转化率不变，故D错误； 选D。 10. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B的起始物质的量为0.04 mol B. 若s，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 【答案】A 【解析】 【分析】由图甲可知，A的初始浓度为，初始的A的物质的量为，容器的体积为，至阶段，A的浓度变化为，C的浓度变化为，A与C的化学计量数之比为，并且A是反应物，C是生成物；根据已知、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂，时刻正逆反应速率同时同等程度地下降，并且不是使用催化剂，只能是该反应为气体分子数不变的反应，此时减小压强，平衡不移动，反应速率下降；因此B的化学计量数为1，并且B为生成物，因此该反应为，B的浓度变化应为，因此初始的B的浓度为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，初始的B的浓度为，容器的体积为，B的初始物质的量为，A正确； B．由分析可知，至阶段，B的浓度变化应为，因此B的化学反应速率为，B错误； C．由分析可知，时刻的改变条件为减小压强，C错误； D．时刻改变条件后，正逆反应速率均瞬间增大，若充入B，逆反应速率会瞬间增大，但是正反应速率不会瞬间增大，与图中速率变化特征不符，D错误； 故选A。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 12. 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 选项 实验操作 实验结论或目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 C 将氯水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的 D 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH， 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解，产生使溶液显碱性，加入固体后，与结合生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明溶液中存在水解平衡，A正确； B．等pH、等体积的HX和HY溶液与足量铁反应，HX放出氢气更多，说明HX的浓度更大，电离程度更小，酸性更弱，即HX酸性比HY弱，B错误； C．氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法通过pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．等pH的一元酸稀释相同倍数时，稀释会促进电离正向移动，减缓了pH的变化，因此酸性越强，pH变化幅度越大，稀释后，说明HA的pH变化更大，酸性，D正确； 故选AD。 13. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 B. 两极区产生的和的物质的量之比为 C. 该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 当Fe电极消耗时，理论上可处理含量为5％的污水 【答案】B 【解析】 【分析】左侧与正极相连的Fe极为阳极，，生成的Fe2+具有还原性，，阴极上溶液中的H+发生还原反应生成H2。 【详解】A．根据分析，阳极的电极材料铁发生氧化反应生成的亚铁离子与溶液中的亚硝酸钠反应生成氮气，A正确； B．根据得失电子守恒，，则产生N2和H2的物质的量之比为1：6，B错误； C．阳极区生成Fe3+，但出去的溶液为硫酸钠溶液，故Fe3+透过交换膜向右侧迁移，故离子交换膜是阳离子交换膜，C正确； D．当Fe电极消耗8.4g时，生成0.15molFe2+，理论上可处理0.05molNaNO2，，处理NaNO2含量为5％的污水69g，D正确； 故答案选B。 14. CO、CH4、CH3CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c()(a、b、)。等物质的量的CO与CH4在1.0×104 kPa下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是 A. 当的转化率为20%时， B. 气体密度保持不变说明反应已达到化学平衡状态 C. 乙醛的分解反应的 D. 升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应速率为，，，平衡时，，因此，假设投入的和均为，压强恒为 ，由于的转化率为20%，消耗的和的物质的量均为，生成的的物质的量为，此时，和的物质的量均为，的物质的量为，气体的总物质的量为，由于在恒压条件下，，此时，A正确； B．气体反应前后的质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下随着反应进行体积不断变化，气体的密度不断变化，因此气体密度不变可以说明反应达到平衡，B正确； C．燃烧的热化学方程式为（反应①），燃烧的热化学方程式为（反应②），燃烧的热化学方程式为（反应③），根据盖斯定律可知，为反应③-反应①-反应②，因此该反应的，C错误； D．升高温度，正逆反应速率都增大，正、逆反应速率常数和均增大，若平衡逆向移动只能说明增大的倍数大于，D错误； 故选AB。 15. 常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH=7 C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 【答案】AC 【解析】 【分析】一元酸与等浓度的溶液等体积混合后生成，根据图像可知，，说明发生水解，一元酸为弱酸；溶液还存在水的电离，粒子浓度大小顺序，因此X为、Y为、Z为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，发生水解，一元酸为弱酸，A正确； B．NaA为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，B错误； C．由分析可知，Y为，溶液中存在物料守恒：，C正确； D．由分析可知，X为、Y为、Z为，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 【答案】（1）< （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧生成的稳定氧化物为液态水。由于气态水转化为液态水会放出热量，因此生成气态水放出的热量少于生成液态水放出的热量，故； 【小问2详解】 氨的分解反应的焓变。又因为，已知氨分解的活化能，则逆反应（即合成氨反应）的活化能； 【小问3详解】 根据题意，反应①为；由催化循环图可知，反应②为。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到总反应的热化学方程式：； 【小问4详解】 已知反应(i) ；反应(ii) 。根据盖斯定律，目标反应可由反应(ii)减去反应(i)得到，因此其平衡常数。 17. Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： （1）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_____________________。 （2）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ Ⅱ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （4）下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （6）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）100：1 （2）9：2 （3）③=④>①=⑤>②=⑥ （4）A （5）AC （6）4.4×102 【解析】 【小问1详解】 时，溶液中，则初始。将溶液稀释至，体积扩大倍，稀释后。是强酸强碱盐，溶液呈中性，稀释不改变其中性，时，故稀释后。因此，。 【小问2详解】 时，。的溶液中，，则。的稀硫酸中，；混合后溶液，说明酸过量，混合溶液中；根据混合前后的物质的量关系：，即 。解得： ，故 。 【小问3详解】 酸或碱会抑制水的电离，溶液中由水电离出的等于溶液中的（酸溶液）或（碱溶液）。酸碱性越强，对水电离的抑制程度越大，水电离出的越小。 ① ：，水电离的； ② ：，水电离的； ③ ：弱酸，部分电离，，水电离的； ④ ：弱碱，，电离出的与③中相等，对水的抑制程度与③相同； ⑤ ：，水电离的； ⑥ ：，水电离的；综上，水电离出的由大到小的顺序为③=④>①=⑤>②=⑥。 【小问4详解】 阴离子结合的能力越强，说明其对应的共轭酸的酸性越弱，即该酸的电离平衡常数越小。 A．的电离常数 最小，所以酸性最弱，结合的能力最强，A符合题意； B．的电离常数 ，B不符合题意； C．的电离常数 ，C不符合题意； D．的电离常数 ，D不符合题意； 故选A。 【小问5详解】 次氯酸水溶液中存在电离平衡：。 A．加入次氯酸钠固体，浓度直接增大，平衡逆向移动，消耗，使减小，A符合题意； B．加入固体，电离出，使增大，平衡逆向移动，减小，B不符合题意； C．加入固体，与反应生成，使减小，平衡正向移动，使增大，C符合题意； D．升高温度，促进弱酸电离，平衡正向移动，和均增大，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 反应  的化学平衡常数表达式为：，分子分母同乘 ，可得：。 18. 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. （2） （3） ①. ②. 阳 （4）0.4NA （5） （6）减小 【解析】 【小问1详解】 阳极区通入稀硫酸，水发生氧化反应生成和，故A口出来的气体是氧气；阴极区发生还原反应，得电子被还原为，结合电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：； 【小问2详解】 根据图示，吸收柱中与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 电解溶液时，阳极反应为，产生的与溶液中的反应生成，故B处排出的主要溶质为；为维持电荷平衡，阳极区的需通过离子交换膜进入阴极区，故应使用阳离子交换膜； 【小问4详解】 阳极区收集到标准状况下，其物质的量为，生成转移电子的物质的量为，根据电荷守恒，每转移电子，有通过阳离子交换膜，故通过的离子数目为（或）； 【小问5详解】 氨氧燃料电池中，通入的a电极为负极，发生氧化反应生成，在碱性条件下的电极反应式为； 【小问6详解】 该燃料电池的总反应为，反应不断生成水，导致溶液的体积增大，而溶质的物质的量不变，因此溶液的浓度减小。 19. 电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 【答案】（1）bd （2）bdf （3） ①. a ②. （4） ①. ②. 与反应放出气体，溶液中减小，促使水解平衡向右移动，产生沉淀 （5） ①. LiOH ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 活泼金属如、、等通常采用电解法冶炼，分别通过电解熔融的 、、制得；而、等较不活泼的金属通常采用热还原法冶炼；故选bd。 【小问2详解】 a．电解过程中电能主要转化为化学能，同时也有部分转化为热能等，a错误； b．电解精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b正确； c．电解池中阳离子向阴极移动，即 向阴极移动，c错误； d．粗铜中的比铜不活泼金属杂质（如、、等）不放电，在阳极底部沉积形成阳极泥，可回收利用，d正确； e．阳极有、、等多种金属放电溶解，由于各金属的摩尔质量和放电得到的金属阳离子的化合价不同，当阳极质量减少时，转移电子数不一定为，e错误； f．不参与电极反应，其物质的量不变，在不考虑溶液体积变化时，其浓度保持不变，f正确； 故选bdf。 【小问3详解】 电解精炼银时，粗银作阳极，接电源正极；由图可知，a极与电源正极相连，故a极为粗银；b极为阴极，发生还原反应，若有少量红棕色气体（）生成，说明溶液中的在阴极得电子被还原，电极反应式为 。 【小问4详解】 铝材作阳极，失电子发生氧化反应，在水溶液中结合水生成氧化铝膜和氢离子，电极反应式为；废电解液中含有和，加入溶液后，首先与反应生成气体，导致溶液中 减小，从而促使的水解平衡 正向移动，最终产生白色沉淀。 【小问5详解】 由图可知，B极区产生，说明B极为阴极，溶液中水电离的放电（），破坏了水的电离平衡，使阴极区富集，为了制备，阳极区的需通过阳离子交换膜向阴极（B极）迁移，故B极区电解液为溶液；A极为阳极，电解液为溶液，在阳极失电子生成，电极反应式为 ；电解过程中，阳离子向阴极即B极迁移。 20. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：反应①。 此反应分两步进行： 反应i： 反应ii：___________ （1）反应ii的化学反应方程式为____________________________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列能说明反应已达到平衡的是___________(填字母标号)。 A. 和的转化率相等 B. 体系的温度保持不变 C. 单位时间体系内减少的同时有增加 D. 合成的反应限度达到最大 （3）在合成甲醇的反应中同时存在反应②：。维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应。测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。 ①___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是__________________________________________。 ②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，用甲醇分压变化量表示反应速率___________，反应②的___________(计算结果保留2位有效数字)。 ③为了提高的选择性，可以采取的措施是_____________________________________(写出两点)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. < ②. 温度高于T1时，相同时间内测得二氧化碳转化率随温度升高而下降，而反应②温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，所以反应①温度升高，二氧化碳转化率应减小，平衡逆向移动，即证明 ③. 0.16 ④. 0.059 ⑤. 加入合适催化剂、增大压强、适当降低温度 【解析】 【小问1详解】 总反应①为反应i+反应ii，根据总反应①和反应i的方程式可知，反应ii的化学方程式为； 【小问2详解】 A．和按物质的量之比投料，反应中二者的消耗计量数之比也为，因此任意时刻二者的转化率一直相等，无法说明反应达到平衡，A错误； B．在绝热的容器中，反应过程中体系温度会随着反应进行发生变化，当温度保持不变，说明体系的热量不再变化，说明反应达到平衡，B正确； C．单位时间内减少，同时增加，描述的都是正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相同，无法说明反应达到平衡，C错误； D．合成的反应限度达到最大，说明各个组分的含量不再变化，可以说明反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①温度升高超过时，的转化率下降，而反应②为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的转化率上升，只能说明反应①在温度升高后导致的转化率下降，说明反应①平衡逆向移动，因此反应①为放热反应，即； ②假设初始投入的，，由图像可知，时，的转化率为50%，则转化的的物质的量为；同时的选择性为80%，说明反应①消耗的物质的量为 ；根据可知，反应①中消耗的的物质的量为，生成的和的物质的量均为；反应②中消耗的物质的量为，根据可知，反应②消耗的的物质的量为，生成的和的物质的量均为；平衡时，的物质的量为，的物质的量为，的物质的量均为，的物质的量为，的物质的量为，总的物质的量为；的分压为 ，因此反应速率；反应②的平衡常数； ③提高甲醇的选择性需要提高反应①中的转化率，由于反应①为放热、气体分子数减小的反应，为了使平衡正向移动，可以适当地降低温度、增大压强，也可以选择对反应①催化活性更高的催化剂提高反应①的反应速率从而提高甲醇的选择性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 12月份阶段性检测化学试卷 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 明矾溶于水可以水解，可用于杀菌消毒 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ C. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 3. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 4. 下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是 A. K+、S2-、Al3+、[Al(OH)4]- B. 、Na+、、K+ C. 、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、 5. 硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法错误的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 两种反应进程中均涉及化学键的断裂和形成 C. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢 D. ，和大小无法判断 6. 常温下，将均为3，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 浓度相同时，溶液小 B. 水的电离程度： C. 溶液中离子总物质的量： D. 分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多 7. 将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A. 图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少 B. 图2丙池中石墨c电极附近减小 C. 图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同 D. 图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计 8. 下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化) A. 常温下1mL的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 B. 常温下的溶液pH小于1 C. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1% D. 某温度，熔液中由水电离的，则该溶液的pH为11或3 9. 一定温度下，与发生反应： 。在2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，实验测得数据如下()： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 2 0.200 0.200 0 0 0.0400 3 0.400 0.400 0 0 下列判断错误的是 A. 时，达到平衡时所用时间为5min，则 B. 该反应的 C. 时，该反应的平衡常数为 D. 实验3与实验2相比，的平衡转化率更大 10. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B的起始物质的量为0.04 mol B. 若s，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 12. 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是 选项 实验操作 实验结论或目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 等体积pH=2的HX和HY两种溶液分别与足量铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 C 将氯水滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照 测定氯水的 D 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH， 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 13. 电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是 A. 阳极附近溶液中反应的离子方程式为 B. 两极区产生的和的物质的量之比为 C. 该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜 D. 当Fe电极消耗时，理论上可处理含量为5％的污水 14. CO、CH4、CH3CHO(g)的燃烧热分别为a、b、c()(a、b、)。等物质的量的CO与CH4在1.0×104 kPa下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是 A. 当的转化率为20%时， B. 气体密度保持不变说明反应已达到化学平衡状态 C. 乙醛的分解反应的 D. 升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大 15. 常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH=7 C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则a___________726.5(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如表： 化学键 436 946 391 则合成氨反应：的活化能___________。 （3）用将转化为，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。 其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______________________________(反应热用和表示)。 （4）已知转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (i)直接氯化：； (ii)碳氯化：。 反应的Kp =___________。 17. Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积数据。 温度/℃ 25 水的离子积 a 回答下列问题： （1）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_____________________。 （2）℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则______。 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是_____________(填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ Ⅱ．25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （4）下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （6）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。 18. 电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 I．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行的消除和含量检测。 （1）间接电解法除。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______(填名称)，电解池阴极的电极反应式_____________________。 （2）用离子方程式表示吸收柱中除去的原理__________________。 Ⅱ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 （3）B处排出的溶液主要溶质为________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （4）当阳极区收集到2.24L气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。 Ⅲ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。 （5）a电极的电极反应式是__________________________________； （6）一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 电解的应用比较广泛，回答下列问题： （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______(填字母，下同)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f．的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) （3）如图为电解精炼银的示意图，______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。 （4）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______；取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因为______。 （5）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______(填化学式)溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中Li+向______(填“A”或“B”)电极迁移。 20. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在催化作用下可以合成甲醇：反应①。 此反应分两步进行： 反应i： 反应ii：___________ （1）反应ii的化学反应方程式为____________________________。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将和按物质的量之比投料发生该反应，下列能说明反应已达到平衡的是___________(填字母标号)。 A. 和的转化率相等 B. 体系的温度保持不变 C. 单位时间体系内减少的同时有增加 D. 合成的反应限度达到最大 （3）在合成甲醇的反应中同时存在反应②：。维持压强为和按物质的量之比投料发生该反应。测得在不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。 ①___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是__________________________________________。 ②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，用甲醇分压变化量表示反应速率___________，反应②的___________(计算结果保留2位有效数字)。 ③为了提高的选择性，可以采取的措施是_____________________________________(写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $