2026年上海市高一上学期化学复习卷_2026—2027学年高一上学期化学沪科版必修一

沪科版2020版2026年上海市高一上学期化学复习卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1. 本卷共五个大题，40个小题，满分100分。请将答案写在答题纸相应位置。 2. 标注"（不定项）"的试题的评分规则：全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 S-32 一、丝绸之路上的"琉璃"与"造纸"——物质的分类、胶体、电解质的电离（20分） 【资料】丝绸之路是古代连接中国与中亚、欧洲的重要贸易通道。中国输出的丝绸、瓷器和纸张深受西域各国喜爱。琉璃是一种玻璃质材料，主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物。造纸术中，将树皮等原料经碱液蒸煮、漂白、抄纸等工序制成纸张。碱液蒸煮利用的是NaOH溶液，漂白则使用含氯化合物。古代造纸所得纸浆悬浊液属于胶体分 散系，可用半透膜渗析法提纯。 1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是（ ） A. 琉璃属于纯净物 B. SiO2属于酸性氧化物 C. Na2SiO3属于非电解质 D. 纸浆悬浊液属于溶液 2. 下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. 向胶体中加入电解质不会发生任何现象 C. 丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法 D. 胶体不带电，因此不会发生电泳现象 3. Na2SiO3属于________（填"正盐"或"酸式盐"），其电离方程式为________________________。NaOH在水中的电离方程式为________________________。 4. 造纸术中漂白使用的含氯化合物在酸性条件下具有强氧化性，这利用了氯的________价态（填化合价），该过程属于________（填"氧化"或"还原"）反应。 5. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 所有金属氧化物都是电解质 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D. 稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 6. 写出下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与盐酸反应：________________________________________ （2）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应：________________________________________ 7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） C. 氧化剂在反应中被氧化 D. 还原剂在反应中失去电子，化合价降低 8. 在反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑中，Na是________（填"氧化剂"或"还原剂"），H2O中H元素的化合价由________价变为________价。 二、登山者的"氧气瓶"——物质的量、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（20分） 【资料】登山是一项挑战极限的运动。随着海拔升高，大气压降低，空气中氧气分压也随之减小。当海拔超过5000米时，人体容易出现高原反应。因此，登山者需要携带氧气瓶补充氧气。氧气瓶中储存的氧气在标准状况下体积约为48L。登山者还需携带压缩食品，其中常用NaHCO3作为膨松剂，加热分解产生CO2使食品蓬松。 9. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 C. 物质的量的单位是摩尔 D. 1mol H2O的质量为18g/mol 10. 标准状况下，48L O2的物质的量为________mol，O2的摩尔质量为________g/mol，48L O2（标准状况）的质量为________g。 11. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ） A. 阿伏伽德罗常数的值为6.02×1023 B. 1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L C. 1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L D. 1mol NaCl中含有约6.02×1023个NaCl分子 12. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ） A. 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L B. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 D. 常温常压下，1mol CO2的体积约为22.4L 13. 配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。配制过程中除烧杯、玻璃棒外，还需要________和________。 14. 标准状况下，3.01×1023个CO2分子的物质的量为________mol，质量为________g，体积为________L。 15. 同温同压下，等质量的H2和O2，H2和O2的物质的量之比为________，体积之比为________。 16.（不定项）下列关于NaHCO3的说法正确的是（ ） A. NaHCO3的摩尔质量为84g/mol B. NaHCO3属于强电解质 C. NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ D. 1mol NaHCO3中含有3mol Na+、H、C、O原子 三、煤矿自救器中的化学——氯气性质、次氯酸盐与氧化还原反应（20分） 【资料】煤矿事故中，自救器是保护矿工生命安全的重要设备。自救器的核心部件之一是氯酸盐发生装置，利用氯酸钠（NaClO3）在催化剂作用下分解产生氧气供矿工呼吸。此外，自救器中还含有能吸收CO2的超氧化钾（KO2）。在氯碱工业中，电解饱和食盐水是制备氯气、氢气和氢氧化钠的重要方法，产物氯气可用于制备漂白粉【主要成分Ca(ClO)2和CaCl2】，漂白粉在空气中放置会逐渐失效。 17. 下列关于氯气的说法正确的是（ ） A. 氯气是一种无色无味的气体 B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 C. 氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O D. 实验室用排水法收集氯气 18. 电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________。电解时，阳极产生________（填化学式），阴极产生________（填化学式）。 19. 下列关于次氯酸和次氯酸盐的说法正确的是（ ） A. 次氯酸（HClO）是一种强酸 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 次氯酸不稳定，见光易分解 D. 漂白粉在空气中失效的原因是Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClO，HClO分解 20. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ） A. 有元素化合价变化的反应不一定是氧化还原反应 B. 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低 C. 还原剂在反应中被氧化，化合价降低 D. 氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 21. 漂白粉在空气中失效的化学方程式为： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ 在上述反应中，Ca(ClO)2中Cl元素的化合价为________价，HClO中Cl元素的化合价为________价。 22. 粗盐提纯的过程中，需要除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列试剂加入顺序正确的是（ ） A. NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 盐酸 B. BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 盐酸 C. Na2CO3 → BaCl2 → NaOH → 盐酸 D. 以上均可 23. 写出粗盐提纯中除去Mg2+的离子方程式：________________________________________。检验SO42-的方法是：取少量待测液，先加入________，再加入________，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-。 24.（不定项）下列关于氯气的实验现象描述正确的是（ ） A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 铜在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D. 氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 四、火山喷发后的"硫"危机——硫的氧化物、硫酸与硫酸盐（20分） 【资料】火山喷发是自然界中硫元素循环的重要环节。火山喷发时会释放出大量的SO2和少量SO3气体。SO2溶于雨水形成酸雨，对土壤、水体和建筑物造成严重危害。我国古代发明的黑火药配方为"一硫二硝三木炭"，其中硫磺（S）作为燃料参与反应。工业上利用接触法制硫酸，关键步骤是将SO2催化氧化为SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸，稀释后得到各种浓度的硫酸。 25. 下列关于硫的氧化物的说法正确的是（ ） A. SO2和SO3均为酸性氧化物 B. SO2能使品红溶液褪色，加热后颜色不恢复 C. SO3溶于水直接生成H2SO3 D. SO2和SO3中S元素的化合价相同 26. 下列关于硫酸的说法正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥NH3 B. 稀硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2 C. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化 D. 实验室用Na2SO3固体与浓盐酸反应制备SO2 27. 黑火药中"一硫二硝三木炭"的化学方程式为： S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ 该反应中，氧化剂是________（填化学式），还原剂是________（填化学式）。S元素被________（填"氧化"或"还原"）。 28. 下列关于酸雨的说法正确的是（ ） A. 酸雨的pH小于7 B. SO2和NOx是形成酸雨的主要物质 C. 燃煤脱硫可以有效减少酸雨的产生 D. 酸雨只会对植物造成危害，不会影响建筑物 29. 接触法制硫酸中，SO2催化氧化的化学方程式为________________________________________。该反应的条件是________（填反应条件）。工业上不用水直接吸收SO3的原因是________________________________________。 30. 检验溶液中是否含有SO42-，下列操作正确的是（ ） A. 先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B. 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C. 先加稀硫酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 直接加Ba(NO3)2溶液 31. 写出SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________。SO2通入H2S溶液中，观察到________现象，该反应中SO2表现出________（填"氧化性"或"还原性"）。 32.（不定项）下列关于自然界中硫循环的说法正确的是（ ） A. 火山喷发释放的SO2属于硫循环的一部分 B. 硫酸盐还原菌可以将硫酸盐还原为H2S C. 大气中的SO2只能来源于火山喷发 D. 硫循环对维持生态平衡具有重要意义 五、从萤火虫到霓虹灯——氮的循环、氨与化学键（20分） 【资料】夏夜田野中，萤火虫利用体内荧光素与荧光素酶的反应发出光芒，这一过程涉及复杂的生物化学反应。闪电时，空气中的N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化为NO2，NO2溶于雨水生成HNO3，随雨水进入土壤形成硝酸盐，为植物提供氮素营养。工业上利用合成氨反应（N2 + 3H2 ⇌ 2NH3）生产氨，氨进一步氧化可制备硝酸。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。 33. 下列关于氮的循环的说法正确的是（ ） A. 闪电时N2和O2反应生成NO2 B. 豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为含氮化合物 C. 硝酸盐中的氮元素化合价为+5价 D. 氮肥过量施用不会对环境造成危害 34. 闪电时N2和O2反应生成NO的化学方程式为________________________________________。该反应中N2表现出________（填"氧化性"或"还原性"）。 35. 下列关于氨的说法正确的是（ ） A. 氨气是一种无色无味的气体 B. 氨气极易溶于水，可形成喷泉实验 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨气与HCl气体相遇产生白雾 36. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键只存在于离子化合物中 B. 共价键只存在于非金属元素之间 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. NaOH中既含有离子键又含有共价键 37. 写出下列物质的电子式： NH3：_______________ H2O：_______________ NaCl：______________ 38. 下列关于铵态氮肥的说法正确的是（ ） A. NH4Cl属于铵态氮肥 B. NH4Cl可以与草木灰（主要成分K2CO3）混合施用 C. NH4NO3中N元素的化合价均为+3价 D. 铵态氮肥应密封保存，避免与碱性物质混合 39. 硝酸（HNO3）是一种强酸，写出浓硝酸与铜反应的化学方程式并标出单线桥：________________________________________。该反应中HNO3表现出________性和________性。 40.（不定项）下列关于尿素CO(NH2)2的说法正确的是（ ） A. 尿素属于有机氮肥 B. 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:2:4 C. 尿素属于铵态氮肥 D. 尿素不能与碱性物质混合施用 参考答案 一、丝绸之路上的"琉璃"与"造纸" 1. B 2. AC 3. 正盐；Na2SiO3 = 2Na+ + SiO32-；NaOH = Na+ + OH- 4. +1；还原 5. C 6.（1）H+ + OH- = H2O （2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 7. B 8. 还原剂；+1；-1 二、登山者的"氧气瓶" 9. C 10. 2；32；64 11. B 12. C 13. 2.0；500mL容量瓶；胶头滴管 14. 0.5；22；11.2 15. 16:1；16:1 16. ABC 三、煤矿自救器中的化学 17. C 18. 2NaCl + 2H2O =(电解)= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；Cl2；H2 19. BCD 20. BD 21. +1；+1 22. AB 23. Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓；稀盐酸；BaCl2溶液 24. ACD 四、火山喷发后的"硫"危机 25. A 26. C 27. KNO3和S；C；还原 28. BC 29. 2SO2 + O2 ⇌(催化剂,加热) 2SO3；催化剂、加热（400~450℃）；SO3与水反应放出大量热，形成酸雾，不利于SO3的吸收 30. B 31. SO2 + 2OH- = SO32- + H2O；有淡黄色沉淀生成；氧化性 32. ABD 五、从萤火虫到霓虹灯 33. B 34. N2 + O2 =(放电) 2NO；还原性 35. BC 36. AD 37. NH3： H2O： NaCl： 38. AD 39. ；氧化；酸 40. AB 1 学科网（北京）股份有限公司 $