甘肃白银市第十中学2023-2024学年高一上学期月考 化学试卷

白银十中2023-2024学年高一第一学期化学月考试卷 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分) 1. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 2. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 5. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 6. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色酚酞试液显红色的溶液中： B. 使石蕊变红色的溶液中： C. 加入Na2O固体的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 7. 图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 8. 某溶液中含、、、四种离子，且对应离子数目之比为，则可能是 A. B. C. D. 9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓ D. Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2个数比4︰5：10Fe2＋＋6Br-＋8Cl2=10Fe3＋＋3Br2＋16Cl- 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴加到一定量溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) B. 稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C. 溶液滴入溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 12. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸，化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 每消耗6个H+，转移5个电子 C. 还原性：Mn2+<H2C2O4 D. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O 13. 已知反应：Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y，下列说法错误的是 A. FeO是氧化产物 B. Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 C. 配平后X是“10OH-” D. 每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 14. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4(其中FeS2中Fe为+2价S为-1 价，Cu2S中S为-2价)，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 参与反应的FeS2与转移电子数之比为1：2 C. FeS2 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 15. 某溶液中可能含有Na+、、、Cl-、Fe2+、Fe3+、中的若干种，且各离子数目均相同。为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后过滤； ②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，且微热时有气体产生。 下列说法正确的是 A. 溶液中存在、、Fe2+、Cl- B. 溶液中一定存在Na+和Cl- C. 溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种 D. 无法确定溶液中是否存在 二、选择题(本题包括5小题，共20分，每题有1-2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分。有选错的得0分) 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO B. 三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 17. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案： 以下说法正确的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+ C. D中主要含有、Cl-、OH-、Na+这4种离子 D. ③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑ 18. 检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是 A. KI是还原剂 B. KIO3被氧化 C. 该反应配平后化学计量数依次为：1、5、6、3、6、3 D. 每生成3个I2分子，转移6个电子 19. 已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B. 化学小组实验过程中产生的气体为 C. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉 20. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（ ） A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 第Ⅱ卷 (非选择题，共70分) 三、填空题 21. 回答下列问题： （1）下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH ⑨CO ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 （2）下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 22. 【探究一】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：和，现取该溶液进行如下实验：(已知AgOH为白色沉淀) I．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色： Ⅱ．取少量原溶液，滴入BaCl2溶液，无明显现象： Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； IV．取少量原溶液，滴入少量稀H2SO4，有白色沉淀产生。 （1）某同学提出，不用通过实验Ⅰ可判断出原溶液中不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是______。 （3）Ⅲ是为了判断______离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是_____________。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________________。 （4）由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是______(填离子符号)。 【探究二】现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若十种，每种离子的个数相等：。现各取三份100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有刺激性气味的气体放出： 实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （5）由实验1能否确定有Cl-存在？______(填“能”或“否”)，理由____________________________。 （6）实验3中沉淀的化学式为_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______________________________。 （7）综合上述实验，能否确定有Na+存在？_______(填“能”或“否”)，请说明理由_____________________________。 23. 根据要求回答下列问题： （1）配平下列化学方程式。 ①______________。 ②______________。 ③ ______________。 （2）用双线桥法标出电子转移 ① ______________。 ② ______________。 （3）用单线桥法标出电子转移： ①______________。 ②______________。 24. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i．Mn(OH)2为白色沉淀，Mn2+在一定条件下被Cl2或氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，Cl2与碱反应生成的NaClO具有强氧化性，且NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)(A中制备Cl2，B中试剂为饱和食盐水，除去Cl2中的HCl) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______________。 （2）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______________。 （3）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为____________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 25. 正确书写下列离子方程式并回答问题： （1）酸性溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为___________。 （2）酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为___________。 （3）在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为___________。 （4）在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________；生成1个S，转移的电子数为__________。 （5）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收(酸性溶液)，生成、数之比为1：1(Ce4+被还原为Ce3+)，试写出该反应的离子方程式___________。 白银十中2023-2024学年高一第一学期化学月考试卷 高一化学 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共30分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、选择题(本题包括5小题，共20分，每题有1-2个正确选项，全部选对得4分，选对但不全得2分。有选错的得0分) 【16题答案】 【答案】AB 【17题答案】 【答案】AC 【18题答案】 【答案】AC 【19题答案】 【答案】AC 【20题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷 (非选择题，共70分) 三、填空题 【21题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ⑦ （2） ①. ③④⑧ ②. ②⑦⑨ ③. ①④⑤⑥ ④. ⑤. 【22题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 中和溶液中的，防止生成白色沉淀干扰的检验 ③. （4） （5） ①. 否 ②. 溶液中可能存在的或也会与反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否全为 （6） ①. ②. （7） ①. 能 ②. 经实验推断，溶液中必含和，不含、、。因各种离子个数相等，设均为，目前正电荷为，负电荷为。根据电荷守恒，必须含有才能使正负电荷总数相等（且必不含） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 系数依次为、、、、，即： ②. 系数依次为、、、、，即： ③. 系数依次为、、、、，即： （2） ①. 线桥1：从反应物中的指向生成物，得到，化合价降低，被还原；线桥2：从反应物中的指向生成物中的，失去，化合价升高，被氧化，其结果为。 ②. 线桥1：从反应物中的指向生成物中的，得到，化合价降低，被还原；线桥2：从反应物中的指向生成物中的，失去，化合价升高，被氧化，其结果为。 （3） ①. 线桥从中的指向中的，桥上标注，其结果为。 ②. 线桥从中的指向中的，桥上标注，其结果为。 【24题答案】 【答案】（1） （2）溶液碱性越强，二价锰化合物的还原性越强 （3） ①. ②. NaClO ③. 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 3 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $