高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷(九_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(九) 一、 选择题 1. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是(　　) 　　　　　　 ①　　　　　　　②　　　　　　　③　　　　　　　④ A. 利用装置①验证Na和水的反应为放热反应 B. 利用装置②除去Cl2中的HCl C. 利用装置③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. 利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 2. 某锂离子电池的总反应为2Li＋FeS===Fe＋Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2＋、Cl－的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是(　　) A. X与锂离子电池的Li电极相连 B. a室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C. 离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 D. 若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变 3. 常温下，几种含铜元素的盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是(　　) 化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 CuS Ksp 3×10－7 2×10－9 2.5×10－50 2.6×10－19 1.3×10－36 A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBr B. 向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液碱性明显减弱 C. 反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全 D. 已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸 二、 填空题 4. 铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题： (1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有______________________和Fe2＋、Fe3＋。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是____________________________________________________。 (2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为______________________________________________________________________________。 (3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤如下： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ②降温至________℃ 蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。 ③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的是________________。 (4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和______________。该工艺中，可循环利用的物质有____________。 (5)测定烟灰中的Pb2＋：取20mL硝酸浸出液于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用amol/L EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为Pb2＋＋H2Y2－===PbY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液bmL，则Pb2＋的浓度为__________________g/L(Pb—207)。 5. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： (1)根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ________________________ ______________ 消去反应 b 催化剂，加热 ____________ (2)反应①中，化合物ⅰ与有机物X反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，X为______(写结构简式)。 (3)化合物ⅳ中含氧官能团的名称是________，反应③的类型是____________。 (4)关于反应⑤的说法不正确的有________(填字母)。 A. 反应过程中，有C—Cl和C—N断裂 B. 反应过程中，有C—N和H—Cl的形成 C. 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 (5)化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含C===C—C===C结构的有______种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为______。 (6)以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物Y()。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为__________________。 ②合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为 __________(注明反应条件)。 “3＋2”模拟练(九) 1. A　【解析】密闭容器内的气体热胀冷缩，若装置①中U形管内红墨水左低右高，可说明Na和水的反应为放热反应，能达到实验目的，A正确；Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，不能达到实验目的，B错误；装置③中溶质应该在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中， C错误；Na2CO3稳定，受热不易分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据澄清石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，不能达到实验目的，D错误。 2．C　【解析】由总反应可知，锂为锂离子电池的负极，FeS为正极，由图可知，处理含Ni2＋、Cl－废水得单质Ni，则Y极为得电子的还原反应，为电解池的阴极，X电极为电解池的阳极，接锂离子电池的正极FeS，A错误；氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，即a室的电极反应式为4OH－—4e－===O2↑＋2H2O，B错误；a室中溶液中钡离子通过阳离子交换膜进入b室，Y电极与锂电极相连，为电解池的阴极，镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，c室中氯离子通过阴离子交换膜进入b室，则离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C正确；若去掉离子膜M将a、b两室合并，放电能力强于氢氧根离子的氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－—2e－===Cl2↑，D错误。 3．C　【解析】Ksp(CuCl)＞Ksp(CuBr)，二者属于同种类型沉淀，则溶度积越小，溶解度越小，溶解度：CuCl＞CuBr，A错误；向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液可以发生：Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)2OH－(aq)＋CuS(s)，溶液碱性明显增强，B错误；反应2CuCl＋S2－===Cu2S＋2Cl－的平衡常数K＝＝≈3.6×1036＞105，说明反应趋于完全，C正确；若是CuS易溶于稀盐酸，则有反应：CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S，K＝＝＝＝1.3×10－15，平衡常数很小，反应几乎不能发生，可判断CuS难溶于稀盐酸，D错误。 4．(1)Cu2＋、Zn2＋　难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出　(2)3Fe2＋＋MnO＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　(3)②60　③加快蒸发速率　(4)PbCO3　HNO3　(5)10.35ab 【解析】(1)“浸出液①”中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；当硫酸浓度大于1.8mol/L时，难溶物PbSO4覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，金属离子浸出率反而下降。(2)用KMnO4溶液氧化Fe2＋，氧化产物是Fe(OH)3、还原产物是MnO2，根据得失电子守恒，配平离子方程式见答案。(3)②由图可知，60℃ 硫酸锌的溶解度最大，降温至60℃蒸发至溶液出现晶膜，得到硫酸锌饱和浓溶液；③步骤①在100℃时蒸发的目的是加快蒸发速率。(4)“转化”后，PbSO4沉淀转化为PbCO3；该工艺中，“酸浸”是PbCO3和硝酸反应生成硝酸铅，“沉铅”是硝酸铅和硫酸反应生成硫酸铅和硝酸，所以可循环利用的物质有HNO3。(5)根据离子方程式可知，Pb2＋～H2Y2－，n(Pb2＋)＝amol/L×b×10－3L＝ab×10－3mol，则Pb2＋的浓度为＝10.35abg/L。 5. (1)a.NaOH醇溶液，加热　HC≡CH B.加聚反应 (2) 　(3)醛基　加成反应　(4)AC (5)7　 (6)①＋Br2 ② 【解析】(2)反应①中，化合物ⅰ与有机物X反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，可知反应类型为加成反应，则X为。(4)反应⑤是取代反应，反应过程中，有C—Cl和N—H断裂，A错误；反应过程中有C—N和H—Cl 的形成，B正确；反应物ⅶ中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C错误；生成物ⅷ含有氨基，具有碱性，能与稀盐酸发生反应生成盐，D正确。(5)化合物ⅲ的分子式为C6H10，该同分异构体中含C==C—C==C结构则结构简式有、、、、、CH3CH2—CH==CH—CH==CH2、，共7种，核磁共振氢谱图上只有2组峰的结构简式为。(6)①第一步反应是苯乙烯和溴单质发生加成反应生成。②合成路线中涉及两步消去反应，最后一步为发生消去反应生成。 学科网（北京）股份有限公司 $