高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(十四) 一、 选择题 1. 类比迁移的思维方法可以推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是(　　) A. NH3分子的空间结构为三角锥形，则PCl3分子的空间结构也为三角锥形 B. NaCl与浓硫酸共热可制HCl，则NaI与浓硫酸共热可制HI C. 乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 将少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3，则将少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成Ca(HCO3)2 2. 如图所示的是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值(V—51)。下列说法错误的是(　　) A. V位于元素周期表的第ⅤB族 B. 该氧化物的化学式为VO C. 若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则b点原子的分数坐标为 D. 晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为××1010pm 3. 探究氮、硫及其化合物的性质。下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2已被氧化变质 B 向Na2S2O3溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的NO2和N2O4的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 NO2→N2O4的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol/L CH3COONH4和Na2SO3溶液的pH 前者pH小于后者 说明Kh(CH3COO－)>Kh(HSO) 二、 填空题 4. 某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，其流程如下： 已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为2CuS＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2S＋2H2O。 ②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 3.2 6.7 8.2 (1)步骤Ⅰ中通入O2采用高压的原因是____________________________________________________。 (2)下列说法正确的是________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ中过滤得到的滤渣中含有S B. 步骤Ⅱ中用NH3调节pH约至4，使Fe3＋、Zn2＋沉淀完全 C. 步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于Cu生成 D. 为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌 (3)步骤Ⅰ、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图1)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的H2，然后通过控制气阀K1或K2，维持反应釜中的压强为3.0×106 Pa。请给出反应过程中的操作排序：g→______→______→______→c→______。 a．开启气阀K1　b.开启气阀K1，通入高压H2　c.关闭气阀K1　d.开启气阀K2 e．开启气阀K2，通入高压H2　f．关闭气阀K2　g．开启搅拌器　h．拆下罐体 　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　图2 (4)步骤Ⅲ中高压H2可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合离子方程式说明其原因：____________________________________________________________________________________ ________________________________________________________。 (5)现取2.50g CuSO4·5H2O样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。生成CuO的温度范围为__________________________,1 000 ℃时发生反应的化学方程式为__________________________________。 5. 化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：ⅰ. ⅱ. 与苯结构相似，六元环中存在共轭大π键，具有芳香性。 (1)A中官能团名称为________________，C的化学名称为__________________________________。 (2)E中碳原子的杂化方式有______种。 (3)写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式：____________。 (4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。其中含有手性碳原子的结构简式为____________________________________。 a. 含有 和 2个直接相连的六元环；b. 2个六元环上均只有一条侧链，—SCH2CH2F与连接； c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线(无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选)。 “3＋2”模拟练(十四) 1. A　【解析】NaCl与浓硫酸共热生成HCl，浓硫酸具有强氧化性，与NaI共热时发生氧化还原反应，生成I2，B错误；乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙二酸(草酸)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；将少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3和HClO，将少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸钙沉淀和HClO，D错误。 2. D　【解析】根据均摊法可知，白球个数为8×＋6×＝4，黑球个数为12×＋1＝4，该氧化物的化学式为VO，B正确；若a点原子的分数坐标为(0,0,0)，则位于体心的b点原子的分数坐标为，C正确；假设晶胞参数为a，根据晶胞密度ρ＝，可得晶胞参数a＝ cm＝×1010 pm，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为a，即××1010 pm，D错误。 3. C　【解析】将Fe(NO3)2溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，A错误；Na2S2O3溶液和盐酸发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑＋S↓，生成的SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，B错误；向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的NO2和N2O4的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，NO2→N2O4的转化存在限度，不能完全转化，C正确；常温时0.1 mol/L的CH3COONH4溶液的pH为7，是因为CH3COO－和NH的水解程度相同，常温时Na2SO3溶液的pH大于7，是因为SO水解使溶液呈碱性，前者pH小于后者，不能说明Kh(CH3COO－)>Kh(HSO)，D错误。 4. (1)高压条件下，可增大溶液中O2的浓度，提高反应速率 (2)AC　 (3)f　b　d　h (4)H2的还原性强于铜，故发生反应H2＋Cu2＋===2H＋＋Cu，而Zn的还原性强于H2，故反应H2＋Zn2＋===2H＋＋Zn无法发生 (5)680～1 000 ℃　 4CuO2Cu2O＋O2↑ 【解析】硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压氧气作用下，用硫酸浸取，硫酸与CuS反应生成硫酸铜、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋；加入氨气调节pH，使Fe3＋形成氢氧化铁沉淀，溶液中剩余Cu2＋、Zn2＋；向滤液中通入高压氢气，根据金属活动性可知，Cu2＋被还原为Cu，经过滤分离出来；溶液中剩余Zn2＋。(2)步骤Ⅰ中过滤得到的滤渣中含有S，A正确；步骤Ⅱ中用NH3调节pH约至4，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，未达到Zn2＋沉淀时的pH，B错误；步骤Ⅲ中用氢气还原Cu2＋，氢气失去电子被氧化为氢离子，增大溶液的酸度，不利于氢气失去电子还原Cu2＋，C正确；用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌，可能导致滤纸破损，D错误。(3)结合装置图及步骤Ⅲ可知，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的H2，然后通过控制气阀K1或K2，维持反应釜中的压强为3.0×106 Pa，即g→f→b→d→c→h。(5)n(CuSO4·5H2O)＝＝0.01 mol，当固体为CuO时，n(CuO)＝0.01 mol，其质量为0.01 mol×80 g/mol＝0.80 g，根据图像可知，焙烧生成CuO的温度范围是680～1 000 ℃；1 000 ℃时得到的产物中m(Cu)＝0.64 g，m(O)＝(0.72－0.64) g＝0.08 g，n(O)＝0.005 mol，则所得物质的化学式为Cu2O，反应的化学方程式为4CuO2Cu2O＋O2↑。 5．(1)醛基、碳氟键　2－甲基丙酸乙酯(异丁酸乙酯)　(2)3 (3) 　(4)24　(苯环上侧链在邻位或间位均可) (5) 【解析】(4)F的同分异构体中含有和2个六元环，则除环以外还含有6个碳原子以及1个不饱和度，可以使溴的四氯化碳溶液褪色说明侧链上含有1个碳碳双键，2个六元环上均只有一个侧链，—SCH2CH2F与连接，则另一个支链上含有4个碳原子且含有1个碳碳双键，则苯环上有2个侧链，一个为，另一个为 (数字为侧链连接的可能位置)，每一组在苯环上都有邻、间、对3种位置，则一共有3×8＝24种结构，其中含有手性碳原子的结构简式为(标“*”碳原子为手性碳原子)。(5)首先在浓硫酸和加热的条件下，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，随后根据信息ⅰ乙酸乙酯和CH3CN反应生成，最后在CuCl存在的条件下和反应生成产物。 学科网（北京）股份有限公司 $