高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(六) 一、 选择题 1. 下列实验操作或装置能达到目的的是(　　) 　　　 甲　　　　　　　乙　　　　　　　丙　　　　　　丁 A. 图甲：配制100 mL FeCl3溶液 B. 图乙：在铁制镀件上镀铜 C. 图丙：验证Na2O2和H2O反应为放热反应 D. 图丁：证明乙炔能与Br2反应 2. 甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是(　　) 　　 甲　　　　　　　　　　　乙 A. 甲、乙的二维材料都具有良好的导电性 B. 甲、乙中碳原子都是sp2杂化 C. 乙的化学式为KC12 D. 甲中碳原子数与C—C数目之比为2∶3 3. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A－(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)＝]。下列叙述错误的是(　　) A. 曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线 B. HA的电离平衡常数的数量级为10－6 C. p点对应的溶液中，c(A－)＜3c(HA) D. p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 二、 填空题 4. 工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下： (1) “还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3＋反应外，还与________(填离子符号)反应。 (2) “除杂”：若使还原后的滤液中Ca2＋完全沉淀(离子浓度小于10－6 mol/L)，则滤液中c(F－)需大于________________________________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是________________________________________________________________[Ksp(CaF2)＝1.44×10－10，Ka(HF)＝3.53×10－4]。 (3) “沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为_______________________________________________ _________________________。 (4) “脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。 利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。 ① “脱硫”反应的化学方程式为________________________________________________________ __________。 ② 工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90 ℃，原因是_________________________ _______________________________________________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_____________________________________________________________ _____________________。 5. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下： 回答下列问题： (1)化合物Ⅰ的分子式为__________________。 (2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。 序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂(物质) 反应后形成的新物质 反应类型 ① ________ O2 氧化反应 ② ______________________ ________ ______________________ 加成反应 (3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅲ与1 mol化合物a反应得到1 mol Ⅳ，则化合物a为______________________。 (4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2∶3，写出化合物Ⅴ的结构简式：______。 (5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有________种(不含立体异构)。 ①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应； ②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。 (6)下列关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法不正确的有________(填字母)。 A. 反应过程中，有H—O断裂 B. 反应过程中，有C===O双键和C—O单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键 (7)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)。 “3＋2”模拟练(六) 1. C　【解析】定容时应平视刻度线，A不选；铁制镀件上镀铜，应将镀件放在阴极上，B不选；该反应为放热反应，广口瓶中气体受热膨胀，右端会出现“左低右高”现象，本实验可以完成实验目的，C选；电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，与水反应生成H2S、PH3，H2S、PH3能与溴水反应，会干扰C2H2与溴水的反应，D不选。 2. C　【解析】根据均摊原则，每个K原子构成的正六边形中含有K原子数为6×＋1＝3、C原子数为36×＋6＋6＝24，乙的化学式为KC8，C错误；甲中碳原子形成3个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，碳原子数与C—C数目之比为2∶3，D正确。 3. C　【解析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中，HA不断被消耗，c(HA)不断减小，c(A－)不断增大，故a、b分别为HA和A－的分布系数曲线，A正确；曲线a、b的交点x表示HA和A－的分布系数相同，即溶液中c(HA)＝c(A－)，由Ka＝＝c(H＋)＝10－5.2，数量级为10－6，B正确；p点时，消耗V(NaOH)＝15mL，则溶液中HA和NaA的浓度之比为1∶3，但此时溶液pH小于7，显酸性，即HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)＞3c(HA)；C错误；q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A－的水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确。 4. (1) H＋　(2) 1.2×10－2 mol/L　pH偏低形成HF，导致溶液中F－浓度减小，CaF2沉淀不完全　(3) Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O　(4) ①Fe2O3·H2O＋3H2S===Fe2S3·H2O＋3H2O　②温度超过90 ℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解　多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降 【解析】(1) “酸浸”时加入的稀硫酸是过量的，故加入的废铁屑还与H＋反应。(2) Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，c2(F－)＝＝＝1.44×10－4，c(F－)＝1.2×10－2 mol/L；HF为弱酸，存在电离平衡HFH＋＋F－，当溶液酸性过强时，电离平衡逆向移动，F－浓度减小，导致CaF2沉淀不完全。(4) ②图中M为Fe2O3·H2O，N为Fe2S3·H2O，M、N均含有结晶水，故温度不宜太高，否则会失去结晶水；由图可知，“再生”过程中有S生成，而S为固体，会堵塞脱硫剂的孔隙，使得脱硫剂的活性下降。 5. (1)C6H12O7　(2)①羟基　②碳碳双键(或醛基)　H2　(或或) (3)乙烯(或C2H4)　(4) 　(5) 16　(6) BD (7) 【解析】(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1 mol Ⅲ与1 mol化合物a反应得到1 mol Ⅳ，则a的分子式为C2H4，为乙烯。(4)化合物Ⅴ的分子式为C8H10，已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2∶3，说明有对称性，再根据Ⅵ的结构分析，则化合物Ⅴ的结构简式为。(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件：最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应，说明含有1个酚羟基和1个醇羟基，如果取代基为—OH、—CH2CH2OH，有邻、间、对3种位置异构；如果取代基为—OH、—CH(OH)CH3，有邻、间、对3种位置异构；如果取代基为—OH、—CH3、—CH2OH，有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有16种。(6)根据图中信息Ⅶ生成Ⅷ是发生缩聚反应，反应过程中，有C—O和H—O断裂，无C===O双键的形成，且CO2属于非极性分子，故选BD。 学科网（北京）股份有限公司 $