高三二轮复习基础素养技能“8＋1”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “8＋1”模拟练(八) 一、 选择题 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是(　　) A. 战国青铜双翼神龙 B. 西汉“直裾素纱禅衣” C. 珐华彩莲纹梅瓶 D. 金漆木雕如意 2. 化学促进科技进步和社会发展。下列说法不正确的是(　　) A. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 B. “运－20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C. T－碳(T－Carbon)是中国科学院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20 nm硅量子点可用于制备胶体 3. 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验。一段时间后，下列分析正确的是(　　) A. a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B. b处出现蓝色，说明还原性：I－>Cl－ C. c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D. KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 4. 硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A. 1L 1mol/LH2S水溶液中粒子关系存在：N(HS－)＋N(S2－)＝NA B. 标准状况下，22.4LY的分子数目为NA C. 工业上用NaClO3和X制备1molClO2时，消耗X分子数为0.5NA D. 价类二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 5. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应 B MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2＋ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 7. T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2，发生反应：3H2(g)＋SO2(g)H2S(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的平衡常数K＝ B. t1min时，v正(SO2)<v逆(H2S) C. 曲线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 D. 若该反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 8. 纳米Ni－Pd催化制备甲酸钠的机理如图所示。 下列说法正确的是(　　) A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充CO2 D. 总反应的原子利用率为100% 二、 填空题 9. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。FeCl3(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验，回答下列问题： Ⅰ. 铁粉制备FeCl3(实验装置如图1所示)。 (1)基态Fe原子的电子排布式为[Ar]________________。A中实验室制备Cl2的离子方程式为____________________________________________________________。 (2)装置中F的作用：________________________________________。 Ⅱ.FeCl3在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。 (3)Fe(OH)3胶团如图2所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含As(Ⅲ)微粒是____________[已知：As(Ⅲ) 存在形式为As3＋、AsO]。 (4)为探究pH和添加助凝剂对FeCl3净水效果的影响。 ①实验小组选取一种含As(Ⅲ)微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含As(Ⅲ)微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。 组别 废液体积 pH 饱和FeCl3溶液用量 添加的助凝剂 净水前砷微粒浓度 净水tmin后砷微粒浓度 1 15mL 1.0 2滴 无 A1 B1 2 15mL 2.0 2滴 无 A2 B2 3 15mL __________ 2滴 ______ A3 B3 4 15mL 3.0 2滴 有 A4 B4 ②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，FeCl3净水效果减弱的原因是____________________________________________________________________。 ③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是____________________________________________(用表中数据说明)。 Ⅲ.(5)①Fe3＋可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香族化合物，环中的5个原子形成了大π键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是________________________________________。 ②一个立方体结构的FeS2晶胞如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，FeS2的晶体密度为 ρ g/cm3，则晶胞的边长为______________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。 “8＋1”模拟练(七) 1. B　【解析】碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，不能用作X射线检查的内服药物，应该用硫酸钡，B错误。 2. D　【解析】常用铁罐车运输浓硫酸，是因为常温下铁遇到浓硫酸钝化，A错误；将小苏打加入面粉中焙制糕点，是因为小苏打能和酸反应放出二氧化碳，使糕点蓬松，B错误；用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO溶液有强氧化性，C错误。 3. D　【解析】HCl是共价化合物，HCl气体中没有H＋，A错误；ClO－水解，1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，B错误；HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，分子中的中子数均为10,2 g H2 18O与DO的混合物中所含中子数目为×10NA＝NA，C错误。 4. A　【解析】CO分子中含有14个中子，故2.8 g CO(即0.1 mol)中含有的中子数为1.4NA，A正确；未告知溶液的体积，故无法计算pH＝3的H2S溶液中H＋的数目，B错误；COS的结构式为S===C===O，故0.1 mol COS中π键数目为0.2NA，C错误；生成标准状况下2.24 L H2(即0.1 mol)，转移电子数为0.2NA，D错误。 5. B　【解析】 用天平称量药品时应“左物右码”，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，B正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C错误；(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，D错误。 6. C　【解析】制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中得到氢氧化铁沉淀，A错误；制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误；取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明被完全氧化，C正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，该实验不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。 7. B　【解析】X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、S。水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，A错误；Na与S可形成化合物Na2S、Na2S2，B正确；化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，电负性：O＞S，因此化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，C错误；NO中心原子N的价层电子对数为3，孤电子对数为0，其空间结构为平面三角形，SO中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其空间结构为三角锥形，D错误。 8. D　【解析】与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通入的乙烯与溴、水反应生成HOCH2CH2Br，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和OH－，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br 在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。Pt电极为电解池的阳极，A错误；生成1 mol环氧乙烷需要消耗1 mol溴，由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为1 mol，B错误；Pt电极区发生的电极反应式为2Br－－2e－===Br2，C错误。 9．(1)电子气理论　(2)①增大接触面积，增大化学反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率　②8CaSO4　(3)R3N·HReO4＋NH3===NH＋ReO＋R3N(或R3N·HReO4＋NH3·H2O===NH＋ReO＋R3N＋H2O)　＞　(4)晶体　(5)3 500 ℃时，铁已气化除去，固态碳和H2完全反应，生成气态物质　(6)八面体　· 【解析】(3)“反萃取”时，R3N·HReO4与一水合氨反应生成NH4ReO4 和R3N，其离子方程式见答案；“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH＝9.0，则溶液中c(OH－)＝10－5 mol/L，则＝＝100.3＞1，则c(NH)＞c(NH3·H2O)。(4)根据X射线衍射图谱可知，图像具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体。(6)由图可知，顶角的Re原子周围有6个距离最近且相等的O原子，这6个O原子构成八面体，故Re原子填在O原子围成的八面体空隙中；根据均摊法可计算出一个晶胞中Re和O的个数分别为1和3，即1个晶胞含有1个ReO3，设晶胞的棱长为a，则V＝a3＝ cm3，a＝ cm，根据晶胞棱中心的是O原子，距离最近的O原子是两条相交棱上的O原子，两者的距离＝a＝· cm。 学科网（北京）股份有限公司 $