高三二轮复习基础素养技能“3＋2”训练卷_2027届高三化学二轮复习

2027级高三二轮复习基础素养技能 “3＋2”模拟练(十) 一、 选择题 1. 下列由实验及现象推出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>HClO C 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变成黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ D 向CuSO4溶液中加入铁粉 有红色固体析出 Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 2. CO2制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应。 反应a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1<0 反应b：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2>0 在不同的压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料比合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 为了提高CO2的平衡转化率应选择高温、低压的反应条件 B. 压强：p1<p2<p3 C. 当温度高于550℃时，主要发生反应② D. 选择合适的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 3. 已知pΟΗ＝－lgc(OH－)，初始温度25℃时，向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L稀盐酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀盐酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 水的电离程度：c<a<b B. a点溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) C. b点溶液中c(NH)＝c(Cl－) D. c点对应溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O) 二、 填空题 4. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。 (1)工业生产电石的反应为CaO＋3CCaC2＋CO↑，该反应每消耗3 mol C转移电子数为______mol。 (2)流程中的Cl2可由MnO2反应制得，离子方程式为______________________________________________________________， 其中盐酸体现的性质有________________。 (3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式：__________________________________________________________________________。 (4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70 ℃上，原因可能是______________________________，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是____________________。 (5)“转化”时加入K2CO3的目的是______________________________________________________。 5. 人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合O2，血红蛋白(Hb)与O2结合的过程存在如下反应。回答下列问题： ①HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)＋H＋(aq)　ΔH1 ②O2(g)O2(aq)　ΔH2 ③HbH＋(aq)＋O2(aq)HbO2(aq)＋H＋(aq)　ΔH3 (1)ΔH2______(填“>”或“<”)0，ΔH3＝__________________(用ΔH1、ΔH2表示) (2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37℃、pH＝7.4时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH＋与O2的结合度α(转化率)的关系如图所示，当pH＝7.6时对应的曲线在下图中绘出。 (3)已知：气液平衡体系中，例如A(aq)B(g)的平衡常数表达式为K＝。则37℃，pH＝7.4时，反应①的平衡常数为____________________mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。 (4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80kPa，则37℃，pH＝7.4时，达到平衡时HbH＋与氧气的结合度α(转化率)为____________%(保留一位小数)。 (5)血液中还同时存在反应④：CO2＋H2OH＋＋HCO，则氧分压______(填“高”或“低”)有利于CO2排出体外。 (6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：Mb(aq)＋HbO2(aq)MbO2(aq)＋Hb(aq)，由MbO2向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为60μg/L，Hb含量为170g/L。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. Hb结合氧气的能力强于Mb B. 高氧分压下，血液中MbO2浓度增加 C. 高海拔居民体内Mb的含量偏高 D. 肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达到平衡 “3＋2”模拟练(十) 1. B　【解析】加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，但不能确定是否有Fe3＋，A错误；Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明生成CaCO3沉淀，说明酸性：H2CO3＞HClO，B正确；酸性条件下，NO也有强氧化性，故此时Fe2＋被氧化为Fe3＋，也可能是被NO氧化，C错误；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，说明氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，D错误。 2．C　【解析】随着温度的升高，CO2的平衡转化率先下降后升高，且低温时，转化率更高，又反应a是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，而反应b为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以压强越大，CO2的平衡转化率越大，则为了提高CO2的平衡转化率应选择低温、高压的反应条件，A错误；压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以p1>p2>p3，B错误；当温度高于550℃时，压强对CO2的平衡转化率无影响，所以主要发生反应②，C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡，所以选择合适的催化剂，不能提高CO2的平衡转化率，D错误。 3．C　【解析】a点加入10mL稀盐酸，此时溶液中成分为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，且此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离大于铵根离子的水解，则抑制了水的电离；随着稀盐酸加入，NH3·H2O转化为氯化铵，铵根离子水解程度增大，促进水的电离；c点时，溶液为等物质的量浓度氯化铵和稀盐酸的混合溶液，对水的电离起抑制作用，且等浓度稀盐酸对水电离的抑制大于等浓度的氨水，所以水的电离程度：c<a<b，A正确；a点溶液中n(N)＝2n(Cl)，元素质量守恒为c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，B正确；b点时，由于温度高于室温，所以pOH＝7时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，又电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH)<c(Cl－)，C错误；c点对应溶液中，电荷守恒为c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，元素质量守恒为2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，二式联立可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH)＋2c(NH3·H2O)，D正确。 4. (1)2　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋ ＋Cl2↑＋2H2O　还原性和酸性 (3)6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O (4)加快反应速率，提高生产效率　吸附过量的Cl2 (5)沉淀Ca2＋，将Ca(ClO3)2转化为KClO3 5．(1)<　ΔH1－ΔH2　(2)pH＝7.6时对应曲线如图所示： (3)1.5×10－8　(4)96.8　(5)高　(6)BCD 【解析】(1)反应②O2(g)O2(aq)，氧气由气态变为液态可知为放热过程，因此ΔH2<0，由盖斯定律可知，反应③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(2)氧气分压一定，当pH＝7.6时，即减小c(H＋)，反应①的平衡正向移动，则Hb与氧气的结合度增大，故pH＝7.6的曲线应在pH＝7.4的上方。(3)反应①的K＝＝，平衡时，由HbH＋与O2的结合度α(转化率)的关系图可知，pH＝7.4，即c(H＋)＝4×10－8mol/L条件下，p(O2)＝4kPa时，此时的结合度为α＝60%，即c(HbO2)＝c×60%mol/L，c(HbH＋)＝c×40%mol/L，代入表达式可得，K＝＝＝1.5×10－8mol/(L· kPa)。(4)根据K＝＝，则根据氧分压为80 kPa，温度为37℃，pH＝7.4时，K仍为1.5×10－8 mol/(L·kPa)，代入表达式有α＝＝≈0.968。(5)考查影响化学平衡的因素，氧气分压高，使平衡①向正反应方向进行，增加与氧气的结合度，c(H＋)增大，促使反应④向逆反应方向进行，因此有利于CO2排出体外。(6)正常人Mb含量为60μg/L 小于Hb含量为170g/L，说明反应⑤的平衡正向移动的倾向更大，因此Hb结合氧气的能力弱于Mb，更易生成MbO2，A错误；Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，高氧分压下，血液中MbO2浓度增加，B正确；高海拔中的氧气较为稀薄，更需要能与氧气较为容易结合的Mb，因此居民体内Mb的含量偏高，C正确；当肌肉细胞中Mb浓度不变时，说明反应⑤达到平衡，因此氧气运输达到平衡，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $