1.2.2 离子反应 离子方程式 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，涵盖概念、实质、发生条件及书写规则。课堂导入以三国哑泉解毒故事为情境，关联电解质电离知识，搭建从宏观现象到微观离子反应的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）培养科学探究与实践能力，对比化学方程式与离子方程式揭示反应实质强化化学观念，错误判断练习（如Fe与H+反应方程式分析）提升科学思维。助力学生理解本质，教师可高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 离子方程式 课堂导入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 探究课堂 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。 填写书上18页表格；思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？ 探究课堂 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1 概念 离子之间 或熔融状态 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 离子反应 有离子参加或离子生成的反应 探究课堂 【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 离子反应 探究课堂 A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成____________的物质（弱酸、弱碱、水，）如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 3 离子反应发生的条件 离子反应 1、复分解反应类型 2、置换反应类型 3、氧化还原反应型 探究课堂 4 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 离子反应 离子方程式的书写步骤 （P18 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 探究课堂 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删” 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 练习：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 离子方程式 不拆：沉淀、气体、水、氧化物、单质、浓硫酸、弱酸碱、弱酸的酸式根，石灰乳 除六大强酸四大强碱外的均为弱酸碱 客观事实、漏写离子反应、电荷守恒、原子守恒、离子配比 强酸、强碱、可溶性盐(p127) 探究课堂 ① 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)， 如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ④ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋ = CO2↑＋H2O。 ② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③ 氨水作反应物可写作NH3·H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 特殊物质的拆与不拆 离子方程式 探究课堂 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ 拆： ⑶ 删： ⑷ 查： MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 2Cl- MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O 练习：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式 离子方程式 探究课堂 【例2】写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 NH3·H2O+H+=NH4++H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 离子方程式 探究课堂 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH-= H2O 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是： H+ + OH- = H2O , 这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 离子方程式 探究课堂 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 例： 离子方程式的意义 思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。 （1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ） （2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ） （3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ） （4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ） （5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ） （6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ） （7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ） 不符合客观事实 物质拆写不正确 电荷不守恒 离子配比不正确 知识精讲 （1）铁和稀硫酸反应   （2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳   （3）氧化铜溶于稀盐酸   （4）稀盐酸和氢氧化镁反应   （5）烧碱和醋酸反应 （6）用醋酸溶解碳酸钙   Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 2H+ + Mg(OH)2 === Mg2+ + 2H2O OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O 及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式 CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 知识精讲 随堂练习 【练习2】能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是（ ） A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 B 随堂练习 【练习3】下列离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C 【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。（2分钟） （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ） 题型三：离子方程式的正误判断 【答案】（1）~（3）××× ； （4）~（6）××× ； （7）~（9）√×√ 对点训练 【变2】写出下列离子方程式（3分钟）： （1）H2SO4 + NaOH： （2）H2SO4+Ba(OH)2： （3）Mg + H2SO4： （4）MgO + HCl： （5）NaOH + CH3COOH： （6）Ca(OH)2 (澄清石灰水) + CO2(少量)： （7）NaHSO4 与 NaHCO3 溶液： 题型二：离子方程式的书写 （1）①H+ + OH- === H2O；（2）2H+++2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O （3）Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑；（4）MgO + 2H+ === Mg2+ + H2O； （5）OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O；（6）Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O 对点训练 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.74 $