第一次月考九年级化学试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册（第一、第二单元）

2026—2027学年九年级化学上学期第一次月考测试卷 （测试范围：第一单元　走进化学世界 和 第二单元　空气和氧气） 考试时间：60分钟　　满分：100分 姓名：____________　　班级：____________　　考号：____________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Mn—55 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学的发展推动了人类社会的进步。下列有关化学及化学发展史的说法，不正确的是（　　） A．道尔顿提出了分子学说，阿伏加德罗提出了原子论 B．化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 C．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成 D．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 2．如图所示的四个变化过程中，属于化学变化的是（　　） 3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　） A．氮气的化学性质不活泼——可用作食品包装的保护气 B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可制成航标灯、霓虹灯 C．氧气能供给呼吸——可用于医疗急救 D．氧气能支持燃烧——可用作燃料 4．下列实验操作中，正确的是（　　） 5．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分的体积分数示意图，下列说法不正确的是（　　） A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78% B．氧气约占空气体积的21%，能供给呼吸，也能支持燃烧 C．稀有气体约占空气体积的0.94%，其中含量最多的是氦气 D．二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量过多会导致温室效应增强 6．某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。下列有关说法不正确的是（　　） A．红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 B．红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小 C．若红磷的量不足，会使测得的氧气体积分数偏小 D．用木炭代替红磷进行实验，测定结果更准确 7．下列有关氧气的说法正确的是（　　） A．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气 B．氧气具有可燃性，可以用作燃料 C．鱼、虾等能在水中生存，说明氧气易溶于水 D．液态氧是淡蓝色的，说明氧气是由多种物质组成的 8．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂 C．导管口刚开始有气泡冒出时，应立即收集，以免氧气浪费 D．实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A．在化学反应中，催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂在化学反应前后，本身的质量和化学性质都不发生改变 C．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解出氧气 D．二氧化锰可以作所有化学反应的催化剂 10．下列说法中正确的是（　　） A．空气中含有氧气、氮气等多种物质，所以空气是纯净物 B．氧化反应一定属于化合反应 C．动植物的呼吸作用、食物的腐败都属于剧烈氧化 D．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，规范的操作是实验成功的保证。请结合如图所示的常用仪器，回答下列问题。 （1）仪器①的名称是____________；仪器②的名称是____________；仪器③的名称是____________。（3分） （2）用托盘天平称量2.5 g氯化钠固体时，发现指针向左偏转，此时应进行的操作是____________________。（2分） （3）量取15 mL水时，应选用________mL的量筒（填“10”“20”或“50”）；读数时，视线应与量筒内液体凹液面的____________保持水平；若俯视读数，则实际量取的水的体积____________15 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。（3分） 12．（8分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能与它发生反应。请结合如图所示的实验，回答下列问题。 （1）硫在氧气中燃烧发出________色火焰，生成有刺激性气味的气体，反应的文字表达式为________________________；集气瓶底部预先放少量水的目的是____________________。（3分） （2）木炭在氧气中燃烧发出________光，生成的气体能使澄清石灰水____________。（2分） （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成________色固体；实验前应在集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，目的是________________________。（2分） （4）上述三个反应都属于____________反应（填基本反应类型）。（1分） 13．（9分）空气与人类的生产生活密切相关。请回答下列问题。 （1）二百多年前，法国化学家____________用定量的方法研究了空气的成分，得出空气主要由____________和____________组成的结论。（3分） （2）空气中含量最多的气体是____________，约占空气总体积的________%；由于该气体的化学性质____________，常用作食品包装的保护气。（3分） （3）目前国家计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。下列物质中，属于空气污染物的是____________（填序号）。（2分） ①二氧化硫　②氮气　③一氧化碳　④二氧化碳　⑤二氧化氮 （4）焊接金属时常用氩气作保护气，是因为氩气________________________。（1分） 14．（8分）某化学兴趣小组的同学对“蜡烛及其燃烧”进行了如下探究。请回答下列问题。 （1）点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1 s后取出，发现处于外焰部分的火柴梗最先碳化，说明火焰的____________温度最高。（2分） （2）在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现____________，说明蜡烛燃烧生成了____________。（2分） （3）将另一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到____________________，说明蜡烛燃烧生成了____________。（2分） （4）熄灭蜡烛时，可观察到烛芯上方产生一缕白烟，用燃着的火柴去点燃白烟，蜡烛重新被点燃，由此推测白烟具有的性质是____________；白烟是____________（填“固体”“液体”或“气体”）。（2分） 15．（9分）氧气是人类生产生活不可缺少的物质，实验室和工业上都可以制取氧气。请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为________________________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。（2分） （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起____________作用，反应前后它的____________和____________都不发生改变。（3分） （3）收集氧气可以用排水法，原因是____________________；也可以用向上排空气法，原因是____________________。（2分） （4）检验一瓶无色气体是否为氧气的方法是________________________。（2分） 16．（9分）请结合如图所示的两套实验装置，回答下列问题。 （1）工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该方法的原理是利用液氮和液氧的____________不同进行分离，属于____________变化（填“物理”或“化学”）。（2分） （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选用装置________（填“甲”或“乙”）；若选用装置甲，长颈漏斗的下端管口应____________，否则____________________。（3分） （3）检查装置甲气密性的方法是________________________。（2分） （4）用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是________________________。（2分） 17．（10分）某兴趣小组的同学对“测定空气中氧气的含量”实验进行了如下探究。请回答下列问题。 （1）按图1所示装置进行实验：红磷燃烧的文字表达式为________________________；实验中观察到的现象是________________________；待装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入瓶中水的体积约占瓶内空气体积的________。（3分） （2）实验前，集气瓶内预先加入少量水的目的是____________________；不能用木炭代替红磷的原因是________________________。（2分） （3）若实验测得氧气的体积分数明显小于1/5，可能的原因是________________________（写两点）。（2分） （4）该小组同学又按图2所示装置进行实验：在集气瓶中放入足量白磷，用注射器替代烧杯，利用太阳光引燃白磷。与图1装置相比，图2装置的优点是________________________（写一点）。（1分） （5）由上述实验可知，空气中氧气的体积分数约为________。（2分） 18．（9分）某同学用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。他取一个容积为250 mL的集气瓶，向瓶内预先加入50 mL水，用弹簧夹夹紧橡胶管后点燃足量的红磷，待充分反应并冷却至室温后打开弹簧夹。请回答下列问题。 （1）充分反应并冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中的水约为________mL。（3分） （2）该实验测得空气中氧气的体积分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（4分） （3）若实验中测得进入集气瓶中的水只有34 mL，请分析可能的原因（写出一点）。（2分） 　 参考答案与解析 　 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A C D A C B D 1．A　道尔顿提出的是原子论，阿伏加德罗提出的是分子学说，二者对应颠倒，故A错误（本题为选不正确项）；B、C、D均为化学学科与研究化学发展史的正确表述。 2．C　判断化学变化的依据是有新物质生成。冰雪融化只是水的状态改变；湿衣服晾干是水的蒸发；玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈生成了一种红棕色的新物质——铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化，故选C。 3．D　氧气能支持燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，故D对应关系错误；A、B、C中性质与用途的对应均正确。 4．A　A中倾倒液体时瓶口紧靠试管口、标签朝向手心，操作正确；B中读数时视线应与凹液面最低处保持水平，俯视会使读数偏大，操作错误；C中实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定的容器内，操作错误；D中胶头滴管不能平放在桌面上，以免污染滴管和试剂，应清洗后放在试管架上，操作错误。 5．C　空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。稀有气体中含量最多的是氩气，而不是氦气，故C错误；A、B、D说法均正确。 6．D　红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟并放热，A正确；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少、压强减小，打开弹簧夹后水被吸入瓶中，B正确；红磷量不足时不能把瓶内氧气耗尽，进入瓶中的水偏少，测定结果偏小，C正确；木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，水不能进入瓶中，无法测定氧气含量，故D错误。 7．A　氧气能支持燃烧，具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料，B错误；鱼虾能在水中生存只能说明水中溶有少量氧气，氧气的溶解性是“不易溶于水”，C错误；液态氧是纯净物（液氧是氧气的液体状态），不是混合物，D错误；A是氧气检验的标准方法，正确。 8．C　用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体主要是试管内的空气，若立即收集会使收集到的氧气不纯，应待气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故C错误；A、B、D均为该实验的正确操作要求。 9．B　催化剂能改变化学反应速率，既可以加快也可以减慢，A错误；催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，B正确；不使用催化剂，过氧化氢也能分解放出氧气，只是分解速率很慢，C错误；二氧化锰只是某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，D错误。 10．D　空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，A错误；氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，B错误；动植物的呼吸作用、食物的腐败等进行得很缓慢，属于缓慢氧化，C错误；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，D正确。 　 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 11．（8分） （1）①U形管　②量筒　③集气瓶（每空1分，共3分） （2）用药匙减少（取出）少量氯化钠，直至天平平衡（2分。答“减少药品”即给分；答“增加砝码”不得分） （3）20；最低处；小于（每空1分，共3分。俯视读数时视线偏高，读数偏大，故实际量取的水偏少） 【解析】本题考查常用仪器的识别与基本实验操作。称量指定质量的药品时，先放好砝码再添加药品，指针左偏说明左盘药品质量偏大，应减少药品而不能增减砝码；量筒选取遵循“一次量取且量程最接近”的原则，量取15 mL水应选20 mL量筒；俯视读数时视线高于凹液面最低处，读数偏大，实际体积偏小。 12．（8分） （1）蓝紫；硫＋氧气—点燃→二氧化硫（或S＋O₂—点燃→SO₂）；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气（前两空各1分，第三空1分，共3分） （2）白；变浑浊（每空1分，共2分） （3）黑；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底（每空1分，共2分） （4）化合（1分） 【解析】本题考查物质在氧气中燃烧的现象、注意事项与反应类型。描述现象时注意“光”与“火焰”的区别：木炭燃烧发白光，硫燃烧产生火焰；铁丝燃烧的生成物是黑色的四氧化三铁固体。三个反应都符合“多变一”的特征，都属于化合反应。 13．（9分） （1）拉瓦锡；氮气；氧气（每空1分，共3分） （2）氮气；78；不活泼（稳定）（每空1分，共3分） （3）①③⑤（2分。漏选、错选均不得分） （4）化学性质很不活泼（稳定）（1分） 【解析】本题考查空气的发现史、组成及用途。二氧化碳是空气的组成成分，也是造成温室效应的主要气体，但暂未列入空气质量评价的主要污染物；氮气、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气。 14．（8分） （1）外焰（2分） （2）水雾（水珠）；水（每空1分，共2分） （3）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳（每空1分，共2分） （4）可燃性；固体（每空1分，共2分） 【解析】本题考查科学探究中蜡烛燃烧的实验。干冷的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明生成了二氧化碳；白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，点燃后能使蜡烛复燃。 15．（9分） （1）高锰酸钾—加热→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（或2KMnO₄—加热→K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑）；分解（表达式1分，反应类型1分，共2分） （2）催化；质量；化学性质（每空1分，共3分） （3）氧气不易溶于水，且不与水反应；氧气的密度比空气大（每空1分，共2分） （4）把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该气体是氧气（2分） 【解析】本题考查氧气的实验室制法。高锰酸钾受热分解生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；催化剂“一变两不变”，即改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变；收集方法由气体的密度和溶解性决定。 16．（9分） （1）沸点；物理（每空1分，共2分） （2）乙；伸入液面以下；气体从长颈漏斗口逸出（第一空1分，后两空各1分，共3分） （3）用弹簧夹夹紧橡胶管（夹紧导管），向长颈漏斗中加入适量水至浸没下端管口，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（水柱高度保持不变），说明装置气密性良好（2分，合理即可给分） （4）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满（2分） 【解析】本题考查制取氧气的装置选择与操作。分离液态空气利用液氮（沸点-196 ℃）与液氧（沸点-183 ℃）的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化；分液漏斗可通过活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；长颈漏斗下端必须形成液封，防止气体逸出。 17．（10分） （1）红磷＋氧气—点燃→五氧化二磷（或4P＋5O₂—点燃→2P₂O₅）；产生大量白烟，放出热量；1/5（表达式1分，现象1分，最后一空1分，共3分） （2）吸收五氧化二磷（白烟），防止污染空气，同时吸热降温（1分）；木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法测定氧气的含量（1分） （3）红磷的量不足；装置漏气（或没有等装置冷却至室温就打开弹簧夹）（每点1分，共2分） （4）装置始终密闭，测定结果更准确（或减少五氧化二磷逸散，更环保等，合理即可）（1分） （5）1/5（或21%）（2分） 【解析】本题考查“测定空气中氧气含量”实验的原理、现象、误差分析与装置改进。测定结果偏小的原因主要有三类：氧气未耗尽（红磷不足）、外界空气进入（装置漏气）、瓶内气体受热膨胀（未冷却就打开弹簧夹）；测定结果偏大的原因主要是点燃红磷后伸入瓶中太慢、弹簧夹未夹紧等。 18．（9分） （1）40（3分） （2）解：集气瓶中空气的体积为250 mL－50 mL＝200 mL（1分） 进入集气瓶中水的体积为200 mL×1/5＝40 mL（1分） 测得空气中氧气的体积分数为40 mL/200 mL×100%＝20.0%（2分） 答：该实验测得空气中氧气的体积分数为20.0%。（共4分） （3）红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等，写出一点即可）（2分） 【解析】本题考查空气中氧气含量测定的相关计算。解题关键：瓶内预先加入的水占据了部分容积，参加“被消耗氧气”计算的只是瓶内空气的体积（250 mL－50 mL＝200 mL）；氧气体积分数＝进入瓶中水的体积÷瓶内空气的体积×100%。实际结果小于理论值时，从红磷量、装置气密性、是否冷却三方面分析原因。 1 1 1 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