2026-2027学年高一上学期化学第一次月考9月自编模拟卷 （人教版必修一 全国通用）

2026-2027学年人教版高一化学第一次月考试卷 （考试范围：必修第一册第一章 物质及其变化） 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（原创）下列科研成果或古代工艺中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 古代“湿法炼铜”：曾青得铁则化为铜 B. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取青蒿素 C. 我国“长征”系列火箭使用偏二甲肼作燃料 D. 利用“84”消毒液进行环境杀菌消毒 2. （原创）下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ） A. 纯碱属于碱，烧碱属于碱 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应 C. 根据是否含有氧元素，可将氧化物分为含氧氧化物和不含氧氧化物 D. 金刚石、石墨和C₆₀互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 3. （改编）下列关于分散系的说法中，不正确的是（ ） A. 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液的本质特征是能否发生丁达尔效应 C. 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体 D. 胶体是一种介稳体系，在一定条件下能稳定存在 4. 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ B. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ C. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + OH⁻ D. Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe²⁺ + 3SO₄²⁻ 5. （改编）下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O 6. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A. K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. H⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D. Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 7. （改编）在反应 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ） A. 1∶5 B. 5∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 8.（原创） 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 在氧化还原反应中，还原剂被还原，氧化剂被氧化 C. 元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D. 某元素在反应中化合价升高，则该元素在反应中得到电子 9. 已知氧化性强弱顺序：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂。则下列反应不能发生的是（ ） A. Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂ B. 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ C. Br₂ + 2FeCl₂ = 2FeBr₃ D. I₂ + 2NaBr = 2NaI + Br₂ 10. （原创）下列反应中，水作还原剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ C. Cl₂ + H₂O = HCl + HClO D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 11.（原创）下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. Fe → FeCl₂ B. KClO₃ → KCl C. H₂SO₄ → SO₂ D. CO₂ → CO₃²⁻ 12.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 13. （原创）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A.还原产物只是K2S B. 的化学式为 C. 反应中氧化剂为S D. 该反应只涉及三种元素的变化 14. 根据反应：，，，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（改编）（14分） 现有以下物质： ① NaCl固体 ② 稀硫酸 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ CO₂ ⑥ Ba(OH)₂溶液 ⑦ 熔融KNO₃ ⑧ 氢氧化铁胶体 请回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。 （2）能导电的是______。 （3）写出①在水溶液中的电离方程式：______。 （4）向⑥中逐滴加入②，可观察到的实验现象为______，该反应的离子方程式为______。 16.（14分） 氧化还原反应在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) =MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中： ① 被氧化的元素是______，被还原的元素是______。 ② 氧化剂是______，还原剂是______。 ③ 用双线桥法标出该反应中电子的转移情况（在答题纸上书写）：______。 ④ 若反应中生成标准状况下2.24 L Cl₂，则转移电子的物质的量为______mol。 （2）已知反应：2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，在该反应中，HCl体现的性质有______（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。 17.（14分） 某无色溶液中可能含有 K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ 中的若干种离子。为确定其成分，进行如下实验： ① 取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红； ② 另取少量溶液，加入足量 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤； ③ 向②所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味气体。 请回答： （1）由实验①可知，溶液中一定含有______（填离子符号，下同），一定不含______。 （2）由实验②和③可知，溶液中一定含有______，一定不含______。 （3）通过上述实验，还不能确定溶液中是否含有的离子是______，请设计简单的实验方案检验该离子是否存在：______。 18.（改编）（16分） 某实验小组同学为了探究Fe(OH)₃胶体的制备与性质，进行了如下实验： 实验一：制备Fe(OH)₃胶体 甲同学：将5 mL 0.5 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液滴入20 mL 20℃蒸馏水中，充分搅拌，得到棕黄色液体。 乙同学：将5 mL 0.5 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液滴入20 mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到红褐色液体。 实验二：性质探究 丙同学用激光笔分别照射上述两种液体，观察到乙同学所得液体中出现一条光亮的“通路”，而甲同学所得液体中无此现象。 请回答下列问题： （1）乙同学所得分散系属于______，甲同学所得分散系属于______。 （2）乙同学制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______。 （3）丙同学实验中观察到的现象称为______，该现象可用于区分______。 （4）向乙同学所得的Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸，可观察到的现象为______，原因是______。 （5）下列关于胶体的说法中，正确的是______（填字母）。 A. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 C. Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷，在电场作用下会向阴极移动 D. 将Fe(OH)₃胶体密封保存，长时间放置不会发生任何变化 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年人教版高一化学第一次月考试卷 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B B D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A C D A 二、非选择题（共58分） 15.（14分） （1）①⑦；④⑤（各2分，共4分） （2）②③⑥⑦（2分） （3）NaCl = Na⁺ + Cl⁻（2分） （4）产生白色沉淀，溶液变浑浊（2分）；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓（2分）；H⁺ + OH⁻ = H₂O（2分） 16.（14分） （1）① Cl（或氯元素）；Mn（或锰元素）（各1分，共2分） ② MnO₂；HCl（各1分，共2分） ③ 双线桥表示：Mn从+4价降至+2价，得到2e⁻；Cl从-1价升至0价，失去2e⁻（图示略，3分，要求箭头标注正确、电子数目正确） ④ 0.2（3分） （2）还原性和酸性（各1分，共2分） 17.（14分） （1）H⁺（2分）；CO₃²⁻（2分） （2）SO₄²⁻（2分）；Ba²⁺（2分） （3）K⁺、Mg²⁺、Cl⁻（2分）；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若呈紫色则含K⁺（2分）；另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则含Cl⁻（2分）。（Mg²⁺的检验可另加NaOH溶液观察是否有白色沉淀，合理即可） 18.（16分） （1）胶体（1分）；溶液（1分） （2）FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3HCl（3分） （3）丁达尔效应（2分）；胶体和溶液（2分） （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为棕黄色（2分）；加入盐酸（电解质）使胶体发生聚沉生成Fe(OH)₃沉淀，继续加酸，Fe(OH)₃与盐酸发生中和反应而溶解（3分） （5）C（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $