精品解析：海南省海南中学2017届高三上学期第五次月考化学试题解析

海南省海南中学2017届高三第五次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na-23 Mg 24 Al 27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu -64 第I卷（选择题36分） 一、选择题（奉题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．加入催化剂，可以改变该化学反应的反应热 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=+92 kJ/mol D．在常温、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量小于92kJ 2、常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq) +H2SO4(aq)=M2SO4(aq)+2H20 （1） △H1=-24.2kJ/mol；H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H2=-57.3 kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为( ) A．+33.1kJ/mol B．-81.5 kJ/mol C．+45.2 kJ/mol D．-33.1 kJ/mol 3、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是( ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以减少其受腐蚀 4．在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍。下列叙述正确的是（ ） A．a+b<c+d B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大 5、用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( ) A．H2SO4 B．NaOH C．K2SO4 D．MgCl2 6、科学家采用“组合转化”技术，将CO2在—定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，正反应力吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反 应条件，下列图示错误的是（） 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题O分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 ( ) 8、下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A．等质量的硫蒸气和硫固嗣体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．由C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在l01KPa时，H2完全燃烧：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)，△H1； 2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l)，△H2； 则△H 1>△H2 D．由H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 9、某研究性学习小组根据反应2KMnO4+l0FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。 下列叙述正确的是( ) A．此原电池的正极是石墨b，发生还原反应。 B．电池工作时，盐桥中的S042-移向乙烧杯。 C．甲烧杯中的电极反应式为Mn04-+5e-+4H20=Mn2++80H-：[来源:Zxxk.Com] D．盐桥中装的饱和K2S04溶液可用饱和的KOH溶液代替。 10、在某容积可变的恒压密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．化学平衡常数不变 B．气体的平均分子量保持不变 C．体系温度不再变化 D．气体的压强不变 11、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(