河南洛阳市新安县第一高级中学2026-2027学年高二上学期九月能力提升 化学试题

26-27学年新安一高上学期高二化学九月能力提升试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 2、、和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( ) 酸 A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C.在冰醋酸中，的电离度约为 D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强 3、水的电离平衡图像如图所示。已知：，，下列说法正确的是( ) A.各点对应的水的离子积： B. C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D.在温度下，的盐酸中由水电离出的 4、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 5、常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、、 B．Na+、K+、S2-、 C．Fe2+、Mg2+、Cl-、 D．、Cl-、K+、 6.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是( ) A.与溶液中所含微粒种类相同 B.能促进水解 C.能促进水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 7.下列说法中不正确的是( )。 A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B.实验室配制硫化钠溶液时需滴加几滴氢氧化钠溶液 C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13 D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 8.测定0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) A． Na2SO3溶液中共有8种粒子 B．④产生的白色沉淀是BaSO4， C．①与④的Kw相等 D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比c(SO)的影响更大 9、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时，若测得溶液pH=7，则HR是弱酸 B.25 ℃时，若测得溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C.25 ℃时，若测得HR溶液，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得，则HR是弱酸 D.25 ℃时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0 mL，升温至50 ℃，测得，则HR是弱酸 10、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ） A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c() B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-) C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-) D． 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ] 11、一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物质的浓度。的电离常数。下列说法正确的是( ) A.的溶液中： B.在溶液中： C.NaOH完全转化为时，溶液中： D.若改用少量稀溶液吸收，则发生反应的离子方程式为 12、室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 13、常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．酸性： B．点时， C．体积： D．均等于20mL时，两反应放出的热量相同 14、常温下，溶液中含碳微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：。下列说法正确的是 A．曲线a表示c()随溶液pH变化的曲线 B．由题意可知，人体血浆中的为 C．当血浆中c()增大时，pH一定增大 D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c()是c()的10倍 二、非选择题（共4小题，共58分） 15、次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）是磷元素的常见含氧酸，常温下，其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 （1）常温下.某浓度溶液中的平衡浓度为x ，忽略水的电离.该溶液中浓度为_________ （（用含x的代数式表示）。 （2）H3PO3与反应可以生成或。 ①经实验检测发现溶液显碱性.其原因是________________（用离子方程式解释）。 ②结合表格中数据判断0.1 的溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性.该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是_________________。 ③可由水解得到.写出与足量溶液反应的离子方程式：___________。 （3）①常温下.pH=9的溶液中.___（填准确值）。 ②常温下.浓度均为0.1的溶液和Na2HPO4溶液中水的电离程度_________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。 16、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 （2）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3 （3）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 17、实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则___________（不用化简，用含m1、m2、C、v表示）；下列情况会导致n测量值偏小的是___________（填标号）。 A.样品中含少量杂质 B.样品与反应时失水不充分 C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备，在非水体系制备四氯化钛的原因是（用化学方程式表示）___________________。 18．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知： 弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=5.6×10-4 Ka=6.2×10-10 请回答下列问题： (1)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(精确值保留小数点后4位)。常温下，的溶液加水稀释过程中，下列值变大的是 (填标号)。 A．   B．    C．   D． (2)HCOOH也是一种常见的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ．HCOOHCO+H2O(快) 　　　　Ⅱ．HCOOHCO2+H2(慢) 反应Ⅰ正反应速率方程为v=kc(H+)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为x mol·L-1时，此时反应Ⅰ速率v= mol·L-1·h-1 (用含Ka、x和k的代数式表示)，25 ℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_________（用字母表示）。 A.CH3COONa B.NaCN C. (3)实验：测定某个产品浓度(，g/mol)，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液，向其中加入5mmol过量的I2，轻轻振荡，发生反应：。过量的以淀粉为指示剂，用的标准溶液(弱碱性)滴定：，消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。 ①用滴定管盛装好Na2S2O3标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为 。 ③则产品的纯度为 。(保留四位有效数字) ④下列操作会导致测定的纯度偏高的是 。 A．装标准Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色 26-27学年新安一高上学期高二化学九月能力提升 化学试题答题卡 班级 姓名 考号 分数 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 O 16 Cl 35.5 Na 23 S 32 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 2、 非选择题（共4小题，共58分） 15、 （每空2分，共14分）（1）__________（2分） （2）①_____________________________________（2分） ②_________________（2分）______________________（2分） ③_______________________________（2分） （3）①_____________________________（2分） ②________________________（2分） 16、（每空2分，共14分）（1）_____________（2分） _______________________（2分） （2）_______________（2分） （3）_______________________(2分） ________________________________（2分） （4）____________ （2分） _______________（2分） 17、（每空2分，共12分）（1） ________（2分）_________________________ （2分） _________________________（2分） （2） _______________ （2分）____________________（2分） （3）_________________________________（2分） 18、（每空2分，共18分）、(1) _____________（2分） _______________（2分） _________________（2分） (2) __________________ （2分____________________（2分） (3) ____________（2分） ______________________________________________________（2分） _________________________（2分） _________________（2分） 答案：1-5：CDDCA 6-10：BADBB 11-14：DDBD 15、（每空2分，共14分）（1）（2分） （2）①（2分） ②酸（2分）；（2分） ③（2分） （3）①（2分） ②后者大（2分） 16、（每空2分，共14分）（1）降低反应活化能（或作催化剂） 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （2）H2SO4 （3）2OH-+ SO2SO32-+H2O SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （4）6.0×10-3 0.62 17、 （每空2分，共12分）（1） a ；； 冷凝并回收利用（冷凝回流） （2） ； AB （3）TiCl4 + (x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+ 4HCl 18（每空2分，共18分）、(1) CO2＋H2O＋CN-=HCN＋ 0.616 2 BD (2) kx A>B>C (3) c 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 61.60% CD 1 学科网（北京）股份有限公司 $