河北省保定市部分学校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度高一年级9月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，同时F和Cu元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反 应，A项错误；该反应不属于四大基本反应类型，同时F和C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应， B项正确；该反应为复分解反应，属于四大基本反应类型，但元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反 应，C项错误；该反应为分解反应，属于四大基本反应类型，同时M和O元素的化合价发生了变化，属于氧 化还原反应，D项错误。 2.B酸、碱、盐、氧化物之间的反应如CCO3与CO2、H2O的反应属于化合反应，A项错误；工业上采用电解饱 和食盐水的方法制取NOH,B项正确；碱就是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH的化合物，C项错 误；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，若该盐为氯化铵，阳离子为NH,D项错误。 3.D盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O,是纯净物，A项错误；矿泉水是混合物；M2O, 为酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B项错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；一氧化碳为不成盐 氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；P2O 是酸性氧化物；氧化钙是碱性氧化物，D项正确。 4.CCa(OH)2-Ca2++2OH,A项错误；NH4NO3=NHt+NO3,B项错误；FeCl=Fe3++3CI,C 项正确；KA1(SO4)2K++A13++2SO,D项错误。 5.DH2O的导电性差并不是不能导电，水是电解质，水自身能电离出H+和OH,A项错误；电解质是在水溶 液或熔融状态下能导电的化合物，HC1在水溶液中能导电但在熔融时不导电，故HC1是电解质，B项错误； NH3通入水中能导电，是NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出自由移动的NH和 OH,并不是NH本身电离，NH3不属于电解质，C项错误；Na2O在熔融状态下能导电，故NazO属于电解 质，D项正确。 6.BCgH13NO4的相对分子质量为255，摩尔质量的单位应为g·ol-1,A项错误；由化学式CgH3N5O4可 知，1个更昔洛韦分子中含有5个N原子，因n是88二al=0.5oL,即N原子的物质的量为0.50L 则更昔洛韦的物质的量为0.1©l,B项正确；标准状况下，更昔洛韦为固体，不能使用标准状况下的气体摩 尔体积进行计算，C项错误；m(C):m(O)=108:64=27：16,D项错误。 7.Da离子为CI,b离子为Na+,A项错误；在通电条件下，Na+移向与电源负极相连的电极，B项错误；NaCl 发生电离不需要通电，C项错误；NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，D项正确。 8.A某温度、压强下，1mol某气体的体积为30L,此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol1,A项正确；常 温常压下，由0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体体积约为24.5L·mol1,B项错误；在标准状况下， 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,C项错误；相同条件下，1molH2所占的体积是0.5molO2的2 倍，题中未注明条件，D项错误。 9.D其他条件相同，气体物质的量之比等于压强之比，压强相等，气体物质的量相等，A项错误；物质的质量m =M,物质的量相同时，摩尔质量越大，气体质量越大，C2的摩尔质量较大，气体质量较大，B项错误；充分反 应后，最终容器内气体为HC(无色)，C项错误；打开K,充分反应后恢复至室温，气体物质的量在反应前后 不变，最终容器内压强仍为，D项正确。 10.C一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，反应①是复分解反应。 向Fe(OH)3胶体中加人足量盐酸，最终生成FCl溶液，反应后溶液不会产生丁达尔效应，A项错误；两种 化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。盐酸和氧化钙发生复分解反应生成氯化钙 和水，化学方程式为CaO十2HCl一一CaCl2十HzO,B项错误；反应③是氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反 【高一年级9月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-L-036A 应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C项正确；反应④澄清石灰水变浑浊的现象在实 验室中常用来检验生成的CO2气体，吸收CO2一般是用NaOH溶液，D项错误。 11.(16分) (1)②⑤(2分)：③(2分)：①⑤(2分) (2)盐(2分) (3)Cu2(OH)2CO3+4HC1—2CuCl2+3H2O+CO2个(2分) (4)C2(OH)2C0,△2Cu0十H20十C02个(2分，写错或不写反应条件不扣分，下同)：2Cu0十C△2Cu+ CO2个（条件写高温也对，2分）；反应2(2分) 12.(14分) (1)红褐(2分) (2)FeC1,+3H20△Fe(OH)3(胶体)+3HCI(2分) (3)a(2分) (4)C(2分)；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子(F3+、CI)能透过半透膜(2分，合 理即可) (5)仍为黄色（或黄色变浅，2分） (6)D(2分) 部分答案解析： (6)洗洁精洗涤油污属于乳化，分散系本质仍属于乳浊液，D项符合题意。 13.(14分) (1)98(2分) (2)1.5(2分) (3)③>①>②(2分) (4)2:3(2分)；1：1(2分) (5)64g·mol1(2分) (6)①A(1分)②C(1分) 14.(16分) (1)紫色石蕊溶液变红(2分)；无明显现象(2分) (2)Cu(OH)2+2HCI-CuCl2 +2H2O(2) (3)>(2分) (4)铁片溶解，铁片表面有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿(2分) (5)处理挥发出的HCl并能防止倒吸(2分)；abcd(2分) (6)指示剂、碱、盐、活泼金属单质(2分，回答金属单质也给分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级9月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-L-036A2026~2027学年度高一年级9月质量检测 化 学 中 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1。 铷 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 邮 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 拟 合题目要求的) 长 1.下列反应不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 R A.Fe+CuSO,-FeSO+Cu B.Fe,0十3C0高温2Fe十3C02 都 C.AgNO3+NaCl-AgCl+NaNO D.2KMO,△K,MnO4+MnO2+O2个 2.下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是 杯 A反应：酸、碱、盐、氧化物之间的反应一定是复分解反应 鼠 御 B.应用：Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D.微观实质：盐在水溶液中一定能电离出金属阳离子 3.下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 选项 盐酸 冰水混合物 硫酸 N2Os MgO B 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 Mn2O7 C 举 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 液氯 合金 氯化铜 P2Os 氧化钙 【高一年级9月质量检测·化学第1页（共6页）】 27-L-036A 4.下列物质的电离方程式书写正确的是 A.Ca(OH)2 =Ca2++(OH) B.NH NO3—NO+NH C.FeCla-Fe3++3Cl- D.KAl(SO)2=K++Als++SO 5.下列说法正确的是 A.水的导电性很差，故水不属于电解质 B.HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C.NH3通人水中能导电，故NH3属于电解质 D.Na2O在熔融状态下能导电，故Na2O属于电解质 6.2026年3月，天舟九号货运飞船运载的物资中包含一种新型抗病毒药物中间体一更昔洛韦 (化学式为CgH3NO4),用于空间环境下病毒防护研究。下列关于更昔洛韦的说法正确 的是 A.更昔洛韦的摩尔质量为255g B.含3.01×1023个N原子的更昔洛韦的物质的量约为0.1mol C.标准状况下，1mol更昔洛韦的体积约为22.4L D.25.5g更昔洛韦中m(C):m(O)=9:4 7.如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。 bd 水合b离子 水合a离子、 下列有关说法正确的是 8 O A.a离子为Na+,b离子为CI D水分子 ●a离子 B.在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极 ob离子 C.在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离 D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【高一年级9月质量检测·化学第2页（共6页）】 27-L-036A 8.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A.某温度、压强下，1mol某气体的体积为30L,此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol1 B.常温常压下，由0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体体积为22.4L C在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol D.1molH2所占的体积一定是0.5molO2的2倍 常温时，向两个均为VL的恒容密闭容器中分别充入无色H2S气体和黄绿色C2气体（如图 示)，使得两容器内压强均为p。已知：H2S+C2一2HCl+S,下列说法正确的是 A.充人两种气体的物质的量：n(H2S)>n(C2) HS CL B.充入两种气体的质量：m(H2S)=m(Cl2) C.打开K,充分反应后，最终容器内气体颜色加深 D.打开K,充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 10.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确 的是 Fe(OH)a 1 胶体 盐酸 Cao③ Ca(OH)2 C02 4 溶液 A.反应①是置换反应，向F(OH)3胶体中加人足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B.反应②是复分解反应，反应的化学方程式为CaO十2HCl-CaCl2 C.反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.反应④在实验室中常用来吸收生成的CO2气体 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11.(16分)在历史的长河中，青铜器以其独特的魅力和不朽的价值见证了人类文明的发展与变 迁。然而，随着时间的推移，这些古老的艺术品开始面临着一个不容忽视的问题一“铜绿”的 侵蚀。“铜绿”是①铜和②空气中的水蒸气、③C02、④O2共同作用产生的，其化学式为 Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸（如⑤盐酸）反应生成铜盐、CO2和⑥H2O。回答下列问题： 【高一年级9月质量检测·化学第3页（共6页）】 27-L-036A (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化 物的是 ;除⑥外，能导电的是 (2)从物质的类别看，“铜绿”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。 (3)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： (4)我国古代“火法炼铜”的原料孔雀石，其主要成分也是Cu2(OH)2CO3,将孔雀石与点燃的 木炭接触，孔雀石先发生分解反应生成CūO和另两种常见氧化物（反应1），继而发生置 换反应生成金属铜（反应2），分别写出反应1和反应2的化学方程式： ;属于氧化还原反 应的是 (填“反应1”“反应2”或“反应1和反应2”)。 12.(14分)某兴趣小组用图1装置制备Fe(OH)3胶体，并探究胶体的性质。回 FeCla 饱和溶液 答下列问题： ·沸水 I.制备Fe(OH)3胶体的装置如图1。 罗 (I)向沸水中加人几滴FeC饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色， 停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 图1 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： Ⅱ.胶体性质的探究。 (3)将上述制备Fe(OH)3胶体的小烧杯标记为a,再取等体积的FeCl3溶液置于另一同等 规格的小烧杯中，标记为b。将a、b两只烧杯一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧 杯中的液体，可以看到 (填“a”或“b”)烧杯的液体中产生了光亮的通路。 (4)依据图2中的信息，可推出图3中的 (填字母)装置可用于提纯Fe(OH)3胶 体（含FeCl3溶液），选用该装置的理由是 【高一年级9月质量检测·化学第4页（共6页）】 27-L-036A 浊液+胶体+溶液 ● r直重重立夏置立■滤纸（μm) 胶体+溶液 半透膜 cc半透膜 蒸馏水 溶液 图2 图3 (5)若将图3中装置C的半透膜内装入淀粉溶液（属于胶体），烧杯中蒸馏水换为碘水（黄 色)，可观察到烧杯内溶液 (填实验现象)。 (6)下列生活中的事实与胶体无关的是 (填字母)。 A.明矾可以使浑浊的水变澄清 B.将炭黑（直径.5~10nm)均匀分散到水中形成墨汁 C.阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有明亮的光的通路 D.用洗洁精洗涤有油污的餐具后，餐具光亮如新 13.(14分)用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。回答下列问题： (1)1molH2S04的质量为 g。 (2) molC02中含有的氧原子数与1.806×104个H20分子含有的氧原子数相同。 (3)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种 气体的物质的量从大到小的顺序是 (4)等物质的量的O2和臭氧03，其质量之比为 ;若O2和O3质量相等，则其原子 数之比为 (5)已知某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448L, 则该氧化物的摩尔质量为 (6)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其字母填在空 格处。 【高一年级9月质量检测·化学第5页（共6页）】 27-L-036A A.过滤 B.加热分解 C.蒸馏 ①分离食盐水与沙子的混合物： ②分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物： 14.(16分)某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： K2 K 接 接F 接F 接F 氯化钠 色 氨氧化 足量 石彩 铜悬浊 水和 NaOH 溶液 液 钠溶液 铁片 溶液 时 学 已知：①H2SO,(浓)+NaCl△NaHSO,十HCl,②进行实验前所有开关处于关闭状态；③ HCl难溶于CCL4。 席 (1)打开K1、K,装置B中产生的实验现象为 ,将石蕊溶液换成 酚酞溶液的实验现象为 斗 (2)打开K1、K2、K6,关闭K5,装置C中发生反应的化学方程式为 熘 (3)打开K1、K2、K3、K7,关闭K、K6,装置D中会产生CO2,证明酸性：HCl (填 咳 “>”或“<”)H2C03。 (4)打开K1、K2、K3、K4,关闭K、K6、K?,装置E中的现象为 霄 (5)装置F的作用是 ,下列可用于代替装置F的是 （填字母)。 ,水 水 (6)根据实验可以得出，酸能与 (填物质类别)反应。 【高一年级9月质量检测·化学第6页（共6页）】 27-L-036A