山东省威海市2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C35.5Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 青 1、化学与科技、生产、生活等息息相关。下列说法错误的是 A.在锅炉的内壁安装若干镁合金或锌块，该方法利用的是电解原理 B.将钢制管栓与直流电源的负极相连，该方法叫作外加电流阴极保护法 子 C.正常人血液的pH相当稳定，这与HCO3一NHCO,的缓冲作用密切相关 D.溶洞里美丽的石笋、钟乳石等自然现象的形成过程，蕴含着沉淀溶解平衡原理 2.下列说法正确的是 A.使用加酶洗衣粉时温度越高越好 B.增大浓度可增大活化分子百分数 C.工业合成氨时铁可以降低反应的焓变 D.pH=7的溶液中，cH)不一定等于c(OH) 3.下列说法正确的是 A.内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，其大小只受温度、压强的影响 B.反应速率常数()表示单位浓度下的化学反应速率，其大小受温度、催化剂等影响 C.反应焓变（△）为反应产物的焓与反应物的焓之差，其大小只受温度、压强的影响 D.平衡常数()的大小反映了反应的限度，其数值越大，速率越快，反应进行得越完全 4.已知：2H,02(aq)M血2H00+02(g)△H反应机理如图所示（反应1、Ⅱ中各物质化 学式前的系数均为最简整数)。下列说法惜误的是 A.MnO2是中间产物 H2O2(aq) Mm2*(aq)02(g+H00/ B.M如+通过参与反应，降低了反应的活化能 I人△H △H C.反应Ⅱ，每生成16g02转移2mole 2H"(aq)MnO2(s)H2O2(aq)+2H*(aq) D.H02(aq+Mn2+(aq)=MnO2(s)十2Ht(aq)△H1=△H-△H2 5.下列相关反应的方程式书写错误的是 A.加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO,2+H20一HCO,+OH△H>0 B.用铁做电极电解CuS04溶液：2Cu2+2H20通电2Cu+02t+4H C.钢铁制品在潮湿空气中易被腐蚀，负极反应为：Fe一2e=Fe2+ D.不能将漂白粉和洁厕剂混合使用：C1+CIO+2H=C2↑+H2O 高二化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ⊕ 6、下列实验设计合理的是 A.制作简易氢 B.铁钉上镀铜 C.探究浓度对反 D.测定酸碱中和 氧燃料龟池 应速率的影响 反应的反应热 电流 2mL0.05 mol'L-1 2mL0.1 mol 直流电源 NaOH溶液NaOH溶液 温度计 钠质 搅拌器 铜片 铁钉 内简 杯盖 溶液 隔热层 2mL0.I mol'L-I 外壳 溶液 H2SO4溶液 7、 实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ cH202)/(moL-) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HD/(mol-L-) 0.1 0.2 c 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 依据题给信息，下列说法错误的是 A.c=0.3molI.-1 B.反应速率方程为v=kcHO2)cHD C.反应的离子方程式为：H202+2H+2厂=2+2H20 D.实验①继续反应，20s后测得cH202)=0.08molL,则oHD=0.18molL-1min-l 8.下列说法中能说明反应2NO2(g)一N2O4(g)达到平衡状态的有几个 ①2DNO2)=UQNO4) ②cNO2):cN04)=2:1 ③温商、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A.2 B.3 C.4 D.5 9.Li-S02C2电池可作为电源电解制备金属钴，闵时回收盐酸，其工作原理如图所示。这 知电池反应方程式为2Li+S02C2=2LiC1十SO2t。下列说法错误的是 A.a与f相连，e连接的Pf做阳极 eo- B.b连接的碳电极上发生的反应为： 离子换膜 选择性透过膜 碳 Pt S02Cl2+2e=2C+S021 C.g、h分别是阳离子交换膜、 IAICL 阴离子交换膜 D.理论上每制备118g金属钴， 1室溶液质量减少32g 高二化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 10.室温下，向10mL0.05moL的KHR溶液中滴加0.05molL的盐酸（或0.05molL- 的KOH溶液)，溶液pH随加入的酸（或碱） V/ml 体积的变化如图所示。下列说法错误的是 10 c(4.0,10) m(11.3,10) X A.X为滴加酸变化曲线 6 b(6.4,5) n(10.3,5) B、a点：cH)-c(OH)=c(R2-)-c(H2R) 4 C.b点和n点所含微粒种类相同 0 之468101214p D.水的电离程度：m点>c点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ]1.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向盛有FeSO4溶液（滴有KSCN溶液）的试管①中滴 A 加新制氯水，溶液变红；向盛有淀粉KI溶液的试管 氧化性：Cl2>Fe3+>2 ②中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝 向2mL1molL1硼酸溶液中加入1mL1moL1碳酸 硼酸溶液与碳酸钠溶液 B 钠溶液，无明显现象 未发生反应 向盛有CuSO4溶液的试管中通入HS,溶液蓝色褪 C 酸性：氢硫酸>硫酸 去，产生黑色沉淀 D 向NaHCO,溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝； Kw>Kal(H2CO3)-Ka2(H2CO3) 12. 已知25℃时， 部分弱电解质的电离常数如下表所示： 弱电解质 HSCN HCN H2C03 HCIO NH:H2O K1=4.2×107 电离常数 1.3×10-1 6.2×1010 3.2×108 175×10-5 K2=5.6×10-11 下列说法正确的是 A,物质的量浓度相等的3种溶液，pH由小到大的顺序为NaCN、NaCIO、NaHCO B.向NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生反应：CN+H2O+CO2=HCN+HCO3 C.将50mL0.1 mol-L-!HSCN溶液和50mL0.Imol-L1氨水混合，所得溶液呈碱性 D,用pH试纸测0.01molL1HClO溶液的pH,以证明HClO为弱酸 高二化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.我国科学家研究发现，在催化剂CuWO4上可实现CO2和NO,常温常压下电合成 CO(NH2)2,其反应机理可表示为如下四步（吸附在CWO4上的物种用“*”标注），电 化学装置示意图如下图所示。 I.C02+NO3→*C02+*NO3IⅡ.*CO2+*NO3+10H+9e→*C0+NH2+4H20 皿.*C0+2*NH2→*CONH2)2IV.*CONH2)2→CONH22 二电源9 下列说法错误的是 质子交换膜 A.*CO和*NH2是中间产" B.a为阳极，I~V发生在电极b上 CuWO4 CuWO4 C.生成CONH2)2的电极反应为： C02+2NO3+16e+11H20=C0NH2)2+180H D.理论上每合成15gC0NH22,a极产生22.4L02 一KNO,溶液 14.CO2催化加氢可制取单醇(CHOH和二甲醚(CH3OCH)等有机燃料，有利于减缓温室 效应。该过程涉及如下反应： 反应i：CO2(g)+3H(g)→CHOH(g)+H2O(g)△H1<0 反应i:2CHOH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g）△H<0 反应ⅲi:C0z(g)+H2(g)CO(g)+HO(g) △H3>0 已知：反应ⅲi的速率方程可表示为D正=k正'c(CO)c(H2),v逆=k逆c(CO)cH2O),lg 与温度的关系如图所示。温度为TK时，向恒容密闭容器中充入CO2(g)和(g)的混合 气体，发生上述三个反应。.测得平衡后CH3OH(g)、CH3OCH(g)和CO(g)的体积分数分 别为6%、12%、6%。下列说法错误的是 lgk个 A.曲线乙代表1g欧地 B.温度TK时，反应的K=10-1 C.平衡时H2O(g)的体积分数为24% D.其他条件不变，缩小容器体积，二甲醚的产量将增大 T 7(K) 15.A1(OH3、Z(OH)2、CrOH)2是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均 能溶解。lgc()与pH的关系如图所示{其中X代表AI、Zn+、Cr3+、[AI(OH4J、 [Zn(OH)4]2-、[Cr(OH4]}。已知：①溶液中A13+、Zn2+、Cr3+的初始浓度相等：②当溶 液中离子浓度≤1×10moL时，认为离子沉淀完全，③Kp[Cr(OH)]>KpAI(OH)], 且A1(OH3比COH更易与碱反应。下列说法错误的是 A线a代表gc(AI3)与pH的关系 0 3.0 5.9 pH B.Ksp[Zn(OH)2]=1x10-16.2 8 Zn2+ C.Al3+(aq)+40H-(aq)=[Al(OH)4](aq) -20 的平衡常数K为10265 3 D.调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸 可以分离AI(OH)3和Zn(OH)2 5 57 8.4 1212.4pH 高二化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。 L.现用0.040moL的盐酸标准溶液来测定待测NaOH溶液的浓度。实验操作如下： ①向溶液中加入2-3滴指示剂：②取10.00mL待测液放入锥形瓶中：③用盐酸标准溶 液滴定至终点；④重复以上操作：⑤)配制250 mLNaOH待测液；⑥根据实验数琚计算待测 液NaOH的物质的量浓度。 (1)正确的操作顺序为 (填序号)。操作⑤需准确称取0.86g不纯的苛性钠样 品（杂质不与盐酸反应）配成250mL溶液，下列仪器中不需要使用的是_（填标号）。 A、烧杯B.玻璃棒C。托盘天平D.带玻璃塞的细口试剂瓶 (2)为测定NaOH待测液的浓度，移取10.00mL溶液，用标准盐酸滴定至终点。重 复实验，数据如下： 依据滴定结果，则该苛性钠样品 序号 1 2 3 4 中NaOH的质量分数为%（保留2 滴定前读数/mL 位有效数字)。 0.10 0.30 0.00 0.20 (3)下操作会造成测定结果 滴定后读数/mL 20.08 20.30 20.80 20.22 偏低的是 （(填序号)。 A.酸式商定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B.酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 摩尔分数 pH D.锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元 -12.0 酸H2Y中，逐滴加入0.1000molL的NaOH 1.0 -10.0 ① 溶液，滴入的NaOH与溶液中微粒的摩尔分 0.8 ←- -8.0 数、溶液pH的关系如图所示。 ③ 0.6 -6.0 (4)表示HY的曲线是 (填序号)。 0.4- (5)若用酚酞做指示剂，当滴加最后半 -4.0 0.2 滴NaOH溶液时，观察到 现象时， -2.0 0.0 视为滴定终点。 20 36 -0.0 40 50 60 (6)二元酸H2Y的浓度为 moil。 V(NaOH)/mL 17.(12分)氨气是化工领域的基础原料，用途覆盖农业、工业、能源等多个领域。回答 下列问题： (1)断裂lmol化学键所需要的能量如下表(a、b、c、d均大于0)： 化学键 N-N H一H N≡NN-H 能量/(kmol)y b c 合成氨反应：N2(g)+H(g)、一NH(g)△H= kJ.mol-'(用含字母的代数式表示)。 (2)合成氨反应的历程如下图所示，NH的脱附过程为（填“吸热”“放热”）过 程；合成氨决速步的基元反应方程式为；工业上为保证氮气占有一定份额的催化洁 性中心并提高吸附速率，通常采取的措施是 高云化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 2.00 *表示吸附在催化剂表面 1.00 0.00 -1.00 -2.00 -3.00 -4.00 -5.00 ZHE++N +H9+*N7 *HS++HN+*N +HE+HN+*N HN+HN HN (3)我国科研团队采用如图所示装 置，实现了NO2→NO2→NH3的转化。 ①d电极是 极，c极的电极反 ZnCh溶液 应为 ②每生成标准状况下33.6L02, 20 理论上生成gNH,同时有_mol H+通过质子交换膜。 质子交换膜 Zn2 NO 18.（12分)锅炉长期使用易形成水垢[主要成分为Ca4、Mg(OH)2,少量FeO]。实 验室模拟锅炉水垢处理和污水处理过程如下： Na2CO,溶液 盐酸 、模拟污水处理 水垢一 预处理 酸洗 调pH 检测 模拟水垢处理 滤渣 物质 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(OH)2 25℃时Kp 4.0×10-38 5.6×10-12 3.4×10-9 4.9×10-5 5.5×10-6 回答下列问题： (1)“预处理”过程中，加入Na2C0,溶液可将CaSO4转化为CaCO3,则转化过程 的化学方程式为 ； 室温下，pH=10的Na2CO3溶液中，cHCO3)+2cHCO) (用具体的代数式表示) (2)“酸洗”过程中，若将盐酸改为等浓度的醋酸，则消耗的（醋酸）（盐酸） (填“>”“<”或“=”)，则醋酸与CaC0反应的离子方程式为 。某同学将 “酸洗”后的溶液用石墨电极电解，理论上首先在阴极放电的微粒是（填微粒符号）。 (3)“调pH”过程中，当Fe升沉淀完全时，溶液中的Mg+(填“已”或“未”) 开始沉淀[已知coMg2+=0.01molL,当离子浓度≤10-5molL-l,认为沉淀完全]。 高二化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (4)柠檬酸（用HR表示）可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂。已知溶液中HR、 H2R、HR2-、R3的分布系数6与pOH的关系如图所示已知，R3的δ表达式为 n(R3-) 6R3)= n(HR)+m(HR)+n(HR+)+n(R1% 1.0 ①曲线 (填序号)表示(HR2-)与 pOH的关系。 ②25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中 c(R3-):c(H3R)= 7.6 9.2 10.8 pOH 19.(12分)氨基甲酸铵NH2CO0NH4)是合成尿素的中间产物，为白色固体，其制备反应 为CO2(g)+2NH(g)NH2 COONH4(s)△H<0。氨基甲酸铵很不稳定，易分解，为测 定其分解反应平衡常数，设计如下图所示实验装置进行制备和测定： 气球 国搅拌 CO2 真空泵 低浅 K2(三通活塞) 真压 空仪 于水浴 缓冲瓶 装样品的小球 等压计恒温槽 图1：氨基甲酸铵的制备 图2：氨基甲酸铵分解平衡常数的测定 实验步骤： (一)样品制备：按图1装置，向仪器a中通入NH3和CO2,制备氨基甲酸铵。 (二)分解平衡常数的测定： I,检漏：按照图2所示安装好仪器，打开K1,开动真空泵，观察低真空测压仪的 读数，一段时间后，关闭K2和真空泵。 Ⅱ.装样品：确认不漏气后，将样品装入小球；再用吸管吸取硅油放入干燥好的等 压计中，使两端液面相平。 Ⅲ.测量：开启真空泵，将系统中的空气排出，关闭K,调节恒温槽温度为30℃， 约15mi血后，缓缓开启K2,将空气慢慢分次放入系统，直至等压计两边液面相平时，立 即关闭K2,若5min内两液面保持不变，即可读数。 IⅣ.重复测量2~3次，计算出分解总压的平均值为pkPa。 回答下列问题： （1)图1中，仪器a的名称为 ；气球的两个作用为 (2)“样品制备”过程中采用 (填“热”或“冷”）水浴更有利于氨基甲酸 铵的合成，理由是 (3)“检漏”过程中，证明系统不漏气的标准为 (4)“测量”过程中，氨基甲酸铵分解已达平衡的现象为 (5)计算：30℃时，氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K,= 若测量时装 样品的小球内有少量空气未排净，将导致测得的K值」 (填“偏高”“偏低”或 “无影响”)。 高二化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 20.(12分)金属钛及其合金在航空航天、生物工程等领域应用广泛，工业上常由金红石 (TO2)先氯化再还原制取金属钛。已知氯化过程涉及反应如下： 不加焦炭 反应I:Ti02(S)+2Cl2(g)=TiCl4(gH02(g)△H1=180.8kJmo 加焦炭 反应IⅡ：TiO2(S)+2Cl2(g+2C(s)=TiC4(g十2C0(g)△H2 回答下列问题， (1)已知：2C(s)+0(g)=2C0(g)△H=-221.0kmo1,则△H= kJ-mol-1。 若反应I、Ⅱ的平衡常数用K1、K2表示，则反应2C(s)+O2(g)=2C0(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)试从热力学角度分析加焦炭的必要性 (3)恒温恒压下，在密闭容器中充入2molC2并加入足量TiO2和焦炭，发生反应Ⅱ， 平衡时C2的转化率为50%，为将平衡转化率提高至80%，需向容器中充入molAr作 为稀释气（忽略副反应）：下列措施中，也可以提高C2的平衡转化率的是一。 A.将TiO2和焦炭粉碎B.加入适宜的催伦刻 C.适当升高温度 ·D.及时将TiCL4(g)冷凝为液体从体系中分离 (4)在1.0×10pa,按n(Ti02):n(C):n(C)=1:2:2.2投料比进行反应Ⅱ，同时发 生副反应：2C0(g)=C(s)+COz(g),平衡时体系中TiC4、C2、C0和CO2四种气体的物质 的量分数随温度变化如图所示。 0.7 CO 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0 0 C 0 T T T3 TK →增大 ①实际工业生产中，为了提高TC4的产量，一般控制温度在12左右，而不选用T了和 T3,理由是 ②T3下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的标准平衡常数K= [已知：分压=总压 ×该组分物质的量分数，对于反应D(g+eE(g)=gGg+hHg)Ke= (( 其中 p9=100kPa,pp、p、po、pm为各组分的平衡分压]。 ( 高二化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp