8.3碳酸氢钠和碳酸钠第2课时教学设计-2026-2027学年九年级化学鲁教版九年级下册

第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 化学观念：建立盐的结构决定性质、性质决定用途的核心观念，区分两种碳酸盐的性质差异。 科学思维：通过对比实验、反应分析。 科学探究：参与对比实验操作、现象观察与结论推导，掌握盐的化学探究方法。 科学态度与责任：认识碳酸盐在生活、化工中的应用，树立学以致用、严谨求实的科学素养。 重点 和难点 重点：碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的化学反应，碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。 难点：区分两种碳酸盐的反应差异，精准书写相关化学方程式，结合反应原理解决实际鉴别与除杂问题，构建盐类反应的规律认知。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中蒸馒头、制作面包常会用到小苏打，工业制玻璃、洗涤油污常用纯碱，两种物质外观相似、用途相近。上节课我们认识了二者的俗称、物理性质与用途，那它们的化学性质是否相同？能否通过化学反应区分二者？生活中面食蓬松、油污去除的化学原理是什么？本节课通过探究实验，解锁两种碳酸盐的化学奥秘与反应规律。 以任务驱动为核心，依托教材实验开展探究式教学，串联生活实例与化学知识，落实四维核心素养，帮助学生构建盐类知识体系，提升实验探究与逻辑推理能力。 讲授新课 任务一：温故知新，梳理基础认知 学生自主回顾上节课所学知识，独立梳理碳酸钠、碳酸氢钠的基础信息，完成基础认知梳理任务。首先明确两种物质的化学式、俗称、物理性质与主要用途，碳酸钠化学式为Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打，是白色易溶于水的固体，水溶液呈碱性，广泛用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等工业领域；碳酸氢钠化学式为NaHCO₃，俗称小苏打，为白色可溶于水的粉末，溶解度小于碳酸钠，水溶液弱碱性，常用作食品发酵剂、烘焙膨松剂，可用于治疗胃酸过多，也是干粉灭火器的原料。 小组内部相互抽查基础知识点，纠正认知误区，重点区分“纯碱不是碱而是盐”的核心概念，明确两种盐溶液呈碱性的特殊性质，打破学生“盐溶液均呈中性”的固有认知。教师引导学生思考：两种物质均为碳酸盐，水溶液均显碱性，外观均为白色固体，生活中用途高度重合，如何通过化学方法区分二者？顺势引出本节课核心探究任务，让学生明确本节课学习核心，建立新旧知识的关联，为后续化学性质探究做好铺垫，培养学生自主梳理知识、发现问题的能力。 任务二：探究碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 本任务为本节课核心探究实验，以小组为单位开展分组实验，严格按照实验规范操作，观察、记录实验现象，对比分析反应差异。实验器材与药品：试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、澄清石灰水、导管。实验分为两组对比实验，第一组分别向盛有等质量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中，逐滴加入等量稀盐酸，观察反应速率、产生气泡的情况；第二组更换稀硫酸重复上述实验，对比不同酸与两种碳酸盐的反应现象。 学生实验过程中可观察到明显现象：碳酸氢钠与稀盐酸、稀硫酸接触后，迅速产生大量气泡，反应速率剧烈；碳酸钠与酸反应初期气泡产生缓慢，持续滴加酸后气泡逐渐增多、反应变剧烈。将两组反应产生的气体分别通入澄清石灰水，澄清石灰水均变浑浊，证明反应生成的气体均为二氧化碳。各小组如实记录实验现象，对比二者与酸反应的速率差异，讨论分析现象不同的原因。 小组完成实验后，集中交流实验结论，教师结合学生观察结果，详细讲解反应原理，书写规范的化学方程式。碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸钠与硫酸反应：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠与硫酸反应：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑。 教师深度解读反应差异的本质原因：碳酸钠与酸反应分步进行，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体生成，酸过量后才会继续反应产生二氧化碳，因此初期反应缓慢；而碳酸氢钠与酸直接反应，一步生成二氧化碳气体，反应速率更快。基于该实验现象，引导学生归纳碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验方法：取待测样品，加入稀酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，即可证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根离子。同时拓展生活应用，解释小苏打作发酵粉、治疗胃酸过多的化学原理，让学生体会化学与生活的紧密联系。 任务三：探究碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应 在掌握与酸反应的基础上，继续开展小组探究实验，研究两种碳酸盐与碱的反应规律，重点探究与氢氧化钙的反应，同时对比两种物质的反应差异性。实验器材与药品：试管、胶头滴管、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。小组分工协作，分别取适量碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液于两支试管中，逐滴加入饱和氢氧化钙溶液，静置观察实验现象。 学生观察发现：碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液后，立即产生大量白色沉淀；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，同样出现白色沉淀。各小组记录现象后，结合化学反应原理分析沉淀成分，推导反应方程式。教师讲解核心反应原理，碳酸钠与氢氧化钙发生反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，该反应是工业制取烧碱、生活中纯碱去除油污的核心原理。 针对碳酸氢钠与氢氧化钙的反应，教师结合反应物用量讲解反应规律，区分氢氧化钙足量与少量时的不同反应，帮助学生全面掌握反应本质。氢氧化钙足量时：NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；氢氧化钙少量时：2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O。教师引导学生对比总结：碳酸钠可与可溶性碱发生反应生成沉淀，碳酸氢钠也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二者均能与碱反应，但反应规律随反应物用量变化存在差异。 同时补充拓展：两种碳酸盐均不与氢氧化钠等可溶性强碱发生反应，帮助学生完善盐与碱反应的认知，明确盐和碱反应的前提条件，为后续复分解反应发生条件的学习铺垫基础。学生小组内整理实验结论，梳理两种物质与碱反应的异同点，构建系统的知识认知。 任务四：探究碳酸氢钠的热稳定性 结合教材实验设置专项探究任务，对比碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性差异，掌握二者核心性质区别。实验器材与药品：试管、铁架台、酒精灯、导管、澄清石灰水、碳酸钠固体、碳酸氢钠固体。采用对照实验模式，分别对等量碳酸钠、碳酸氢钠固体进行加热，将导管末端伸入澄清石灰水中，观察加热过程中的实验现象。 通过对照实验得出核心结论：碳酸钠热稳定性强，受热不易分解；碳酸氢钠热稳定性弱，受热易分解，这是区分两种物质的重要化学方法，也是工业上提纯纯碱、生活中烘焙食品蓬松的核心原理。教师结合生活实例讲解，烘焙时高温下小苏打分解产生二氧化碳，使面团疏松多孔，让学生理解性质决定用途的化学核心观念。同时引导学生思考拓展问题：如何除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠杂质？学生结合热稳定性差异，自主得出加热灼烧的除杂方法，实现知识的灵活运用。 本节课遵循“生活激趣—任务探究—归纳总结—应用提升”的教学逻辑，贴合新教材编排逻辑设计分层任务活动。摒弃传统灌输式教学，以学生自主探究、小组合作为主体，通过多组对比实验突破重难点，让学生直观感知反应现象差异，自主归纳化学反应规律与离子检验方法。 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $