2.1 钠及其化合物 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物综合训练 一、单选题 1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可用小刀切　③熔点低于　④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 2．春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．用焰色试验可区分NaCl与固体 3．下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A．将金属钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体析出 B．钠和氧化钠久置于空气中，最终都会变成碳酸钠 C．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 D．通入足量二氧化碳，可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 4．下列关于和的说法不正确的是 A．二者都能与反应 B．焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C．二者阴阳离子的个数比均为 D．不是碱性氧化物 5．下列有关钠的化合物的说法正确的是 A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气 B．碳酸氢钠在水中完全电离出、和，水溶液呈酸性 C．可用鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸立即有大量的气泡产生 6．关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 B．过氧化钠可作为呼吸面具中氧气的来源 C．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D．钠与水反应时，钠沉在水底，生成氢气，溶液变红 7．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．着火可用水灭火 B．和均属于碱性氧化物 C．可用鉴别、 D．暴露在空气中最终变为 8．某同学在实验室进行钠及其化合物的系列实验，下列对实验现象或操作的描述正确的是 A．将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色 B．将一小块Na放入盛有溶液的烧杯中，可观察到有红色固体析出 C．向饱和溶液中通入足量，无明显现象 D．粉末中混有少量杂质，可通过充分加热的方法除去 9．下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1∶1 D．若e是，将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 10．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．侯氏制碱法提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染 11．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠； ②钠与水剧烈反应并放出热量； ③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀； ④钠与氧气加热生成淡黄色固体； ⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出； ⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 12．以湿润的和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图，下列说法不正确的是 A．装置②的作用是干燥 B．装置③中试剂可以是浓 C．收集氧气应选择装置a D．装置①中与反应的化学方程式： 13．X是海水中的一种主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化(略去部分物质和反应条件)。下列说法错误的是 A．X→Y反应必需加入强还原剂 B．X溶液通过加热蒸发可以得到固体X C．Z常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D．Q可以通过化合反应制备 14．侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A．该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B．操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D．流程中仅产生的可循环利用 二、填空题 15．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 (1)保存金属钠的正确方法是_______(填字母)。 A．放在棕色瓶中　　B．放在煤油中　　C．放在水中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_________________________。 (3)、久置空气中最终都是变为________________(填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的化学方程式为______________________。 16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为_________，通常把物质①保存在_________中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 (3)下列关于和的说法不正确的是________________。(单选) A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 (4)胃酸过多是常见的胃病。下面是某种治疗胃酸过多胃药的说明摘要：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ⅰ．推测该胃药含有的主要化学成分_________(填化学式)。 ⅱ．试写出其中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________________。 ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，则是否可以使用烧碱作为抗酸类胃药？_________(填“是”或“否”)。 17．A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 (1)写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。 (2)写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。 (3)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。 A．浮在水面上 B．熔化成小球 C．四处游动 D．滴酚酞变红 (4)把C投入酚酞溶液中的现象为______________。 (5)C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。 18．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，制碱法原理可以表示为，主要过程如图所示： (1)某化学兴趣小组模拟上述流程制备纯碱，下表装置A中两种气体，应先通______(化学式)。其中操作②对应下列装置______，反应的化学方程式为______，其中可循环使用物质是______(写化学式)。 A． B． C． D． (2)取5.0g NaHCO3产品充分加热，将产生的气体全部通入过量Ca(OH)2溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量，沉淀质量为2.5g，则NaHCO3的纯度为______。 (3)NaHCO3产品可能含有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。下列根据实验事实得出的结论正确的是______(填字母代号)。 A．取样溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取样溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C．取样溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl (4)为使过程③中NH4Cl固体充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C A B D A D B 题号 11 12 13 14 答案 C A A B 1．D 【详解】①钠是银白色金属，②质软可小刀切割、③熔点低于、④密度比水小、⑤是热和电的良导体的叙述均正确，即①②③④⑤都正确，D符合题意； 2．C 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．稀盐酸可溶解铂丝表面的金属杂质，且对应的金属氯化物沸点低、易挥发，灼烧时可完全除去不会干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故C正确； D．与均含有钠元素，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，故D错误； 选C。 3．A 【详解】A．金属钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法置换出红色的铜单质，A错误； B．钠久置于空气中，依次发生与氧气反应生成氧化钠、与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠吸收二氧化碳最终生成碳酸钠；氧化钠也可与水、二氧化碳反应最终转化为碳酸钠，B正确； C．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，C正确； D．碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠：，因此通入足量二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，二者均可与反应，A正确； B．二者均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此二者焰色试验的火焰均呈黄色，B正确； C．由和构成，由和（过氧根离子）构成，二者阴阳离子的个数比均为，不是，C错误； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，因此不是碱性氧化物，D正确； 故本题选C。 5．A 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应生成氧气，A正确； B．碳酸氢钠在水中电离出、，水溶液呈碱性，B错误； C．Ba(OH)2与碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸开始没有气体生成，碳酸钠与HCl先反应生成NaHCO3，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．金属钠着火时，泡沫灭火器中的和会与钠及钠燃烧生成的反应，生成和加剧燃烧甚至爆炸，需用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、水蒸气反应生成（反应为、），因此可作为呼吸面具中氧气的来源，B正确； C．碳酸钠（）溶液碱性较强，会损伤胃黏膜，不可用于治疗胃酸过多，一般使用碱性较弱的碳酸氢钠（），C错误； D．钠的密度小于水，反应时会浮在水面；且题干未说明加入酚酞指示剂，“溶液变红”的描述不成立，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．金属能与水反应生成，同时放出大量热，可燃，会让火势更大，所以着火不能用水灭火，应该用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物。和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；和酸反应除生成盐、水外还有生成，因此不属于碱性氧化物，B错误； C．和反应生成白色沉淀；与反应，同样可以生成白色沉淀，二者现象一样，无法鉴别，C错误； D．在空气中先氧化为，再吸水生成，吸收，最终生成；与水、作用最终转化为；可以直接和、水反应，最终也生成，所以、、暴露在空气中最终都变为，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．与水反应生成，使紫色石蕊溶液变蓝，同时具有强氧化性，可漂白有机色素，因此溶液最终褪色，A正确； B．会先与溶液中的水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色单质，B错误； C．向饱和溶液中通入足量，发生反应，由于溶解度小于，且反应消耗溶剂水、生成的质量更大，因此会析出白色晶体，有明显现象，C错误； D．加热时会分解生成，反而除去了原物质，无法达到除杂目的，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为价，A错误； B．b为单质，加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色生成，B错误； C．由和构成，阳离子与阴离子个数比为，C错误； D．溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 10．B 【分析】图示中制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2气体循环使用；母液含NH4Cl，加入氧化钙生成氨气和氯化钙，氨气循环使用。 【详解】A．上述过程涉及的反应包括石灰石煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）、NH3与CO2通入饱和食盐水（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl）、NaHCO3分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）等，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生沉淀，B错误； C．将和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3，由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多地吸收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶体，C正确； D．侯氏制碱法中氯化钠溶液循环利用，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，D正确； 故选B。 11．C 【详解】①钠在空气中先被氧化为，再和水、反应最终得到，正确； ②钠与水剧烈反应生成且放出大量热，正确； ③中钠投入氯化铁溶液时，钠先与水反应生成，再与反应生成红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误； ④钠与氧气加热条件下反应生成淡黄色 ，正确； ⑤与水反应生成使石蕊变蓝，生成有气泡冒出，的强氧化性使溶液褪色 ，正确； ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu，错误； 符合题意的为①②④⑤，故答案选C。 12．A 【分析】用湿润的和为原料在装置①中发生反应生成；装置②的作用是除去中混有的未反应的，试剂为溶液；装置③的作用是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置④用于收集氧气，氧气的密度大于空气，需要采用向上排空气法进行收集，由此解答。 【详解】A．装置②的作用是除去中混有的未反应的，不是干燥，A错误； B．装置③的作用是干燥，浓具有吸水性且不与反应，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，需长管进短管出，应选择装置a，C正确； D．与反应的化学方程式为，配平符合反应事实，D正确； 故选A。 13．A 【分析】海水中的主要成分是 NaCl（白色），Y是Na。 【详解】A．电解熔融钠盐得到Na，不需要加入强还原剂，A项错误； B．NaCl溶液可以直接加热蒸发得到固体钠盐，B项正确； C．Z是Na2O2，常在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，C项正确； D．Na2O+CO2=Na2CO3，是化合反应，D项正确。 故选A。 14．B 【分析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入发生反应析出，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱与；碳酸化后的母液，加入细粉、通入，经冷析与操作③，析出固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量，生成较多；若改成先通再通，溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，析出量减少，会降低纯碱产量，A错误； B．操作③中加入细粉，可以增大溶液中浓度，通入，结合水生成，增大浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低的溶解度，促进固体析出，B正确； C．碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但溶解度随温度升高而变大，温度高不利于晶体析出，C错误； D．流程里煅烧碳酸氢钠生成的可以循环到碳酸化步骤使用，析出之后剩余含有的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有可以循环，D错误； 故选B。 15．(1)B (2) (3) (4) 【详解】（1）钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，也能与水剧烈反应，因此保存时应隔绝空气和水。钠的密度大于煤油且不与煤油反应，放在煤油中可隔绝空气和水；棕色瓶主要用于保存见光易分解的试剂，水会与钠剧烈反应，故A、C错误，选B； （2）图示条件为加热，钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，配平后反应为； （3）钠久置空气中先被氧化，生成的氧化物再与水反应形成氢氧化钠；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，最终生成碳酸钠。氢氧化钠本身久置空气中也会吸收二氧化碳，最终转化为碳酸钠，因此二者最终产物均为； （4）金属钠投入硫酸铜溶液时，不是先置换出铜，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气：；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：。合并得到总反应：。 16．(1) 煤油（或石蜡油） (2) (3)B (4) 否 【分析】根据价类二维图可知，①为Na，淡黄色固体②为Na2O2； 【详解】（1）物质①与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，密度大于煤油，通常把物质①保存在煤油（或石蜡油）中； （2）淡黄色固体②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； （3）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可以使酚酞溶液显红色，故D正确； 故选:B； （4）ⅰ．①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色，说明含有Na元素；③遇酸及酸性药物产生二氧化碳；可知该胃药含有的主要化学成分为； ⅱ．碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳引起胃胀气，反应的离子方程式为； ⅲ．通过上述描述可知，抗酸类胃药的作用机理是与胃中的盐酸反应，烧碱腐蚀性强，则不能使用烧碱作为抗酸类胃药，故答案为:否。 17．(1) Na NaOH (2) (3)B (4)有无色气体产生，溶液先变红后褪色 (5) 【分析】A在周期表中的原子序数为11，则A为金属钠（）；A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠（）；A与氧气反应生成B，B继续与氧气反应生成C，则B为氧化钠（）；C与水反应生成D，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为氢氧化钠（）。 【详解】（1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为、、、； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （3）钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点较低，因此反应过程中钠会熔化成闪亮的小球，故选B； （4）将过氧化钠（）投入酚酞溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此会观察到产生无色气泡，且生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红；同时，过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变红的物质氧化褪色，故最终现象为：产生无色气泡，溶液先变红后褪色； （5）过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具里的供氧剂，主要是因为它能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 18．(1) NH3 B CO2 (2)84% (3)A (4)冷却结晶（或降温结晶） 【分析】因NH3的溶解度大于CO2的，而且氨气溶于水显碱性，所以先通氨气，有利于二氧化碳的吸收，从而有利于NaHCO3的析出，沉淀池中得到NaHCO3通过过滤后得到的母液主要成分为NaCl和NH4Cl，得到的滤渣为NaHCO3，NaHCO3通过操作②加热后分解得到Na2CO3、H2O和CO2，其中CO2可以循环利用，据此分析解答。 【详解】（1）根据上述分析可知，应先通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，提高其原料利用率；操作②为加热碳酸氢钠固体，所以需用坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒等主要仪器进行加热，B符合题意；加热碳酸氢钠的化学方程式为：；结合工艺流程与工作原理可知，生成的CO2可循环利用； （2）NaHCO3 分解产生二氧化碳：，二氧化碳与过量的Ca(OH)2反应会生成碳酸钙沉淀，，则有关系式，因生成的沉淀碳酸钙的质量为2.5g，所以碳酸氢钠的物质的量n(NaHCO3)=2n(CaCO3)= =0.05mol，则产品纯度=； （3）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，A符合题意； B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B不符合题意； C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，C不符合题意。 （4）根据图像可知，氯化铵溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，因此为了使氯化铵沉淀出来，采用操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $