3.1构成物质的微观粒子第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

《第 1 节 构成物质的微观粒子 - 第二课时》导学案 版本 沪教版 化学观念：建立原子微观结构认知，明确原子是化学变化中的最小微粒，厘清物质宏观性质与微观构成的关联。 科学思维：依托原子结构实验现象，推理微观粒子构成与带电规律，形成宏观微观结合的推理思维。 科学探究：结合微观探究习题，自主梳理原子结构核心知识点。 科学态度与责任：感悟科学家探索微观世界的严谨精神，树立严谨求实的化学学习态度。 二、教学重点与难点 重点：掌握原子的内部构成，知晓质子、中子、电子的带电性质与基本特点，明确原子内部微粒的数量关系，理解相对原子质量的基本含义。 难点：通过实验现象推理原子微观结构，理解原子整体不显电性的本质原因，区分原子实际质量与相对原子质量的不同，突破微观认知壁垒。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步了解原子的内部组成微粒，区分原子核与核外电子的位置、特点差异。 2. 知晓质子、中子、电子的带电情况，初步感知原子整体的电性特征。 3. 初步认识相对原子质量的概念，了解其用于描述原子质量的意义。 4. 回顾上节课分子、原子的基础概念，区分化学变化中分子与原子的变化差异。 （二）预习填空 1. 原子并不是不可再分的实心球体，原子内部主要分为________和________两大部分。 2. 原子核位于原子的________，体积________，但集中了原子绝大部分的________。 3. 原子核由________和________两种微粒构成，其中________带正电，________不带电。 4. 核外电子在原子核外空间做高速运动，电子带________电，质量极小，几乎可以忽略。 5. 原子整体不显电性，是因为原子内部________与________所带电荷数量相等，电性相反。 6. 国际上以________原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 （三）预习判断 1. 原子是实心的、不可再分的微观粒子。（） 2. 原子核内一定含有质子和中子。（） 3. 电子的质量远小于质子和中子的质量。（） 4. 相对原子质量是原子的实际质量，单位为克。（） 5. 原子的核电荷数与质子数数值一致。（） （四）预习疑问记录 请结合预习内容，记录自己的疑惑点：________________________________ 教学过程：课中探究案 模块一 原子的内部构成 基础探究 1. 单项选择题：下列关于原子结构的说法，正确的是（） A. 原子的所有质量都集中在核外电子上 B. 原子核占据了原子内部绝大部分空间 C. 原子由原子核和核外电子构成 D. 原子内部结构均匀，无明显分层 2. 单项选择题：构成原子核的微粒是（） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 3. 填空题：原子的空间结构分为两层，中心位置是________，外围空间是________的运动区域。原子核的体积在原子中占比极________，质量占比极________。 4. 填空题：在原子的组成微粒中，质量可以忽略不计的微粒是________，决定原子质量大小的核心微粒是________和________。 5. 判断题：原子核的体积很小，因此对原子的整体性质没有影响。（） 6. 判断题：核外电子在原子核外固定的轨道上静止不动。（） 7. 简答题：结合所学知识，简单说明为什么原子不是实心球体。 8. 简答题：对比原子核和核外电子，分别说出二者在体积、质量、位置上的差异。 9. 单项选择题：下列微粒中，不属于原子组成微粒的是（） A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子 10. 填空题：绝大多数原子的原子核由质子和中子构成，极少数________原子的原子核内没有中子。 模块二 原子微粒的电性与电中性 核心探究 本模块是本节课重点内容，通过梯度习题探究各微粒带电规律，理解原子整体不显电性的本质原因，厘清核电荷数、质子数、核外电子数的内在关联，突破微观电性认知难点。 1. 单项选择题：下列微粒带电情况描述正确的是（） A. 质子不带电 B. 中子带正电 C. 电子带负电 D. 原子核不带电 2. 单项选择题：原子整体不显电性的根本原因是（） A. 原子内部没有带电微粒 B. 原子核不带电，核外电子也不带电 C. 原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等 D. 质子和电子数量相等，中子抵消所有电荷 3. 填空题：质子带________电荷，中子________电荷，电子带________电荷。原子核因含有带正电的________，所以整体带________电。 4. 填空题：原子的核电荷数本质上就是原子核内________所带的电荷总量，数值上与________相等。在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数三者的数量关系为________。 5. 判断题：带电的微粒一定是原子内部的质子或电子。（） 6. 判断题：质子数越多，原子核所带的正电荷越多。（） 7. 判断题：原子中中子的数量多少，会直接影响原子的电性。（） 8. 简答题：为什么原子核带正电，核外电子带负电，而整个原子却不带电？请从电荷数量、电性抵消的角度简要分析。 9. 简答题：说明中子在原子电性中起到的作用，为何中子不影响原子的整体电性。 10. 单项选择题：某原子不显电性，是因为其内部（） A. 没有带电微粒 B. 正负电荷总量相等 C. 只有不带电微粒 D. 中子数量多于电子 11. 填空题：若某原子的质子数确定，则其________和________的数值也随之确定，这是原子呈电中性的核心依据。 12. 辨析题：有同学认为“原子不带电，说明原子内部没有电荷”，请判断该说法是否正确，并说明理由。 模块三 相对原子质量 重难点探究 本模块针对本节课难点设计习题，区分原子实际质量与相对原子质量的差异，理解相对原子质量的定义意义，掌握相对原子质量的认知逻辑，规避概念混淆问题。 1. 单项选择题：关于相对原子质量的说法，正确的是（） A. 相对原子质量是原子的真实质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量是一个比值，单位为1，通常省略不写 D. 相对原子质量只与质子数有关 2. 单项选择题：相对原子质量的参照标准是（） A. 氢原子质量的十二分之一 B. 碳-12原子质量的十二分之一 C. 氧原子质量的十二分之一 D. 任意原子的平均质量 3. 填空题：原子的实际质量数值极小，使用和记录不便，因此化学中引入________来表示原子的质量大小，该数值是一个________，不是原子的实际质量。 4. 填空题：原子的相对原子质量主要由________和________的质量决定，电子质量过小，对相对原子质量几乎没有影响。 5. 判断题：相对原子质量越大，原子的实际质量越大。（） 6. 判断题：不同原子的相对原子质量可以直接比较原子质量的相对大小。（） 7. 判断题：相对原子质量的单位可以随意书写为克或千克。（） 8. 简答题：简述化学中不直接使用原子实际质量，而使用相对原子质量的原因。 9. 简答题：对比原子实际质量和相对原子质量，说出二者的两个核心区别。 10. 辨析题：有同学认为“相对原子质量是原子质量的十二分之一”，该说法是否正确？请说明理由。 模块四 实验推理与综合拓展 思维探究 1. 单项选择题：卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，多数α粒子顺利穿过金箔，直接说明（） A. 原子质量很大 B. 原子内部大部分空间是空的 C. 原子核带正电 D. 原子核体积很大 2. 单项选择题：少量α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来，对应的原子结构特点是（） A. 原子核体积小、质量大、带正电 B. 原子核体积大、质量小、带负电 C. 核外电子质量大、带正电 D. 原子内部结构均匀、质地坚硬 3. 填空题：卢瑟福实验推翻了________的原子实心模型，证明了原子内部有体积小、质量大、带正电的________。 4. 填空题：结合实验现象推理，原子的质量主要集中在________上，原子内部绝大部分空间被________占据。 5. 判断题：通过卢瑟福实验可以直接证明原子核内含有质子和中子。（） 6. 简答题：结合α粒子轰击金箔的三个实验现象，逐一对应说出原子的微观结构特点。 7. 综合填空题：原子由________和核外电子构成，原子核由________和________构成。其中带正电的微粒是________，不带电的微粒是________，带负电的微粒是________。原子整体不显电性，原因是________。原子的相对原子质量由________和________决定。 8. 综合辨析题：结合本节课知识，区分分子和原子的核心差异，说明为什么原子是化学变化中的最小微粒。 9. 综合应用题：请结合原子结构知识，解释“不同原子的质量不同，相对原子质量也不同”的原因。 10. 拓展思考题：已知同种原子的质子数相同，中子数可能不同，请结合相对原子质量的影响因素，说明这类原子的相对原子质量是否相同，并阐述理由。 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空 1. 原子核、核外电子；2. 中心、小、质量；3. 质子、中子、质子、中子；4. 负；5. 原子核正电荷、核外电子负电荷；6. 碳-12 预习判断 1. ×；2. ×；3. √；4. ×；5. √ （二）课中探究案答案 模块一 原子的内部构成 基础探究 1. C；2. C；3. 原子核、核外电子、小、大；4. 电子、质子、中子；5. ×；6. ×；7. 原子内部大部分空间是空的，分为中心的原子核和外围的核外电子，并非实心致密结构；8. 体积：原子核体积极小，电子运动空间极大；质量：原子核集中原子绝大部分质量，电子质量可忽略；位置：原子核在原子中心，电子在核外空间高速运动；9. C；10. 氢 模块二 原子微粒的电性与电中性 核心探究 1. C；2. C；3. 正、不带、负、质子、正；4. 质子、质子数、三者数值相等；5. ×；6. √；7. ×；8. 原子核内质子所带正电荷总数，与核外电子所带负电荷总数数量相等、电性相反，正负电荷相互抵消，因此原子整体不显电性；9. 中子不带电荷，既不增加也不抵消原子内部电荷，无法改变原子的正负电荷总量，因此不影响原子整体电性；10. B；11. 核电荷数、核外电子数；12. 错误，原子内部存在带正电的质子和带负电的电子，只是正负电荷总量相等、相互抵消，并非没有电荷 模块三 相对原子质量 重难点探究 1. C；2. B；3. 相对原子质量、比值；4. 质子、中子；5. √；6. √；7. ×；8. 原子实际质量数值极小，书写、计算、记忆均不方便，相对原子质量为标准化比值，数值简洁，便于化学学习和计算使用；9. 本质不同：实际质量是原子真实质量，相对原子质量是对比标准的比值；单位不同：实际质量有质量单位，相对原子质量单位为1；10. 错误，相对原子质量是某原子质量与碳-12原子质量十二分之一的比值，并非原子质量的十二分之一 模块四 实验推理与综合拓展 思维探究 1. B；2. A；3. 实心、原子核；4. 原子核、核外电子；5. ×；6. 多数α粒子穿过：原子内部大部分空间为空；少量α粒子偏转：原子核带正电，与α粒子相互排斥；极少数α粒子反弹：原子核体积小、质量远大于α粒子；7. 原子核、质子、中子、质子、中子、电子、原子核正电荷与核外电子负电荷总量相等、电性相反、质子、中子；8. 化学变化中分子可以拆分重组，原子不能再分，只能重新组合，因此原子是化学变化中的最小微粒；9. 不同原子的质子数、中子数不同，原子核质量不同，原子实际质量不同，对应相对原子质量也不同；10. 不相同，相对原子质量由质子数和中子数共同决定，同种原子质子数相同，中子数不同，总质量不同，相对原子质量不同 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $