吉林省吉林市友好学校2027届高三上学期9月模拟预测 化学试题

吉林市友好学校高三年级9月模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184 一、选择题（每题3分，共45分） 1．“嫦娥五号”成功着陆月球，使用了很多“黑科技”，下列有关说法正确的是 A．陀螺仪的浮液为专用氟油(聚全氟异丙醚油)，氟油是一种烃 B．在月球表面展示的五星红旗由芳纶纤维材料制作而成，芳纶纤维是再生纤维 C．用碳纤维制成套筒包裹住发动机喷管，碳纤维是有机高分子材料 D．运载火箭所用的聚甲基丙烯酰亚胺是有机高分子化合物 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．氟离子的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．HClO的结构式： 3．下列电极反应式或离子方程式书写错误的是 A．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： B．铅蓄电池充电时阳极的电极反应式： C．用惰性电极电解饱和食盐水时阴极的电极反应式： D．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式： 4．火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．C2H8N2是还原剂 B．N2O4被还原 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D．1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 5．下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 6．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 7．实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，密度约，沸点为，能溶于水，与水形成沸点为的共沸物，可被强氧化剂氧化为己二酸；(Ⅵ)毒性较大，需转化为低毒才能排放。 下列说法正确的是 A．向酸性重铬酸钠溶液中逐滴加入环己醇，可避免局部温度过高反应物挥发，提高产率 B．得到液相2的方法是蒸馏，反应温度大于 C．“试剂X”可选用丙酮少量多次萃取“液相2”来提高产率 D．还原反应器1中稍过量的，可加入草酸或溶液 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，下列说法错误的是 A．简单氢化物的热稳定性：Z＜W B．原子半径：W>Z>Y>X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X D．分子的空间结构是直线形且各原子最外层均满足8电子稳定结构 9．明矾[]在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、FeO及难溶性杂质)为原料制取明矾的部分工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．操作①所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B．“酸溶”后溶液中含有的金属离子一定有、、 C．若将上述流程中加入稀硫酸“酸溶”改为加入KOH溶液“碱溶”，最终也可制备明矾 D．操作②为蒸发结晶 10．由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是 A．A→B的反应类型为取代反应 B．1molB最多能与反应 C．E的化学式为 D．C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 11．分子（）被氧化后生成含有碳碳单电子σ键的有机化合物，过程如图。下列说法错误的是 A．Z中C1和C2之间的共价键键长小于中的C1和C2之间的共价键键长 B．生成过程中消耗为0.5 mol C．Z生成的反应为氧化反应 D．Z中的C1和C2的杂化方式为杂化 12．25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样和含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的离子浓度小于或等于mol·L-1时可认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A．曲线①为的沉淀溶解平衡曲线 B．滴定达到终点时，溶液中 C．滴定时，若指示剂浓度超过mol·L-1，所测结果受影响 D．向相同浓度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸银溶液，先沉淀 13．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A．X是正极，Y是负极 B．当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C．向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D．溶液的pH不变 14．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．正逆反应活化能的大小关系为 B．a点NO的转化率为80% C．温度下的温度下的 D．化学反应速率：c点的点的点的 15．室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是 A．曲线c表示 B．的水解平衡常数 C．n点： D．约为5时，通入发生的反应为 二、非选择题 16．以废旧铅酸电池中的含铅废料(P、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 资料：i．25℃时，Ksp(PbCl2)=1.7x10-5 Ksp(PbSO4)=2.5x10-8 ⅱ．PbCl2+ 2Cl-[PbCl4]2-△H > 0 (1)溶浸过程Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为[PbCl4]2-。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施___________。 ②Pb转化为PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2↑、___________。 (2)结晶 ①所得PbCl2中含有少量Pb(OH)Cl，原因是少量[PbCl4]2-转化生成了Pb(OH)Cl，请表示出上述变化___________(用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 PbCl2纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，PbCl2纯度急剧降低，此时向母液中加入___________    (填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 (3)测定废料中铅的含量 将ag含铅废料与足量盐酸、NaC1溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐〈用Na2H2Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H₂Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数___________。滴定原理为：。 17．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题： (1)某原电池装置示意图如图。 ①电池工作时电子从_______(填“Zn”或“Cu”)极经导线流向_______极，硫酸铜溶液浓度逐渐_______(填“变大”或“变小”)。 ②Cu片上发生的电极反应为_______。 ③若该电池中两电极最初的总质量为，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为，此时铜电极增重_______g，该反应转移的电子的物质的量为_______mol。 (2)如图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。该电池的正极反应式为_______。 (3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的隔膜总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为_______。 ②放电时每转移电子，正极被还原的物质的质量为_______。 18．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 (1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)  H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  H2 则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。 (2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 (3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表： 物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2 (4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。 (5)该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。 19．化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如图。 已知：①﹣NH2易被氧化； ② (1)化合物H中所含官能团的名称为_______。 (2)E→F的化学反应类型为_______反应；化合物G中含有_______个手性碳原子。 (3)化合物B的结构简式为_______。 (4)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等。 (5)写出以 和(EtO)2POCH2CN为原料制备 的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干) 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 高三化学参考答案 1．D 【详解】A．氟油(聚全氟异丙醚油)中含有F元素，不属于烃，A错误； B．芳纶属于合成纤维，B错误； C．碳纤维的主要成分为C，是一种新型无机非金属材料，C错误； D．聚甲基丙烯酰亚胺中含有C元素，且属于高分子材料，属于有机高分子合成材料，D正确； 故选D。 2．C 【详解】 A．1个水分子是由一个氧原子和每个氢原子共用一对电子组成的，水的电子式是：，A说法错误； B．氟离子的质子数为9，核外电子数为10，则氟离子的结构示意图为，B说法错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子：，C说法正确； D．．HClO为共价化合物，其中心原子为O，分别与H、Cl形成一对共用电子对，则结构式为，D说法错误； 故答案为：C。 3．D 【详解】A．碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极为负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为，故A正确； B．铅蓄电池充电时，二氧化铅是电解池的阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、氢离子和硫酸根离子，电极反应式为，故B正确； C．用惰性电极电解饱和食盐水时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．用惰性电极电解硝酸银溶液发生的反应为硝酸银溶液电解生成银、氧气和硝酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由中-2价升至N2中0价，被氧化是还原剂，故A项正确； B．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故B项正确； C．根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2mol)物质的量之比为3∶2，故C项错误； D．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移，故D项正确； 故本题选C。 5．A 【详解】A．稀硝酸属于强氧化性酸，即使Na2SO3样品未变质，也会被氧化为，再与Ba2+生成BaSO4沉淀，所以有白色沉淀产生无法证明样品已变质，A符合题意； B．在过量而少量的情况下，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液变成红色(与SCN-结合生成红色的络合物)，说明I-与Fe3+反应后的溶液中仍有Fe3+残留，说明反应未完全进行，即氧化的反应是可逆反应，B不符合题意； C．Al(OH)3溶于过量NaOH而Mg(OH)2不溶，说明Al(OH)3具有两性，则碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，可推断Mg的金属性强于Al，C不符合题意； D．若原溶液中含，加入浓NaOH并加热的条件下，溶液中生成的一水合氨分解产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，现试纸不变蓝，说明试管口未检测到NH3，说明原溶液中无，D不符合题意； 故选A。 6．C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 7．D 【详解】A．向酸性重铬酸钠溶液中逐滴加入环己醇，则氧化剂Na2Cr2O7将大大过量，使得环己酮被进一步氧化为己二酸，产生损失，A错误； B．环己酮可溶于水相的反应液中，需通过蒸馏的方法加以分离。环己酮和水形成沸点为95 °C的共沸混合物，故温度大于95 °C即可达到蒸馏目的，得到的液相2为环己酮-水共沸混合物，B错误； C．丙酮与水互溶，不能做萃取剂提取环己酮，C错误； D．反应器1中含有过量的Cr(VI)，可加入还原剂草酸或H2O2将其转化为Cr(III)，反应方程式分别为和，D正确。 故选D。 8．B 【分析】X的最高正价与最低负价代数和为0，所以X为C或Si元素，Y为金属元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为C元素；X与W所在族序数之和等于10，则W为S元素；Y与Z最外层电子数之和与W的相等，四种元素分别位于不同的主族，所以Y为Na、Z为P元素，以此分析解答。 【详解】A．Z为P元素，W为S元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性P＜S；非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，所以简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y> Z > W> X ，故B错误； C．X为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，Z为P元素，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，P的非金属性强于C，故酸性H3PO4＞H2CO3，故C正确； D．W与X形成的化合物为CS2，O和S是同主族元素，价电子数相同，CS2的结构和CO2相似，均为直线形结构，结构式为S=C=S，且各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 9．C 【分析】废铝灰加入稀硫酸，将可溶性金属氧化物和金属溶解，同时保留难溶性杂质。操作①是过滤，目的是分离出难溶性杂质及可能未反应完全的固体，后续步骤中，通过一系列处理得到和的混合溶液，最后通过操作②从混合溶液中结晶出。 【详解】A．操作①为过滤，需漏斗而非分液漏斗，A错误； B．若废铝灰中Fe足量，可能被还原为，溶液中不一定含，B错误； C．若用KOH溶液处理废铝灰可获得四羟基合铝酸钾，其经酸化、结晶可制备明矾，C正确； D．操作②是从和的混合溶液中结晶出，应为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案为C。 10．D 【详解】A．对比A和B的结构可知，A中O-H断裂，D中碳碳双键断裂，发生加成反应，故A错误； B．1molB中含有1mol碳碳三键，最多能与2mol氢气加成，故B错误； C．B与E反应，两分子间脱去1分子HCl，结合C的结构可知，两者发生取代反应，E的结构简式为：，E的分子式为：，故C错误； D．由C的结构可知，C中碳环为对称结构，环上有四种氢，则环上的一氯代物有4种，故D正确； 故选：D。 11．B 【详解】A．Z中C1-C2为普通单键，键级=1，中为单电子σ键，键级≈0.5，键级降低导致键长增加，故中键长更长，A正确； B．由电荷和原子守恒可推得反应式为：，故生成1 mol需要消耗1.5 mol，并非0.5 mol，B错误； C．Z生成失去一个电子，发生氧化反应，C正确； D．C1和C2均连接三个芳香环和另一个碳原子，形成四个σ键，无孤对电子，符合杂化特征，D正确 故答案选B。 12．B 【详解】A．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图象平行，所以①代表沉淀溶解平衡曲线，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl沉淀溶解平衡曲线，则③代表AgBr沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据②上的点，可求得、，当Cl-到达滴定终点时，，即，，B错误； C．根据②上的点，可求得，当Cl-恰好滴定完全时，，，因此指示剂的浓度不宜超过，若指示剂浓度超过，所测结果受影响，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同浓度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+浓度更低，先沉淀，D正确； 故答案为B。 13．D 【分析】由题意可知，a极附近生成了，使酚酞溶液变红，即发生反应，则a极作电解池的阴极，与阴极相连的是电源的负极，因此Y为正极，X为负极。 【详解】A．根据分析可知，Y是正极，X为负极，A错误； B．未说明气体是否处于标准状况，不能计算气体体积，B错误； C．U形管中电解NaCl溶液，阳极产生氯气，阴极产生氢气，溶液中减少的是H和Cl元素，要使溶液组成恢复，应通入适量的HCl气体；若加入适量盐酸，溶液中水的含量增加，溶液组成不能恢复，C错误； D．电极是阴极，是阳极，阳极的铜失去电子，发生反应；阴极发生反应，形成电镀铜的情况，溶液成分没有发生变化，故不变，D正确； 故选D。 14．D 【详解】根据先拐先平数值大可知，>，温度高的时大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0； A．正反应为放热反应，△H<0，故正逆反应活化能的大小关系为，选项A错误； B．a点NO的体积分数=0.1，设NO的转化率为y，根据三段式有：      =0.1，解得y=75%，选项B错误； C．，，，>，△H<0，温度高时K值反而小，则温度下的温度下的，选项C错误； D．>，c点未达平衡，b点达平衡正逆反应速率相等且小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：c点的点的点的，选项D正确； 答案选D。 15．C 【分析】0.1mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-， 【详解】A．银据上述分析可知，曲线c表示，A正确；   B．由ab、bc、cd交点可知，H3A的三级电离平衡常数分别Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数，B正确； C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；   D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应，D正确； 故选C。 16．(1) 粉碎、加热、适当增大氯化钠浓度等 (2) CaCl2(或BaCl2) (3) 【分析】含铅废料粉碎后加入盐酸、氯化钠、加热反应，碳不反应成为滤渣，趁热过滤得到滤液后降温结晶得到PbCl2粗品，加入过量氢氧钠溶液脱氯得到PbO。 【详解】（1）①上述流程中铅元素转化为[PbCl4]2-，PbCl2+ 2Cl-[PbCl4]2-△H > 0且反应为吸热反应，故能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有：粉碎、加热、适当增大氯化钠浓度等。 ②Pb转化为PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2↑，铅单质也可和PbO2发生氧化还原反应转化为PbCl2，反应为； （2）①由于[PbCl4]2-的水解转化生成了Pb(OH)C1，导致所得PbCl2中含有少量Pb(OH)C1，反应为； ②循环3次后，溶液中硫酸离子浓度增大，导致得到产物的纯度急剧降低，可向母液中加入CaCl2(或BaCl2)，将溶液中的硫酸根离子转化为沉淀，同时引入氯离子，反应后过滤除去沉淀，滤液可再次参与循环； （3）由滴定原理可知，废料中铅的物质的量为，废料中铅的质量分数。 17．(1) Zn Cu 变小 Cu2++2e-=Cu 128 4 (2)3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-或AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- (3) 或 396 【详解】（1）①该电池中发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn失去电子，作负极，Cu作正极，则电池工作时电子从Zn极经导线流向Cu；CuSO4参与反应，则硫酸铜溶液浓度逐渐变小。 ②Cu片为正极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu。 ③设铜电极增重xg， 解得x=128g；n(Cu)=，根据元素化合价变化可知，2molCu2+转化为2molCu转移4mol电子。 （2）结合该电池反应的化学方程式可知，该电池的正极反应式为3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-或AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-。 （3）①根据总反应式可知，该电池放电时，正极反应式为或。 ②根据正极反应式可知，放电时每转移电子，正极被还原的物质K2FeO4的物质的量为2mol，其质量为2mol×198g/mol=396g。 18．(1) (2) 4.0×10-3 不变 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关 (3)Cat2 (4)或或 (5) 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低 【详解】（1）根据盖斯定律，由反应乘以，再减去反应乘以得到反应，则该反应的=；故答案为：； （2）根据表中数据分析，0~10min，，30~40min，，则每10min的浓度减小是相同的，则20min时，，0~20min内，；的浓度的减小是随时间均匀变化的，该反应的反应速率始终不变，即，则反应的速率方程中，n=0，反应速率等于速率常数，反应速率与的浓度无关，只增加N2O的浓度，反应速率不变；故答案为：；不变；由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关； （3）由阿伦尼乌斯经验公式，结合与温度的倒数关系图像可知，图像中催化剂Cat2条件下的直线的斜率较大，即大，则活化能小，催化效果较好；故答案为：Cat2； （4）根据表中数据可知，物质的量增加，为生成物，且增加量大于增加量的二倍，而增加量相等，根据质量守恒，副反应为或、 ；故答案为：或或； （5）平衡时气体总物质的量为，该温度下主反应的kPa；主反应、副反应或、 均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，故N2O平衡转化率降低；故答案为：；主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低。 19．(1)酰胺键、醚键 (2) 还原 1 (3) (4) (5) 【分析】根据B的分子式，A与SOCl2发生取代反应，破坏酯基，生成 ，B分子在氯化铝的作用下去一分子HCl成环，根据D的成环结构可以推断C的结构筒式是 ，C在氢气和Pb的作用发生还原反应下转化为D，D应用已知信息转化为E，此反应为加长碳链的反应，E经过硼氢化钠的还原转化为F，F在催化剂Pb的作用下，分子内的碳碳双键与氢气发生还原反应转化为G，G和丙酸在加热条件下，脱水发生取代反应，生成H，以此解答。 【详解】（1）H的结构简式为： ，其含官能团的名称为酰胺键、醚键，故答案为：酰胺键、醚键。 （2）E→F由-CN转化为-NH2，为加氢反应，是还原反应，化合物G的结构简式为 ，其手性碳有1个，故答案为：还原、1。 （3）根据分析可知，化合物B的结构简式为 ，故答案为： 。 （4）D的一种同分异构体满足下列条件，①分子中有4种不同化学环境的氢原子，说明对称性比较高，②能发生水解反应，说明含有酯基的结构，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2相等，说明有苯酚、碳碳双键或者碳碳三键的结构，所以酯基反应该为酚羟基形成的，再结合D的分子式可知，满足条件的同分异构体的结构简式为： ，故答案为： 。 （5）利用逆推法进行分析， ← ← ← ，结构中-COOH可以通过酸性高锰酸钾对-CH2OH氧化得到，因为-NH2或者-CN具有还原性，故应先对-CH2OH进行氧化，在对-NH2的转化，所以转化流程为，故答案为：。 答案第2页（共10页） 答案第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $