第01讲 物质的分类及转化 学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019）高中化学 必修第一册 【分层导学+易错辨析】 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 （第01讲） 分类是科学研究的入门钥匙——把纷繁的物质分门别类，转化规律便豁然开朗。 课时信息 【建议课时】2课时（建议第1课时完成分类与分散系，第2课时完成变化与转化） 教学目标 ● 能从不同角度对常见物质进行分类，理解树状分类法与交叉分类法的依据与适用范围。 ● 掌握酸、碱、盐、氧化物的概念、分类（含酸性/碱性/两性/不成盐氧化物）与通性，能识别常见分类误区。 ● 了解分散系的分类依据，掌握溶液、胶体、浊液的本质区别，理解胶体的丁达尔效应、介稳性、聚沉等性质及其应用。 ● 能判断物理变化与化学变化，理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。 ● 初步建立"分类观"和"转化观"，能用物质类别通性预测陌生物质的反应。 教学重点 ★ 物质的树状分类与交叉分类法，酸、碱、盐、氧化物的分类及通性 ★ 三种分散系的比较，胶体的性质（丁达尔效应、聚沉）与Fe(OH)3胶体制备 ★ 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 教学难点 ▲ 氧化物分类的典型误区（Mn2O7酸性、Al2O3两性、Na2O2过氧化物、CO/NO不成盐） ▲ 胶体的本质特征与性质辨析（胶粒带电 vs 胶体电中性；丁达尔效应 vs 聚沉） ▲ 不溶性碱性氧化物/酸酐不能一步转化的判断，物质转化路线设计 情景导入 【生活情境】周末，小明和妈妈一起去超市购物。妈妈推着购物车，先在食品区拿起袋装大米和瓶装酱油，再到日用品区选了牙膏和肥皂，最后在蔬菜区挑了西红柿和鸡蛋。结账时，收银员把不同商品扫码后分门别类装进不同购物袋。回到小区楼下，小明又把纸箱扔进可回收物桶、废电池扔进有害垃圾桶、剩菜剩饭倒进厨余垃圾桶。妈妈告诉他："你看，超市按用途给商品分区，垃圾按材质和危害分类，化学研究也是从分类开始的。"面对已发现的上亿种物质，化学家正是用分类的方法，把它们编成"家族谱"，再研究同族物质的相似性质与相互转化，从而事半功倍。 思考与讨论 问题1：超市把商品分成食品区、日用品区、蔬菜区，这种分类方法与化学上的树状分类法有何相似之处？如果用交叉分类法给"酱油"分类，还能从哪些角度归类？ 问题2：生活垃圾分类投放中，废电池、剩饭菜、纸箱、用过的口罩分别应投入哪类垃圾桶？分类回收对资源利用和环境保护有什么意义？ 问题3：如果化学家不对物质进行分类，而是孤立地研究每一种物质的性质，会遇到什么困难？分类究竟给化学研究带来了什么便利？ 一、知识点填空（课前预习，通读教材后独立完成，答案见文末） 1．根据组成是否单一，物质可分为______物和______物；纯净物根据组成元素种类是否单一，又可分为______和______。 2．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行______分类的方法；交叉分类法是根据______的分类标准对同一事物进行多角度分类的方法。 3．酸性氧化物是能与______反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能与______反应生成盐和水的氧化物。 4．既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫______氧化物，如______；既不与酸也不与碱反应生成盐和水的氧化物叫______氧化物，如CO和______。 5．按电离出H+的个数，酸可分为一元酸（如HCl）、二元酸（如______）和三元酸（如H3PO4）；按酸性强弱可分为强酸和______。 6．盐根据组成可分为正盐（如NaCl）、酸式盐（如______）和碱式盐（如铜绿______）。 7．分散系根据分散质粒子______的大小分为溶液（小于_____nm）、胶体（______～100 nm）和浊液（大于_____nm）。 8．当一束光线透过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的"通路"，这种现象叫______效应，它是胶体粒子对光线______形成的，常用于鉴别胶体与溶液。 9．制备Fe(OH)3胶体的方法是向______水中逐滴加入饱和______溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，反应方程式为FeCl3＋3H2O=______=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl。 10．胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，这种性质叫胶体的______性；向胶体中加入电解质、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，可使胶粒聚集成大颗粒沉降，叫______。 11．物理变化与化学变化的本质区别是有无______生成；从微观上看，化学变化的本质是旧化学键______、新化学键______。 12．四种基本反应类型是______反应、______反应、______反应和______反应。 13．金属单质及其化合物的转化主线一般为：金属先转化为______氧化物，再转化为碱，最后转化为盐；非金属及其化合物的转化主线一般为：非金属先转化为______氧化物，再转化为酸，最后转化为盐。 模块一　物质的分类方法与树状分类 1．两种常用分类方法 ● 树状分类法：对同类事物按照某些属性进行再分类，像树枝一样逐级展开，体现同类事物的从属关系（纵向、逐级）。如物质分为纯净物和混合物，纯净物再分为单质和化合物。 ● 交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多角度分类，弥补单一标准的不足（横向、多角度）。如Na2CO3，从阳离子看是钠盐，从阴离子看是碳酸盐。 分类标准 类别 举例 组成是否单一 纯净物 / 混合物 O2、Fe为纯净物；空气、NaCl溶液为混合物 元素种类是否单一 单质（金属/非金属） Fe、Cu为金属单质；O2、金刚石为非金属单质 是否由不同元素组成 化合物 H2O、NaCl、NaOH、H2SO4、CO2 【教师批注】这里学生最容易把"只含一种元素"当作"纯净物"的判据。一定要当场举O2与O3混合气体反问：它只含氧元素，是纯净物吗？让学生自己发现矛盾，比直接讲三遍都管用。另外"冰水混合物"这个名字骗了很多学生，要强调它只含H2O一种分子，是纯净物。 【分类误区】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物：O2与O3的混合气体只含氧元素，却是混合物。②结晶水合物如CuSO4·5H2O有固定组成和化学式，是纯净物而非混合物。③冰水混合物中只含H2O一种分子，是纯净物。④盐酸、漂白粉、空气、溶液均为混合物。 【例题1】下列物质分类正确的是（　　） A．盐酸、空气、干冰均为混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 C．含一种元素的物质一定是纯净物 D．CuSO4·5H2O属于混合物 【解析】逐项分析：A中干冰是固态CO2，只含一种物质，是纯净物，A错误；B中Na2CO3含Na+属钠盐，含CO32-属碳酸盐，用交叉分类法同时归属两类，B正确；C中O2与O3混合气体只含氧元素却是混合物，C错误；D中结晶水合物有固定组成和化学式，是纯净物，D错误。 答案：B 【变式训练1】化学来源于生活。下列对常见物质的归类正确的是（　　） A．黄铜、赤铁矿、水银均为合金 B．纯碱、烧碱、熟石灰均为碱 C．碘酒、稀豆浆、蔗糖水均为溶液 D．氧气、氮气、水银均为单质 【解析】逐项分析：A中黄铜是合金，赤铁矿是混合物（主要成分Fe2O3），水银（Hg）是纯净的金属单质，不是合金；B中纯碱Na2CO3是盐不是碱；C中碘酒、蔗糖水是溶液，稀豆浆属于胶体；D中O2、N2、Hg均由同种元素组成的纯净物，都是单质，D正确。 答案：D 模块二　氧化物的分类、通性与常见误区 1．氧化物的四种类型 类别 概念 举例 通性 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 CO2、SO2、SO3、Mn2O7 多数与水生成酸，与碱生成盐和水 碱性氧化物 与酸反应生成盐和水 Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 多数与水生成碱，与酸生成盐和水 两性氧化物 既能与酸又能与碱生成盐和水 Al2O3 与强酸、强碱都反应生成盐和水 不成盐氧化物 既不与酸也不与碱生成盐和水 CO、NO 不对应常规成盐反应 2．典型反应举例 酸性氧化物CO2：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；CO2＋H2O⇌H2CO3。 碱性氧化物CaO：CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；CaO＋H2O=Ca(OH)2。 两性氧化物Al2O3：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]。 【教师批注】Na[Al(OH)4]叫四羟基合铝酸钠，这是教材现行写法，板书和讲义一律用新术语。学生若在老版辅导书上看到旧简化写法，要告诉他们以现行教材为准。这个术语问题在第08讲还要反复强化。 【易错警示】①酸性氧化物不一定是非金属氧化物：Mn2O7是金属氧化物，但属酸性氧化物（对应高锰酸HMnO4）。②非金属氧化物不一定是酸性氧化物：CO、NO是不成盐氧化物。③金属氧化物不一定是碱性氧化物：Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物（不是碱性氧化物）。④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2与水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物。 【例题2】下列关于氧化物的叙述正确的是（　　） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．CO2、SO2、Mn2O7均属于酸性氧化物 C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．Na2O2溶于水显碱性，故Na2O2是碱性氧化物 【解析】逐项分析：A中Al2O3是金属氧化物但为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B中三种氧化物都能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，Mn2O7虽为金属氧化物但属酸性氧化物，B正确；C中CO、NO既不与酸也不与碱反应，C错误；D中Na2O2与水反应除生成NaOH外还放出O2，氧为－1价，是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。 答案：B 【变式训练2】碳中和是我国重要战略，CO2的捕集与转化是研究热点。下列有关CO2及氧化物的说法正确的是（　　） A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．CO与CO2都是酸性氧化物 C．酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 D．CO2通入NaOH溶液的反应属于置换反应 【解析】逐项分析：A中CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，符合酸性氧化物定义，A正确；B中CO是不成盐氧化物，B错误；C中SiO2是酸性氧化物但不溶于水、不直接与水反应，C错误；D中CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O是两种化合物互相交换成分，属于复分解反应，不是置换反应，D错误。 答案：A 模块三　酸、碱、盐的分类与通性 1．酸的分类与通性 ● 按电离出H+个数：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2CO3）、三元酸（H3PO4）。 ● 按酸性强弱：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）。 ● 酸的通性：使指示剂变色；与活泼金属反应放H2；与碱性氧化物反应；与碱中和；与某些盐反应。 2．碱的分类与通性 ● 按溶解性：可溶性碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O）、难溶性碱（Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2）。 ● 碱的通性：使指示剂变色；与酸性氧化物反应；与酸中和；与某些盐反应。 3．盐的分类 类别 概念 举例 正盐 既不含可电离H+也不含OH- NaCl、Na2CO3、CuSO4 酸式盐 酸中的氢部分被中和 NaHCO3、NaHSO4、Ca(HCO3)2 碱式盐 碱中的OH-部分被中和 Cu2(OH)2CO3（铜绿） 【教师批注】纯碱不是碱，是盐——这是开学第一个月学生必错的点。建议课堂上让学生自己写Na2CO3的电离方程式，写完他们就明白：它电离出的是Na+和CO32-，没有OH-，所以是盐。再顺便提一句NaHSO4在水中能电离出H+，但它属于盐不属于酸，为第02讲埋下伏笔。 【方法归纳】盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。酸式盐一般比对应正盐易溶，但NaHCO3比Na2CO3溶解度小，是例外，需单独记忆。 【例题3】下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列的是（　　） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．HCl、NaOH、CuSO4 C．CO2、Ca(OH)2、KCl D．CH3COOH、纯碱、NH4NO3 【解析】逐项分析：A中Na2CO3是盐不是碱；B中HCl是酸、NaOH是碱、CuSO4是盐，顺序正确；C中CO2是酸性氧化物不是酸；D中纯碱Na2CO3是盐不是碱。 答案：B 【变式训练3】小苏打（NaHCO3）是生活中常用的发酵粉和抗酸药。下列关于NaHCO3的说法正确的是（　　） A．NaHCO3属于正盐 B．NaHCO3属于酸式盐 C．NaHCO3水溶液显酸性 D．NaHCO3与盐酸不反应 【解析】逐项分析：NaHCO3是H2CO3中的一个H+被Na+中和后的产物，属于酸式盐，A错误、B正确；NaHCO3水溶液因HCO3-水解而显弱碱性（不是酸性），C错误；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，能与盐酸反应，D错误。 答案：B 模块四　分散系及其分类 1．分散系的概念 把一种（或多种）物质以微小粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。被分散的物质叫分散质，起容纳作用的物质叫分散剂。 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 外观 均一、透明 均一、较透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 【教师批注】学生常把"丁达尔效应"当成胶体的本质特征，一定要纠正：本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间。丁达尔效应只是鉴别胶体的一种实验方法，是"现象"不是"本质"。课堂设问：为什么溶液没有丁达尔效应？引导学生从粒子大小对光的散射角度解释。 【方法提示】①分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，不是外观是否透明。②溶液能透过半透膜，胶体不能——半透膜孔径很小，可用于提纯胶体（渗析）。③胶体与浊液都能透过滤纸，滤纸孔径较大，不能用过滤分离胶体和溶液。 【例题4】当一束光线透过下列分散系时，从侧面能观察到一条光亮"通路"的是（　　） A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．酒精与水的混合液 【解析】光亮"通路"即丁达尔效应，是胶体特有的性质。蔗糖溶液、CuSO4溶液、酒精与水混合液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，对光散射极弱，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体胶粒直径1～100 nm，能散射光线，产生丁达尔效应。 答案：C 【变式训练4】雾霾天气时，用激光笔照射空气中的烟雾，能看到一条清晰的光束。下列说法正确的是（　　） A．雾霾属于溶液 B．雾霾中分散质粒子直径小于1 nm C．雾霾能产生丁达尔效应 D．雾霾非常稳定，不会沉降 【解析】雾霾中含有大量PM2.5等固体小颗粒，分散质粒子直径多在1～100 nm范围，属于胶体（气溶胶）范畴，能产生丁达尔效应；它不是溶液（粒子直径过大），且属于浊液与胶体之间的不稳定体系，大颗粒会沉降。 答案：C 模块五　胶体的性质与Fe(OH)3胶体制备 1．胶体的三大性质 ● 丁达尔效应：胶粒对光线散射形成光亮"通路"，可鉴别胶体与溶液。 ● 介稳性：胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间。 ● 聚沉：向胶体中加入电解质、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体，中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成大颗粒而沉降。 2．Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热： FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl 【教师批注】制备Fe(OH)3胶体是高频实验考点，三个易错点必须反复强调：①必须用蒸馏水不能用自来水（自来水含电解质会使胶体聚沉）；②必须滴入沸水不能滴入冷水（冷水中Fe3+不水解）；③出现红褐色即停止加热，不能长时间煮沸（久煮会聚沉为Fe(OH)3沉淀）。另外要提醒学生：滴入NaOH溶液得到的是沉淀不是胶体！ 【实验警示】①书写制备方程式时必须注明"(胶体)"，不能写"↓"，因为得到的是均一的胶体而非沉淀。②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀（电解质聚沉），继续滴加沉淀溶解（酸碱中和），这是聚沉与溶解连续发生的典型现象。 【例题5】下列制备Fe(OH)3胶体的操作正确的是（　　） A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色 B．将饱和FeCl3溶液滴入冷水中 C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中 D．将Fe(OH)3固体溶于沸水中 【解析】制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水，利用热水促进Fe3+水解，继续煮沸至呈红褐色即停止。滴入冷水Fe3+不水解；滴入NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀而非胶体；溶解Fe(OH)3固体得不到胶体。 答案：A 【变式训练5】豆浆里加入盐卤（主要含MgCl2）或石膏（CaSO4）就能制成豆腐。下列说法错误的是（　　） A．豆浆属于胶体 B．盐卤中的电解质使豆浆胶体发生聚沉 C．该过程属于胶体聚沉原理的应用 D．盐卤使豆浆发生了化学变化 【解析】豆浆是蛋白质胶体，加入盐卤（电解质）后，带电胶粒被中和而聚沉，制成豆腐，这是胶体聚沉原理的经典应用；该过程主要是胶粒聚集沉降，没有生成新的化学物质，属于物理变化为主的过程，D错误。 答案：D 模块六　物理变化与化学变化 1．判断依据 ● 宏观：有无新物质生成。有新物质生成的是化学变化，否则为物理变化。 ● 微观：化学变化的本质是旧化学键断裂、新化学键形成；仅有状态、形状改变而无旧键断裂和新键形成的是物理变化。 2．常见归类 类别 典型实例 物理变化 升华、凝华、蒸发、液化、汽化、熔化、凝固、溶解（一般）、吸附、焰色试验、金属导电 化学变化 燃烧、生锈、食物腐败、酿酒酿醋、光合作用、呼吸作用、结晶水合物风化、同素异形体间转化 【教师批注】同素异形体之间的转化（如O2转变成O3、金刚石转变成石墨）是学生极易误判的点——看起来只换了一种单质，为什么是化学变化？要从微观讲：旧的共价键断裂、新的共价键形成，生成了新物质O3，所以是化学变化。顺便点一句：石墨和金刚石物理性质差异巨大，正是因为碳原子排列方式不同。 【易错辨析】①爆炸不一定是化学变化（如锅炉爆炸、气球爆炸是物理变化）。②发光发热不一定是化学变化（如电灯发光放热是物理变化）。③焰色试验是物理变化（电子跃迁，无新物质生成）。④晶体潮解一般是物理变化，风化是化学变化。 【例题6】下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．空气液化 D．冰雪融化 【解析】碘升华、空气液化、冰雪融化都只是物质状态改变，无新物质生成，是物理变化；粮食酿酒是糖类经过发酵转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化。 答案：B 【变式训练6】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是（　　） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【解析】A野草燃烧、B蜡烛燃烧、D爆竹爆炸都有新物质生成，是化学变化；C铁杵磨成针只是形状由粗变细，无新物质生成，是物理变化。 答案：C 模块七　单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 1．两条转化主线 ● 金属主线：金属单质经碱性氧化物、碱到盐。如Na经Na2O、NaOH到NaCl。 ● 非金属主线：非金属单质经酸性氧化物、酸到盐。如C经CO2、H2CO3到Na2CO3。 2．典型转化方程式 金属：2Na＋O2Na2O2；Na2O＋H2O=2NaOH；NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。 非金属：C＋O2CO2；CO2＋H2O⇌H2CO3；H2CO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O。 转化方向 反应举例 反应类型 金属转化为碱性氧化物 2Cu＋O22CuO 化合 碱性氧化物转化为碱 CaO＋H2O=Ca(OH)2 化合 碱转化为盐 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 复分解 非金属转化为酸性氧化物 S＋O2SO2 化合 酸性氧化物转化为酸 CO2＋H2O⇌H2CO3 化合 酸转化为盐 H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑ 置换 【教师批注】讲转化路线时一定要给学生点出两条"死路"：①不溶性碱性氧化物（CuO、Fe2O3）不能一步与水化合生成对应碱，因为它们不溶于水；②不溶性酸酐（SiO2）不能一步与水化合生成对应的酸。学生设计转化路线时最爱踩这两个坑，比如想让CuO一步转化为Cu(OH)2，一定要拦住。 【方法】判断能否一步实现时牢记：可溶性碱对应的碱性氧化物（如Na2O、CaO）能与水化合生成碱；不溶性碱对应的碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能一步与水化合。酸性氧化物中CO2、SO2、SO3能与水化合，SiO2不能。 【例题7】下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　） A．Na依次转化为Na2O、NaOH、NaCl B．C依次转化为CO2、H2CO3、Na2CO3 C．Cu依次转化为CuO、Cu(OH)2、CuSO4 D．Ca依次转化为CaO、Ca(OH)2、CaCO3 【解析】A：Na经Na2O、NaOH到NaCl均可一步；B：C经CO2、H2CO3到Na2CO3均可一步；D：Ca经CaO、Ca(OH)2到CaCO3均可一步；C中CuO不溶于水，不能一步转化为Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应才能得到Cu(OH)2。 答案：C 【变式训练7】实验室以石灰石（主要成分CaCO3）、水、纯碱为原料制取少量NaOH。下列转化路线合理的是（　　） A．石灰石直接溶于水得NaOH B．石灰石高温分解生成CaO，CaO与水得Ca(OH)2，再与纯碱溶液反应得NaOH C．石灰石与纯碱溶液直接混合得NaOH D．纯碱溶于水直接得NaOH 【解析】A中CaCO3不溶于水，与水不反应；B中CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，路线合理；C中CaCO3与Na2CO3不反应；D中纯碱溶于水得到碳酸钠溶液而非NaOH。 答案：B 模块八　四种基本反应类型 1．四大基本反应类型比较 类型 定义 通式 实例 化合反应 多种物质生成一种物质 A＋B=AB CaO＋H2O=Ca(OH)2 分解反应 一种物质生成多种物质 AB=A＋B CaCO3CaO＋CO2↑ 置换反应 单质与化合物反应生成新单质与新化合物 A＋BC=AC＋B Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 复分解反应 两种化合物互相交换成分 AB＋CD=AD＋CB HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 2．复分解反应发生条件 两种化合物互相交换成分后，必须有沉淀、气体或弱电解质（如水）生成，复分解反应才能发生。 ● 生成沉淀：如HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。 ● 生成气体：如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ● 生成水（弱电解质）：如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。 【教师批注】复分解反应条件这个点，第02讲离子反应还要深入讲，这里先建立"沉淀、气体、水"三条件的直观印象。课堂上可以反问：NaCl溶液和KNO3溶液混合，有没有发生复分解反应？让学生判断——混合后无沉淀、无气体、无水生成，所以不反应，只是四种离子共存。这个例子到第02讲再深挖。 【例题8】下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】A是置换反应（单质与化合物反应生成新单质与新化合物）；B是分解反应（一种物质生成两种）；C是两种化合物HCl与AgNO3互相交换成分生成AgCl沉淀和HNO3，是复分解反应；D是化合反应（多种生成一种）。 答案：C 【变式训练8】下列化学反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（　　） A．CaO＋H2O=Ca(OH)2 B．C＋O2CO2 C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【解析】化合反应是多种物质生成一种物质；氧化反应指物质与氧发生反应。B中C＋O2CO2既是化合（两种生成一种）又是氧化（碳与氧气反应）；A是化合但非氧化；C是分解；D是复分解。 答案：B 模块九　物质转化网络的综合应用 1．八圈图：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 以"金属—碱性氧化物—碱—盐"和"非金属—酸性氧化物—酸—盐"两条主线为骨架，加上两条横向反应（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐、酸与碱中和生成盐和水），构成物质转化的"八圈图"。 反应类型 反应规律 实例 金属＋非金属 生成无氧酸盐 2Na＋Cl22NaCl 碱性氧化物＋酸性氧化物 生成含氧酸盐 CaO＋SiO2CaSiO3 碱性氧化物＋酸 生成盐和水 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 酸性氧化物＋碱 生成盐和水 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 酸＋碱 中和生成盐和水 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 酸＋盐 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 碱＋盐 生成新碱和新盐 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 盐＋盐 生成两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 【教师批注】八圈图是本讲的"集大成"。建议课堂上先让学生自己在草稿纸上画两条纵线，再补四条横线，画完他们就能体会"分类观"的威力：任给一种新物质，只要定准它在图上的位置，就能推出它能与谁反应。这张图要让学生抄到笔记本扉页，后续钠、氯、铁各讲都要反复回来用。 【方法】盐与盐、碱与盐反应的前提：反应物必须可溶（或微溶），且生成物中有沉淀。如Cu(OH)2不溶于水，不能与Na2SO4反应；NaCl与KNO3混合无沉淀、无气体、无水，不反应。 【例题9】以铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铜，下列设计合理的是（　　） A．Cu直接与NaOH溶液反应制Cu(OH)2 B．Cu在空气中加热生成CuO，CuO再与稀硫酸反应生成CuSO4，最后加NaOH溶液得Cu(OH)2 C．Cu与稀硫酸直接反应生成CuSO4，再加NaOH溶液 D．Cu在空气中燃烧生成CuO，再溶于水得Cu(OH)2 【解析】逐项分析：A中Cu与NaOH溶液不反应，A错；B中2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，路线合理，B正确；C中Cu与稀硫酸不反应（Cu在金属活动性顺序中排在H后），C错；D中CuO不溶于水，不能与水直接化合生成Cu(OH)2，D错。 答案：B 【变式训练9】现有Fe、稀H2SO4、NaOH溶液、Fe2O3四种物质，两两之间能发生的反应共有（　　） A．2个　　B．3个　　C．4个　　D．5个 【解析】逐一判断：①Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（置换）；②H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（中和）；③3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（碱性氧化物＋酸）；④Fe与NaOH不反应；⑤Fe与Fe2O3不反应；⑥NaOH与Fe2O3不反应（Fe2O3是碱性氧化物，不与碱反应）。共3个。 答案：B 模块十　分类法在物质鉴别与除杂中的应用 1．依据物质类别设计鉴别思路 鉴别几种未知物时，先按分类法判断各物质所属类别，再利用类别间反应现象的差异选择试剂。如鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液：Na2CO3属碳酸盐，遇酸放CO2气体，而NaCl无此现象，故用稀盐酸即可鉴别。 2．除杂的基本原则 ● 不增：不引入新杂质。 ● 不减：不减少被提纯物质。 ● 易分离：杂质转化为沉淀、气体或水，易于分离。 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂 化学方程式 CO（CO2） NaOH溶液 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Cu（CuO） 足量稀硫酸，过滤 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O NaCl（Na2CO3） 适量稀盐酸 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaO（CaCO3） 高温煅烧 CaCO3CaO＋CO2↑ 【教师批注】除杂题是分类观的综合应用，学生最常犯的错是"除旧杂引新杂"。比如除去NaCl中的Na2CO3，不能用H2SO4（会引入Na2SO4新杂质），必须用HCl。课堂上可以让学生对比"加HCl"和"加H2SO4"两个方案的产物，自己发现差异。这个点到第02讲离子反应还会再练。 【方法归纳】鉴别与除杂的区别：鉴别要求把几种物质一一区分开，现象要各不相同；除杂只要求把杂质去掉，不要求鉴别出被提纯物。除杂时所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 【例题10】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（　　） A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃 B．除去Cu粉中混有的CuO：加足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C．除去NaCl溶液中混有的Na2CO3：加适量稀硫酸 D．除去CaO中混有的CaCO3：加足量水，过滤 【解析】逐项分析：A中CO2不支持燃烧，CO2中混有的少量CO无法被点燃，且通入O2会引入新气体杂质，A错；B中CuO与稀硫酸反应生成可溶的CuSO4，Cu不与稀硫酸反应，过滤可得Cu，B正确；C中Na2CO3与稀硫酸反应生成Na2SO4，引入新杂质Na2SO4，应改用稀盐酸，C错；D中CaO与水反应生成Ca(OH)2，把被提纯物也反应掉了，D错。 答案：B 【变式训练10】现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液，下列试剂能一次性将它们鉴别出来的是（　　） A．酚酞溶液　　B．稀硫酸　　C．紫色石蕊溶液　　D．AgNO3溶液 【解析】一次性鉴别要求三种现象各不相同。A酚酞遇盐酸、NaCl均不变色，无法区分；B稀硫酸与Na2CO3放气体，与盐酸、NaCl均无明显现象，无法区分盐酸和NaCl；C紫色石蕊遇盐酸变红、遇Na2CO3溶液（碱性）变蓝、遇NaCl不变色（紫），三种现象不同，可一次鉴别；D AgNO3与盐酸、NaCl都生成白色AgCl沉淀，无法区分。 答案：C 错题辨析 易错点1 【错解】将"只含一种元素"的物质判断为纯净物，如认为O2与O3的混合气体是纯净物；将Na2O2判断为碱性氧化物；将结晶水合物CuSO4·5H2O判断为混合物。 【正解】由同种元素组成的物质不一定是纯净物（O2与O3混合是混合物）；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；结晶水合物有固定组成，是纯净物。 【错因】混淆了"元素种类"与"物质种类"两个判据。纯净物与混合物的根本区别是是否只含一种物质（分子），而不是元素种类。碱性氧化物要求与酸反应只生成盐和水，Na2O2与酸反应还放O2，不符合。 易错点2 【错解】制备Fe(OH)3胶体时将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液，或滴入自来水，或长时间煮沸，认为都能制得胶体。 【正解】应将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色即停止；滴入NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，自来水含电解质会使胶体聚沉，久煮也会聚沉。 【错因】忽视了胶体制备的关键条件：必须利用沸水促进Fe3+水解，且不能引入电解质、不能长时间加热。滴入NaOH是复分解反应直接生成沉淀，与水解制胶体是两回事。 易错点3 【错解】认为丁达尔效应是胶体的本质特征，或认为胶体带电所以能发生电泳。 【正解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间；丁达尔效应只是鉴别胶体的实验现象。胶粒带电，但胶体整体呈电中性。 【错因】把"现象"当成了"本质"。丁达尔效应是胶粒对光的散射结果，凡粒子直径在1～100 nm的分散系都有此现象，但它不是分类依据。电泳是胶粒（带电粒子）定向移动，胶体本身并不带电。 易错点4 【错解】设计转化路线时认为CuO能一步与水反应生成Cu(OH)2，或认为SiO2能一步与水反应生成H2SiO3。 【正解】CuO不溶于水，不能一步与水化合生成Cu(OH)2，需先溶于酸生成铜盐，再与碱反应；SiO2不溶于水，不能一步与水化合生成H2SiO3。 【错因】忽视了"可溶性"前提。只有可溶性碱性氧化物（如Na2O、CaO）才能直接与水化合生成碱；只有可溶性酸性氧化物（如CO2、SO3）才能直接与水化合生成酸。 易错点5 【错解】判断分散系时把稀豆浆、雾、Fe(OH)3胶体都归为溶液，或认为"外观透明均一"的分散系一定是溶液。 【正解】稀豆浆、雾、Fe(OH)3胶体都属于胶体（分散质粒子直径1～100 nm）；均一透明的也可能是胶体，如Fe(OH)3胶体也是均一较透明的。判断依据是分散质粒子直径，不是外观。 【错因】仅凭外观判断分散系类别，忽视了本质判据。溶液与胶体都可能均一透明，区别在于粒子直径大小；丁达尔效应才是实验室鉴别二者的简便方法。 分层练习 【基础过关】 1．下列物质属于纯净物的是（　　） A．漂白粉　　B．盐酸　　C．胆矾(CuSO4·5H2O)　　D．碘酒 2．Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3的分类不正确的是（　　） A．钠盐　　B．碳酸盐　　C．正盐　　D．碱 3．下列氧化物中，属于两性氧化物的是（　　） A．CO2　　B．SO3　　C．Al2O3　　D．Na2O2 4．当一束光线通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A．蔗糖溶液　　B．盐酸　　C．Fe(OH)3胶体　　D．CuSO4溶液 5．下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．碘的升华　　B．粮食酿酒　　C．空气液化　　D．冰雪融化 6．下列反应属于复分解反应的是（　　） A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 7．垃圾分类利国利民。下列垃圾投放不恰当的是（　　） A．废电池投入有害垃圾收集箱 B．果皮菜叶投入厨余垃圾桶 C．废旧报纸投入可回收物箱 D．用过的口罩投入可回收物箱 8．下列关于氧化物的说法正确的是（　　） A．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 B．碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱 C．Al2O3既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物 D．金属氧化物都是碱性氧化物 分层练习 【能力提升】 1．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　） A．Na2O2是碱性氧化物 B．Na2O2与水反应只生成NaOH C．Na2O2中氧元素为－1价，属于过氧化物 D．Na2O2属于酸性氧化物 2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米级（1～100 nm）材料分散到分散剂中形成的分散系，下列说法正确的是（　　） A．该分散系属于溶液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系极不稳定 3．下列变化中，前者是物理变化、后者是化学变化的是（　　） A．海水晒盐、铁铸成锅 B．活性炭脱色、食物腐败 C．光合作用、呼吸作用 D．干冰升华、汽油挥发 4．土壤胶体颗粒带负电，能吸附铵态氮肥中的NH4+而保肥。下列说法不正确的是（　　） A．土壤胶体属于胶体分散系 B．胶粒带负电，可吸附带正电的NH4+ C．胶体吸附离子属于化学变化 D．土壤保肥作用与胶粒带电有关 5．现有下列物质：①空气　②氧化镁　③铁粉　④二氧化碳　⑤氢氧化钠　⑥硫酸　⑦氯化钠　⑧蔗糖水， 其中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______。 6．下列有关物质分类或归类的说法正确的是（　　） A．稀豆浆、FeCl3溶液、有色玻璃均为胶体 B．生石灰、熟石灰、干冰均为氧化物 C．烧碱、纯碱、氨水均为碱 D．NaCl、Na2CO3、NaHSO4均为钠盐 分层练习 【拓展探究】 1．某同学欲研究物质的分类与转化，进行如下实验： 【实验一】取少量红褐色Fe(OH)3胶体，用激光笔照射，侧面观察到一条光亮的"通路"；向其中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液。 【实验二】以石灰石（主要成分CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取NaOH，设计转化路线：CaCO3在高温下分解生成A，A与水反应生成B，B与Na2CO3溶液反应生成NaOH。 （1）实验一中"光亮通路"称为______效应，证明该分散系是______；先出现沉淀后溶解，沉淀生成是因为加入电解质使胶体______，后溶解的化学方程式为____________。 （2）实验二中A的化学式为______，B的化学式为______；写出B与Na2CO3溶液反应的化学方程式：____________，该反应属于四种基本反应类型中的______反应。 （3）列举一例生活中利用胶体聚沉原理的实例：____________。 2．84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）若混合使用，会立即产生黄绿色有毒气体Cl2，反应为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。某化学兴趣小组据此开展探究： （1）从物质分类角度，NaClO属于______（填"酸""碱""盐"），HCl属于______。 （2）该反应中生成的Cl2属于______（填"单质""化合物"），Cl2是由______元素组成的。 （3）从变化类型看，该反应属于四种基本反应类型中的______反应（填"化合""分解""置换"或"复分解"，提示：产物中有单质生成，需综合判断）。 （4）请从安全角度给家庭用户一条建议：____________。 3．某研究性学习小组对"水质净化"展开项目式学习，查阅资料后得知：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用净水剂，其溶于水后电离出的Al3+能与水作用形成Al(OH)3胶体，胶体胶粒带正电，可吸附水中带负电的悬浮杂质使之沉降。请你参与探究： （1）明矾KAl(SO4)2从组成上看属于______（填"正盐""酸式盐"或"碱式盐"），它电离出的阳离子有K+和______。 （2）Al(OH)3胶体胶粒带正电，据你推测，它在电场中会向______（填"阳极"或"阴极"）移动，这种现象叫______。 （3）用激光笔照射Al(OH)3胶体，侧面能看到一条光亮通路，该现象称为______效应；要在实验中制备该胶体，应向沸水中逐滴加入______溶液，继续煮沸至呈______色。 （4）江河入海口处常形成三角洲，入海口的海水中含有大量电解质（如NaCl、MgCl2），试用电解质使胶体聚沉的原理解释三角洲的形成原因：____________。 （5）有同学提出：能否直接向浑浊河水中加入FeCl3溶液代替明矾净水？请作出判断并说明理由：____________。 本课时小结 知识框架 ● 物质的分类 ○ 树状分类法（逐级从属）：物质分为纯净物/混合物，再分为单质/化合物，再分为氧化物/酸/碱/盐 ○ 交叉分类法（多角度）：如Na2CO3既属钠盐又属碳酸盐 ● 氧化物四分：酸性/碱性/两性/不成盐；注意Mn2O7酸性、Al2O3两性、Na2O2过氧化物、CO/NO不成盐 ● 分散系三分（按粒子直径） ○ 溶液<1 nm（稳定）、胶体1～100 nm（介稳、丁达尔效应）、浊液>100 nm（不稳定） ○ 胶体制备：饱和FeCl3滴入沸水；性质：丁达尔、介稳、聚沉 ● 变化判断：物理变化（无新物质）vs 化学变化（有新物质，旧键断新键成） ● 转化主线 ○ 金属经碱性氧化物、碱到盐 ○ 非金属经酸性氧化物、酸到盐 ● 四大基本反应：化合、分解、置换、复分解 核心结论 ◆ 分类看"组成"，转化看"类别通性"；遇到陌生物质先定类别，再用通性预测反应。 ◆ 胶体的本质是分散质粒子直径1～100 nm，丁达尔效应只是鉴别手段而非本质。 ◆ 两条"死路"：不溶性碱性氧化物（CuO、Fe2O3）不能一步水化；不溶性酸酐（SiO2）不能一步水化。 ◆ 复分解反应发生三条件：生成沉淀、气体或水（弱电解质）。 参考答案与详细解析 一、知识点填空答案 1．纯净；混合；单质；化合物。 2．再；不同。 3．碱；酸。 4．两性；Al2O3；不成盐；NO。 5．H2SO4（合理即可）；弱酸。 6．NaHCO3（合理即可）；Cu2(OH)2CO3。 7．直径；1；1；100。 8．丁达尔；散射。 9．沸；FeCl3；红褐；Δ。 10．介稳；聚沉。 11．新物质；断裂；形成。 12．化合；分解；置换；复分解。 13．碱性；酸性。 二、基础过关答案 1．A漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物；B盐酸是HCl水溶液，是混合物；C胆矾CuSO4·5H2O有固定组成，是纯净物；D碘酒是碘的酒精溶液，是混合物。 答案：C 2．Na2CO3含Na+是钠盐，含CO32-是碳酸盐，既无H+又无OH-是正盐；它由金属离子和酸根离子构成，属于盐而非碱。 答案：D 3．CO2、SO3是酸性氧化物；Na2O2是过氧化物；Al2O3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物。 答案：C 4．丁达尔效应是胶体特有的性质。蔗糖溶液、盐酸、CuSO4溶液都是溶液，无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。 答案：C 5．碘升华、空气液化、冰雪融化都只是状态改变，无新物质生成；粮食酿酒是糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。 答案：B 6．A是置换反应；B是分解反应；C是两种化合物HCl与AgNO3互相交换成分生成AgCl沉淀和HNO3，是复分解反应；D是化合反应。 答案：C 7．废电池含重金属属有害垃圾；果皮菜叶是厨余垃圾；废旧报纸可回收；用过的口罩被污染，应投入其他垃圾（按防疫要求），不应投入可回收物箱。 答案：D 8．A中SiO2是酸性氧化物但不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，A错；B中CuO、Fe2O3是碱性氧化物但不溶于水，不能与水反应生成对应碱，B错；C中Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和水，是两性氧化物，C正确；D中Mn2O7是金属氧化物但为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错。 答案：C 三、能力提升答案 1．Na2O2与水反应除生成NaOH还放出O2，氧为－1价，是过氧化物，既不是酸性也不是碱性氧化物。 答案：C 2．纳米级粒子直径1～100 nm，分散到分散剂中形成胶体；胶体有丁达尔效应，能透过滤纸，介稳。 答案：B 3．A海水晒盐、铁铸成锅均为物理变化；B活性炭脱色是物理吸附（物理变化），食物腐败是缓慢氧化（化学变化）；C光合作用、呼吸作用均为化学变化；D干冰升华、汽油挥发均为物理变化。 答案：B 4．A土壤胶体是胶体分散系；B胶粒带负电吸附NH4+；C胶体吸附离子只是带电胶粒吸附异号离子，没有生成新物质，属于物理过程，C错；D保肥与胶粒带电吸附有关。 答案：C 5．空气、蔗糖水由多种物质组成，是混合物；铁粉只由铁元素组成，是单质；CO2是酸性氧化物；MgO是碱性氧化物；H2SO4是酸；NaOH是碱；NaCl是盐。 答案：混合物①⑧；单质③；酸性氧化物④；碱性氧化物②；酸⑥；碱⑤；盐⑦。 6．A中FeCl3溶液是溶液不是胶体，稀豆浆、有色玻璃才是胶体，A错；B中熟石灰Ca(OH)2是碱不是氧化物，生石灰CaO、干冰CO2是氧化物，B错；C中纯碱Na2CO3是盐不是碱，烧碱NaOH、氨水才是碱，C错；D中NaCl、Na2CO3、NaHSO4都含Na+，都属于钠盐，D正确。 答案：D 四、拓展探究答案 1．（1）激光通过胶体出现光亮通路叫丁达尔效应，证明是胶体；加入电解质先使胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀，继续加盐酸沉淀溶解：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。 （2）CaCO3高温分解：CaCO3CaO＋CO2↑，故A为CaO；CaO＋H2O=Ca(OH)2，故B为Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，是两种化合物互相交换成分，属于复分解反应。 （3）生活实例：豆浆点卤制豆腐、江河入海口形成三角洲、明矾净水、静电除尘等（任举一例）。 答案：（1）丁达尔；胶体；聚沉；Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。（2）CaO；Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；复分解。（3）豆浆点卤制豆腐（合理即可）。 2．（1）NaClO由金属离子Na+和酸根离子ClO-构成，属于盐；HCl电离出的阳离子全部是H+，属于酸。 （2）Cl2是由同种氯元素组成的纯净物，属于单质。 （3）该反应中NaClO与HCl互相交换成分，但产物中有单质Cl2生成，不属于四种基本反应类型中任一典型类型（复分解要求产物仍为化合物），此处应理解为"有单质生成的非基本类型反应"，在后续氧化还原反应专题中深入学习。 （4）安全建议：84消毒液与洁厕灵严禁混合使用，应分开单独使用，并保持通风。 答案：（1）盐；酸。（2）单质；氯。（3）不属于四种基本反应类型（属氧化还原反应，后续学习）。（4）84消毒液与洁厕灵禁止混用（合理即可）。 3．（1）明矾KAl(SO4)2电离出K+、Al3+和SO42-，既无可电离H+也无OH-，属于正盐；阳离子除K+外还有Al3+。 （2）胶粒带正电，在电场中向阴极（负极）移动，这种带电粒子在电场中定向移动的现象叫电泳。 （3）激光通过胶体出现光亮通路叫丁达尔效应；制备Al(OH)3（或Fe(OH)3）胶体应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3（或铝盐）溶液，继续煮沸至呈红褐色（对应Fe(OH)3；Al(OH)3胶体为浅灰色）。 （4）江河水中的泥沙胶体胶粒带负电，入海时遇到海水中的NaCl、MgCl2等电解质，电解质电离出的阳离子中和胶粒所带负电荷，使胶体发生聚沉，泥沙在入海口处沉积下来，长期堆积形成三角洲。 （5）可以。FeCl3溶液滴入水中也能水解形成Fe(OH)3胶体，胶粒带正电，同样能吸附水中带负电的悬浮杂质使之聚沉，达到净水目的；但FeCl3净水后水会显黄色且酸性较强，实际生产中明矾更常用。 答案：（1）正盐；Al3+。（2）阴极；电泳。（3）丁达尔；饱和FeCl3（合理即可）；红褐。（4）江河泥沙胶体遇海水中电解质发生聚沉，泥沙沉积形成三角洲。（5）可以，FeCl3水解也能形成Fe(OH)3胶体吸附杂质聚沉净水（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $