精品解析：北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期统练一 化学试题

高三第一学期统练试卷 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。其中1~8题为不定项选择题；9~14题为单选题。 1. 下列属于氧化还原反应的是 A. 钠在空气中失去银白色的金属光泽 B. 生石灰遇水变为熟石灰 C. 小苏打加热后得到纯碱 D. 铝在空气中表面生成致密的氧化膜 【答案】AD 【解析】 【详解】A．钠在空气中被氧化生成，元素化合价从0价升高为+1价，元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰（）与水反应生成熟石灰（），反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．小苏打（）受热分解为、和，反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．铝在空气中被氧化生成，元素化合价从0价升高为+3价，元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选AD。 2. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 溶液可作覆铜板的腐蚀液 C. 可用作游泳池的消毒剂 D. 可用作油漆等的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与人呼出的、反应生成，可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．覆铜板腐蚀的反应原理是，中的不与反应，不能作覆铜板腐蚀液，B错误； C．具有强氧化性，可反应生成具有杀菌消毒作用的，可用作游泳池消毒剂，C正确； D．为红棕色固体，俗称铁红，可用作油漆等的红色颜料，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 基态的价电子排布式： D. 基态O原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，Na原子失去1个电子形成，Cl原子得到1个电子形成最外层8电子稳定结构的，该电子式形成过程标出电子转移的方向，书写不规范，正确的为：，A错误； B．该反应是的歧化反应，中O元素化合价不变，电子转移仅发生在内部的O原子之间，转移电子数目为2e-，B正确； C．基态Fe原子价电子排布为，形成阳离子时优先失去最外层轨道的电子，故价电子排布式为，不是，C错误； D．基态O原子轨道有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同简并轨道且自旋平行，正确排布为2个轨道各含1个单电子、1个轨道含成对电子，选项中轨道排布违反洪特规则，正确的为：，D错误； 选B。 4. 下列关于与的说法错误的是 A. 二者均属于氧化物 B. 二者均不能在自然界稳定存在 C. 二者阴阳离子的个数比不同 D. 二者的晶体类型不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均满足该定义，二者都属于氧化物，A不符合题意； B．和都是活泼金属氧化物，均可与空气中的、发生反应，均不能在自然界稳定存在，B不符合题意； C．中阴离子为，阳离子为，阴阳离子个数比为；中阴离子为过氧根离子（整体为1个阴离子），阳离子为，阴阳离子个数比也为，二者阴阳离子个数比相同，C符合题意； D．二者均由阴阳离子通过离子键结合形成，都属于离子晶体，晶体类型相同，D符合题意； 故选CD。 5. 常温下，下列各项比较不符合“”的是 A. 在水中的溶解度 B. 等物质的量浓度溶液的碱性 C. 固体溶于水后的焓变 D. 固体与等物质的量浓度盐酸反应的速率 【答案】CD 【解析】 【详解】A．常温下在水中的溶解度大于，符合，A不符合题意； B．等物质的量浓度时，水解程度大于，溶液中浓度更高，碱性更强，符合，B不符合题意； C．​溶于水的过程属于放热过程，焓变；​溶于水的过程属于吸热过程，焓变，焓变的大小关系为​，不符合，C符合题意； D．与盐酸反应可直接结合生成，需先反应生成才能产生，故与等浓度盐酸反应的速率更快，不符合，D符合题意； 故选CD。 6. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧生成黑色固体： B. 硫酸酸化的绿矾在空气中氧化变质： C. 铁盐溶液中滴入变红： D. 高铁酸盐在酸性条件下分解： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，所给化学方程式反应条件、产物、配平均正确，A正确； B．酸性条件下被氧化为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．与反应生成的是可溶性络合物，不属于沉淀，不能标注沉淀符号，C错误； D．高铁酸盐在酸性条件下分解时，中+6价的应被还原为+3价的，正确的离子方程式为，D错误； 7. 某同学为鉴别和两种白色固体设计了下列四种方法，其中不可行的是 A. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别取样加入的盐酸，看气泡产生快慢 C. 分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾元素焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），钠元素焰色为黄色，现象不同可鉴别两种物质，A正确； B．与盐酸反应分步进行，先生成再反应生成，气泡产生速率慢；与盐酸反应直接生成，气泡产生速率快，可鉴别，B正确； C．与反应生成白色沉淀，无论少量还是过量，与反应均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．受热易分解生成，能使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热不分解，现象不同可鉴别，D正确； 故选C。 8. 实验室用如图装置模拟索尔维制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后再打开 B. 装置中的饱和可用饱和代替 C. 装置中使用多孔球泡目的是使快速溶解 D. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 【答案】AB 【解析】 【详解】A．索尔维制碱法需先通入氨气使饱和溶液呈碱性，以吸收更多，故应先打开制取氨气，一段时间后再打开通入，A错误； B．饱和会与、反应生成，消耗原料，无法代替饱和除去中的，B错误； C．装置C中多孔球泡可增大与溶液的接触面积，使快速溶解，C正确； D．反应过程中未反应的氨气为污染性气体，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，D正确； 故答案选AB。 9. 下列各组离子在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 常温的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 加入铝片会产生氢气的溶液中：、、 D. 常温下由水电离的的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温的溶液为碱性溶液，、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，B错误； C．加入铝片会产生氢气的溶液可能为酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，且碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，酸性条件下、均可与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示： 已知：还原过程中被氧化为。 下列说法或表述不合理的是 A. “还原”过程中，若被氧化则转移的电子数为 B. 第一次“过滤”得到的滤渣中含 C. “氧化”过程需调节溶液，先生成继而被氧化成 D. 滤液可以回收的物质有、、 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以含​、​、​​、的硫酸渣为原料，先加硫酸酸溶，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，不反应的​后续进入第一次过滤的滤渣A；加入粉将酸溶生成的还原为，​自身被氧化为​，过滤除去滤渣A后，向滤液中加、通空气氧化，需控制pH在合理范围使转化为沉淀，同时避免、大量沉淀，后续过滤分离出，经水洗、烘干、研磨得到目标产物铁红，滤液B中则留存​、未沉淀的铝盐与镁盐可回收利用。 【详解】A．的物质的量为，中为价，被氧化为中价的，含，共失去电子，故反应转移电子数为，A正确； B．不溶于硫酸，酸溶后第一次过滤时进入滤渣A，B正确； C．氧化过程若调节，会生成沉淀、也会生成​沉淀，无法实现杂质离子与铁元素的分离；实际操作是调节pH至合适范围，仅让最终转化为沉淀，不能将pH调至大于7，C错误； D．滤液B中含有酸溶生成的、，以及加入调节pH生成的，均可回收，D正确； 故选C。 11. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】 【分析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。 【详解】A．a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A符合题意； B．a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B不符合题意； C．a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C不符合题意； D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D不符合题意； 故选A。 12. 化合物由四种短周期元素组成，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y。Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液，将溶液分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀可溶于溶液) 下列说法不正确的是 A. 分子的空间构型为三角锥形 B. 生成的离子方程式为： C. 化合物含N、H、Al、Cl四种元素 D. 化合物中含共价键、配位键和离子键 【答案】D 【解析】 【分析】化合物X由四种短周期元素组成，加热X能够生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的纯净气体Y，由此判断Y为氨气。3.01 g的X与0.0600 mol 完全反应得到溶液A，溶液A被均分为、两份。中加入过量浓并加热，释放标准状况体积224 mL的氨气，反应后得到的溶液B通入过量二氧化碳，生成可溶于氢氧化钠的白色沉淀C，沉淀C经灼烧得到质量为0.510 g的白色固体D。经硝酸酸化后加入过量硝酸银溶液，得到8.61 g白色沉淀E。依据实验数据进行计算，中氨气物质的量为0.0100 mol，D为氧化铝，可得中铝离子物质的量为0.0100 mol，中沉淀E为氯化银，物质的量为0.0600 mol。结合溶液A等分的条件，推知原溶液A中铵根来源的氮对应总氨气物质的量0.0200 mol，总铝离子物质的量0.0200 mol，体系总氯离子物质的量0.1200 mol，扣除盐酸引入的氯离子，得到X自身携带氯离子为0.0600 mol。把各元素质量求和，计算结果恰好等于样品3.01 g，得到X中、、、物质的量之比为1∶1∶3∶3，确定X的组成为，属于氨配位分子加合物。 【详解】A．Y为，中心原子价层电子对数为4，含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，分子空间构型为三角锥形，A正确； B．溶液B含有，通入过量生成沉淀与，离子方程式：，B正确； C．由分析可得，C正确； D．X为，内部属于共价键；氨分子中氮原子给出孤电子对，铝原子提供空轨道，形成配位键；本身是共价化合物，故中不存在离子键，化学键只有共价键、配位键，无离子键，D错误； 故选D。 13. 普鲁士蓝是一种性能优良的蓝色颜料，也可用作重金属离子(如和放射性)的吸附剂和解毒剂。其阴离子骨架结构示意图如图所示，水合钾离子或水分子填充在立方体空隙中。若晶胞密度为，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 中的为杂化 B. 和的配位数均为6 C. 之间的最短距离为 D. 普鲁士蓝吸附的过程中替换了水合钾离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．CN-中的C价层电子对数为,故其中的C为sp杂化，A正确； B．从阴离子骨架结构可以看出，每个和周围都连接了6个相邻的原子，故两者的配位数均为6，B正确； C．由图可知，该晶胞内和位于顶点、棱心、面心和体心，总数为，CN-的数目为，由于晶胞空隙中填有水合钾离子或水分子，无法确定一个晶胞的相对原子质量，无法求解晶胞边长，故之间的最短距离无法求，C错误； D．题干说明水合钾离子填充在立方体空隙中，普鲁士蓝作为重金属吸附剂时，可以替换空隙中的水合钾离子完成吸附，D正确； 故选C。 14. 取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。 【详解】A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确； B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确； C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误； D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 物质的结构决定性质性质决定用途。X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素。元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z原子核外有17种不同运动状态的电子。 已知：等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子，它们通常具有相似的结构和性质。 （1）有2种常见的同素异形体和，其中是的等电子体。这2种物质中，在水中溶解度较小的是_______(用化学式表示)，解释原因______________________。 （2）画出的结构示意图_______。 （3）Z的单质可与水反应，写出离子方程式______________________。 （4）以上3种元素形成的单质中，可用于杀菌消毒的有_____。 （5）化合物YZ是大自然馈赠的宝贵资源，也是重要的化工原料，用化学方程式写出该化合物的至少一种用途___________________。 （6）化合物YZ的晶胞如图所示，与紧邻的的数目为_____。晶胞的边长为，则晶体密度为_________。(代入Y、Z的相对原子质量列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. ②. 是极性溶剂，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性的在水中的溶解度较小。 （2） （3） （4）、 （5） （或 ） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】首先推断元素：X、Y、Z 原子序数递增，都是短周期元素。X元素原子的价层电子排布是，s轨道最多填2个电子，所以n=2，故价电子为2s22p4，可推出X是O（氧）；Y只有两种形状电子云（只有 s、p 轨道，没有d轨道，第二或第三周期）；最外层只有一种自旋方向电子，也就是最外层1个电子，单电子，原子序数大于O，所以Y是Na（钠，电子排布1s22s22p63s1；电子云形状：s球形、p哑铃形，共2种；3s轨道1个电子，自旋方向相同）；Z原子核外有17种不同运动状态的电子，则电子总数17，故Z是Cl（氯）。综上所述：X为O，Y为Na，Z为Cl。 【小问1详解】 X（O）的两种同素异形体：O2、O3；A是SO2的等电子体，SO2：原子数是3，价电子是18。O3的原子数是3，价电子是18，所以A是O3；B就是O2。水中溶解度较小的：O2；原因是：是极性溶剂，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性的在水中的溶解度较小。 【小问2详解】 Y+即Na+的结构示意图，原子核为+11，核外2层电子：2、8。故结构示意图为：。 【小问3详解】 Z单质为Cl2，与水反应的离子方程式中注意可逆号且HClO弱酸不能拆开，故离子方程式为：。 【小问4详解】 O3臭氧强氧化性；Cl2溶于水生成HClO，可杀菌；Na单质不能，所以三种元素单质，能杀菌消毒的：O3、Cl2。 【小问5详解】 YZ是NaCl，NaCl的用途：电解饱和食盐水制氯气、烧碱（氯碱工业）： ；或者：电解熔融NaCl制金属钠：（任选其一）。 【小问6详解】 与Na+紧邻的Cl-数目为6（上下左右前后，配位数 6）；密度计算：晶胞边长，NaCl晶胞：4个Na+，4个Cl-，晶胞总质量，晶胞体积，。 16. 氢氧化亚铁在环境保护、材料科学等方面有广泛用途。某兴趣小组在实验室采取3种方法制备，装置图如下。 （1）Ⅰ中用苯液封以及将胶头滴管伸入液面以下目的是防止氧化变质，写出其氧化的现象及化学方程式__________________。 （2）Ⅱ中使用图示装置可成功制得。 ①配制溶液时加入硫酸和铁粉，目的分别是__________________。 ②实验时先注入稀硫酸与粉末反应排除空气，反应体系内的空气被排尽的实验现象是__________________。 ③甲同学拟用还原铁粉代替粉末进行实验(其他试剂、装置均不改变)，乙同学认为还原铁粉达不到实验目的，比较二者说明理由__________________。 （3）Ⅲ中也能实现制备的目的。 ①电解池的阴极是________，该电极上发生的反应为__________________。 ②下列说法合理的是________(填字母)。 A．阳极反应为： B．阴极反应除了提供反应物，兼起排除体系内空气的作用 C．将替换为、汽油替换为同样可达到实验目的 （4）反思：通过比较以上方法，结合的性质，说明其制备的关键是__________________。 【答案】（1）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （2） ①. 抑制水解；防止被氧化 ②. 装置 N 中紫色石蕊溶液变红 ③. 与稀硫酸反应生成，密度比空气大，能自下而上将装置内空气彻底排尽并形成保护气氛，还可借石蕊变红判断排尽与否；而还原铁粉与稀硫酸反应生成的密度比空气小，会迅速上升从小孔逸出，无法排尽装置（尤其底部）的空气，且不能使石蕊变色、无法判断空气是否排尽，残留的会氧化，故达不到实验目的 （3） ①. ②. ③. B （4）隔绝空气，在无氧条件下制备，防止被氧化 【解析】 【小问1详解】 为白色絮状沉淀，具有强还原性，易被空气中的氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的，反应为； 【小问2详解】 ①易水解，加入硫酸可抑制其水解；易被氧化，加入铁粉可将氧化生成的还原为； ②空气排尽后经导管进入N，溶于水生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，故N中石蕊变红即说明体系内空气已排尽； ③与稀硫酸反应生成，密度比空气大，能自下而上将装置内空气彻底排尽并形成保护气氛，还可借石蕊变红判断排尽与否；而还原铁粉与稀硫酸反应生成的密度比空气小，会迅速上升从小孔逸出，无法排尽装置（尤其底部）的空气，且不能使石蕊变色、无法判断空气是否排尽，残留的会氧化，故达不到实验目的； 【小问3详解】 ① 电解时作阳极发生氧化反应（），故为阴极， 电极上水电离的得电子发生还原反应析出，该电极上发生的反应为； ②A．阳极铁失去 2 个电子生成，而非，A错误； B．阴极生成可提供与结合，同时能排尽装置内空气，兼起保护作用，B正确； C．汽油密度小于水，浮于液面起液封、隔绝空气的作用，而密度比水大会沉于水下，无法隔绝空气，C错误； 故选B； 【小问4详解】 还原性很强，极易被空气中的氧化而变质，故制备的关键是隔绝空气，在无氧条件下制得并防止其与接触。 17. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知：。 （1）A是芳香烃，试剂a是________。 （2）C中含氮的官能团的名称为________。 （3）DE为酯化反应，化学方程式是__________________。 （4）C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是_________________。 （5）I的结构简式是________。 （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成的路线如下： 已知： ①试剂b的结构简式是_________。 ②的化学方程式是___________________。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸 （2）氨基 （3） （4）可吸收反应生成的，降低浓度，有利于C和F的反应正向进行 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据有机物A的分子式，有机物A为苯，苯与试剂a反应生成有机物B，根据有机物B的分子式可以知道有机物B为硝基苯，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；硝基苯还原后生成有机物C，有机物C为苯胺；根据有机物F的结构和有机物D反应生成有机物E的条件可知，有机物E为对苯二甲酸甲酯，有机物D与甲醇反应生成有机物E，根据有机物D的分子式可知，有机物D为对苯二甲酸；有机物C与有机物F发生取代反应生成有机物G；目标产物他米巴罗汀是由有机物I经KOH水解随后再酸化得到的，由他米巴罗汀的结构可以 推出有机物I的结构为，有机物G与有机物H在的催化下生成有机物I，由有机物G和有机物I的结构可以得出有机物H的结构，以此解答。 【小问1详解】 根据分析，有机物A为苯，苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应生成硝基苯，试剂a为浓硫酸、浓硝酸； 【小问2详解】 有机物C为苯胺，其官能团为氨基； 【小问3详解】 有机物D反应生成有机物E的化学反应方程式为； 【小问4详解】 有机物C与有机物F生成有机物G和，具有碱性，可吸收反应生成的，降低浓度，有利于C和F的反应正向进行； 【小问5详解】 根据分析，有机物I结构简式为； 【小问6详解】 根据已知信息，乙炔与试剂b发生反应生成有机物M，有机物M反应生成有机物N，N与反应生成有机物H；乙炔与试剂b发生已知条件的反应生成有机物M，M中含有双键，但H中不含有双键，因此可以得出M到N为双键的加成反应，根据有机物H的结构可以得到有机物N的结构为，倒推有机物M的结构为，试剂b的结构为，因此①试剂b结构为；②有机物N与反应生成有机物H的化学反应方程式为。 18. 绿矾()是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备绿矾的步骤： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因___________________。 （2）写出步骤ⅱ中发生氧化还原反应的离子方程式___________________。 （3）步骤ⅳ滤液经一系列操作后，一系列操作为_________。 （4）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______________(写两条)。 Ⅱ．绿矾可用于制备净水剂。 （5）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①可以加快“溶解”速率的措施有__________________(写两点)。 ②氧化的离子方程式为__________________。 ③“聚合”过程会导致溶液的________，原因是__________________。 （6）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中生成)，消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数________(结果保留至小数点后1位)。 【答案】（1） Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，，油脂在碱性条件下发生水解反应，生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐 （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ (任写其中合理的氧化还原反应即可) （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）减少绿矾晶体在洗涤过程中的溶解损失、乙醇易挥发，便于快速干燥晶体 （5） ①. 将固体粉碎（研碎）、搅拌、适当加热 ②. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ③. 减小（或降低） ④. 聚合过程中Fe3+发生水解反应生成Fe(OH)3胶体或聚合形成羟基配合物，同时产生H+（例如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+），导致溶液中c(H+)增大，pH减小 （6） ①. 偏大 ②. 12.3 【解析】 【分析】I．本过程旨在以工业废铁屑（含Fe、FeS、Fe2O3、Cu等）为原料，通过除杂、酸溶、还原、结晶等步骤制备高纯度绿矾（FeSO4·7H2O）；首先，步骤i利用热的Na2CO3溶液浸泡废铁屑，由于水解使溶液呈碱性，加热促进水解，促使表面油污发生皂化反应而溶解，随后水洗除去；步骤ii中加入适量稀硫酸并水浴加热，发生了一系列氧化还原反应：Fe与稀硫酸反应生成Fe2+和H2；Fe2O3溶于酸生成的Fe3+被单质Fe还原为Fe2+；FeS与酸反应生成的H2S被Fe3+氧化为S沉淀；Cu2+被Fe置换为Cu单质；步骤iii停止加热后“趁热过滤”，是为了防止绿矾因温度降低而结晶析出造成损失，同时向滤液中补加少量硫酸，目的是抑制Fe2+的水解并防止其被空气氧化；最后在步骤iv中，由于绿矾溶解度随温度升高而显著增加，滤液需经过“蒸发浓缩、冷却结晶”操作，再经过滤、用乙醇洗涤（减少晶体溶解损失且乙醇易挥发便于干燥）、干燥，最终得到绿矾晶体； II．本过程旨在将绿矾（FeSO4·7H2O）转化为具有絮凝净水功能的聚合硫酸铁（[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m）红色粘稠液体；首先，将绿矾晶体加稀硫酸和水进行“溶解”，为加快溶解速率，可采取将晶体粉碎、搅拌或适当加热等措施。随后进入“氧化”步骤，加入H2O2作为氧化剂，将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；最后进入“聚合”阶段，Fe3+在溶液中发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体及多核羟基配合物；由于水解过程会不断产生H+，导致溶液中c(H⁺)增大，因此“聚合”过程会导致溶液的pH减小（降低），最终形成聚合硫酸铁红色粘稠液体； 【小问1详解】 Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液因水解呈碱性：+H2O+OH-；加热促进水解，使溶液碱性增强；油脂在碱性条件下发生水解反应（皂化反应），生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，从而被洗去； 【小问2详解】 步骤ii中加入稀硫酸，会发生多个氧化还原反应，主要涉及铁被氧化、三价铁被还原、铜离子被置换以及硫化氢被氧化等。离子方程式可写出以下任意合理的反应：Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+、 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ (任写其中合理的氧化还原反应即可，H2S来自于FeS和硫酸反应)； 【小问3详解】 绿矾溶解度随温度升高而显著增加，因此不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体； 【小问4详解】 乙醇洗涤的优点有：减少绿矾晶体的溶解损失（绿矾在乙醇中溶解度很小）、乙醇易挥发，便于快速干燥晶体； 【小问5详解】 ①可以加快溶解速率的措施有：将固体粉碎（研碎）、搅拌、适当加热（任写两点）； ②H2O2把2Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ③聚合过程中发生反应，反应生成了，溶液中氢离子浓度增大，pH降低。 【小问6详解】 ①过量的Sn2+具有还原性，也能与K2Cr2O7溶液反应，从而消耗更多的滴定液，导致测得的铁含量偏大； ②消耗K2Cr2O7的物质的量：n() = 5.000×10-2 mol/L×0.02200 L = 1.100×10-3 mol；根据反应 +6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，可知n(Fe2+) = 6×n() = 6×1.100×10-3 mol = 6.600×10-3 mol；样品中铁元素的质量：m(Fe) = 6.600×10-3 mol×56 g/mol = 0.3696 g；铁的质量分数：ω(Fe) = ×100% = 12.32%≈12.3%。 19. 实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。 已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。 Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。 实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。 (1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_______。 (2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是_______。(填化学式) (3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。 猜想1：酒精灼烧粉笔的产物； 猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。 通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是_______。 Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。 实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。 实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。 (4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_______。 (5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为_______。 (6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式_______。 (7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_______。 【答案】 ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解 ②. Fe2O3 ③. 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色 ④. 实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可) ⑤. 5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ⑥. CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O ⑦. 合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2−=2FeS+S和Fe2++S2−=FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可) 【解析】 【详解】(1)FeCl3为强酸弱碱盐，FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋的水解，需要配制时先加入浓盐酸中溶解，然后加水稀释到所要浓度；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制其水解； (2)铁锈的主要成分是Fe2O3；故答案为Fe2O3； (3)通过实验排除猜想①，需要将一支干净的粉笔在酒精灯上灼烧，未观察到黑色；故答案为把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色； (4)实验ii：根据信息，取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成，说明乙醇通过铁锈时转化成乙醛，乙醇被氧化，铁锈为Fe2O3，该实验类似于氧化铜与乙醇的反应，Fe2O3中Fe被还原成Fe2＋；实验iii：“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生，说明“黑色”物质中不含铁单质，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色，Fe3O4且中既含有Fe2＋也含有Fe3＋，FeO为黑色，因此“黑色”物质中一定含有+2价铁元素；故答案为实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质Fe2O3中Fe元素即被还原成0价或+2价。实验ⅲ中无气泡生成，可说明黑色物质中没有Fe单质，则一定含有+2价铁元素。(逻辑合理即可)； (5)证明溶液中存在Fe2＋，利用Fe2＋的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；也可以用铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，其离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案为5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓； (6)乙醇被氧化成乙醛，Fe2O3被还原成Fe3O4，发生的反应方程式为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；故答案为CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O； (7)Fe3O4溶于热的稀硫酸，溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，能将－2价S氧化，发生2Fe3＋＋S2－=S＋2Fe2＋，所加Na2S过量，还发生Fe2＋＋S2－=FeS↓，则得到物质的量之比为3：1的FeS和S沉淀，所以丁同学合理；或者实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应，可以推出丁同学说法不合理；故答案为合理；根据产物FeS和S物质的量比为3∶1，可知实验中发生了2Fe3++3S2−=2FeS+S和Fe2++S2−=FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判断黑色物质是Fe3O4(逻辑合理即可)；或不合理；实验中Fe3+与Na2S溶液还可能发生2Fe3++3S2-=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反应。(逻辑合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一学期统练试卷 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。其中1~8题为不定项选择题；9~14题为单选题。 1. 下列属于氧化还原反应的是 A. 钠在空气中失去银白色的金属光泽 B. 生石灰遇水变为熟石灰 C. 小苏打加热后得到纯碱 D. 铝在空气中表面生成致密的氧化膜 2. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 溶液可作覆铜板的腐蚀液 C. 可用作游泳池的消毒剂 D. 可用作油漆等的红色颜料 3. 下列化学用语正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 基态的价电子排布式： D. 基态O原子的轨道表示式： 4. 下列关于与的说法错误的是 A. 二者均属于氧化物 B. 二者均不能在自然界稳定存在 C. 二者阴阳离子的个数比不同 D. 二者的晶体类型不同 5. 常温下，下列各项比较不符合“”的是 A. 在水中的溶解度 B. 等物质的量浓度溶液的碱性 C. 固体溶于水后的焓变 D. 固体与等物质的量浓度盐酸反应的速率 6. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧生成黑色固体： B. 硫酸酸化的绿矾在空气中氧化变质： C. 铁盐溶液中滴入变红： D. 高铁酸盐在酸性条件下分解： 7. 某同学为鉴别和两种白色固体设计了下列四种方法，其中不可行的是 A. 分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别取样加入的盐酸，看气泡产生快慢 C. 分别取样配成溶液，滴加溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 8. 实验室用如图装置模拟索尔维制碱法制取，下列说法错误的是 A. 实验时应先打开，一段时间后再打开 B. 装置中的饱和可用饱和代替 C. 装置中使用多孔球泡目的是使快速溶解 D. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 9. 下列各组离子在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 常温的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 加入铝片会产生氢气的溶液中：、、 D. 常温下由水电离的的溶液中：、、 10. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示： 已知：还原过程中被氧化为。 下列说法或表述不合理的是 A. “还原”过程中，若被氧化则转移的电子数为 B. 第一次“过滤”得到的滤渣中含 C. “氧化”过程需调节溶液，先生成继而被氧化成 D. 滤液可以回收的物质有、、 11. 某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是 A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 12. 化合物由四种短周期元素组成，加热可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y。Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液，将溶液分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀可溶于溶液) 下列说法不正确的是 A. 分子的空间构型为三角锥形 B. 生成的离子方程式为： C. 化合物含N、H、Al、Cl四种元素 D. 化合物中含共价键、配位键和离子键 13. 普鲁士蓝是一种性能优良的蓝色颜料，也可用作重金属离子(如和放射性)的吸附剂和解毒剂。其阴离子骨架结构示意图如图所示，水合钾离子或水分子填充在立方体空隙中。若晶胞密度为，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 中的为杂化 B. 和的配位数均为6 C. 之间的最短距离为 D. 普鲁士蓝吸附的过程中替换了水合钾离子 14. 取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B. 过程中：逐渐减小 C. 过程中： D. 令c点的，e点的，则 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15. 物质的结构决定性质性质决定用途。X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素。元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z原子核外有17种不同运动状态的电子。 已知：等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子，它们通常具有相似的结构和性质。 （1）有2种常见的同素异形体和，其中是的等电子体。这2种物质中，在水中溶解度较小的是_______(用化学式表示)，解释原因______________________。 （2）画出的结构示意图_______。 （3）Z的单质可与水反应，写出离子方程式______________________。 （4）以上3种元素形成的单质中，可用于杀菌消毒的有_____。 （5）化合物YZ是大自然馈赠的宝贵资源，也是重要的化工原料，用化学方程式写出该化合物的至少一种用途___________________。 （6）化合物YZ的晶胞如图所示，与紧邻的的数目为_____。晶胞的边长为，则晶体密度为_________。(代入Y、Z的相对原子质量列出计算式，用表示阿伏加德罗常数的值) 16. 氢氧化亚铁在环境保护、材料科学等方面有广泛用途。某兴趣小组在实验室采取3种方法制备，装置图如下。 （1）Ⅰ中用苯液封以及将胶头滴管伸入液面以下目的是防止氧化变质，写出其氧化的现象及化学方程式__________________。 （2）Ⅱ中使用图示装置可成功制得。 ①配制溶液时加入硫酸和铁粉，目的分别是__________________。 ②实验时先注入稀硫酸与粉末反应排除空气，反应体系内的空气被排尽的实验现象是__________________。 ③甲同学拟用还原铁粉代替粉末进行实验(其他试剂、装置均不改变)，乙同学认为还原铁粉达不到实验目的，比较二者说明理由__________________。 （3）Ⅲ中也能实现制备的目的。 ①电解池的阴极是________，该电极上发生的反应为__________________。 ②下列说法合理的是________(填字母)。 A．阳极反应为： B．阴极反应除了提供反应物，兼起排除体系内空气的作用 C．将替换为、汽油替换为同样可达到实验目的 （4）反思：通过比较以上方法，结合的性质，说明其制备的关键是__________________。 17. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下： 已知：。 （1）A是芳香烃，试剂a是________。 （2）C中含氮的官能团的名称为________。 （3）DE为酯化反应，化学方程式是__________________。 （4）C和F反应得到G为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是_________________。 （5）I的结构简式是________。 （6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以为原料合成的路线如下： 已知： ①试剂b的结构简式是_________。 ②的化学方程式是___________________。 18. 绿矾()是一种用途广泛的化工原料。 已知：绿矾在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显著增加。 Ⅰ．实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备绿矾的步骤： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热溶液除油污的原因___________________。 （2）写出步骤ⅱ中发生氧化还原反应的离子方程式___________________。 （3）步骤ⅳ滤液经一系列操作后，一系列操作为_________。 （4）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______________(写两条)。 Ⅱ．绿矾可用于制备净水剂。 （5）制备净水剂聚合硫酸铁，流程如下： ①可以加快“溶解”速率的措施有__________________(写两点)。 ②氧化的离子方程式为__________________。 ③“聚合”过程会导致溶液的________，原因是__________________。 （6）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中生成)，消耗溶液。 ①若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数________(结果保留至小数点后1位)。 19. 实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。 已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。 Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。 实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。 (1)配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的_______。 (2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是_______。(填化学式) (3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。 猜想1：酒精灼烧粉笔的产物； 猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。 通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是_______。 Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。 实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。 实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。 (4)甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是_______。 (5)乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为_______。 (6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4，写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式_______。 (7)丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $