北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期统练一 化学试题

高三第一学期统练试卷 化学 2026.9 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Al27S32CI35.5K39Fe56Ag108 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。其中1、8题为不定项选择题；9~14题为单选题。 1.下列属于氧化还原反应的是 A.钠在空气中失去银白色的金属光泽 B.生石灰遇水变为熟石灰 C.小苏打加热后得到纯碱 D,铝在空气中表面生成致密的氧化膜 2.下列关于物质用途的说法不正确的是 A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 B.FeCh溶液可作覆铜板的腐蚀液 C.NaClo可用作游泳池的消毒剂 D.Fe203可用作油漆等的红色颜料 3.下列化学用语正确的是 A.用电子式表示NaCl的形成过程：Nax+.:→Nas]j B.用单线桥表示电子转移的方向和数目：2Na8+2H,0一4Na0H0: C.基态Fe2+的价电子排布式：3d4s2 四四U D.基态0原子的轨道表示式：1s2s2p 4.下列关于Na20与NazO2的说法错误的是 A.二者均属于氧化物 B.二者均不能在自然界稳定存在 C.二者阴阳离子的个数比不同 D.二者的晶体类型不同 5.常温下，下列各项比较不符合“Na2CO3>NaHCO3”的是 A.在水中的溶解度 B,等物质的量浓度溶液的碱性 C.固体溶于水后的焓变 D.固体与等物质的量浓度盐酸反应的速率 6.下列反应的化学或离子方程式不正确的是 A.铁丝在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+202点燃F304 B.硫酸酸化的绿矾在空气中氧化变质：4Fe2+02+4Ht==4Fe3+2H20 C.铁盐溶液中滴入KSCN变红：Fe3+3SCN±Fe(SCD3I D.高铁酸盐在酸性条件下分解：Fe042+4H=Fe2+O2↑+2H2O 1/8 7,某同学为鉴别KD3和NaHCO3两种白色阁体设计了下列四种方法，其中不可行的是 A.分别配成浴液、做焰色试验、观黎火焰的颜色 B.分别取样加入1molL1的盐酸、蓉气泡产生快慢 C.分别取样配成溶液，滴加COH)z浴液，观察有无白色沉淀 D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气休通入澄游石灰水中，观察有无白色浑浊 8.实验室用如图装置模拟察纳维制碱法制取NalCO3,下列说法饼误的是 盐酸 合浓氨水 K TK, 饱和 多孔 NaHCO, 球泡 他和 NaCl Cacoa Cao A B C D A,实验时应先打开K1,一段时间后再打开K B.装置B中的饱和NaHCO3可用饱和NaCO3代替 C.装置C中使用多孔球泡目的是使CO2快速溶解 D.该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 9.下列各组离子在给定条件下一定可以大量共存的是 A.常温pH>7的溶液中：AI(OH)4、K+、CO32 B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NOg、CI C:加入铝片会产生氢气的溶液中：SO42、Fe3+、HCO3 D.常温下由水电离的cH=1×10-1molL1的溶液中：S2-、CI、C032 10.以黄铁矿为原料制疏酸产生的硫酸渣中含F®2O3、SiO2、Al2O?、Mg0等，用硫酸渣制 备铁红(Fe2O,)的过程如图所示： H,SO,FeS粉滤渣A①NaOH②空气 疏酸渣一酸溶一还原→过鸿氧化→过滤→滤液B 铁红一研磨烘干洗涤一H,0 已知：还原过程中FeS2被气，化为H2SO。 下列说法或表述不合理的是 A.“还原”过程中，若12 kg FeS2被氧化则转移的电子数为1400Na B.第一次“过滤”得到的滤渣A中含SiO2 C.“氧化”过程需调节溶液pH>7,先生成Fe(OH)2继而被氧化成Fe(OD3 D.滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4 2/8 11.某小组欲测定NO2与呼出气体反应后的泥合物中剥余N2O2的质：分数，下列方案 中，合理的是 A.取a克混合物与足量水无分皮应，加热，收集到标准状况下bL千燥气休 B.取a克混合物与足稀疏酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C.取a克混合物与足景BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 12、化合物X由四种短周期元素组成，加热X可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y、Y为纯净物：取3.018X,用含HC10.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A 分成A,和A两等份，完成如下实验，（白色沉淀C可溶于NaQH溶液) 过量效 气休标准状况下体积224mL 加热 0.0600mol 过溶液两等份 器袁白色汇淀的袋白色周困os510g 溶液CO D 3.01g 过量AgNO溶液 A 硝酿酸化 白色沉淀8.61g E 下列说法不正确的是 A.Y分子的空间构型为三角锥形 B.生成C的离子方程式为：AI(OHD4CO2=AI(OHD3↓+HC03 C.化合物X含N、H、A1、Cl四种元素 D.化合物X中含共价键、配位键和离子键 13.普鲁士蓝是一种性能优良的蓝色颜料，也可用作重金属离子（如T1和放射性137Cs*) 的吸附剂和解毒剂。其阴离子骨架结构示意图如图所示，水合钾离子或水分子困填充 在立方体空隙中。若晶胞密度为dgcm3,阿伏伽德罗常数的值为N,下列说法不正 确的是 Fe(山- C N Fe(III) A.CN中的C为sp杂化 B.Fe(I)和Fe(IID的配位数均为6 C.Fe(D之间的最短距离为兰x严×10l0pm 2 Nnd D.普鲁士蓝吸附137Cs*的过程中137Cs*替换了水合钾离子 3/8 14.取两份10mL0.05mol·L的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol·L1的盐酸，另一份 滴加0.05mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 下列说法不正确的是 14 PH 12 c(10.11.3) b(5.10.2) 10 命 80.8.3) d5.6.4) c(10.4.3) 0 2 4 6 8 10 VmL A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度 B.a-→b→c过程中：c(HC03)+2c(C032+c(OH)逐渐减小 C.a-→d→e过程中：cNa)<cHCO3)+c(C032)+c(H2Co3) D.令c点的cNa)tcCH)-x,e点的cNa)+cH)y,则x>y 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58分。 15.（10分)物质的结构决定性质、性质决定用途。X、Y、Z是原子序数递增的短周期元 素。X元素原子的价层电子排布是s”p2m;Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外 层只有一种自旋方向的电子；Z原子核外有17种不同运动状态的电子。 已知：等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的分子或离子，它们通常具有相似的结构和性质。 (1)X有2种常见的同素异形体A和B,其中A是S02的等电子体。这2种物质中，在 水中溶解度较小的是 (用化学式表示)，解释原因 (2)画出Y*的结构示意图 (3)Z的单质可与水反应，写出离子方程式 (4)以上3种元素形成的单质中，可用于杀菌消毒的有 (5)化合物YZ是大自然馈赠的宝贵资源，也是重要的化工原料，用化学方程式写出该化 合物的至少一种用途 (6)化合物YZ的晶胞如右图所示，与Y+紧邻的Z的数目为 晶胞的边长为anm,则晶体密度为__gcm3 (代入Y、Z的相对原子质量列出计算式，用Na表示阿伏伽德罗常数的值)。 4/8 16.（11分)氢氧化亚铁在环境保护、材料科学等方面有广泛用途。某兴趣小组在实验室采 取3种方法制备Fe(OH)2,装置图如下。 NaOH NaOH FeSO,溶液 溶液 溶液 苯 稀硫酸 小孔 FeSO Na,CO 紫色石 汽油 溶液 粉末 蕊溶液 NaCl 溶液 I II 亚 (1)】中用苯液封以及将胶头滴管伸入液面以下目的是防止F(OH)2氧化变质，写出其氧 化的现象及化学方程式 (2)Ⅱ中使用图示装置可成功制得Fe(OH)2。 ①配制FSO4溶液时加入硫酸和铁粉，目的分别是 ②实验时先注入稀硫酸与N2C03粉末反应排除空气，反应体系内的空气被排尽的实 验现象是一。 ③甲同学拟用还原铁粉代替N2CO3粉末进行实验（其他试剂、装置均不改变），乙同 学认为还原铁粉达不到实验目的，比较二者说明理由 0 (3)Ⅲ中也能实现制备Fe(oHD2的目的。 ①电解池的阴极是 ,该电极上发生的反应为 ②下列说法合理的是（填字母）。 A,阳极反应为：Fe一3e=Fe3+ B.阴极反应除了提供反应物，兼起排除体系内空气的作用 C.将NaCl替换为NaOH、汽油替换为cCl4同样可达到实验目的 (4)反思：通过比较以上方法，结合F(OH2的性质，说明其制备的关键是 5/8 17.(11分)他米巴罗汀是治疗急性随性白血病的药物，其合成路线如下： A 试剂a B 还原 C C.He △ C.H;NO2 CH-N N(C2Hs) G i.KOH 取代 CisHNOs D iⅱ.酸化 CH,OH E iii.SOCI2 CH-0 H AICl CH.O 浓硫酸/△ CjoHIoO C.HClz COOH i.KOH .酸化 C2HzNO3 他米巴罗汀 已知： +R.C9〔 +HC1, (1)A是芳香烃，试剂a是。 (2)C中含氮的官能团的名称为 (3)D→E为酯化反应，化学方程式是 (4)C和F反应得到G为可逆反应，推测N(C2H53(一种有机碱)的作用是 (5)I的结构简式是 (6)H是制他米巴罗汀的重要中间体，以C2H2为原料合成H的路线如下： 试剂 ? CH,KO加压M N HCI 定条件 CoHiCl2 R2 已知： R-C=CH+R2C-RKOH血压，R-C=C-C-OH R3 ①试剂飞的结构简式是 ②N→H的化学方程式是 6/8 18.(14分)绿矾(FeS047H0)是-种用途广泛的化工原料。 已知：绿肌在水中的溶解度较大，且随着温度升高而显苇州加。 】,实验室中可用废铁屑制备绿矾。 工业废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe2O、Cu等杂质)制备绿矾的步骤： i,称取一定量的废铁屑，用热的NaCO3溶液漫泡，再用蒸馏水洗涤： ⅱ.将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置后，水浴加热至反 应完全： 进。停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸： V.滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 (1)操作i目的是洗去废铁屑表面的油污，用化学用语及简要的文字说明用热N2CO, 溶液除油污的原因 (2)写出步骤中发生氧化还原反应的离子方程式 (3)步骤v滤液经一系列操作后，一系列操作为 （4)步骤v洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的疣点，是 (写两条)。 Ⅱ、绿矾可用于制备净水剂。 (5)制备净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH6-2m(SO)m]m,流程如下： H2S04 H2O2 红色黏 FeSO47H2O 溶解 氧化 聚合 稠液体 ①可以加快“溶解”速率的措施有 (写两点)。 ②H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ③“聚合”过程会导致溶液的pH 原因是 (6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数。 准确称取液态样品3.000g,置于250L锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴 加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后，除去过量的Sm2*。 用5.000×102moL'K2Cr20,溶液滴定至终点（滴定过程中Cr20号生成Cr3+),消 耗K2C2O,溶液22.00mL。 ①若不除去过量的S2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏 大”或“偏小”或“无影响”)。 ②该样品中铁的质量分数w(Fe)=」 %（结果保留至小数点后1位)。 7/8 19.(12分)实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。 已知：FeO为，R色粉末，在空气中加热，可被氧化成FCO4,隔绝空气加热会歧化为FC和FCO4。 I.FeC溶液的灼烧。 实验：将一只白粉笔漫泡在FeC1溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快 观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。 O 沒泡过FeClg 溶液的粉笔 酒精灯 (1)配制FCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的 浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的 (2)“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。（填 化学式) (3)针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。 猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。 通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是 Ⅱ探究“黑色”物质的成分。 实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至 “铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制C(OH)2的试管，加热，有砖 红色沉淀生成。 “铁锈色”物质 热水浴中 的酒精 新制Cu(O): 悬浊液 实验进：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。 (4)甲同学根据实验和甜的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是 (5)乙同学用实验中所得溶液进行实验ⅳ，证实了甲的判断，实验ⅳ的离子反应方 程式为一。 (6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是FO4,写出 “铁锈色”物质变成F3O4的化学方程式 (7)丁同学为证明“黑色”物质是F3O4,设计实验方案并预测：取实验中少量清液 滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3：1的FeS和S沉淀，即可证 明。你认为是否合理，并说明理由。 8/8