精品解析：福建省宁德市闽东三校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

宁德市三校2025-2026学年第一学期高三1月联考 化学试题 本试卷共8页，共100分；考试时长75分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”于2025年11月5日正式服役，下列与化学相关的说法错误的是 A. 动力来源主要为重油，重油主要成分为沸点、燃点较低的烃类物质 B. 舰体常用合金钢，添加、等元素可提升耐蚀性 C. 甲板需承受舰载机尾焰高温，可选用涂层的陶瓷基复合材料 D. 舰载机主体结构采用铝锂合金，因其具有高强度、低密度的特点 【答案】A 【解析】 【详解】A．重油是石油常压分馏产物，主要成分为烃类，但其沸点和燃点较高（通常在350°C以上），而非较低，A错误； B．HY-100合金钢中添加铬（Cr）和镍（Ni）等元素，能形成致密氧化层，有效提升耐腐蚀性，B正确； C．碳化硅（SiC）涂层陶瓷基复合材料具有高熔点、高硬度和优异耐高温性，适合承受舰载机尾焰高温，C正确； D．铝锂合金因密度低、强度高，常用于航空航天结构以减轻重量，符合舰载机主体结构需求，D正确； 故答案选A。 2. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X中含有3种含氧官能团 B. Y的分子式为，Y中键与键的个数比为11：1 C. 该反应的原子利用率为100%，X和Z可以用银氨溶液鉴别 D. Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子一定共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，但X的含氧官能团为醚键、醛基，共2种，A错误； B．根据Y总碳、氢、氧的原子个数可知，Y的分子式为，Y中仅羰基含1个键，键总数为25，二者个数比为25:1，B错误； C．该反应为加成反应，无小分子副产物生成，原子利用率为100%；X含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，Z无醛基不发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别二者，C正确； D．手性碳原子需连4个不同基团，Z中标有*的碳原子为手性碳原子，手性碳原子数量3个；虚线框内含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为为杂化，单键可旋转，所有碳原子不一定共平面，D错误； 故选C。 3. 某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。离子的价电子排布式为，短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，X与M形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A. Z的第一电离能低于同周期相邻元素 B. 键角： C. 氢化物的沸点：Z>M>Y D. 由X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 【答案】A 【解析】 【分析】价电子排布为，则的价电子排布为，因此为；与形成的化合物水溶液可雕刻玻璃，该化合物为，因此为、为；结合成键特征及原子序数递增规律，为，为，由此解答； 【详解】A．为，同周期相邻元素为和，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于，同周期第一电离能整体随原子序数增大而升高，的第一电离能大于，故的第一电离能低于同周期相邻元素，A正确； B．为，为，为，为杂化的直线形分子，键角最大；为杂化无孤电子对，为杂化，含2对孤电子对，孤对斥力更大，键角小于，故键角顺序为，B错误； C．为，其氢化物为烃类，含较多碳原子的烃常温下为固态，沸点可高于、，无法确定沸点顺序，C错误； D．、、可形成甲酸、乙酸等一元弱酸，不一定为二元弱酸，D错误； 故选A。 4. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有、 D. 该工艺条件下，、不能氧化 【答案】B 【解析】 【分析】废旧钴基合金先加NaOH碱浸，除去两性的氧化铝；再加硫酸酸浸，钴、铁、钙溶出，氧化铅转化为浸渣被过滤除去。加入双氧水把二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH生成氢氧化铁滤渣除去铁杂质。再加入HF，沉淀钙离子生成，过滤除钙。最后向净化后的钴盐溶液加入碳酸钠，沉钴得到碳酸钴产品。 【详解】A．碱浸时与NaOH反应生成，向浸出液中通入足量，发生反应，有白色氢氧化铝沉淀生成，A正确； B．由，代入数据得，再由，代入数据得，，B错误； C．酸浸时加入，、分别与硫酸反应生成难溶的和微溶的，为浸渣的主要成分，C正确； D．整个工艺中始终为价，最终得到，说明该条件下、不能氧化，D正确； 故选B。 5. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有3种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷结构简式是，其二溴代物有、、三种不同结构，因此异丁烷的二溴代物有3种，A正确； B．根据装置图可知：异丁烷与Br2在127℃发生反应时，产生97%的以及少量，说明自由基比更稳定，B正确； C．根据图示可知：在光照条件下卤素单质分子中化学键断裂产生卤素原子，卤素原子与烃基自由基结合产生卤代烃，因此在光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤，C正确； D．根据上述图示可知：Br原子更容易取代烃中含有H原子数比较少的C原子上的H原子，则丙烷与Br2在发生取代反应时，产生的CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br多，故丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高，D错误； 故合理选项是D。 6. 某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。 序号 操作 现象 ① 取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液， 不变蓝 下列说法正确的是 A. X为 B. 实验①现象可说明未参与反应 C. 实验③主要为了排除和的干扰 D. 上述实验不能证明烧杯中溶液含有 【答案】D 【解析】 【分析】Cu与稀硝酸反应生成、NO、H2O，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，NaNO2在酸性条件下可将KI氧化为I2使淀粉溶液变蓝，可用于检验NaNO2的存在，若NO2气体过量与碱反应NaNO3，酸性条件下也可将KI氧化生成I2产生干扰； 【详解】A．根据分析实验需通入氧气，NO与O2反应生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，A错误； B．可能被氧化成后在碱性条件下与碱反应被消耗，B错误； C．实验③和实验②比较，溶液中和相同时，前者溶液变蓝，后者溶液不变蓝，证明空气中氧气不会氧化，C错误； D．根据分析，若NO2气体过量与碱反应NaNO3，酸性条件下也可将KI氧化生成I2产生干扰，D正确； 答案选D。 7. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 8. 工业上或实验室中，可用维生素C（抗坏血酸）与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为 B. 3 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 0.5 mol脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 标准状况下，含中子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应原理可知2mol抗坏血酸完全反应时共转移4mol电子，故0.1mol抗坏血酸完全反应转移电子数为，A正确； B．3mol 与1.5mol 恰好完全反应生成3mol ，但体系中存在平衡，分子总数会减少，故反应后分子数小于，B错误； C．1个脱氢抗坏血酸分子中含3个杂化的饱和碳原子，故0.5mol脱氢抗坏血酸中杂化的碳原子数为，C正确； D．的摩尔质量为，4.0g该物质的物质的量为0.2mol，1个分子含10个中子，故总中子数为，D正确； 故选B。 9. 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成和原理示意图。下列说法正确的是 A. 理论上与消耗的物质的量之比为4：1 B. a为直流电源的正极 C. 通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 D. 若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1 mol ，消耗 【答案】A 【解析】 【分析】左侧Pb电极：邻苯二甲酸被还原得到环己烷二甲酸，得电子 → 阴极，接电源负极a； 右侧电极：被氧化为，失电子 → 阳极，接电源正极b； 中间为质子交换膜，只允许通过；电解池阳离子向阴极（左侧）移动，以此解答。 【详解】A. 阴极电极反应式：+，阳极电极反应式：，根据得失电子守恒可知，与消耗的物质的量之比为4：1，A正确； B. 由分析得，a为直流电源负极，B错误； C. 由分析得通过质子交换膜向左侧移动，同转移电子数下，右侧生成的与转移到左侧的物质的量相等，右侧浓度不变，pH不变，C错误； D. 生产 1 mol ，阴极转移2 mol，铅酸蓄电池放电总反应：，每转移2 mol，消耗2 mol，，D错误； 答案选A。 10. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，图中仅有两条含A微粒的（分布分数）与的关系曲线，说明第一步完全电离，第二步不完全电离，其电离方程式为、，且溶液的越大，碱性越强， 的浓度越小，对应的越小；的浓度越大，对应的越大，因此Ⅰ表示的微粒为，Ⅱ表示的微粒为；用浓度为的硫酸标准溶液滴定10 mL浓度均为的和的混合溶液，硫酸先与发生反应，在a点时，与硫酸恰好完全反应；继续滴加硫酸，硫酸与反应，在c点时，与硫酸恰好完全反应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示的微粒为，A错误； B．由分析可知，的电离方程式为、，B错误； C．在c点时，加入了硫酸，此时的溶质为和；根据电荷守恒可知，，根据S和A的元素守恒可知，两式联立得，C错误； D．在曲线Ⅰ和Ⅱ的交点，存在，此时pH略大于8，，由的知，因此其数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. 农药氟虫腈生产中的废盐（主要成分为、等）与钛白粉副产品（主要成分为，含少量、、、等）资源化生产电池级磷酸铁工艺流程如下。 已知：常温下，一些金属氟化物的如下表。离子浓度认为离子完全沉淀。 氟化物 （1）“溶解1”用溶解比直接加水溶解的优点是____________________；铁粉除了可调节体系的pH，使得水解以沉淀形式除去外，另一个目的是____________________。 （2）“除杂1”后滤液中剩余浓度不低于______。 （3）“氧化1”中若使用稀盐酸代替溶液，会导致____________________。 （4）“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）“氧化2”缺失会导致产量降低，原因是__________________________（用离子方程式表示）。 （6）“沉铁”后过滤、洗涤得到，证明晶体洗涤干净的方法是__________________。 【答案】（1） ①. 提高原料的浸出率，抑制金属离子水解 ②. 将还原为 （2） （3）稀盐酸会和后续加入的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气，同时高锰酸钾的用量增加，浪费试剂 （4）2:3 （5）； （6）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸后再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明晶体洗涤干净 【解析】 【分析】钛白粉副产品主要成分为，含少量、、、，加入稀硫酸溶液后，加入铁粉，可以使得水解以沉淀形式除去，同时将还原为；加入将转化为沉淀除去；加入稀硫酸和将氧化为；加入将转化为沉淀除去；农药盐渣主要成分为、，溶解后通入氧气将氧化为，防止与反应造成原料损失，最后和反应生成，由此解答； 【小问1详解】 直接加入溶解时，体系中大量的、等金属阳离子会发生水解生成氢氧化物沉淀，降低溶解效率，加入稀硫酸可以增大溶液中氢离子的浓度，抑制金属阳离子的水解，提高浸出率；铁粉还可以将体系中的还原为，避免后续生成沉淀造成铁元素损失； 【小问2详解】 “除杂1”主要是加入将转化为沉淀除去，离子浓度认为离子完全沉淀，因此 ，根据溶度积公式，代入数据得 ； 【小问3详解】 “氧化1”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件，稀盐酸会和后续加入的高锰酸钾溶液反应产生有毒气体氯气，同时高锰酸钾的用量增加，浪费试剂； 【小问4详解】 由分析可知，“除杂2”中是加入将转化为沉淀除去；中锰元素的化合价从+7价降低到+4价，得到3个电子，为氧化剂，中的锰元素的化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，为还原剂，根据得失电子守恒可知，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3； 【小问5详解】 由分析可知，“氧化2”的作用是将氧化为，防止与反应造成原料损失，为酸性条件下进行，因此离子方程式为； 【小问6详解】 晶体表面附着可溶性的杂质主要含有，因此检验方法为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸后再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明晶体洗涤干净。 12. 氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金属氯化物浓溶液。某化学兴趣小组制备CuCl并测定某烟气中相关气体的体积分数。 Ⅰ．制备CuCl固体 步骤ⅰ．配制溶液； 步骤ⅱ．向试管中先加入溶液，再加入盐酸和0.800 g NaCl固体，混合均匀； 步骤ⅲ．向混合液中加入0.500 g铜粉，50~55℃水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静置； 步骤ⅳ．将上层清液倾倒入事先处理过的蒸馏水中，即可得到CuCl白色沉淀； 步骤ⅴ．过滤、洗涤、干燥后得到CuCl固体。 （1）步骤ⅰ中配制溶液的过程如下图所示，正确的操作顺序为______（填字母）。 （2）步骤ⅱ中，加入盐酸和0.800 g NaCl固体后，溶液颜色由______色变为黄绿色。 （3）步骤ⅲ中，加入铜粉并加热后，会有生成，写出其中生成的离子方程式______。 （4）步骤iv中，对蒸馏水事先应进行的处理为______；结合离子方程式从平衡移动的角度解释将上层清液倾倒入蒸馏水中能析出CuCl沉淀的原因为______。 Ⅱ．用下图装置测定某烟气中、、CO和的体积分数 已知：①装置中试剂均足量；②保险粉（）具有较强还原性；③CuCl可作脱氧剂和CO吸收剂，其中与CO反应的化学方程式为。 （5）装置的正确连接顺序为烟气→______（填仪器接口的小写字母）。 （6）装置Ⅱ中发生反应生成的化学方程式为______。 （7）若烟气以（已折算为标准状况）的流速通过上述装置，4 min后测得装置Ⅰ增重0.300 g。则烟气中CO的体积分数为______%。 【答案】（1）FBGCEAD （2）蓝 （3） （4） ①. 煮沸、冷却 ②. 溶液中存在，加水稀释，平衡正向移动； （5）ghcdabfei （6） （7）20.0 【解析】 【分析】实验I部分为制备CuCl的实验过程，先配制一定物质的量浓度的氯化铜溶液，再取出部分氯化铜溶液并向其中加入一定量的盐酸和氯化钠固体而得到氯离子与铜离子之间形成的一系列配位离子，之后再向含有铜氯配位离子的混合溶液中加入铜粉，50~55℃水浴加热下充分反应得到无色溶液，再将其倒入处理过的蒸馏水中得到CuCl白色沉淀； 实验II部分为测定某烟气中相关气体的体积分数，经题给的化学物质和性质确定吸收相关气体的实验顺序，经相关计算获得烟气中CO的体积分数； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、摇匀、洗涤、定容、振荡摇匀、装瓶、贴标签，则正确的操作顺序为FBGCEAD； 【小问2详解】 由于溶液中含有，溶液呈蓝色，向溶液中加入盐酸和氯化钠固体后会发生与的转化平衡，两种离子混合使溶液呈黄绿色； 【小问3详解】 由题意可知，步骤ⅱ中得到的与铜单质发生反应得到，反应方程式为； 【小问4详解】 由题意可知步骤iii中得到的无色溶液中存在平衡，为防止CuCl被蒸馏水中溶解的氧气氧化，应将蒸馏水先煮沸除去溶解的氧气，再冷却使用；将上层清液倒入蒸馏水时，溶液中的平衡向正反应方向移动，利于生成CuCl沉淀； 【小问5详解】 由题给试剂可知，氢氧化钠溶液用于吸收测定烟气中的二氧化碳，保险粉和氢氧化钠溶液用于吸收测定烟气中的氧气，CuCl的盐酸溶液用于测定烟气中的一氧化碳，为防止保险粉的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳和氧气氧化CuCl，测定气体的顺序应为二氧化碳、氧气、一氧化碳、氮气，则装置的连接顺序为，接口的连接顺序为ghcdabfei； 【小问6详解】 由题意可知，保险粉（）具有较强还原性，在装置中氢氧化钠溶液条件下与烟气中的氧气发生氧化还原反应，方程式为； 【小问7详解】 经分析可知装置I增重一氧化碳的质量为0.300 g，则烟气中一氧化碳的体积分数为； 13. 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）G的官能团名称为_______；的反应中加入的作用为_______。 （6）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 （7）根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为_______。 【答案】（1）丙二酸二甲酯 （2） （3）还原反应 （4） （5） ①. 酯基、碳溴键 ②. 吸收反应产生的HBr利于反应进行 （6）、 （7） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应在酸化生成D，D发生还原反应生成E，E形成环合成F，F开环生成G，G与J发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A的官能团是酯基，是由丙二酸和2分子甲醇合成的酯，命名为：丙二酸二甲酯； 【小问2详解】 的反应中，若温度过高，C中两个酯基均能水解，酸化后副产物为； 【小问3详解】 的反应为羧基→羟基，属于还原反应； 【小问4详解】 发生的是取代反应，另一种产物为，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由G的结构简式可知，其官能团名称为酯基、碳溴键；G+J→H过程中，会生成小分子HBr，加入可以吸收生成的HBr，促进反应正向进行； 【小问6详解】 F的分子式为，不饱和度为2，满足i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰，不含有过氧键、羟基； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构，说明除了五元碳环外，还存在一个双键结构，满足条件的同分异构体结构简式为、； 【小问7详解】 由目标产物的结构简式可知，其单体是，根据D→E的反应原理，先将中的羧基还原为羟基，在将中的酯基水解为羧基，再通过缩聚反应得到目标产物，具体合成路线为：。 14. 异戊烷催化脱氢生成单烯烃（A、B和C）时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图所示。 已知：选择性 回答下列问题： （1）该条件下反应：的______（用含和的代数式表示）。 （2）烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷烃失去一个氢原子得到烷基自由基中间体（有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定），再脱掉碳上一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （3）烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在一定温度、0.17 MPa下，按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各有机产物选择性S随温度的变化关系如图乙所示。 ①下列选项不能说明该反应体系一定处于平衡状态的是______（填标号）。 A．容器内混合气体的密度不变 B． C．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D．消耗异戊烷的速率等于生成氢气的速率 ②图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为______（填“m”“n”或“p”）；S（C）随温度变化逐渐降低的原因是____________；在560℃下，反应达到平衡时的分压为______MPa；反应的平衡常数______MPa（只列算式不计算）。 【答案】（1） （2）Ⅱ （3） ①. AB ②. n ③. 升高温度，异戊烷转化率变高，但正向移动导致转化为物质A和B增大的程度和比正向移动C增加的程度大，故C的选择性降低 ④. 0.102 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 设异戊烷的能量为基准，可得，，因此，。目标反应的焓变生成物总能量−反应物总能量，代入能量关系化简得。 【小问2详解】 烷基自由基的稳定性随供电子烷基增多而增强：叔碳自由基>仲碳自由基>伯碳自由基，图甲中中间体2的能量低于中间体1，说明中间体2更稳定。异戊烷脱氢生成烯烃时，脱去β-H得到B的路径对应更稳定的二级自由基，对应结构Ⅱ（仲碳自由基，稳定性高于Ⅰ、Ⅳ的伯碳自由基，低于生成C的叔碳自由基Ⅲ）。 【小问3详解】 ①A．反应在恒压条件下进行，容器体积随气体总物质的量变化，混合气体总质量不变，密度为变量，密度不变可说明反应达平衡，A不符合题意； B．初始投料，但异戊烷脱氢会生成，平衡时二者浓度比为1:1仅为某一特定状态，无法证明正逆反应速率相等，不能说明达平衡，B符合题意； C．反应前后气体总质量不变，但气体分子数增多，平均相对分子质量为变量，当其不变时说明体系组成不再变化，反应达平衡，C不符合题意； D．消耗异戊烷的速率、生成氢气的速率均为正反应速率，二者始终符合反应计量比，无法证明正逆反应速率相等，不能说明达平衡，D符合题意； 故选BD。 ②异戊烷脱氢为吸热反应，温度升高平衡正向移动，异戊烷平衡转化率随温度升高而增大，对应图中上升的曲线n。生成A、B反应的焓变大于生成C反应的焓变，升高温度时生成A、B的反应平衡常数增大幅度更大，更多异戊烷转化为A、B，因此C的选择性降低，调整语句为：升高温度，异戊烷转化率变高，正向移动时转化为物质A和B的量增大的程度之和比C增加的程度大，故C的选择性降低。初始和异戊烷摩尔分数相等，总压0.17 MPa，设初始异戊烷、均为1 mol，总物质的量2 mol，转化的异戊烷为0.5 mol，总物质的量变为，总物质的量为，分压为。平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市三校2025-2026学年第一学期高三1月联考 化学试题 本试卷共8页，共100分；考试时长75分钟。 注意事项：答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”于2025年11月5日正式服役，下列与化学相关的说法错误的是 A. 动力来源主要为重油，重油主要成分为沸点、燃点较低的烃类物质 B. 舰体常用合金钢，添加、等元素可提升耐蚀性 C. 甲板需承受舰载机尾焰高温，可选用涂层的陶瓷基复合材料 D. 舰载机主体结构采用铝锂合金，因其具有高强度、低密度的特点 2. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应，X中含有3种含氧官能团 B. Y的分子式为，Y中键与键的个数比为11：1 C. 该反应的原子利用率为100%，X和Z可以用银氨溶液鉴别 D. Z分子含有3个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子一定共平面 3. 某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。离子的价电子排布式为，短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，X与M形成的化合物水溶液可以用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A. Z的第一电离能低于同周期相邻元素 B. 键角： C. 氢化物的沸点：Z>M>Y D. 由X、Y、Z形成的酸为二元弱酸 4. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有、 D. 该工艺条件下，、不能氧化 5. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A. 异丁烷的二溴代物有3种 B. 反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D. 丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 6. 某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。 序号 操作 现象 ① 取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝 ② 取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝 ③ 取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液， 不变蓝 下列说法正确的是 A. X为 B. 实验①现象可说明未参与反应 C. 实验③主要为了排除和的干扰 D. 上述实验不能证明烧杯中溶液含有 7. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 8. 工业上或实验室中，可用维生素C（抗坏血酸）与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为 B. 3 mol NO与在密闭容器中充分反应后的分子数为 C. 0.5 mol脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 标准状况下，含中子数为 9. 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成和原理示意图。下列说法正确的是 A. 理论上与消耗的物质的量之比为4：1 B. a为直流电源的正极 C. 通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 D. 若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1 mol ，消耗 10. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的微粒为 B. 的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为 二、非选择题（本题包括4大题，共60分） 11. 农药氟虫腈生产中的废盐（主要成分为、等）与钛白粉副产品（主要成分为，含少量、、、等）资源化生产电池级磷酸铁工艺流程如下。 已知：常温下，一些金属氟化物的如下表。离子浓度认为离子完全沉淀。 氟化物 （1）“溶解1”用溶解比直接加水溶解的优点是____________________；铁粉除了可调节体系的pH，使得水解以沉淀形式除去外，另一个目的是____________________。 （2）“除杂1”后滤液中剩余浓度不低于______。 （3）“氧化1”中若使用稀盐酸代替溶液，会导致____________________。 （4）“除杂2”中理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）“氧化2”缺失会导致产量降低，原因是__________________________（用离子方程式表示）。 （6）“沉铁”后过滤、洗涤得到，证明晶体洗涤干净的方法是__________________。 12. 氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，可溶于浓盐酸和碱金属氯化物浓溶液。某化学兴趣小组制备CuCl并测定某烟气中相关气体的体积分数。 Ⅰ．制备CuCl固体 步骤ⅰ．配制溶液； 步骤ⅱ．向试管中先加入溶液，再加入盐酸和0.800 g NaCl固体，混合均匀； 步骤ⅲ．向混合液中加入0.500 g铜粉，50~55℃水浴加热，充分反应至溶液变为无色，静置； 步骤ⅳ．将上层清液倾倒入事先处理过的蒸馏水中，即可得到CuCl白色沉淀； 步骤ⅴ．过滤、洗涤、干燥后得到CuCl固体。 （1）步骤ⅰ中配制溶液的过程如下图所示，正确的操作顺序为______（填字母）。 （2）步骤ⅱ中，加入盐酸和0.800 g NaCl固体后，溶液颜色由______色变为黄绿色。 （3）步骤ⅲ中，加入铜粉并加热后，会有生成，写出其中生成的离子方程式______。 （4）步骤iv中，对蒸馏水事先应进行的处理为______；结合离子方程式从平衡移动的角度解释将上层清液倾倒入蒸馏水中能析出CuCl沉淀的原因为______。 Ⅱ．用下图装置测定某烟气中、、CO和的体积分数 已知：①装置中试剂均足量；②保险粉（）具有较强还原性；③CuCl可作脱氧剂和CO吸收剂，其中与CO反应的化学方程式为。 （5）装置的正确连接顺序为烟气→______（填仪器接口的小写字母）。 （6）装置Ⅱ中发生反应生成的化学方程式为______。 （7）若烟气以（已折算为标准状况）的流速通过上述装置，4 min后测得装置Ⅰ增重0.300 g。则烟气中CO的体积分数为______%。 13. 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为的副产物，其结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）的化学方程式为_______。 （5）G的官能团名称为_______；的反应中加入的作用为_______。 （6）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为_______(不考虑立体异构)： i．红外光谱测定时未检测到“-O-O-”、“-O-H”的吸收峰； ii．核磁共振氢谱中峰面积之比为； iii．X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 （7）根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为_______。 14. 异戊烷催化脱氢生成单烯烃（A、B和C）时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图所示。 已知：选择性 回答下列问题： （1）该条件下反应：的______（用含和的代数式表示）。 （2）烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷烃失去一个氢原子得到烷基自由基中间体（有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定），再脱掉碳上一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。 （3）烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在一定温度、0.17 MPa下，按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各有机产物选择性S随温度的变化关系如图乙所示。 ①下列选项不能说明该反应体系一定处于平衡状态的是______（填标号）。 A．容器内混合气体的密度不变 B． C．容器内混合气体的平均相对分子质量不变 D．消耗异戊烷的速率等于生成氢气的速率 ②图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为______（填“m”“n”或“p”）；S（C）随温度变化逐渐降低的原因是____________；在560℃下，反应达到平衡时的分压为______MPa；反应的平衡常数______MPa（只列算式不计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $