精品解析：河北衡水中学2026届高三上学期检测一 化学试题

河北衡水中学2025-26届高三年级上学期检测一 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共42分)1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 东汉双龙钮盖三足石砚 A. 西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B. 北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C. 清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素 D. 东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属于金属材料，A不符合题意； B．北齐武士俑属于陶俑或彩绘陶俑，主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．“绢”是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C符合题意； D．石砚常由石灰岩(主要成分为等碳酸盐)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D不符合题意； 故选C。 2. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，故A项正确； B．溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗，故B项正确； C．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，故C项正确； D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好磨口玻璃塞，溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，故D项错误； 故本题选D。 3. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确； D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确； 答案选B。 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．制碱法的溶液中含有Na+、、、Cl-，最后析出的是NaHCO3，说明NaHCO3溶解度小于其他组分，得出溶解度NaHCO3<，D错误； 故答案选C。 5. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构型为三角锥形，A错误； B．N的化合价为的化合价为-1，反应生成1个氮气转移6个电子，生成，即生成1mol 时，反应转移的电子数目为，B正确； C．HCl是共价化合物，HCl气体中没有，C错误； D．是弱酸，不完全电离，溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B； 6. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A NO2通入盛水的试管中 水面上仍见红棕色气体 NO2在水中溶解度不大 B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，残留红棕色是因生成的NO接触空气被氧化为NO2，不能说明溶解度低，A错误； B．氯水过量时，Cl2直接氧化I-生成I2，无法证明Br2氧化I-，不能得出Br＞I的非金属性，B错误； C．过量NaOH使溶液呈强碱性，碘与NaOH反应导致无法显色，未变蓝不能证明淀粉完全水解，C错误； D．红棕色Fe2O3可能由Fe2+或Fe3+的氢氧化物灼烧得到，原溶液可能含Fe2+，D正确； 故选D。 7. 佛甲草是江西著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是 A. 遇溶液会发生显色反应 B. 发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构) C. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色 D. 含有9个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子不含酚羟基，遇氯化铁溶液不会发生显色反应，A项错误； B．分子含醇羟基且与醇羟基相连碳原子的两个邻碳都有H、位置不对称，故消去生成的有机产物有2种，B项正确； C．分子含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．分子含9个手性碳原子，如图所示（*代表手性碳原子），D项正确。 故选A。 8. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 9. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 10. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选D。 11. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区pH升高 B. 放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连电源正极 D. 充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g 【答案】D 【解析】 【详解】A．负极上Zn失电子，生成Zn2+，Zn2+结合OH-生成，消耗了溶液中的氢氧根离子，负极区pH下降，A错误； B．放电时，正极反应为，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol，B错误； C．充电时，Zn电极连接电源负极，阴极反应为，C错误； D．充电时总反应式为，生成1mol氧气的同时，生成Zn2mol，即生成的Zn为130g，D正确； 故答案选D。 12. 某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. RNH2降低了该反应的焓变 B. 也可按照上述反应机理生成 C. 反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化 D. 该脱羧反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中进线为反应物，即为反应物，出线为生成物，和CO2为生成物；RNH2参与反应，最后又生成，为该反应的催化剂，催化剂能改变活化能，不能改变焓变，A错误； B．由转化为的过程可知，碳碳双键是在与羧基相连的碳原子和连有氮原子的碳原子之间形成的，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而只能形成，反应无法继续向下进行，所以不能按照题干反应机理进行，B错误； C．从反应过程可知，N原子有时形成双键，此时N原子采用sp2杂化，有时形成单键，此时N原子采用sp3杂化，C错误； D．根据反应机理可知，该脱羧反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 13. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，熔点约为1500℃。其晶胞结构如图所示，晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为a pm，且m、n原子分数坐标依次为(0，0，0)、(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为(，，) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓熔点约为1500℃，且为半导体材料，符合共价晶体特征，A正确； B．镓、氮的基态原子分别有3个，5个价层电子，但镓、氮原子间形成了4个共价键，故其中有一个配位键，B正确； C．由题中已知条件与坐标系可知，p处原子分数坐标为()，C错误； D．由“均摊法”及晶胞图知，一个晶胞中含有4个GaN，晶胞质量为g，晶胞体积为a3×10-30cm3，d=，NA=，D正确； 故选C。 14. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H3PO3的电离方程式为H3PO3HPO+2H+ B. 曲线1表示H2PO的物质的量分数与pH的关系 C. NaH2PO3的水溶液显碱性 D. H3PO3溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】H3PO3是二元弱酸，随着pH的增大，H3PO3物质的量分数逐渐减小、H2PO物质的量分数先增大后减小、HPO物质的量分数逐渐增大，则曲线1、2、3分别表示H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数与pH的关系。 【详解】A．亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，需分两步电离，电离方程式为H3PO3⇌H2PO+H+、H2PO⇌HPO＋H+，A错误； B．由分析知，曲线1表示H3PO3的物质的量分数与pH的关系，B错误； C．NaH2PO3溶液中，H2PO同时存在电离和水解，当c(H2PO)=c(H3PO3)时，c(H+)=10-1.3mol•L-1，可求得，同理，Ka2=，H2PO的水解常数Kh=，Ka2>Kh，则NaH2PO3溶液显酸性，C错误； D．根据电荷守恒，H3PO3溶液存在c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置示意图。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3制备 将装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。 回答下列问题： （1）装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为_______。装置B中的药品可以选择下列物质中的________。(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，用离子方程式解释原因：________；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处测得pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为图中_____(填标号)处。 Ⅲ．Na2S2O3的应用 （4）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O＋CN-→SCN-＋SO。为检验生成了SCN-，可取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入________(填试剂)。 （5）设计以下实验测定制得的粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量： 步骤l：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL的溶液。 步骤2：准确称取0.294g(0.001mol)K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol•LH2SO4和20mL10%KI溶液使Cr元素完全转化为Cr，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式：________。 ②试计算Na2S2O3•5H2O的纯度为_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. BD （2） ①. S2O+2H＋=SO2↑+S↓+H2O ②. 1：2 （3）D （4）FeCl3溶液 （5） ①. Cr2O+6I-＋14H+=2Cr3+＋3I2＋7H2O ②. 93.0% 【解析】 【分析】A为SO2的发生装置，产生的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，与碳酸钠和硫化钠反应生成Na2S2O3溶液，混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品，装置B、D吸收未反应的SO2。 【小问1详解】 装置A中装Na2SO3的仪器存在支管，名称为蒸馏烧瓶。 A．根据分析可知，装置B用来吸收SO2，饱和氯化钠溶液不与二氧化硫反应，不符合题意； B．NaOH溶液可以与SO2反应，因此可以用NaOH溶液来吸收二氧化硫，B符合题意； C．饱和NaHSO3溶液不能和二氧化硫反应，且能降低二氧化硫在溶液中的溶解度，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，D符合题意； 故答案选BD。 【小问2详解】 实验中通入的SO2不能过量，否则溶液pH<7产率会降低，原因是在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为＋2H+=SO2↑＋S↓＋H2O；制备Na2S2O3的化学方程式为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，所以理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为1：2。 【小问3详解】 当数据采集处测得pH为7~8时，Na2CO3与Na2S已经完全反应，此时应该停止通入SO2，将多余的SO2进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使SO2进入B装置，故选D。 【小问4详解】 SCN-能与Fe3＋生成红色的Fe(SCN)3，故检验SCN-时，取少量反应后溶液，先加入足量盐酸，将亚硫酸根完全反应，防止亚硫酸根将Fe3＋还原，再加入FeCl3溶液。 【小问5详解】 ①向K2Cr2O7溶液中加入H2SO4和KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，氧化产物为I2，反应的离子方程式为Cr2O＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。②滴定过程中发生反应I2＋2S2O＝2I-＋S4O，得到关系式6Na2S2O3~K2Cr2O7，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6×0.001 mol=0.006 mol，样品中n(Na2S2O3•5H2O)=0.006 mol×=0.03 mol，m(Na2S2O3•5H2O)=0.03 mol×248 g•mol-1=7.44g，粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为。 16. 钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） （3） （4）由解得，故没有沉淀完全 （5）富集，除去 （6） ①. 负 ②. ③. 阴 【解析】 【分析】钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。 【小问1详解】 工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。 【小问2详解】 “浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。 【小问4详解】 根据解得，则没有沉淀完全。 【小问5详解】 该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。 【小问6详解】 ①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为； ②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。 17. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。回答下列问题： 反应A CO2(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)　ΔH1=＋41.1 kJ·mol-1； 反应B CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 （1）CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________。 （2）500 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0～4 min内平均反应速率v(CO2)=___________。 ②平衡时H2的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v正(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1 ④该温度下平衡常数Kp=___________MPa-2(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. 0.125mol/(L·min) ②. 75% ③. B ④. 【解析】 【小问1详解】 反应 反应 将反应A+B式可得：，由盖斯定律得该反应的=ΔH1+ΔH2=+41.1 kJ∙mol-1+(-90.1 kJ∙mol-1)=-49.0 kJ∙mol-1，则CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①内平均反应速率； ②平衡时，则，H2转化率为； ③A．混合气体质量不变，容器容积不变，则气体的密度始终不变，所以气体的密度不再变化时，不能说明该反应已达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，恒容密闭容器内气体的压强不断减小，则容器内气体的压强不再变化时，能说明该反应已达到平衡状态，B符合题意； C．与均为正反应方向的速率，并未体现正、逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，C不符合题意； D．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1，不能说明各组分浓度不变，则不能说明该反应已达到平衡状态，D不符合题意； 故选B； ④根据题意可列出三段式： 平衡后气体总物质的量浓度为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L=2.5mol/L，CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分数分别为、、、，其分压分别为、、、，则该温度下平衡常数 MPa-2。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：Et代表乙基()。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团 （7）以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）环己醇 （2）酯基、(酮)羰基 （3） （4） （5） （6） ①. 9 ②. 、、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D发生分子内酯缩合转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析； 【小问1详解】 B的名称为环己醇； 【小问2详解】 E中所含官能团的名称为酯基、(酮)羰基； 【小问3详解】 G→H分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键。第2步反应为：； 【小问4详解】 羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为； 【小问5详解】 为加成反应，且F的分子式为，结合E和G的结构知，F的结构简式为； 【小问6详解】 根据1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个C的同分异构体有3种（、、），夹2个C的有3种（、、），夹3个C的有2种（、），夹4个C的有1种（），共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、； 【小问7详解】 结合题干信息，先发生取代生成M（），M再先加成后消去生成N（），N最后加成生成产物。的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北衡水中学2025-26届高三年级上学期检测一 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 S32 K39 Cr52 Zn65 第Ⅰ卷(选择题共42分)1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴 东汉双龙钮盖三足石砚 A. 西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B. 北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C. 清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素 D. 东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 2. 下列关于实验安全和试剂保存的说法错误的是 A. 电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 C. 金属钠应保存在煤油或石蜡油中 D. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 3. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 4. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构：直线形 C. 的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度： 5. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 6. 下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A NO2通入盛水的试管中 水面上仍见红棕色气体 NO2在水中溶解度不大 B 在2mL新制氯水中滴入2滴NaBr溶液，再滴入2滴淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 在淀粉水解液加过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧 生成红棕色固体 原溶液不一定含Fe3+ A. A B. B C. C D. D 7. 佛甲草是江西著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是 A. 遇溶液会发生显色反应 B. 发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构) C. 能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色 D. 含有9个手性碳原子 8. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 9. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. 由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D. 铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 10. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区pH升高 B. 放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C. 充电时，Zn电极连电源正极 D. 充电时，产生22.4L(标准状况下)，生成的Zn为130g 12. 某有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. RNH2降低了该反应的焓变 B. 也可按照上述反应机理生成 C. 反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化 D. 该脱羧反应的化学方程式为 13. 氮化镓是第三代半导体材料的研究热点，熔点约为1500℃。其晶胞结构如图所示，晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为a pm，且m、n原子分数坐标依次为(0，0，0)、(，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 氮化镓是共价晶体 B. 氮化镓中存在配位键 C. p处原子分数坐标为(，，) D. 14. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. H3PO3的电离方程式为H3PO3HPO+2H+ B. 曲线1表示H2PO的物质的量分数与pH的关系 C. NaH2PO3的水溶液显碱性 D. H3PO3溶液中存在 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置示意图。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3制备 将装置A制备的SO2经过三通阀通入装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为7~8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯 产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。 回答下列问题： （1）装置A中盛装Na2SO3的仪器名称为_______。装置B中的药品可以选择下列物质中的________。(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．酸性KMnO4溶液 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量。若SO2过量使溶液pH<7，产率会降低，用离子方程式解释原因：________；理论上Na2S和SO2的最佳物质的量之比应为________。 （3）当数据采集处测得pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为图中_____(填标号)处。 Ⅲ．Na2S2O3的应用 （4）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O＋CN-→SCN-＋SO。为检验生成了SCN-，可取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入________(填试剂)。 （5）设计以下实验测定制得的粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量： 步骤l：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL的溶液。 步骤2：准确称取0.294g(0.001mol)K2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol•LH2SO4和20mL10%KI溶液使Cr元素完全转化为Cr，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL(已知：I2＋2S2O=2I-＋S4O)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式：________。 ②试计算Na2S2O3•5H2O的纯度为_________(保留三位有效数字)。 16. 钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____。 （2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为_____。 （3）“除杂”过程中调的范围是_____。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_____(写出必要的计算过程)。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为_____。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 17. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。回答下列问题： 反应A CO2(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)　ΔH1=＋41.1 kJ·mol-1； 反应B CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 （1）CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为___________。 （2）500 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①0～4 min内平均反应速率v(CO2)=___________。 ②平衡时H2的转化率为___________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v正(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1∶3∶1∶1 ④该温度下平衡常数Kp=___________MPa-2(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 已知：Et代表乙基()。 回答下列问题： （1）B的名称为___________。 （2）E中所含官能团的名称为___________。 （3）分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式：___________。 （4）下列有机物的酸性由强到弱的排序为___________(填字母，用“>”连接)。 a． b． c． d． （5）为加成反应，且F的分子式为的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为___________(写出1种即可)。 ①1mol有机物与足量银氨溶液反应生成4molAg ②仅含1种官能团 （7）以和F为原料合成，设计合成路线如下：，其中的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $