精品解析：福建宁德市福鼎市第四中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

福鼎四中高三第一次适应性练习 化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和油脂属于三大天然高分子化合物 B. 护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C. 味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，A错误； B．甘油具有吸水性，添加在护肤品中可起吸水保湿作用，B正确； C．味精的化学名称为谷氨酸钠，常用作增味剂，可以增强食品的鲜味，不属于防腐剂，C错误； D．利用高烟囱将废气排入高空，只能使污染物扩散到更高、更远的区域，并未除去污染物或减少污染物的排放量，不能减少环境污染，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1，3-戊二烯的结构简式： B. 甲基的电子式： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 的单体是异戊二烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示分子的主链有5个碳原子，从靠近碳碳双键的一端编号，两个双键的位次分别为1、3；第3、4号碳原子上的氢原子位于双键同侧，属于顺式结构。因此，顺-1，3-戊二烯的结构简式为，A正确； B．甲基由甲烷分子去掉1个氢原子得到，共有7个价电子，其中6个电子形成3对碳氢共用电子对，碳原子上还保留1个未成对电子。原图在碳原子左侧画了2个电子，多画了1个电子，甲基正确的电子式为，B错误； C．苯乙烯发生加聚反应时，侧链上的碳碳双键转化为单键，原双键中的两个碳原子进入聚合物主链，苯环作为侧基保留。原图把苯环画入主链，且标为的碳原子仅连接两个碳原子和一个氢原子，不满足碳原子形成4个共价键的要求。聚苯乙烯正确的结构简式为，C错误； D．图示聚合物的主链中只有碳碳单键。将链节中的4个主链碳原子从左到右按每2个一组分组，断开两组之间及链节之间的连接键，再将每组内的碳碳单键恢复为双键，分别得到乙烯和丙烯，其结构简式依次为。因此，该聚合物的单体是乙烯和丙烯，D错误； 故选A。 3. 化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. Y生成Z是在NaOH醇溶液加热下的消去反应 C. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应 D. X、Z可用溴的溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构为，其中与氯原子相连的饱和碳原子分别与1个碳原子、1个氯原子和2个氢原子形成单键，具有四面体结构，这5个原子不可能共平面，因此X分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．比较Y、Z的结构，Y生成Z时脱去的是羟基和相邻乙基中亚甲基上的1个氢原子，形成碳碳双键，氯原子仍保留在侧链上。因此，该转化属于醇的消去反应，应在浓硫酸、加热条件下进行，反应可表示为。NaOH醇溶液、加热是卤代烃发生消去反应的常用条件，不符合这里的结构变化，B错误； C．1 mol Y中，侧链上的1 mol氯原子发生水解反应消耗1 mol NaOH；苯环上的2 mol氟原子在适宜条件下被羟基取代，消耗2 mol NaOH，生成的2 mol酚羟基又可消耗2 mol NaOH；Y原有的醇羟基不与NaOH反应。相应的总反应可表示为。因此，1 mol Y最多消耗的NaOH的物质的量为，C错误； D．X、Z的结构分别为、。Z的侧链含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色；X的侧链不含碳碳双键或碳碳三键，通常条件下不能使溴的溶液褪色，故可通过是否褪色鉴别二者，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸清洗银镜： B. 向苯酚钠溶液中通少量： C. 向溶液中滴加少量： D. 用溶解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银与稀硝酸反应时，硝酸被还原为，原式将还原产物写成不正确，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于，因此向苯酚钠溶液中通入少量也生成苯酚和，原式将产物写成不正确，正确的离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为、和。加入少量时，其提供的和的物质的量之比为1∶2，分别与溶液中的和反应生成沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写为；难溶于水，也应保留化学式。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与溶液不发生氧化还原或复分解反应，溶液中、与溴水中的所有离子均不反应，不影响盐的离子大量共存，A符合题意； B．酸性具有强氧化性，会将乙醇氧化，被还原为，离子发生反应，影响共存，B不符合题意； C．通入溶液，会发生强酸制弱酸的反应生成或，以及弱电解质，、均参与反应，影响共存，C不符合题意； D．通入溶液，与结合生成弱电解质，浓度大幅降低，影响共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，混有的等还原性杂质被溶液吸收，乙炔可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，证明乙炔含不饱和键，A正确； B．将饱和溶液滴入溶液中发生复分解反应得到沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，图示操作未使用玻璃棒，易导致溶液洒落在容量瓶外造成误差，C错误； D．溴乙烷与的乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也能被酸性溶液氧化使其褪色，干扰乙烯的检验，D错误； 故选A。 7. 海水提溴过程中，富集溴的一步反应为：（是阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是 A. 中含有的电子总数为 B. 与相差的中子数为 C. pH = 1的溶液中含有的数为 D. 生成时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含有的电子数为。题目未给出气体的温度和压强，不能确定22.4 L 的物质的量，因而不能确定其电子总数为，A错误； B．氕原子不含中子，氘原子（D）含1个中子。与中的氧原子相同，每个分子比每个分子多2个中子。1 mol两种分子均含个分子，因此两者相差的中子数为，B正确； C．pH = 1只能确定溶液中的浓度为。根据，其中为溶液体积，还需知道溶液体积才能确定的物质的量及其数目。题目未给出溶液体积，不能确定其中含有的数为，C错误； D．在题给反应中，Br元素的化合价由0价降低到−1价，每个Br原子得到1个电子，反应中的电子转移关系为。生成1 mol HBr时，有1 mol Br原子得到电子，转移电子的物质的量为1 mol，电子数为，D错误； 故选B。 8. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M分子核磁共振氢谱有四组峰 B. 聚乳酸分子中有2种官能团 C. 不能用酸性溶液鉴别Y和M D. 聚乳酸分子中存在手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．M的结构为，甲基上的3个氢原子等效，其余3个氢原子分别位于与羟基相连的碳原子、醇羟基和羧基上，化学环境彼此不同，也不同于甲基上的氢原子，故共有4种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有四组峰，A正确； B．题示聚乳酸的结构为，链中含酯基，左端的氢原子与氧原子相连形成羟基，右端的羟基与羰基碳原子相连形成羧基，因此分子中含酯基、羟基和羧基3种官能团，B错误； C．Y为乙醛，其结构简式为，含醛基；M的结构为，含醇羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子。二者均能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，不能用该试剂鉴别，C正确； D．题示聚乳酸的结构为，链中与甲基相连的饱和碳原子还分别连接氢原子、氧原子和羰基碳原子。甲基与含羰基的基团不同，经氧原子连接的基团又与前两者不同，因此该碳原子连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，D正确； 故选B。 9. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】根据催化循环图可知，Y、Z为反应物，W、X为生成物，该过程为制备，根据反应①可知，Y为；根据反应②的反应物和生成物可知，W为；根据反应④可知，X为；根据反应⑤可知，Z为，因此总反应为，由此解答； 【详解】A．根据总反应可知，元素化合价从中的价升高为中的价，化合价发生改变，A错误； B．的过程中还有、生成，反应物的原子未全部转化为目标产物，原子利用率小于，B错误； C．步骤④的反应为，X为，生成时，被氧化，共转移，C正确； D．由分析可知，Y、Z、W为、、，其中为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 10. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C. 反应可发生 D. 可用氧化制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．电对、、、的值分别为2.01V、1.51V、1.09V、0.54V，越大氧化型物质氧化性越强，故氧化性，A正确； B．的值1.51V高于的0.54V，会氧化，因此不能用氢碘酸酸化溶液，B错误； C．的值0.77V高于的0.15V，氧化性强于，可发生反应，C正确； D．的值2.01V高于的1.51V，氧化性强于，可氧化制备，D正确； 故选B。 二、填空题 11. 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。某种中间体的合成路线部分如下： 回答下列问题： （1）化合物D中的官能团除含有酯基外，还含有官能团的名称为_____________。可用于测定官能团的仪器分析方法是_____________（填字母）。 A．红外光谱　B．核磁共振氢谱法　C．质谱法　D．元素分析法 （2）反应①的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）G→H反应分两步进行： 反应（i）和（ii）的反应类型分别是____________、____________。 （4）结合以下合成信息，在括号或方框中依次补全合成路线，填写结构简式或者条件。 已知：（X为卤素原子） ① ______________ ②______________ ③_______________ ④_______________。 【答案】（1） ①. 氨基、醚键 ②. A （2） （3） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （4） ①. 、Cu（或Ag）、 ②. ③. 、 ④. 【解析】 【小问1详解】 D的结构为，其中含有酯基，侧链上的为氨基，苯环与甲基之间通过氧原子连接，含有醚键，因此除酯基外，还含有氨基、醚键。 A．不同化学键和官能团在红外光谱中具有相应的特征吸收，可利用红外光谱确定有机物中的官能团，A正确； B．核磁共振氢谱法主要用于确定不同化学环境的氢原子的种类及其个数比，不是本题用于直接测定官能团的方法，B错误； C．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量，不能据此直接确定官能团，C错误； D．元素分析法用于确定有机物的元素组成及各元素的含量，不能直接确定官能团，D错误； 故选A； 【小问2详解】 比较A、B的结构，苯环上的甲氧基及碳骨架均未改变，A侧链上的羧基转化为B中的甲酯基，说明A与甲醇发生酯化反应。该反应在浓硫酸、加热条件下进行，同时生成水，且具有可逆性，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 题给两步转化为。反应（i）中，原五元环内与两个氧原子相连的碳原子断开一条碳氧键，并与苯环上邻近侧链的碳原子形成碳碳键；苯环上该位置的氢原子被侧链取代，断开的氧原子结合氢原子形成羟基，同时形成新的六元环，因此反应（i）属于取代反应。 反应（ii）中，六元环上连有的碳原子脱去该基团，相邻碳原子脱去一个氢原子，二者形成碳碳双键，同时脱去一分子乙二醇，因此反应（ii）属于消去反应； 【小问4详解】 ①②：起始原料中的可在Cu或Ag催化、加热条件下被氧化为醛基，其余碳骨架和碳溴键保留。因此①为、Cu（或Ag）、，②的结构简式为。 ③：题给E→F的转化表明，醛基可与乙二醇反应，转变为含有两个氧原子的五元环。②采用相同方法保护醛基，因此③为、，生成的含溴中间体为。 ④：根据已知合成信息，卤代烃中原来与卤素原子相连的碳原子可与苯环连接。因此，上一中间体中的末端碳溴键转变为连接该碳原子与苯环的碳碳键，其余结构保留，④的结构简式为。最后将保护醛基形成的五元环水解，恢复醛基，得到，与题给目标产物的结构一致。 12. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bā dàn）”是指：朱砂（）、雄黄（）、雌黄（）、空青［］、云母［］、硫黄、戎盐（）、硝石（）。回答下列问题： （1）这里“强水”是指_________（填标号）。 A. 氢氟酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 硝酸 （2）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________（填标号）。 A. 纯净物 B. 化合物 C. 硫化物 D. 盐 （3）雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 a．反应Ⅰ的离子方程式为___________。 b．若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为___________，生成1 mol 时转移电子的物质的量为__________。 c．反应Ⅲ的基本反应类型是______________________；有毒，用双氧水氧化成而除去，氧化性：____（填“>”或“<”）。 （4）铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青［］，反应的化学方程式为___________。用稀硫酸可清洗青铜器表面的空青［］，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）D （2）D （3） ①. ②. ③. 7 mol ④. 化合反应 ⑤. > （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸具有强氧化性，能与多种金属反应，且可用玻璃容器盛放，符合题干中“能蚀五金”“惟玻璃可盛”的描述；“强水”是硝酸的古称。 故选D； 【小问2详解】 A．表示一种组成固定的物质，属于纯净物，A正确； B．由砷、硫两种元素组成，属于化合物，B正确； C．是硫与另一种元素形成的二元化合物，其中硫元素为−2价，属于硫化物，C正确； D．盐通常由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，是砷、硫两种非金属元素形成的化合物，不属于盐，D错误； 故选D； 【小问3详解】 a．转化图中，在酸性条件下与反应，生成、和。砷元素的化合价由+3价降低到+2价，锡元素的化合价由+2价升高到+4价。每生成1 mol ，砷原子共得到4 mol电子，需要2 mol 提供电子。再根据砷、硫、氢原子守恒配平，离子方程式为。 b．反应Ⅱ中，雄黄与氧气在加热条件下反应，生成和。将的系数取为1，由砷、硫原子守恒可知，和的系数分别为2、4，再由氧原子守恒确定的系数为7。因此，化学方程式为。反应中，砷元素由+2价升高到+3价，硫元素由−2价升高到+4价，二者均失去电子。每消耗1 mol ，砷原子失去电子，硫原子失去电子，共转移28 mol电子，同时生成4 mol 。设生成1 mol 时转移电子的物质的量为，则。 c．反应Ⅲ中，与水反应生成，反应为。两种物质反应生成一种物质，故属于化合反应。用双氧水氧化时，砷元素由+3价升高到+5价，过氧化氢中的氧元素由−1价降低到−2价，配平得。其中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：； 【小问4详解】 空青的成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水共同反应，根据生成物的组成及原子守恒，化学方程式为。用稀硫酸清洗时，碱式碳酸铜与氢离子反应生成铜离子、二氧化碳和水。每1 mol 中的氢氧根部分消耗2 mol ，碳酸根部分消耗2 mol ，共消耗4 mol 。碱式碳酸铜难溶，在离子方程式中保留化学式，故离子方程式为。 13. 稀土配合物（）可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽（）为原料制备的实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。 已知：吡唑啉酮衍生物（HZ，H为氢元素）和三苯基氧膦（L）都是难溶于水的固体。 回答下列问题： （1）制备 ①I中，仪器a的名称是_____________。 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，装置b中盛放的试剂是_____________。生成易溶盐的化学方程式为______________________________________________________； （2）制备 ①II中冷却水的进水口为_____________（填“m”或“n”）。 ②II中生成的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）II中乙醇的作用为_____________；反应结束后，将反应液倒入III中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀，原因为__________________________________________________。 （4）将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_____________（填字母）。 A. 用乙醇洗 B. 先用乙醇后用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用蒸馏水后用乙醇洗 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 溶液 ③. （2） ①. m ②. （3） ①. 作溶剂，溶解反应物，加快反应速率 ②. 难溶于水，加入蒸馏水后，溶剂极性增大，产物溶解度降低而析出 （4）C 【解析】 【分析】装置I中，浓盐酸与反应，得到易溶于水的，生成的氯气通过装置b中的碱液被吸收。装置II中，、和L在乙醇溶液中反应，加入使转化为参与形成配合物的；搅拌促进反应物接触，球形冷凝管使加热产生的乙醇蒸气冷凝回流。反应液转入装置III，冷却后加水，改变溶剂组成，使目标配合物从溶液中析出；装置IV通过减压过滤分离固体与母液，随后洗涤以除去固体表面附着的可溶性杂质。 【小问1详解】 ①仪器a具有储液部分、活塞和下端滴液管，可通过活塞控制浓盐酸的滴加，其名称为分液漏斗。 ②反应产生的黄绿色气体是，可用碱液吸收，反应为，因此装置b中盛放溶液。制备时，Tb元素的化合价由+4价降低到+3价，浓盐酸中部分Cl元素的化合价由−1价升高到0价。依据得失电子守恒，每生成2 mol ，同时生成1 mol ；再根据原子守恒配平，反应方程式为； 【小问2详解】 ①冷却水应从冷凝管的下口进入、上口流出，使冷凝管夹套内充满冷却水。图中m口低于n口，因此进水口为m。 ②在作用下生成和水，反应为。目标配合物的组成为，每生成1 mol该配合物，需要1 mol 、3 mol 和2 mol L，其中3 mol 消耗3 mol ，生成3 mol ，其余离子对应生成3 mol 。结合装置II的加热回流条件，反应方程式为； 【小问3详解】 和L都难溶于水，装置II将它们与配成乙醇溶液，使反应物充分接触，因此乙醇作溶剂，溶解反应物，加快反应速率。产物原先溶于含乙醇的反应液，加入蒸馏水后立即析出大量沉淀，说明难溶于水；加入水使溶剂极性增大，产物在混合溶剂中的溶解度降低，因而析出； 【小问4详解】 A．产物在乙醇中有一定溶解度，用乙醇洗涤会使部分产物溶解，造成损失，A错误； B．先用乙醇洗涤时，部分产物会溶解并随洗涤液流失，随后再用蒸馏水洗涤不能挽回这部分损失，B错误； C．产物难溶于水，蒸馏水能洗去固体表面附着的等可溶性杂质，同时减少产物的溶解损失，C正确； D．先用蒸馏水洗涤可以除去可溶性杂质，但随后用乙醇洗涤仍会使部分产物溶解，造成损失，D错误； 故选C。 14. 以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： 回答下列问题： （1）H中官能团有____________________________(填名称)。 （2）E→F的反应类型是____________________；已知：苯磺酸(B)是强酸，则1 mol F与足量溶液反应，最多能消耗__________。 （3）设计E→F、G→H步骤的目的是______________________________________________。 （4）下列有机物中，酸性最强的是__________(填字母)。 a．     b．     c．     d． （5）写出A→B的化学方程式：___________________________。 （6）J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14.同时具备下列条件的J的同分异构体有__________(填字母)(不包括立体异构体及J本身)。 ①属于芳香族化合物     ②能与Na反应生成 a．7种　　 b．10种　　 c．16种　　 d．23种 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1 的结构简式____________________________________。 【答案】（1）酚羟基、碳溴键 （2） ①. 取代反应 ②. 3 （3）利用磺酸基占位并在溴代后脱去磺酸基，避免多溴代，使溴进入羟基的邻位，得到单一邻位溴代产物 （4）b （5） （6） ①. c ②. 【解析】 【分析】合成路线以苯制备邻溴苯酚，A为苯，苯和浓硫酸加热发生磺化得到B苯磺酸，B与氢氧化钠溶液中和生成C苯磺酸钠，C高温碱熔得到D苯酚钠，酸化得到E苯酚；苯酚和浓硫酸加热发生磺化得到F，F溴代生成G，G酸性加热脱去磺酸基得到产物H邻溴苯酚。 【小问1详解】 H是邻溴苯酚，结构苯环上连有和，官能团名称为酚羟基、碳溴键； 【小问2详解】 苯酚和浓硫酸加热，苯环上氢被取代，反应类型为取代反应。F分子含有1个酚羟基、2个磺酸基，磺酸基为强酸基团，酚羟基为弱酸。强酸和足量的反应生成NaHCO3，1 mol磺酸基消耗1mol；酚羟基酸性强于，只能把转化为，1 mol酚羟基消耗1 mol。1 molF中2 mol磺酸基共消耗2 mol，1 mol酚羟基消耗1 mol，合计最多消耗； 【小问3详解】 苯酚直接和溴水反应会生成 2,4,6‑三溴苯酚白色沉淀，无法只得到邻位单溴代产物。先引入磺酸基占据对位、另一个邻位，实现定位，溴代只在目标邻位发生，后续酸性条件去掉磺酸基； 【小问4详解】 酚的酸性本质是酚羟基电离出，苯环上的取代基会影响酚羟基键极性：吸电子基团可以分散苯环上氧负离子的负电荷，使酚更容易电离氢离子，酸性增强；推电子基团增大苯环电子云密度，不利于酚羟基电离，酸性减弱； a.甲基属于推电子基团，向苯环供给电子，使得酚羟基电离难度变大，酸性比苯酚弱； b.氟原子有很强的吸电子诱导效应，能够有效分散酚羟基电离后生成的苯氧负离子的负电荷，促进电离释放；氟的电负性大于溴，吸电子能力强于溴，酸性比对溴苯酚更强； c.无取代基，作为酸性参照标准； d.溴原子是吸电子基团，可以增强苯酚酸性，但溴电负性弱于氟，吸电子诱导效应弱于氟原子，酸性弱于对氟苯酚； 【小问5详解】 是苯的磺化反应，苯与浓硫酸加热生成苯磺酸与水，化学方程式为； 【小问6详解】 H为邻溴苯酚，分子式；J是H的同系物，相对分子质量大14，即多1个，分子式。条件①芳香族（含苯环）；②可以和放出，分子含有，分子含1个、苯环，剩余一个为甲基。 分子苯环上取代组合有：第一类羟基为酚羟基，苯环上另外还有、共三个不同取代基，同分异构体数目10种；第二类苯环上有酚羟基和-CH2Br两种基团，有3种结构(邻间对)；第三类羟基为醇羟基，苯环上含有和，有3种结构(邻间对)，第四类是苯环上含有一个侧链-CH(Br)OH，有1种结构。除去J本身，共16种，故选c；其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福鼎四中高三第一次适应性练习 化学试题 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和油脂属于三大天然高分子化合物 B. 护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C. 味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1，3-戊二烯的结构简式： B. 甲基的电子式： C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 的单体是异戊二烯 3. 化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可能共平面 B. Y生成Z是在NaOH醇溶液加热下的消去反应 C. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应 D. X、Z可用溴的溶液鉴别 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀硝酸清洗银镜： B. 向苯酚钠溶液中通少量： C. 向溶液中滴加少量： D. 用溶解： 5. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 溴水滴入NaCl溶液 B. 乙醇滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. 通入溶液 6. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 海水提溴过程中，富集溴的一步反应为：（是阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是 A. 中含有的电子总数为 B. 与相差的中子数为 C. pH = 1的溶液中含有的数为 D. 生成时，转移的电子数为 8. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. M分子核磁共振氢谱有四组峰 B. 聚乳酸分子中有2种官能团 C. 不能用酸性溶液鉴别Y和M D. 聚乳酸分子中存在手性碳原子 9. 催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B. 图中“”过程，原子利用率为100% C. 步骤④中，生成1 mol X转移 D. Y、Z、W均属于电解质 10. 氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C. 反应可发生 D. 可用氧化制备 二、填空题 11. 阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。某种中间体的合成路线部分如下： 回答下列问题： （1）化合物D中的官能团除含有酯基外，还含有官能团的名称为_____________。可用于测定官能团的仪器分析方法是_____________（填字母）。 A．红外光谱　B．核磁共振氢谱法　C．质谱法　D．元素分析法 （2）反应①的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）G→H反应分两步进行： 反应（i）和（ii）的反应类型分别是____________、____________。 （4）结合以下合成信息，在括号或方框中依次补全合成路线，填写结构简式或者条件。 已知：（X为卤素原子） ① ______________ ②______________ ③_______________ ④_______________。 12. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bā dàn）”是指：朱砂（）、雄黄（）、雌黄（）、空青［］、云母［］、硫黄、戎盐（）、硝石（）。回答下列问题： （1）这里“强水”是指_________（填标号）。 A. 氢氟酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 硝酸 （2）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关的分类方法错误的是________（填标号）。 A. 纯净物 B. 化合物 C. 硫化物 D. 盐 （3）雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。 a．反应Ⅰ的离子方程式为___________。 b．若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为___________，生成1 mol 时转移电子的物质的量为__________。 c．反应Ⅲ的基本反应类型是______________________；有毒，用双氧水氧化成而除去，氧化性：____（填“>”或“<”）。 （4）铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青［］，反应的化学方程式为___________。用稀硫酸可清洗青铜器表面的空青［］，反应的离子方程式为___________。 13. 稀土配合物（）可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽（）为原料制备的实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。 已知：吡唑啉酮衍生物（HZ，H为氢元素）和三苯基氧膦（L）都是难溶于水的固体。 回答下列问题： （1）制备 ①I中，仪器a的名称是_____________。 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，装置b中盛放的试剂是_____________。生成易溶盐的化学方程式为______________________________________________________； （2）制备 ①II中冷却水的进水口为_____________（填“m”或“n”）。 ②II中生成的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）II中乙醇的作用为_____________；反应结束后，将反应液倒入III中烧杯c，冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大量沉淀，原因为__________________________________________________。 （4）将烧杯c中沉淀经IV过滤，洗涤该沉淀的正确操作是_____________（填字母）。 A. 用乙醇洗 B. 先用乙醇后用蒸馏水洗 C. 用蒸馏水洗 D. 先用蒸馏水后用乙醇洗 14. 以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： 回答下列问题： （1）H中官能团有____________________________(填名称)。 （2）E→F的反应类型是____________________；已知：苯磺酸(B)是强酸，则1 mol F与足量溶液反应，最多能消耗__________。 （3）设计E→F、G→H步骤的目的是______________________________________________。 （4）下列有机物中，酸性最强的是__________(填字母)。 a．     b．     c．     d． （5）写出A→B的化学方程式：___________________________。 （6）J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14.同时具备下列条件的J的同分异构体有__________(填字母)(不包括立体异构体及J本身)。 ①属于芳香族化合物     ②能与Na反应生成 a．7种　　 b．10种　　 c．16种　　 d．23种 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1 的结构简式____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $