精品解析：广东东莞市东华高级中学2026届高三第一学期学习反馈 化学试题

2025-2026学年东莞市东华高级中学 第一学期学习反馈 化学 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列物质的分类中，所属关系不符合“包含、包含”的是 选项 芳香族化合物 芳香烃衍生物 链状化合物 脂肪烃衍生物 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 不饱和烃 芳香烃 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物包含芳香烃、芳香烃衍生物，含苯环的物质中只要含有除、之外的第三种元素，就是芳香烃的衍生物，正确； B．链状化合物包含脂肪烃、脂肪烃衍生物，而是脂肪烃衍生物，正确； C．芳香族化合物是一种环状化合物，且苯的同系物属于芳香族化合物，正确； D．芳香烃属于不饱和烃，但苯甲醇是芳香烃衍生物，不属于芳香烃，错误； 故答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 可制成导电塑料 B. 甘油和乙醇互为同系物 C. O2和O3互为同素异形体 D. 和是同一种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔等共轭高分子可导电，导电塑料是真实存在的，故A正确； B．甘油是丙三醇的俗名，甘油含有3个羟基，乙醇含有1个羟基，羟基数目不同，不属于同系物，故B错误； C．同素异形体是同元素形成的不同单质，O2和O3是氧元素组成的同素异形体，故C正确； D．和分子式、结构均相同，是同一物质，故D正确； 选B。 3. 分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是 A. 分离汽油和柴油：分馏 B. 分离酒精和水：分液 C. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽油和柴油互溶，但沸点不同，可用分馏的方法分离，故A正确； B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，即乙烷中引入了新的杂质，故C错误； D．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶解于苯，不能用溴水除去苯中混有的苯酚，故D错误； 故答案为：A。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醛的分子式： C. 甲基的电子式： D. 甲烷分子空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，书写时不能将官能团碳碳双键省略，A错误； B．是乙醛的结构简式，其分子式为C2H4O，B错误； C．甲基中有1个未成对电子，电子式为，C错误； D．甲烷分子空间填充模型为  ，D正确； 故选D。 5. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++ 酯化反应 D. n CH3CH=CH2 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br，属于加成反应，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，正确的反应方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应得到乙烯，反应温度为170oC，温度计需要插入反应液中，过程中会有SO2产生，SO2也能使溴水褪色，不能证明一定有乙烯生成，A错误； B．乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，试管中饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管不能插入溶液中，B错误； C．溴乙烷在碱性条件下水解，水解液中加过量稀硝酸中和碱后再加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则可证明有Br-，C正确； D．盐酸与大理石反应生成CO2，但盐酸挥发产生的HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，故不能证明酸性：碳酸>苯酚，D错误； 故选C。 7. 下列关于丙炔（）的说法正确的 A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键 B. 丙炔分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙炔分子中所有原子在同一直线上 D. 丙炔能和加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，丙炔分子中有6个σ键（3个C-H、2个C-C单键、1个三键中的σ键），但三键含2个π键，而非1个，故A错误； B．丙炔分子中甲基上的碳原子为饱和碳原子，因此是sp3杂化，另外2个碳原子连接碳碳三键，因此是sp杂化，故B错误； C．由于碳碳三键是直线型结构，所以丙炔分子中有4个原子在同一直线上，仅中间和右侧的碳及相连的H共线，左侧甲基上的碳原子及H原子呈四面体结构，不在直线上，故C错误； D．1mol丙炔的三键可与2mol H2完全加成生成丙烷，故D正确； 故答案选D。 8. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①常温下不能进行，需要加热 B. 反应②不发生，但是仍有分层现象 C. 反应③为加成反应 D. 反应④能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯在催化剂的作用下与液溴的取代反应常温下即可进行，故A错误； B．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，但苯不溶于水，会出现分层，水的密度大，所以水层在下层，高锰酸钾更易溶于水，所以下层显紫色，故B正确； C．反应③为在浓硫酸、加热的条件下苯与浓硝酸发生的取代反应，故C错误； D．苯环中不存在双键，故D错误； 故答案为B。 9. 下列变化需要克服同类型作用力的是 A. NaCl和AlCl3的融化 B. 氯化氢和氯化钾的溶解 C. 碘和干冰的升华 D. 溴和汞的汽化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaCl融化时克服离子键，AlCl3融化时破坏分子间作用力，A不符合题意； B．HCl溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意； C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意； D．溴汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 10. 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A. 键角： B. 元素的第一电离能： C. 的空间结构为平面三角形 D. 在配合物中，分子中的氮原子提供空轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者中心原子均为sp3杂化，NH3的中心原子N原子上有孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对，使N-H键夹角变小，硫酸根中硫原子没有孤电子对，键角：，故A正确； B．N原子价电子排布为2s22p3，属于半充满稳定，第一电离能大，故B错误； C．的空间结构为正四面体结构，故C错误； D．在配合物中，分子中的氮原子提供孤电子对，中心原子Ni提供空轨道，故D错误； 答案选A。 11. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子 C. 乙发生消去反应得到两种烯烃 D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、丙、丁与NaOH的醇溶液共热不能发生消去反应，没有沉淀生成，故A错误； B．没有进行酸化，再滴入AgNO3溶液，溶液中的OH－会干扰卤素原子的检验，故B错误； C．乙发生消去反应只能得到丙烯一种烯烃，故C错误； D．丙与NaOH的水溶液共热生成2，2­-二甲基-­1­-丙醇，能被氧化为2，2-­二甲基丙醛，故D正确； 故选D。 12. 下列实验所得结论正确的是 ① 充分振荡试管，下层溶液红色褪去 ② 溶液变红 ③ 溶液变红 ④ 充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去 A. ①中溶液红色褪去的原因是CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋H＋ C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于产物CH3COONa水解可使溶液显碱性，不可能使溶液红色褪去，A错误； B．②中溶液变红的原因是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，B错误； C．②中由于CH3COONa溶液水解显碱性，会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明①中的下层溶液中没有酚酞，综合考虑①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，C正确； D．溶液红色褪去的可能原因：（1）乙酸与碳酸钠反应，同时乙酸过量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，D错误。 故选C。 13. 有机化合物是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。 下列关于的说法错误的是 A. 含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团 B. 所有碳原子可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不包含立体异构) D. 1mol有机化合物X最多能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给X的结构简式可知，该物质结构中含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团，A正确； B．该分子中存在碳碳双键、酮羰基、苯环决定的平面结构，再加上单键可以旋转，所有碳原子可能共平面， B正确； C．该分子结构对称，所以苯环上的一氯代物有3种，C错误； D．该物质含有两个苯环，两个碳碳双键，两个酮羰基均可以和氢气加成，1个苯环耗3个氢气，1个碳碳双键耗1个氢气，1个酮羰基耗1个氢气，1mol有机化合物X最多能与反应，D正确； 故选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA C. 15g甲基（）所含有的电子数是7NA D. 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有碳原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，故A正确； B．苯环中不含碳碳双键，则1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA，故B正确； C．15g甲基的物质的量为1mol，则所含电子数为9NA，故C错误； D．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式均为“CH2”，则28g“CH2”中含碳原子个数为2 NA，则28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA，故D正确； 答案选C。 15. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，冰的密度小于水，与水分子之间能形成氢键有关，A错误； B．F原子电负性大，吸引电子能力强，中键极性大于中键极性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，B错误； C．H2O沸点高因分子间氢键，而非O-H键能，C错误； D．HCl极性分子CH4非极性难溶，根据相似相溶规律，水中的溶解性：HCl>CH4，D正确； 故选D。 16. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】W的质子数是Z的2倍，W形成6个价键，Z形成2个价键，则W为S、Z为O，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，结合各元素的价键可推知X为C、Y为N、R为F； 【详解】A． R的氢化物HF是弱酸，选项A正确； B．W与Z形成的化合物可以为SO2、SO3，不止一种，选项B错误； C．Z的常见化合价有-1价、-2价，如Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，选项C正确； D．X的单质存在同素异形体，如金刚石与石墨，选项D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下。 ①按图连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水。 ②在圆底烧瓶中如入l0mL95%的乙醇、28 mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片。 ③小火加热，使其充分反应。 试回答下列问题： （1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体的名称为_______。 （2）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式是__________。 （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取_______(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的___________（填序号）。 A. CCl4 B.H2O C.NaOH溶液 D. Na2SO3溶液 （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_________(填操作名称）。 （5）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。请结合所学知识，回答下列问题。 ①为证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生的是取代反应，鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________、_______________。 ②为证明溴乙烷在NaOH醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需要说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。 【答案】（1）溴蒸气 （2）水浴加热 （3） ①. 下层 ②. D （4）蒸馏 （5） ①. 红外光谱 ②. 核磁共振氢谱 ③. 生成的气体 ④. 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性溶液的试管，酸性溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液的橙红色褪去) 【解析】 【分析】利用反应原理，设计方案制备溴乙烷，利用蒸馏法提纯溴乙烷；根据乙醇分子结构中有三种氢原子选择检测方法。 【小问1详解】 由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化Br-，反应过程中会有溴单质生成，溴单质挥发产生红棕色气体； 【小问2详解】 为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，可以用水浴加热，因为水浴加热受热均匀、便于控制温度； 【小问3详解】 溴乙烷与水互不相溶，由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则 A．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，选项A错误； B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，选项B错误； C．氢氧化钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，但溴乙烷也会在此溶液里发生水解反应，选项C错误； D．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，选项D正确； 答案选D； 【小问4详解】 溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离提纯溴乙烷； 【小问5详解】 ①乙醇分子结构中有三种氢原子，利用核磁共振氢谱可检测，含有羟基官能团，可用红外光谱检测； ②溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，只有证明乙烯的存在即可证明发生的是消去反应，方法是：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，酸性高锰酸钾溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液的橙红色褪去)。 18. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第__________周期，第___________族。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大                b． Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大                d． SiCl4分子间作用力更强 （3）SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为___________，SiCl4的分子构型为___________。 （4）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）ab （3） ①. sp3 ②. 正四面体形 （4） ①. 体心 ②. 12 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为Li2CO3 【小问1详解】 Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为3d74s2，元素周期表第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族； 【小问2详解】 a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，SiCl4比C-Cl易水解，与a有关； b．Si的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，与b有关； c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明SiCl4比CCl4易水解，与c无关； d．SiCl4分子间作用力与水解反应无关，与d无关； 综上所述，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有ab； 【小问3详解】 SiCl4中Si原子价电子对数为4，故Si原子的杂化轨道类型为sp3杂化，SiCl4分子构型为正四面体形； 【小问4详解】 AlxCoOy晶体根据图中信息，1个晶胞中白色原子有3个，其余两种原子分别为1个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，个数为1，Co在体心，个数为1，O在面心，个数为3，以某个顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此，晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。 19. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为______________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为_______晶体。 （3）基态氮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是___________。 A． B． C． D． （4）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态C的核外电子有_______种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是_______________(写元素符号)。 ③1mol中含有键的数目是___________。 【答案】（1） （2）离子 （3） ①. 哑铃 ②. B （4） ①. 4 ②. ③. 24NA或 1.4448×1025 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子序数是29，简化电子排布式为； 【小问2详解】 具有较高的熔点(高于1000℃)，与形成离子键，晶体类型为离子晶体； 【小问3详解】 N原子原子序数为7，电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级为2p能级，形状为哑铃形； A．该排布图2s轨道没有排满，便排2p轨道，违背能量最低原理，A不符合题意； B．电子在能量相同的原子轨道上排布，应首先占据不同的原子轨道，并且自旋状态相同，选项排布图并没首先占据不同的原子轨道，违背洪特规则，B符合题意； C．该排布图符合核外电子排布的规律，为正确排列，C不符合题意； D．每个原子轨道最多排两个电子，且自旋状态不是相同，而是相反，违背泡利原理，D不符合题意； 故答案选B； 【小问4详解】 ①基态C电子排布式1s22s22p2，核外电子有4种空间运动状态； ②同周期从左到右，电负性逐渐增大(除稀有气体)，则上述配位原子的电负性由小到大的顺序是； ③1 mol中含有18 mol N-H和6 mol配位键，即键的数目是24NA或 1.4448×1025。 20. 利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是_______，Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。 （2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ 加成反应 b _______ _______ （3）反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为_______。 （4）关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母) A. 反应过程中，有键断裂和键、键形成 B. 反应过程中，不涉及键的断裂和形成 C. 化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和 D. 每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同 （5）化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为_______。 （6）以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式) (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为_______。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙醛 ②. 酯基 （2） ①. ②. 乙酸，浓硫酸、加热 ③. 取代反应 （3）C4H10O （4）AC （5） （6） ①. ②. +NaOH+NaCl ③. Cl2、光照 【解析】 【分析】以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ ，Ⅷ可由发生加聚反应得到，可由和发生反应⑤的原理得到，可由发生催化氧化反应得到，可由发生水解反应得到，可由甲苯先发生取代得到。 【小问1详解】 I的名称是2-甲基丙醛，Ⅱ中含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 Ⅲ中含有碳碳双键可以和Br2发生加成反应生成，Ⅲ中含有羟基，反应后变为乙酸酯，因此反应条件为浓硫酸、加热，反应试剂为乙酸，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由原子守恒结合Ⅲ和Ⅳ的结构可知，化合物的分子式为C4H10O。 【小问4详解】 A．分析Ⅵ和Ⅶ的结构简式可知，反应过程中，环氧环处有C−O键断裂，C-O断裂后有O-H的形成，也有C−H键形成，故A正确； B．该反应中双键的位置发生了变化，涉及π键的断裂和形成，故B错误； C．化合物Ⅵ中含有碳碳双键、酯基和甲基，C原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3，故C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Ⅵ中有2个手性碳原子，Ⅶ中只有1个手性碳原子，故D错误； 故选AC。 【小问5详解】 化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应，说明其中含有-COOH，在核磁共振氢谱上只有3组峰，说明Y是对称的结构，含有3种环境的H原子，的结构简式为。 【小问6详解】 Ⅷ可由发生加聚反应得到，可由和发生反应⑤的原理得到，可由发生催化氧化反应得到，可由发生水解反应得到，可由甲苯先发生取代得到，最后一步反应中，有机反应物为，相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为+NaOH+NaCl；从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为Cl2、光照。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年东莞市东华高级中学 第一学期学习反馈 化学 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1. 下列物质的分类中，所属关系不符合“包含、包含”的是 选项 芳香族化合物 芳香烃衍生物 链状化合物 脂肪烃衍生物 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 不饱和烃 芳香烃 A. B. C. D. 2. 下列说法错误的是 A. 可制成导电塑料 B. 甘油和乙醇互为同系物 C. O2和O3互为同素异形体 D. 和是同一种物质 3. 分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是 A. 分离汽油和柴油：分馏 B. 分离酒精和水：分液 C. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醛的分子式： C. 甲基的电子式： D. 甲烷分子空间填充模型： 5. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br 加成反应 B. 2+O22+2H2O 氧化反应 C. ++ 酯化反应 D. n CH3CH=CH2 加聚反应 6. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．制备乙烯并检验 B．实验室制乙酸乙酯 C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于丙炔（）的说法正确的 A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键 B. 丙炔分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙炔分子中所有原子在同一直线上 D. 丙炔能和加成 8. 下列关于苯的叙述正确的是 A. 反应①常温下不能进行，需要加热 B. 反应②不发生，但是仍有分层现象 C. 反应③为加成反应 D. 反应④能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构 9. 下列变化需要克服同类型作用力的是 A. NaCl和AlCl3的融化 B. 氯化氢和氯化钾的溶解 C. 碘和干冰的升华 D. 溴和汞的汽化 10. 硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法正确的是 A. 键角： B. 元素的第一电离能： C. 的空间结构为平面三角形 D. 在配合物中，分子中的氮原子提供空轨道 11. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子 C. 乙发生消去反应得到两种烯烃 D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 12. 下列实验所得结论正确的是 ① 充分振荡试管，下层溶液红色褪去 ② 溶液变红 ③ 溶液变红 ④ 充分振荡右侧小试管，下层溶液红色褪去 A. ①中溶液红色褪去的原因是CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋H＋ C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 13. 有机化合物是一种姜黄素类似物，其结构简式如图所示。 下列关于的说法错误的是 A. 含醚键、酚羟基和酮羰基三种含氧官能团 B. 所有碳原子可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有6种(不包含立体异构) D. 1mol有机化合物X最多能与反应 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA C. 15g甲基（）所含有的电子数是7NA D. 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有碳原子数为2NA 15. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性： 电负性： C 沸点： 键能：O-H>S-H D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子极性 A. A B. B C. C D. D 16. 一种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。其中，W的质子数是Z的2倍。下列叙述错误的是 A. R的氢化物是弱酸 B. W与Z形成的化合物只有一种 C. Z的常见化合价有-1价、-2价 D. X的单质存在同素异形体 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下。 ①按图连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水。 ②在圆底烧瓶中如入l0mL95%的乙醇、28 mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片。 ③小火加热，使其充分反应。 试回答下列问题： （1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体的名称为_______。 （2）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式是__________。 （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取_______(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的___________（填序号）。 A. CCl4 B.H2O C.NaOH溶液 D. Na2SO3溶液 （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行_________(填操作名称）。 （5）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。请结合所学知识，回答下列问题。 ①为证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生的是取代反应，鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________、_______________。 ②为证明溴乙烷在NaOH醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需要说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。 18. SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Co位于元素周期表第__________周期，第___________族。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl4比CCl4易水解的因素有___________(填标号)。 a．Si-Cl键极性更大                b． Si的原子半径更大 c．Si-Cl键键能更大                d． SiCl4分子间作用力更强 （3）SiCl4中Si原子的杂化轨道类型为___________，SiCl4的分子构型为___________。 （4）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 19. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为______________。 （2）具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为_______晶体。 （3）基态氮原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是___________。 A． B． C． D． （4）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①基态C的核外电子有_______种空间运动状态。 ②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是_______________(写元素符号)。 ③1mol中含有键的数目是___________。 20. 利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示(加料顺序、部分反应条件略)： （1）I的名称是_______，Ⅱ中含氧官能团的名称是_______。 （2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ 加成反应 b _______ _______ （3）反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为_______。 （4）关于反应⑥的说法中，正确的有_______。(填字母) A. 反应过程中，有键断裂和键、键形成 B. 反应过程中，不涉及键的断裂和形成 C. 化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和 D. 每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同 （5）化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为_______。 （6）以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式) (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $