精品解析：广东揭阳市揭东区第三中学2025-2026学年第一学期1月月考高三化学试题

2025—2026学年第一学期1月月考试题 高三化学 相对原子质量C：12　H：1　O：16 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是 A．大米制妆粉 B．缠枝牡丹纹玉梳 C．瑞兽葡萄铜镜 D．金累丝凤簪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．大米制妆粉主要成分为糖类，属于有机物，A错误； B．缠枝牡丹纹玉梳，主要成分为无机非金属材料，B正确； C．铜镜属于金属材料，C错误； D．金累丝凤簪属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 C. 发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56Fe的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛元素在元素周期表中位于第ⅣB族，A项错误； B．碳化硅(SiC)为共价晶体，共价晶体具有高熔点、高硬度的特性，B项错误； C．的质量数为56，质子数为26，中子数=质量数-质子数，故的中子数为30，C项错误； D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，H和D的质子数均为1，但中子数不同，故H和D互为同位素，D项正确； 答案选D。 3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是 A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，则利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，不能实现无机小分子向有机高分子的转化，A不正确； B．煤油是由石油分馏得到的，石油是不可再生能源，则煤油不属于可再生能源，B不正确； C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，价电子排布式为6s2，属于s区，C正确； D．芯片所用材料为Si，SiO2是生产光导纤维所用的材料，D不正确； 故选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. PH3的电子式： D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子的O端，Cl⁻带负电，吸引水分子的H端，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，A错误； B．顺-2-丁烯双键两侧的甲基（-CH3）处在同侧，结构简式：，而反-2-丁烯双键两侧的甲基（-CH3）处在异侧，故该结构简式为反-2-丁烯，B错误； C．PH3的电子式中，P原子最外层有5个电子，与3个H形成共价键后，还剩余1对孤对电子，需在P原子上方标出，PH3的电子式：，C错误； D．HCl分子中，H的1s轨道与Cl的3p轨道通过头碰头重叠形成s-pσ键，图片中是H的s轨道与Cl的p轨道逐步重叠形成σ键的过程，D正确； 故答案为D。 5. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A. 用石墨作电极电解溶液： B. 将足量的通入溶液中： C. 向覆铜电路板上滴加溶液： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液时，阳极Cl⁻放电生成，阴极水放电生成氢气和OH⁻，生成的OH⁻与结合形成沉淀，离子方程式为，A错误； B．与反应时，与结合生成极难溶的CuS沉淀，作为弱酸以分子形式参与反应，生成的符合酸性条件，B正确； C．与Cu发生氧化还原反应，被还原为，Cu被氧化为，电荷和原子均守恒，C正确； D．过量氨水与反应生成络离子，氨水作为弱碱以形式参与，方程式正确，D正确； 故答案选A。 6. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl溶液显酸性 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解 D 用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钾处理污水利用其氧化性杀菌及水解生成氢氧化铁胶体吸附杂质，关联正确，A正确； B．溶液水解显酸性，能溶解金属氧化物除锈，关联正确，B正确； C．泡沫灭火器通过碳酸氢钠与硫酸铝双水解生成和灭火，关联正确，C正确； D．聚乙烯塑料无毒，用布袋子替代主要因其难降解造成污染，所述“有毒”与实际原因无关，关联错误，D错误； 故答案选D。 7. 某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl制备NH3时，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又会重新化合生成NH4Cl固体，无法得到NH3，A错误； B．无水氯化钙会与NH3反应生成络合物CaCl2·8NH3，它不能用于干燥氨气，应使用碱性干燥剂（如碱石灰），B错误； C．NH3密度比空气小，可用向下排空气法收集，装置中应短导管进气（NH3聚集在集气瓶上方）、长导管出气，符合收集要求，C正确； D．氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（无防倒吸措施），可产生倒吸现象；且苯的密度小于水（在上层），无法有效阻断倒吸（防倒吸可选用倒扣漏斗等装置），D错误； 故选C。 8. 氨溴索在临床上可用于祛痰治疗，其结构如图。下列关于该分子说法不正确的是 A. 能与盐酸发生反应 B. 不存在手性碳原子 C. 所有碳原子共平面 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含氨基（-NH2），为碱性基团，可与盐酸反应生成盐，A正确； B．手性碳原子需连有四个不同基团，分子中苯环碳为sp2杂化（非饱和碳），环己烷环及侧链饱和碳均连有重复基团，无手性碳，B正确； C．苯环碳为sp2杂化（共平面），但侧链-CH2-（sp3杂化，四面体结构）及环己烷环碳（sp3杂化）均为饱和碳，单键可旋转，无法与苯环共平面，故所有碳原子不共平面，C错误； D．含苯环侧链α-H（-CH2-）可被酸性KMnO4氧化为羧基，-OH也可以被酸性溶液氧化，则该有机物能使酸性溶液褪色，D正确； 故选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol苯甲酸乙酯中采用杂化的C原子总数为 B. 中含有的中子数为 C. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 D. 标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸乙酯结构为C6H5COOCH2CH3，苯环中6个C原子均为sp2杂化，酯基中羰基C原子（=C=O中的C）为sp2杂化，共7个sp2杂化C原子，1 mol中总数为7 NA，A正确； B．CH318OH摩尔质量为34 g/mol，3.4 g为0.1 mol，分子中C（6中子）、4个H（0中子）、18O（10中子），总中子数为0.1×(6+10)=1.6 NA，B正确； C．环氧乙烷分子式为C2H4O，44 g为1 mol，含C-C键1个、C-O键2个、C-H键4个，共7个共价键，数目为7 NA，C错误； D．标况下甲醛为气体，11.2 L为0.5 mol，每个分子含4个原子，原子总数为0.5×4=2 NA，D正确； 故选C。 10. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】实验装置从左到右分别为制备、验证的性质、尾气处理。 【详解】A．实验室制备时，98%的浓硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率慢，通常使用70%左右的浓硫酸，A错误； B．能与红色花瓣中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，体现的漂白性，B正确； C．通入溶液中，不能直接反应生成和HCl（弱酸不能制强酸），因为会与HCl反应（强酸制弱酸）生成，故实验中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化为（如被氧化），与生成沉淀，而非，C错误； D．的溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，被Br₂氧化，表现还原性，而非氧化性，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融AlCl3 制取金属Al B 向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 C 分别向等体积等浓度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝属于分子化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融状态下的氧化铝，得到金属铝，A项错误； B．NaOH溶液过量，碱性环境下葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，该反应可验证葡萄糖为还原糖，B项正确； C．FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液不变色，可以探究简单离子和配离子性质的区别，C项正确； D．FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释，可抑制Fe3+水解，故该方法可以配制FeCl3溶液，D项正确； 答案选A。 12. 物质是一种广谱性杀虫剂，其结构式如图。已知、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，则 A. 电负性： B. 沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 、、构成的分子一定是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，Y可形成5个共价键，W可形成3个共价键，且W和Y同族，Y的原子序数比W大，即W为N元素，Y为P元素；R可形成4个共价键，且原子序数比N小，则R为C元素；Q可形成1个共价键，且原子序数比C小，则Q为H元素；X可形成2个共价键，且原子序数在N和P之间，则X为O元素；Z可形成1个共价键，且原子序数比P大，则Z为Cl。综上：Q为H元素、R为C元素、W为N元素、X为O元素、Y为P元素、Z为Cl元素，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，Y为P，同周期元素从左到右，元素的电负性依次增大，即电负性：O>N；同族元素从上到下，元素的电负性依次减小，即电负性：N>P，则电负性：X>W>Y，A正确； B．YQ3为PH3，Q2X为H2O，H2O存在分子间氢键，其沸点远高于PH3，则沸点：Q2X>YQ3，B错误； C．Y为P，其最高价氧化物的水化物为H3PO4；Z为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，因非金属性：Cl>P，则酸性：HClO4>H3PO4，即Z>Y，C错误； D．Q(H)、R(C)、X(O)构成的分子不一定是电解质，如葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，D错误； 故选A。 13. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 与酸反应一定生成 B. 加热蒸干溶液一定得不到固体 C. 在高温下能与反应，且一定生成 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据图表确定物质类别与化合价关系：a为0价单质（Mg或Fe）；b为+2价氧化物（MgO或FeO）；c为+2价盐（Mg2+或Fe2+盐）；d为+2价碱（Mg(OH)2或Fe(OH)2）；e为+3价氧化物（Fe2O3）；f为+3价盐（Fe3+盐）；g为+3价碱（Fe(OH)3），据此分析； 【详解】A．d是+2价碱，可能是Mg(OH)2或Fe(OH)2，与酸反应生成对应+2价盐，但c可能是Mg2+或Fe2+盐，若d是Mg(OH)2，c为Fe2+盐，则不一定生成c，A错误； B．c是+2价盐，若c为MgSO4（强酸弱碱盐），加热会水解但硫酸为难挥发酸，蒸干仍可得到MgSO4固体，故一定得不到固体c是错误的，B错误； C．a是单质（Mg或Fe），Mg与水蒸气反应生成MgO（b），但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4（非+2价氧化物b），故一定生成b是错误的，C错误； D．f→g：Fe3+盐（如FeCl3，黄色溶液）→Fe(OH)3（红褐色沉淀），颜色变化；g→e：Fe(OH)3（红褐色）→+3价氧化物（Fe2O3，红棕色），故转化过程一定有颜色变化，D正确； 故选D。 14. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 15. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该水解反应历程有中间体生成，为两步反应，决速步是第一步断裂C-Br键生成碳正离子，速率仅与浓度有关，与OH-浓度无关，A项错误； B．中中心碳原子为sp2杂化，形成平面三角形结构，三个甲基碳原子位于平面三角形的三个顶点，与中心碳原子共面，4个碳原子在同一平面内，B项错误； C．反应历程中存在中间体，说明反应分两步进行，不属于基元反应，C项错误； D．由能量图可知，反应物总能量高于生成物，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的水解反应平衡转化率减小，D项正确； 答案选D。 16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C. “调”时若所加过量，会降低产率 D. 沉铝的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干流程图可知，高温氧化中是将中+2价的Fe氧化为+3价，+3价的V转化为+5价，反应方程式为：，焙烧中发生反应为：，氧化铝焙烧得到四羟基合铝酸钠和二氧化碳，所以气体X为。浸取时发生的反应为：，过滤出滤渣为，滤液中主要含有：四羟基合铝酸钠、和，加入碳酸氢铵沉铝、沉硅，沉钒是发生的反应方程式为：，热分解时的反应方程式为：，气体Y是氨气和水蒸气，据此分析解题。 【详解】A．由元素化合价分析可知“高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V，A正确； B．根据元素守恒可知“气体X”主要为，“气体Y”主要为和，B正确； C．“调”时若所加过量，会产生沉淀，从而降低产率，C正确； D．沉铝的离子方程式为，D错误； 故选D。 二、非选择题（共4小题，每题14分） 17. 含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 （1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为_______。 （2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体_______。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 (沉淀) a 50.0 0 b 30.0 则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。 （3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的_______，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I：主要由酸性电离产生：。 猜想II：主要由自耦电离产生：。 查阅资料：，。 根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“I””)成立，理由是_______。 （4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_______。 【答案】（1） （2） ①. 5.3 ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 ③. 20.0 ④. a （3） ①. 浓度越大 ②. II ③. 自耦电离的平衡常数为：，即自耦电离程度远大于的电离，即猜想II成立 （4）用于制玻璃（或用于钾肥） 【解析】 【小问1详解】 C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①配制的溶液，选用250mL容量瓶，需要固体的质量为：，应称取5.3g； ②配制溶液过程中，除了药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管； ③两组实验溶液的总体积相同，均为50.0mL，故x=20.0；与反应的方程式为：，足量，相同时间内产生沉淀质量越大，速率越快，故两组实验中，平均反应速率更大的为a组； 【小问3详解】 ①实验1中溶液浓度较低，实验2中相对较大，故可得出结论：的浓度越大，越有利于其与反应生成白色沉淀； ②自耦电离的平衡常数为：，即自耦电离程度远大于的电离，即猜想II成立； 【小问4详解】 含碳无机物很多，如用于制玻璃（或用于钾肥）。 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石（，含、、、等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表第_______族元素。 （2）在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式_______。 （3）加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是_______(填标号)。 a.氨水　　　b.PbO　　　c.　　　d. （4）“调pH”后，废液中，则废液中为_______。(已知：25℃时，，。) （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 （6）沸点远高于的原因可能是_______；“还原”的主要目的是_______。 【答案】（1）ⅣB （2） （3）b （4） （5） （6） ①. 是离子晶体，是分子晶体 ②. 把FeCl3还原为沸点更高的FeCl2，防止FeCl3升华影响纯度 【解析】 【分析】天然锆英石（，含、、、等杂质）加入浓盐酸和硝酸“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，滤渣1为，由于存在平衡，降低溶液中浓度可使转化为除去，因此物质A应为PbO（与溶液中的酸反应，自身转化为Pb2+并与氯离子结合，生成PbCl2沉淀），往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为金属的氢氧化物，煅烧后生成金属的氧化物，加入C+Cl2高温氯化，生成ZrCl4、FeCl3、CrCl3，通入氢气还原，将FeCl3还原为FeCl2，通过升华，ZrCl4转化为气体分离出来（FeCl2、CrCl3仍以固态形式存在），ZrCl4与NaCl在特定条件下化合，生成Na2ZrCl6。 【小问1详解】 Zr与Ti同族相邻，位于周期表第四周期第ⅣB族。 【小问2详解】 在“溶浸”中与浓盐酸发生反应，生成、Cl2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为。 【小问3详解】 “沉铅”时，转化为PbCl2，结合分析可知，加入的物质A最好是PbO，选项中的其它物质都达不到转化的目的，故选b。 【小问4详解】 “调pH”后，废液中，则c(OH-)=mol/L=1.0×10-5mol/L，废液中。 【小问5详解】 “高温氯化”时，碳单质和氯气作用下，转化为，同时生成一种还原性气体，此气体为CO，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 沸点远高于，可能是二者的晶体类型不同，微粒间的作用力相差较大，则原因可能是是离子晶体，是分子晶体；从题给信息能看出，把FeCl3还原为沸点更高的FeCl2，可以防止FeCl3升华影响纯度。 19. 吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al2O3和Ni)，主要包括以下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 反应⑤： 回答下列问题： （1）反应③的ΔH3=_________kJ/mol （2）已知平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p1、p2、p3的大小关系为_______。 （3）CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO2吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO2吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO2吸附容量=催化剂所吸附CO2的质量。 ①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为_______。 ②图中，选择质量分数为_______%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。 ③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是_______。 （4）分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂的优点是_______；_______。 【答案】（1）+206 （2）p1＜p2＜p3 （3） ①. X-射线衍射仪 ②. 81 ③. 随着反应的进行，生成的CaCO3逐渐堵塞催化剂孔隙或覆盖在催化剂表面 （4） ①. CO2被CaO吸附，促进反应④平衡正向移动，进而促进反应①②③正向进行 ②. 反应⑤释放的热量可补偿前三个反应对热量的需求 【解析】 【小问1详解】 已知：反应①：；反应②：，根据盖斯定律，将反应①-反应②，整理可得反应③：=+(256-50)kJ/mol=+206 kJ/mol； 【小问2详解】 根据题意，在500K-800K时主要发生反应①~③，这三个反应的正反应都是气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，在其他条件不变时，减小压强会使化学平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，导致H2的体积分数增大。由题意可知：平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。由图示可知，在相同温度下能量效率：p1＞p2＞p3，说明平衡体系中H2的体积分数：p1＞p2＞p3，故反应体系压强大小关系：p1＜p2＜p3； 【小问3详解】 ①测定晶体结构常使用的仪器是X-射线衍射仪，X-射线衍射仪可以提供晶体的晶格参数、晶体结构信息等，是分析催化剂晶体结构的重要工具，因此测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为X-射线衍射仪； ②从图中可以看出，三条曲线分别代表81Ca-Al-Ni、70Ca-Al-Ni和60Ca-Al-Ni三种复合催化剂。我们需要比较这三种催化剂在相同时间内的CO2吸附量，选择吸附量最大的一种就是催化氢效果最佳的一种。从图中观察：在900 s时CO2吸附量：81Ca-Al-Ni＞70Ca-Al-Ni＞60Ca-Al-Ni，故应该选择使用质量分数为81%的Ca-Al-Ni复合催化剂，其催化制氢效果最佳； ③900 s后Ca-Al-Ni复合催化剂中CaO的碳化速率减慢，可能原因是：随着反应的进行，生成的CaCO3逐渐堵塞催化剂孔隙或覆盖在催化剂表面导致碳酸化速率减慢； 【小问4详解】 Ca-Al-Ni复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂具有更多优点。从平衡移动角度分析：Ca-Al-Ni复合催化剂具有较大的比表面积和孔隙结构，CO2被CaO吸附，促进反应④平衡正向移动，进而促进反应①②③正向进行； 从能耗角度分析Ca-Al-Ni复合催化剂的优点是：反应⑤释放的热量可补偿前三个反应对热量的需求。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅰ合成高分子化合物ⅵ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为_______，化合物x是化合物iv的同分异构体，1molx与足量Na反应放出，且其在核磁共振氢谱上有3组峰，x的结构简式为_______，其名称为_______。 （2）反应②中，化合物ⅱ与无色无味的无机气体a及b反应，生成化合物iii，原子利用率为100%。a和b分别为_______和_______。 （3）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，热水浴加热 _______ _______ ② _______ _______ 消去反应 （4）下列关于反应④的说法中正确的有_______。 A. 化合物ⅴ中的碳原子均为杂化 B. 化合物ⅵ中存在手性碳原子 C. 反应过程中，有碳氧双键和碳氧单键的形成 D. 另外一种产物分子属于极性分子，存在由s、p轨道“头碰头”形成的σ键 （5）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应②等原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应②的原理得到的产物的结构简式为_______。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_______(注明反应的条件)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2，3-丁二醇 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 氧化反应 ③. 浓硫酸、加热 ④. （4）AD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】发生消去反应生成，与反应生成，被还原生成，和v反应生成ⅵ，根据ⅵ逆推v的结构简式为。 【小问1详解】 由化合物ⅱ的键线式得出其分子式为；化合物x是化合物iv的同分异构体，iv的分子式为，1 molx与足量Na反应放出，说明x中有2个羟基，且其在核磁共振氢谱上有3组峰，推出x的结构简式为；根据系统命名法，x的名称为2,3-丁二醇； 【小问2详解】 反应②中，化合物与无色无味的无机气体a及b反应，生成化合物，原子利用率为100%，推出无机气体a和b分别为； 【小问3详解】 化合物ⅲ（）含有醛基和羟基，醛基可被银氨溶液在热水浴加热条件下氧化为羧基，因溶液显碱性，故新结构为，该反应为氧化反应；中的羟基在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成； 【小问4详解】 化合物ⅴ的结构简式为，每个碳原子的杂化轨道数都是3，碳原子均采取杂化，A正确；手性碳原子要求连接4个不同的基团，化合物ⅵ中无满足条件的手性碳原子，B错误；反应过程中，没有双键的形成，有单键的形成，C错误；另外一种产物是水，水属于极性分子，水分子中H的1s轨道与O的2p轨道“头碰头”形成的σ键，D正确；故选AD； 【小问5详解】 (a)利用反应②的原理，乙烯与合成； (b)合成化合物，根据逆推法，需要合成乙二醇和丙酸，乙烯与合成丙醛，丙醛再氧化为丙酸；乙烯与溴加成后再水解可以得到乙二醇，所以涉及卤代烃的水解反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期1月月考试题 高三化学 相对原子质量C：12　H：1　O：16 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是 A．大米制妆粉 B．缠枝牡丹纹玉梳 C．瑞兽葡萄铜镜 D．金累丝凤簪 A. A B. B C. C D. D 2. 最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A. 钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族 B. 碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 C. 发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56Fe的中子数为56 D. 氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同位素 3. 科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是 A. 利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B. 长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D. 我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO2 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. PH3的电子式： D. 分子中键的形成： 5. 下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A. 用石墨作电极电解溶液： B. 将足量的通入溶液中： C. 向覆铜电路板上滴加溶液： D. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 6. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl溶液显酸性 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解 D 用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学选择下列装置制取纯净NH3，其中正确的装置是 A．加热NH4Cl制备NH3 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 氨溴索在临床上可用于祛痰治疗，其结构如图。下列关于该分子说法不正确的是 A. 能与盐酸发生反应 B. 不存在手性碳原子 C. 所有碳原子共平面 D. 能使酸性溶液褪色 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol苯甲酸乙酯中采用杂化的C原子总数为 B. 中含有的中子数为 C. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为 D. 标准状况下，11.2 L甲醛所含原子数目为 10. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 11. 下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 工业上电解熔融AlCl3 制取金属Al B 向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 C 分别向等体积等浓度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 物质是一种广谱性杀虫剂，其结构式如图。已知、、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同族，则 A. 电负性： B. 沸点： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 、、构成的分子一定是电解质 13. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 与酸反应一定生成 B. 加热蒸干溶液一定得不到固体 C. 在高温下能与反应，且一定生成 D. 在转化过程中，一定存在物质颜色变化 14. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 15. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，的水解反应平衡转化率减小 16. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和 C. “调”时若所加过量，会降低产率 D. 沉铝的离子方程式为 二、非选择题（共4小题，每题14分） 17. 含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 （1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为_______。 （2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。 ①计算：需用托盘天平称量固体_______。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 (沉淀) a 50.0 0 b 30.0 则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。 （3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应： 实验1：向中加入等体积，无明显现象。 实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。 ①得出结论：的_______，越有利于其与反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想I：主要由酸性电离产生：。 猜想II：主要由自耦电离产生：。 查阅资料：，。 根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“I””)成立，理由是_______。 （4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_______。 18. 2025年宁德时代推出的第二代钠电池，作为固态电解质，工业上以天然锆英石（，含、、、等杂质）为原料生产工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族相邻，属于周期表第_______族元素。 （2）在“溶浸”中产生黄绿色气体，写出发生的离子方程式_______。 （3）加入的物质A既可以达到“沉铅”的目的，又不引入新的杂质离子，物质A最好是_______(填标号)。 a.氨水　　　b.PbO　　　c.　　　d. （4）“调pH”后，废液中，则废液中为_______。(已知：25℃时，，。) （5）“高温氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 （6）沸点远高于的原因可能是_______；“还原”的主要目的是_______。 19. 吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al2O3和Ni)，主要包括以下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 反应⑤： 回答下列问题： （1）反应③的ΔH3=_________kJ/mol （2）已知平衡体系中H2的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p1、p2、p3的大小关系为_______。 （3）CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO2吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO2吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO2吸附容量=催化剂所吸附CO2的质量。 ①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为_______。 ②图中，选择质量分数为_______%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。 ③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是_______。 （4）分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al2O3催化剂的优点是_______；_______。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅰ合成高分子化合物ⅵ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为_______，化合物x是化合物iv的同分异构体，1molx与足量Na反应放出，且其在核磁共振氢谱上有3组峰，x的结构简式为_______，其名称为_______。 （2）反应②中，化合物ⅱ与无色无味的无机气体a及b反应，生成化合物iii，原子利用率为100%。a和b分别为_______和_______。 （3）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 银氨溶液，热水浴加热 _______ _______ ② _______ _______ 消去反应 （4）下列关于反应④的说法中正确的有_______。 A. 化合物ⅴ中的碳原子均为杂化 B. 化合物ⅵ中存在手性碳原子 C. 反应过程中，有碳氧双键和碳氧单键的形成 D. 另外一种产物分子属于极性分子，存在由s、p轨道“头碰头”形成的σ键 （5）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应②等原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应②的原理得到的产物的结构简式为_______。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为_______(注明反应的条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $