福建南平市武夷山第一中学2026-2027学年高三上学期8月月考 化学试卷

2026-2027学年度武夷山一中高三化学8月月考卷 考试时间：75分钟： 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的 条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 第I卷（选择题） 一、单选题 1,我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后， 材料科学功不可没。下列说法错误的是 A.石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B.陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C.特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D.稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 2.下列叙述正确的是 ①Fe3O4、M2O、CuO、AlO3都是碱性氧化物 ②硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 ③“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤向F(OD3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑥NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 A.①③④⑤ B.②③⑤ C.③④ D.①②③⑥ 3.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① NO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ C02气体 HCI 通过碳酸钠溶液 ④ N2 02 通过灼热的铜网 A.④ B.②④ C.②③④ D.①②③④ 试卷第1页（共7页） 4.下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A.在84消毒液中：CO、C、SO、OH B.在硝酸银溶液中：Ba2+、HCO3、SO、OH C.在0.1mol/L氨水中：SO2、Cu+、Na+、I D.在酸性高锰酸钾溶液中：Mg+、Br、A1+、NO 5.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 实验 NaCl 玻璃棒 饱和FeCl 盐酸酸化的 溶液 BaCl,溶液 NaOH 溶液 手待测液 目的 A.制备Fe(OH),胶体 B. 检验待测液中是否含有 C.观察氯化钠的 D.配制一定物质的量浓度溶 S04 焰色 液最终摇匀 A.A B.B C.C D.D 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I+2C=2Fe++L,+4C B.将Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+SO+2Fe+=2Fe2++PbSO, C.Cl2通入石灰乳中：CL2+2OH=C1O+CI+H,0 D.NaHCO3溶液中通入少量Cl:2HCO+Cl2=2C02+CI+ClO+H,O 7.某研究小组对硅电池碎片中的Ag、A1、Si进行分离回收的流程如下： 浸出剂 盐酸 NH3·H2O 硅电池 滤液 滤液 碎片 浸出 沉银 操作I →A1(OH)3 Si 滤渣 氨浸 操作Ⅱ→Ag NH3·H2ON2H4·H2O 下列说法错误的是 A.适当搅拌可提高浸出”效率 B.“操作中主要反应的离子方程式为A1++3OH=A1(OH),↓ C.“氨浸”操作后，溶液含有[Ag(（NH2广D.“操作Ⅲ中、N,H4·H,O作还原剂 试卷第2页（共7页） 8.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示，下列说法不正确的是： CO, 滤渣 煅烧 >Na,CO3 饱和 反应1 食盐水 NH 滤液操作1→副产物 试剂X 母液 A.试剂X可以是NaCl或者HCl,均有利于NaHCO3析出 B.进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH,再通入CO2 C.操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥 D.副产物可以用作肥料使用 9.NFeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示（反应条件省略）。下列叙述正确的是 Fe2O3 Na202 ① ② Na,FeO Na,O A.反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B.反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D.反应②中，当生成的产物中含0.3mol离子时，转移了0.1mol电子 10.实验室备有质量分数为63%、密度为1.40gcm3的浓硝酸。下列说法错误的是 A.该硝酸的物质的量浓度为14.0molL1 B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C.50mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D.等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0molL1 11.合成药物中间体2-氯代苯并噻唑的反应过程表示如下。 SH+2S0CL,→2 C1+S02+2HC1+3S (M) (N) 已知：环上原子共平面，R-SH有酸性，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molM与N的混合物中所含sp杂化的原子数目为7NA B.1 mol SNa最多消耗盐酸中Ht的数目为2Wa C.1mol物质N中含有的o键数目为11WA D.上述反应每生成22.4LSO2,转移电子数目为4NA 试卷第3页（共7页） 12.纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 ZS047H,0晶体①溶解→0.100mol/LZS04溶液⑧情氢本→[Zm(NH,)a]S04溶液 山cHH,rc)水选魅→纳米ZnS颗粒 (v)离心分离 ()干燥 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺(CH;CSNH,)水解生成S2-。 A,操作（①）需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B.操作()滴加氨水仅为了提供碱性环境 C.操作(m除了ZnS还有CHCOO和NH生成 D.操作(v)可直接用醇洗代替水洗 第I工卷（非选择题） 二、解答题 13.甲磺司特CM)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如 下（部分试剂和条件省略）。 A☐CH,OH◇ OCH,CH.SH CH,S CH,O2浓H,SO, 一定条件 OCH DNO.DSOCL.CHS (2)H B E 8 0 OCH,CH 浓HNO/ (1)NaOH,H,O F CH,CH,ONa OH CH,CI△ H10%PCK K.CO3 NO, NO, OCH,CH CH 0 OCH,CH OH H.C -SO,CH OH CH SCH CH SO; M 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2B→C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)由F生成G的化学方程式为 (⑤)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 (6)K与E反应生成L,新构筑官能团的名称为 (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。 试卷第4页（共7页） (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2； b)红外光谱中存在C-0和硝基苯基（一 -NO,)吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 (8)根据上述路线中的有关信息，由乙酸和苯为主要原料，设计制备 的合成路线： HN 14.A~H为中学化学中的常见物质，其转化关系如图所示，其中标准状况下A是一种气体单质且密度为3.17gL1, C也是单质，D是一种生活中常见的液体，B、E、F均含有钠元素，G溶液中加入KSCN后呈红色。 D B溶液 ① E 常温下 E B溶液 NaFeO B溶液 ②G ④ H ③ D 回答下列问题： (1)A的摩尔质量为 g·moll（保留整数)。 (2B、G的化学式分别为 (3)F的一种用途为 (4)反应①~④中不属于氧化还原反应的是 (填编号)。 (5)反应④的离子方程式为 (6)将一定量的CO通入B溶液中充分反应，向所得溶液中逐滴加入盐酸直至过量，产生气体的物质的量与加入盐 酸体积的关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）。 ↑n(气体)/mol ①滴加盐酸前，溶液中的溶质为 (填化学式)。 0.6------ ②a→b发生反应的离子方程式为 ③盐酸的物质的量浓度为 molL1。 a 0 0.2 0.5V(盐酸)/L 试卷第5页（共7页） 15.学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 I.该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 个 ⑤ 盐酸 碱石灰 过氧化钠 作爵一 带火星的木条 ⑥ ④ CaCo ① ② ③ 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在ā处。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是 (2)装置②中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是 装置③中的试剂是 (3)本实验预期现象是步骤1带火星的木条（填“复燃”或“不复燃”，下同），步骤2带火星的木条 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学 反应，其理由是 Ⅱ.NaO2具有强氧化性，H具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测N2O2与H2能发生反应。为了 验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 (⑤)实验过程中观察到Na2O2熔化后，淡黄色的粉末慢 无水硫 慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则NaO,与H 盐酸 酸铜 反应的化学方程式为 试卷第6页（共7页） 16.黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(AlO3SiO)等。采用以 下流程可由黏土钒矿制备VO5、Fe2O3和硫酸铝铵。 20%H2S04 ① 有机层 溶液 氨水 NH4VO3 高温 ②KC1O3 V205 溶液 1①铁粉 ②HR 氨水 氨水 无机层 Fe(OH) 焙烧 浸出液 Fe203 空气、 调pH 空气 黏土浓硫酸水浸 1~5 硫酸铝 钒矿 铵固体 250℃ 滤渣 已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：M+(aq)+nR(org)三MR(org)+nH(aq)(org表示有机溶液) ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ii.HR能萃取Fe+而不能萃取Fe+。 (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 (2)滤渣的主要成分为 (3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因： (4)从平衡移动原理解释加入20%HSO4溶液的作用： (5)KCIO3和VO+反应生成VO和CI的离子方程式是 (O从无机层获得F(OH),的离子方程式是 (7)测定VO5产品的纯度 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将VO5转化为VO对，加入指示剂后，cmol/LNH4)Fe(SO4)2溶液滴定将VO转化 为VO2+至终点，消耗NH4)F(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则VO5产品中V2O5的质量分数是 (VOs的摩尔质量为Mg/mol)。 90- (⑧)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯 硫酸铵 70 硫酸铝铵的操作是加热溶解、、过滤、洗涤、干燥。 50 30 硫酸铝铵 10 0 2040 60 温度°C 试卷第7页（共7页） 《2026-2027学年度武夷山一中高中化学8月月考卷》参考答案 评分说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处或多 处错误合计扣1分。 一、选择题：每小题4分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 8 9 10 答案 y B A A 0 B B A D C 题号 11 12 答案 B C 二、非选择题：共4题共52分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 CHS OH 13.(15分)1)丙烯酸 (2)加成反应 (3) (4)C1- +NOCl〈 NO,+H2O (⑤)H分子中存在羟基，能形成分子间氢键（⑥酰胺基 (7) 6 CH.CH.o wo C CH,COOH (8) 浓HNO,/ 浓H,SO H2,10%Pd/C △ NO2 NH2 14.(14分)(1)71(2)Na0H FeC13(3)作漂白剂、消毒剂、漂白液等（填一种，合理即可） (4)③(5⑤)3C10°+2Fe(OHD3+40H=2Fe0:+3CI+5H,0 (6NaCO3,NaHCO3 HC0+Ht=C02↑+H202 15.(10分)(1)CaC03+2H=Ca2++H,0+C0,个 (2)除去二氧化碳中的氯化氢 浓硫酸 (3) 不复燃 复燃 (4)有水存在时，水也可与Na,O2反应产生O2,使木条复燃 (5⑤)Na,0,+H,2NaOH 答案第1页（共2页） 16.(13分)(1)粉碎黏土钒矿（适当提高酸浓度、适当加热、粉碎黏土钒矿、搅拌...） (2)SiO2 (3)将溶液中的+5价钒、Fe3+分别转化为+4价钒、Fe+,利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 (4)加入20%HSO4,增大cH),平衡M(aq)+nR(org)、三MR(org)十nH(aq)逆向移动，使萃取的钒脱离 有机层返回到无机层，与萃取剂分离 (5)C103+6V0++3H,0=CI+6V0+6H (6)4Fe2++0,+8NH3H,0+2H,0-4Fe(OH3↓+8NHt c☑M (0200a (8)冷却结晶 答案第2页（共2页）