7.3 溶液的酸碱性（同步讲义）化学新教材鲁教版九年级下册

第七单元 认识酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 教学目标 1. 认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂定性地检验 溶液的酸碱性。 2. 知道pH的范围与溶液酸碱度的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3. 知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。 重点和难点 重点：用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱度。 难点：从真实情境中抽提化学研究对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题。 ◆知识点一 酸碱指示剂 1．发现：英国科学家波义耳 2．定义：酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 3．酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 柠檬汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 肥皂水 变蓝色 变红色 食盐水 不变色 不变色 4．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 即学即练 1.同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表： 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红色 紫色 绿色 下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变色，该选项不符合题意； B、醋酸溶液显酸性，能使紫甘蓝汁变红色，该选项符合题意； C、氢氧化钡溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，该选项不符合题意； D、澄清石灰水显碱性，能使紫甘蓝汁变绿色，该选项不符合题意。 故选B。 2.下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（　　） A．食盐 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色，故A错误。 B、氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故B错误。 C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误。 D、稀盐酸呈酸性，能使石蕊变红，故D正确。 故选：D。 ◆知识点二 溶液的酸碱度及表示 1.溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 酸溶液和酸性溶液： ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显酸性。 碱溶液和碱性溶液： ①碱溶液是碱的水溶液，溶液的溶质是碱； ②碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液显碱性。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 即学即练 1．黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是 A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、纯碱溶液显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡呈蓝绿色，故A不符合题意； B、由于空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，则正常雨水的pH≈5.6，显弱酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡呈深红色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故D不符合题意； 故选B。 2．用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】D 【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，若溶液显酸性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 若溶液显碱性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小； 若某溶液显中性，pH试纸用水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变； 由于不知溶液的酸碱性，测得的pH变化无法确定，故选D。 重难点一 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线。 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 实践应用 1．下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸，pH呈碱性pH＞7，两者正好反应完全，溶液呈中性pH=7，当稀盐酸过量，溶液呈酸性pH＜7，故选项图像错误； B、OH⁻ 离子数目随加酸量的增加应当先线性减少至0，此后不会再次上升，故选项图像错误； C、 生成的氯化钠和水的量随加入的酸先增加，待NaOH被完全消耗后便不再继续增多，故选项图像正确； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增加，但是溶液的质量一开始不是0，故选项图像错误。 故选：C。 2．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 【答案】D 【解析】A、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，图像错误，不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式、，由于酸足量，所以金属完全消耗，等质量的锌、镁最终生成氢气的质量：Mg>Zn，图像错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，所以溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时X的溶解度为60g，说法正确，符合题意。 故选：D。 考点一 酸碱指示剂的选择和自制 【例1】某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【答案】（1）B （2）作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可） （3）分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B； （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化； （3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。 【变式1-1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【答案】C 【解析】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、食盐（氯化钠）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误； C、烧碱（氢氧化钠）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C正确； D、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误； 故选C。 【变式1-2】从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液(体积比1：1)浸泡， (填"过滤”或“蒸发”)，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液 (填“可以”或“不可以”)做酸碱指示剂； ④请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。 【答案】 过滤 可以 各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液 溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液 【解析】②取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎后用酒精溶液浸泡，要得到紫甘蓝提取液需通过过滤将固体和液体分离； ③由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色，故可以做酸碱指示剂； ④由表中内容可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，可据此设计实验； 各取少量待测液于试管中，分别向其中滴加几滴紫甘蓝提取液溶液显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液。 考点二 酸碱指示剂的使用 【例2】对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A．都可检验溶液的酸碱性 B．都可检验溶液的酸碱度 C．两者只能检验酸碱溶液 D．测试的意义相同，但测试方法不同 【答案】A 【解析】酸碱指示剂只能用来指示酸和碱，pH试纸不仅能测出酸碱性还能测出酸碱度，酸碱指示剂是将指示剂滴入待测液体中测酸碱性，pH试纸要将待测液滴在试纸上测酸碱度，所以测试的意义不同，方法也不同，故选A。 【变式2-1】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。 【变式2-2】土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 考点三 pH的概念和测量 【例3】对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A．都可检验溶液的酸碱性 B．都可检验溶液的酸碱度 C．两者只能检验酸碱溶液 D．测试的意义相同，但测试方法不同 【答案】A 【解析】酸碱指示剂只能用来指示酸和碱，pH试纸不仅能测出酸碱性还能测出酸碱度，酸碱指示剂是将指示剂滴入待测液体中测酸碱性，pH试纸要将待测液滴在试纸上测酸碱度，所以测试的意义不同，方法也不同，故选A。 【变式3-1】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 【答案】A 【解析】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH-数量的多少，H+数量越多，pH越小；OH-数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。 ​B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，该选项错误，故不符合题意。 ​C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成正比，该选项错误，故不符合题意。 D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，OH-数量越多，pH越大，pH与溶液中H+和OH-的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。 故选：A。 【变式3-2】在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH 【答案】C 【解析】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 考点四 溶液酸碱性强弱与pH的关系 【例4】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【解析】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 【变式4-1】下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是 A．酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强 B．碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强 C．单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强 D．单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强 【答案】C 【解析】A、酸溶液的酸性取决于其氢离子浓度，而碱溶液的碱性取决于氢氧根离子浓度，两者性质不同，不能直接比较酸性，故选项说法不正确； B、碱溶液的碱性取决于其氢氧根离子浓度，而酸溶液的酸性取决于氢离子浓度，两者性质不同，不能直接比较碱性，故选项说法不正确； C、氢离子浓度越高，溶液的酸性越强，pH越小。因此，单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强，故选项说法正确； D、氢氧根离子浓度越高，溶液的碱性越强，而非酸性越强，故选项说法不正确。 故选C。 【变式4-2】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（    ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 【答案】B 【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。 点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。 考点五 物质的酸碱性对生命活动的意义 【例5】土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 【变式5-1】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。 【变式5-2】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【解析】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 基础达标 1．在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【解析】pH<7溶液呈酸性，则pH=3的白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故溶液变红色，故选：B。 2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（     ） A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 【答案】B 【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。 3．下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 【答案】D 【解析】A、兰花适宜生长的pH小于7，显酸性，故A不符合题意； B、菊花适宜生长的pH小于7，显酸性，故B不符合题意； C、君子兰适宜生长的pH为6.0～7.0，显弱酸性到中性，故C不符合题意； D、仙人掌适宜生长的pH为7.5～8.0，显弱碱性，故D符合题意。 故选D。 4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意； D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。 故选B。 5．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 【答案】D 【解析】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。 A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误； B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误； C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误； D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。 故选：D。 6．如图是几种常见物质溶于水发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、碱能使酚酞溶液中变红色，碱性溶液中含有氢氧根离子，该选项符合题意； B、该溶液中不含氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色，该选项不符合题意； C、该溶液中不含氢氧根离子，不能使无色酚酞试液变红色，该选项不符合题意； D、该溶液中含有氢离子，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，该选项不符合题意。 故选A。 7．生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是 A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红 C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水 【答案】C 【解析】A、西瓜的pH在5~6之间，小于7，呈酸性，不符合题意； B、草木灰水pH在11~12之间，呈碱性，遇酚酞变红，不符合题意； C、柠檬汁的pH在2~3之间，小于7，显酸性，则胃酸过多的人饮用过多的柠檬水不可行，符合题意； D、肥皂水的pH在10左右，呈碱性，可中和蚊虫叮咬处的酸性物质，不符合题意； 故选C。 8．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸 C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液 【答案】D 【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性； 故选：D。 9．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 10．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C．我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】A、土壤中含有的物质不一定都能溶于水，故将土壤加入水中不一定能形成均一、稳定的土壤溶液，说法错误，不符合题意； B、酸碱指示剂只能测定土壤浸出液的酸碱性，不能测定土壤浸出液的，说法错误，不符合题意； C、我国土壤的分布趋势为“东南酸而西北碱”，说法错误，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，则酸性土壤可用熟石灰改良，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A．向溶液中加入大量的水 B．向溶液中加入一定量的酚酞试液 C．向溶液中加入一定量的碱溶液 D．向溶液中加入一定量的盐酸 【答案】D 【解析】A、加水会稀释溶液，但水是中性的（pH=7）。稀释碱性溶液只能使 pH 趋近于 7，无法低于 7，即无法变成酸性。因此，该方法不能将 pH 降到 5，故A选项不符合题意； B、酚酞是一种酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性（遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液无色），但不会改变溶液的 pH 值。加入酚酞后，溶液 pH 仍为 8，无法降低，故B选项不符合题意； C、溶液本身为碱性（pH=8），加入碱溶液（如氢氧化钠等）会增强碱性，使 pH 可能升高，与降低 pH 的目标相反，故C选项不符合题意； D、盐酸是强酸（pH<7），加入到碱性溶液中可中和其碱性。通过控制盐酸的加入量，可使 pH 从 8 逐步降低，直至达到目标 pH=5，故D选项符合题意。 故选 D。 12．一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【解析】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 14．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵紫色的喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： （1）肥皂水呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）小红选用的调味品可能是 。 （3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显 色。 （4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。 【答案】（1）碱性 （2）食醋 （3）蓝 （4）紫色石蕊试液 【解析】（1）花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水呈碱性； （2）将另一朵紫色的喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，说明该调味品显酸性，则可能水食醋，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性； （3）纯碱显酸性，如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显蓝色； （4）喇叭花汁液遇碱性溶液变蓝色，喇叭花汁液遇酸性溶液变红色，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，故喇叭花汁液与化学实验室中常用的紫色石蕊试液性质相似。 15．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）糖水 厕所清洁剂 厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大 【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水； pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂； 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH>7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂； （2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性； （3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。 综合应用 16．25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 【答案】C 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法错误，不符合题意； B、洗手液b的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，不符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，符合题意； D、洗手液c的pH＞7显碱性，洗手液d的pH＞7显碱性，碱性溶液与碱性溶液不能发生反应生成盐和水，则c和d混合液的pH不可能等于7，说法错误，不符合题意。 故选C。 17．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。 【答案】（1）红色 能 （2）碱性 < （3）B C 【解析】（1）紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸可能显红色； 紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色，能做酸碱指示剂。 （2）pH>7的溶液呈碱性，所以草木灰水属于碱性溶液； 白醋呈酸性，pH<7。 （3）测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将pH试纸放入待测液，也不能使用潮湿的点滴板，B操作正确； A操作将试纸浸入到待测液中，会污染待测液；C操作中使用潮湿的点滴板，会导致待测液被稀释，可能使测定的pH数值改变。故填：C。 拓展培优 18．多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 【答案】（1）在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色 纯碱溶液/Na2CO3溶液 （2）紫甘蓝的品种不同/紫甘蓝与水的比例不同/浸泡紫甘蓝的时间不同（合理即可） （3）向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色 变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点（合理即可） （4）pH=7/温度达到最高值 NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据/能更直观地展示反应过程（合理即可） （6）H2SO4、Ba(OH)2 【解析】（1）根据表中的信息可知，紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是在酸性、碱性、中性溶液中能显示不同颜色； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，纯碱溶液（Na2CO3溶液）呈碱性，所以上表中显碱性的盐溶液是纯碱溶液； （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是紫甘蓝的品种不同（或紫甘蓝与水的比例不同、浸泡紫甘蓝的时间不同等； （3）①选择酚酞指示剂。实验过程中的颜色变化为：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色； ②选择酚酞指示剂在实验过程中的优势是变色明显，从红色变为无色，便于观察反应终点。 （4）图 2 中判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应的信息是pH=7（或温度达到最高值）。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有可以实时、准确地测定反应过程中的pH、温度等数据（或能更直观地展示反应过程等合理答案）。 （6）硫酸钡(BaSO4)可由硫酸(H2SO4)和氢氧化钡[Ba(OH)2]发生中和反应得到，所以生成硫酸钡的酸和碱分别是H2SO4、Ba(OH)2。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 认识酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 教学目标 1. 认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂定性地检验 溶液的酸碱性。 2. 知道pH的范围与溶液酸碱度的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性，会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3. 知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及影响。 重点和难点 重点：用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱度。 难点：从真实情境中抽提化学研究对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题。 ◆知识点一 酸碱指示剂 1．发现：英国科学家 2．定义：酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 3．酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 柠檬汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 肥皂水 变蓝色 变红色 食盐水 不变色 不变色 4．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 即学即练 1.同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表： 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 红色 紫色 绿色 下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水 2.下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（　　） A．食盐 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸 ◆知识点二 溶液的酸碱度及表示 1.溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 酸溶液和酸性溶液： ① 是酸的水溶液，溶液的 ； ②酸性溶液是 （pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵是盐，溶液显 。 碱溶液和碱性溶液： ① 是碱的水溶液，溶液的溶质是 ； ② 是显碱性（pH＞7）的溶液； ③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，溶液 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 即学即练 1．黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是 A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水 2．用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 重难点一 酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线。 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点 ， 可判断是往酸溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 碱溶液中加水 1 曲线起点 ， 可判断是往碱溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显 ，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7， ，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7， ，溶质为 l D点. pH<7， ，溶质为 向酸溶液中加入碱 ①起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7， ，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7， ，溶质为 实践应用 1．下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是 A． B． C． D． 2．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 C．向氢氧化钠溶液中加水 D．30℃时，X的溶解度为60g 考点一 酸碱指示剂的选择和自制 【例1】某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 （1）步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 （3）请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【变式1-1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【变式1-2】从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用酒精溶液(体积比1：1)浸泡， (填"过滤”或“蒸发”)，取液备用； ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 紫甘蓝的汁液 (填“可以”或“不可以”)做酸碱指示剂； ④请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。 考点二 酸碱指示剂的使用 【例2】对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A．都可检验溶液的酸碱性 B．都可检验溶液的酸碱度 C．两者只能检验酸碱溶液 D．测试的意义相同，但测试方法不同 【变式2-1】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【变式2-2】土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 考点三 pH的概念和测量 【例3】对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A．都可检验溶液的酸碱性 B．都可检验溶液的酸碱度 C．两者只能检验酸碱溶液 D．测试的意义相同，但测试方法不同 【变式3-1】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 【变式3-2】在“测定土壤的酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．土壤溶解 B．取土壤清液 C．测酸碱性 D．测土壤液的pH 考点四 溶液酸碱性强弱与pH的关系 【例4】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【变式4-1】下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是 A．酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强 B．碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强 C．单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强 D．单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强 【变式4-2】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（    ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙 考点五 物质的酸碱性对生命活动的意义 【例5】土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【变式5-1】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【变式5-2】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 基础达标 1．在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（     ） A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 3．下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A．兰花 B．菊花 C．君子兰 D．仙人掌 4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 5．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 6．如图是几种常见物质溶于水发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A． B． C． D． 7．生活中的一些常见物质的如下，下列说法错误的是 A．西瓜呈酸性 B．向草木灰水中滴入酚酞，溶液变红 C．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 D．蚊虫叮咬处可涂上肥皂水 8．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 A．pH=1的盐酸 B．pH=3的硫酸 C．pH=7的氯化钠溶液 D．pH=14的氢氧化钾溶液 9．在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 10．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的 C．我国土壤的分布趋势为“东南碱而西北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 11．某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A．向溶液中加入大量的水 B．向溶液中加入一定量的酚酞试液 C．向溶液中加入一定量的碱溶液 D．向溶液中加入一定量的盐酸 12．一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 13．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 14．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵紫色的喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： （1）肥皂水呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）小红选用的调味品可能是 。 （3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上，则喇叭花应显 色。 （4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。 15．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 综合应用 16．25℃时，4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，正确的是 A．a的酸性比b弱 B．b用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d弱 D．c和d混合液的pH可能等于7 17．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7. （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。 拓展培优 18．多变的“酸碱指示剂” 【跨学科实践活动】探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响 某兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，探究溶液的酸碱性。分别向不同试剂中滴加同一种自制的紫甘蓝汁，记录实验现象如表： 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 纯碱溶液 石灰水 食盐水 滴加2滴紫甘蓝汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色 蓝色 紫色 （1）紫甘蓝汁能用来作酸碱指示剂的理由是 。上表中显碱性的盐溶液是 。 （2）小组每个同学都制备了紫甘蓝汁，但汁液的颜色却有所不同，原因可能是 （写一点即可）。 【基础实验】酸碱中和反应 （3）没有明显现象发生的化学反应需借助酸碱指示剂判断反否发生，常见的酸碱指示剂及其变色范围如右表所示。向稀氢氧化钠溶液滴加某指示剂，再逐滴滴加稀盐酸。请你选择合适的指示剂完成实验并回答问题。 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红（） 黄（） 甲基红 4.46.2 红（） 黄（） 石蕊 5.08.0 红（） 蓝（） 酚酞 8.210.0 无（） 红（） ①写出你选的指示剂，并描述实验过程中的颜色变化 。 ②你选择的指示剂在实验过程中的优势是 。 （4）为使实验过程“可视化”和“精细化”，常温下，老师利用了pH传感器和温度传感器进行稀盐酸和氢氧化钠溶液的实验，同时用数字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的有关曲线如图2所示。图2中哪些信息可以判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应？ 。该反应的化学方程式为 。 【能力拓展】手段和知识的同步提升 （5）数字化传感器的引入比传统化学实验的优势有 （写一点即可）。 （6）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。硫酸钡是一种重要的盐，是“钡餐”的主、要成分。请分析生成硫酸钡的酸和碱分别是 （填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $