第2讲 离子方程式的书写·书写规则与正误判断·2027届高三化学一轮复习课件

高三一轮复习 · 离子方程式的书写 第2讲 离子方程式的书写 —— 书写规则与正误判断 —— 2027年高考化学一轮复习 · 课堂课件 考点精讲 真题演练 方法策略 考向导航 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 01 / 27 【答案】 【详解】本课件依据高考备考指南专题2《离子方程式的书写》（含参考答案）第一部分及一轮复习教研资料重构制作，供2027届高三一轮复习课堂使用。本讲聚焦书写规则与正误判断；陌生情境书写与与量有关的书写在下一讲展开。 内容导航 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 内容导航 01 考点精讲 · 夯基固本 拆分规则、特殊情形与书写流程 02 真题演练 · 典例突破 书写三类型与正误判断六角度 03 方法策略 · 建模归纳 审题四查与六大易错陷阱 04 考向导航 · 备考建议 命题趋势、分层达标与检测 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 02 / 27 考向导航 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考向导航 · 考情速览 核心考查点 考查频次 常考形式 离子检验与离子共存 高频 选择题设项判断 物质的性质与转化 高频（连年） 选择题、大题情境载体 离子方程式正误判断 高频 选择题六角度设错 溶液平衡体系中的离子反应 中频 选择题（与平衡融合） 离子方程式的书写 高频（大题） 实验、流程、原理大题情境书写 命题趋势：离子反应工具性强、贯穿全卷——选择题围绕拆分、转化、检验、守恒、用量设陷；大题在真实情境中考查陌生离子方程式书写与缺项配平。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 03 / 27 【答案】考情速览 【详解】近六年广东卷考情：选择题考查离子检验与共存、物质的性质与转化（连年）、离子方程式正误判断、溶液平衡体系中的离子反应；非选择题在实验、流程、原理大题中考查离子方程式书写（氧化还原型与非氧化还原型均有）与离子检验。 典型情境：如广东卷依托「沉金」步骤考查氧化还原型缺项配平；实验题在探究 HClO 酸性情境中考查 HClO 分解的离子方程式；化工题「氨浸」步骤的书写既涉及氧还配平又涉及陌生配合物生成，区分度高。 备考目标 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 备考目标 1．基础目标：熟练「写、拆、删、查」流程，准确区分强弱电解质与难溶物，快速判断基础错误，拿下选择基础题。 2．进阶目标：掌握氧化还原、盐类水解、少量过量配比型离子方程式书写，能结合实验情境完成常规大题填空。 3．高阶目标：依托陌生工业、污染治理情境提取反应证据，综合平衡、电化学原理推导离子反应，突破区分度难题。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 04 / 27 全程建立_______________________思维模型，实现机械书写向证据推导转化。 「类别—价态—离子」 【答案】备考目标 【详解】课标分必修、选择性必修两层：必修掌握电离、复分解与简单氧化还原离子方程式，是选择题正误判断的基础；选择性必修水溶液离子平衡模块拓展水解、沉淀转化、电化学离子方程式，是流程与实验大题的高频考点。 三层备考目标照应 A/B/C 三个学习层次；核心思维模型：物质类别—价态—离子变化。 考点精讲 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考点精讲 · 书写流程与核心要点 第一步 · 写·拆·删·查 流程 写 写出化学方程式或确定反应物与产物 拆 易溶且易电离的物质拆成离子 删 删去方程式两边不参加反应的离子 查 查守恒、查拆分、查符号与事实 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 05 / 27 核心要点：物质拆分规范、__________校验、符合反应事实。 三重守恒 其他要点：符号书写规范、__________、__________、滴加顺序。 介质环境 试剂用量 【答案】书写流程与核心要点 【详解】四步流程：写（明确反应）→ 拆（强酸、强碱、可溶性盐拆成离子符号）→ 删（删去两边未参加反应的离子）→ 查（三重守恒：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒；再查拆分、符号与反应事实）。 核心要点：物质拆分规范＋三重守恒校验＋符合反应事实；其他要点：符号规范（⇌、↑、↓、条件）、介质环境（酸碱性）、试剂用量（少量过量）、滴加顺序。 考点精讲 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考点精讲 · 拆分规则——「拆是关键」 类别 写离子符号（拆） 保留化学式（不拆） 电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等；强碱：NaOH、Ba(OH)2 等；可溶性盐 弱酸（H2SiO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）、难溶性盐（BaCO3、AgCl） 微溶物 澄清石灰水等稀溶液 石灰乳、CaSO4 沉淀等悬浊液 其他 浓盐酸、浓硝酸 单质、氧化物、气体、浓硫酸、H2O 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 06 / 27 强酸酸式盐 NaHSO4 在水中__________；弱酸酸式根 HCO3-______。 完全拆开 不拆 口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除钡铅钙，氯化物不溶氯化银，硝酸盐都______。 可溶 【答案】拆分规则 【详解】易溶且易电离（强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均写化学式。 微溶物：澄清稀溶液拆（如澄清石灰水），悬浊液、沉淀不拆（如石灰乳）。 酸式盐：强酸的酸式根在水中完全拆开（NaHSO4→Na+ + H+ + SO42-）；弱酸的酸式根不拆（HCO3-、HS-、HSO3-）。 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸要拆；盐类水解的离子方程式不要忘记「⇌」。 考点精讲 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考点精讲 · 四类特殊情形 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 07 / 27 微溶物：澄清溶液、稀溶液__________；悬浊液、沉淀____________。 拆成离子 保留化学式 铵根与碱：加热或浓溶液写_____________；稀溶液写____________。 NH3↑＋H2O NH3·H2O 氨水作反应物写____________；作生成物且加热、浓溶液时写 NH3↑＋H2O。 NH3·H2O 水解离子方程式写_______；两种离子相互促进水解进行到底时写「＝」。 「⇌」 不是溶液中的离子反应_________________，如固体氯化铵与熟石灰共热制氨气。 不写离子方程式 【答案】四类特殊情形 【详解】①微溶物：澄清石灰水、饱和 CaSO4 稀溶液可完全电离拆成离子；石灰乳、CaSO4 沉淀保留化学式。 ②NH4+ 与 OH-：浓溶液或加热生成 NH3↑+H2O；稀溶液写 NH3·H2O。 ③氨水作反应物写 NH3·H2O；浓硫酸不拆而浓盐酸、浓硝酸拆。 ④水解用「⇌」；Al3+ 与 HCO3- 等双水解进行到底写「＝」。 ⑤不在水溶液中进行的反应（固+固加热）不写离子方程式，如铜与浓硫酸共热通常也按化学方程式处理。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型一 简单离子方程式的书写 例1 · 书写题组 物质拆分 请书写下列反应的离子方程式（注意物质拆分）： ① 过氧化钠溶于水　　② 向 AlCl3 溶液中滴加过量的氨水　　③ Cl2 溶于水 ① 2Na2O2＋2H2O 　 = 4Na+＋4OH-＋O2↑ ② Al3+＋3NH3·H2O 　 = Al(OH)3↓＋3NH4+ ③ Cl2＋H2O ⇌ H+＋Cl-＋HClO 反思：单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物质不拆；氨水过量时 Al3+ 只生成 Al(OH)3。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 08 / 27 【答案】例1 答案 【详解】①2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑（Na2O2 是过氧化物，按整体写化学式，不能拆成 Na+ 与 O22-）。 ②Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（氨水是弱碱，不拆；氢氧化铝不溶于弱碱，氨水过量也不溶解）。 ③Cl2+H2O⇌H+ +Cl-+HClO（可逆反应，用「⇌」；HClO 是弱酸，保留化学式）。 反思：单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物质不拆；强酸强碱可溶盐要拆。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型一 变式（微溶物） 变式1 · 书写题组 微溶物 请书写下列反应的离子方程式（注意微溶物的书写）： ① 向澄清石灰水中通入少量 CO2　　② 向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液 ③ 工业上处理含 CaSO4 的水垢时，先用浓 Na2CO3 溶液浸泡 ① Ca2+＋2OH-＋CO2 　 = CaCO3↓＋H2O ② Ca(OH)2＋CO32- 　 = CaCO3＋2OH- ③ CaSO4＋CO32- 　 = CaCO3＋SO42- 反思：同一微溶物，「清」拆、「浊」不拆。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 09 / 27 【答案】变式1 答案 【详解】①Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水拆）。 ②Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-（石灰乳不拆，CaCO3 本身难溶也不标↓的规范：生成物为难溶沉淀，一般标↓，此处 CaCO3 与 Ca(OH)2 均保留化学式）。 ③CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-（CaSO4 沉淀不拆；沉淀转化思想：由难溶向更难溶转化）。 反思：微溶物「清拆浊不拆」。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型一 变式（铵盐与酸式根） 变式2 · 书写题组 条件与形态 请书写下列反应的离子方程式（注意 NH3·H2O、酸式根离子的书写）： ① 向铵盐溶液中加 NaOH 溶液并加热　　② 向稀氯化铵溶液中加入稀 NaOH 溶液 ③ 向 NaHCO3 溶液中滴入 NaHSO4 溶液 ① NH4+＋OH- Δ = H2O＋NH3↑ ② NH4+＋OH- 　 = NH3·H2O ③ HCO3-＋H+ 　 = CO2↑＋H2O 反思：加热、浓条件下出 NH3↑；稀溶液写 NH3·H2O；强酸酸式根拆、弱酸酸式根不拆。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 10 / 27 【答案】变式2 答案 【详解】①NH4+ +OH- =Δ= H2O+NH3↑（加热条件，产物写氨气）。 ②NH4+ +OH-=NH3·H2O（稀溶液不加热，写一水合氨）。 ③HCO3-+H+=CO2↑+H2O（NaHSO4 拆出 H+，HCO3- 不拆）。 反思：条件与浓度决定 NH3 的书写形态；酸式盐的拆分看酸性强弱。 考点精讲 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考点精讲 · 类型二 多重反应的书写 两种电解质溶液混合，体系电离出两种及以上的阴、阳离子，各类离子之间可同步发生复分解、氧化还原等多组独立的离子反应——即多重反应。 书写三注意 · 多重反应 方法指导 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 11 / 27 ① 先找出溶液中_________________的离子，区分所有并行发生的多重反应。 所有能相互反应 ② 严格遵照__________原则，强酸强碱可溶盐拆、弱电解质与难溶物不拆。 离子拆分 ③ 含氧化还原时优先用_______________配平变价粒子，复分解整体按守恒配平。 得失电子守恒 反思：中和、沉淀、氧还并存时，一般__________优先，再查剩余离子。 中和反应 【答案】多重反应方法指导 【详解】定义：混合体系电离出的两类及以上阴阳离子同时发生多组独立反应。 书写要点：①找全所有能相互反应的离子，避免漏写并行反应；②严格按拆分原则处理形态；③含氧还的多重反应先用得失电子守恒配平变价微粒。 最典型失误：只写其中一组离子变化，遗漏其余并行反应。中和优先：如 Ba(OH)2 与 (NH4)2SO4，先中和后沉淀，NH4+ 转化为 NH3·H2O 而非放出氨气（无加热条件）。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型二 多重反应 例2 · 书写题组 并行反应 请书写下列反应的离子方程式： (1) Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合　　(2) Ba(OH)2 溶液与 (NH4)2SO4 溶液混合 (1) Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- 　 = BaSO4↓＋2H2O (2) Ba2+＋2OH-＋2NH4+＋SO42- 　 = BaSO4↓＋2NH3·H2O 对比：(1) 中 OH- 与 H+ 中和；(2) 中 OH- 优先与 H+ 中和后，剩余 OH- 与 NH4+ 结合写 NH3·H2O（无加热条件不放 NH3↑）。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 12 / 27 【答案】例2 答案 【详解】(1)Ba2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O（沉淀与中和同时发生，两组反应都不能漏）。 (2)Ba2+ +2OH-+2NH4+ +SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O（无加热条件，NH4+ 与 OH- 结合写 NH3·H2O）。 对比：两式形态差异来自溶液中另一组并行反应（中和 or 铵根结合），组内配比 1:2:2:1 由 Ba(OH)2 与硫酸盐的组成决定。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型二 变式（复分解型与氧还型） 变式3 · 书写题组 非氧还＋氧还 (1) CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 (2) FeSO4 溶液与 NaHCO3 溶液混合生成沉淀和气体 (3) Fe2O3 溶于 HI 溶液中 (1) Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH- 　 = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (2) Fe2+＋2HCO3- 　 = FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (3) Fe2O3＋6H+＋2I- 　 = 2Fe2+＋I2＋3H2O 反思：双沉淀不能漏；双水解进行到底写「＝」；氧化物不拆。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 13 / 27 【答案】变式3 答案 【详解】(1)Cu2+ +SO42-+Ba2+ +2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（漏写任何一个沉淀都是典型失分点）。 (2)Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（Fe2+ 与 HCO3- 相互促进水解进行到底，用「＝」）。 (3)Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2+3H2O（Fe2O3 是氧化物不拆；Fe3+ 有氧化性，HI 中 I- 被氧化为 I2，体现「强氧化性物质+强还原性物质」的氧还型书写）。 另一常见氧还变式：FeO 溶于稀硝酸：3FeO+10H+ +NO3-=3Fe3+ +NO↑+5H2O。 考点精讲 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考点精讲 · 类型三 正误判断六大角度 角度 检查要点 典型设错 ① 符合反应事实 产物是否臆造、反应是否真实发生 Fe 与非氧化性酸只生成 Fe2+；Na 投入 CuSO4 溶液得不到 Cu ② 物质拆分正确 强、弱、溶、微溶形态 HCO3-、H2S、CH3COOH 拆成离子；浓硫酸拆开 ③ 酸碱性正确 介质环境与微粒共存 酸性溶液中出现 OH-、碱性溶液中出现 H+ ④ 三大守恒满足 原子、电荷、得失电子 Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-（电荷不守恒） ⑤ 配比与计量数 少量过量、滴加顺序 等物质的量混合时配比与「少定多变」不符 ⑥ 书写规范 ⇌、↑、↓ 与条件标注 水解忘写 ⇌；NH4+ 与碱的产物形态错 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 14 / 27 【答案】正误判断六大角度 【详解】六角度：①是否符合反应事实；②物质拆分是否正确；③酸碱性是否正确；④三大守恒（得失电子、电荷、原子）是否满足；⑤配比与离子计量数关系是否正确；⑥书写是否规范（⇌↑↓与条件）。 设错手法：臆造产物、错误拆分、违背介质酸碱性、守恒缺失、配比错、符号与条件不规范。解题时按六角度逐一快筛。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型三 正误判断 例3 · 广东卷 · 14 性质实验 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．Al2O3 溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]- B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋2H2SO4(浓) ＝ CuSO4＋2H2O＋SO2↑（加热） C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH ＝ 缩聚物＋nH2O（催化剂、加热） D．碱性条件下乙醛被新制 Cu(OH)2 氧化：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- ＝ CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O（加热） 答案：C 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 15 / 27 【答案】例3 答案 C 【详解】A．Al2O3 是两性氧化物，与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，正确。 B．热浓硫酸具有强氧化性，氧化 Cu 生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确。 C．n 个 6-羟基己酸缩聚生成 1 分子高聚物的同时仅脱去 n−1 分子 H2O，且缩聚反应用单向箭头而非可逆符号，错误。 D．碱性条件下乙醛被新制 Cu(OH)2 氧化为乙酸根，同时生成砖红色 Cu2O 沉淀，正确。 反思：缩聚反应的失水数目（n−1）与符号规范是常见设错点。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型三 变式 变式4 · 四川卷 · 5 离子方程式正误 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)＋S2-(aq) ⇌ Ag2S(s)＋2I-(aq) B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．铜粉中加入稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2]+＋2H+＝Ag+＋2NH4+ 答案：A 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 16 / 27 【答案】变式4 答案 A 【详解】A．AgI 溶解度大于 Ag2S，滴入硫化钠溶液转化为更难溶的 Ag2S，沉淀转化用「⇌」，正确。 B．HCO3- 是弱酸的酸式酸根，不能拆成 CO32- 与 H+，正确式为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O，错误。 C．铜与稀硝酸反应还原产物为 NO，正确式为 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，错误。 D．生成的 Ag+ 会与 Cl- 结合生成 AgCl 沉淀，该式漏掉 AgCl 的生成，正确式为 [Ag(NH3)2]+ +Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，错误。 反思：沉淀转化写「⇌」；稀硝酸产物是 NO。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 真题演练 · 类型三 变式 变式5 · 广东卷 · 14 钠及其化合物转化 下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO32-＝HCO3-＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 答案：B 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 17 / 27 【答案】变式5 答案 B 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，碱转化为酸式盐，正确式为 CO2+OH-=HCO3-，错误。 B．氯气通入 NaOH 溶液生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确。 C．Na2O2 是过氧化物，在离子方程式中不能拆成离子，正确式为 2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑，错误。 D．Na2SiO3 是可溶性盐，应拆成离子，错误。 反思：离子方程式描述转化时，可溶盐要拆、过氧化物不拆；转化关系要与试剂用量匹配。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 方法策略 · 正误判断审题四查 ① 查事实 反应是否真实发生；产物是否臆造；是否漏写并行反应（如双沉淀）。 ② 查拆写 易溶易电离拆；弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；浓硫酸不拆。 ③ 查用量 少量、过量、等物质的量、滴加顺序对产物形态与配比的影响。 ④ 查守恒 原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；再看 ⇌、↑、↓ 与条件是否规范。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 18 / 27 判断顺序口诀：先查事实与拆写，再查____________，最后核__________与符号。 用量与环境 三重守恒 【答案】审题四查 【详解】①查事实：是否符合客观事实、是否漏反应（Ba(OH)2+CuSO4 双沉淀）；②查拆写：强酸强碱可溶盐拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体、浓硫酸不拆，微溶物清拆浊不拆；③查用量：过量少量、滴加顺序（FeBr2 通少量 Cl2 只氧化 Fe2+）；④查守恒：原子、电荷、得失电子三守恒，再核符号规范。 方法策略 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 方法策略 · 六大易错陷阱清单 1．事实：Fe 与非氧化性酸只生成 Fe2+；Na 投入 CuSO4 溶液得不到 Cu。 2．符号：水解写「⇌」；双水解写「＝」；NH4+ 与碱加热出 NH3↑。 3．拆分：浓硫酸、CH3COOH、H2S、HCO3- 不拆；Na2O2 不拆成离子。 4．漏反应：Ba(OH)2 与 CuSO4 双沉淀都要写；多重反应找全并行组。 5．用量：FeBr2 通少量 Cl2 只氧化 Fe2+；CO2 过量生成酸式盐。 6．守恒：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 电荷不守恒，配平后逐一核对。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 19 / 27 【答案】六大易错陷阱 【详解】①事实陷阱：臆造产物（如 Fe3+ 与 Cu 生成 Fe）；②符号陷阱：水解 ⇌、双水解＝、NH3 形态；③拆分陷阱：浓硫酸不拆、弱酸及酸式根不拆、过氧化物与氧化物整体写；④漏反应陷阱：双沉淀、并行反应；⑤用量陷阱：少量过量与滴加顺序；⑥守恒陷阱：电荷、电子、原子逐一核。 建议按此清单做「错因归类本」，将每次错题对应到六个陷阱之一。 考向导航 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考向导航 · 分层达标要求 层级 达标要求 训练重点 提高层 常规书写零失误，复杂情境速配平 主攻陌生情境氧还与复分解书写；强化多微粒共存体系；限时训练保质保速 发展层 标准化书写模型稳定落实 搭建复分解、氧化还原、水解、络合四大类书写流程；突破微溶物、酸式酸根、与量有关陷阱 基础层 夯实基础，确保基本得分 熟记可拆不可拆清单；落实课本典型离子反应；排查电荷、原子不守恒与随意拆分三大高频错误 下一讲 · 陌生情境与与量有关的离子方程式 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 20 / 27 【答案】分层达标 【详解】提高层（A）：主攻陌生情境书写（氧还型+复分解型），依托广东真题综合训练；强化多微粒共存体系与酸碱环境对产物的影响；与量有关的书写加强限时训练。 发展层（B）：搭建四大类书写标准化模型；突破微溶物、弱电解质、酸式酸根、与量有关的陷阱；固化「识别微粒→判断产物→配平三守恒→规范符号」步骤。 基础层（C）：熟记可拆/不可拆清单；落实课本典型离子反应；排查电荷不守恒、原子不守恒、随意拆分三大高频错误；保证沉淀、气体符号与条件书写完整。 当堂检测 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 当堂检测 · 一 检测 1 · 河南卷 · 6 离子方程式正误 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2+＋S2-＝CuS↓ B．氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O C．浓硝酸溶解金属银：Ag＋4H+＋2NO3-＝Ag+＋2NO2↑＋2H2O D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3-＋Na2O2＝SO42-＋2Na+＋OH- 答案：B 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 21 / 27 【答案】检测1 答案 B 【详解】A．氢硫酸是弱酸不能拆成 S2-，正确式为 Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+。 B．Mg(OH)2 是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性盐和水，正确。 C．Ag 与浓硝酸常温反应生成 NO2，电荷与原子不守恒（Ag+4H+ +2NO3-=Ag+ +2NO2↑+2H2O 氧还不守恒），且正确配比为 Ag+2H+ +NO3-=Ag+ +NO2↑+H2O。 D．生成的 OH- 会与过量 HSO3- 继续反应，正确式为 Na2O2+2HSO3-=2Na+ +SO42-+SO32-+H2O。 反思：弱酸不拆；「少量」试剂要按后续反应核对产物。 真题演练 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 当堂检测 · 二 检测 2 · 广东阶段练习 · 6 与事实相符 下列离子方程式与化学事实相符的是 A．使用含氟牙膏预防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)＋F-(aq) ⇌ Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq) B．向 FeCl3 溶液中加入铜粉：3Cu＋2Fe3+＝2Fe＋3Cu2+ C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I-＋3H2O＝6Cl-＋IO3-＋6H+ 答案：A 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 22 / 27 【答案】检测2 答案 A 【详解】A．F- 与羟基磷酸钙反应生成更稳定的氟磷酸钙，沉淀转化用「⇌」，正确。 B．Fe3+ 与 Cu 反应生成 Fe2+：Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，不会置换出 Fe，错误。 C．过量铁与稀硝酸生成 Fe2+：3Fe+8H+ +2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O，错误。 D．氯气氧化 I- 生成 I2 使试纸变蓝：Cl2+2I-=I2+2Cl-，不会生成 IO3-，错误。 反思：还原性 I-＞Fe2+＞Br-；过量铁粉与稀硝酸得 Fe2+。 当堂检测 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 当堂检测 · 三 检测 3 · 贵州卷 · 5 离子方程式正误 下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e-＝Fe3+ B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32- C．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）：CuS＋2H+＝Cu2+＋H2S↑ D．向 NH4HSO4 溶液中滴加过量 Ba(OH)2 溶液：NH4+＋H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O 答案：D 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 23 / 27 【答案】检测3 答案 D 【详解】A．吸氧腐蚀负极 Fe 失去 2 个电子生成 Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，错误。 B．酸性 H2CO3＞苯酚＞HCO3-，无论 CO2 多少，产物均为苯酚和 HCO3-，不会生成 CO32-，错误。 C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 CuS 中的 S2-，不发生复分解生成 H2S，错误。 D．NH4HSO4 与过量 Ba(OH)2 反应，NH4+、H+ 完全反应，SO42- 与 Ba2+ 生成沉淀，正确。 反思：苯酚酸性介于碳酸第一与第二步电离之间；氧化性酸与还原性硫化物不按复分解反应。 当堂检测 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 当堂检测 · 四 检测 4 · 重庆卷 · 3 离子反应正误 下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2 溶液滴入 NaHSO3 溶液中：SO32-＋Ca2+＝CaSO3↓ B．Na2O2 加入水中：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑ C．NO2 通入水中：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3-＋NO D．Cl2 通入 NaBr 溶液中：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- 答案：A 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 24 / 27 【答案】检测4 答案 A 【详解】A．HSO3- 不能拆开写，先与 OH- 反应生成 SO32- 和水，生成的 SO32- 再与 Ca2+ 结合生成 CaSO3 沉淀，产物应该有水，错误。 B．Na2O2 与水反应符合反应实际（生成 NaOH 和 O2），正确。 C．3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO，与化学方程式一致，正确。 D．Cl2 氧化 Br- 为 Br2，符合氧还规律，正确。 反思：酸式盐遇碱先中和；离子方程式要与化学方程式一一对应。 当堂检测 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 当堂检测 · 五 书写题组 检测 5 · 书写题组 教材经典反应 请书写下列反应的离子方程式： (1) 醋酸除去水垢中的 CaCO3　　(2) 用 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2（加热） (3) 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水　　(4) 用 H2S 去除废水中的 Hg2+ (1) CaCO3＋2CH3COOH 　 = Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ (2) MnO2＋4H+＋2Cl- Δ = Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3) Cu2+＋4NH3·H2O 　 = [Cu(NH3)4]2+＋4H2O (4) H2S＋Hg2+ 　 = HgS↓＋2H+ 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 25 / 27 【答案】检测5 答案 【详解】(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+H2O+CO2↑（醋酸弱酸不拆，CaCO3 不拆）。 (2)MnO2+4H+ +2Cl- =Δ= Mn2+ +Cl2↑+2H2O（浓盐酸拆；条件加热写在等号上方）。 (3)Cu2+ +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O（氨水过量生成配合物，不是 Cu(OH)2）。 (4)H2S+Hg2+=HgS↓+2H+（弱酸不拆；沉淀转化除汞）。 考向导航 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 考向导航 · 五条备考提醒 1．选择题正误判断按「事实、拆分、酸碱性、守恒、配比、规范」六角度快筛，先易后难。 2．大题陌生书写按「列物质、标得失、看环境、配方程」四步走，缺项配平先定变价微粒。 3．微溶物、酸式盐、浓硫酸三大拆分雷区先排查，再核对 ⇌、↑、↓ 与条件标注。 4．多重反应找全并行组，中和、沉淀、氧还并存时按「中和优先」理顺序。 5．与量有关的书写先定「少量」，按少定多变确定配比——下一讲结合连续型、先后型、配比型专攻。 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 26 / 27 【答案】备考提醒 【详解】①六角度快筛顺序化；②陌生书写四步：列物质、标得失、看环境、配方程，缺项配平从变价微粒入手；③三大拆分雷区：微溶物清拆浊不拆、强酸酸式盐拆弱酸不拆、浓硫酸不拆；④多重反应先找全再排序，中和优先；⑤与量有关先定少量（少定多变），下一讲专攻连续型、先后型、配比型三类。 高三一轮复习 · 离子方程式的书写 拆分有据 · 守恒有衡 · 书写有范 定反应 · 判形态 · 定比例 · 配平 · 核查 下一讲 · 陌生情境与与量有关的书写 2027届高三化学 · 一轮复习 · 第2讲 27 / 27 【答案】 【详解】本讲结束。核心落实：书写四步流程、拆分规则与特殊情形、多重反应书写、正误判断六角度与审题四查、六大易错陷阱与分层达标要求。 $