山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年第一学期高三年级第一次月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2．分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A．、均属于酸性氧化物 B．硬铝、高碳钢均属于合金 C．NaOH、均属于碱 D．明矾、矿泉水均属于纯净物 3．关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．SO2是还原剂 C．CO2是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4．下列化学事实正确且符合因果关系的是 A．Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物 C．NaClO具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D．Na的金属性大于K，高温下Na可用于冶炼K 5．称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．100 mL烧杯 B．500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） C．500 mL量筒 D．500 mL容量瓶 6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO 、、、 B 硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 7．某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：①②“浸取2”步骤中，单质金转化为③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A．“浸取1”分离出了铜元素 B．“浸取2”不能加入过量的HCl C．“还原”步骤，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 D．“浸取3”发生的离子方程式为： 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 9．提纯NaCl粗品（含少量的、、和）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．、、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 10．金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热： C．（标准状况）通入溶液中： D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 13．废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au），可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．能结合，有碱性，且能形成水合物 C．每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D．发生的反应为 14．的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A．沉淀H不可能为、的混合物 B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中 C．溶液X中一定含有、、、、 D．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（16分）铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： （1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是________________________。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：____________。 ③将溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余（不考虑溶液体积的变化）。此时溶液中的物质的量浓度是______________________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：________。每生成，转移电子的数目是________。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是________。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是________（填化学式）。 （3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为________。 16．（12分）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________；若反应物用量比时，氧化产物为________；当，单质碘的收率会降低，原因是________。 （2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为________。 17．（14分）山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图： 已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。 （3）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。 （4）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。 （5）萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。 （6）“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。 18．（16分）化合物G是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如图所示（部分试剂和条件已略去）。 已知： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型是________________________。 （2）C的名称是________________________。 （3）C→D转化的试剂和反应条件是________________________。 （4）D中官能团的名称是________________________。 （5）E的结构简式是________________________。 （6）写出F→G的反应方程式：________________________。 （7）C的一种同分异构体H满足下列条件：①能够发生银镜反应；②能够与溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱上共有5组峰，峰面积之比为，则H的结构简式是________________________。 （8）根据所学知识和上述信息，写出以溴乙烷为原料制备2-丁烯（）的合成路线，无机试剂任选__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $