重庆市巴蜀中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

巴蜀中学高2027届9月适应性月考（二） 化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料在科技产业中发挥重要作用，下列属于有机高分子材料的是 A．折叠手机柔性屏原材料——聚酰亚胺 B．氢能储运材料——储氢合金 C．风电叶片——碳纤维材料 D．太阳能电池——晶体硅 2．下列化学用语表示正确的是 A．含18个中子的氯离子为 B．的电子式： C．的空间填充模型： D．基态O原子的价层电子轨道表示式： 3．下列反应涉及的相关方程式书写正确的是 A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B．工业上用石英砂制备粗硅： C．氨水与醋酸溶液反应： D．向溶液中滴加足量澄清石灰水： 4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量充分反应时转移个电子 B．在氯碱工业中，制备80 g烧碱时，理论上阴极生成气体的分子数为 C．3.1 g白磷（）中共价键的数目为 D．的溶液中的数目为 5．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验 目的 在铁片上镀镍 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 用量热计测定中和反应的反应热 用该装置制取 实验示意图 6．高活性水解酶能促进PET塑料的生物降解，过程如图1。下列说法错误的是 A．PET分子可与NaOH溶液反应 B．MHET分子中所有原子不共平面 C．TPA分子间可形成氢键 D．不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别TPA和EG 7．GaN晶胞如图2所示，其摩尔质量为，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体形 B．GaN晶体中所有原子均采取杂化 C．GaN晶体的密度为 D．预测GaN晶体具有熔点高、硬度大、熔融不导电的特点 8．是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素可以用于测定文物的年代，基态W原子的价层电子排布式为，在元素周期表中Y是Z和W的相邻元素。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．分子VSEPR构型为平面三角形 D．W的含氧酸均为弱酸 9．下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 为鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，各取少量分别滴入饱和溴水 分别出现了液体分层、褪色和有白色沉淀产生三种现象 出现分层现象为溴乙烷，溴水褪色为乙醛，有白色沉淀为苯酚 C 室温下，用pH计分别测定等浓度的、和三溶液的pH pH： 酸性： D 向0.5g蔗糖中加入溶液，水浴加热5 min。待溶液冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，混合均匀后加热煮沸 没有产生砖红色沉淀 说明蔗糖没有发生水解反应 10．以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如图3所示： 已知：“胆水”可用于冶炼铜。下列说法错误的是 A．“细菌氧化”可以用“焙烧氧化”代替，但后者会产生污染 B．该流程涉及的主要转化均为氧化还原反应 C．“浸取”时，HCl提供作配体 D．“电沉积”步骤在阴极获得Ag单质 11．溴代叔丁烷的水解机理和反应过程中能量变化如图4所示： 下列说法错误的是 A．中C原子的杂化类型为、 B．稳定性：过渡态过渡态2 C．溴代叔丁烷的水解速率由第一步决定 D．升高温度，溴代叔丁烷平衡转化率降低 12．某农药有效成分的前体物质（，的摩尔质量为）可以用电化学方法合成。某工厂以N-甲基吡啶盐酸盐（）为原料，采用图5所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A．电极M应与电源正极相连 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电解过程中，N极发生的反应为 D．甲室每生成0.5 mol气体时，乙室得到的X的质量等于94 g 13．甲醇合成汽油添加剂甲基叔戊基醚（，简写为T）的反应如下，反应式中各物质分别为甲醇（简写为M）、2-甲基-2-丁烯（简写为A）、2-甲基-1-丁烯（简写为B）。 反应i：。 反应ii：。 反应iii：。 我国学者团队对制备T反应的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度（）的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好，进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A．三组实验中，反应速率都随反应进程一直增大 B．图中曲线表示的磷铝酸浓度为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．达到平衡后加入M，维持温度不变再次平衡后不变 D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，维持温度不变再次平衡后增大 14．常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图7所示，。下列说法不正确的是 A．表示随pH的变化关系 B． C． D．当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以含镍废料（主要成分为NiO，含少量、、、和）为原料制备和碳酸钴（）的工艺流程如图8。 已知：①NiO和CoO均可以和反应生成可溶性硫酸盐。 ②。 请回答下述问题： （1）“酸浸”时，将含镍废料进行粉碎，其目的是________；“滤渣Ⅰ”主要成分是_________。 （2）用离子方程式表示“氧化”中添加的作用：______________________________。 （3）调pH过程中生成黄钠铁矾沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为___________。 （4）“沉钴”过程中，若酸浸后，加入溶液后所得溶液体积变为酸浸后溶液体积的2倍，为了防止沉钴时生成，则应控制________。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8°C 30.8°C～53.8°C 53.8°C～280°C 高于280°C 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、_____________________、过滤、洗涤、干燥。 （6）NiO的晶胞如图9所示。 ①基态的电子排布式为_____________________； ②已知NiO密度是，则距离最近的两个之间的距离为__________cm （用含d、的代数式表示，设表示阿伏加德罗常数的值）。 16．（14分）苯胺是重要的有机化工原料。某实验小组以苯为原料制取苯胺，方法如下： Ⅰ．制取硝基苯：用苯和浓硫酸和浓硝酸混合物反应得硝基苯。 Ⅱ．制取苯胺：利用图10装置，用氢气还原硝基苯制备苯胺。 实验步骤： ①按实验装置图组装实验仪器，__________； ②先向三颈烧瓶中加入少量碎瓷片及10.0 mL硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； ③打开活塞K； ④油浴加热，使反应液温度维持在140℃； ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到苯胺粗品。 涉及有机物的部分理化数据如下表所示： 名称 相对分子质量 密度（） 沸点（℃） 硝基苯 123 1.23 210.8 苯胺 93 1.02 184.4 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________________，实验装置中冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）。 （2）请补全“Ⅱ．制取苯胺”实验中步骤①的实验操作：________________________________________。 （3）请写出该实验制取苯胺的化学方程式：___________________________________________________。 （4）装置图中有一个明显的缺点是___________________________________________________________。 （5）在“Ⅱ．制取苯胺”实验的步骤⑥中，温度计水银球应位于__________（填序号）。 A．三颈烧瓶出气口附近 B．贴近三颈烧瓶内液面处 C．三颈烧瓶内液面以下 （6）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如图11： 请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因：_____________________________________________。 （7）实验结束得到7.44g产物，则苯胺的产率为________。 17．（15分）苯乙烯可由乙苯直接脱氢或乙苯氧化脱氢两种方法制备，涉及的反应如下： Ⅰ．直接脱氢： （1）已知：反应① 反应② 反应③ 则直接脱氢反应________kJ/mol。 （2）下列关于直接脱氢反应的随温度的变化趋势正确的是______（填序号，下同）。 A． B． C． D． （3）恒温恒压的密闭体系中，发生直接脱氢反应，下列能说明体系一定达到平衡状态的是________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． Ⅱ．氧化脱氢： （4）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如图12： 其中、表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷。 ①乙苯断裂得到的中间体可与苯环共轭，稳定性增强。据此判断键能：________（填“>”或“<”）。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生氧化脱氢反应，改变初始分压，测得不同下乙苯转化率变化如图13。时，乙苯转化率下降的原因是___________________________________。 （5）已知 （是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数）。在700 K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，同时发生直接脱氢、氧化脱氢和的分解反应，时达到平衡。平衡时容器内压强为，其中的分压为，则内(苯乙烯)=_____________（用含字母的式子表示，下同），直接脱氢反应的分压平衡常数_______________。 （6）通过电化学合成的方法，苯乙烯可合成布洛芬、萘普生等抗炎药的关键中间体（），请写出以苯乙烯、为原料，在酸性条件下合成的阴极电极反应式：________________________________________。 18．（15分）玛巴洛沙韦（化合物L）是一种新型抗流感药物，其合成路线如图14（部分试剂已省略）。 回答下列问题： （1）G中官能团的名称是_____________________。 （2）A→B的反应类型为______________________。 （3）C的结构简式为____________________________________。 （4）K到L的反应中，会添加足量的碳酸钠，请写出K→L反应的化学方程式：____________。（化学方程式中的化合物K、L用对应字母表示）。 （5）关于玛巴洛沙韦（化合物L）的说法错误的是_________（填序号）。 a．碳原子的杂化方式有两种 b．含有三种含氧官能团 c．有3个手性碳原子 d．碳酸氢钾也可增大反应的转化率 （6）A可由Z（）经过一步反应制得，请分析满足以下条件的Z的同分异构体有______种。（不考虑立体异构） （a）苯环上有三个取代基；（b）卤原子与苯环直接相连；（c）存在基团。 （7）G的一种同系物的合成方法如图15。 已知：①；②。 根据已知信息，请设计以乙醛为原料合成中间体X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B B A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B A D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率（1分） 硫酸钡（）、二氧化硅（） （2） （3） （4）7.5 （5）冷却至30.8°C～53.8°C之间时结晶 （6）①（1分） ② 16．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）长颈漏斗（1分） a（1分） （2）检查装置气密性 （3） （4）整个装置形成密闭空间，在加热且不断产生气体的情况下，会有爆炸的危险 （5）A （6）苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位 （7）80% 17．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）+118 （2）B （3）BC （4）①<（1分） ②过多的占据了带部分负电荷的B位点（催化剂的活性位点），使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降 （5） （6） 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）氨基、醚键 （2）取代反应 （3） （4） （5）bc （6）48 （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $