7.2 物质溶解的量第1课时导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

《7.2 物质溶解的量（第一课时）》导学案 版本 科粤版 化学观念：认识物质溶解具有一定限度，建立饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，明晰溶液状态的相对性。 科学思维：通过对比实验现象，归纳溶液状态转化规律，区分饱和、不饱和溶液与浓稀溶液的差异 科学探究：参与物质溶解限度探究实验，掌握实验观察、现象分析、结论总结的基本方法。 科学态度与责任：体会化学实验的严谨性，树立定量研究化学变化的思维，联系生活现象感悟化学实用价值。 二、教学重点与难点 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的准确概念，两种溶液状态的相互转化方法，能够结合实验现象判断溶液的溶解状态。 教学难点：理解饱和溶液“一定温度、一定量溶剂”的限定条件，破除饱和溶液即为浓溶液、不饱和溶液即为稀溶液的认知误区，建立辩证的溶液认知思维。 三、教学内容设计 课前预习 （一）预习目标 1. 初步感知物质溶解并非无限进行，了解不同物质在水中的溶解能力存在差异。 2. 自主认知饱和溶液与不饱和溶液的基础定义，知晓影响物质溶解限度的常见外界条件。 3. 区分日常生活中溶液的浓稀状态，初步辨析溶液浓稀与溶解饱和状态的不同。 （二）预习新知 1. 在日常生活中，向水中持续加入食盐，搅拌后食盐不会一直溶解，最终会有固体留存，这说明物质在水中的溶解是有________的。 2. 在________和________的条件下，不能继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液；还能继续溶解某物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。 3. 生活中糖水、盐水有浓稀之分，浓溶液是指溶解溶质________的溶液，稀溶液是指溶解溶质________的溶液，溶液浓稀与是否饱和没有必然对应关系。 4. 改变外界条件，比如改变温度、增加或减少溶剂，溶液的饱和状态________发生改变。 （三）预习自测 1. 判断题：无限量的水中可以溶解无限量的氯化钠固体。（） 2. 判断题：饱和溶液一定是浓度较大的溶液。（） 3. 填空题：判断溶液是否饱和的核心前提是固定________和________。 4. 简答题：简述生活中能证明物质溶解有限度的一个实例。 教学过程：课中探究案 探究模块一：感知物质溶解的限度（基础认知习题） 1. 下列关于物质溶解的说法中，正确的是哪一项（） A. 所有物质在水中都能无限溶解 B. 固体物质在水中的溶解存在最大限量 C. 只有难溶于水的物质溶解才有局限 D. 易溶于水的物质可以无限制溶解 2. 小明在常温下做溶解实验，向烧杯水中分次加入硝酸钾固体，充分搅拌后，前几次固体全部溶解，最后一次烧杯底部出现未溶解的固体，静置后固体不消失。该实验现象直接说明的核心问题是（） A. 硝酸钾不溶于水 B. 水的温度影响溶解速度 C. 常温下，一定量水中溶解硝酸钾的量有限 D. 搅拌可以增大物质的溶解量 3. 对比实验：常温下，分别向等量的水中加入氯化钠和氢氧化钙固体，氯化钠可以溶解的固体质量更多，氢氧化钙仅能溶解少量固体。该对比实验说明的问题是（） A. 不同物质的溶解能力不同 B. 物质的溶解速度不同 C. 溶解多少与搅拌有关 D. 水的溶解能力可以改变 4. 简答题：为什么向饱和的食盐水中继续加入食盐固体，固体无法继续溶解？请结合溶解限度的核心知识点简要说明。 5. 辨析题：有人认为“只有溶解度小的物质溶解才有限度，溶解度大的物质没有溶解限度”，该说法是否正确？请说明理由。 6. 生活应用题：泡糖水时，加入过多白糖，杯底会残留白糖固体，即使长时间搅拌也无法溶解，请解释该现象。 7. 实验分析题：常温下，取两个相同烧杯，装入等量蒸馏水，向甲烧杯持续加氯化钾固体，向乙烧杯持续加硫酸铜固体，充分搅拌后，两个烧杯底部均出现未溶解固体。请分析该实验能得出哪些基础结论。 探究模块二：饱和溶液与不饱和溶液概念辨析（核心重难点习题） 饱和溶液和不饱和溶液的定义存在严格的限定条件，脱离温度和溶剂用量的溶液饱和状态判断均不严谨。本模块通过选择、判断、填空、简答等题型，精准突破概念易错点。 1. 填空题：在________、________的条件下，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；能够继续溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的________溶液。 2. 判断题，对的打正确，错的打错误并改正： （1）饱和溶液是指含有剩余固体的溶液。（） （2）不饱和溶液就是不含未溶解固体的溶液。（） （3）改变温度条件，原本的饱和溶液状态一定会发生改变。（） （4）固定温度和溶剂用量，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质。（） 3. 选择题：判断某溶液是否为对应溶质的饱和溶液，最可靠的方法是（） A. 观察溶液是否透明 B. 观察溶液颜色深浅 C. 加入少量对应溶质，观察是否继续溶解 D. 测量溶液的温度高低 4. 选择题：下列关于饱和溶液的说法，严谨正确的是（） A. 降温后析出固体的溶液，一定是饱和溶液 B. 升温后能溶解更多溶质的溶液，是饱和溶液 C. 含有未溶解固体的溶液，一定是不饱和溶液 D. 不加条件限制，无法判断溶液是否饱和 5. 概念辨析简答题：为什么判断溶液饱和状态必须限定“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？缺少任意一个条件会出现什么问题？ 6. 实例分析题：常温下，一杯底部有剩余硝酸钾固体的溶液，静置后固体不减少，该溶液属于什么状态的溶液？若过滤掉底部固体，得到的滤液是否为饱和溶液？请说明理由。 7. 易错题辨析：某同学认为“没有固体剩余的溶液一定是不饱和溶液”，该观点是否正确？请举例说明。 8. 拓展填空题：一定温度下，饱和的氯化钠溶液中，________（能/不能）继续溶解蔗糖固体，由此说明饱和溶液是针对________的饱和，而非对所有物质饱和。 探究模块三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（核心考点习题） 溶液的饱和状态是相对的、可改变的，通过改变温度、溶剂质量、溶质质量等条件，可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。本模块习题聚焦转化方法、适用范围、实验现象分析，强化应用能力。 1. 填空题：在不改变温度的前提下，通过________溶剂、________溶质的方式，可将不饱和溶液转化为饱和溶液；通过________溶剂的方式，可将饱和溶液转化为不饱和溶液。 2. 选择题：对于大多数固体物质的溶液，实现饱和溶液转化为不饱和溶液的常用方法是（） A. 降低温度 B. 升高温度 C. 增加溶质 D. 恒温蒸发溶剂 3. 选择题：常温下，将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不可行的操作是（） A. 恒温加入硝酸钾固体 B. 恒温蒸发部分溶剂 C. 降低溶液温度 D. 加入大量蒸馏水 4. 实验现象分析题：常温下，烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量未溶解固体。若对烧杯进行加热，观察到底部固体逐渐全部溶解，请分析该过程中溶液状态的变化。 5. 实验分析题：常温下，一杯饱和的氯化钠溶液，恒温蒸发少量溶剂，溶液中会出现什么现象？溶液状态发生怎样的变化？ 6. 转化方法归纳题：分别写出不饱和溶液转化为饱和溶液、饱和溶液转化为不饱和溶液的所有常用方法（适用于大多数固体溶质）。 7. 易错题：恒温条件下，向饱和蔗糖溶液中加入少量水，溶液状态如何变化？继续加入蔗糖固体，固体能否溶解？ 8. 情境应用题：夏天配制的饱和硝酸钾溶液，密封静置至冬天，烧杯底部会出现白色固体，请结合溶液转化知识解释该现象，并说明此时溶液的状态。 探究模块四：饱和、不饱和溶液与浓稀溶液的关系（难点突破习题） 溶液的饱和不饱和是依据溶解限度判断的状态，溶液浓稀是依据溶质含量多少判断的浓度状态，二者无必然关联，这是本节课核心易错难点。本模块通过对比习题，破除认知误区。 1. 判断题： （1）饱和溶液一定是浓溶液。（） （2）不饱和溶液一定是稀溶液。（） （3）浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液。（） （4）一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大。（） 2. 选择题：下列关于溶液浓稀与饱和状态的关系，说法正确的是（） A. 稀溶液一定不是饱和溶液 B. 浓溶液一定是饱和溶液 C. 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液 D. 硝酸钾的不饱和溶液一定是浓溶液 3. 对比分析题：常温下，氢氧化钙溶解能力弱，其饱和溶液中溶质含量极少；硝酸钾溶解能力强，其不饱和溶液也能溶解大量溶质。请结合该现象，说明饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系。 4. 简答题：为什么同种溶质、同一温度下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液？不同溶质之间是否存在该规律？请分别说明理由。 5. 实例辨析题：请分别举出“饱和稀溶液”和“不饱和浓溶液”的具体实例，结合实例解释两类特殊溶液的成因。 6. 综合辨析题：有人总结“饱和溶液浓度大，不饱和溶液浓度小”，该结论是否成立？请说明适用条件和不适用场景。 探究模块五：综合实验探究与真题拓展（综合拔高习题） 本模块整合本节课所有知识点，通过综合实验探究、情境综合题、易错拔高题，全面巩固知识，提升综合应用能力，适配课堂拔高训练需求。 1. 综合实验题：常温下，进行硝酸钾溶解实验，步骤如下：①向烧杯中加入适量蒸馏水；②分次加入硝酸钾固体，充分搅拌，固体全部溶解；③继续加入硝酸钾固体，搅拌后有固体剩余；④将烧杯加热，剩余固体全部溶解；⑤冷却至常温，溶液中再次出现固体。请依次分析每一步骤中溶液的状态，并说明状态变化的原因。 2. 综合填空题： （1）一定温度下，一定量溶剂中，物质的溶解量达到最大值时，溶液为________溶液。 （2）通过升温、加溶剂可将________溶液转化为________溶液。 （3）通过降温、加溶质、恒温蒸发溶剂可将________溶液转化为________溶液。 3. 情境综合题：海水晒盐是传统的制盐工艺，核心操作是将海水引入盐田，通过风吹日晒减少海水溶剂，析出食盐晶体。请结合本节课知识，分析海水晒盐过程中溶液状态的变化，以及晶体析出的原因。 4. 拔高辨析题：密封状态下，一杯饱和的硝酸钾溶液，分别进行以下操作，请判断溶液状态是否改变：①恒温加溶剂；②升温；③恒温蒸发少量溶剂；④降温。逐一说明判断依据。 5. 实验纠错简答题：某同学做溶液饱和状态判断实验，直接观察溶液无固体剩余，就判定该溶液为不饱和溶液。请指出该实验判断的错误之处，并写出正确的判断方法。 6. 生活综合应用题：冲泡奶粉时，温水冲泡可溶解大量奶粉，热水可以溶解更多奶粉，冷却后奶粉溶液底部会出现少量沉淀。请结合本节课知识，解释整个过程的溶液状态变化规律。 7. 综合选择题：下列关于溶液的所有说法中，全部正确的一组是（） ①物质溶解都有一定限度 ②饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 ③稀溶液一定不是饱和溶液 ④同种溶质同温下，饱和溶液浓度最大 ⑤升温一定能将饱和溶液变为不饱和溶液 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 8. 综合简答题：全面总结本节课核心知识点，包括溶解限度、饱和与不饱和溶液概念、转化方法、与浓稀溶液的关系四大核心内容。 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 限度 2. 一定温度；一定量溶剂 3. 较多；较少 4. 可以 预习自测： 1. 错误 2. 错误 3. 温度；溶剂用量 4. 示例：冲泡盐水时，加入过量食盐，搅拌后仍有食盐固体残留，无法继续溶解。 （二）课中探究案答案 探究模块一答案 1. B 2. C 3. A 4. 一定温度、一定量溶剂的条件下，食盐的溶解达到最大限度，溶液达到饱和状态，无法继续溶解食盐固体。 5. 不正确。所有固体物质的溶解都存在限度，只是不同物质的溶解能力不同，易溶物质溶解限度大，微溶、难溶物质溶解限度小，并非无溶解限度。 6. 一定温度下，一杯水溶解白糖的量有限，加入白糖过量后，糖水达到饱和状态，无法继续溶解多余白糖，因此杯底残留固体。 7. 常温下，一定量水中，氯化钾和硫酸铜的溶解均存在限度；不同固体物质在水中的溶解能力不同；达到溶解限度后，多余溶质会以固体形式残留。 探究模块二答案 1. 一定温度；一定量溶剂；不饱和 2. （1）错误，饱和溶液不一定含剩余固体，刚好达到溶解限度、无固体剩余的溶液也是饱和溶液 （2）错误，无固体剩余的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 （3）错误，部分物质的溶解度受温度影响小，温度小幅变化，溶液饱和状态可能不变 （4）错误，饱和溶液仅针对对应溶质饱和，可溶解其他可溶性物质 3. C 4. A 5. 物质的溶解限度随温度、溶剂用量改变而改变。缺少温度限定，无法确定溶解最大量；缺少溶剂用量限定，无法判定溶解是否达限度，因此无法准确判断溶液饱和状态。 6. 该溶液为常温下硝酸钾的饱和溶液。过滤后的滤液仍为饱和溶液，因为原溶液已经达到溶解限度，过滤仅去除未溶解固体，溶液的温度、溶剂用量未改变，溶解限度不变。 7. 不正确。刚好达到溶解限度的饱和溶液，无未溶解固体残留，因此无固体剩余的溶液也可能是饱和溶液。 8. 能；对应溶质 探究模块三答案 1. 恒温蒸发；增加；增加 2. B 3. D 4. 加热前溶液为饱和溶液，底部有未溶解固体；加热后温度升高，硝酸钾溶解限度增大，饱和溶液转化为不饱和溶液，剩余固体全部溶解。 5. 溶液中会析出少量氯化钠固体。恒温蒸发溶剂，溶剂减少，饱和溶液无法容纳原有溶质，析出晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液。 6. 不饱和转饱和：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；饱和转不饱和：增加溶剂、升高温度。 7. 加入水后，饱和蔗糖溶液转化为不饱和溶液；继续加入蔗糖固体，固体可以继续溶解。 8. 冬天温度降低，硝酸钾溶解限度减小，夏天的不饱和或饱和溶液降温后，无法容纳原有溶质，析出白色固体；降温后的溶液为常温下的饱和溶液。 探究模块四答案 1. （1）错误 （2）错误 （3）正确 （4）正确 2. C 3. 溶液的饱和与否由溶解限度决定，浓稀由溶质含量多少决定，二者无必然联系。溶解能力弱的物质，饱和溶液溶质少，属于稀溶液；溶解能力强的物质，不饱和溶液也可溶解大量溶质，属于浓溶液。 4. 同一温度、同种溶质，饱和溶液已达到溶解最大限量，溶质含量最高，因此浓度最大。不同溶质溶解能力不同，无法比较，微溶物质的饱和溶液浓度小于易溶物质的不饱和溶液浓度。 5. 饱和稀溶液：常温下的氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解量少，溶液浓度低但已达饱和；不饱和浓溶液：常温下高浓度的硝酸钾溶液，溶质含量高，未达到溶解限度，仍可继续溶解溶质。 6. 该结论不成立。仅适用于同一温度、同种溶质的溶液；不同溶质、不同温度下，饱和溶液浓度不一定大于不饱和溶液。 探究模块五答案 1. ①溶剂，无溶质溶解，无溶液状态；②不饱和溶液，溶质未溶解至最大限度；③饱和溶液，溶质溶解达限度，有固体剩余；④不饱和溶液，升温后溶解限度增大，可继续溶解溶质；⑤饱和溶液，降温后溶解限度减小，析出固体，达到新的饱和状态。 2. （1）饱和 （2）饱和；不饱和 （3）不饱和；饱和 3. 海水为氯化钠的不饱和溶液，风吹日晒使海水溶剂不断减少，不饱和溶液逐渐趋近饱和，达到饱和状态后，继续减少溶剂，氯化钠无法继续溶解，析出食盐晶体。 4. ①状态改变，饱和变不饱和；②状态改变，饱和变不饱和；③状态不变，仍为饱和溶液；④状态不变，降温析出固体，溶液仍为饱和溶液。 5. 错误之处：仅凭无固体剩余判定不饱和，忽略刚好饱和的情况。正确方法：恒温下向溶液中加入少量对应溶质，观察溶质是否溶解，能溶解为不饱和溶液，不能溶解为饱和溶液。 6. 温水冲泡时，奶粉溶解有限度，形成对应温度的饱和或不饱和溶液；热水温度更高，奶粉溶解限度增大，可溶解更多奶粉，形成不饱和浓溶液；冷却后温度降低，溶解限度减小，溶液达到饱和，多余奶粉析出，出现沉淀。 7. A 8. 核心总结：①所有固体物质溶解均有一定限度，不同物质溶解能力不同；②饱和与不饱和溶液需限定温度和溶剂用量，定义明确；③两类溶液可通过温度、溶剂、溶质用量调整相互转化；④溶液饱和与否和浓稀无必然关联，仅同温同种溶质的饱和溶液浓度最大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $