6.2 金属的化学性质（第2课时） 导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

《6.2 金属的化学性质（第二课时）》导学案

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科粤版

化学观念：认识金属活动性顺序的核心规律，知晓不同金属活泼性的差异，掌握金属与盐溶液、酸的反应规律，建立物质性质决定用途的基础观念。

科学思维：通过实验现象对比、归纳推理，总结金属反应规律，形成对比分析、逻辑推理的化学思维。

科学探究：参与金属置换反应实验探究，规范操作、观察记录现象，自主探究金属活动性强弱。

科学态度与责任：养成严谨求实的实验习惯，了解金属性质在生产生活的应用，树立合理利用金属资源的意识。

二、教学重点与难点

教学重点：牢记完整的金属活动性顺序，熟练掌握金属与盐溶液、稀酸的置换反应规律，能够依据金属活动性顺序，判断不同金属能否发生化学反应，准确比较多种金属的活动性强弱。

教学难点：深度理解金属活动性顺序的适用条件，规避活泼特殊金属的反应认知误区，灵活运用金属活动性规律解决鉴别、推断、除杂等综合性化学问题。

三、教学内容设计

课前预习

1. 回顾上节课所学内容，梳理常见金属与氧气、稀酸的反应现象，初步判断镁、锌、铁、铜四种金属的活泼性差异。

2. 初步认知金属活动性顺序表，尝试记忆常见金属的排列顺序，简单了解该顺序对应的化学规律。

3. 预习金属与金属化合物溶液的反应，思考：是否所有金属都能与其他金属的化合物溶液发生反应？反应发生的条件可能是什么？

4. 结合生活实例，列举两个利用金属化学性质的生活、生产场景，初步感知金属活动性规律的应用价值。

5. 自主梳理预习疑问，记录在预习过程中遇到的不懂的知识点、不确定的规律和实验疑问。

教学过程：课中探究案

模块一 基础认知探究——金属活动性顺序基础应用

1. 下列各组金属中，按照金属活动性由强到弱的顺序排列的是哪一组，请选出正确选项并说明判断依据。第一组：铝、镁、铁、铜；第二组：镁、铝、铁、铜；第三组：铁、铝、镁、铜；第四组：铜、铁、铝、镁。

2. 在常见金属活动性顺序中，判断位于氢元素前后的金属具备的不同化学性质，简要说明排在氢前、氢后的金属与稀酸反应的区别。

3. 结合金属活动性基础规律，判断下列说法是否正确，错误的请简要阐述理由。（1）所有金属都能与稀盐酸发生反应；（2）活泼金属的反应能力更强，更容易发生化学反应；（3）铜的金属活动性比铁强，能置换出铁的化合物中的铁。

4. 现有镁、锌、铜、银四种金属，结合所学基础知识点，直接判断四种金属的活动性强弱顺序，无需实验验证。

5. 简要回答金属活动性顺序的核心意义，说明该规律能够帮助我们解决哪些基础化学问题。

6. 下列金属中，不能与稀硫酸发生反应的是哪种金属，请选出并说明原因。备选金属：镁、锌、铜、铁。

7. 对比镁、锌、铁三种金属与稀酸的反应特点，分析相同条件下，三种金属反应剧烈程度的差异，总结金属活动性与反应剧烈程度的关联规律。

8. 判断：金属活动性越强，与稀酸反应产生的物质越多，该说法是否正确，说明理由。

9. 基础辨析题：生活中铁制品容易生锈，铜制品不易生锈，能否直接说明铁的金属活动性强于铜，简要分析原因。

10. 梳理基础知识点，完整简述初中化学常见金属活动性顺序的排列特点和基础适用范围。

模块二 实验探究习题——金属与盐溶液反应规律探究

本模块以实验场景为依托，通过情境化习题引导学生探究金属与金属化合物溶液的反应规律，培养学生的实验观察、现象分析和规律总结能力，贴合科学探究核心素养要求。

1. 将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，观察实验现象，描述实验中出现的颜色变化、固体变化等现象，并根据现象判断铝和铜的金属活动性强弱。

2. 将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，静置观察无明显实验现象，请根据该实验现象分析原因，判断铜和铁的金属活动性强弱。

3. 开展铜丝与硝酸银溶液的反应实验，描述实验观察到的现象，结合现象推导铜、银两种金属的活动性顺序。

4. 结合上述三组实验，总结金属与金属化合物溶液发生置换反应的基础条件，从金属活动

性角度归纳通用规律。

5. 实验辨析：实验前需要将金属丝打磨光亮，请说明打磨金属丝的目的，分析不打磨金属丝会对实验结果造成哪些影响。

6. 现有铁钉、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，选取合适的药品，设计简单实验验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，写出实验操作和预期实验现象。

7. 某同学将金属R放入硫酸铜溶液中，观察到溶液颜色发生改变，同时有固体析出，据此判断金属R与铜的活动性强弱，并说明判断依据。

8. 若将金属M放入硫酸锌溶液中，无明显现象发生，分析该实验结果，判断金属M与锌的活动性强弱关系。

9. 对比多组金属与盐溶液的反应实验，分析总结：两种金属活动性差距大小，与反应是否发生、反应速率之间的关联。

10. 拓展实验辨析：钾、钙、钠三种活泼金属，不能直接与其他金属的盐溶液发生置换反应，请结合课堂知识简要说明原因，明确该类特殊金属的反应误区。

模块三 能力提升探究——金属活动性规律综合判断

本模块习题侧重知识迁移与能力提升，打破单一知识点考查，结合多场景、多条件考查学生对金属活动性规律的综合运用，锻炼学生科学思维与逻辑推理能力。

1. 现有X、Y、Z三种未知金属，进行如下实验：X能与稀盐酸发生反应，Y、Z不能与稀盐酸反应；Y能放入Z的盐溶液中发生反应，Z不能与Y的盐溶液反应。请据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序。

2. 有甲、乙、丙三种金属，甲能置换出乙的盐溶液中的乙，丙不能置换出乙的盐溶液中的乙，判断三种金属的活动性强弱顺序。

3. 辨析正误并说明理由：（1）活动性弱的金属一定不能发生任何置换反应；（2）能与盐溶液反应的金属，活动性一定强于盐溶液中的金属；（3）金属与盐溶液反应后，溶液质量一定发生改变。

4. 现有铁、铜、银三种金属，结合金属活动性规律，设计两种不同的实验方案，验证三种金属的活动性顺序，分别写出所用实验药品和简单实验思路。

5. 某金属制品放入稀酸中无明显现象，放入硝酸汞溶液中能发生反应，判断该金属、汞、氢三者的活动性强弱关系。

6. 对比分析：相同条件下，分别将锌片、铁片放入相同的硫酸铜溶液中，锌参与的反应速