福建省厦门市2026-2027学年高一上学期第一次月考自编模拟试卷

**基本信息** 高一上学期化学月考模拟卷，覆盖鲁科版必修第一册第1-2章，以物质的量、电解质、氧化还原等核心概念为载体，通过实验操作、定量计算等题型，融合化学观念、科学思维与科学探究，夯实基础并培养分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题/48分|研究物质性质方法、实验操作、物质的量、电解质电离、离子反应、氧化还原本质|注重概念辨析（如物质的量与摩尔的区别）、易错点考查（如气体摩尔体积适用条件）| |非选择题|4题/52分|物质的量计算、离子方程式书写与判断、过滤及溶液配制实验、氧化还原反应分析|结合实验情境（溶液配制步骤及误差分析）、定量计算（氧化还原电子转移），体现科学探究与实践|

高一上学期第一次月考模拟试卷·化学 满分：100 分　　考试时间：90 分钟　　教材版本：鲁科版《高中化学》必修第一册 命题范围：第 1 章 认识化学科学（走进化学科学、研究物质性质的方法和程序、化学中常用的物理量——物质的量）；第 2 章 元素与物质世界（元素与物质分类、电解质的电离与离子反应、氧化还原反应） 第一板块　试　题 一、单项选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（3分）下列关于研究物质性质的基本方法的说法，不正确的是 A．观察是一种有目的、有计划地运用感官及仪器考查研究对象的方法 B．实验是研究物质性质最常用、最重要的方法 C．分类就是把某些特征相似的物质归为一类，以便于研究 D．比较只能用于比较物质的性质，不能比较物质含量的多少 2.（3分）下列实验操作或事故处理方法正确的是 A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液 C．闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻 D．实验用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费 3.（3分）下列关于“物质的量”的说法正确的是 A．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔 B．1 mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子 C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D．1 mol O₂ 的质量是 32 g·mol⁻¹ 4.（3分）设 Nₐ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H₂O 中含有的电子数为 10Nₐ B．标准状况下，22.4 L H₂O 中含有的分子数为 Nₐ C．1 mol·L⁻¹ NaCl 溶液中含有的 Na⁺ 数目为 Nₐ D．常温常压下，32 g O₂ 中含有的氧原子数为 Nₐ 5.（3分）下列说法正确的是 A．摩尔质量就是物质的质量 B．摩尔质量的单位是 g C．NaOH 的摩尔质量是 40 g·mol⁻¹ D．1 mol H₂SO₄ 的质量是 98 g·mol⁻¹ 6.（3分）标准状况下，下列四种气体所占体积最大的是 A．2 g H₂　　　B．16 g O₂　　　C．22 g CO₂　　　D．32 g SO₂ 7.（3分）下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 A．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B．1 mol 任何物质在标准状况下的体积都约为 22.4 L C．22.4 L 气体所含的分子数一定为 Nₐ D．标准状况下，1 mol H₂O 的体积约为 22.4 L 8.（3分）实验室用固体 NaOH 配制 100 mL 1.0 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液，下列操作正确的是 A．用托盘天平称取 4.0 g NaOH 固体 B．将称好的 NaOH 固体直接放入容量瓶中，加水溶解 C．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 D．转移溶液后，不需要洗涤烧杯和玻璃棒 9.（3分）现有下列物质：①Cu　②CuO　③Cu(OH)₂　④CuSO₄　⑤CuCl₂溶液。下列分类正确的是 A．属于混合物的是②③　　　B．属于氧化物的是② C．属于碱的是③⑤　　　　　D．属于盐的是③④ 10.（3分）下列物质属于电解质的是 A．铜　　　B．蔗糖　　　C．氯化钠　　　D．稀硫酸 11.（3分）下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ B．H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ C．NaOH = Na⁺ + O²⁻ + H⁺ D．K₂SO₄ = K⁺ + SO₄²⁻ 12.（3分）下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑ C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 13.（3分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B．含大量 H⁺ 的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ C．含大量 OH⁻ 的溶液中：H⁺、NH₄⁺、Cl⁻、Na⁺ D．含大量 Ba²⁺ 的溶液中：SO₄²⁻、CO₃²⁻、K⁺、Na⁺ 14.（3分）氧化还原反应的本质是 A．元素化合价发生了变化　　　B．有电子的转移（得失或偏移） C．有氧元素的得失　　　　　　D．有质子的转移 15.（3分）下列反应中属于氧化还原反应的是 A．CaCO₃ →（高温）CaO + CO₂↑ B．2H₂O₂ →（MnO₂）2H₂O + O₂↑ C．NaOH + HCl = NaCl + H₂O D．CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 16.（3分）对于反应 2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，下列判断正确的是 A．氧化剂是 HCl B．每生成 1 mol Cl₂，转移 2 mol 电子 C．MnCl₂ 是氧化产物 D．被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总数的一半 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分） 17.（12分）根据物质的量与化学计算的相关知识，回答下列问题： （1）1.5 mol H₂O 中含有的水分子数为________（用 Nₐ 表示，下同），其中含有的氧原子数为________。（4分） （2）标准状况下，11.2 L CO₂ 的物质的量为________mol，其质量为________g。（4分） （3）实验室要配制 500 mL 0.2 mol·L⁻¹ 的 Na₂CO₃ 溶液，需要 Na₂CO₃ 固体的质量为________g。（4分） 18.（12分）NaCl 等电解质溶于水后能电离出自由移动的离子，因此其水溶液能够导电，微观示意图如图 1。回答下列问题： 图1　NaCl 溶液导电性实验及微观离子示意图 （1）写出下列反应的离子方程式。（6分） ① 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：________________________________。 ② 大理石（主要成分为 CaCO₃）与稀盐酸反应：________________________________。 ③ 铁与稀硫酸反应：________________________________。 （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，某同学写出的离子方程式为：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O。该方程式是否正确？若不正确，请写出正确的离子方程式。（3分） （3）判断下列各组离子能否大量共存，并简述判断依据。（3分） ① 在无色透明的溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻ ② 在含大量 H⁺ 的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、K⁺ 19.（14分）某同学完成下列两项实验：实验一，用如图 2 所示装置进行过滤操作；实验二，配制 100 mL 0.5 mol·L⁻¹ 的 NaCl 溶液。回答下列问题： 图2　过滤装置示意图 （1）实验一中玻璃棒的作用是________________________________。（2分） （2）实验二中需要 NaCl 固体的质量为________g。（2分） （3）实验二中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器是________________。（2分） （4）简述实验二配制溶液的实验步骤（按先后顺序写出各步骤的名称）：________________________________。（4分） （5）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是________（填字母）。（4分） A．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的部分 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后内壁残留少量蒸馏水 20.（14分）反应 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 中电子转移的方向和数目可用双线桥表示（如图 3），其中铜元素的化合价由 0 升高到 +2。回答下列问题： 图3　Cu 与浓 HNO₃ 反应电子转移（双线桥）示意图 （1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。（8分） （2）该反应中每消耗 1 mol Cu，转移电子的物质的量为__________mol；反应中铜__________（填“得到”或“失去”）电子，化合价__________（填“升高”或“降低”）。（3分） （3）若反应中生成标准状况下 4.48 L NO₂ 气体，则参加反应的 Cu 的物质的量为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol，被还原的 HNO₃ 的物质的量为__________mol。（3分） 第二板块　参考答案与解析 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1.【答案】D A 项，观察是一种有目的、有计划地运用感官及仪器考查研究对象的科学方法，正确； B 项，实验是研究物质性质最常用、最重要的方法，正确； C 项，分类是把某些特征相似的物质归为一类的科学方法，便于研究，正确； D 项，比较不仅可以比较物质的性质，还可以比较含量、反应快慢等，说法错误。故选 D。 2.【答案】B A 项，用嘴吹灭酒精灯可能引起回火，应用灯帽盖灭，错误； B 项，浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液，正确； C 项，闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，错误； D 项，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶（应放入指定容器），错误。故选 B。 3.【答案】A A 项，物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，单位是摩尔，正确； B 项，1 mol 任何物质约含 6.02×10²³ 个“粒子”，不一定是原子，错误； C 项，物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是它的单位，错误； D 项，1 mol O₂ 的质量为 32 g，单位应是 g 而不是 g·mol⁻¹，错误。故选 A。 4.【答案】A A 项，1 个 H₂O 分子含 10 个电子（2×1 + 8），1 mol H₂O 含电子数为 10Nₐ，正确； B 项，标准状况下水不是气体，22.4 L 水的物质的量远大于 1 mol，错误； C 项，只给出浓度未给出溶液体积，无法求 Na⁺ 数目，错误； D 项，32 g O₂ 的物质的量为 1 mol，含氧原子 2 mol，即 2Nₐ，错误。故选 A。 5.【答案】C A 项，摩尔质量与物质的质量是两个不同的物理量，错误； B 项，摩尔质量的单位是 g·mol⁻¹（或 kg·mol⁻¹），错误； C 项，M(NaOH)=23+16+1=40 g·mol⁻¹，正确； D 项，1 mol H₂SO₄ 的质量为 98 g，单位不是 g·mol⁻¹，错误。故选 C。 6.【答案】A n(H₂)=2 g÷2 g·mol⁻¹=1 mol；n(O₂)=16 g÷32 g·mol⁻¹=0.5 mol； n(CO₂)=22 g÷44 g·mol⁻¹=0.5 mol；n(SO₂)=32 g÷64 g·mol⁻¹=0.5 mol。 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，H₂ 的物质的量最大，体积最大（约 22.4 L）。故选 A。 7.【答案】A A 项，标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，正确； B 项，气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体，错误； C 项，未指明是否处于标准状况，22.4 L 气体的物质的量不一定是 1 mol，错误； D 项，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积 22.4 L·mol⁻¹，错误。故选 A。 8.【答案】A A 项，n(NaOH)=c·V=1.0 mol·L⁻¹×0.100 L=0.1 mol，m=0.1 mol×40 g·mol⁻¹=4.0 g，正确； B 项，容量瓶不能用于溶解固体（且 NaOH 溶于水放热，影响定容），错误； C 项，定容时俯视刻度线，加水量偏少，所配溶液浓度偏高，错误； D 项，必须洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次并将洗涤液转入容量瓶，否则溶质损失、浓度偏低，错误。故选 A。 9.【答案】B ①Cu 是单质；②CuO 是氧化物；③Cu(OH)₂ 是碱；④CuSO₄ 是盐；⑤CuCl₂ 溶液是混合物。 A 项，②③都是纯净物，错误；B 项，只有②是氧化物，正确； C 项，⑤是混合物不是碱，错误；D 项，③是碱不是盐，错误。故选 B。 10.【答案】C 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 A 项，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； B 项，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，错误； C 项，氯化钠是化合物，其水溶液和熔融状态均能导电，是电解质，正确； D 项，稀硫酸是混合物，不是电解质，错误。故选 C。 11.【答案】B A 项，NaHCO₃ 应电离出 Na⁺ 和 HCO₃⁻：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻，错误； B 项，H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻，电荷守恒、原子守恒，正确； C 项，NaOH 应电离出 Na⁺ 和 OH⁻：NaOH = Na⁺ + OH⁻，错误； D 项，未配平，应为 K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄²⁻，错误。故选 B。 12.【答案】A A 项，强酸与强碱的中和反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O，正确； B 项，铁与稀盐酸反应生成 Fe²⁺：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑，错误； C 项，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑，错误； D 项，漏写了 Cu(OH)₂ 沉淀：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓，错误。故选 A。 13.【答案】B A 项，Cu²⁺ 在水溶液中显蓝色，不满足“无色透明溶液”的条件，不能大量共存，错误； B 项，各离子之间以及与 H⁺ 之间均不发生反应，能大量共存，正确； C 项，H⁺ 与 OH⁻ 能反应生成水，NH₄⁺ 与 OH⁻ 能反应生成 NH₃·H₂O，不能大量共存，错误； D 项，Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成 BaSO₄ 沉淀、与 CO₃²⁻ 生成 BaCO₃ 沉淀，不能大量共存，错误。故选 B。 14.【答案】B A 项，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是本质，错误； B 项，氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），正确； C 项，有氧元素得失只是部分氧化还原反应的表现，错误； D 项，氧化还原反应中转移的是电子而不是质子，错误。故选 B。 15.【答案】B 判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。 A 项，CaCO₃ 分解时各元素化合价均不变，不是氧化还原反应； B 项，2H₂O₂ 中氧元素由 -1 价分别变为 -2 价（H₂O）和 0 价（O₂），化合价改变，是氧化还原反应，正确； C 项，酸碱中和属于复分解反应，元素化合价均不变； D 项，CaO 与 H₂O 化合生成 Ca(OH)₂，元素化合价均不变。故选 B。 16.【答案】B 反应中 Mn 元素由 +7 价降为 +2 价，KMnO₄ 是氧化剂，MnCl₂ 是还原产物；Cl 元素由 -1 价升为 0 价，HCl（部分）是还原剂，Cl₂ 是氧化产物。 A 项，氧化剂是 KMnO₄ 而不是 HCl，错误； B 项，生成 1 mol Cl₂ 需 2 mol Cl⁻ 被氧化，转移电子 2 mol，正确； C 项，MnCl₂ 是还原产物，错误； D 项，16 mol HCl 中只有 10 mol 被氧化（对应 5 mol Cl₂），占 10/16 = 5/8，不是一半，错误。故选 B。 二、非选择题（共 52 分） 17.（12分） 【答案】（1）1.5Nₐ；1.5Nₐ　（2）0.5 mol；22 g　（3）10.6 g 【解析】 （1）n(H₂O)=1.5 mol，水分子数 = n·Nₐ = 1.5Nₐ；1 个 H₂O 分子中含 1 个氧原子，故氧原子数 = 1.5Nₐ。 （2）n(CO₂) = V ÷ Vₘ = 11.2 L ÷ 22.4 L·mol⁻¹ = 0.5 mol；m(CO₂) = n·M = 0.5 mol × 44 g·mol⁻¹ = 22 g。 （3）n(Na₂CO₃) = c·V = 0.2 mol·L⁻¹ × 0.500 L = 0.1 mol；M(Na₂CO₃) = 23×2 + 12 + 16×3 = 106 g·mol⁻¹；m = n·M = 0.1 mol × 106 g·mol⁻¹ = 10.6 g。 18.（12分） 【答案】 （1）① H⁺ + OH⁻ = H₂O ② CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ ③ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （2）不正确。正确的离子方程式为：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O （3）① 不能大量共存。Cu²⁺ 在水溶液中显蓝色，不符合“无色透明溶液”的条件。 ② 不能大量共存。H⁺ 与 CO₃²⁻ 能发生反应生成 CO₂ 气体：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑。 【解析】 （1）① 强酸与强碱发生中和反应，实质是 H⁺ 与 OH⁻ 结合生成水，离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O。 ② 碳酸钙难溶于水，写离子方程式时保留化学式：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑（气标“↑”不可漏）。 ③ 铁与稀硫酸反应生成 FeSO₄ 和 H₂，注意铁生成的是 Fe²⁺ 而不是 Fe³⁺：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。 （2）该离子方程式左右两边的原子和电荷均守恒，但 H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺、OH⁻ 的化学计量数之比（1∶1∶1∶1）不符合反应物稀硫酸与 Ba(OH)₂ 的组成。稀硫酸电离出 H⁺ 与 SO₄²⁻（个数比 2∶1），Ba(OH)₂ 电离出 Ba²⁺ 与 OH⁻（个数比 1∶2），二者恰好完全反应时 H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺、OH⁻ 的个数比应为 2∶1∶1∶2，故原方程式不正确。正确写法为：2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。 （3）判断离子能否大量共存，主要看离子之间能否生成沉淀、气体或水（弱电解质），以及题目附加条件（如颜色、酸碱环境）。 ① Cu²⁺ 使溶液呈蓝色，与“无色透明”矛盾，故不能大量共存；② H⁺ 与 CO₃²⁻ 反应生成 H₂O 和 CO₂，故不能大量共存。 19.（14分） 【答案】 （1）引流（使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗），防止液体外溅。 （2）2.9 g （3）100 mL 容量瓶 （4）计算 → 称量 → 溶解（并冷却至室温）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 （5）AB 【解析】 （1）过滤时玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗，防止液体溅出。 （2）n(NaCl) = c·V = 0.5 mol·L⁻¹ × 0.100 L = 0.05 mol；m(NaCl) = n·M = 0.05 mol × 58.5 g·mol⁻¹ = 2.925 g ≈ 2.9 g（用托盘天平称取，精确到 0.1 g）。 （3）配制一定物质的量浓度溶液所需的关键玻璃仪器是容量瓶；配制 100 mL 溶液应选用 100 mL 容量瓶（无 100 mL 规格时须选用容积相近且能配准的规格，本题为 100 mL）。 （4）配制步骤依次为：计算、称量、溶解（并冷却至室温）、转移（用玻璃棒引流）、洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤液一并转入容量瓶）、定容（加水至刻度线）、摇匀。 （5）A 项，定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体，吸出的液体中含溶质，使溶质偏少，浓度偏低；B 项，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低；C 项，定容时俯视刻度线，加水量偏少，浓度偏高；D 项，容量瓶内残留少量蒸馏水不影响溶质的量（定容时还需加水），对浓度无影响。故选 AB。 20.（14分） 【答案】 （1）氧化剂：HNO₃；还原剂：Cu；氧化产物：Cu(NO₃)₂；还原产物：NO₂ （2）2 mol；失去；升高 （3）0.1 mol；0.2 mol；0.2 mol 【解析】 （1）反应 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 中：Cu 由 0 价升高到 +2 价，失去电子被氧化，作还原剂，生成的 Cu(NO₃)₂ 是氧化产物；HNO₃ 中 N 由 +5 价降低到 +4 价，得到电子被还原，HNO₃ 作氧化剂，生成的 NO₂ 是还原产物。 （2）1 mol Cu 由 0 价升高到 +2 价，失去 2 mol 电子；铜元素化合价升高，被氧化。故每消耗 1 mol Cu，转移 2 mol 电子。 （3）n(NO₂) = V ÷ Vₘ = 4.48 L ÷ 22.4 L·mol⁻¹ = 0.2 mol。 由方程式可知：生成 2 mol NO₂ 消耗 1 mol Cu，故生成 0.2 mol NO₂ 时参加反应的 Cu 为 0.2 × (1/2) = 0.1 mol； HNO₃ 中 N 由 +5 价降到 +4 价，每生成 1 mol NO₂ 得到 1 mol 电子，故转移电子 0.2 mol；被还原的 HNO₃ 即为生成 NO₂ 的那部分 HNO₃，n(HNO₃，被还原) = n(NO₂) = 0.2 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $