宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高二年级9月月考 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分 1．已知转化为和，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应有两个基元反应，物质为总反应的中间产物 B．的能量一定低于的能量 C．   D．第一步基元反应决定了总反应的速率 2．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A． B．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 3．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol）   （     ） A．C2H5OH(l) B．CO(g) C．H2(g) D．CH4(g) 4．下列表述正确的是 A．已知：  ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C．已知：  ，  ，则可推出比稳定 D．同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 5．下列说法正确的是 A．在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则   B．   C．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为：   D．在25℃和101kPa时：①  ②   ，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    6．下列说法或表示正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH的数值不同 B．已知ΔH1，ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则的ΔH=+40.69 kJ/mol D．由C(石墨，s)(金刚石，s) ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 7．杭州亚运会主火炬采用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现碳的循环利用。如图是和在有或无催化剂条件下合成甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．图中a曲线对应有催化剂条件下的反应 B．图中若是甲醇蒸汽，反应的焓变变小 C．总反应方程式为 D．由图知相同物质的量的能量比高 8．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 9．汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。 下列说法正确的是 A．决定总反应速率的是“反应2” B．催化剂能降低该反应的焓变 C．总反应的热化学方程式：   D．反应过程中只有极性分子的生成 10．平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：，催化反应：①；②。下列说法正确的是 A． B．反应①、②均为放热反应 C．对于加了催化剂的反应：反应速率主要由反应②决定 D．对于总反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 11．用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)  △H＜0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol/L)如表所示，则下列说法不正确的是 时间/t(min) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 A．10~20 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（L∙min） B．T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25 C．保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动 D．30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积 12．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)    △H=100kJ·mol-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．加入催化剂，不改变a的值 B．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 C．每形成2molA－B键，将吸收bkJ能量 D．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ的热量 13．已知在溶液中可发生反应。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中和的浓度相等，的起始浓度为、、。测得随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅲ起始时 B．该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减 C．起始时时，内，的平均反应速率为 D．若曲线Ⅰ平衡时的，则该温度下该反应的平衡常数为 14．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 二、解答题：本题共58分。 15．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：（本题共10分） 　 物质 时间　 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1，=0.5 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________； (2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________； (3)用Z表示2 min内的反应速率___________。 16．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（本题共16分） (1)甲烷的电子式为________。 (2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。 (3)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为_____，通入b气体的电极反应式________(质子交换膜只允许H+通过)。 (4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。 ②CH4与CO2可直接转化成乙酸的原子利用率为_____。 (5)碳正离子(例如：、、(CH3)3C+等)是有机反应中间体，碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而失去H2可得。(CH3)3C+去掉H+后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为________。 (6)CH4与Cl2在光照条件下可发生反应。 ①实验室中用如图所示的装置进行实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是______ A．  B．  C．    D．   ②CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是_____(填序号) A．Cl·是Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B．反应过程一定无CH3CH3生成 C．图示过程放出热量 D．CH4转化为CH3Cl，C-H键发生了断裂 17．某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L  盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题（本题共12分）： (1)如图所示装置中，仪器A的名称是___________。 (2)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2-t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH=___________kJ·mol-1.根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式___________。 (4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是___________。 18．是一种有前途的清洁能源。利用催化分解是一种极具潜力的生产方法，其反应如下：，回答下列问题（本题共20分）： (1)已知各物质的燃烧热如下表，则___________。 物质 燃烧热 (2)在催化剂表面分解制氢的步骤如下(“*”表示催化剂表面的活性位点)： I：        II：        III：…… IV：           V： ①步骤Ⅲ发生的反应式为___________。 ②反应过程中容易产生的副产物是___________。 (3)开发和研究甲烷分解制氢的高效催化剂的意义重大。 ①下列有关催化剂的描述错误的是___________。 A．参与化学反应，改变化学反应历程              B．升高温度，催化剂的活性一定增大 C．降低活化能，增大了单位体积内活化分子数      D．提高产物选择性，增大反应物平衡转化率 ②催化剂的活性随着反应的进行逐渐减小的原因是___________。 (4)在下，按投料比分别为投料，甲烷的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 ①，对应曲线为___________。 ②在条件下，投料比反应达到平衡时，甲烷的转化率为，甲烷裂解制氢的标准压强平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。 试卷第8页（共8页） 试卷第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D D C C C D 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 15．(1) 2.3 mol 3 mol (2) 1 4 2 3 (3)0.05 mol·L-1·min-1 16． 提供甲烷分解所需的能量 负极 250℃ 100% (CH3)2C=CH2 D B 17．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)偏小 (3) -56.01 NaOH(ag)+HCl(ag)=NaCl (ag)+H2O(l)  ΔH=-56.01 kJ·mol- 1 (4) 偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离需要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小 18．(1)+74.8 (2) CH2* + *=CH* + H* 乙烷、乙烯、乙炔 (任写两个) (3) BD 产生的碳覆盖在催化剂的表面，减少了催化剂表面的活性位点 (4) a 答案第12页（共12页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $