精品解析：宁夏银川市北京师范大学银川学校2025-2026学年高二上学期12月月考（二） 化学试题

北师大银川学校2025-2026学年第一学期高二年级月考二 化 学 试 题 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 4. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 6. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A． 实验室配制水溶液 将溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B． 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C． 证明的溶度积比的小 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液 D． 除去 酸性溶液中的 加入过量充分搅拌，过滤 A. B. C. D. 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 A. 增加氧气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有Al3+的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 9. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 时，滴定醋酸溶液消耗的等于 C. 滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，此时溶液中 D. 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂 10. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 下列说法错误的是 A. 根据电离常数，可判断酸性 B. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 C. D. 时，反应的化学平衡常数为 11. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 12. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c() B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大 C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞② 13. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 14. 某温度时，可用沉淀、、三种离子用表示，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中最小，约为 B. 向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 不可用除去溶液中混有的少量杂质 D. 向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16. 氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧汽油、柴油或储能蓄电池方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 （1）①写出气体的化学式：_______。若将硫酸溶液换为溶液，则右侧电极反应式为_______。 ②若每消耗标准状况下的体积，外电路转移电子数为_______。 （2）氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为_______。 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为_______，当电路中转移电子时，负极减少的质量为_______。 （4）电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液为。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为_______。组装该电池须在无水条件下进行，原因是_______用文字描述。 17. 回答下列问题 （1）“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) △H1 = +247 kJ·mol-1，K1 II：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 = +41 kJ·mol-1，K2 反应的活化能正 _______逆（填“”“”或“”）。 反应CH4(g) + 3CO2(g) ⇌ 4CO(g) + 2H2O(g)的_______，K=_______用、表示。 在温度下，将和充入的恒容密闭容器中，若只发生的反应，平衡时的物质的量为，此时的转化率为_______；温度时反应的平衡常数为_______。 （2）工业上可采用和合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有和，用于合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 上述合成甲醇的反应为_______反应填“放热”或“吸热”。 平衡常数、、的大小关系为_______。 18. 电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，根据题目要求回答下列问题： （1）已知25℃时，HClO的电离常数为Ka = 4.0 × 10-8，则0.01 mol·L-1的HClO溶液中，c(H+)=_______。 （2）已知25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb = 1.8 × 10-5，则等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显_______(酸性、中性、碱性)，溶液中的各离子浓度的大小顺序是_______。 （3）某工厂为了处理废水中的、杂质，向废水中加入固体，则除去的离子方程式为_______。当同时沉淀、时，溶液中_______已知：、。 （4）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液忽略体积改变时，和中_______先沉淀，当开始沉淀时，溶液中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大银川学校2025-2026学年第一学期高二年级月考二 化 学 试 题 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)题，写在草稿纸上超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 橡胶的老化 C. 氨的合成 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的腐蚀会消耗金属，造成损失，应该减慢速率，A错误； B．橡胶的老化会减少橡胶制品的使用寿命，造成浪费，应该减慢速率，B错误； C．合成氨时反应速率增大会提高生产效率，对人类有益，C正确； D．食物的腐败会消耗食物，造成浪费，应该减慢速率，D错误； 故选C。 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 与的反应 C. 高温下C与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀盐酸反应中，Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，A不选； B．与的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不选； C．高温下C与反应生成CO，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C选； D．甲烷在氧气中的燃烧反应中，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应都为放热反应，D不选； 故选C。 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 4. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当反应放出98 kJ的热量时，消耗1mol H2O2，会生成0.5 mol O2，A正确； B. H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B错误； C. I－是该反应的催化剂，C错误； D. 由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误； 答案为A。 5. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A． 实验室配制水溶液 将溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 B． 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C． 证明的溶度积比的小 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液 D． 除去 酸性溶液中的 加入过量充分搅拌，过滤 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，易水解生成，将溶于少量浓盐酸中可抑制水解，再加水稀释可配得水溶液，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时挥发，水解平衡不断右移，最终得到，无法得到无水，B错误； C．将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明完全转化为沉淀，再滴加溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，说明转化为，可证明的比的小，C正确； D．在酸性溶液中存在水解平衡：，加入过量可消耗，使水解平衡右移，转化为沉淀，过滤可除去杂质且不引入新杂质，D正确； 故选B。 7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 A. 增加氧气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】平衡的改变本质是由于正逆反应速率的改变，从速率的变化这个角度去分析图像。 【详解】A.增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，故A正确； B.增大压强，正逆反应速率同时增大，因为反应物中气体的物质的量大，所以对正反应速率影响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增大，正逆反应速率相等时达到新的平衡，故B正确； C.升高温度时，正逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，逆反应速率不是瞬间增大的，故C错误； D.加入催化剂，使得正逆反应速率同时增大，且对正逆反应速率的影响是相同，所以正逆反应速率始终相等，平衡不移动，故D正确。 故选C。 【点睛】平衡移动的根本原因在于正逆反应速率的变化，增大反应物的浓度，升高温度加快正逆反应速率，催化剂对正逆反应速率有相同的影响。 8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中： B. 含有Al3+的溶液中： C. 常温下由水电离产生的的溶液中： D. 常温下的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】 A．常温下的溶液呈强碱性，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．常温下由水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，、、、在酸性和碱性条件下均不发生反应，能大量共存，C正确； D．常温下，即溶液中，溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B. 时，滴定醋酸溶液消耗的等于 C. 滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，此时溶液中 D. 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸，曲线Ⅱ的起始pH小，所以Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确； B．滴定醋酸溶液消耗的等于时，恰好反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，，故B错误； C．滴定醋酸溶液过程中，当消耗等于时，溶液中的溶质是等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，此时溶液中，故C正确； D．强酸、强碱的滴定，指示剂用甲基橙、酚酞都可以；强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，用酚酞作指示剂，所以氢氧化钠滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂，故D正确； 选B。 10. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数() 下列说法错误的是 A. 根据电离常数，可判断酸性 B. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 C. D. 时，反应的化学平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时酸的电离常数越大，酸或酸根离子的电离程度越大，酸性越强，则酸的电离程度的大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。 【详解】A．由电离常数可知，三种酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A正确； B．由电离常数可知，甲酸和氢氰酸的酸性强弱顺序为HCOOH＞HCN，则等体积、等pH的氢氰酸的浓度大于甲酸，中和能力强于甲酸，消耗氢氧化钠的量大于甲酸，故B正确； C．由分析可知，酸的电离程度的大小顺序为H2CO3＞HCN＞HCO，由强酸制弱酸的原理可知，溶液中氰酸根离子与二氧化碳反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．由方程式可知，25℃时反应的化学平衡常数K=====，故D正确； 故选C。 11. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 12. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c() B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大 C. 常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9 D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞② 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.lmol/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确； B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确； C．常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确； D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确； 故选D。 13. 可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B. a可使用阳离子交换膜 C. 电解时阴极区发生还原反应 D. 电解时阳极区反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，与电源正极相连的电极为阳极，阳极反应为：，b为阴离子交换膜，阳极区制备硫酸和氧气；与电源负极相连的电极为阴极，电极反应为：，a为阳离子交换膜，阴极区制备氢氧化钠和氢气。 【详解】A．根据电解原理可知在阴极区得到NaOH溶液，所以为了增强溶液导电性，电解开始前阴极区中加入的溶液为NaOH溶液，A正确； B．需要进入阴极区，需要进入阳极区，所以a可使用阳离子交换膜，B正确； C．电解时阴极区得到电子，发生还原反应，C正确； D．电解时阳极区反应式为：，D错误； 故选D。 14. 某温度时，可用沉淀、、三种离子用表示，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三种离子对应的硫化物中最小，约为 B. 向的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 不可用除去溶液中混有的少量杂质 D. 向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于型沉淀，，由图可知，即，远小于，A错误； B．悬浊液中加入少量水，若仍有固体剩余，得到的仍是该温度下的饱和溶液，温度不变不变，不变，B错误； C．由图可知，溶解度大的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，因此可用除去溶液中的杂质，C错误； D．三种硫化物的大小为，阳离子浓度相同时，形成沉淀所需的最小浓度：，因此逐滴加入溶液时先沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.82 ②. 22.82 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，注意滴定管小数在上大数在下；滴定前读数为0.82mL，滴定后读数为22.82mL； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：26.11mL，29.74mL，26.09mL，实验2数据偏差大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)==26.10mL，c(待测)= ==0.1044mol•L-1； 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)= 分析，c(待测)不变，故A不符合题意； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液的体积偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故B符合题意； C．定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏低，故C不符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故D符合题意。 答案为BD。 16. 氢氧燃料电池对环境无污染，它是通过电化学反应，而不是采用燃烧汽油、柴油或储能蓄电池方式。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如下图。 （1）①写出气体的化学式：_______。若将硫酸溶液换为溶液，则右侧电极反应式为_______。 ②若每消耗标准状况下的体积，外电路转移电子数为_______。 （2）氨是一种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式为_______。 （3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为，若将此反应设计成原电池，电解质溶液为_______，当电路中转移电子时，负极减少的质量为_______。 （4）电池可用于心脏起搏器。该电池电极材料分别为锂和石墨棒，电解质溶液为。电池的总反应为，则负极发生的电极反应为_______。组装该电池须在无水条件下进行，原因是_______用文字描述。 【答案】（1） ①. H2 ②. ③. 0.5NA （2） （3） ①. FeCl3溶液 ②. 6.4 （4） ①. Li - e- = Li+ ②. Li 是活泼金属，能与水反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，电子从左侧电极流出，说明左侧电极为负极，发生氧化反应，在氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子，因此通入的气体a为；右侧电极为正极，通入的是氧气。若将硫酸溶液换为溶液，正极上氧气得电子并结合水生成，电极反应式为； ②标准状况下的物质的量为，根据负极反应可知，每消耗转移电子，故转移电子数为，即； 【小问2详解】 在碱性燃料电池中，氨气在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为； 【小问3详解】 将反应设计成原电池，失电子的作负极，得电子的在溶液中作电解质，故电解质溶液为溶液，负极反应为，当电路中转移电子时，消耗的物质的量为，其质量为； 【小问4详解】 根据电池总反应，在反应中失去电子发生氧化反应，故负极电极反应式为；由于是活泼金属，极易与水发生反应，因此组装该电池必须在无水条件下进行。 17. 回答下列问题 （1）“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g) △H1 = +247 kJ·mol-1，K1 II：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 = +41 kJ·mol-1，K2 反应的活化能正 _______逆（填“”“”或“”）。 反应CH4(g) + 3CO2(g) ⇌ 4CO(g) + 2H2O(g)的_______，K=_______用、表示。 在温度下，将和充入的恒容密闭容器中，若只发生的反应，平衡时的物质的量为，此时的转化率为_______；温度时反应的平衡常数为_______。 （2）工业上可采用和合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中，充有和，用于合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 上述合成甲醇的反应为_______反应填“放热”或“吸热”。 平衡常数、、的大小关系为_______。 【答案】（1） ①. > ②. +329 ③. ④. 25% ⑤. （2） ①. 放热 ②. KA = KB > KC 【解析】 【小问1详解】 ①反应I的，为吸热反应。吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能，故。 ②根据盖斯定律，目标反应 可由得到，故 ；对应的平衡常数。 ③若只发生反应I，可列出三段式：，的转化率为 ；容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为：，，，。T温度时反应I的平衡常数。 【小问2详解】 ① 由图可知，在压强相同时，升高温度，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 ② 化学平衡常数只受温度影响。A、B两点处于同一温度 ，故；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C点温度，故。综合可得大小关系为。 18. 电解质水溶液中存在电离、水解、溶解等多种平衡，根据题目要求回答下列问题： （1）已知25℃时，HClO的电离常数为Ka = 4.0 × 10-8，则0.01 mol·L-1的HClO溶液中，c(H+)=_______。 （2）已知25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb = 1.8 × 10-5，则等浓度、等体积的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显_______(酸性、中性、碱性)，溶液中的各离子浓度的大小顺序是_______。 （3）某工厂为了处理废水中的、杂质，向废水中加入固体，则除去的离子方程式为_______。当同时沉淀、时，溶液中_______已知：、。 （4）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液忽略体积改变时，和中_______先沉淀，当开始沉淀时，溶液中_______。 【答案】（1）2 × 10-5 （2） ①. 碱性 ②. c() > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) （3） ①. FeS + Cu2+ = Fe2+ + CuS ②. 4 × 10-12 （4） ①. AgCl ②. 6 × 10-5.5 mol/L 【解析】 【小问1详解】 Ka = 4.0 × 10-8，即，氢离子浓度与次氯酸根浓度相等，因此c(H+)=2×10-5 mol/L； 【小问2详解】 NH3·H2O的电离常数为Kb = 1.8 × 10-5，的水解常数，Kb>Kh，即NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故溶液呈碱性；NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，可以等效视为溶液中只有NH3·H2O的电离，没有的水解，因此c() > c(Cl-)，溶液呈碱性，即c(OH-) > c(H+)，NH3·H2O不能完全电离，故c(Cl-) > c(OH-)，综上，4种离子的浓度大小顺序为c() > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)； 【小问3详解】 硫化亚铁和硫化铜均为难溶性物质，但硫化铜比硫化亚铁更难溶，因此离子方程式为：FeS + Cu2+ = Fe2+ + CuS；形成沉淀时，； 【小问4详解】 开始沉淀时，，开始沉淀时，，<，因此先沉淀；开始沉淀时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $